河北定州中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一化学参考答案及解析 2205G101A 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B D D B C C A A D A D D 15．（15分，除标注外每空2分） （1）c（或d） （或/） （2）碱石灰（或氧化钙，1分） （3） 可控制反应发生与停止 （4）除去中混有的、（答出除去即可得分） （5） （6）C 16．（14分，除标注外每空2分） （1）增大接触面积、加快浸出速率，提高浸出率（1分） （2） 温度过高，微生物失活，失去催化作用 （3）SiO2（1分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）① ② ③增大 17．（14分，除标注外每空2分） （1）①-154 ②图1 （2）①0.15 mol/（L·min）（1分，漏写单位0分） ②3∶4（3/4或0.75均得分） ③ABE（少选1分，多选、错选0分） ④CE（少选1分，多选、错选0分） （3）c（1分） 18．（15分，除标注外每空2分） （1）羧基（1分） 同分异构体（1分） （2）氧化反应 加成反应 （3） （4） （5） 不属于（1分） （6）c 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学参考答案及解析 2205G101A 题号 1 2 3 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 D B B D D B C C A O A 1.D【解析】卤水中的Mg2+、Ca+能中和豆浆中蛋白质胶体粒子表面的电荷，导致胶体聚沉，A正确；放电 条件下N2与O2反应生成NO,属于自然固氮，并最终氨元素转化为硝酸盐，为庄稼提供氨肥，B正确；酒 放置时间长，少量醇被氧化为酸，酸与醇生成的酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯 类物质，C正确；雪融化为吸热过程，不是化学变化，D错误。 2.B【解析】S的原子结构示意图：+16 6,A错误；羟基的电子式：.O:H,B正确；CH3COOH为乙酸 的结构简式，C错误；CCL4中CI原子半径大于C原子半径，D错误。 3.B【解析】硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，A正确；BSO4虽然含有重金属钡离 子，但是硫酸钡难溶，无毒，B错误；乙醇储存时应置于密闭容器，存放在阴凉、通风处，并与氧化剂、易燃物 等分开存放，注意远离火种和热源，C正确；如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~ 5%的NaHCO3溶液冲洗，D正确。 4.D【解析】甲烷与氯气反应，生成CH3C1、CH2CL2、CHCL3、CCL4四种含碳产物，A错误；CH3CH一CH2 中含有甲基，不可能所有原子共平面，B错误；硝基苯含氮、氧元素，不属于芳香烃，C错误； OH HC一CH一CH3与CH3CH2OH均含有1个羟基，结构相似，且分子式相差1个CH2,两者互为同系物， D正确。 5.D【解析】CHCH2OH与HCOOH的相对分子质量均为46,23 g CH:CH2OH与HCOOH的混合物 中，含有0.5NA个分子，A错误；固态NH,HCO3中的阳离子为NH,1mol固态NH,HCO3中含有NA 个阳离子，B错误；CHC13在标准状况下为液态，C错误；28g(1mol)CH2-CH2或13g(0.5mol)CH= CH与足量溴水反应，均可消耗NA个Br2,D正确。 6.B【解析】排液法收集二氧化硫应用饱和亚硫酸氢钠溶液，A错误；氨气极易溶于水，打开止水夹后，胶 头滴管中的水挤入烧瓶，NH3迅速溶解，使烧瓶内压强骤降，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷 泉，该装置和原理能达到实验目的，B正确；乙酸和乙酸乙酯互溶，应先加入饱和碳酸钠溶液，反应乙酸并 降低乙酸乙酯的溶解度，再用分液的方法分离，C错误；应控制单一变量，图中温度、硫代硫酸钠的物质的 量浓度均发生了变化，D错误。 7.C【解析】X的一种同位素没有中子，X为H元素；Y是形成物质种类最多的元素，Y是C元素；W的最 外层电子数是次外层的3倍，W是O元素；Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大，Z是N元素；M 与W同主族，M是S元素；X、Y、Z、W,M依次为H、C、N、O、S元素，据此答题。H、N、O组成的化合物硝 酸铵含离子键、共价键，A正确；NO、NO2、SO2的过量排放均可导致酸雨的形成，B正确；NH3能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，C错误；水分子间存在氢键，沸点高，故沸点：H2O>H2S,D正确。 高一化学A参考答案第1页（共5页） 8.C【解析】断键吸收能量，A错误；由图无法比较NH(g)与N2(g)的能量高低，即无法比较二者的稳定 性，B错误；由图可知该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；氨气与氢气的反 应为可逆反应，氮气无法完全反应，无法计算体系中能量变化，D错误。 9.A【解析】浓硝酸受热分解也生成二氧化氮，无法证明C与浓硝酸反应，A错误；将铜和浓硫酸反应后的 物质慢慢倒入盛有少量水的试管中，溶液变蓝，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确；若甲烷是平面结构，二 氯甲烷有2种，故二氯甲烷只有1种，说明甲烷不是平面结构，C正确；碘可检验淀粉是否有剩余，溶液不 变蓝说明淀粉完全水解，D正确。 10.A【解析】三个装置中，铁片均失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，A正确；丙装置未形成原电池，铁 片附近有气泡冒出，铜与稀硫酸不反应，铜片附近无气泡冒出，B错误；电子不能经过溶液移动，C错误； 乙装置中，铜片为正极，电极反应式为2H++2e一H2个，D错误。 11.D【解析】根据元素守恒，不可能存在反应物和生成物的物质的量均减少，A错误；可逆反应达到平衡 时，任何一种物质不能为0，若SO3为4mol,则n(SO2)、n(O2)均为0mol,B错误；可逆反应达到最大限 度时℃正=℃逆≠0，C错误；使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率，D正确。 12.A【解析】由题干可知，c(CO2)由1mol/L降到0.7mol/L所需的反应时间为15s,浓度减少，速率减 慢，c(CO2)由0.7mol/L下降到0.4mol/L所需的反应时间大于15s,A正确；升高温度，正、逆反应速 率均加快，B错误；CO2的初始浓度为2mol/2L=1mol/L,0~15s,CO2浓度减少了0.3mol/L,C0的 浓度增加0.6mol/L,即15s时，CO的浓度为0.6mol/L,C错误；碳为固体，不能用浓度表示速率，D 错误。 13.D【解析】锌锰电池属于一次电池，锌筒为负极；铅蓄电池属于二次电池，放电时，电池的总反应PbO2 +Pb+2H2SO4一2PbSO4+2H2O,其中Pb为负极，电极反应式为：Pb一2e+SO一PbSO4, PbO2为正极，电极反应式为PbO2+4H++2e+SO一PbSO4+2H2O,据此分析。锌锰电池属于 一次电池，铅酸电池属于二次电池，A正确；锌锰干电池的锌筒为负极，C厂移向锌筒，B正确；铅蓄电池 放电时PbO2电极是正极，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+4H中+2e+SO?一PbSO4+ 2H2O,C正确；铅蓄电池放电时，每消耗2mole,负极有1 mol Pb生成难溶于水的PbSO4,增重96g, D错误。 14.D【解析】反应②生成的15.6g沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2,又知Mg、Cu混合物的质量为8.8g, 两者差值为氢氧根的质量，共6.8g(0.4mol),A正确；金属M~2e~M(OH)2,故反应②生成的沉淀 中所含OH的物质的量，即为镁和铜失去的电子的物质的量，共0.4mol,假设n(Mg)=xmol,n(Cu) ymol,列方程：2x+2y=0.4,24x+64y=8.8,得x=0.1,y=0.1,Mg的质量为24g/mol×0.1mol= 2.4g,B正确；反应①镁、铜失电子，硝酸根得电子生成了“混合气体”，反应④氧气得电子将混合气体转 化为硝酸根，相当于镁、铜失去的电子最终给了氧气，O2~4e,故氧气的物质的量为0.4/4mol= 0.1mol,在标准状况下的体积为2.24L,C正确；M(NO3)2~M(OH)2,结合硝酸根和氢氧根的物料守 恒，反应①进入盐的硝酸根为0.4mol,进入混合气体的N元素最终转化为硝酸钠，结合Na、N元素守 恒，反应①生成气体的硝酸根为0.3ol,反应①消耗硝酸的物质的量共0.7mol,D错误。 高一化学A参考答案第2页（共5页） 15.(15分，除标注外每空2分) (1)c(或d) Ca(OH),+2NH,CI△CaC2+2NH,◆+2H,O(或NH·H0△NH个+H,O/ NH3·H2O+CaO-Ca(OH)2+NH3个) (2)碱石灰（或氧化钙，1分） (3)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO个+4H2O 可控制反应发生与停止 (4)除去NO中混有的NO2、HNO3(答出除去NO2即可得分) (5)4NH十6NO催化剂5N,十6H,0 (6)C 【解析】(1)项试剂选择错误，氯化铵受热分解后生成的氯化氢和氨气在试管口冷却又生成氯化铵，无 法制得氨气，a错误；b项试管口应略向下倾斜，b错误；c项发生反应的化学方程式为Ca(OH)2十 2NH,C1△CaCl2+2NH,◆+2H,O,c正确；d项发生反应的化学方程式为NH,·H,0△NH,◆+ H2O或NH3·H2O+CaO-Ca(OH)2+NH3个，d正确 (2)装置B的作用为干燥氨气，可选择碱石灰做干燥剂。 (3)装置E中铜与稀硝酸反应生成NO,发生反应的离子方程式为3Cu十8H+十2NO?一3Cu2+十 2NO个+4H2O;可抽动的铜丝可控制反应发生与停止。 (4)NO2与水反应生成硝酸和NO,装置D的作用是除去NO中混有的NO2、HNO3。 (5)NO和NH,反应生成无污染的氮气和水，化学方程式为4NH,十6NO0催化剂5N十6H,O。 (6)气球中最终收集到的气体无色、无味、无毒，则无氨气和O,无水氯化钙可以吸收未反应完的氨气， 故装置P中的试剂应选择酸性高锰酸钾溶液除去可能过量的NO。 16.(14分，除标注外每空2分) (1)增大接触面积、加快浸出速率，提高浸出率(1分) (2)40uFeS,+170,十2HS0,.微生物40uS0,+2Fe,(S0,)十2H,0 温度过高，微生物失活，失去催化作用 (3)Si02(1分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)①H2O ②2Fe3++S02+2H20—2Fe2++S0?+4H ③增大 【解析】(1)粉碎是为了增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。 (2)“生物浸出”时发生反应的化学方程式为4 CuFeS,.十17O0,十2H,S0,微生物4CuS0,十2Fe,(S0,)。 +2H2O。 (3)“生物浸出”时SiO2与稀硫酸、O2不反应，滤渣的主要成分为SiO2。 (4)滤液为FSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥可得到FeSO4·7H2O。 (5)①反应I的化学方程式为4FeS04+2H2S04+O2-2Fe2(SO4)3十2H20,X为H2O。 ②反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++S02+2H2O—2Fe2++SO+4H+。 ③总反应为2SO2十O2十2H2O一2H2SO4,H2SO4为产物，反应一段时间后，溶液中H2SO4总物质的 量增大。 高一化学A参考答案第3页（共5页） 17.(14分，除标注外每空2分) (1)①-154②图1 (2)①0.15mol/(L·min)(1分，漏写单位0分) ②3：4(3/4或0.75均得分) ③ABE(少选1分，多选、错选0分)④CE(少选1分，多选、错选0分) (3)c(1分) CH,-8e+100H -CO+7H2O 【解析】(1)①结合键能数据计算CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g)的△H=2×803+4×436 4×413-4×463=-154kJ/mol. ②该反应为放热反应，体系的能量随反应过程的变化情况为图1。 (2)列三段式如下： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 起始(mol) 2 10 0 0 转化(mol) 1.5 6 1.5 3 5 min(mol) 0.5 4 1.5 ①0~5min内C02的平均反应速率为2-0.5)mo 5min×2L =0.15mol/(L·min)。 ②5min时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为(0.5十4十1.5十3)：(10十2)=3：4。 ③其他条件不变时，反应物浓度增大，或反应体系温度升高，或使用活性更好的催化剂均可以使反应速 率加快；扩大容器体积，压强减小，速率变慢；充入氮气，反应物浓度不变，速率不变，故选ABE。 ④u(H2)=4o(CH4),未指明正逆反应，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；断裂1molC=O键的同 时断裂1olC一H键，v(正)≠v(逆)，不能说明该反应达到平衡状态，B错误；该反应为恒温恒容条件 下气体分子数减少的反应，反应体系的压强不再改变，能说明反应达到了平衡，C正确；该反应气体的总 质量一直不变，恒容容器，气体的总体积不变，混合气体的密度一直不变，不能说明该反应达到平衡状 态，D错误；该反应气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均相对分子质量不再改变，能说明 反应达到平衡状态，E正确。 (3)燃料电池为原电池，阴离子移向负极，故电极N为负极，甲烷失去电子在负极反应，应从℃口通入。 电极N为负极，电极反应式为CH4-8e+10OH一C0号+7H2O。 18.(15分，除标注外每空2分) (1)羧基(1分) 同分异构体(1分) (2)氧化反应加成反应 (3)n CH-CH2 一定条件 fCH-CH2元 (4)2 CH,cH,oH+o,会e CH2CHO +2H2O (5)◇CH,C-0CH.CH 不属于(1分) (6)c 高一化学A参考答案第4页（共5页） 【解析】(1)C为 CH,COOH,含有的官能团名称为羧基；A与P分子式相同，结构不同，互为同 分异构体。 (2)M含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，能与溴水发生加成反应，使溴水 褪色。 (3)M→N为加聚反应，反应的化学方程式为n ◇CH-CH一定条件 fCH-CH2。 (4)A→B为醇的催化氧化，反应的化学方程式为2 CH.CH.OH+0,会2 CH2CHO+ 2H2O. (5)D为酸和醇发生酯化反应生成的酯，结构简式为 ◇cH,C0cH,cH,◇ ,油脂（高级脂 肪酸甘油酯)在碱性条件的水解反应为皂化反应，D不属于油脂，其在碱性条件下水解不属于皂化反应。 (6)若所用的氧气为8O2,则生成的物质C为 CH2C-18 OH ,根据题给反应信息，反应后得到的 物质中含有18O的物质除了C之外，还有D和水。 高一化学A参考答案第5页（共5页） 绝密★启用前 高一化学 2205G101A 班级__________姓名__________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列民间谚语或俗语中，相关化学知识解释错误的是 A．卤水点豆腐，一物降一物——卤水中含有、，使豆浆中蛋白质胶体发生聚沉 B．雷雨发庄稼——放电条件下转化为，该反应属于自然固氮，最终氮元素转化为硝酸盐 C．酒是陈的香——酒在长期保存过程中生成了酯 D．下雪不冷化雪冷——雪融化为吸热反应 2．下列化学用语正确的是 A．S的原子结构示意图： B．羟基的电子式： C．乙酸的分子式： D．的球棍模型： 3．关于实验安全，下列表述错误的是 A．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 B．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C．乙醇储存时应置于密闭容器，并与氧化剂、易燃物等分开存放 D．皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的溶液冲洗 4．下列有关有机物的说法正确的是 A．1 mol甲烷与1 mol氯气充分反应，可以生成 B．中所有原子共平面 C．苯与硝酸在浓硫酸、加热的条件下可生成硝基苯（），硝基苯属于芳香烃 D．与互为同系物 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．与的混合物中，含有的分子数为 B．1 mol固态中含有的阳离子数为 C．标准状况下，中含有的氯原子数为 D．或与足量溴水反应，消耗分子的数目均为 6．下列装置能完成相应实验的是 A．收集 B．喷泉实验 3min后分别混合并振荡 C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．探究温度对化学反应速率的影响 7．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种同位素没有中子，Y、Z、W位于同一周期，Y是形成物质种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，M与W同主族，下列说法错误的是 A．X、Z、W三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键 B．、、的过量排放均可导致酸雨的形成 C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．简单氢化物的沸点： 8．工业合成氨的反应为，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．断开放出能量 B．由图可知，比更稳定 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．氮气与足量氢气混合后充分反应，体系中能量变化为 9．下列事实不能得出相应结论的是 选项 事实 结论 A 将灼热的碳投入浓中，产生红棕色气体 浓被碳还原生成了 B 将铜和浓硫酸反应后的物质慢慢倒入盛有少量水的试管中，溶液变蓝 浓硫酸具有强氧化性 C 二氯甲烷只有1种结构 甲烷不是平面结构 D 淀粉在稀硫酸作用下，加热一段时间后，待溶液冷却，加入碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 10．下列说法正确的是 A．三个装置中，铁片均失电子发生氧化反应 B．三个装置中，铜片附近均有气泡冒出 C．甲装置中，消耗，有1 mol电子经溶液移动至铜棒 D．乙装置中，铜片上的电极反应式为 11．向某恒温恒容的密闭容器中通入、和，发生反应，下列说法正确的是 A．一段时间后，可能存在、和 B．平衡时，可能为 C．平衡时， D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 12．一定温度下，向固定体积的密闭容器中加入与发生反应： ，时，的物质的量浓度为，下列说法正确的是 A．由下降到所需的反应时间大于 B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．时，的物质的量浓度为 D．内，用表示的平均反应速率为： 13．化学电源在生活中有广泛应用，下图为两种常见的化学电源。已知：硫酸铅难溶于水，放电时，铅蓄电池的总反应为：。下列有关说法错误的是 A．锌锰干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池 B．锌锰干电池工作时，移向锌筒 C．铅蓄电池放电时，正极反应式为 D．铅蓄电池放电时，每消耗，负极减重 14．、的混合物与一定量的浓硝酸恰好反应，得到的产物发生了如图转化： 下列有关说法错误的是 A．反应②生成的沉淀中所含为 B．的质量为 C．反应④消耗氧气在标准状况下的体积为 D．反应①消耗硝酸的物质的量为0.8 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）氨气还原NO是重要的烟气脱硝技术，某学习小组设计实验对该反应进行探究，实验装置如图（部分夹持装置省略）。 已知： 回答下列问题： （1）A为的发生装置，可选择表中的________（填序号），反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。 序号 a b c d 装置A 试剂 氯化铵 氯化铵、氢氧化钙 氯化铵、氢氧化钙 X：浓氨水、Y：氧化钙 （2）装置B中的干燥剂可用____________。 （3）装置E中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________，铜丝可抽动的优点是____________________________________________________________________________。 （4）装置D的作用为_________________________________________________________________________。 （5）在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，写出该反应的化学方程式_____。 （6）已知气球中最终收集到的气体无色、无味、无毒，装置P中的试剂应选择_____（填字母）。 A．浓盐酸 B．水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢氧化钠溶液 16．（14分）某工厂以黄铜矿（主要成分为，含少量）为原料，采用“生物浸出”技术提取铜并得到，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“生物浸出”前通常将黄铜矿粉碎，目的是_________________________________________。 （2）“生物浸出”时，微生物催化作用下，CuFeS2在酸性溶液中可以被氧气氧化成硫酸盐，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________________，浸出温度不宜过高，其原因是_________________________________________。 （3）“滤渣”的主要成分是_____________（填化学式）。 （4）“系列操作”为_________________________、过滤、用乙醇洗涤、干燥，得到。 （5）硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图所示。 ①X的化学式为_________。 ②反应II的离子方程式为_____________________。 ③反应一段时间后，溶液中总物质的量_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 17．（14分）“十五五”规划明确提出“碳排放双控”，二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的方式之一。回答下列问题： （1）①已知在恒压且不做非体积功的条件下，化学反应的反应热等于焓变，可用符号表示，单位为；反应放热时，为负值，反应吸热时，为正值。断裂化学键所吸收的能量数据如下表，则 _____kJ/mol。 化学键 能量/（） 803 436 413 463 ②该反应体系的能量随反应过程的变化情况为_____（填“图1”或“图2”）。 （2）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中按物质的量之比为1∶5充入和，在催化剂作用下，发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①0～5 min内的平均反应速率为_____________。 ②5 min时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为_________。 ③其他条件不变，改变下列条件时，可以使该反应速率加快的是_________（填字母，下同）。 A．再充入一定量 B．升高温度 C．扩大容器体积 D．再充入一定量 E．选择活性更好的催化剂 ④下列能说明该反应达到平衡状态的是_________。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．反应体系的压强不再改变 D．混合气体的密度不再改变 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）上述反应制得的甲烷可以作为燃料电池的燃料使用，以溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池如图所示。甲烷燃料应从_____（填字母）口通入，电极N的电极反应式为____________________________________________________________________________________。 18．（15分）苯乙醇是一种重要的香料和化工原料，可以发生如下转化。 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称为_________，A与P互为_________________________________（填“同分异构体”或“同系物”）。 （2）M使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型为_____________，使溴水褪色的反应类型为_________。 （3）M→N的化学方程式为_________________________________________________________________。 （4）A→B的化学方程式为_________________________________________________________________。 （5）D的结构简式为_____________，D在碱性条件下水解_________（填“属于”或“不属于”）皂化反应。 （6）已知乙酸与乙醇在酸性条件下发生酯化反应的过程如下： 若上述转化过程中所用的氧气为，则与反应后的体系中，除了中含有外，_______（填字母）中还含有。 a．仅D b．仅水 c．D和水 学科网（北京）股份有限公司 $