专题02 必背方程式（PDF版，不可编辑）（知识卡片）高一化学下学期人教版

口专题02·必背方程式+15种方法+模型 高一化学下学期v2.3防溢出版 考点01硫及其化合物方程式 |必记点 ①S单质： 2Cu+S一△CuS;S+Fe→△FeS(都低价) S+H2→△H2S(臭鸡蛋)；S+O2→点燃SO2 ②S02关键反应： 反应 方程式 催化氧化 2SO2+O2=V2O5,△)2SO3 +H20 SO2+H20=H2S03 +CaO SO2+CaO=CaSO3 +Ca(OH)2 SOz+Ca(OH)2=CaSO3+H2O +少量NaOH SO2+2NaOH=NazSO3+H2O +Cl2水 SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2S04 氧化性 SOz+2H2S=3SI +2HzO 3S03:SO3+H2O=H2SO4;SO3+Ca0=CaS04 ④浓H2S04氧化性： Cu+2H2SO4(浓)→△CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)→△CO2↑+2SO2↑+2H2O △易错点 1.S+变价金属只生成低价(Cu2S/FeS) 2.S02被Cl2氧化时失漂白性 3.浓H2SO4+Cu需加热，稀的不反应 4.SO2+Ca(OH2生成CaS03l不溶7水 5.C+浓H2S04产S02和C02混合气 ?速记 S+变价金属低价；S02+C2水失漂白；浓H2S04热Cu产S02。 第1页 考点02氮及其化合物方程式 |必记点 ①N2反应： N2+3H2=(高温高压崔化剂2NH3 N2+O2=放电=2NO(无色) ②NO转化： 2NO+O2=2NO2(红棕) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ③NH关键反应： 反应 方程式 +H20 NH3+H2O=NH3-H2O=NH4++OH- +HCI NH3+HCI=NH4CI(白烟) 催化氧化 4NH3+5O2→（催）4NO+6H2O 实验室制 2NH4Cl+Ca(OH)2→△CaCl2+2H2O+2NH3t ④铵盐分解： NH4C→△NH3↑+HCIt NH4HCO3→△NH3↑+H2O↑+CO21 ⑤HNO3+Cu 浓：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)2+2NO1+4H2O △易错点 1.合成氨高温高正催化剂，可逆= 2.实验室制NH3用NH4CI+Ca(OH)2,不用NH4NO3 3.浓HNO3+Cu产NO2;稀HNO3+Cu产NO 4.NH4C分解后遇冷重新化合，不是升华 5.NH催化氧化是工业制HNO第-步 ?速记 合成氨高温高压催化剂；浓HNO产NO2稀产NO;制NHb用NH4CI+Ca(OH2。 第2页 考点03硅及其化合物方程式 |必记点 ①Si单质反应： 反应 方程式 +HF Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ +NaOH Si+2NaOH+H2O=NazSiO3+2H21 +02 Si+O2→△SiO2 +Cl2 Si+2Cl2→△SiCl4 +C Si+C→高温SiC ②工业制硅链 粗硅：SiO2+2C→高温Si+2CO1 金刚砂：SiO2+3C-高温SiC+2CO1 提纯：Si+3HC|→△SiHC3+H2 高纯硅：SiHCl3+H2→高温Si+3HCI A易错点 1.Si+NaOH产H2(不是02)，2molH 2.SiO2+4HF=SiF41+2H20 3.粗硅+C比例1：2；金刚砂1：3 4.S常温不与02反应，需加热 ?速记 Si+HF/NaOH产H2;粗硅SiO2+2C;高纯硅经SiHC3. 考点04有机物必背方程式 |必记点 ①甲烷： CH4+2O2→点燃CO2+2H2O CH4+Cl2→光CH3Cl+HCI(逐级取代5种产物) ②乙烯加成： CH2=CHz+Br2-CH2 Br-CH2 Br CH2=CH2+H2→NiCH3CH3 CH2=CH2+HCI→CHCH2CI CH2=CH2+H2O→（催）CH3CH2OH ③苯：2CsH6+15O2→12CO2+6H20:苯不褪溴水/KMn04 ④乙醇： 2CH3CH2OH+O2→(Cu,△)2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+2Na-2CHsCHzONa+H21 ⑤酯化： CH3COOH+C2HsOH=(浓H2SO4,△)CH3COOC2Hs+H2O ⑥糖类： (C6HoOs)a+nHO→催nC6Hi2Os C6H12O6→酶2C2H5OH+2CO2↑（发酵） △易错点 1.甲烷取代必须光照，得5种产物 2.乙烯+溴水是加成，非取代 3.苯不褪溴水/KMnO4;同系物褪KMnO4 4.乙醇崔化氧化用Cu或Ag 5.酯化用=，浓HS04=催化剂+吸水剂 ?速记 CH4光照取代；乙烯加成：苯不褪同系物褪；酯化酸脱羟基醇脱氢。 第3页 考点05粗盐提纯方法 1|必记点 除Ca2+、Mg2+、S042-: 顺序 试剂 除去 ① 过量BaCl2 S042- ② 过量NaOH Mg2+ ③ 过量Na2CO3 Ca2++多余Ba2+ ④ 过滤 除沉淀 ⑤ 适量盐酸 除OH/CO2 ⑥ 蒸发结晶 得精盐 关键：Na2C03必在BaCh之后 △易错点 1.Na2CO3必在BaCb之后 2.盐酸必过滤后加 3.除杂式挤剂必过量 4.蒸发不可蒸干 ?速记 BaC2→NaOH一Na2CO3→过滤-HC→蒸发。 考点06S042-检验方法 川必记点 步骤：①过量稀HC酸化→②取清液加BaCl2→®白沉 反应：Ba2++SO42-=BaSO4l 稀HC作用：排除Ag*、C032、SO2-干扰 △易错点 1.必须用稀HCI,不可用HNO:(氧化SO2-) 2.不可用Ba(NO3)2 3.BaSO/BaCO白沉但溶于强酸 ?速记 先稀HC排杆扰，再加BaC2出白沉。 考点07反应热3种计算方法 |必记点 能量差：△Q=E(生成物)-E(反应物 键期能法：△Q=Q(吸)-Q(放) 图像法：根据能量变化图直接读取 △易错点 1.放热△H<0;吸热H>0 2.断键吸热，成键放热 3.△H与化学计量数成证比 ?速记 生成物-反应物；吸-放；△H正吸负放。 考点08原电池判断+正负极 |必记点 原电池4条件：①电极活泼性不同②同一电解质®闭合回路④自发氧化还原 正负极5种判断： 方法 判断 电极 活泼为负 电子 负一正（外州 电流 正一负（外） 离子 阳→正，阴→负 反应 负失正得 电极反应书写3步：①氧化还原分析②电解质环境③合并消电子 △易错点 1.特例：Mg-AI-NaOH中A为负极 2.电子不进溶液 3.燃料电池燃料一极必为负极 4.碱性中产物写0H不写HO ?速记 四条件构原电池；负失电子氧化，正得电子还原。 第4页 考点09速率4种计算+比较 |必记点 4种计算： 方法 要点 定义式 v=△c/△t 比例关系 v比=系数比 三段式 起始-转化-平衡 图像法 读△c再算 速率比较2法： ·归一法：单位统一一换同物质→比数值 ·比值法：系数，大者速率大 △易错点 1.速率不能用固体/纯液体 2.必须注明物质 3.比较前先统一单位 ?速记 V=△c/△t;归一法或比值法；不能用固/液。 考点10化学平衡状态判断 川必记点 速率"等v正=V逆≠0 含量"定”：变量→不变量=平衡 一定平衡 不一定平衡 各物质浓度不变 浓度比一定 百分含量不变 颜色不变（有色） 系数不等时压强不变 系数相等时压强 △易错点 1.v正=v逆≠0才是平角 2.同方向速率比变化不能判断 3.气体系数相等时总压无法判断 4.变量变不变才能判断 ?速记 v正=Vv逆≠0；变量变不变=平衡。 考点11限度5类计算 |必记点 类型 公式 转化率a o=△n(转)/n(始×100% 体积分数φ p=n(A)/n(总)×100% 压强比 p1/p2=n1/n2(同T同V) 平均M M=m总/n总 产率 实际/理论×100% △易错点 1.转化率分母是反应物起始量 2.压强比仅同T同V适用 3.产率≤转化率 ?速记 转化率=转/始：产率≤转化率。 第5页 考点12图像题三步分析法 1|必记点 "一看一二想一三判断 看面： 坐标轴含义 看线：先拐先平一温度高/压强大 ·看点：交点、拐点、极值点 看辅助线：等温/等压线 看量变：浓度/物质量/转化率 二想：转化量比=系数比；外界条件影响规律 三判断：结合规律对比分析 A易错点 1.先拐先平对应高温/大压强 2.浓度减小是反应物，增大是生成物 3.改变条件瞬间速率曲线断点 ?速记 看面线点辅助量；先拐先平温压大。 考点13同分异构体4种确定法 川必记点 ①等效氢法：同C上H等效；同C上同基团H等效；对称位置H等效 ②记忆法（烷烃异构数）： C数 异构数 ≤3 4 2 3 6 5 8 18 ③残基法：丁基4种→一氯丁烷/丁醇/戊醛/戊酸都4种 ④换元法：等效代换不同基团 △易错点 1.一卤代物种数=等效氢种数 2.丁基有4种（正/异/仲/叔） 3.苯一氯代物=苯环等效氢种数 了速记 等效氢同C/同基/对称；丁2戊3己5。 第6页 考点14金属冶炼3种方法 1|必记点 方法 金尾 热分解 Hg、Ag 热还原 Fe、Cu、Zn、W 电解法 Na、Mg、Al、K、Ca 关键方程式： 2HgO→△2Hg+O2↑ Fe2O3+3c0-高温2Fe+3C02 WO3+3H2→高温W+3H2O 2ZnO+C→高温2Zn+CO2↑ 2NaCl(熔)→电解2Na+Cl2↑ MgCl2榕)→电解Mg+C2T 2Al2O(榕)→电解4Al+3O2T △易错点 1.A台炼用电解A2O3,不用AICl3 2.Mg台炼用熔融MgC2 3.Hg、Ag热分解即可 ?速记 Hg/Ag热分解；Fe/Cu/Zn热还原；Na/Mg/AI电解。 考点15放热与吸热反应判断 |必记点 6种放热： 1.所有燃烧 2.酸碱中和 3.大多数化合 4.活泼金属+水/酸 5.缓慢氧化 6.铝热反应 4种吸热： 1.大多数分解 2.Ba(OH)28H0+NH4CI(不加热) 3.C/H2/CO+氧化物 4.NaHC03+盐酸 △易错点 1.NaHCO3+盐酸是吸热（高频） 2.Ba(OH)28H2O+NH4C不需加热吸热 3.铝热反应剧烈放热（焊接铁轨） ?速记 放热：燃烧/中和/化合/金属酸/缓氧/铝热；吸热：分解/铵盐碱/C还原NaHCO3+酸。 考点16必背有机物结构与模型 |必记点 物质 构型 键角 甲烷CH4 正四面体 109°28 乙烯CH2=CH2 平面(6原子) 120° 苯C6Hs 平面正六边形(12原子) 120° 乙醇CH3CH2OH 链状（含一OH 乙酸CH3COOH 链状（含一COOH) △易错点 1.甲烷10928；乙烯苯120° 2.苯C一C键长完全相同 3.CH4/C2H4/C6H6无同分异构体 ?速记 甲烷正四面体；乙烯6原子平面；苯12原子平面。 第7页 ©全章核心串记 风必背方程式速查 反应 方程式 S02催化氧化 2S02+02÷2S03 NO2+水 3NO2+H20=2HNO3+NO 合成氨 N2+3H2=2NH3 制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O 浓HNO3+Cu →Cu(NO)2+2N02↑+2H20 稀HNO3+Cu →3Cu(NO)2+2No↑+4H20 SiO2+HF SiO2+4HF=SiF4↑+2H20 酯化 CH3COOH+C2HsOH-CH3COOC2Hs+H20 电解Al203 2AI203(熔一→4A|+302t 夕易错对比 对此 差异 浓HNO3+CuVs稀HNO3+Cu NO2红棕vsNO无色 Si+HF vs SiOz+HF 产H2Vs产H2O 放热Vs吸热 NaHCO3+酸是吸热 v正=v逆=0vs≠0 反应停止vs平衡 同C-Cvs含C=C 乙烯型Vs1,3-丁二烯型 个15种方法目录 1.粗盐提纯：BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HC→蒸发 2.SO42-检验：稀HC→BaC2→白沉 3.反应热：能量差/键能/图像 4.原电池判断：4条件 5.正负极判断：5方法 6.电极反应：3步法 7.制电源：4步设计 8.速率计算：定义式/比例/三段式/图像 9.速率比较：归一法比值法 10.平判断：等+定 11.限度计算：5类型 12.图像分析：一看二想三判断 13.同分异构：等效氢/记忆/残基/换元 14.金属治炼：热分解/热还原/电解 15.放/吸热判断：6+4分类 @颜色记忆 ○黄：浓HNO3因NO2;蛋白质+浓HNO3 O白：BaSO4、AgCl,NH4CI白烟 ●红：石蕊遇酸：Cu20砖红 红棕：NO2气体 C黑：蔗糖+浓H2SO4碳化；CuS黑沉 目16考点速查 1.硫方程式 2.氨方程式 3.硅方程式 4.有机方程式 5.粗盐提纯 6.S042-检验 7.反应热计算 8.原电池判断+正负极 9.速率4计算+比较 10.平衡状态判断 11.限度5类计算 12.图像三步法 13.同分异构4法 14.金属台炼3法 15.放/吸热判断 16.有机物结构模型 第8页/完