精品解析：河北省青桐鸣2024-2025学年高二下学期期中联考 化学（鲁科版）试题

2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高二)化学(鲁科版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mn—55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有关乙炔的化学用语错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 乙炔的结构式： C. 乙炔分子中碳原子的杂化方式：sp D. 聚乙炔的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．所给的是乙炔的比例模型，并不是球棍模型(球代表原子，棍代表化学键)，A符合题意； B．乙炔含碳碳三键，该结构式无误，B不符合题意； C．乙炔中碳原子形成碳碳三键和碳氢单键，共2个键且无孤电子对，为sp杂化，C不符合题意； D．乙炔形成聚乙炔时，每个乙炔分子断裂一个键，所给结构简式无误，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 分子式均为的两种不同物质一定互为同分异构体 C. 两种不同的链状烷烃之间一定互为同系物 D. 最简式相同但分子内碳原子数不同的两种有机化合物一定互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据同系物的定义可知，乙醇和丙三醇含有的羟基数目不同，结构不相似，二者不互为同系物，A项错误； B．分子式为的物质可能为丙烯、环丙烷，二者一定互为同分异构体，B项正确； C．链状烷烃之间不一定互为同系物，如正丁烷和异丁烷互为同分异构体，C项错误； D．乙炔和苯最简式相同，均为CH，二者分子内碳原子数不同，但二者不互为同系物，D项错误； 答案选B。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 键的形成过程示意图： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．不存在1p轨道，A项错误； B．中C形成三个键，且其孤电子对数为，价层电子对数为3，故VSEPR模型为平面三角形：，B项错误； C．键是由两个p轨道以“肩并肩”形式重叠形成的，形成过程示意图为，C项正确； D．过氧化钙()是由和构成的，则的电子式为，D项错误； 答案选C。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 丙三醇有很强的吸水能力，故可用于制造日用化妆品 B. 聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成薄膜，用作食品的包装材料 C. 聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电高分子材料 D. 乙烯可被高锰酸钾溶液氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可实现水果保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙三醇有很强的吸水能力，可起到保湿作用，所以丙三醇可用于制造日用化妆品，A正确； B．聚氯乙烯受热会释放有毒有害物质，不可用作食品包装材料，B错误； C．聚乙炔在掺杂状态下具备导电性，且电导率较高，可用于制备导电高分子材料，C正确； D．乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾可氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能吸收水果释放的乙烯，实现水果保鲜，D正确； 故选B。 5. 相同条件下，有关有机化合物物理性质的描述正确的是 A. 沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 B. 密度：溴苯>苯>水 C. 沸点：乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 D. 水溶性：乙醇、乙酸、乙酸乙酯均与水互溶 【答案】C 【解析】 【详解】A．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，支链越多沸点越低，故沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，A错误； B．溴苯的密度比水的大，苯的密度比水的小，所以密度：溴苯>水>苯，B错误； C．对于烷烃，含碳原子数越多，沸点越高；醇分子因含，沸点大于含相同C原子数的烷烃，且羟基越多，沸点越高，则相同条件下沸点：乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷，C正确； D．乙醇、乙酸分子与水分子间除了存在范德华力外，还形成了氢键，故与水互溶，乙酸乙酯为油状液体，不溶于水，D错误； 因此答案选C。 6. 下列有关物质的用途与相应的解释，错误的是 用途 解释 A 石墨可用作导电材料 石墨晶体中存在遍及整个平面的大键，电子可以在整个六边形网状平面上运动 B 干冰可用于人工降雨 干冰汽化时断裂化学键，吸热使水蒸气液化 C 可用作保护气 中键键能大 D 春节人们燃放多彩的烟花 与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨晶体中每个碳原子有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，能够形成遍及整个平面的大键，电子可以在整个六边形网状平面上运动，具有金属键的性质，所以石墨沿层的平行方向导电性强，可用作导电材料，A正确； B．干冰汽化时会使周围环境温度降低，汽化属于物理变化，没有化学键断裂，B错误； C．中键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼，不容易发生化学反应，可用作保护气，C正确； D．燃放烟花时，电子吸收能量，由低能级跃迁到高能级，处于激发态的电子不稳定，会迅速从高能级跃迁回低能级（基态），在此过程中，多余的能量会以不同波长光的形式释放出来，不同金属元素的电子跃迁释放的能量不同，对应的光的波长也不同，因此会呈现出红、黄、绿、蓝等不同的颜色，D正确。 故选B。 7. 下列有关有机化合物的命名正确的是 A. 2-甲基丁烷，又称异丁烷 B. ：2-乙基丁烷 C. ：三溴丙烷 D. ：3-甲基-2-丁醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-甲基丁烷中共有5个碳原子，用习惯命名法命名为异戊烷，A错误； B．烷烃命名时应选择分子中最长的碳链作为主链，的主链上含有5个C原子，故其名称为3-甲基戊烷，B错误； C．命名时应指明溴原子的位置，应为1，2，3-三溴丙烷，C错误； D．从离羟基近的一端给主链上的碳原子编号，故的系统命名为3-甲基-2-丁醇，D正确； 故选D。 8. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 常温下，苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 只用溴水就能将己烷、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开 C. 等物质的量的乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多 D. 苯不能使酸性溶液褪色，而甲苯可以，体现了侧链对苯环的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有与苯环直接相连的碳原子上有氢的苯的同系物，才能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．溴水与三种物质的现象不同：加己烷，萃取后有机层（橙红色）在上层，水层无色；加四氯化碳，萃取后有机层（橙红色）在下层，水层无色；加淀粉碘化钾溶液，溴置换出碘，淀粉遇碘变蓝，因此可以区分，B正确； C．烃类燃烧通式为，等物质的量的烃完全燃烧，越大，消耗的氧气越多，乙烯消耗的氧气比乙炔多，C错误； D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯可以，是因为甲苯的甲基受到了苯环的影响，变得容易被氧化，这体现了苯环对侧链的影响，而不是侧链对苯环的影响，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置可达到相应实验目的的是 A．制备溴苯并验证其反应类型 B．制备乙烯 C．验证石蜡油受热分解产生了乙烯 D．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．圆底烧瓶中苯与液溴在催化作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，洗气瓶中盛有的四氯化碳用于吸收挥发出的溴，防止干扰溴化氢的检验，锥形瓶中盛有的硝酸银溶液可用于检验生成的溴化氢，若出现淡黄色沉淀，证明有HBr生成，说明发生了取代反应，A正确； B．无水乙醇在浓硫酸的催化下发生消去反应生成乙烯，反应温度应控制在170℃，温度计应插入溶液中，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油受热分解产生了不饱和烃，但不一定是乙烯，C错误； D．乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸也能与苯酚钠溶液反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸、苯酚的酸性强弱验证，D错误； 故选A。 10. 下列对有关事实的解释或推理错误的是 事实 解释或推理 A 化学活性： 碳碳键强度：键键 B 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 C 冠醚(18-冠-6)能增大在有机溶剂中的溶解度 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 前者存在分子内氢键，后者存在分子间氢键，分子间作用力后者大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中碳碳之间是单键，为键，中碳碳之间是双键，双键中一个为键，一个为键，碳碳键强度键键，因此乙烯化学活性更强，A正确； B．水加热到很高的温度都难以分解，是因为键的键能较大，氢键影响的是物质的熔沸点等物理性质，B错误； C．冠醚(18-冠-6)空腔直径(260～320 pm)与直径(276 pm)接近，可识别，使存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，C正确； D．当氢键存在于分子内时，使物质的熔沸点降低，当氢键存在于分子间时，使物质的熔沸点升高，D正确； 故选B。 