精品解析：宁夏吴忠市第三中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

吴忠市第三中学2025-2026学年(下)九年级期中学业水平测试 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 2026年央视春晚舞台上迎来“科技国潮”新表演，智能机器人身着特制练功服，以精准动作演绎传统武术套路。下列关于该表演场景中涉及化学变化的是 A. 机器人跟随音乐节奏，完成高难度的踢腿、旋转动作 B. 机器人特制耐磨服装在高强度摩擦后，纤维发热燃烧并出现灼烧痕迹 C. 表演现场的大功率LED灯具发出耀眼的白光，照亮全场 D. 表演结束后，技术人员用干布擦拭机器人表面的灰尘 【答案】B 【解析】 【详解】A. 机器人踢腿、旋转是机械运动，无新物质生成，属于物理变化。 B. 纤维燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 C. LED发光是电能转化为光能，属于物理变化。 D. 擦拭灰尘仅改变灰尘的位置，属于物理变化。 2. “宏-微-符”结合是学习化学的基本素养。下列图示或符号，有关说法正确的是 2O A．表示两个氧分子 B．该粒子是阴离子 KMnO4 C．镍原子的相对原子质量是58.69g D．KMnO4中锰元素的化合价为+7 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素符号前的数字表示原子个数，2O表示2个氧原子，2个氧分子应为2O2，错误。 B. 该粒子核内质子数为13，核外电子数为10，质子数>核外电子数，属于阳离子，错误。 C. 相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，镍的相对原子质量为58.69，不是58.69g，错误。 D. 化合物中正负化合价代数和为0，KMnO4中K为+1价、O为-2价，设Mn化合价为x，则+1+x+4×(-2)=0，解得x=+7，正确。 3. 生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是 物质 橘子 酱油 牙膏 肥皂 pH 3-4 4.6-4.8 8-9 9-10 A. 橘子 B. 酱油 C. 牙膏 D. 肥皂 【答案】A 【解析】 【详解】pH小于7，显酸性，酸性越强，pH越小，则表中物质酸性最强的是橘子，故选：A。 4. 从微观角度解释宏观现象是化学学科的核心素养之一。下列解释不正确的是 A. 一氧化碳与二氧化碳性质差异大——分子构成不同 B. 稀硫酸、盐酸的化学性质相似——溶液中均含有氢离子 C. 水结成冰——水分子停止运动 D. 中和反应的实质——氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 不同分子的性质不同，一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，因此性质差异大，解释正确。 B. 酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，稀硫酸和盐酸的溶液中都含有氢离子，因此化学性质相似，解释正确。 C. 分子总是在不断运动的，水结成冰后水分子仍在运动，只是运动速率减慢，并不会停止运动，解释错误。 D. 中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，解释正确。 5. “白日依山尽，黄河入海流”，黄河水养育了一代又一代的华夏儿女。下列不正确的是 A. 锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 B. 某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关 C. 污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水 D. 黄河水经自来水厂沉淀、过滤、吸附、消毒等方法可得到不含任何杂质的纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热时易形成水垢附着在锅炉内壁，导致锅炉受热不均，严重时会引发爆炸，正确； B. 二氧化硫、氮的氧化物能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，正确； C. 污水经过物理、化学或生物方法处理，去除有害物质，达到相应的水质标准后，可用于农业灌溉或景观用水，实现水资源的再利用，节约用水，保护水资源，正确； D. 自来水厂的沉淀、过滤、吸附、消毒操作仅能除去水中的难溶性杂质、色素、异味和病原微生物，无法去除水中的可溶性杂质，不能得到不含任何杂质的纯净水，错误。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以 Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C. 科学探究与实践：将相同大小的碘分别加入等体积水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确。 B. Fe与稀盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁FeCl2，不能生成FeCl3，说法错误。 C. 该实验仅溶剂种类不同，其余变量均一致，符合控制变量法要求，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，正确。 D. 正确。 7. 2026年3月13日，《国务院2026年重点工作分工方案》强调抓实政府工作报告确定的“碳达峰”相关重点任务，确保“十五五”良好开局，彰显了大国担当。如图为二氧化碳转化的微观示意图，下列说法正确的是 A. 在化学反应中，分子与原子种类都不变 B. 反应前后元素的化合价都不变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为11:1 D. 生成丙和丁的分子个数比为1:4 【答案】D 【解析】 【详解】A. 依据质量守恒定律化学反应中分子种类一定发生改变，原子种类不变，该选项错误。 B. 反应前氢气中H为0价，反应后化合物中H为+1价；C在二氧化碳中为+4价，在中为-2价，元素化合价发生改变，该选项错误。 C. 依据微观示意图结合质量守恒定律，该反应方程式为：。参加反应的甲（）和乙（）的质量比为，不是11:1，该选项错误。 D. 由配平的化学方程式可知，生成丙（）和丁（）的分子个数比为1:4，该选项正确。 8. 溶解度曲线将抽象的溶解度概念转化为直观图形，能培养数据分析和解决实际问题的能力，渗透跨学科思维。 t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图Ⅰ所示。两者的溶解度曲线如图Ⅱ所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. t1℃时，烧杯②中溶液的溶质质量分数为20% C. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液中析出晶体较少 D. 将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【分析】t1℃时硝酸钾溶解度为25g，氯化钾溶解度大于25g；等质量的两种物质加入100g水中，烧杯②有固体剩余，说明②中溶质为溶解度更小的硝酸钾，①中溶质为氯化钾。 【详解】A. 根据上述推导，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确。 B. t1℃时烧杯②为硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数为，说法正确。 C. 硝酸钾溶解度受温度影响比氯化钾大，等质量的两种物质饱和溶液从t2℃降温到t1℃，硝酸钾溶解度变化幅度更大，析出晶体更多，说法错误。 D. 升温到t2℃时，两种物质溶解度均增大，最初加入的等质量溶质全部溶解，溶剂均为100g，因此所得溶液溶质质量分数相等，说法正确。 9. 鉴别和除杂是化学学习中需要培养的重要实验技能。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别烧碱和纯碱 取样，分别滴入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 鉴别 NaCl和NaOH固体 取样，分别加水溶解，测量溶液温度 C 除去CaO中混有的CaCO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 D 除去FeSO4溶液中混有的少量 H2SO4 向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 烧碱是NaOH的俗称，纯碱是Na2CO3的俗称，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以鉴别，能达到目的； B. 取样，分别加水溶解，氯化钠溶于水温度变化不大，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，现象不同，可以鉴别，能达到目的； C. 加入足量的稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能达到目的； D. 加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，除去过量的铁粉，可除去杂质，能达到目的。 10. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性时，除溶剂种类不同外，其他条件应相同。 在该实验中，溶质分别为碘和高锰酸钾，属于不同种溶质，没有控制溶质这一变量，无法探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，选项A不能达到实验目的。 B、白磷的着火点低于红磷，在80℃热水提供的温度下，白磷能达到着火点且与氧气接触，从而燃烧；而红磷的着火点高于80℃，不能达到着火点，所以红磷不燃烧。 通过对比两者的燃烧情况，可验证红磷的着火点比白磷的高，选项B能达到实验目的。 C、锌与稀硫酸反应会生成氢气，而该实验装置是敞口的，生成的气体会逸出到空气中，导致反应后称量的质量减小，不能准确验证质量守恒定律。 若要验证质量守恒定律，对于有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行，选项C不能达到实验目的。 D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成了新的气体，装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量。 选项D不能达到实验目的。 故选B。 11. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 【答案】A 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），带入验证，推理正确。 【详解】A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误； C、乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故说法错误； D、由分析可知，丙是碱，故说法错误。 故选A。 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 科技的助力让我们的社会变得更加绚丽多彩，请根据所学知识回答下列问题。 （1）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 （2）“天宫”空间站的“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体采用氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：X+2NH3=2BN+3H2O，则X的化学式为___________。 （3）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为___________ 【答案】（1） 碳原子的排列方式不同 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、多孔碳都是碳元素组成的单质，物质的结构决定性质，它们物理性质差异大的原因是内部碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应后共有2个B、2个N、6个H、3个O，反应物中已经提供了2个N、6个H，因此X中含有2个B和3个O，化学式为。 【小问3详解】 略。 13. 如图是实验室气体制取及性质验证的一些装置，请按要求回答问题。 （1）写出用A装置制备氧气的化学方程式：___________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是：___________(填字母)。 （3）向如图装置(杠杆已调至平衡)中通入CO2一段时间，右边乒乓球___________(填“上升”或“下降”)。要使杠杆重新恢复平衡，可向装置乙的集气瓶中加入适量___________(填字母)。 A．稀硫酸　　　　　B．氢氧化钠溶液　　　　　C．硝酸银溶液　　　　　D．氯化钠溶液 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 下降 ②. B 【解析】 【小问1详解】 A为固体加热型发生装置，实验室常用固体加热型反应制氧气采用的是加热高锰酸钾，方程式略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型反应，选发生装置B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，选装置C，故组合为BC。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，左侧乒乓球在二氧化碳中受到的浮力更大，杠杆左侧上升、右侧下降。 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，吸收瓶内二氧化碳使气体密度恢复到空气水平，让杠杆重新平衡。 14. 燃烧作为一种古老且核心的化学反应，在人类文明发展和现代生活中扮演着不可或缺的角色。它主要为人类提供了能源、动力、生活便利及安全保障。我校兴趣小组利用如图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （1）关闭弹簧夹，在 U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是___________。 （2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为___________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是___________。 【答案】（1） 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. 隔绝可燃物与氧气（或空气）的接触 【解析】 【小问1详解】 白磷和红磷均为可燃物，同时处于80℃环境、都与氧气接触，唯一差异是二者着火点不同：80℃高于白磷着火点（40℃），远低于红磷着火点（约240℃），因此白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；二氧化碳不可燃、不支持燃烧，通入后会排尽装置内的氧气，使白磷失去燃烧需要的氧气，因此灭火原理是隔绝可燃物与氧气的接触。 三、应用题(本题共2小题，共11分) 15. 纳米碳酸钙在医药、食品等行业有着关键的应用，以下是利用鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程，请同学们根据流程学习并回答下列问题。 （1）气体X为___________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。 通过对流程学习和分析，同学们掌握了纳米碳酸钙的制备方法和反应原理。做完总结后同学们又对氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应进行实验探究。如图甲，用等体积的饱和氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强的变化如图乙所示。 （3）图乙中能表示 NaOH 与CO2发生了化学反应的曲线是___________(填“a”或“b”)。 （4）写出 NaOH与CO2发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）CO2 （2） （3）b （4） 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，在高温条件下会分解为氧化钙与二氧化碳气体。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，但是1体积水只能溶解约1体积二氧化碳，而氢氧化钠会和二氧化碳反应，会消耗更多的二氧化碳，因此瓶内压强下降幅度更大，对应曲线b。 【小问4详解】 略。 16. 我校化学兴趣小组为测定某品牌摩擦剂中碳酸钙的质量分数，取10g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(样品中的杂质与稀盐酸不反应)，反应后烧杯内物质的总质量为106.7g （1）生成二氧化碳的质量为 ___________g。 （2）请计算该摩擦剂中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.3 （2）75% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量=样品质量+稀盐酸质量=10g+100g=110g，因此生成CO2的质量=反应前总质量-反应后剩余总质量=110g-106.7g=3.3g。 【小问2详解】 解：设样品中碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数为： 答：该摩擦剂中碳酸钙的质量分数为75%。 四、实验探究题(本题共2小题，共19分) 17. 2026年4月，中国在无人机领域已取得多项世界级突破，覆盖蜂群智能、新能源长航时、大载重货运、高端隐身、AI自主化五大方向。请根据相关信息回答下列问题： （1）如图无人机中使用的铝锂合金材料的优点是___________(写出一种即可)。 21世纪是钛的世纪，利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如图所示： （2）反应Ⅰ是氯气、焦炭和二氧化钛在高温下反应，生成四氯化钛和一种可燃性无色气体，化学方程式为 ___________。TiCl4中钛元素的化合价为___________。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________。 某学习小组对 Ti、Fe、Cu三种金属的金属活动性顺序进行探究，过程如下： 【提出假设】Ti的金属活动性比Fe强。 【查阅资料】钛能与盐酸反应。 【设计实验】同温下取大小相同的这三种金属薄片，用砂纸将Ti和Cu表面打磨干净，用稀盐酸除去铁片表面的铁锈。表面处理干净后分别投入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸中，观察到的现象如下表所示： 金属 Ti Fe Cu 与盐酸反应的现象 表面有气泡 表面有气泡 无明显现象 【实验分析】 （4）请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：___________。 （5）三种金属Ti和Fe能和稀盐酸反应，铜不反应，所以Ti和Fe活动性都比铜强，学习小组重新设计实验证明Ti和Fe的活动性强弱，请写出能完成该实验设计的一组试剂___________。 【实验结论】最终得到金属活动性由强至弱的顺序为Ti＞Fe＞Cu，该假设成立。 【结论应用】 （6）能否用钛制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)并说明理由：___________。 【答案】（1）硬度大（或密度小或耐腐蚀） （2） ①. ②. +4 （3）Mg、Cl2 （4） （5）钛片和氯化亚铁溶液（合理即可） （6）不能，钛的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生反应，会腐蚀容器并使波尔多液失效。 【解析】 【小问1详解】 铝锂合金作为航空材料，具有合金的共性优点，密度小可减轻机身重量，硬度强度大、耐腐蚀适合航空使用，任写一种即可。 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，生成的可燃性无色气体为一氧化碳，配平后得到化学方程式；化合物中化合价代数和为0，中Cl为-1价，因此Ti为+4价。 【小问3详解】 从流程图可知，电解氯化镁生成的镁和氯气，可以分别作为反应Ⅱ、反应Ⅰ的反应物再次投入反应，因此二者可循环使用。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 验证两种金属活动性，可利用“活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来”，选择一种金属单质和另一种金属的盐溶液即可，若选择Ti和，Ti能置换出铁则证明Ti活动性更强。（合理即可） 【小问6详解】 已知金属活动性Ti>Cu，钛可以和硫酸铜反应置换出铜，因此不能用钛容器盛装波尔多液。 18. 硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等。学习小组结合实验室用品，对稀硫酸的化学性质进行项目式学习。 探究活动一：探究稀硫酸的化学性质 【设计与实验】同学们取实验室用品，完成如下图所示的实验操作。 【解释与结论】 （1）观察到稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红、使氧化铁固体消失、与碳酸钠溶液反应产生气泡，证明稀硫酸能与紫色石蕊溶液、氧化铁、碳酸钠溶液发生反应。请写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：___________。 （2）观察到上述实验中实验B与实验D无明显现象。若要继续验证稀硫酸能与金属发生反应，可以把实验中的铜片换成___________。 探究活动二：硫酸与氢氧化钠是否发生反应 【设计与实验】同学们取实验室用品，完成如图所示的实验操作。 【解释与结论】 （3）实验刚开始时，溶液无明显现象的原因是___________。 （4）继续进行该实验，一段时间后，当观察到___________的现象时，验证稀硫酸与氢氧化钠不是简单混合，而是发生了化学反应。该反应的化学方程式为___________。 【拓展与延伸】 （5）有同学利用数字化传感器探究该实验的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体时间变化的曲线如图所示。 利用该图像，分析a，c两点的pH说明溶液从碱性变成了___________性，证明发生了化学变化。 【反思与评价】 （6）同学们经过反思认为通过如图变化曲线可以判断图中c点溶液的溶质成分为___________，可以借助酸碱指示剂来验证自己的分析正确。 【废液回收处理】 （7）实验结束后，在老师的指导下，同学们将试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 ___________(填物质名称)，处理后再排放。 【答案】（1） （2）铁片（或锌片，铝片等合理即可） （3）稀硫酸完全反应，氢氧化钠剩余，溶液仍是碱性 （4） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （5）酸 （6）H2SO4和Na2SO4 （7）氢氧化钙（或碳酸钠等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式略。 【小问2详解】 B中无现象因为金属活动性顺序铜小于氢，要观察到现象应选用活动性在氢之前的金属。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 随着稀硫酸的加入氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性或酸性，酚酞试剂不变色，溶液由原本碱性环境呈现的红色变为无色。 方程式略。 【小问5详解】 a点pH值大于7，溶液是碱性，c点pH值小于7，溶液是酸性。 【小问6详解】 c点是酸性，溶质是硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠，和过量的硫酸。 【小问7详解】 废液呈酸性，处理废液应加入碱性溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠市第三中学2025-2026学年(下)九年级期中学业水平测试 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 2026年央视春晚舞台上迎来“科技国潮”新表演，智能机器人身着特制练功服，以精准动作演绎传统武术套路。下列关于该表演场景中涉及化学变化的是 A. 机器人跟随音乐节奏，完成高难度的踢腿、旋转动作 B. 机器人特制耐磨服装在高强度摩擦后，纤维发热燃烧并出现灼烧痕迹 C. 表演现场的大功率LED灯具发出耀眼的白光，照亮全场 D. 表演结束后，技术人员用干布擦拭机器人表面的灰尘 2. “宏-微-符”结合是学习化学的基本素养。下列图示或符号，有关说法正确的是 2O A．表示两个氧分子 B．该粒子是阴离子 KMnO4 C．镍原子的相对原子质量是58.69g D．KMnO4中锰元素的化合价为+7 A. A B. B C. C D. D 3. 生活中一些常见物质的pH如表，其中酸性最强的是 物质 橘子 酱油 牙膏 肥皂 pH 3-4 4.6-4.8 8-9 9-10 A. 橘子 B. 酱油 C. 牙膏 D. 肥皂 4. 从微观角度解释宏观现象是化学学科的核心素养之一。下列解释不正确的是 A. 一氧化碳与二氧化碳性质差异大——分子构成不同 B. 稀硫酸、盐酸的化学性质相似——溶液中均含有氢离子 C. 水结成冰——水分子停止运动 D. 中和反应的实质——氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 5. “白日依山尽，黄河入海流”，黄河水养育了一代又一代的华夏儿女。下列不正确的是 A. 锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 B. 某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关 C. 污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水 D. 黄河水经自来水厂沉淀、过滤、吸附、消毒等方法可得到不含任何杂质的纯净水 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以 Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C. 科学探究与实践：将相同大小的碘分别加入等体积水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 7. 2026年3月13日，《国务院2026年重点工作分工方案》强调抓实政府工作报告确定的“碳达峰”相关重点任务，确保“十五五”良好开局，彰显了大国担当。如图为二氧化碳转化的微观示意图，下列说法正确的是 A. 在化学反应中，分子与原子种类都不变 B. 反应前后元素的化合价都不变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为11:1 D. 生成丙和丁的分子个数比为1:4 8. 溶解度曲线将抽象的溶解度概念转化为直观图形，能培养数据分析和解决实际问题的能力，渗透跨学科思维。 t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图Ⅰ所示。两者的溶解度曲线如图Ⅱ所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. t1℃时，烧杯②中溶液的溶质质量分数为20% C. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液中析出晶体较少 D. 将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等 9. 鉴别和除杂是化学学习中需要培养的重要实验技能。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别烧碱和纯碱 取样，分别滴入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 鉴别 NaCl和NaOH固体 取样，分别加水溶解，测量溶液温度 C 除去CaO中混有的CaCO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 D 除去FeSO4溶液中混有的少量 H2SO4 向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 11. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 科技的助力让我们的社会变得更加绚丽多彩，请根据所学知识回答下列问题。 （1）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 （2）“天宫”空间站的“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体采用氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：X+2NH3=2BN+3H2O，则X的化学式为___________。 （3）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为___________ 13. 如图是实验室气体制取及性质验证的一些装置，请按要求回答问题。 （1）写出用A装置制备氧气的化学方程式：___________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是：___________(填字母)。 （3）向如图装置(杠杆已调至平衡)中通入CO2一段时间，右边乒乓球___________(填“上升”或“下降”)。要使杠杆重新恢复平衡，可向装置乙的集气瓶中加入适量___________(填字母)。 A．稀硫酸　　　　　B．氢氧化钠溶液　　　　　C．硝酸银溶液　　　　　D．氯化钠溶液 14. 燃烧作为一种古老且核心的化学反应，在人类文明发展和现代生活中扮演着不可或缺的角色。它主要为人类提供了能源、动力、生活便利及安全保障。我校兴趣小组利用如图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （1）关闭弹簧夹，在 U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是___________。 （2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为___________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是___________。 三、应用题(本题共2小题，共11分) 15. 纳米碳酸钙在医药、食品等行业有着关键的应用，以下是利用鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程，请同学们根据流程学习并回答下列问题。 （1）气体X为___________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。 通过对流程学习和分析，同学们掌握了纳米碳酸钙的制备方法和反应原理。做完总结后同学们又对氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应进行实验探究。如图甲，用等体积的饱和氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强的变化如图乙所示。 （3）图乙中能表示 NaOH 与CO2发生了化学反应的曲线是___________(填“a”或“b”)。 （4）写出 NaOH与CO2发生反应的化学方程式：___________。 16. 我校化学兴趣小组为测定某品牌摩擦剂中碳酸钙的质量分数，取10g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(样品中的杂质与稀盐酸不反应)，反应后烧杯内物质的总质量为106.7g （1）生成二氧化碳的质量为 ___________g。 （2）请计算该摩擦剂中碳酸钙的质量分数。 四、实验探究题(本题共2小题，共19分) 17. 2026年4月，中国在无人机领域已取得多项世界级突破，覆盖蜂群智能、新能源长航时、大载重货运、高端隐身、AI自主化五大方向。请根据相关信息回答下列问题： （1）如图无人机中使用的铝锂合金材料的优点是___________(写出一种即可)。 21世纪是钛的世纪，利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如图所示： （2）反应Ⅰ是氯气、焦炭和二氧化钛在高温下反应，生成四氯化钛和一种可燃性无色气体，化学方程式为 ___________。TiCl4中钛元素的化合价为___________。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________。 某学习小组对 Ti、Fe、Cu三种金属的金属活动性顺序进行探究，过程如下： 【提出假设】Ti的金属活动性比Fe强。 【查阅资料】钛能与盐酸反应。 【设计实验】同温下取大小相同的这三种金属薄片，用砂纸将Ti和Cu表面打磨干净，用稀盐酸除去铁片表面的铁锈。表面处理干净后分别投入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸中，观察到的现象如下表所示： 金属 Ti Fe Cu 与盐酸反应的现象 表面有气泡 表面有气泡 无明显现象 【实验分析】 （4）请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：___________。 （5）三种金属Ti和Fe能和稀盐酸反应，铜不反应，所以Ti和Fe活动性都比铜强，学习小组重新设计实验证明Ti和Fe的活动性强弱，请写出能完成该实验设计的一组试剂___________。 【实验结论】最终得到金属活动性由强至弱的顺序为Ti＞Fe＞Cu，该假设成立。 【结论应用】 （6）能否用钛制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)并说明理由：___________。 18. 硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等。学习小组结合实验室用品，对稀硫酸的化学性质进行项目式学习。 探究活动一：探究稀硫酸的化学性质 【设计与实验】同学们取实验室用品，完成如下图所示的实验操作。 【解释与结论】 （1）观察到稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红、使氧化铁固体消失、与碳酸钠溶液反应产生气泡，证明稀硫酸能与紫色石蕊溶液、氧化铁、碳酸钠溶液发生反应。请写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：___________。 （2）观察到上述实验中实验B与实验D无明显现象。若要继续验证稀硫酸能与金属发生反应，可以把实验中的铜片换成___________。 探究活动二：硫酸与氢氧化钠是否发生反应 【设计与实验】同学们取实验室用品，完成如图所示的实验操作。 【解释与结论】 （3）实验刚开始时，溶液无明显现象的原因是___________。 （4）继续进行该实验，一段时间后，当观察到___________的现象时，验证稀硫酸与氢氧化钠不是简单混合，而是发生了化学反应。该反应的化学方程式为___________。 【拓展与延伸】 （5）有同学利用数字化传感器探究该实验的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体时间变化的曲线如图所示。 利用该图像，分析a，c两点的pH说明溶液从碱性变成了___________性，证明发生了化学变化。 【反思与评价】 （6）同学们经过反思认为通过如图变化曲线可以判断图中c点溶液的溶质成分为___________，可以借助酸碱指示剂来验证自己的分析正确。 【废液回收处理】 （7）实验结束后，在老师的指导下，同学们将试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 ___________(填物质名称)，处理后再排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $