6.1.3化学电池课件2025-2026学年高一化学必修第二册（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应与能量中的化学电池，系统梳理一次电池（酸性、碱性锌锰干电池）、二次电池（铅酸蓄电池等）及燃料电池的分类、工作原理与电极反应，通过从基础到应用的知识递进搭建学习支架。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过“列物质标得失”等步骤指导电极反应式书写，配套锌锰干电池、铅酸蓄电池等实例训练，培养学生证据推理与模型建构能力。助力学生掌握核心方法，教师可高效开展教学。

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第3课时 化学电池 知识点一　 一次电池　二次电池 1、一次电池 一、化学电池 电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行） 负极(锌筒)：Zn - 2e- = Zn2+ 正极(石墨棒)： 2MnO2 + 2e- + 2NH4+ = Mn2O3 + 2NH3↑ + H2O 负极 正极 得电子 电解质溶液 锌逐渐消耗，二氧化锰不断被还原，电池电压逐渐降低，最后失效。 优点：制作简单，价格便宜； 缺点：放电时间短，容易漏液（锌外壳变薄） 人教版（必修第二册） 化学反应与能量 探究 一、一次电池 1、电池材料 正极：MnO2 负极：Zn 2、电极反应 负极： Zn + 2OH- -2e- =Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 电解质：KOH 总反应： Zn + 2MnO2 + 2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)2 ②碱性锌锰干电池 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵 人教版（必修第二册） 化学反应与能量 探究 一、一次电池 ①酸性锌锰干电池 （负极） （正极） 锌筒 石墨棒 MnO2和C NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 Zn－2e－=Zn2＋ 2MnO2＋2NH＋2e－=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 缺点：放电后电压不稳定、锌筒会逐渐变薄漏液 负极： 正极： 总反应： 1、电池材料 正极：MnO2和C 负极：Zn 2、电极反应 2、二次电池（充电电池） 一、化学电池 放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电（化学能转化为电能）与充电（电能转化为化学能）的循环。 负极(Pb)：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极(PbO2)：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 负极(Pb)、正极(PbO2)、电解质溶液(H2SO4) Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 ①铅酸蓄电池 2、二次电池（充电电池） 一、化学电池 ②镍氢电池 ③锂离子电池 负极：嵌锂(Li:0价)层状石墨(LixC6) 正极：钴酸锂(Li1-xCoO2) 电解液：锂导电有机电解液 负极(LixC6)：LixC6 - xe- = xLi+ + 6C 正极(Li1-xCoO2)：Li1-xCoO2 + xe- + xLi+ = LiCoO2 优点：能量密度大，循环性能优越，绿色电池； 缺点：价格较昂贵 用途：手机等电子设备 1. 下列有关锌锰干电池的说法正确的是（　　） A. 锌筒是负极，石墨棒是正极 B. 在外电路中电子从石墨棒流向锌筒 C. 在外电路中电流从锌筒流向石墨棒 D. 在电池内部阳离子从石墨棒向锌筒移动 解析：　A项，在锌锰干电池中，锌筒是负极，石墨棒是正极，正确；B项，在外电路中电子从锌筒流向石墨棒，错误；C项，在外电路中电流从石墨棒流向锌筒，错误；D项，电池内部，阳离子向正极石墨棒移动，错误。 √ 化学·必修第二册 目 录 2. （苏教版习题）“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向 极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O 2Mg （OH）2。下列关于该电池的说法中，错误的是（　　） A. 镁片作为正极 B. 食盐水作为电解质溶液 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 √ 化学·必修第二册 目 录 解析：　根据电池总反应可知，镁发生氧化反应，是电池的负极，A错 误；食盐水作为电解质溶液，B正确；电池工作时镁片逐渐被消耗生成Mg2 ＋然后转化为Mg（OH）2，C正确；电池是将化学能转化为电能的装置，D 正确。 化学·必修第二册 目 录 3. 铅酸蓄电池（图1）是二次电池，工作示意图如图2所示，电池工作 时的化学反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，已知PbSO4 难溶于水。 （1）写出该电池的电极反应式：正极 ⁠ ，负极 ⁠。 PbO2＋4H＋＋S ＋2e－ PbSO4＋2H2O　 Pb＋S －2e－ PbSO4　 化学·必修第二册 目 录 （2）电池工作时，外电路每转移2 mol电子，负极质量 （填“增 加”或“减少”） 克。 （3）电池工作时，电解质溶液的酸性 （填“减弱”“不变”或 “增强”）。 解析：电池放电时，负极是Pb，发生氧化反应，其电极反应式为Pb＋S －2e－ PbSO4，负极Pb转化为PbSO4，正极电极反应式：PbO2＋4H＋＋ S ＋2e－ PbSO4＋2H2O，外电路中转移2 mol电子，负极增加1 mol S 的质量，即质量增加1 mol×96 g·mol－1＝96 g。根据电极反应式，电 池工作时，消耗H2SO4，c（H＋）减小，溶液的酸性减弱。 增加　 96　 减弱　 化学·必修第二册 目 录 知识点二　 燃料电池 1、燃料电池 ①原理 利用原电池的工作原理，燃料和氧化剂分别放在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能。 ②与其他电池的区别 反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供燃料和氧化剂。 ③优点 清洁、安全、高效等。 1、燃料电池 ①氢氧燃料电池 负极(H2)：H2 - 2e- = 2H+ 正极(O2)：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 负极(H2)：H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O 正极(O2)：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 课本P40 【研究任务】(2)① 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）燃料电池是利用燃料的燃烧发电。 （　×　） （2）燃料电池中，燃料在正极上发生氧化反应。 （　×　） （3）氢氧燃料电池将热能直接转变为电能。 （　×　） × × × 化学·必修第二册 目 录 2. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示 意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（　　） A. a电极是该电池的正极 B. O2在b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中OH－向a电极移动 D. 该装置实现了电能向化学能的转化 解析：　通入燃料氢气的a电极是负极，通入氧气的b电极是正极，O2在b 电极上发生还原反应，A、B错误；该装置是电池，实现了化学能向电能的 转化，D错误。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解质溶 液，铝为负极，通入空气的电极为正极。下列说法正确的是（　　） A. 正极反应式为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ B. 负极反应式为Al＋3OH－－3e－ Al（OH）3 C. 电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 √ 化学·必修第二册 目 录 解析：　A正确，通入空气的电极为正极，碱性条件下的正极反应式 为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－；B错误，铝为负极，碱性条件下的负 极反应式为Al＋4OH－－3e－ [Al（OH）4]－；C错误，该电池在 碱性条件下消耗NaOH，总反应为4Al＋4OH－＋6H2O＋3O2 4[Al （OH）4]－，则碱性不断减弱；D错误，电池工作时，电子从负极流出 经过外电路流向正极。 化学·必修第二册 目 录 归纳总结 新型化学电源电极反应式的书写 （1）判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。 （2）确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应式和电池 反应方程式。 注意：充电电池→放电时为原电池→失电子的电极为负极。 化学·必修第二册 目 录 （3）电极反应式的书写思路 化学·必修第二册 目 录 Lavf58.20.100 $