天津市新华中学2025届高三下学期高考校模拟1化学试卷

2024—2025学年高三级部第二学期高考校模拟1 化学学科 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、本部分共12题，每题3分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 生活离不开化学。下列说法正确的是 A. 食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程： B. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂是由于其具有酸性 C. 食品加工过程中可适量添加维生素C起到抗氧化的作用 D. 蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖 2. NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如。下列说法正确的是 A. 的空间结构和VSEPR模型均为正四面体形 B. CO2的空间填充模型为 C. NH3和CO2的分子极性和共价键极性均相同 D. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体，均为共价晶体 3. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 水的密度大于冰 分子间氢键 B 常温下，S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 C CH4的键角大于 中心原子的孤电子对数 D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验方法合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前，上下颠倒摇动容量瓶 B 检验溶液中混有的 滴加酸性溶液，观察颜色变化 C 探究温度对反应速率的影响 与溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢 D 探究水溶液是否具有酸性 滴加石蕊，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 5. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 6. 黄酮类物质Z具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种由X转化为Z的流程如图。 下列说法错误的是 A. 由X转化为Y的反应为加成反应 B. 可用FeCl3溶液鉴别X与Y C. X、Y、Z均含有手性碳原子 D. 有机物Z含有三种含氧官能团 7. 工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是 A. 过程I中所加酸可以是浓盐酸 B. 过程Ⅱ中发生的离子反应为 C. 烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D. 过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 8. XY4Z(ME4)2是一种分析试剂，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一个电子。基态Z3+的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为ns2npn+1，E和M位于同一主族。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点：E＞X＞M B. E与其他元素均能组成多种二元化合物 C. XY3和的空间结构均为三角锥形 D. Z的单质能与Y2E发生置换反应 9. 分子在(氟化石墨烯)表面可能进行分解，其分解的部分基元反应能量曲线如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 图中反应历程包含五个基元反应 B. 图中反应历程中，涉及非极性键的断裂和形成 C. 随着分子的不断分解，O原子在表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响 D. 图中反应的决速步骤为 10. 在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时的浓度均为，以不同的氢碳比充入和，一定条件下发生反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在氢碳比为时，点的正反应速率小于逆反应速率 B. 氢碳比：，且 C. 其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，图中曲线将发生变化 D. 向处于点状态的容器中，按2：4：1：4的浓度比再充入，再次达到平衡后的平衡转化率减小 11. 在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解一段时间后，Fe电极区pH增大 B. Fe电极上发生的反应为 C. 若以铅蓄电池为电源，则Fe电极应与铅蓄电池的Pb电极相连 D. 电路中每转移，由Pt电极区向Fe电极区转移的数目为 12. 室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 点溶液中存在： C. 点过程中，一直增大 D. 饱和溶液中约为 Ⅱ卷 13. 铁、钴、镍及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。 （1）基态的价层电子排布式为___________，与乙二胺形成稳定配合物三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)，化学式为，则中心离子的配位数为___________，该结构中键角___________(填“>”、“<”或“=”)中键角。用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，生成物中，存在的化学键有___________(填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．键 d．氢键 （2）丁二酮肟()可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。丁二酮肟()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。 （3）采用下图所示装置(电极为惰性电极)电解溶液制取钴。能与强酸反应产生，不利于的沉积，故电解过程中，溶液的pH通常控制在3.9～4.2. ①Co沉积在___________(填“Ti-Ru”或“Ti”)电极上。 ②溶液中常含有少量、、等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的___________(填离子符号)除去。 ③若用溶液代替溶液，会使产率降低。结合电极反应式解释其原因___________。 14. Ⅰ．某研究小组通过下列路线合成镇静药物氟硝西泮的中间体G． 回答下列问题： （1）化合物A的名称为___________；化合物B的官能团名称为___________；化合物C→D的反应类型为___________。 （2）写出化合物B到C的化学方程式___________。 （3）化合物E转化为F的另一种产物是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A的碱性比化合物D弱 B. 化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 C. 化合物B与足量加成后的产物存在手性碳原子 D. 化合物G既可与盐酸反应，也可与NaOH反应 （5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。 ①分子中含有苯环，可以发生银镜反应。 ②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为2:2:2:1。 （6）检验F中溴原子需要用到的试剂为___________。 （7）维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，用于生产服装、绳索等。可以用以下路线进行合成，请写出路线中M和N的结构简式。 M：___________，N：___________。 15. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氨乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液显浅蓝色消退时(发生反应)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL 碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是___________(填标号)。 A．玻璃棒 B．1000 mL锥形瓶 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 E．通用滴定管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为___________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是___________。 （3）该滴定实验达终点的现象是___________；滴定消耗碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是___________(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是___________；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是___________；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为： 主反应： 副反应： （1）已知 ，则EO的燃烧热为___________。 （2）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。 （3）向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2：3：2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_______，副反应的平衡常数为___________。 （4）以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应Ⅰ： 慢 反应Ⅱ： 快 反应Ⅲ： 快 ①定能够提高主反应反应速率的措施有_______(填标号)。 A．降低温度 B．通入惰性气体 C．增大浓度 D．增大浓度 ②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是_______。 2024—2025学年高三级部第二学期高考校模拟1 化学学科 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、本部分共12题，每题3分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C Ⅱ卷 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 6 ③. > ④. ac （2） ①. ②. ③. 吸收 （3） ①. Ti ②. 、 ③. ，使溶液的pH降低，Co能与强酸反应，不利于Co的沉积 【14题答案】 【答案】（1） ①. 苯胺 ②. 酰胺基 ③. 取代反应或水解反应 （2）+HNO3+H2O （3）HCl （4）BD （5）或 （6）NaOH水溶液、硝酸、硝酸银 （7） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1）ADE （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色 ②. （4） ①. 催化剂 ②. 通入F的气体温度过高，导致部分I2升华，从而消耗更多的碱性标准溶液 ③. 不变 【16题答案】 【答案】（1）1222kJ/mol （2） ①. 减小 ②. 防止环氧乙烷浓度高而爆炸 （3） ①. 60% ②. （4） ①. D ②. 浓度低时抑制副反应增加主反应选择性，浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $