2026年广东河源市紫金县敬梓中学中考二模化学试题

2026年广东省初中学业水平考试 化学信息卷（一） 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写 p 在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将 条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处” 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如 需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以 上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 毁 5.可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32Cu一64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1./中国科技/2025年12月，我国自主研制的朱雀三号运载火箭首飞成功。朱雀三号选择了不锈 钢作为箭体主结构材料，不锈钢属于 A.合成材料 B.金属材料 蠻 C.无机非金属材料 D.复合材料 2.我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现了全固态电池材料的新突破。硫化锂(L,S) 属于 A.单质 B.氧化物 C.碱 D盐 3.合理膳食可以保证人体健康，下列说法错误的是 A.食用铁强化酱油预防贫血 B.食用海产品补充碘元素 C.食用肥肉获取大量蛋白质 D.多吃水果、蔬菜补充维生素 养 4.“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是 A.大量施用农药化肥 B.分类回收生活垃圾 C.积极开展植树造林 D.推广使用新能源汽车 化学信息卷（一）第1页（共8页） 5.下列化学用语表述正确的是 () A.五氧化二磷：0P2 B.氯化镁：MgCL2 C.2个氯原子：Cl D.1个铝离子：A1 6.稀土元素钆(gá)在医疗、工业、核能等领域应用广泛，其在元素周期表中的信息如题6图。下列 说法正确的是 () A.钆属于非金属元素 B.钆的元素符号为Ga 64 Gd 钆 C.钆的核电荷数为64 157.2 D.钆的相对原子质量为157.2g 题6图 7./传统文化/民谚有“家有三年艾，郎中不用来”的说法，古人使用艾草驱邪的民俗流传至今。艾 草中含有黄酮(C1sH。02),下列说法正确的是 () A.黄酮由三种元素组成 B.黄酮中含有27个原子 C.黄酮分子中碳和氢的原子个数比为12：1 D.黄酮中氧元素的质量分数最小 8.下列操作符合实验安全规范的是 A.实验剩余试剂要放回原瓶 B.加热液体时试管口不能对着人 C.实验废液直接倒入下水道 D.打翻燃着的酒精灯立即用水浇灭 9.工业上利用二氧化碳与氢气反应制甲醇，是实现“碳中和”的一种途径，反应的微观示意图如题 9图。下列说法错误的是 () p 。氢原子 催化剂 @氧原子 物碳原子 6 题9图 A.c的化学式为H0 B.a和b的分子个数比为1：1 C.反应前后原子种类不变 D.c和d的质量比为9：16 10.下列物质的用途与性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氦气填充探空气球 密度小且很不活泼 B 铜作导线 铜的导热性好 C 二氧化碳作灭火剂 二氧化碳能与水反应 D 用氮气制造氮肥 氮气化学性质稳定 化学信息卷（一） 第2页（共8页） 11.实验室用题11图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A.将大理石磨成粉末可增加二氧化碳的质量 弹簧夹 B.把稀盐酸换成稀硫酸可提高反应速率 C.导管伸到集气瓶底部收集的气体更纯 D.关闭弹簧夹可使反应停止 题11图 12.自来水生产过程包括“沉降→过滤→吸附→消毒”。下列说法错误的是 A.沉淀池中加混凝剂可使悬浮的杂质较快沉降 B.过滤池可除去天然水中的难溶性杂质 C.活性炭可吸附水中的异味和色素 D.投药消毒可除去水中的有毒重金属 13.下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 用小苏打和柠檬酸自制汽水 碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳 力 用2B铅笔芯做导电实验 石墨呈灰黑色且质软 用熟石灰改良花园的酸性土壤 氢氧化钙能与酸性物质反应 用炉具清洁剂洗抽油烟机 氢氧化钠能与油脂发生反应 14.物质转化是化学研究的重要内容。题14图为初中常见物质之间的转化 CuO 关系(“一”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。则X可能是（) A.Cu B.H, Cu(OH), H,SO C.CuSO D.HCI 题14图 15.下列实验方案不能达到目的的是 0 酚酞溶液 棉线 羊毛线 0 0 碳酸钠 氯化钠 溶液 溶液 A.鉴别棉线和羊毛线 B.鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 02 稀盐酸 碳酸钠 围男浓硫酸 C.除去02中的水分 D.验证质量守恒定律 化学信息卷（一）第3页（共8页） 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.《天工开物》中有关炼银的工艺记载如题16图所示。 题16表 风 礁砂 冷却后取 金属 熔点℃ 礁砂 熔化 团块，放人 银 962 分金炉 铅 327 栗木炭 初炼炉 分金炉 题16图 (1)“礁砂”是含银、铅的矿石，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“初炼炉”中用“栗木炭”作燃料，用“风箱”鼓风，分别为燃烧提供的条件是 和 (3)“分金炉”中，铅在高温下被氧化为Pb0,反应的化学方程式为 氧化铅密度比银的 (填“大”或“小”)而沉下，从而可达到“分金”的目的。 (4)含铅量少的银矿需要加铅来协助炼银，结合题16表分析，其目的是 17.【科普阅读】 乙醇是一种重要的化工原料，应用领域十分广泛（如题17 食品与日化10% 其他5% 图)。过去，人们主要通过粮食（如玉米、高粱等）发酵或源于石 油的乙烯进行反应生产乙醇，前者“与人争粮”，后者成本较高且医疗与消毒 燃料 35% 依赖石油资源。如今，科学家找到了一条生产乙醇的新路 20% 工业制造 径一煤制乙醇。科学家先利用煤炭获得煤气，再将煤气通过 30% 一系列反应转化为乙酸甲酯，最后乙酸甲酯与氢气在铜基催化 题17图 剂的催化作用下反应得到乙醇。 煤制乙醇不仅能减少对石油的依赖，还能节约粮食。更厉害的是，它还能减少二氧化碳 排放，实现煤炭的清洁、高效利用。 依据上文，回答问题。 (1)乙醇俗称 ,其最主要的用途是 (2)玉米、高粱等粮食中富含 (填营养物质名称)。人们用这些粮食发酵生产乙醇的 过程中发生的是 变化。 (3)乙醇属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (4)乙酸甲酯与氢气反应生成乙醇后，铜基催化剂的质量 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 (5)我国投产煤制乙醇的意义有 (多选，填字母)。 a.节约粮食 b.减少对石油的依赖 c.减少C02排放 d.大量使用金属催化剂 化学信息卷（一）第4页（共8页） 18./新考法/【基础实验与跨学科实践】 (1)粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐 度 精盐 题18-1图 i.题18-1图中仪器a的名称是 ,步骤C的目的是 训 iⅱ.20℃时，将称得的3.5g粗盐放入10mL水中充分溶解，所得的液体中NaCl处于 (填“饱和”或“不饱和”)状态。(20℃时NaCl的溶解度为36g,水的密度约为1g/cm) ⅲ.称量所得的精盐时，发现天平指针偏左，应 至天平平衡。 V.若步骤E中称得精盐的质量为2.8g,则精盐的产率为 (2)海洋资源的综合利用 【任务一】借助AI查找并整理资料 AI,海洋能为人类提供哪些资源？ 拟 海洋是地球最大的资源宝库，能为人类提供淡水、石油、潮汐能… 结合AI的回答，进一步查阅资料，将部分内容整理如下： 序号 海洋资源的分类 举例 海洋矿产资源 石油、天然气等 6 海水化学资源 淡水、氯化钠等 c 海洋能源资源 潮汐能、波浪能等 海洋空间资源 海岸线、海底空间等 上表中属于化学研究对象的是 (多选，填字母)。 【任务二】获得海水中的淡水资源 调查发现，工业上采用的海水淡化技术有蒸馏法（包含多级闪蒸法）、反渗透法等。其中多 级闪蒸法是一种通过逐步降低压力来蒸发水的方法。根据题18-2图可知，该方法利用了 降压后水的沸点 (填“降低”或“升高”)来提高生产效率。 水的沸点/℃ 120 110 摇 100 90 0.81.01.21.41.6气压/10Pa 题18-2图 化学信息卷（一） 第5页（共8页） 【任务三】了解矿产资源的利用 石油、天然气等是重要能源，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式： 【反思交流】为保护海洋资源，下列说法错误的是 (多选，填字母)。 a.规定禁渔期和禁渔区 b.加大矿产资源的开采力度 c.推动“绿色港口”建设 d.工业废水和生活污水直排入海 19./链课标/【科学探究】 增氧灵（化学式为C0,),在水产养殖中常作为底质改良剂和增氧剂。同学们取少量增氧 灵放入蒸馏水中，观察到产生了气泡，同时得到了无色溶液。 (1)探究增氧灵与水反应的生成物 【小组讨论】增氧灵与水反应生成的气体中，一定有O2,可能还有 ;无色溶液中可 能含有Ca(0H)2o 【实施实验】 操作 现象 结论 取少量增氧灵于试管中，加入适量蒸馏水，加热，把 产生的气体是0， 燃着的木条伸人试管中 在白瓷板上放一小片pH试纸，用 蘸取少 量无色溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标 pH=11 准比色卡比较，读出该溶液的pH 溶液中含有Ca(0H)2 取少量无色溶液于另一支试管中，滴加适量 溶液变浑浊 【分析思考】增氧灵与水发生反应的化学方程式为 (2)探究增氧灵的用量对水体溶氧量的影响 【再次实验】常温下，分别向50mL新制蒸馏水中加入不同质量的增氧灵，用题19图所示的 溶解氧传感器测定水体的起始溶氧量和静置10min后的溶氧量，计算增值，结果如题19表 所示。 数据采集器 题19表 电 增氧灵质量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 溶解氧传感器 溶氧量增值/(mg·L) 1.9 1.9 2.1 2.2 1.8 题19图 【讨论交流】 i.实验中使用新制蒸馏水的目的是 当增氧灵用量增大到一定程度后，水体中的溶氧量增幅减小，可能的原因是 (写一条)。 化学信息卷（一） 第6页（共8页） ⅱ.进行该实验时，需要控制的前提条件是 (多选，填字母)。 a.温度相同 b.水的体积相同 c.加入增氧灵的质量相同 d.pH相同 【拓展延伸】根据以上探究，请你对生活中如何保存增氧灵提出一条建议： 20,稻壳经过加工可得到纳米Si02,而纳米Si0,可制备纳米Si。稻壳制备纳米Si的流程如题 20-1图。 尾气 稀盐酸 金属镁 纳米 SiO, 稻壳 纳米Si 基 拼 MgO →纳米Si 个个个个个 鼓风 →MgCL2溶液 流化床 热还原炉 酸浸槽 分离室 题20-1图 (1)纳米Si中硅元素的化合价为 (2)稻壳在“流化床”中燃烧，该过程属于 (填“吸热”或“放热”)反应。若“流化床”内 氧气不足，稻壳燃烧时会生成一种有毒气体，该气体为 100 °90 解80 ◆1小时 +2小时 品 70 女4小时 60 50 4 550600650700750800850 反应温度/℃ 题20-2图 (3)“热还原炉”中，Si02与Mg在一定温度下反应生成Si和Mg0,该反应属于 (填基本反应类型)。对比题20-2图中$的产率随反应温度、反应时间的变化曲线，可得 出的结论是 生产时“热还原炉”的条件 最好控制在 (填字母)。 a.1小时，800~850℃ b.2小时，750-800℃ c.4小时，750~800℃ (4)“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 (5)分离室相当于化学实验操作中的 化学信息卷（一） 第7页（共8页） 21.纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性 质。制备纳米铜粉的过程如题21-1图所示。 120h 100 -…Cu2+的转化率 100 ◆ 纳米铜粉直径 CuSO K 80 溶液 80h 反应1 反应2 60 60 40 高纯铜 纳米 40 铜粉 30 405060 70 80 反应温度/沁 题21-1图 题21-2图 (1)CS0,中硫、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：Cu+2H,S0,(浓)△CuS04+S02↑+2H,0; 方案2：2Cu+2H,S0,(稀)+0，△2CuS04+2H,0。 从环保、经济角度分析，方案2优于方案1的原因是 (3)反应2的化学方程式为2CuS04+N,H4~H20+4Na0H一2Cu↓+N2↑+2Na2S04+5H20。 1.用200kg8%的CuS0,溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？（写出计算过程） iⅱ.配制200kg8%的CuS04溶液，需要CuS045H,0(相对分子质量为250)的质量为 kgo ⅲ.题21-2图为纳米铜粉直径和Cū*的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳 米铜粉和实现C2+的高转化率，反应温度最好控制在℃。 化学信息卷（一）第8页（共8页） 2026年广东省初中学业水平考试化学 信息卷（一） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C A B A B B A C D B D 1.B 金属材料包括纯金属及其合金，不锈钢是铁的 5.B五氧化二磷的化学式为P,0,A错误。氯化镁的 合金，属于金属材料。本题应选B。 化学式为MgCL2,B正确。2个氯原子表示为2Cl,C错 易错易混 常见材料的分类 误。1个铝离子表示为AI+,D错误。 材料种类 实例 6.c 金属材料 金、银、生铁、不锈钢、铝合金等 原子序数。原子序 无机非金属材料 水泥、玻璃、陶瓷等 数=质子数=核 天然高分子材料 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 电荷数，故轧的核 元素符号 合成材料 塑料、合成纤维、合成橡胶等 电荷数为64 64 Gd- 钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材 扎 复合材料 元素名称。轧是 相对原子质量。 157.2 料等 金字旁，属于金属 单位为“1”，常省 元素 略不写 2.D 硫化锂由锂离子(Li)和硫离子(S2)构成，属于 7A黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，A正确。1个黄 盐。本题应选D。 酮分子中含有的原子数为15+10+2=27，B错误。 知识便笺 物质的分类 黄酮分子中碳和氢的原子个数比为15：10=3：2， 混合物：空气、化石燃料、生活用水、溶液、矿石等 金属单质：Fe、Cu、Al,Zn等 C错误。黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)： 物 质 非金属单质：P、S、0,等 (1×10):(16×2)=90:5:16,其中氢元素的质量分 质 稀有气体单质：HeNe等 氧化物：C02、H,0Fe,03、 数最小，D错误。 纯 P0,等 净 无机 酸：HCl、H,S0,、HN0,等 8.B实验剩余试剂放回原瓶会污染原试剂，应放入 物 化合物碱：NaOH,Ca(OH),等 指定的容器内，A错误。加热液体时试管口不能对 化 盐：NaCl、KNO、CuSO4 合 Na,C0,、NH,CI等 物 着自己或他人，B正确。实验废液直接倒入下水道 有机小分子化合物：CH、 有机 CH,0H、C,H0,等 容易腐蚀下水管道，应倒入废液缸或指定容器中， 化合物 有机高分子化合物：蛋白质、 淀粉、聚乙烯等 C错误。打翻燃着的酒精灯立即用湿抹布扑盖， 3.C铁强化酱油中含有铁元素，人体补充铁元素可 D错误。 预防贫血，A正确。海产品中富含碘元素，B正确。 9.B 由图可知，该反应的化学方程式为C0,+3H,雀化剂 肥肉中富含油脂，C错误。水果、蔬莱中富含维生 CH,0H+H,0,c的化学式为H,0,a和b的分子个数 素，D正确。 比为3：1，A正确，B错误。根据质量守恒定律可知， 4.A大量施用农药化肥会造成土壤退化，以及土壤、 反应前后原子种类不变，C正确。c和d的质量比为 水和大气环境的污染。本题应选A。 (1×2+16):(12+1×4+16)=9:16,D正确。 1 10.A氦气的密度比空气的小，且化学性质很不活 水，A正确。2B铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电 泼，故氦气能填充探空气球，A正确。铜的导电性 性，故可用2B铅笔芯做导电实验，B错误。氢氧化 好，可用作导线，B错误。二氧化碳的密度比空气 钙俗称熟石灰，能与酸性物质反应，可用于改良花 的大，不燃烧也不支持燃烧，可用作灭火剂，C错误。 园酸性土壤，C正确。炉具清洁剂的成分之一是氢 氮气中含有氮元素，可用于制造氮肥，D错误。 氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生反应，故可用炉具 11.C将大理石磨成粉末可使反应更快、更充分，由 清洁剂洗抽油烟机，D正确。 于反应物的质量没有发生变化，因此不能增加生成 14.CCu0与H,S04反应生成CuS0,和H,0,H,S0,和 物二氧化碳的质量，A错误。稀硫酸与大理石反应 Cu(OH)2反应生成CuS0,和H,0,故X可以是 生成硫酸钙，硫酸钙是微溶物，会覆盖在大理石的 CuSO,也可以是H0。本题应选C。 表面，阻止反应的进一步进行，B错误。将导管伸 15.D棉线灼烧时无明显气味，羊毛线灼烧时有烧毛 到集气瓶底部，能让二氧化碳更好地积聚在瓶底， 发的焦煳味，故可用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和 把空气从瓶口排出，使收集的气体更纯，C正确。 羊毛线，A正确。碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞溶 关闭弹簧夹后，由于反应生成了气体，锥形瓶内压 液后会变红，氯化钠溶液显中性，滴加酚酞溶液后 强会增大，导致长颈漏斗内液面上升，但是仍无法 不变色，故可用酚酞溶液鉴别碳酸钠溶液和氯化钠 溶液，B正确。浓硫酸具有吸水性，可用于除去02 实现固液分离，反应不能停止，D错误。 中的水分，C正确。稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化 12.D沉淀池中加混凝剂可以使水中的悬浮杂质较 钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，导致 快沉降，使水逐渐澄清，A正确。过滤池能将天然 烧杯内物质质量减少，故该实验不能直接用于验证 水中的难溶性杂质除去，B正确。活性炭可吸附水 质量守恒定律，应选用密闭容器，D错误。 中的异味和色素，C正确。投药消毒可除去水中的 16.(1)混合物 细菌、病毒等，D错误。 (2)可燃物充足的氧气（或空气） 知识便笺 常见的净水方法 (3)2P%+0,高温2Pb0大 方法 原理及作用 发生的变化 静置 (4)降低熔点（合理即可） 静置，使不溶性大颗粒物 物理变化 沉 沉降 质沉降下来 解析(1)“礁砂”中含有银、铅和其他的物质，属于 降 吸附 明矾等物质可以使水中 混合物。(2)用“栗木炭”作燃料为燃烧提供的条件 沉降 悬浮的杂质较快沉降 是可燃物，用“风箱”鼓风为“栗木炭”燃烧提供的条 把难溶于水的固体物质 过滤 与水分离，除去水中的难 物理变化 件是充足的氧气（或空气）。(3)铅在高温下和氧气 溶性杂质 利用活性炭的吸附作用 反应生成氧化铅，化学方程式为2b+0,商温 吸附 除去异味，还可以除去不 物理变化 2Pb0。在“分金炉”中，铅被氧化为氧化铅，氧化铅 溶性和部分可溶性杂质 会沉到炉底，从而提炼出银，说明氧化铅的密度比 利用氯气、漂白粉等杀灭 投药消毒 化学变化 银的大。(4)由题16表可知铅的熔点比银的低，向 水中的微生物 利用混合物中各成分的 银矿中加入铅后形成合金，合金的熔点一般比其组 蒸馏 沸点不同将其分离，净化 物理变化 成金属的熔点低，故含铅量少的银矿需要加铅来协 程度较高 助炼银，目的是降低熔点，从而实现银的富集。 13.B 碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳，碳酸 17.(1)酒精作燃料 氢钠俗称小苏打，故可用小苏打和柠檬酸自制汽 （2)糖类化学 (3)可再生 骤E中称得精盐的质量为2.8g,则精盐的产率为 (4)不变 2.8g×100%=80%。(2)【任务-】化学是研究物 3.5g (5)abc 质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学 解析(1)乙醇的俗称是酒精。由图可知，乙醇最 科，表中的海洋矿产资源、海水化学资源、海洋能源 主要的用途是作燃料。(2)玉米、高粱中富含淀粉， 资源均属于化学的研究对象。本题应选abc【任务 淀粉属于糖类。由短文第一段可知，粮食通过发酵 二】由题18-2图可知，气压越低，水的涕点越低，因 生产乙醇，发酵的过程中有新物质生成，发生的是 此通过降低压力来蒸发水的方法可以节约能源，提 化学变化。(3)乙醇可通过粮食发酵等方法制取，属 高生产效率【任务三】天然气的主要成分为甲烷，甲 于可再生能源。(4)化学反应前后催化剂的质量和 烷充分燃烧的化学方程式为CH+20,点燃C0,+ 化学性质均不变，故乙酸甲酯与氢气反应生成乙醇 2H,0。【反思交流】规定禁渔期和禁渔区有利于保 后，铜基催化剂的质量不变。(5)根据短文可知，我 护生物多样性，正确。加大矿产资源的开采力度 国投产煤制乙醇的意义有减少对石油的依赖、节约 会加速耗竭不可再生能源，b错误。推动“绿色港 粮食、减少CO,排放。本题应选abc。 口”建设有利于维护近岸海洋生物多样性，改善空 技法点拔科普阅读题的解题方法 气质量，c正确。工业废水和生活污水直排入海会 (1)审题→明确试题问的是什么，涉及什么物质 导致水体污染，威胁水生动植物的生存，d错误。 或原理； 19.(1)【小组讨论H (2)确定知识点→考虑该物质涉及的知识点，比 【实施实验】木条燃烧更旺玻璃棒碳酸钠溶液 如组成、结构、性质、用途、制法等； (合理即可) (3)表达→组织规范的化学术语回答问题； (4)通读→将答案代到原题通读。 【分析思考】2Ca02+2H,0=2Ca(0H)2+02↑ 18.(1)i.蒸发皿除去粗盐中的难溶性杂质 (2)【讨论交流】 ⅱ.不饱和 .防止空气中的氧气溶于水中，干扰实验结果 水体中的溶解氧快达到饱和状态（合理即可） ⅲ.用镊子向右拨动游码 ii.abd iⅳ.80% 【拓展延伸】干燥、密封保存（合理即可） (2)川任务一】abc 解析(1)【小组讨论】增氧灵中含有钙、氧元素，水 【任务二】降低 中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律化学反应前 【任务三1CH,+20,点槛c0,+2H,0 后元素种类不变可知，增氧灵与水反应生成的气体 【反思交流bd 可能是0，也可能是H,。【实施实验】根据实验结论 解析(1)i.题18-1图中仪器a的名称是蒸发皿。 产生的气体是0，可知，把燃着的木条伸入试管中， 步骤C是过滤操作，其目的是除去粗盐中的难溶性 木条燃烧更旺。用pH试纸测定溶液的pH时，用玻 杂质。iⅱ.20℃时NaCl的溶解度为36g,水的密度 璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上。根据实验结论 约为1g/cm',l0mL水中最多溶解NaCl的质量为 溶液中含有Ca(OH),及实验现象溶液变浑浊（有沉 3.6g,故20℃时将3.5g粗盐放入10mL水中充分 淀生成)可知，应向试管中滴加碳酸钠溶液或碳酸钾 溶解，所得的液体中NaCl处于不饱和状态。i.称 溶液等。【分析思考】根据实验结论可知增氧灵与水 量所得的精盐时，发现天平指针偏左，说明左盘重， 反应生成02和Ca(0H)2,化学方程式为2Ca02+ 此时应用镊子向右拨动游码至天平平衡。ⅳ.若步 2H,0=2Ca(0H)2+02↑。(2)【讨论交流】i.实 3 验中使用新制蒸馏水的目的是防止空气中的氧气 H,0。(5)分离室是固液分离的操作，相当于化学实 溶于水中，干扰实验结果。当增氧灵用量增大到一 验操作中的过滤。 定程度后，水体中的溶氧量增幅减小，可能的原因 （本题“技法点拨”见页底) 是水体中的溶解氧快达到饱和状态等。ⅱ.该实验 21.(1)1:2 改变的是增氧灵的质量，所以其他实验条件需要保 (2)不产生有害气体S0,硫酸的利用率高 持一致。本题应选abd【拓展延伸】增氧灵能与水 (3)i.解：参加反应的CuS0,的质量为200kg× 发生反应，应干燥、密封保存。 8%=16kg。 20.(1)0 设理论上可制备纳米铜粉的质量为x。 (2)放热C0 4Na0H+N,H,H,0+2CuS0,=2Cu↓+N2↑+ (3)置换反应在一定范围内，反应时间相同时， 2NaS0,+5H,0 温度越高，Si的产率越高（或在一定范围内，反应温 320 128 度相同时，时间越长，Si的产率越高，合理即可)b 16kg (4)Mgo +2HCI=MgCl2 H2O 320=16kg 128 (5)过滤 x=6.4 kg 解析(1)纳米Si是单质，其中硅元素的化合价为0。 答：理论上可制备纳米铜粉6.4kg。 (2)燃烧属于放热反应，故稻壳在“流化床”中燃烧 i.25 发生的是放热反应。若“流化床”内氧气不足，稻壳 .60 会不完全燃烧，从而产生有毒气体C0(3)Mg、Si均 解析(1)CuS0,中硫、氧元素的质量比为32： 为单质，Si0,、Mg0均为化合物，该反应是一种单质 （16×4)=1:2。(2)对比方案1和方案2，方案1会 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合 生成有害气体S02,而方案2不会；方案1中，硫酸只 物的反应，属于置换反应。由题20-2图可知，在 有一半转化为CuS0,而方案2中，疏酸全部转化为 定范围内，反应时间相同时，温度越高，S的产率越 CuS0,疏酸的利用率高。(3)iⅱ.CuS0,的相对分子 高；在一定范围内，反应温度相同时，时间越长，S 质量为64+32+16×4=160，CuS0,·5H,0的相对 的产率越高。Si的产率最大时对应的温度范围为 分子质量为250，配制200kg8%的CuS0,溶液，需 750~850℃，对应的时长为2小时或4小时，考虑到 要CuS05H,0的质量为16kg×250 160 =25kg0 节能环保，应选择2小时，750~800℃。本题应选b。 i.由题21-2图可知，反应温度在30-60℃时都可 (4)由题20-1图可知，进入“酸浸槽”的是Mg0、纳 以获得直径小于50nm的纳米铜粉，而反应温度为 米Si和稀盐酸，从“酸浸槽”出去的是纳米Si和 60~80℃时，Cu2*的转化率大于90%，因此要获得高 MgCl,溶液，因此在“酸浸槽”中，Mg0与稀盐酸发生 品质的纳米铜粉和实现Cu+的高转化率，反应温度 了反应，化学方程式为Mg0+2HCl=MgCl,+ 最好控制在60℃。 技法点拔 工艺流程一般线路图 对有毒有害的废气、废液 反应条件控制（氧 废渣进行转化和回收 原料预处理 化、调pH等) (水浸、酸浸等) 产物分离、提纯 →排放物的无害化处理 原料 核心化学反应 所需产品 循环利用 ,目的：节约成本、保护环境等