精品解析：河南郑州外国语学校2026届高三下学期适应性训练（一）化学试卷

2026届高三化学适应性训练(一) 本训练共100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，A错误； B．硅树脂是主链含硅氧键结构的有机聚合物，相对分子质量较大，属于高分子材料，B正确； C．石英纤维的主要成分为，不属于硅酸盐材料，C错误； D．螺旋碳纳米管、石墨烯均为纯净的纳米级碳单质材料，胶体是分散系，属于混合物，纳米材料未分散在分散剂中，不属于胶体，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 羟基和氢氧根离子的电子式均可表示为： B. 的电子式： C. 水分子的球棍模型： D. HClO的结构式：H-O-Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基是中性基团，电子式为，不带电荷，也不需要括号；氢氧根离子是阴离子，电子式为需要括号和负电荷，二者电子式不同，A错误； B．是离子化合物，是阴离子，其电子式需要标出最外层电子并加括号和负电荷，正确写法为：，B错误； C．水分子中，O原子的半径大于H原子的半径，而图中中间的球（代表O原子）反而比两侧的球（代表H原子）小，大小比例错误，C错误； D．HClO的中心原子是O，结构式为，D正确； 故选D。 3. 下列物质的检验操作或试剂正确的是 A. 检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜 B. 纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中 C. 检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液 D. 检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．银镜反应需要控制温度为60°C~ 70°C，不能直接小火加热，要用水浴加热，故A错误； B．纸层析法检验试剂时，不能将试样浸在展开剂中，否则试样全溶解在展开剂中，看不到实验现象，故B错误； C．Na2SO3和Na2SO4都能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质，故C错误； D．FeSO4中Fe2+可能被氧化为Fe3+，将样品放入硫氰化钾溶液中，若溶液变红，说明样品中含有Fe3+，样品变质，故D正确； 故选D。 4. 化学是人类进步的关键。从航天探索到海洋开发，再到生命健康，元素化合物的特殊性质在现代高科技领域发挥着不可替代的作用。下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A. 过氧化钠属于碱性氧化物，能与水反应生成碱和氧气 B. 二氧化硅()熔点高、硬度大，因此常被用来制作光导纤维 C. 高纯度的硅(Si)是重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造 D. 二氧化氯()广泛应用于饮用水处理，能够杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外还有氧气生成，不属于碱性氧化物；过氧化钠和水反应确实生成氢氧化钠和氧气，但不属于碱性氧化物，A错误； B．制作光导纤维利用的是其对光的全反射传导性能，与熔点高、硬度大无关，B错误； C．高纯度的是良好的半导体材料，可广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造，C正确； D．用于饮用水杀菌消毒利用的是其强氧化性使蛋白质变性，而非强还原性，D错误； 故选C。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用绿矾处理酸性重铬酸根离子： C. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的溶液中，铜丝附近溶液变红： D. 覆铜板制作印刷电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2应以固体形式存在，不能拆分为OH-，正确的离子方程式为，A错误； B．绿矾（FeSO4·7H2O）中的Fe2+被Cr2O72-氧化的反应方程配平正确，B正确； C．缠有铜丝的铁钉在NaCl溶液中形成原电池，铜丝作为正极发生还原反应生成OH-，导致溶液变红，反应式，C错误； D．覆铜板制作印刷电路板的蚀刻反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，D错误； 故选B。 6. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层的1.5倍、基态Y原子的2p轨道半充满，W与E的化合物WE是生活中常用的调味剂，Z与E同主族，下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. 共价键成分的百分数：WZ>WE D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X的最外层电子数是内层的1.5倍，内层电子数为2，最外层电子数为3，故X为硼（B）。Y的2p轨道半充满（即2p³），故Y为氮（N）。W与E的化合物WE是常用调味剂（如NaCl），且Z与E同主族，原子序数依次增大，故W为钠（Na），E为氯（Cl），Z为氟（F）。 【详解】A．非金属性：X(B)<Y(N)<Z(F)。同周期从左到右非金属性增强，硼（B）非金属性最弱，氮（N）较强，氟（F）最强，A正确； B．简单离子半径：W(Na⁺)<Z(F⁻)<E(Cl⁻)。Na⁺和F⁻电子层数相同，核电荷数Na⁺（11）>F⁻（9），故半径Na⁺<F⁻；Cl⁻具有3个电子层，比F⁻多一个电子层，半径最大。顺序正确，B正确； C．WZ为NaF，WE为NaCl，二者都为离子化合物。F电负性（4.0）大于Cl（3.2），与Na的电负性差值更大，离子键成分更高，共价键成分更低，故共价键百分数：NaF（WZ）<NaCl（WE），C错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X(H₃BO₃，硼酸)<E(HClO₄，高氯酸)。硼酸为弱酸，高氯酸为强酸，酸性顺序正确，D正确； 故选D。 7. 由实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向黄色的溶液中，滴加3滴KSCN溶液 溶液不变色 与形成的配位键更强 B 实验室制得的电石气通入紫色的酸性溶液中 溶液褪色 电石气中含乙炔 C 向等物质的量浓度的NaCl和NaI稀溶液中滴加少量溶液 出现黄色沉淀 D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入新制备的，加热 无砖红色沉淀产生 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的Fe3+与CN-形成配位键，滴加溶液不变色，说明[Fe(CN)6]3-没有转化为[Fe(SCN)]2+等，则与形成的配位键更强，A错误； B．实验室用电石与水反应制得的电石气中混有等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，无法证明电石气中含有乙炔，B错误； C．向等物质的量浓度的和稀溶液中滴加少量溶液，溶度积更小的难溶物优先沉淀，出现黄色沉淀，说明，C正确； D．蔗糖水解后的溶液中含有稀硫酸、呈酸性，酸性条件下新制会与酸发生中和反应而溶解，无法与水解生成的葡萄糖反应，应先加溶液中和硫酸至碱性，再加新制加热，无砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解，D错误； 故选C。 8. 分枝酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，是位于重要分歧点的化合物，其结构简式如图，下列关于分枝酸的说法正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中至少有8个碳原子共平面 C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生反应 D. 分子中含有4种含氧官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．六元环上饱和碳原子为手性碳原子，有2个手性碳原子，故A正确； B．环内共轭二烯烃中双键之间的单键不能旋转，则分子中最少有7个碳原子共平面，故B错误； C．羧基和NaOH以1: 1反应，含有2个羧基，所以1mol该有机物最多消耗2mol NaOH，故C错误； D．分子中含氧官能团有羟基、醚键、羧基，有3种，故D错误； 答案选A。 9. 反应：，可测定菠菜中草酸含量。下列说法正确的是 A. 分子中含有s-p π键 B. 的空间构型为正四面体形 C. 的VSEPR模型为 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中C、O均采取杂化，形成π键的轨道均为p轨道，为p-p π键，不存在s-p π键，A错误； B．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，B正确； C．中心O原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与选项给出的结构不符，C错误； D．的电子式中每个O原子最外层有2对孤电子对，正确电子式为，D错误； 故选B。 10. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，B正确； C．d处发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，淀粉遇I2变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，则还原性应Cl2＜I2，C错误； D．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先变红后褪色，D错误； 答案选B。 11. 某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 该物质化学式为 B. 配位数为12 C. 位于构成了正八面体的中心 D. 该晶体的密度计算式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．K+：位于晶胞的8个顶点上，每个顶点的K+被8个晶胞共享，因此K+的数目为；Ca2+：位于晶胞的体心，完全属于该晶胞，数目为1；F-：位于晶胞的6个面心上，每个面心的F-被2个晶胞共享，因此F-的数目为；综上，晶胞中K+、Ca2+、F-个数比为1:1:3，化学式为KCaF3，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾离子与位于面心的氟离子距离最近，一个钾离子周围共有12个氟离子，则钾离子的配位数为12，B正确； C．Ca2+位于晶胞体心，而F-位于6个面心，这6个F-恰好构成一个正八面体，Ca2+位于该正八面体的中心，C正确； D．该物质的化学式为KCaF3，该晶胞的质量为 ，晶体的密度为，D错误； 故答案选D。 12. 高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是 A. 电极a的电势低于电极b B. 极电极方程式为 C. 纳米管道中的离子电流仅由阳离子的定向移动形成 D. 照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流 【答案】D 【解析】 【分析】，由此反应可知，在光照下，在电极b失电子生成，天然水中的在电极a得电子生成，根据电子流向可知电极b为负极，电极a为正极。 【详解】A．由分析可知，a极为正极，b极为负极，故a极的电势高于b极，A错误； B．电极b为负极，失电子发生氧化反应，电极方程式为：-e-=，B错误； C．天然水是混合物，含有多种离子，因此除了PPy阳离子之外还会有其它离子（如、等）在溶液中定向移动也能形成离子电流，C错误； D．照射一段时间后关闭光源，则反应会逆向进行，导致纳米管道中仍能存在微弱电流，D正确； 故选D。 13. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A. 反应过程中Fe、N、O的化合价发生变化 B. 是中间产物 C. 和(Ⅱ)是催化剂 D. 总反应化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析反应历程可知，Fe元素由正二价变成正三价再变成正二价，N元素由氨气中的负三价和一氧化氮中的正二价变成氮气的零价，O元素由零价变成水中的负二价，故A正确； B．符合由无到有再到无的转变，是中间产物，故B正确； C．和(Ⅱ)，随着反应物一起变成中间产物，之后重新变回原来的物质，符合有到无再到有的转化，故为催化剂，故C正确； D．根据反应流程可知，氮气中的氮原子分别来自一氧化氮和氨气，故两者的分子个数比为，故正确的化学方程式：4NH3+4NO＋O24N2+6H2O，故D错误； 故答案选D。 14. 有机酸H3C6H5O7(记作H3B)为三元弱酸。常温下，H3B、、和的分布分数δ[如]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示随pH的变化 B. w点对应溶液的pH约为3.95 C. z点溶液中： D. 常温下，溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】向的溶液中加入碱调节pH，随着碱的不断加入，溶液中不断减小，先增大后减小，先增大后减小，不断增大，因此曲线I、II、III、IV分别代表H3B、、、的分布系数。 【详解】A．由分析可知，曲线表示随pH的变化，A正确; B．由图像可知：,w点，，因此w点对应溶液的pH约为3.95，B正确； C．在调节pH过程中，需要加入碱性物质，溶液中还会有其他的金属阳离子，z点溶液中：不符合电荷守恒，C错误； D．由图可知，常温下，溶液中显弱酸性，因此，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题： 已知：①常温下，pH=6.4时，完全转化为沉淀；pH>9时沉淀部分溶解转化为。 ②，。 （1）装置A中球形滴液漏斗滴入液体正确的操作方法是___________。 （2）装置B中NaI溶液中溶有，还要通入过量的的原因是___________，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （3）能否使用溶液代替还原，___________(填“能”或“不能”)。 （4）单向阀的作用是___________。 （5）利用测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品2.000 g，向其中加入足量的溶液，待充分反应后，滴加溶液至恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。已知：(未配平)；(未配平)。 ①该氧化还原反应滴定过程中是否需要滴入指示剂，___________(填“是”或“否”)。 ②计算该样品中CuI的质量分数为___________。 【答案】（1）先将玻璃盖凹槽对准漏斗口小孔，再旋转活塞调节液体流速 （2） ①. 防止NaI被空气氧化为 ②. （3）不能 （4）防止倒吸 （5） ①. 否 ②. 95.50% 【解析】 【分析】本实验核心目的是制备碘化亚铜CuI，装置A中70%硫酸与反应制备，生成的通入装置B的三颈烧瓶中，与、发生反应生成CuI沉淀，过量可保持体系还原性氛围，防止、CuI被氧化，单向阀可防止倒吸，右侧溶液用于吸收尾气中多余的。 【小问1详解】 球形分液漏斗滴加液体时，需先将玻璃盖凹槽对准漏斗口小孔，保证漏斗内外压强相等，液体可顺利流下，再旋转活塞调节液体流速。 【小问2详解】 具有还原性，易被空气中氧气氧化为，通入过量可保持体系还原性氛围，防止被氧化。三颈烧瓶中还原为，与结合生成CuI沉淀，配平得离子方程式为。 【小问3详解】 溶液水解呈碱性，pH>6.4时会转化为沉淀，pH过高还会生成，无法得到CuI产品，故不能用溶液代替。 【小问4详解】 易与溶液反应，会导致装置内压强快速减小，单向阀可防止溶液倒吸进入三颈烧瓶，干扰反应进行。 【小问5详解】 ① 溶液本身呈紫红色，滴定终点时过量的半滴会使溶液变为浅紫红色且半分钟不褪色，不需要额外滴加指示剂，故填否。 ② 根据 与 ，可得，则 ，CuI的摩尔质量为，则样品中CuI的质量分数为 16. Be是重要的战略性金属，其性质与铝相似。以铍矿石、方解石为原料制备铍的工艺流程如图所示： 已知：①铍矿石的主要成分为(氧化物形式为)，还含有(忽略其他元素对工艺流程的影响)；方解石的主要成分为；铍玻璃体的主要成分为、，、。 ②硫酸铝铵微溶于水；常温下，相关物质溶度积如下表所示： 难溶物 回答下列问题： （1）提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为___________(任写一条)，该过程中主要反应的化学方程式为___________。 （2）“酸溶”时，“滤渣1”中除含有外，还含有___________(填化学式)。 （3）常温下，“调pH”时所得滤液的pH为5，“滤渣2”中除外，还有一种物质，写出生成该物质的离子方程式___________。该工艺流程中可循环使用的物质为___________(填化学式)。 （4）常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，通过计算判断是否完全沉淀：___________(溶液中离子浓度低于时认为该离子完全沉淀)；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为___________(用离子方程式解释)。 （5）先将原料BeO与碳质还原剂压制成团块，再在高温下将其氯化为，然后用镍坩埚为阴极，石墨棒为阳极，将等量的与氯化钠混合熔融后进行电解，在___________(填“阴”或“阳”)极上析出固态金属铍，该法的缺点为___________。 【答案】（1） ①. 将方解石和铍矿石破碎并混合均匀(其他合理答案也可) ②. （2）、 （3） ①. ②. （4） ①. 常温时，pH=7.5，，说明已完全沉淀 ②. (或) （5） ①. 阴 ②. 电解产生的阳极气体为有毒的，环境污染严重，能耗高(其他合理答案也可) 【解析】 【分析】铍矿石的主要成分为，其氧化物形式为，还含有；方解石的主要成分为；铍矿石、方解石“配料熔化”，得到铍玻璃体的主要成分为、，、。铍玻璃体加硫酸“酸溶”，得到硫酸铍、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液和硫酸钙、二氧化硅、硅酸沉淀，滤渣1为硫酸钙、二氧化硅、硅酸；滤液加硫酸铵“沉铝”得到硫酸铝铵沉淀，过滤，滤液加氨水调节pH，使Fe3+和残余的Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过滤得到滤渣2，滤液继续加氨水“沉铍”得到Be(OH)2沉淀，Be(OH)2“煅烧”得BeO，经一系列操作得金属铍。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为将方解石和铍矿石破碎并混合均匀等，该过程中和在高温条件下反应生成、，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 硫酸钙微溶于水，不溶于硫酸，所以“酸溶”时，“滤渣1”中除含有外，还含有、。 【小问3详解】 调pH=5的目的是除Fe3+和剩余的Al3+，所以“滤渣2”中除外，还有Al(OH)3，生成Al(OH)3的离子方程式为。“沉铍”后所得滤液的主要成分为，循环到“沉铝”步骤中利用，该工艺流程中可循环使用的物质为。 【小问4详解】 ，常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，，说明已经完全沉淀；Be性质与铝相似，“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为 或。 【小问5详解】 电解和氯化钠的混合物冶炼金属铍，Be元素化合价降低发生还原反应，所以在阴极上析出固态金属铍，该法的缺点为电解产生的阳极气体为有毒的，环境污染严重，能耗高。 17. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ①； ②； ③； （1）___________。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 C. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 D. 反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是___________温度一定时，压强由小到大的顺序是___________。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图乙所示。则曲线b代表___________；时反应达到平衡，的转化率为___________此温度下反应②的___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 之前，升高温度反应②正向移动的程度大于反应①逆向移动的程度，转化率随着温度升高而增大，之后，升高温度反应①逆向移动的程度大于反应②正向移动的程度，转化率随着温度升高而降低 ②. （4） ①. ②. 50% ③. 0.25 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③ = 反应① − 反应②：，故答案为：； 【小问2详解】 A．反应体系中气体总质量不变，但总物质的量会随反应进行而变化，因此平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡，A正确； B．催化剂不改变反应的，只加快反应速率，B错误； C．恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，甲醇产率不变，C正确； D．反应①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，浓度减小，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 反应②是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应①是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由图可知，压强一定时，温度升高，二氧化碳的平衡转化率先增大后减小，说明之前，升高温度反应②正向移动的程度大于反应①逆向移动的程度，转化率随着温度升高而增大，之后，升高温度反应①逆向移动的程度大于反应②正向移动的程度，的平衡转化率随着温度升高而降低；反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，由图可知，压强为时，二氧化碳的平衡转化率依次减小，则压强的大小顺序为，故答案为：之前，升高温度反应②正向移动的程度大于反应①逆向移动的程度，转化率随着温度升高而增大，之后，升高温度反应①逆向移动的程度大于反应②正向移动的程度，转化率随着温度升高而降低；； 【小问4详解】 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，升高温度，反应①平衡逆向移动，体积分数减小，反应②平衡正向移动，CO体积分数增大，故曲线b代表CO；根据图乙，时，甲醇和一氧化碳的体积分数相等都为10%，即转化的和CO物质的量相同，可以列出三段式： ，解得，的转化率；因为反应②反应前后气体分子数相同，平衡时的物质的量分数可以用平衡时物质的量表示，对于反应②平衡时，，，，则，故答案为：；50%；0.25。 18. 螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 （1）A→B的反应类型是___________；C中含氧官能团是___________。 （2）在的酸性溶液中惰性电极电解法，可实现B→D的一步合成，阳极区涉及到的两步反应为： ①；②→(可循环利用)。 请完成第②步反应的离子方程式___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）试剂a的分子式为，其结构简式为___________。 （5）H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为___________。 （6）写出符合下列条件J的一种同分异构体结构简式___________。 ①含酰胺基() ②遇溶液会显紫色 ③分子中只含一个环状结构 ④核磁共振氢谱图显示有5组峰，且峰面积之比为 （7）E、K中均含有“”，K的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羧基 （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A分子式为，结合流程，A为甲苯。A到B生成 ，结合B被酸性高锰酸钾氧化为对氯苯甲酸，可知B为对氯甲苯，A到B为甲苯苯环对位氢被氯原子取代。C为对氯苯甲酸，含氧官能团为羧基。B到D为电解氧化，阳极失电子生成，将对氯甲苯的甲基氧化为醛基，生成对氯苯甲醛即D。 D为对氯苯甲醛，与按已知反应Ⅰ反应，生成E和水，E的结构简式为。对比G的结构与F的分子式，结合试剂a分子式为 ，可知试剂a提供片段，故试剂a为。G在酸性条件下脱除保护基，分子内成环得到H，H分子中含有一个六元环和一个五元环，H的结构简式为， H与发生取代反应，得到I即。 I与发生加成反应，酮羰基被还原为羟基，得到J（）。E与J发生加成反应得到K，K含氰基，K的结构简式为，再经加成得到目标产物M。 【小问1详解】 A为甲苯，与氯气发生苯环对位的取代反应生成对氯甲苯，故反应类型为取代反应。C为对氯苯甲酸，含有的含氧官能团为羧基。 【小问2详解】 第二步反应中，对氯甲苯的甲基被氧化为醛基，甲基中C元素化合价从-3升高到+1，失去4个电子，每个得到1个电子生成，故计量数为4。结合原子守恒与电荷守恒，左边添加，右边生成，配平后离子方程式为。 【小问3详解】 D为对氯苯甲醛，与按已知反应Ⅰ发生反应生成对应产物和水，化学方程式为 。 【小问4详解】 试剂a分子式 ，对比G的结构片段，来自试剂a，则试剂a为。 【小问5详解】 结合分析可知，得到I为。 【小问6详解】 J的分子式为 ，不饱和度为6。符合条件的同分异构体含酚羟基，遇显紫色，含酰胺基即，仅含苯环一个环状结构，故侧链含1个碳碳双键。核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比1:2:2:2:2，说明分子对称，酚羟基与侧链处于苯环对位，即。 【小问7详解】 结合分析可知，E与J发生加成反应，保留羟基、氰基与酯基，得到K的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三化学适应性训练(一) 本训练共100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 羟基和氢氧根离子的电子式均可表示为： B. 的电子式： C. 水分子的球棍模型： D. HClO的结构式：H-O-Cl 3. 下列物质的检验操作或试剂正确的是 A. 检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜 B. 纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中 C. 检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液 D. 检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液 4. 化学是人类进步的关键。从航天探索到海洋开发，再到生命健康，元素化合物的特殊性质在现代高科技领域发挥着不可替代的作用。下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A. 过氧化钠属于碱性氧化物，能与水反应生成碱和氧气 B. 二氧化硅()熔点高、硬度大，因此常被用来制作光导纤维 C. 高纯度的硅(Si)是重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造 D. 二氧化氯()广泛应用于饮用水处理，能够杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用绿矾处理酸性重铬酸根离子： C. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的溶液中，铜丝附近溶液变红： D. 覆铜板制作印刷电路板： 6. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层的1.5倍、基态Y原子的2p轨道半充满，W与E的化合物WE是生活中常用的调味剂，Z与E同主族，下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. 共价键成分的百分数：WZ>WE D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 由实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向黄色的溶液中，滴加3滴KSCN溶液 溶液不变色 与形成的配位键更强 B 实验室制得的电石气通入紫色的酸性溶液中 溶液褪色 电石气中含乙炔 C 向等物质的量浓度的NaCl和NaI稀溶液中滴加少量溶液 出现黄色沉淀 D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入新制备的，加热 无砖红色沉淀产生 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 8. 分枝酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，是位于重要分歧点的化合物，其结构简式如图，下列关于分枝酸的说法正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中至少有8个碳原子共平面 C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生反应 D. 分子中含有4种含氧官能团 9. 反应：，可测定菠菜中草酸含量。下列说法正确的是 A. 分子中含有s-p π键 B. 的空间构型为正四面体形 C. 的VSEPR模型为 D. 的电子式为 10. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 11. 某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A. 该物质化学式为 B. 配位数为12 C. 位于构成了正八面体的中心 D. 该晶体的密度计算式为 12. 高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是 A. 电极a的电势低于电极b B. 极电极方程式为 C. 纳米管道中的离子电流仅由阳离子的定向移动形成 D. 照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流 13. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A. 反应过程中Fe、N、O的化合价发生变化 B. 是中间产物 C. 和(Ⅱ)是催化剂 D. 总反应化学方程式为 14. 有机酸H3C6H5O7(记作H3B)为三元弱酸。常温下，H3B、、和的分布分数δ[如]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示随pH的变化 B. w点对应溶液的pH约为3.95 C. z点溶液中： D. 常温下，溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题： 已知：①常温下，pH=6.4时，完全转化为沉淀；pH>9时沉淀部分溶解转化为。 ②，。 （1）装置A中球形滴液漏斗滴入液体正确的操作方法是___________。 （2）装置B中NaI溶液中溶有，还要通入过量的的原因是___________，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （3）能否使用溶液代替还原，___________(填“能”或“不能”)。 （4）单向阀的作用是___________。 （5）利用测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品2.000 g，向其中加入足量的溶液，待充分反应后，滴加溶液至恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。已知：(未配平)；(未配平)。 ①该氧化还原反应滴定过程中是否需要滴入指示剂，___________(填“是”或“否”)。 ②计算该样品中CuI的质量分数为___________。 16. Be是重要的战略性金属，其性质与铝相似。以铍矿石、方解石为原料制备铍的工艺流程如图所示： 已知：①铍矿石的主要成分为(氧化物形式为)，还含有(忽略其他元素对工艺流程的影响)；方解石的主要成分为；铍玻璃体的主要成分为、，、。 ②硫酸铝铵微溶于水；常温下，相关物质溶度积如下表所示： 难溶物 回答下列问题： （1）提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为___________(任写一条)，该过程中主要反应的化学方程式为___________。 （2）“酸溶”时，“滤渣1”中除含有外，还含有___________(填化学式)。 （3）常温下，“调pH”时所得滤液的pH为5，“滤渣2”中除外，还有一种物质，写出生成该物质的离子方程式___________。该工艺流程中可循环使用的物质为___________(填化学式)。 （4）常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，通过计算判断是否完全沉淀：___________(溶液中离子浓度低于时认为该离子完全沉淀)；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为___________(用离子方程式解释)。 （5）先将原料BeO与碳质还原剂压制成团块，再在高温下将其氯化为，然后用镍坩埚为阴极，石墨棒为阳极，将等量的与氯化钠混合熔融后进行电解，在___________(填“阴”或“阳”)极上析出固态金属铍，该法的缺点为___________。 17. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ①； ②； ③； （1）___________。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 C. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 D. 反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是___________温度一定时，压强由小到大的顺序是___________。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图乙所示。则曲线b代表___________；时反应达到平衡，的转化率为___________此温度下反应②的___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 18. 螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 （1）A→B的反应类型是___________；C中含氧官能团是___________。 （2）在的酸性溶液中惰性电极电解法，可实现B→D的一步合成，阳极区涉及到的两步反应为： ①；②→(可循环利用)。 请完成第②步反应的离子方程式___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）试剂a的分子式为，其结构简式为___________。 （5）H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为___________。 （6）写出符合下列条件J的一种同分异构体结构简式___________。 ①含酰胺基() ②遇溶液会显紫色 ③分子中只含一个环状结构 ④核磁共振氢谱图显示有5组峰，且峰面积之比为 （7）E、K中均含有“”，K的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $