第2讲 物质的量 气体摩尔体积【大单元精讲精练】-2027届高三化学一轮复习讲义●知识清单（新高考通）

该高中化学讲义聚焦物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等高考核心考点，按概念本质、定量计算、综合应用逻辑架构知识，通过核心梳理明确考点内涵，考点突破强化方法应用，限时训练融合真题与模拟题，帮助学生构建从微观粒子到宏观气体的定量认知体系。 资料突出高考易错情境设计，采用“概念辨析+方法总结+分层训练”策略，如通过气体摩尔质量五方法培养科学思维，设置基础计算与综合推断题提升科学探究能力，确保学生高效突破NA判断等难点，为教师把控复习节奏提供精准教学支持。

第一单元　物质的分类、转化与化学计量 第2讲　物质的量　气体摩尔体积 【高考考向预测】 物质的量与气体摩尔体积以阿伏加德罗常数正误判断为核心，涵盖微粒数目、气体体积、化学键、电解质电离、氧化还原电子转移等定量计算，串联物质的量浓度配制相关计算；近三年全国卷及各新高考卷选择题必考NA题型，实验与计算题也穿插相关换算，考频极高；预测2027 年命题会增多可逆反应、胶体粒子、特殊结构有机物化学键等易错情境，融合非标况气体、盐类水解陷阱设置选项，强化概念细节辨析与定量换算。 【核心梳理●明考点】 考点一　物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)符号为n,单位是摩尔(mol)。 (3)使用范围:适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (4)阿伏加德罗常数:指1 mol任何粒子的粒子数,符号为NA,NA≈6.02×1023 mol-1。  (5)公式:n=AA。 2.摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M,单位是g·mol-1。 (3)数值:1 mol任何粒子或物质以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (4)公式:M=。 【考点突破●明方向】 1.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为　　　　 g·mol-1。  (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为　　　　,所含质子数为　　　　。  (3)　　　　 g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。  (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为　　　　。  【答案】(1)32　(2)0.6NA　2NA　(3)36　(4)1.1NA 【解析】(1)CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1=32,其摩尔质量为32 g·mol-1;(2)1个H2O分子中含有3个原子,则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol=0.6 mol,其数目为0.6NA;1个H2O中含有10个质子,则0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol=2 mol,其数目为2NA;(3)1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol=4 mol,含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol,其质量为2 mol×18 g·mol-1=36 g;(4)1个CO2分子含有22个电子,含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol,则含有1.1 mol电子,故所含电子数为1.1NA。 2.顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ),化学式为PtCl2(NH3)2,相对分子质量为300]一片顺铂药片所含顺铂的质量为0.3 mg,那么: (1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量是　　　　。  (2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数各是多少　　　　、　　　　。  【答案】(1)1×10-6 mol　(2)2×10-6 mol　2×10-6NA或1.204×1018 【解析】(1)n(顺铂)==1×10-6 mol;(2)氮原子的物质的量:n(N)=2n(顺铂)=1×10-6 mol×2=2×10-6 mol;氮原子的个数:N=n·NA=2×10-6NA=2×10-6 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1018。 3.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为　　　　。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为　　　　。  【答案】62 g·mol-1　16　0.1 mol 【解析】根据电离方程式Na2R===2Na++R2-,得1 mol Na2R电离生成2 mol Na+,题目中有Na+ 0.4 mol,则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)==62 g·mol-1,由Mr(Na2R)=62 g·mol-1,求得Mr(R)=62 g·mol-1-2×23 g·mol-1=16 g·mol-1,已知m(R)=1.6 g,根据n=,得n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 (2)气体摩尔体积 2.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比:V1∶V2=N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2=ρ1∶ρ2 同温、同 体积下 气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2=n1∶n2 【考点突破●明方向】 1.回答下列问题: (1)标准状况下33.6 L H2中,所含质子个数是　　　　。  (2)所含电子的物质的量为4 mol的H2,标准状况下的体积是　　　　。  (3)标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　 L,它与标准状况下　　　　 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。  (4)标准状况下,16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。  (5)9.03×1023个NH3含　　　　 mol氢原子,　　　　 mol质子,在标准状况下的体积约为　　　　 L。  【答案】(1)3NA　(2)44.8 L　(3)6.72　13.44 (4)22.4 L　(5)4.5　15　33.6 【解析】(1)1个氢气分子中含有2个质子,标准状况下33.6 L H2的物质的量为1.5 mol,则标准状况下33.6 L H2中,所含质子个数是3NA;(2)1个H2分子含2个电子,所含电子的物质的量为4 mol的H2物质的量为=2 mol,标况下的体积为2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L;(3)在标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)物质的量==0.3 mol,所占的体积=0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L;1 mol甲烷分子中含有4 mol的氢原子,而2 mol H2S中含有4 mol的氢原子,所以H2S的物质的量是甲烷的2倍,为0.6 mol,故体积为0.6 mol×22.4 L·mol-1=13.44 L;(4)16 g O2与14 g N2的混合气体中n(O2)+n(N2)==1 mol,在标况下的体积为1 mol×22.4 L·mol-1=22.4 L;(5)9.03×1023个NH3的物质的量为=1.5 mol,含4.5 mol氢原子;1个NH3分子中有10个质子,则9.03×1023个NH3中含有15 mol质子;在标准状况下的体积约为1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6 L。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A.标准状况下,5 L CH4与5 L NH3的原子个数之比为5∶4 B.常温常压下,11.2 L O3中所含氧原子个数大于1.5NA C.同温同压下,相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同 D.同温同压下,等质量的CO的CO2气体的密度之比为7∶11 【答案】B 【解析】根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的CH4和NH3所含分子数相同,则二者的原子个数之比为5∶4,A正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,则11.2 L O3的物质的量小于0.5 mol,则所含氧原子个数小于1.5NA,B错误;同温同压下,相同体积的N2和CO的物质的量相同,由于二者的摩尔质量均为28 g·mol-1,则二者的密度相同,C正确;同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,则CO和CO2的密度之比为7∶11,D正确。 3.某温度下,向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁摩擦不计)。下列说法错误的是(　　) A.d中通入的气体是CH4 B.a和b中原子个数之比为16∶11 C.a和c容器体积之比为1∶2 D.c和d中气体密度之比为2∶1 【答案】B 【解析】设四种气体的质量均为m g,则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为 mol,同温同压下,气体体积之比=物质的量之比,物质的量越大,气体体积越大,则a、b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4。由分析可知d中通入的气体是CH4,A项正确;a、b中分别为SO2、CO2,二者物质的量之比= mol=11∶16,则原子个数之比=(11×3)∶(16×3)=11∶16,B项错误;a、c中分别为SO2、O2,同温同压下,气体体积之比=物质的量之比,则a和c容器体积之比= mol=1∶2,C项正确;c、d中分别为O2、CH4,同温同压下,两种气体的密度之比=摩尔质量之比,因此c和d中气体密度之比=32∶16=2∶1,D项正确。 4.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857 g·L-1,则气体A的相对分子质量为　　　　,可能是　　　　气体。  (2)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况),则 ①混合气体在标准状况下的密度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 g·L-1。  ②混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 g·mol-1。  (3)在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),若所得气体对H2的相对密度为d,则该混合气体的平均相对分子质量为　　　　,混合气体的物质的量为　　　　,NH4HCO3的摩尔质量为　　　　(用含m、d的代数式表示)。  【答案】(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　 mol　6d g·mol-1 【解析】(1)M=ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1,可能为SO2气体。 (2)2CO+O22CO2,CO的体积与生成CO2的体积相等,故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L,在标准状况下,该混合气体的物质的量为0.5 mol,设CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol, 则,解得x=0.25,y=0.25。 ①混合气体的密度为≈1.61 g·L-1。 ②解法一:=ρ·22.4 L·mol-1=1.61 g·L-1×22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1; 解法二:=36 g·mol-1; 解法三:=28 g·mol-1×50%+44 g·mol-1×50%=36 g·mol-1。 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比,NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d;由n= mol;根据化学方程式NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑,NH4HCO3的物质的量为 mol,所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol-1=6d g·mol-1。 计算气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ:M=ρ(g·L-1)×22.4(L·mol-1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。 本讲感悟 疑点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  盲点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【限时训练】 （60分钟） 一、单选题 1．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 2．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 3．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 4．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 5．（2025·贵州·高考真题）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．NaOH的电子式： B．NO和在一定条件下可以相互转化 C．标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 D．尾气处理中涉及的反应有： 【答案】C 【详解】A．NaOH 是离子化合物，由Na+和OH-构成，OH-内部O与H以共价键结合，电子式书写正确，A正确； B．NO可被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应可生成NO和HNO3，二者在一定条件下可相互转化，B正确； C．标准状况下，和均不是气体，无法确定该混合物中含有的原子数目，C错误； D．NO与NO2在碱性环境中发生归中反应，生成，题给方程式符合反应原理和守恒原则，D正确； 故选C。 6．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 7．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 8．（2026·河北保定·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L苯甲酸含分子数为 B．5.6 g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为 C．溶液含数大于 D．含杂化的原子数为 【答案】A 【详解】A．标准状况下苯甲酸为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L苯甲酸的物质的量远大于1 mol，分子数不为，A错误； B．5.6 g Fe的物质的量为，与足量稀硫酸反应生成，每个Fe失去2个电子，转移电子数为，B正确； C．中溶质的物质的量为0.1 mol，不水解时含为0.2 mol，水解程度微弱，剩余数大于，C正确； D．中，两个饱和碳原子、羟基氧原子均为杂化，共3个杂化的原子，1 mol该物质含杂化的原子数为，D正确； 故答案选A。 9．（2026·安徽·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 中含有的原子总数为 B．羟基()中含有的电子数为 C．1 mol Fe与在点燃条件下充分反应，转移电子数为 D．与足量充分反应，生成的氧气中含有原子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子总数，A错误； B．羟基的物质的量为，1个共含有9个电子，故羟基含有的电子数为，B错误； C．由知，铁过量，完全反应完，元素从0价变为-1价，共转移电子，即转移电子数为，C正确； D．与水反应时，生成的中的氧原子全部来自，故产物氧气中不含原子，D错误； 故选C。 10．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol SO2和反应完全生成的分子数目小于 B．与足量的完全反应生成和转移电子数为 C．1 mol熔融的含有的离子数目为 D．标况下溶于水生成的数目为 【答案】A 【详解】A． 是可逆反应，1 mol SO2和反应完全生成的分子数目小于，故A正确； B．的物质的量为0.3mol，与足量的完全反应生成和，铁元素化合价由+2价升高为+3价、S元素化合价由-1升高为+4，转移电子数，故B错误； C．由Fe2+、构成，1 mol熔融的含有的离子数目为，故C错误； D．标况下SO3是固体，的物质的量不是1mol，溶于水生成硫酸的量不是1mol，故D错误； 选A。 11．（2026·河南驻马店·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及以下转化，下列说法正确的是 A．反应①：与充分混合后反应，生成的分子中含有的键数目为 B．反应②：参与反应，转移电子数为 C．反应③：常温下，与混合后反应，体系中的分子总数小于 D．反应④：取生成的配成的溶液，其中数目为 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，1 mol与3 mol不能完全反应，生成的物质的量小于2mol，每个含3个键，故键数目小于，A错误； B．未说明处于标准状况，无法确定22.4 L的物质的量，无法计算转移电子数，B错误； C．30 g物质的量为1 mol，16 g物质的量为0.5 mol，二者恰好反应生成1 mol，由于存在可逆反应，分子总数减少，故体系分子总数小于，C正确； D．仅知道溶液pH，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 12．（2026·江西抚州·模拟预测）三乙基铝(C2H5)3Al，沸点：194℃是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化的原子数目为6NA B．含有的核外电子数为 C．含有键 D．反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 【答案】C 【详解】A．选项未指明的物质的量，无法计算对应杂化的原子数目，A错误； B．Al的原子序数为13，1个Al原子核外有13个电子，1 mol Al含有的核外电子数为，是其最外层电子数，B错误； C．1个分子中，每个乙基含6个键（1个C-C键、5个C-H键），3个乙基共18个键，加上3个Al-C 键，总计21个键，故1 mol该物质含21 mol 键，C正确； D．沸点为194℃，标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出被还原的分子数，D错误； 故选C。 13．（2026·江西宜春·模拟预测）过一硫酸（，结构为）又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、吸水性的物质。实验室制取过一硫酸的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有的键数目为 B．每生成，转移的电子数目为 C．常温下，中含有的数目为 D．的硫酸中含有的数目为 【答案】B 【详解】 A．根据过一硫酸的结构：，单键均为键，双键含1个键、1个键。1个分子中共含有个键，因此中键数目为，A正确； B．该反应为非氧化还原反应：反应中各元素化合价没有变化，中存在过氧键，过氧键中为价，该价全部来自反应物，不存在电子转移，因此生成时，转移电子数为，B错误； C．常温（25℃）下，纯水中，因此水中的物质的量为，数目为，C正确； D．pH=1的硫酸中，该溶液中物质的量为，数目为，D正确； 故选B。 14．（2026·湖南永州·一模）漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L CO2 中所含键数目为 B．0.1 mol Ca(ClO)2与足量空气反应，转移电子数为 C．0.1 mol/L的HClO溶液中， D．88 g干冰晶体中，含有晶胞结构单元 【答案】B 【详解】A．标准状况下22.4 L 物质的量为1 mol，结构式为 ，1个分子含2个π键，故所含π键数目为，A正确； B．该反应为复分解反应，反应前后各元素化合价均无变化，不存在电子转移，B错误； C．HClO是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故0.1 mol/L的HClO溶液中 ，C正确； D．干冰晶胞为面心立方结构（），1个晶胞含4个分子，88 g干冰物质的量为2 mol，含晶胞结构单元数为，D正确； 故选B。 15．（2026·贵州遵义·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 【答案】B 【详解】A．未说明是标准状况，无法确定11.2L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目，即使在标准状况下，11.2 L乙烯（0.5 mol）中含有σ键的数目为 ，也非，A错误； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故选B。 16．（2026·广东广州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含中子的数目为 B．标准状况下与等物质的量的粉完全反应，转移电子的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．足量浓盐酸与反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．的质子数为6，中子数=质量数-质子数=，所含中子数目为，不是，A错误； B．标准状况下的物质的量为1mol，与等物质的量的Fe反应时，反应为，Fe过量，完全反应，1molCl2反应转移2mol电子，即转移电子数目为，B正确； C．题目未指明温度，水的离子积不确定，无法根据计算溶液中的浓度，故无法确定的数目，C错误； D．浓盐酸与反应的化学方程式为，，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应会停止，因此0.1 mol MnO2与足量浓盐酸反应，生成的Cl2物质的量小于0.1 mol，其数目小于，D错误； 答案选B。 17．（2026·陕西西安·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为 B．1 mol金刚石中含有的共价键数目为 C．1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 D．的溶液中数目是 【答案】A 【详解】A．和均只由氧原子构成，16g混合物中氧原子的物质的量，故含有的氧原子数目为，A正确； B．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，1mol金刚石含有的共价键物质的量为，数目为，B错误； C．1mol与反应生成后，体系存在平衡，部分转化为，故得到的分子数小于，C错误； D．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，且会发生水解，即使溶液体积为1L，数目也小于，D错误； 答案选A。 18．（2026·四川资阳·模拟预测）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．呋喃（，平面结构，含有大键）中含有的孤电子对的对数为 B．氨水溶液中，分子数小于 C．中含键数目为 D．、组成的物质中含有的电子数为 【答案】D 【详解】A．每个呋喃分子中O原子含1对孤电子对，C原子无孤电子对，0.5mol呋喃含孤电子对的物质的量为0.5mol，对应数目为0.5，A错误； B．题目仅给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及分子数，B错误； C．1mol中，配离子内2个配位σ键，2个含6个σ键，内含1个σ键，总σ键物质的量为9mol，对应数目为9，C错误； D．H、T均为氢元素的同位素，每个原子质子数、电子数均为1，每个、分子均含10个电子，1mol混合物含电子的物质的量为10mol，对应数目为10，D正确； 故选D。 二、解答题 19．（2026·湖北十堰·一模）GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘(如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主要成分是和，含少量等]为原料制备GaN工艺流程如下： 相关信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似： ②当离子浓度时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示： 氢氧化物 ③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取的可逆反应为。 回答下列问题： (1)实验室可量取___________mL(结果保留一位小数)98%的浓硫酸()配制稀硫酸。 (2)“浸出渣”的主要成分是___________(填化学式)。 (3)“酸浸”中反应的离子方程式为___________。 (4)“酸浸”所得浸出液中，为使完全沉出，且后工序无，“调pH”时应控制范围为___________(假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取”中，NaOH过量，则镓的存在形式是___________(填阴离子符号)。 (5)“灼烧”制备无水的化学方程式为___________。 (6)GaN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。，。GaN晶体密度为___________(用含a、c及的代数式表示)。如果沿z轴投影，其图像是___________(填字母)。 【答案】(1)13.7 (2) (3) (4) (5) (6) B 【分析】稀硫酸酸浸锌渣后，、、元素浸入溶液中，不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调，得到、、沉淀和滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含、的滤液和滤渣，有机萃取，进入水相，分液后对含的有机相反萃取，得到含的水溶液，加入盐酸，在氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，在条件下脱水得到，与反应得到，据此分析； 【详解】（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度c=，根据稀释定律V=； （2）据分析，“浸出渣”的主要成分是； （3）“酸浸”中Ga2(Fe2O4)3反应的离子方程式为； （4）根据溶度积大小，沉淀顺序、、，根据的，的。pH最大值：当c(Zn2+)=0.01 mol·L-1，，；pH最小值：，故“调pH”时应控制范围为；Ga与Al化学性质相似，NaOH过量，发生反应，镓的存在形式是； （5）起脱水作用，生成的和抑制水解，方程式：； （6）观察晶胞和晶胞参数，镓原子位于面心和体内，氮原子位于体内，该晶胞中含有Ga原子数目为1+2×=2，含有N原子数目为2，晶胞底面为菱形，锐角为60°，边长为a nm，则底面面积，则晶胞体积V=Sh= cm3，则其密度ρ=；沿x、y、z轴投影，得到图像分别为A、C、B。 20．（2026·四川绵阳·一模）离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用N-甲基咪唑()、1﹣溴丁烷()及KPF6等试剂制备咪唑类离子液体[BMIM]PF6(注：通常用[BMIM]+表示其阳离子)，并测试其萃取性能。 实验步骤： Ⅰ.制备亲水性离子液体[BMIM]Br。 将10mLN-甲基咪唑与14mL1-溴丁烷加入如图所示三颈烧瓶中，恒温加热搅拌反应4h，冷却后用乙酸乙酯洗涤3次，减压蒸馏，得到[BMIM]Br。 Ⅱ.制备疏水性离子液体[BMIM]PF6。 将10g[BMIM]Br与11gKPF6溶于蒸馏水，充分搅拌发生反应。静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃条件下真空干燥4h，得到[BMIM]PF6。 Ⅲ.比较[BMIM]PF6与CCl4的萃取性能。 分别取20mL c(I2)=0.01mol·L-1的碘水(I2溶于KI溶液)置于两个分液漏斗中，分别向其中加入5mL[BMIM]PF6和5mLCCl4，振荡并静置、分液，再分别向水相中加入2滴同浓度的淀粉溶液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______ ；已知：具有平面五元环结构，且含大π键(Π)。据此推测，其与反应过程中，与标*碳原子成键的N原子标号为_______(填“1”或“2”)。 (2)步骤Ⅱ中，发生反应的反应类型为_______；检验产品[BMIM]PF6是否洗涤干净，所用试剂为_______。 (3)步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为_______；CCl4作为萃取剂易挥发且有毒，而[BMIM]PF6具有低挥发性，二者挥发性不同的主要原因为_______。 (4)步骤Ⅲ中，加入淀粉溶液后，若观察到_______(填现象)，则证明[BMIM]PF6的萃取能力强于CCl4。 (5)已知：分配系数是溶质在两种互不相溶溶剂中的平衡浓度之比。步骤Ⅲ中，使用[BMIM]PF6作为萃取剂时，测得水相中I2的浓度为0.001mol•L﹣1。据此计算，I2在[BMIM]PF6相与水相之间的分配系数为_______。 【答案】(1) 球形冷凝管 1 (2) 复分解 稀，溶液 (3) 取下分液漏斗上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔 [BMIM]PF6为离子化合物，离子键作用力强，CCl4为分子晶体，分子间范德华力弱 (4)用CCl4萃取后的水相蓝色更深 (5)36 【分析】N-甲基咪唑和 1-溴丁烷发生取代反应制取亲水性离子液体[BMIM]Br，提纯后的[BMIM]Br与KPF6发生反应制备[BMIM]Br。 【详解】（1）图中仪器a为球形冷凝管； 根据五元环大键()的成键特点，1号N原子上的孤对电子不参与形成大键，更容易与1-溴丁烷的标记碳原子发生亲核取代反应，因此与标*碳原子成键的N原子标号为1； （2）步骤Ⅱ中，[BMIM]Br与KPF6交换阴离子生成[BMIM]PF6和KBr，属于复分解反应； 产品中杂质为Br-，可通过检验洗涤液中是否含有Br-来判断是否洗涤干净，Br-与Ag+能形成不溶于稀硝酸的淡黄色AgBr沉淀，因此选用稀酸化的溶液； （3）分液时为使液体顺利流下，需要使分液漏斗内外气压相通，因此打开活塞前需要打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔； 离子液体[BMIM]PF6由阴阳离子构成，离子键作用力强，因此难挥发，CCl4是分子晶体，分子间范德华力弱易挥发，； （4）萃取能力越强，萃取得到的I2越多，水相剩余I2越少，加入淀粉溶液后的蓝色越浅，因此若[BMIM]PF6萃取能力更强，对应水相蓝色更浅，因此观察到的现象为用CCl4萃取后的水相蓝色更深； （5）由题知，分配系数为溶质在离子相与水相的平衡浓度之比。假设溶液体积变化忽略不计，总，水相中剩余，根据元素守恒知，离子相中，离子相浓度，因此分配系数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元　物质的分类、转化与化学计量 第2讲　物质的量　气体摩尔体积 【高考考向预测】 物质的量与气体摩尔体积以阿伏加德罗常数正误判断为核心，涵盖微粒数目、气体体积、化学键、电解质电离、氧化还原电子转移等定量计算，串联物质的量浓度配制相关计算；近三年全国卷及各新高考卷选择题必考NA题型，实验与计算题也穿插相关换算，考频极高；预测2027 年命题会增多可逆反应、胶体粒子、特殊结构有机物化学键等易错情境，融合非标况气体、盐类水解陷阱设置选项，强化概念细节辨析与定量换算。 【核心梳理●明考点】 考点一　物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)符号为n,单位是摩尔(mol)。 (3)使用范围:适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (4)阿伏加德罗常数:指1 mol任何粒子的粒子数,符号为NA,NA≈6.02×1023 mol-1。  (5)公式:n=AA。 2.摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M,单位是g·mol-1。 (3)数值:1 mol任何粒子或物质以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (4)公式:M=。 【考点突破●明方向】 1.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为　　　　 g·mol-1。  (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为　　　　,所含质子数为　　　　。  (3)　　　　 g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。  (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为　　　　。  2.顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ),化学式为PtCl2(NH3)2,相对分子质量为300]一片顺铂药片所含顺铂的质量为0.3 mg,那么: (1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量是　　　　。  (2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数各是多少　　　　、　　　　。  3.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为　　　　。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为　　　　。  考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 (2)气体摩尔体积 2.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比:V1∶V2=N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2=ρ1∶ρ2 同温、同 体积下 气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2=n1∶n2 【考点突破●明方向】 1.回答下列问题: (1)标准状况下33.6 L H2中,所含质子个数是　　　　。  (2)所含电子的物质的量为4 mol的H2,标准状况下的体积是　　　　。  (3)标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　 L,它与标准状况下　　　　 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。  (4)标准状况下,16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。  (5)9.03×1023个NH3含　　　　 mol氢原子,　　　　 mol质子,在标准状况下的体积约为　　　　 L。  2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A.标准状况下,5 L CH4与5 L NH3的原子个数之比为5∶4 B.常温常压下,11.2 L O3中所含氧原子个数大于1.5NA C.同温同压下,相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同 D.同温同压下,等质量的CO的CO2气体的密度之比为7∶11 3.某温度下,向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁摩擦不计)。下列说法错误的是(　　) A.d中通入的气体是CH4 B.a和b中原子个数之比为16∶11 C.a和c容器体积之比为1∶2 D.c和d中气体密度之比为2∶1 4.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857 g·L-1,则气体A的相对分子质量为　　　　,可能是　　　　气体。  (2)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况),则 ①混合气体在标准状况下的密度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 g·L-1。  ②混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 g·mol-1。  (3)在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),若所得气体对H2的相对密度为d,则该混合气体的平均相对分子质量为　　　　,混合气体的物质的量为　　　　,NH4HCO3的摩尔质量为　　　　(用含m、d的代数式表示)。  计算气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ:M=ρ(g·L-1)×22.4(L·mol-1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。 本讲感悟 疑点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  盲点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  【限时训练】 （60分钟） 一、单选题 1．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 2．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 3．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 4．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 5．（2025·贵州·高考真题）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．NaOH的电子式： B．NO和在一定条件下可以相互转化 C．标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 D．尾气处理中涉及的反应有： 6．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 7．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 8．（2026·河北保定·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L苯甲酸含分子数为 B．5.6 g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为 C．溶液含数大于 D．含杂化的原子数为 9．（2026·安徽·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 中含有的原子总数为 B．羟基()中含有的电子数为 C．1 mol Fe与在点燃条件下充分反应，转移电子数为 D．与足量充分反应，生成的氧气中含有原子数为 10．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol SO2和反应完全生成的分子数目小于 B．与足量的完全反应生成和转移电子数为 C．1 mol熔融的含有的离子数目为 D．标况下溶于水生成的数目为 11．（2026·河南驻马店·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及以下转化，下列说法正确的是 A．反应①：与充分混合后反应，生成的分子中含有的键数目为 B．反应②：参与反应，转移电子数为 C．反应③：常温下，与混合后反应，体系中的分子总数小于 D．反应④：取生成的配成的溶液，其中数目为 12．（2026·江西抚州·模拟预测）三乙基铝(C2H5)3Al，沸点：194℃是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化的原子数目为6NA B．含有的核外电子数为 C．含有键 D．反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 13．（2026·江西宜春·模拟预测）过一硫酸（，结构为）又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、吸水性的物质。实验室制取过一硫酸的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有的键数目为 B．每生成，转移的电子数目为 C．常温下，中含有的数目为 D．的硫酸中含有的数目为 14．（2026·湖南永州·一模）漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L CO2 中所含键数目为 B．0.1 mol Ca(ClO)2与足量空气反应，转移电子数为 C．0.1 mol/L的HClO溶液中， D．88 g干冰晶体中，含有晶胞结构单元 15．（2026·贵州遵义·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 16．（2026·广东广州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含中子的数目为 B．标准状况下与等物质的量的粉完全反应，转移电子的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．足量浓盐酸与反应，生成的数目为 17．（2026·陕西西安·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为 B．1 mol金刚石中含有的共价键数目为 C．1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 D．的溶液中数目是 18．（2026·四川资阳·模拟预测）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．呋喃（，平面结构，含有大键）中含有的孤电子对的对数为 B．氨水溶液中，分子数小于 C．中含键数目为 D．、组成的物质中含有的电子数为 二、解答题 19．（2026·湖北十堰·一模）GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘(如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主要成分是和，含少量等]为原料制备GaN工艺流程如下： 相关信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似： ②当离子浓度时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示： 氢氧化物 ③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取的可逆反应为。 回答下列问题： (1)实验室可量取___________mL(结果保留一位小数)98%的浓硫酸()配制稀硫酸。 (2)“浸出渣”的主要成分是___________(填化学式)。 (3)“酸浸”中反应的离子方程式为___________。 (4)“酸浸”所得浸出液中，为使完全沉出，且后工序无，“调pH”时应控制范围为___________(假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取”中，NaOH过量，则镓的存在形式是___________(填阴离子符号)。 (5)“灼烧”制备无水的化学方程式为___________。 (6)GaN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。，。GaN晶体密度为___________(用含a、c及的代数式表示)。如果沿z轴投影，其图像是___________(填字母)。 20．（2026·四川绵阳·一模）离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用N-甲基咪唑()、1﹣溴丁烷()及KPF6等试剂制备咪唑类离子液体[BMIM]PF6(注：通常用[BMIM]+表示其阳离子)，并测试其萃取性能。 实验步骤： Ⅰ.制备亲水性离子液体[BMIM]Br。 将10mLN-甲基咪唑与14mL1-溴丁烷加入如图所示三颈烧瓶中，恒温加热搅拌反应4h，冷却后用乙酸乙酯洗涤3次，减压蒸馏，得到[BMIM]Br。 Ⅱ.制备疏水性离子液体[BMIM]PF6。 将10g[BMIM]Br与11gKPF6溶于蒸馏水，充分搅拌发生反应。静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃条件下真空干燥4h，得到[BMIM]PF6。 Ⅲ.比较[BMIM]PF6与CCl4的萃取性能。 分别取20mL c(I2)=0.01mol·L-1的碘水(I2溶于KI溶液)置于两个分液漏斗中，分别向其中加入5mL[BMIM]PF6和5mLCCl4，振荡并静置、分液，再分别向水相中加入2滴同浓度的淀粉溶液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______ ；已知：具有平面五元环结构，且含大π键(Π)。据此推测，其与反应过程中，与标*碳原子成键的N原子标号为_______(填“1”或“2”)。 (2)步骤Ⅱ中，发生反应的反应类型为_______；检验产品[BMIM]PF6是否洗涤干净，所用试剂为_______。 (3)步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为_______；CCl4作为萃取剂易挥发且有毒，而[BMIM]PF6具有低挥发性，二者挥发性不同的主要原因为_______。 (4)步骤Ⅲ中，加入淀粉溶液后，若观察到_______(填现象)，则证明[BMIM]PF6的萃取能力强于CCl4。 (5)已知：分配系数是溶质在两种互不相溶溶剂中的平衡浓度之比。步骤Ⅲ中，使用[BMIM]PF6作为萃取剂时，测得水相中I2的浓度为0.001mol•L﹣1。据此计算，I2在[BMIM]PF6相与水相之间的分配系数为_______。 学科网（北京）股份有限公司 $