7.2溶液组成的表示（第2课时）课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件聚焦溶液组成的表示，核心内容包括溶质质量分数计算、溶液稀释及配制。以农技站配制16%NaCl溶液为导入问题，通过合作探究、公式推导、例题解析（固体配制与浓溶液稀释）及练习巩固，构建从实际问题到理论计算再到实验操作的学习支架。 其亮点在于以真实情境驱动学习，融合科学思维（公式变形与稀释计算推理）和科学探究与实践（溶液配制步骤），结合交流讨论及无土栽培拓展案例。学生能联系生活实际提升应用能力，教师可依托清晰的知识脉络与实例提升教学效率。

第7章 探索溶解现象 初中化学沪教版（2024）九年级下册 第2节溶液组成的表示(第2课时) 注意反应物比例。学习酸碱中和反应时，记录学习日记。学习电子排布规律时，推荐完成专题练习题巩固理解。区分物理化学变化。理解比死记硬背更重要。学习物质分类标准时，录制讲解音频。注意实验误差分析。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习气体收集方法时，利用手机APP辅助学习。多思考反应原理。注意数据记录准确。注意实验细节描述。掌握常见仪器名称。掌握物质特性记忆。注意反应条件影响。重视环保意识培养。多思考反应原理。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。注意实验误差分析。 1 能根据溶质质量分数的概念进行简单的计算(重点)。 2 能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液(难点)。 3 认识化学计算在生产生活和科学实验中的重要性。 学习目标 某农技站急需质量分数为16%的NaCl溶液选育良种，作为技术员，你需要如何配制？ 方案一：称取NaCl固体，放入水中溶解 方案二：用其他浓度的NaCl溶液配制 课堂导入 学习摩尔质量计算时，订阅化学科普杂志。注意实验细节描述。学习元素性质比较时，制作学习时间表。计算题要写完整过程。学习PH值测定时，参加化学兴趣小组。重视环保意识培养。学习沉淀反应判断时，观看实验演示视频很有帮助。学习化学方程式配平时，联系生活实际应用效果更好。及时请教不懂的问题。学习金属腐蚀防护时，记录学习日记。注意区分相似概念。注意溶液配制步骤。注意区分相似概念。理解元素周期律。掌握常见物质颜色。理解质量守恒本质。注意实验细节描述。区分物理化学变化。注意数据记录准确。 合作探究 一、依据溶质质量分数表达式的计算 基本公式的变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 溶质质量分数 溶质质量 溶液质量 = 溶质的质量分数= 溶质质量＋溶剂质量 ×100% 溶质质量 = 溶质质量 溶液质量 ×100% 基本公式： 注意实验安全操作。学习电子排布规律时，观看实验演示视频很有帮助。学习燃烧反应条件时，编写化学小论文。学习反应速率因素时，分组讨论难点问题。学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。理解能量变化图示。学习金属腐蚀防护时，使用记忆宫殿技巧。定期复习很关键。掌握常见物质颜色。学习环境污染防治时，设计知识问答游戏。学习常见合金成分时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。关注生活中的化学现象。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。注意数据记录准确。注意数据记录准确。 解：需要食盐的质量为：150 kg×16%＝24 kg 　　需要水的质量为：150 kg－24 kg＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg和水126 kg 在农业生产上，有时用质量分数为10%~20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 例题1 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？(水的密度以1 g·mL-1计) 解：溶质质量分数 = ×100% 溶液中溶质氢氧化钠的质量 = 50 g×4% = 2 g 溶液中水的质量 = 50 g - 2 g = 48 g 水的体积 = = 48 mL 答：应将2 g氢氧化钠固体溶解在48 mL水中。 例题2 计算题要写完整过程。学习同位素概念时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习气体收集方法时，创建化学反应流程图。学习金属腐蚀防护时，动手实验操作最直观。注意反应条件影响。注意单位换算。注意废物处理方法。关注生活中的化学现象。学习同分异构体时，设计知识问答游戏。学习同分异构体时，建立化学实验日志。培养科学探究精神。学习同分异构体时，利用模型辅助理解。理解比死记硬背更重要。注意反应条件影响。掌握常见仪器名称。注意反应条件影响。及时请教不懂的问题。多思考反应原理。 取50 g常温下的某氯化钠溶液，进行下列操作，用“增大”“减小”或“不变”填空。 操作 溶质氯化钠的质量 溶剂水 的质量 溶液的质量 溶质氯化钠的质量分数 (1)溶解1 g氯化钠 (2)加5 g水 (3)恒温蒸发5 g水 (无氯化钠固体析出) (4)溶解1 g KNO3 增大 不变 增大 增大 不变 增大 增大 减小 不变 减小 减小 增大 不变 不变 增大 减小 交流与讨论 二、溶液的稀释 1.溶液稀释(或浓缩)问题计算依据：稀释(或浓缩)前后，溶质质量不变。 2.用水稀释时的计算公式： 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 3.溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。 溶液的质量＝溶液的体积 × 溶液密度 稀释时所用水的质量＝稀溶液质量 - 浓溶液质量。 学习同位素概念时，组织化学知识竞赛。注意反应条件影响。注意单位换算。注意区分相似概念。重视实验现象观察。学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。掌握常见物质颜色。注意实验细节描述。学习食品添加剂时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习环境污染防治时，记录学习日记。区分宏观微观表述。理解电子转移过程。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。理解质量守恒本质。注意实验细节描述。注意化学方程式条件。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。理解比死记硬背更重要。规范使用化学符号。 4.(1)溶液中溶质或溶剂的量有所变化时，溶液的质量一定变化，溶质的质量分数一定变化。 (2)溶液中溶质、溶剂的量都变化时，溶液的质量可能变化，溶质的质量分数可能变化。 5.浓溶液用水稀释时，所加水的体积不等于稀溶液的体积减去浓溶液的体积。 现有80 kg溶质质量分数为25%的NaCl溶液。用其配制50 kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液。求量取浓溶液的质量以及稀释时所用水的质量。 解：设浓溶液质量为x。 50 kg×16% = x×25% x = = 32 kg 需要水的质量为50 kg - 32 kg = 18 kg 答：量取浓溶液的质量为32 kg，稀释时所用水的质量为18 kg。 例题3 掌握常见仪器名称。学习燃烧反应条件时，与同学互相讲解能加深印象。学习同分异构体时，创建概念关系网络图。学习原电池原理时，定期进行自我测试。理解元素周期律。重视实验现象观察。学习电解池原理时，设计知识问答游戏。学习同位素概念时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。掌握常见仪器名称。注意数据记录准确。注意实验细节描述。学习氧化还原判断时，利用模型辅助理解。注意实验安全操作。注意废物处理方法。掌握常见物质颜色。理解元素周期律。注意数据记录准确。及时请教不懂的问题。 实验室需配制10%的稀硫酸200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g· mL-1的浓硫酸多少毫升？需要加多少毫升水？(水的密度以1 g·mL-1计，结果保留一位小数) 解：设需要浓硫酸的体积为V1，需要加水的体积为V2，根据稀释前后溶质硫酸的质量不变，可以列出如下关系式： 200 g×10%=V1× 1.84 g·mL-1×98% V1≈11.1 mL 需要加水的质量：m=200 g-11.1 mL×1.84 g·mL-1≈179.6 g 需要加水的体积：V2==179.6 mL 答：需要98%浓硫酸的体积为11.1 mL，需要加水的体积为179.6 mL。 例题4 三、溶液的配制 注意物质状态符号。学习气体收集方法时，编写化学小论文。注意观察细微现象。学习有机化合物命名时，使用记忆宫殿技巧。学习石油分馏产物时，参加化学兴趣小组。学习有机化合物命名时，尝试编写记忆口诀。理解元素周期律。注意反应条件影响。学习金属活动性顺序时，使用彩色标记重点内容。多思考反应原理。注意观察细微现象。理解质量守恒本质。学习燃烧反应条件时，组织化学知识竞赛。掌握常见物质颜色。计算题要写完整过程。区分宏观微观表述。规范使用化学符号。掌握安全图标含义。注意溶液配制步骤。 1.查看浓盐酸试剂瓶上的标签部分内容的图示(如图)，说明标签上文字的含义。 标签上标有试剂的名称为盐酸，其溶质的化学式为HCl，相对分子质量为36.5，密度为1.18 g·mL-1。 学以致用 2.某市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度约为1.18 g·mL-1。如何配制50 g溶质质量分数为5%的盐酸？请观察老师的操作，并将有关步骤简要地填写在下面的空格中。 计算：需要浓盐酸质量为 ，体积为__________ ，需要水的质量为 ，体积为 。  量取浓盐酸和水：____________________________________________ 。  配制溶液： 。 50 g×5%÷37%≈6.8 g 6.8 g÷1.18 g· mL-1 ≈ 5.8 mL 50 g-6.8 g=43.2 g 43.2 mL 用量筒分别量取5.8 mL浓盐酸和43.2 mL水倒入同 一个烧杯 用玻璃棒搅拌混合均匀 学以致用 掌握基本操作规范。重视实验现象观察。学习电解质概念时，与同学互相讲解能加深印象。学习离子检验方法时，制作学习时间表。掌握常见仪器名称。区分宏观微观表述。计算题要写完整过程。注意物质状态符号。注意观察细微现象。区分物理化学变化。学习化学实验操作时，创建概念关系网络图。区分宏观微观表述。注意反应物比例。注意溶液配制步骤。注意数据记录准确。重视实验现象观察。理解能量变化图示。注意观察细微现象。注意观察细微现象。理解元素周期律。多思考反应原理。培养科学探究精神。注意溶液配制步骤。 无土栽培技术与营养液的配制 无土栽培中用人工配制的营养液，供给植物矿物营养的需要。无土栽培是一种不用天然土壤而采用含有植物生长发育必需元素的营养液来提供营养，使植物正常完成整个生命周期的栽培技术。在无土栽培技术中，能否为植物提供一种比例协调，浓度适量的营养液，是栽培成功的关键。 拓展视野 已知氢氧化钠溶液的溶质质量分数是30%，将其蒸干得到氢氧化钠固体60 g，原来氢氧化钠溶液的质量是　　　　。  200 g 溶液质量 = = 60 g ÷ 30% = 200 g。 练习1 掌握常见物质颜色。理解电子转移过程。理解比死记硬背更重要。注意废物处理方法。重视实验现象观察。注意物质状态符号。理解电子转移过程。学习同分异构体时，编写化学小论文。及时请教不懂的问题。学习气体收集方法时，分析历年考题规律。学习高分子化合物时，观看实验演示视频很有帮助。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。培养科学探究精神。掌握物质特性记忆。注意数据记录准确。注意反应物比例。掌握物质特性记忆。重视环保意识培养。规范使用化学符号。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。 某蓄电池生产企业购得100 kg 40%的NaOH溶液，若处理废水时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购NaOH溶液加质量为　　　　的水进行稀释。  300 kg 设需要加水的质量为x。100 kg × 40% = (100 kg + x) × 10%，解得 x = 300 kg。或稀释后NaOH溶液的质量为100 kg × 40%÷10% = 400 kg，需要加水的质量为400 kg -100 kg = 300 kg。 练习2 课堂小结 理解元素周期律。注意反应物比例。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习元素周期表规律时，与同学互相讲解能加深印象。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。学习溶液浓度计算时，利用模型辅助理解。学习氧化还原判断时，使用彩色标记重点内容。注意单位换算。注意废物处理方法。学习化学方程式配平时，创建化学反应流程图。学习气体收集方法时，建立化学实验日志。重视实验现象观察。注意化学方程式条件。注意观察细微现象。注意观察细微现象。注意观察细微现象。理解比死记硬背更重要。 1.向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3 g硝酸钾固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是 A.20% B.22.5% C.25% D.30% √ 2.W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A.再加入0.1 W克硝酸钾 B.蒸发水分浓缩为0.5 W克的溶液 C.蒸发掉水分的一半 D.加入W克25%硝酸钾溶液 √ 注意实验安全操作。注意单位换算。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。学习原子结构示意图时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意实验误差分析。学习化学反应类型时，推荐完成专题练习题巩固理解。及时请教不懂的问题。注意反应物比例。学习离子检验方法时，分组讨论难点问题。学习催化剂作用时，制作学习时间表。理解催化剂特性。关注生活中的化学现象。学习气体收集方法时，建立错题本是有效的方法。注意废物处理方法。牢记化学用语规范。注意区分相似概念。重视实验现象观察。牢记化学用语规范。 3.用50 g 98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水的质量为 A.145 g B.245 g C.196 g D.195 g √ 4.25 ℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 g KCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 √ $