专题01 必背概念（PDF版，不可编辑）（知识卡片）高一化学下学期人教版

口专题01·高一化学期末必背概念清单 第五~八章·知识速记卡片 考点01硫及其化合物 1必记点 @S单质：黄色晶体，难溶水，微溶酒精，易溶CS2;第三周期VⅥIA;价态-2、0、+4、+6 ②S02四大性质： 性质 表现 酸性氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H20 强还原性 2S02+O2=2SO3 弱氧化性 与H2S反应 漂白性 漂白品红加热恢复，不漂白指示剂 ®工业制HS04三步 S/FeS2+02→SO2→2SO2+O2=V2Os)2SO3→S03+H20→H2SO4 ④浓HSO4三特性：吸水性/脱水性/强氧化性(Fe、AI常温钝化) ⑤S042-检验：稀HC一BaC一白沉 ⊙含硫价态： 价态 物质 性质 -2 H2S、S2- 只还原 0 s 两性 +4 SO2、S032- 两性 +6 H2SO4 只氧化 △易错点 1.S02不漂白指示剂；漂白品红加热恢复红色 2.常温浓H2SO4使Fe、Al钝化，可用铁罐运 3.检验SO42-必须用稀盐酸酸化，不可用HNO 4.浓硫酸稀释：酸入水，沿器壁慢倒 5.SO工业不直接溶水（放热剧烈） ?速记 S02可逆漂品红；S042-先酸化后加Ba;浓H2S04三特性。 考点02氮及其化合物 1必记点 ①N2:无色无味难溶，NN稳定；自然固氨（闪电/根瘤菌），人工固氮（合成氨） ②NO vs NO2: 项目 NO NO2 颜色 无色 红棕色 溶水 难溶 易溶 收集 排水法 向上排空气 3NO2+H2O=2HNO3+NO;2NO+02=2NO2 ③HNO:浓硝酸黄色（溶NO2);强氧化性；常温使Fe、Al钝化；棕色瓶避光 ④NH:无色刺激味，空度<空气，极易溶水(1：700)，易液化作制冷剂 NH+H2O=NHHO;NH+HCI=NH4CI(白烟) ⑤NH4+检验：加浓NaOH+A一气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 △易错点 1.NO用排水法，NO2用向上排空气（不可反） 2.浓HNO3存棕色瓶 3.NH只能用碱石灰干燥 4.NH4*检验需加热+湿润红色石蕊，缺一不可 5.Fe、AI常温遇浓HNO钝化，加热可反应 ?速记 NO无色NO2红棕：NH3喷泉极溶：NH4+加热闻变蓝。 第1页 考点03无机非金属材料 |必记点 ①传统硅酸盐三大材料：玻璃、陶瓷、水泥 材料 主要成分 玻璃 SiO2、Na2SiO3、Casio3 陶瓷、水泥 硅酸盐 ②新型：半导体(S)、耐高温(O)、生物陶瓷、光导纤维 ®Si:第三周期IVA族，半导体，太阳电池/芯片 ④Si02特性反应： SiOz+2NaOH=NazSiO3+H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H0(特殊！) 用途：光导纤维（导光不导电） △易错点 1.SiO能与HF反应，不能用玻璃瓶装HF 2.SiO2不溶于水，但属酸性氧化物 3.含碱液体不能用玻璃塞 4.光号纤维主成分Si02,不是Si 了速记 Si02能与HF反应；硅是半导体；光纤主成分SiO2。 考点04化学反应与能量变化 |必记点 ①能量变化分类： 类型 能量关系 曲型 放热 反应物>生成物 然烧、中和、金属+酸 吸热 反应物<生成物 CaCO3分解、C+CO2、Ba(OH2+NH4Cl ②△H:单位kJ/mol;放热<0，吸热>0 ®热化学方程式4要点 1.标注状态(g//s/aq) 2.注明△H数值+单位 3.计量数可分数 4.计量数变n倍，△H也变n倍 ④燃烧热Vs中和热： 项目 燃烧热 中和热 定义 1mol物质完全燃烧一稳定氧化物 强酸+强碱稀溶液→1molH2O 数值 因物质而异 约57.3k/mol △H <0 <0 △易错点 1.然烧热中C生成C02,H生成液态H20 2.△H"+/-"必须写 3.弱酸弱碱中和实际<57.3k/mol 4.燃烧热描述1mo可然物；中和热描述1mol水 ?速记 放热△H负、吸热AH正；中和热约57.3kJ/mol。 -第2页 考点05化学反应速率与限度 1必记点 v=△c/△t(单位mol/Ls)或mol/Lmin) ①影响速率5因素： 因素 影响 温度↑ 速率↑ 浓度↑ 速率1 压强（气） 速率个 催化剂 速率↑↑，不影响平衡 接触面积1 速率↑ ②化学平衡：可逆反应达到的动态平衡；标志正=v逆≠0，浓度不变 ®勒夏特列原理：改变条件，平衡向减弱该改变方向移动 ④典型可逆反应：SO2+O2=SO3;N2+3H2=2NH;H2+l2=2Hl △易错点 1.速率比值=化学计量数比 2.v正=V逆≠0才是平衡 3.催化剂不动平衡 4.固体/纯液体改变量不影响速率 5.等气体计量数反应增压不影响平衡 ?速记 温浓压催面五因素；催化剂只加快不动平衡。 考点06化学能与电能（原电池） |必记点 ①定义：化学能一电能 ②构成4条件：①活泼性不同的电极②电解质溶液③闭合回路④自发氧化还原 ®电极反应： 电极 材料 反应 负极 较活泼金属 失电子，氧化 正极 较不活泼/石墨 得电子，还原 ④方向：电子负一正；电流正一→负；阳离子向正极移动 ⑤铜锌原电池（稀HSO): 电极 反应 负极Zn Zn-2e-=Zn2+ 正极Cu 2H++2e=H2t 总：☑n+H2S04=ZnS04+H21 ⑥实用电池：干电池、铅蓄电池（可充电）、锂电池、然料电池 △易错点 1.必须自发氧化还原 2.特例：Mg-Al-NaOH中AN为负极 3.电子不进溶液 4.然料电池燃料一极是负极 5.原电池加快反应速率 了速记 负极失电子氧化，正极得电子还原：电子负一正。 第3页 考点07认识有机化合物 川必记点 ①有机化合物：含碳元素化合物；例外（无机）：CO、CO2、碳酸盐、HCN 特点：易然烧、难溶水、熔点低 ②同系物：结构相似+差一CH2一(CH4、C2H6、CHs) ®同分异构体：分子式同结构异(C4H1有2种) ④甲烷CH4: 最简单有机物 正四面体，键角109°28 不与强酸/碱/氧化剂反应 取代反应（光照）： CH4+Cl2→CHCl+HCI(逐级取代得5种产物) △易错点 1.C0/CO2/碳酸盐属无机物 2.同系物=结构相似+差CH,缺一不可 3.CH4正四面体非平面 4.CH4不褪滨水/KMnO4 5.CH取代必须光照，不能加热 ?速记 CO/CO2属无机：同系物差CH2;甲烷光照取代5种。 考点08 乙烯与有机高分子材料 |必记点 ①乙烯C2H4:平面结构(6原子共面)，含C=C,催熟果实 ②三大反应： 反应 方程式 +Br2 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(褪色) +H2 CH2=CH2+H2-(Ni)CH3CH3 +H2O CH2=CH2+H2O→（催CH3CH2OH 加聚 nCH2=CH2→-[CH,CH]. 氧化 使酸性KMn04褪色 ③烯烃通式：CH.(n≥2) ④高分子材料分类： 类别 举例 天然 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶 合成 塑料、合成纤维、合成橡胶 ⑤塑料：热塑性（聚乙烯，可反复加工）；热固性（酚醛树脂，不可加工） △易错点 1.乙烯6原子共面；CH4不共面 2.乙烯+溴水是加成（非萃取） 3.聚乙烯无C=C,不褪滨水 4.工业制乙烯：石油裂解 5.区分CH4/C2H4用溴水 ?速记 乙烯平面含C=C;加成褪溴水；通式CH；塑料分热塑/热固。 -第4页 考点09乙醇与乙酸 |必记点 ①乙醇C2HOH:俗称酒精，与水互溶，含一OH 乙醇关键反应： 反应 方程式 +Na 2CH3 CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H21 催化氧化 2CHCH2OH+O2-→(Cu△)2 CHsCHO+2H2O 酯化 与乙酸生成乙酸乙酯 烧 C2 HsOH+302-2CO2+3H2O ②乙酸CH3COOH:俗称醋酸，无水称冰醋酸；含一COOH;弱酸强于碳酸 乙酸酸性反应： 反应 方程式 +NaOH CH3COOH+NaOH-CH3COONa+H2O +Na2 CO3 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3 COONa+CO2↑+H2O NaHCO3 CH3COOH+NaHCO3→CH3 COONa+CO2↑+H2O ⑨酯化反应： CHeCOOH+C2HsOH=(浓H2SO4,△)CH3COOC2Hs+H2O 机理：酸脱羟基，醇脱氢；浓HSO4=催化剂+吸水剂 ④饱和Na2C03三作用： 1.吸收挥发的乙酸 2.溶解乙醇 3.降低乙酸乙酯溶解度便于分层 △易错点 1.乙醇与Na反应比水缓慢 2.酯化是可逆反应，用= 3.口决：酸脱羟基醇脱氢(180证明) 4.导管不可插入Na2CO3液面下 5.加料顺序：乙醇一浓H2S04一冰醋酸 6.乙酸能与NaHCO反应（碳酸不能） ?速记 乙醇含一OH;乙酸含一C0OH酸性强于碳酸；酯化酸脱羟基醇脱氢。 考点10 基本营养物质 1必记点 ①糖类分类 类别 代表 分子式 水解 单糖 葡萄糖、果糖 C6H1206 不水解 二糖 蔗糖、麦芽糖 C12H22O11 水解 多糖 淀粉、纤维素 (CcHioOs) →葡萄糖 淀粉/纤维素值不同，不互为同分异构体 ②葡萄糖鉴别：银镜反应；新制Cu(OH)2→砖红色沉淀 ⑨油脂：高级脂肪酸+甘油的酯 水解条件 产物 酸性 脂肪酸+甘油 碱性（皂化） 肥皂+甘油 ④蛋白质：氨基酸缩合；元素C、HO、N、S 性质 说明 水解 →0-氨基酸 盐析 可逆（提纯） 变性 不可逆（加热/重金属/强酸碱） 颜色 浓HNO→黄色 灼烧 焦羽毛味 △易错点 1.淀粉/纤维素不互为同分异构体 2.葡萄糖能银镜；蔗糖不能 3.油脂碱性水解叫皂化反应 4.盐析可逆，变性不可逆 5.糖尿病家用检测：新制Cu(OH)2 ?速记 第5页 葡萄糖银镜；油脂皂化得肥皂盐析可逆变性不可逆 考点11自然资源的开发利用 |必记点 ①金属治炼三大方法 方法 适用金属 热分解法 Hg、Ag(活泼性 热还原法 Fe、Cu、Zn(中等活泼) 电解法 Na、Mg、Al、K、Ca(活泼) ②海水资源： ·淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法 ·提滨、提碘、提镁 ®化石燃料（不可再生） 加工 性质 产物 煤干馏 化学变化 焦炭+煤集油+焦炉气 石油分馏 物理变化 汽油/煤油/柴油 石油裂化 化学变化 提高汽油产量 石油裂解 化学变化 乙烯/丙烯 △易错点 1.石油分馏是物理变化；煤干馏、裂化裂解是化学变化 2.A台炼用电解AI2O3(不用AICB) 3.海水淡化最常用蒸馏法 4.裂化提高汽油产量；裂解得乙烯 ?速记 冶炼按活泼性分三法：煤干馏化学，石油分馏物理；裂解得乙烯。 考点12化学品的合理使用+环境保护 川必记点 ①化肥 氮肥：NH4CL、NH4NO3、CO(NH)z ·磷肥、钾肥 ·滥用→土壤污染、水体富营养化 ②环境问题： 污染 主要源头 空气污染 SO2、NO2、PM2.5、CO 水体污染 重金属、农药、化肥 酸雨 SO2、NO.(pH<5.6) 温室效应 CO2 臭氧空洞 氟氯烃 ®绿色化学： ·核心：源头减少污染 ·理想：原子利用率100%（加成、化合反应） ④环保措施：减少化石然料；开发新能源（太阳能风能/氢能）；垃圾分类；污水处理 △易错点 1.氨肥不能与碱性物质混用（如草木灰） 2.酸雨pHk5.6 3.绿色化学≠不产废物，而是源头减少 4.原子利用率100%典型：加成、化合 5.氢能是清洁能源 ?速记 化肥避免富营养化：绿色化学源头减污染；加成反应原子利用率最高。 第6页 ©全章核心串记·速查总表 仑高频鉴别速查表 物质/离子 试剂 现象 S042- 稀HCI+BaCh 白沉 NH4+ NaOH+△ 红色石蕊变蓝 S02 品红溶液 褪色加热恢复 NO2 观察 红棕色 一CHO(葡萄糖) 银氨/Cu(OH2 银镜/砖红 一COOH(乙酸) NaHCO3 放C02 蛋白质 浓HNO3/灼烧 黄色/焦羽毛 淀粉 碘水 变蓝 乙烯/C=C 溴水/KMnO4 褪色 醇一OH 金属Na 放H2 名高频易混对比 对比 关键差异 SO2漂白vsCl2漂白 SO2可逆；Cl2不可逆 NO vs NO2收集 NO排水：NO2向上排空气 放热Vs吸热 △H负VS△H正 燃烧热Vs中和热 1mol物质vs1mol水 正极Vs负极 正得电子还原Vs负失电子氧化 同系物s同分异构体 结构相似差CHVs分子式同结构异 分馏Vs裂化 分馏物理vs裂化化学 盐析Vs变性 盐析可逆Vs变性不可逆 热塑Vs热回性塑料 可反复加工s不可再加工 加成Vs取代 无副产物Vs有小分子脱出 心定量速记 。中和热≈57.3kJ/mol 。1mo-COOH+NaHCO3→1 mol CO2 1moLCOOH/-OH+Na-0.5mol H2 。NH3溶水比1：700；SO2溶水比1：40 。SiO2+4HF一SiF4↑（特殊反应） ·酸雨pH<5.6 ©颜色速记 ○蓝：淀粉碘水 ○紫：苯酚+FeCl3(高中范围少见) O黄：蛋白质+浓HNO3;浓HNO3因NO2黄；Agl、AgBr浅黄 ○白：AgCl、BaSO4白沉 ●红/砖红：Cu2O砖红；石蕊遇酸红 ☐红棕：N02气体 ○绿：一（无典型） ●黑：Ag2O(未酸化误差)；蔗糖遇浓H2SO4变黑 第7页/完