2026年江苏苏州工业园区东沙湖实验中学中考二模化学试题

DsH初三化学 咖堂练习卷 2025-2026学年第二学期初三化学随堂练习 选择题（共40分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5C-40 1推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不合理的是 A研制可降解塑料，控制白色污染产生 B.研发新能源汽车，禁止使用化石燃料 C研究开发生物农药，减少作物农药残留 D.研究污水处理技术，治理水污染 2.下列物质由分子构成的是 A金刚石 B铜 C二氧化碳 D.氯化钠 3.下列物质属于氧化物的是 A.02 B.S02 C.NaOH D.KNO; 4.为我国纯碱工业的发展做出杰出贡献的是 A.屠呦呦 B.钟南山 C.侯德榜 D.拉瓦锡 阅读材料，完成5~7题： 食盐可分为原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、低纳盐、加铁盐、加锌盐等。加 碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾(K☑03)。碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收。低钠盐 是在加碘盐中添加一定量KC,适用于中老年人和高血压患者。加铁盐是在食盐中添加一定量亚铁盐， 如FeS04。 5.下列关于各种盐的说法不正确的是 A食用加碘盐可以预防甲状腺疾病 B食用低钠盐可以预防高血压 C.食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 D食用加锌盐可以预防佝偻病 6加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题6图所示。下列说法正确的是 A碘是一种金属元素 B.原子的质子数为53 3 C碘原子在反应中易失电子 碘 D.碘的相对原子质量是126.9g 126.9 7.下列说法正确的是 A加碘盐、加铁盐、低钠盐都属于纯净物 B淀粉可用于证明该特种食盐为加碘盐 C烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解 D.盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中 8下列关于氧气的说法中正确的是 A鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B可用带火星的木条米检验空气中是否含有氧气 C用氧炔焰焊接或切割金属时使用纯氧可获得更高的温度 D工业上利用氧气与纸气的密度不同米分离液态空气得氧气 第1坝共8项 1 DSH初三化学 随堂练习卷 9氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是 KMnO 氧气 铁丝 10.下列关于水净化的说法正确的是 A明矾可促进水中悬浮物沉降 B.自来水中不含有任何杂质 C活性炭可使海水转化成淡水 D.过滤可使硬水转化成软水 11.下列苏州美食中富含维生紫的是 A.卤汁豆腐干 B松鼠桂鱼 C,东山枇杷 D阳澄湖大闸蟹 12.下列物质性质和用途对应关系不正确的是 A.活性炭有吸附性，可用作除味剂 B熟石灰有碱性，可用于治疗胃酸过多 C油脂能溶于汽油，可用于除油污 D.生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂 13.中学生应具备一定的生活安全常识，下列做法不符合安全要求的是 A使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精 B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火 C油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机 D发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 14,在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.OFe.Fe Bk0,0 C.Cu CuSONOH Cu OH) D.NaCIN.NaNO.Na2CO 15.氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如题图所示。下列有关说法正确的是 A.a点物质属于单质，可能是氨气 氮元素化合价 6 B.c点物质可以是硝酸，化学式为HNO? C.d点物质不能使酚酞试液变红 物质 D.e点和f点物质不可能是同一种物质 氧化物 盐 →类别 酸 16根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 又 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸沒入样品中 B 提纯含有少量MnOz的KCI固体 浴解、过滤，将滤液蒸发结晶 将燃着的木条放入某气体中，木条熜灭 该气体是二氧化碳 向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡 该固体是碳酸盐 第2页共8页 2 DSH初三化学 随堂练习卷 17.钴(C0)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测不合理的是 物质 Co0 Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶 难溶，灰绿色 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红 难溶，粉红色 解性 固体 的 固体 A.Co能从MgC2溶液中置换出Mg B.Co0能与盐酸反应得到粉红色溶液 C.CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D.Co(OH)2也能与盐酸反应 18如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 溶个 甲 A.甲的饱和溶液由t2C降温至t℃，变为不饱和溶液 ® g B.t℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液 50 C.t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D.t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t℃，甲析出的晶体比乙多 0 上温度/℃ 19.如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是 ,烧杯中濬液的pH 14.0 a(80,13.3) 12.0 10.0f 8.0 b(100,7.0) 6.0F 4.0- 2.0- c(120,0.7) 020406080100120 滴入液体体积mL A.a点对应溶液中只有1种溶质 B.a点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40 C.b点到c点pH变化的原因是H+和OH发生反应 D.实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 20.将某浓度CuC2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出铰多的紫红色 固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图 所示。下列说法不正确的是 pH 0 1000 2000 3000 时间s A实验中氧化膜能与该浴液体系反应 B.镁条表面析出紫红色固体为金属铜 C产生的无色无味气体不可能是氢气 D.产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜团体 第3页共8页 3 DSH初三化学 随堂你习老 非选择题（共60分） 21.(7分)苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 1传统工艺 (1)文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质」 (填“滟定"或“活泼”)。 (2)传统粉墙。用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙踫表而变白且坚硬。在上述过程中，氢 氧化钙发生反应的化学方程式为 0 Ⅱ矿物颜料 (3)朱砂可制成衅红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学 式为。 (4)赤铁矿可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为 (5)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)C0]可用于制作背色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式： Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCI2+CO2T+3 血创新科技 (6)新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为 (7)多晶硅制备。SH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为」 22.（14分)气体的制备是初中化学实验重要的内容，销结合下图回答问题： 多孔隔板 棉花团 1捌取氧气 (1)写出图中有标号仪器的名称：① ② (2)用过氧化氢溶液和二氧化猛制取氧气时反应剧烈，应选择装置 （选填“B”或“℃”)作发生 装置。用E装置收集氧气，气体应从端通入（选填“a”或“b)。 Ⅱ制取二氧化碳 (3)实验室用B装囹制取二氧化碳，用F装遐测量生成的C02的体积，需做的改进是 0 (4)实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与100g的稀盐酸恰好完全反应， 求所用稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程） 第4页共8页 DSH初三化学 随堂练习卷 Ⅲ，制取氢气 兴趣小组利用锌粒与稀硫酸取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试 管内气体压强变化情况如图二。 活塞 压力传感器 乐kPa 多孔隔板 时间内 数招采集器 图 图二 (5)试管内发生反应的化学方程式为 (6)ab段试管中液而 (选填"上升”、“下降“不变”)。 (7)c点对应的操作是 0 (8)若该小组欲配制100g溶质质量分数为20%的稀疏酸，需要溶质质量分数为80%的浓疏酸（密 度为1.72gmL1)的体积为 mL,水（密度为1.0gmL)的体积为 mL (计算结果均精确至0.lmL) 23.(6分)溶液应用非常广泛，日常生活、工农业生产、医疗等领域都会用到溶液。 (1)下表为NaCl在不同温度时的溶解度。20C时NaCl的溶解度为 该温度下将20g NaCI加入50g水中，所得溶液为 (填“饱和或“不饱和")溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 500 NaCI溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 mL 器 (2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜， 配制方法：向如图所示洗鼻液中加入4.5 gNaCl,加入少量水振荡， 继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。所得溶液密度约为1gmL,该溶液的溶质质量分 数为 (3)西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 ①取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒 硝（疏酸钠晶体）填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即 为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表而析出属于 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 ②同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计制作流程如下图所示，结合表格分析流程中溶解芒硝 宜选用的是 (填“冰水”或“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优 点是 加水溶解 芒硝 浓缩 结晶 过滤 西瓜霜 西瓜 榨汁过滤 温度/C 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 第5页共8页 5 D5H初三化学 咖些练习发 24.(10分)氨气(NH)极易浴于水、易液化，作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。 氮气 氢气一 合成塔 冷却 +波态氨 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 氮气和氢气 图1 表 (1)氨的合成： 方法1：工业上以如图1所示流程合成NH,液化后的NH更易储存和运输。 ①由表1可知，冷却时，温度T应控制的范围为： 。“冷却的目的是 方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。 ②电源的正极会产生O2,负极会产生NH,该反应的化学方程式为 × 电源 甲：60%NH,和40%H 40 乙：60%NH,和40%C0 NH 闪：60%NH,f和40%CH 30 20 甲 H 10 乙 丙 H2O 质子 1.10 交换啖 0.500.751.001251.501.75 当比 图2 图3 (2)氨的利用： 研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与H2在相同条件下 的物理性质对比见下表。 数据 编号 性质 H NHg 燃烧热（单位体积燃料燃烧产生的热量×10JL1) 10.8 17.10 B 操炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围%） 475 16~25 最小点火能量（在空气中能引发燃烧或爆炸所裙的最小火花 C 0.019 能量x103灯) ①上表中与H2相比，支持H3作为燃料更安全可靠观点的数据有 (填编号)。 ②科研人员在H中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比（燃料完全燃烧 理论上所孺的空气量与实际供给的空气量之比)下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。 由图3可知燃烧速率最快的条件是 第6页共8页 6 DSH初三化学 咖堂练习卷 25.(13分)利用废镍催化剂（主要成分：Ni,和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO,的实验 流程如下（虑线处部分流程略去） 疏酸濬液H01溶液氯水 Na,CO濬液 废镍，→酸溶→氯化→除铁◆NiSO:濬液→沉镍+→iCO? 催化剂 滤渣Fe(OHD3 滤液 已知：NaCO,溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni(OHDz沉淀。 (1)“酸溶时，金属镍是否发生反应 (若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”)： 为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有 (2)氧化阶段发生的反应为H202+2FeS04+HS04=F2(S0a+2H20,则反应中化合价改变的 元素有 (填元素符号)：此阶段温度不宜过高的原因是 0 (3)“除铁”的目的是除去溶液中的F3+。改变温度、pH,Fe转化所得产物可能不同（如图）。80C、 pH=6时，Fe3+转化为 (填化学式)。 温度/℃ 160外 Fc:O3 120E 80H FeOOH 40 Fe(OH), 6 810 1214 pH (4)“沉镍”是通过复分解反应将NCO3沉淀，该反应的化学方程式为 若要在烧杯中制备NCO,沉淀，正确的操作是 (填字母)。 A.将NiSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯 B.将Na2CO3溶液级慢加入到盛有NiSO4溶液的烧杯中 C.将NiSO4溶液缀慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 （5)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 0 (6)检验NCO,固体已洗净的方法，请写出实验方案（操作、现象、结论）： 26.（10分)煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在然烧过程会产生$O2。工业生产中可 以使用软猛矿（主要成分MnO2,还有Mg、Al、Fe等杂质)除去SO,同时得到副产品MnSO4HO。 (1)含有$02的尾气直按排放到空气中，引起的环境问题是 第7页共8页 7 DSH初三化学 随张你习卷 (一)实验室研究MnO2吸收S02 在实验室模拟利用二氧化猛浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示）。 反应1 SO: 一温度计 含s0废气 吸收率% 90T FcSOa HSO, Fe:(SO) 80- 多孔球泡 H,0 NaOH 70 MnO, 溶液 0 50 60 反应2 MnSO, MnOz 吸收温度℃ 图1 图2 图3 (2)图-1装遐中使用多孔球泡的目的是 (3)图-1中氢氧化钠溶液的作用是 (4)反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式 硫酸铁溶液在反应过程中可能起 作用。 (5)有多种因素形响着二氧化硫的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的彤响，分析 50~60℃间吸收率变化的可能原因： (6)反应后期溶液中酸性会逐浙增强，是由于废气进入浆液后，二氧化疏与氧气在硫酸锰的催化作 用下化合生成硫酸，写出生成疏酸的反应化学方程式 (二)工业制备MnS04H20 工业上用化工厂尾气中低浓度S02与软锰矿制备MSO4H20,过程如下： 石灰浆 软猛矿X MnO 滤液 操作2◆MnS0,H,0 粉碎 S02 →浸出液→化 调节pH操作I 静登 尾气 浝渣 已知：没出液中阳离子主要有H、Mn+、Mg+、Fe2、A等： (7)物质X最好选用 A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 (8)操作1中包括用水对滤渣进行洗涤，洗涤鸿渣的目的是 (9)操作2中的步骤有蒸发浓缩→加热结晶一+过滤→洗涤→干燥。在“干燥操作前，先将洗涤后的 晶体凰于低压环境中以除去大多数水分，优点是 第8页共8页 8