11. 下列有关有机化合物同分异构体的判断，正确的是 A. 有3种同分异构体(不含立体异构) B. 和互为同分异构体 C. 存在顺反异构 D. 与含相同官能团的同分异构体只有3种(不含立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．的同分异构体有、，各有2种不同化学环境的H原子，其一氯代物共有4种，A错误； B．根据的正四面体结构，和为同一种物质，不是同分异构体，B错误； C．存在顺反异构：(顺式)、(反式)，C正确； D．与含相同官能团的同分异构体有：、、、，共4种，D错误； 故选C。 12. 某新型杂环阴离子的结构简式如图，其中含氮环为平面结构。下列有关的说法正确的是 A. 化学式可表示为 B. C、N原子的杂化方式相同 C. 氮原子未杂化的p轨道上有1个电子参与形成大键 D. 含有极性键、非极性键、离子键和配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据的结构简式可知，该阴离子的化学式为，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，含氮杂环上的碳原子和酯基中的碳原子都采用杂化，而N原子只采用杂化，B错误； C．含N环上的N原子由于采用杂化，该N原子的3个杂化轨道中2个轨道各用1个电子与C原子形成键，第3个杂化轨道容纳了1个孤电子对，这样未杂化的2p轨道上只有1个电子参与形成大键，C正确；　 D．中不含离子键，D错误； 故选C。 13. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. X、Y、Z、M可形成离子化合物 D. RX溶于水能放出氢气 【答案】A 【解析】 【分析】X为元素周期表s区唯一非金属元素，则X为H元素；Z为第二周期中未成对电子数最多的元素，其外围电子排布式为，Z为N元素；根据X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，可推知Y为C元素，M为O元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则R为Na元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A错误； B．同周期从左到右电负性增大，因此电负性：，B正确； C．H、C、N、O可形成离子化合物，如、，C正确； D．NaH是离子化合物，能与水发生反应，D正确； 故选A。 14. 有机化合物甲的结构简式为，乙为甲的同分异构体，乙中除含有外，无其他环状结构，六元环上有两个取代基且另一个取代基中含碳碳三键，则符合条件的乙共有(不考虑立体异构) A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】C 【解析】 【详解】由甲的结构简式可知甲的分子式为，由题意可知，乙的六元环上有两个取代基，则另一个取代基上有3个碳原子，且含有1个碳碳三键，该取代基的结构有2种，分别为、,当取代基为时，乙的结构有4种，分别为、、、；同理，当取代基为时，也有4种结构，所以符合条件的乙的同分异构体共有8种，答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据物质的结构与性质知识回答下列问题。 （1）尿素是一种有机氮肥，其结构如图。 ①尿素分子可看作甲醛()分子中的两个氢原子被两个氨基()取代生成的物质。甲醛分子的VSEPR模型为_______，其中约为_______(填键角度数)；甲醛分子中键与键的数目之比为_______。 ②德国化学家维勒制备无机盐氰酸铵()时得到了尿素，氰酸铵与尿素的关系为_______(填选项字母)。 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 ③分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。已知尿素分子中的N为杂化，则尿素分子中的大键应表示为_______。 （2）氯化铝是无色透明晶体或白色微带浅黄色的结晶性粉末，其熔点、沸点都很低，且会升华，为有离子性的共价化合物，可溶于水和许多有机溶剂。 ①气态通常以二聚体的形式存在，且各原子均满足结构。则该二聚体的结构式为_______，其中Al的轨道杂化类型为_______。 ②工业上采用电解熔融氧化铝(熔点为2054℃)的方法冶炼铝，而不能用熔点更低的(熔点192℃)冶炼，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. 120° ③. ④. B ⑤. （2） ①. ②. ③. 为共价化合物，属于分子晶体，熔融状态下不导电 【解析】 【15题详解】 ①甲醛的中心原子C的价层电子对数为 ，则其VSEPR模型为平面三角形，键角约为120°。甲醛分子中键与键的数目之比为。 ②由二者的分子式可知，两者互为同分异构体，故选B。 ③尿素中C为杂化，2个N也为杂化，O也参与形成大键，共有4个原子参与形成大键；C提供1个电子，O提供1个电子，每个N各提供2个电子，总电子数为1+1+2+2=6，因此尿素分子中的大键应表示为。 【16题详解】 ①气态以二聚体形式存在，在中最外层3个电子，分别与3个形成普通的共价键，再与另外的1个形成1个配位键（提供2孤电子对，提供空轨道），各原子均满足结构，故该二聚体（）的结构式为，Al形成4个键，采用杂化。 ②为共价化合物，属于分子晶体，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不导电，故不能通过其电解冶炼铝，而为离子化合物，熔融状态下能够电离出自由移动的离子，故熔融状态下能导电，可以电解冶炼铝，所以工业上冶炼铝使用，而不用。 16. 运用有机化学基础知识回答下列问题。 （1）某烷的键线式为。 ①系统命名为_______。 ②该有机化合物与等物质的量的发生取代反应，若生成了一种含有4个甲基的一氯代物。写出该反应的化学方程式：_______。 ③若该烷由某烯烃与氢气加成而得，则该烯烃的系统命名为_______。 （2）某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的和，该烃在气态时的密度为相同条件下氢气密度的35倍，则该烃的分子式为_______。 （3）取0.9 g有机化合物A完全燃烧，得到和，则有机化合物A的实验式为_______；若有机化合物A的质谱图如图，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为，且1 mol有机化合物A与足量反应生成，则有机化合物A的结构简式为_______。 （4）已知：。如果要合成，所用的原料可以是_______(填选项字母)。 A. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D. 1，3-戊二烯和2-丁炔 【答案】（1） ①. 2，2-二甲基丁烷 ②. ③. 3，3-二甲基-1-丁烯 （2） （3） ①. ②. （4）BC 【解析】 【16题详解】 ①的主链上有4个碳原子，从左端开始给主链上的碳原子依次编号为，故其系统命名为2，2-二甲基丁烷。②和等物质的量的发生取代反应，若生成了一种含有4个甲基的一氯代物，说明氯原子取代的H是亚甲基上的，该反应的化学方程式为。 ③某烯烃与氢气发生加成反应生成，则该烯烃为，以官能团碳碳双键编号最小为原则，用系统命名法命名为3，3-二甲基-1-丁烯。 【17题详解】 某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的和，则； ，应为烯烃或环烷烃，最简式为，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35倍，则其相对分子质量为70，设分子式为，则，解得，分子式为。 【18题详解】 有机化合物A完全燃烧生成，的物质的量为0.03 mol， ，生成 ，的物质的量为0.03 mol， ，则有机化合物A含O元素的质量为 ， ，有机化合物A中 ，则该有机化合物A的实验式为；由有机化合物A的质谱图可知，其相对分子质量为90，有机化合物A中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为，则A的分子式为，且由题意可知，A中含羧基，则还含羟基，所以有机化合物A的结构简式为。 【19题详解】 根据分析，要合成，所用的原料有两种断键方式：，即、，前者原料为丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯，后者原料为2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯，故选BC。 17. H是一种烯醛类有机化合物，其中一种合成路线如图。 已知： (、为烃基或氢原子)。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；B的化学名称为_______。 （2）C→D所需的无机试剂和反应条件为_______。 （3）指出下列转化的反应类型：B→C为_______；D→E为_______。 （4）F与HI反应除生成G，还生成_______；检验该反应是否发生可选用的试剂为_______。 （5）的第ⅰ步反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 对硝基甲苯或4-硝基甲苯 （2）NaOH水溶液、加热 （3） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （4） ①. ②. 溶液 （5） 【解析】 【分析】由C的结构简式，同时结合A的分子式，以及由A转化为B的条件可知，A为甲苯，其结构简式为，B的结构简式为，B到C发生取代反应，结合E和C的结构，可推知D是C中的氯原子被羟基取代，然后发生醇的催化氧化生成E；E和G生成H，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知A的结构简式为：，B的化学名称为：对硝基甲苯或4-硝基甲苯； 【小问2详解】 由C、E的结构简式可知，D的结构简式为，为水解反应或取代反应，反应所需的无机试剂为NaOH水溶液，且反应需要加热； 【小问3详解】 由上述分析可知，B→C为取代反应；D→E为氧化反应； 【小问4详解】 比较F与G的结构简式可知，F与HI发生取代反应生成G，还有生成，G中含有酚羟基，可选用溶液检验酚羟基以判断该反应是否发生； 【小问5详解】 结合已知信息可知，E与G在稀NaOH溶液环境下发生羟醛缩合反应，同时由于酚羟基的弱酸性，苯环上的变为，故第ⅰ步反应的化学方程式为，第步进行酸化，得到最终的烯醛类有机化合物H。 18. 黑色金属主要指铁、铬、锰及其合金，它们在建筑、交通、机械制造、航空航天等领域应用广泛。回答下列问题： （1）①基态最外能层的电子排布式为_______；试从原子结构角度解释基态比基态更稳定的原因：_______。 ②铁的两种晶胞如图甲、乙(均为正方体)。 图甲、图乙晶胞所含铁原子个数分别为_______、_______。 （2）①铬元素位于元素周期表的_______区，基态Cr原子有_______个未成对电子；同周期基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有_______(写元素符号)。 ②某含铬化合物的熔点较低，其晶胞结构如图丙，铬原子位于顶点和面心，则该化合物的化学式是_______，晶体类型为_______。 （3）锰的某种氧化物的立方晶胞结构如图丁，晶胞参数为a pm。 ①晶胞中氧原子形成的空间结构为_______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。 【答案】（1） ①. ②. 基态的价层电子排布式为，3d能级处于半满状态，这种半满的电子排布使得在结构上更加稳定 ③. 2 ④. 4 （2） ①. d ②. 6 ③. K、Cu ④. ⑤. 分子晶体 （3） ①. 正八面体 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铁的原子序数是26，则基态最外能层的电子排布式为；基态的价层电子排布式为，3d能级处于半满状态，这种半满的电子排布使得在结构上更加稳定，的价层电子排布式为，其3d能级不是半满状态，相比于，稳定性较差。 ②根据“均摊法”，图甲晶胞中含Fe原子数目为，图乙晶胞中含Fe原子数目为8×。 【小问2详解】 ①Cr原子核外有24个电子，基态Cr原子价层电子排布式为，有6个未成对电子，位于元素周期表的d区，Cr原子最高能层电子数为1，第四周期中与Cr最高能层电子数相同的还有K和Cu。 ②由图丙可知，每个Cr连有4个，2个Cl，则其化学式为，该晶体熔点较低，则其晶体类型为分子晶体。 【小问3详解】 ①由图丁可知，晶胞中氧原子位于6个面心，故6个氧原子构成正八面体。 ②根据“均摊法”可得，晶胞中含氧原子个数为，锰原子位于顶点和体心，个数为，晶胞的摩尔质量，晶胞的摩尔体积，则晶体的密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高二)化学(鲁科版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mn—55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有关乙炔的化学用语错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 乙炔的结构式： C. 乙炔分子中碳原子的杂化方式：sp D. 聚乙炔的结构简式： 2. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 分子式均为的两种不同物质一定互为同分异构体 C. 两种不同的链状烷烃之间一定互为同系物 D. 最简式相同但分子内碳原子数不同的两种有机化合物一定互为同系物 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 键的形成过程示意图： D. 的电子式： 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 丙三醇有很强的吸水能力，故可用于制造日用化妆品 B. 聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成薄膜，用作食品的包装材料 C. 聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电高分子材料 D. 乙烯可被高锰酸钾溶液氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可实现水果保鲜 5. 相同条件下，有关有机化合物物理性质的描述正确的是 A. 沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 B. 密度：溴苯>苯>水 C. 沸点：乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 D. 水溶性：乙醇、乙酸、乙酸乙酯均与水互溶 6. 下列有关物质的用途与相应的解释，错误的是 用途 解释 A 石墨可用作导电材料 石墨晶体中存在遍及整个平面的大键，电子可以在整个六边形网状平面上运动 B 干冰可用于人工降雨 干冰汽化时断裂化学键，吸热使水蒸气液化 C 可用作保护气 中键键能大 D 春节人们燃放多彩的烟花 与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关有机化合物的命名正确的是 A. 2-甲基丁烷，又称异丁烷 B. ：2-乙基丁烷 C. ：三溴丙烷 D. ：3-甲基-2-丁醇 8. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 常温下，苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 只用溴水就能将己烷、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开 C. 等物质的量的乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多 D. 苯不能使酸性溶液褪色，而甲苯可以，体现了侧链对苯环的影响 9. 下列实验装置可达到相应实验目的的是 A．制备溴苯并验证其反应类型 B．制备乙烯 C．验证石蜡油受热分解产生了乙烯 D．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 10. 下列对有关事实的解释或推理错误的是 事实 解释或推理 A 化学活性： 碳碳键强度：键键 B 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 C 冠醚(18-冠-6)能增大在有机溶剂中的溶解度 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 前者存在分子内氢键，后者存在分子间氢键，分子间作用力后者大于前者 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关有机化合物同分异构体的判断，正确的是 A. 有3种同分异构体(不含立体异构) B. 和互为同分异构体 C. 存在顺反异构 D. 与含相同官能团的同分异构体只有3种(不含立体异构) 12. 某新型杂环阴离子的结构简式如图，其中含氮环为平面结构。下列有关的说法正确的是 A. 化学式可表示为 B. C、N原子的杂化方式相同 C. 氮原子未杂化的p轨道上有1个电子参与形成大键 D. 含有极性键、非极性键、离子键和配位键 13. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. X、Y、Z、M可形成离子化合物 D. RX溶于水能放出氢气 14. 有机化合物甲的结构简式为，乙为甲的同分异构体，乙中除含有外，无其他环状结构，六元环上有两个取代基且另一个取代基中含碳碳三键，则符合条件的乙共有(不考虑立体异构) A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据物质的结构与性质知识回答下列问题。 （1）尿素是一种有机氮肥，其结构如图。 ①尿素分子可看作甲醛()分子中的两个氢原子被两个氨基()取代生成的物质。甲醛分子的VSEPR模型为_______，其中约为_______(填键角度数)；甲醛分子中键与键的数目之比为_______。 ②德国化学家维勒制备无机盐氰酸铵()时得到了尿素，氰酸铵与尿素的关系为_______(填选项字母)。 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 ③分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。已知尿素分子中的N为杂化，则尿素分子中的大键应表示为_______。 （2）氯化铝是无色透明晶体或白色微带浅黄色的结晶性粉末，其熔点、沸点都很低，且会升华，为有离子性的共价化合物，可溶于水和许多有机溶剂。 ①气态通常以二聚体的形式存在，且各原子均满足结构。则该二聚体的结构式为_______，其中Al的轨道杂化类型为_______。 ②工业上采用电解熔融氧化铝(熔点为2054℃)的方法冶炼铝，而不能用熔点更低的(熔点192℃)冶炼，其原因是_______。 16. 运用有机化学基础知识回答下列问题。 （1）某烷的键线式为。 ①系统命名为_______。 ②该有机化合物与等物质的量的发生取代反应，若生成了一种含有4个甲基的一氯代物。写出该反应的化学方程式：_______。 ③若该烷由某烯烃与氢气加成而得，则该烯烃的系统命名为_______。 （2）某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的和，该烃在气态时的密度为相同条件下氢气密度的35倍，则该烃的分子式为_______。 （3）取0.9 g有机化合物A完全燃烧，得到和，则有机化合物A的实验式为_______；若有机化合物A的质谱图如图，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为，且1 mol有机化合物A与足量反应生成，则有机化合物A的结构简式为_______。 （4）已知：。如果要合成，所用的原料可以是_______(填选项字母)。 A. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D. 1，3-戊二烯和2-丁炔 17. H是一种烯醛类有机化合物，其中一种合成路线如图。 已知： (、为烃基或氢原子)。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；B的化学名称为_______。 （2）C→D所需的无机试剂和反应条件为_______。 （3）指出下列转化的反应类型：B→C为_______；D→E为_______。 （4）F与HI反应除生成G，还生成_______；检验该反应是否发生可选用的试剂为_______。 （5）的第ⅰ步反应的化学方程式为_______。 18. 黑色金属主要指铁、铬、锰及其合金，它们在建筑、交通、机械制造、航空航天等领域应用广泛。回答下列问题： （1）①基态最外能层的电子排布式为_______；试从原子结构角度解释基态比基态更稳定的原因：_______。 ②铁的两种晶胞如图甲、乙(均为正方体)。 图甲、图乙晶胞所含铁原子个数分别为_______、_______。 （2）①铬元素位于元素周期表的_______区，基态Cr原子有_______个未成对电子；同周期基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有_______(写元素符号)。 ②某含铬化合物的熔点较低，其晶胞结构如图丙，铬原子位于顶点和面心，则该化合物的化学式是_______，晶体类型为_______。 （3）锰的某种氧化物的立方晶胞结构如图丁，晶胞参数为a pm。 ①晶胞中氧原子形成的空间结构为_______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $