第02讲 物质的转化（暑假预习讲义）新高一化学人教版

第02讲　物质的转化 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 预习重点 酸、碱、盐的主要性质和转化 预习难点 根据酸、碱、盐及氧化物的性质理解各类物质间的转化关系 情｜境｜启｜思 自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜，在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 (1)主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 — 与活泼金属反应(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应(CuO) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应 (2)酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2．碱的性质 (1)主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 — 与酸性氧化物反应(CO2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O — 与酸反应(HCl) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解反应 与某些盐反应(CuSO4) 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应 (2)碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。 3．盐的性质 (1)主要化学性质 盐的主要化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反应(HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 复分解反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 复分解反应 (2)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 【例1】下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(　　) ①金属　②碱性氧化物　③碱　④酸性氧化物　⑤酸 A.①②③ B.①④ C.②⑤ D.①②③④⑤ 【答案】D 【解析】金属、碱性氧化物、碱能与酸反应生成盐；酸性氧化物、酸能与碱反应生成盐。 【即练1】向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是(　　) A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH 【答案】B 【解析】向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉淀生成，D错误。 【即练2】试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　) A.盛石灰水后留下的白色固体 B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 【答案】C 【解析】A项，露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与稀盐酸反应而被除去：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与稀盐酸反应而被除去：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O；C项，生成的红色物质是铜，Cu不与稀盐酸反应；D项，生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与稀盐酸反应而被除去：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。 知识点02 物质的转化 1．物质转化的基本依据 在化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中质量守恒。 2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系图 3．转化方程式与反应类型 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①2Ca＋O2===2CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 4.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质； ②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 【特别提醒】 （1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 【例2】将某干燥剂(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空气中，下列说法正确的是(　　) A.①两端的物质均为碱性氧化物 B.②两端的物质都为钙盐 C.③两端物质间发生复分解反应 D.④两端的物质间不反应 【答案】D 【解析】CO2为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，A、B错误；CaO与H2O发生化合反应生成Ca(OH)2，C错误；CaCl2和二氧化碳不反应，D正确。 【即练1】关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是(　　) A.若单质为碳，氧化物可以为CO B.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律 C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D.单质铜能实现上述物质间的转化 【答案】B 【解析】CO不是酸性氧化物，不能与水反应生成酸，A错误；钙与氧气反应生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与酸反应可转化为盐，B正确；Na2CO3属于盐，不是碱，C错误；铜与氧气反应生成CuO，CuO不能与水反应生成碱，D错误。 【即练2】某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲：CuCuSO4 乙： CuCuOCuSO4 丙：CuCuCu(OH)2CuSO4 下列是对上述三种方案的评价，正确的是(　　) A.甲方案最简便可行 B.乙方案最经济合理 C.丙方案最经济合理 D.三种方案均能达到预期目的 【答案】B 【解析】丙方案不需加热，最简便，A错误；乙方案涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不够经济，C错误；甲方案铜与稀硫酸无法反应，D错误。 1．向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是(　　) A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 【答案】B 【解析】向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉淀生成，D错误。 2．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是(　　) A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2 【答案】B 【解析】CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。 3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是(　　) A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 【答案】D 【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为用水浸取药物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 4．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是(　　) A．C―→CaCO3 B．CuO―→Cu(OH)2 C．CuSO4―→Cu D．CaCO3―→CO 【答案】C 【解析】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接转化为CaCO3，A不符合题意；CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接转化为Cu(OH)2，B不符合题意；Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意；CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接转化为CO，D不符合题意。 5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 【答案】B 【解析】C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O；CaCO3发生分解反应生成CaO和CO2。 6．可用于治疗胃酸过多的物质是(　　) A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】胃酸的主要成分为盐酸。碳酸氢钠消耗盐酸可用于治疗胃酸过多；氯化钠、氯化钾不与盐酸反应；氢氧化钠具有腐蚀性。 7．我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是(　　) A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 【答案】A 【解析】H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意；CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，C不符合题意；酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应生成Na2CO3和H2O，D不符合题意。 8．如图是某同学学习《常见的碱》课题后，总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是(　　) A．①中的酚酞溶液变红色 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 【答案】C 【解析】①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。 9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　) A．盛石灰水后留下的白色固体 B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 【答案】C 【解析】A项，露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与稀盐酸反应而被除去：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与稀盐酸反应而被除去：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O；C项，生成的红色物质是铜，Cu不与稀盐酸反应；D项，生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与稀盐酸反应而被除去：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 10.下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是(　　) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】B 【解析】①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水；②Fe不能直接转化为Fe2O3，氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁；③水电解生成氢气和氧气，氧气和镁条点燃生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。 11．下列各选项中，不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是(　　) A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y为碳、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 【答案】D 【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，故A能通过一步反应实现；二氧化碳与Mg反应生成氧化镁和碳单质，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B能通过一步反应实现；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故C能通过一步反应实现；氢氧化钠与HCl反应生成氯化钠，氯化钠不能通过一步反应转化成碳酸钠，故D不能通过一步反应实现。 12．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为(　　) A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) 【答案】B 【解析】物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl(稀)。 13．下列物质间的转化不能一步实现的是(　　) A．CaO―→Ca(OH)2―→CaSO4 B．Fe2O3―→FeCl3―→Fe(OH)3 C．C―→CO―→CaCO3 D．Cu―→CuO―→CuSO4 【答案】C 【解析】CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与硫酸反应生成CaSO4，均能一步实现，故A不符合题意；Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，均能一步实现，故B不符合题意；C和二氧化碳反应生成CO，CO―→CaCO3不能一步实现，故C符合题意；Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现，故D不符合题意。 14．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的(　　) A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤除去CaCO3后可得NaOH溶液。 15．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型为(　　) A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 【答案】B 【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，B正确。 16．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 【答案】A 【解析】 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 盐酸 Na2CO3 — 沉淀 沉淀 气体 AgNO3 沉淀 — 沉淀 沉淀 BaCl2 沉淀 沉淀 — — 盐酸 气体 沉淀 — — 丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。 17．学习化学不是靠一味的背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是(　　) A．已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C．已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2 D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 【答案】A 【解析】少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3，A错误；CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B正确；CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也会与HCl反应生成CuCl2，C正确；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，D正确。 18．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法正确的是(　　) A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应 【答案】B 【解析】铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱；反应④为Cu(OH)2CuO＋H2O，属于分解反应；反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，属于置换反应。 19．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是(　　) A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】C 【解析】NaOH属于碱，NaCl和NaNO3属于盐，NaOH与对应的酸发生反应可使碱转化为盐，要使盐转化为另一种盐，需满足复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，可以实现NaCl到NaNO3的转化，但是NaNO3不能与其他物质反应生成氯化钠，故A错误；CuCl2可通过与碱反应转化为Cu(OH)2，而CuO不能一步转化成Cu(OH)2，故B错误；Na2CO3与稀盐酸反应可生成CO2，Na2CO3或CO2与氢氧化钙反应可生成CaCO3，碳酸钙高温分解生成CO2，能通过一步反应实现图示的转化，故C正确；Na2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，故D错误。 20．海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水(含有MgCl2)来制取金属镁，其简化后的流程如下。 海水氢氧化镁氯化镁镁 回答下列问题： (1)石灰乳与海水发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (2)试剂X的名称是_____________________________________________________________。 (3)Mg(OH)2与X反应的化学方程式是_____________________________________________。 (4)烧碱溶液和石灰乳都能与海水发生反应生成氢氧化镁，而实际生产中用石灰乳不用烧碱溶液，其原因主要是______________________________________________。 (5)如果在实验室中模拟该制取金属镁的流程，则操作1中常用的玻璃仪器是__________。 【答案】(1)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2＋CaCl2　(2)稀盐酸　(3)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　(4)工业上生产石灰乳的原料来源广、成本低、设备要求低　(5)漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】(1)海水中的MgCl2与石灰乳发生复分解反应：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2。(2)由流程图可知，加试剂X的目的是实现“Mg(OH)2―→MgCl2”的转化，则试剂X是稀盐酸。(4)工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的关系。石灰乳是一种常用的建筑材料，生产流程为石灰石生石灰石灰乳，可见生产石灰乳原料来源广、成本低、设备要求低。(5)由流程图可知，操作1的任务是从“固—液混合物”中分离出Mg(OH)2固体，则该操作的名称是过滤。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲　物质的转化 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 预习重点 酸、碱、盐的主要性质和转化 预习难点 根据酸、碱、盐及氧化物的性质理解各类物质间的转化关系 情｜境｜启｜思 自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜，在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 (1)主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显 ，酚酞溶液遇酸 — 与活泼金属反应(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 与碱性氧化物反应(CuO) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O (2)酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2．碱的性质 (1)主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 ，酚酞溶液遇碱显 — 与酸性氧化物反应(CO2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O — 与酸反应(HCl) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 与某些盐反应(CuSO4) 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (2)碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。 3．盐的性质 (1)主要化学性质 盐的主要化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反应(HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (2)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 【例1】下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(　　) ①金属　②碱性氧化物　③碱　④酸性氧化物　⑤酸 A.①②③ B.①④ C.②⑤ D.①②③④⑤ 【即练1】向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是(　　) A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH 【即练2】试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　) A.盛石灰水后留下的白色固体 B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 知识点02 物质的转化 1．物质转化的基本依据 在化学变化过程中， 是不会改变的。即化学反应中 守恒。 2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系图 3．转化方程式与反应类型 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①2Ca＋O2===2CaO， ； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2， ； ③CaO＋CO2===CaCO3， ； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH， ； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O， ； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O， 。 4.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质； ②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 【特别提醒】 （1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 【例2】将某干燥剂(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空气中，下列说法正确的是(　　) A.①两端的物质均为碱性氧化物 B.②两端的物质都为钙盐 C.③两端物质间发生复分解反应 D.④两端的物质间不反应 【即练1】关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是(　　) A.若单质为碳，氧化物可以为CO B.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律 C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D.单质铜能实现上述物质间的转化 【即练2】某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲：CuCuSO4 乙： CuCuOCuSO4 丙：CuCuCu(OH)2CuSO4 下列是对上述三种方案的评价，正确的是(　　) A.甲方案最简便可行 B.乙方案最经济合理 C.丙方案最经济合理 D.三种方案均能达到预期目的 1．向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是(　　) A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 2．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是(　　) A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2 3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是(　　) A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 4．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是(　　) A．C―→CaCO3 B．CuO―→Cu(OH)2 C．CuSO4―→Cu D．CaCO3―→CO 5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 6．可用于治疗胃酸过多的物质是(　　) A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠 7．我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是(　　) A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 8．如图是某同学学习《常见的碱》课题后，总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是(　　) A．①中的酚酞溶液变红色 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　) A．盛石灰水后留下的白色固体 B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 10.下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是(　　) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 11．下列各选项中，不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是(　　) A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y为碳、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 12．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为(　　) A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) 13．下列物质间的转化不能一步实现的是(　　) A．CaO―→Ca(OH)2―→CaSO4 B．Fe2O3―→FeCl3―→Fe(OH)3 C．C―→CO―→CaCO3 D．Cu―→CuO―→CuSO4 14．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的(　　) A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液 15．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型为(　　) A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 16．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 17．学习化学不是靠一味的背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是(　　) A．已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C．已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2 D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 18．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法正确的是(　　) A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应 19．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是(　　) A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 20．海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水(含有MgCl2)来制取金属镁，其简化后的流程如下。 海水氢氧化镁氯化镁镁 回答下列问题： (1)石灰乳与海水发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (2)试剂X的名称是_____________________________________________________________。 (3)Mg(OH)2与X反应的化学方程式是_____________________________________________。 (4)烧碱溶液和石灰乳都能与海水发生反应生成氢氧化镁，而实际生产中用石灰乳不用烧碱溶液，其原因主要是______________________________________________。 (5)如果在实验室中模拟该制取金属镁的流程，则操作1中常用的玻璃仪器是__________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $