江苏省南通市二模暨苏北七市2026届高三下学期第考前调研测试化学试题

南通市2026届高三第二次调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5,如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C64Mo96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.煤制油（煤+气→烃+油)技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是 A.煤中只含碳元素 B.合成气(CO、H2)制烃为化合反应 C.烃裂化为油是化学变化 D、柴油与汽油通过分液实现分离 2.以Li证和BF2作为载体盐可实现钍（贸Th)→铀(U)转化。下列说法正确的是 A.Li、Be、F处于周期表同一周期 B.离子半径：r(L)<r(Be2+) C.U与Th互为同位素 D.F原子基态核外电子排布式为2s22p5 3.实验室制取氯水并进行相关性质实验，下列相关原理、装置及操作不正确的是 浓盐酸 气体 气体 氣水 KI溶液 饱和 NaHCO3 点滴板 溶液 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制备Cl2 B,用装置乙除去C2中的HCl C.用装置丙制备氯水 D.用装置丁比较CI与I的非金属性 4.2Cu十8KCN+2H20一2K[C(CN)4]+2KOH+H2↑可用于制备铜电镀液。下列说法正确的是 A.固态KOH为离子晶体 B.碱性：Cu(OHD2>KOH C.电负性：x(C)>xN) D.K3[Cu(C)4]中Cu元素的化合价为+2 化学试卷第1页，共6页 阅读下列材料，完成5~7题： 去除水体中硫离子(S2)的方法主要包括以下几种：利用F2+或Fe3+与S2反应生成不溶性沉 淀；在MnS04催化条件下，空气将废水中的S2-转化为SzO;向废水中加入C2、NaCIO或KFeO4 等强氧化剂，快速将S2-氧化为SO?；采用电解法直接氧化S2-或通过电解生成的·OH问接氧化 S2,最终生成S0好. 5.下列说法正确的是 A.H2O的热稳定性比H2S的弱 B.S0,和SO}的空间构型都为平面三角形 C.S0子和H20中心原子轨道杂化类型都为sp3 D.C2、CO2都是由非极性键构成的非极性分子 6.下列说法正确的是 A.电解含S2废水时，S2-在阴极被氧化 B.MnSO4能降低S2-与O2反应的焓变，提高氧化速率 C.由于NaCIO受热会分解，去除S2-时反应温度不宜过高 D.用K2Fc04去除S2时，每消耗1molS2,理论上转移电子的数目为2X6.02×1023 7.下列化学反应表示正确的是 A.MnS0a催化空气氧化S2-:2S2-+02+2H2 )MnSO 2S+40H- B.C2氧化S2:4C2+S2-+2H20=S02+4H+8C C.FcCz溶液沉淀S2-:S2-+FcC2=FeS↓+2CI D.溶液中的OH氧化S2-:8OH+S2-=S0十4H20 8.化合物Z是一种药物中间体，可以通过下列方法合成。 OHC OH (C2H5O)zCH、 OH (C2HsO)2CH CHOH NO H X Y Z 下列说法不正确的是 A.X在水中的溶解度小于Y B.Y分子能与HCHO发生缩聚反应 C.Z与足量H2反应后的物质中有3个手性碳原子 D.可用新制Cu(OHD2检验Z中是否含有X 9.为探究NH4)zFe(SO)2溶液与双氧水的反应，进行如下实验： 实验1：向2mL0.1 molL (NH4)Fe(S02溶液中滴加4滴0.1 mol-L KSCN溶液，无明显现象。 实验2：向实验1所得溶液中滴加4滴双氧水，振荡，溶液变红。 实验3：向实验2所得溶液中继续滴加4滴双氧水，振荡，溶液红色褪去。 实验4：将实验3所得溶液分为两等份，一份中滴加2滴FC3溶液，无明显变化：另一份 中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红。 下列说法不正确的是 A.实验1说明F2+与SCN没有发生显色反应 B.实验2说明加入双氧水后有F3+生成 C.对照实验3与实验4可推测实验3中SCN与双氧水发生了反应 D.向实验3所得溶液中加入盐酸酸化的BaC2溶液，可验证SCN被氧化为SO子 化学试卷第2页，共6页 10.工业从海水中提取Mg的主要操作及转化路径如题10图所示。下列说法正确的是 A.石灰乳的主要成分为CaO 石灰乳 试剂X B.试剂X为盐酸 C.将MgC26H20在空气中加 海水→沉淀→中和→结品→脱水→电解→M 热，获得无水MgC2 10图 D.“电解”时发生反应：2H0+2MeC2画电2Mg十021+4HC 11.“侯氏制碱法”的主要流程如下： NH, c02 NH, NaCl NaCl一沉淀池→母液1→吸氣→加盐→冷却→分离→母液Ⅱ NaHCO,(s) NH.CI(s) 己知：25℃时，K1H2C0)=4.4×10-7,K2H2C0)=4.7×10-"。下列说法正确的是 A.向饱和NaCI溶液中通入NH,得到pH=10.0的溶液中：cNH=c(OH) B.pH=8.0的“母液1”中：cHCO)<c(C0) C.“吸氨”时发生反应的离子方程式：OH+HCO5一CO+HO D.“母液Ⅱ”中Na2CO3和NaCl可循环利用 阅读下列材料，完成12~13题： 乙烯是石化工业的基本原抖。乙烯的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。我国科 学家通过屯解与热催化串联策略在实验室实现了“C0→C2H4+C4H10”转化. 0 CO、CH4、H3 12.电解C0的装置如题12图所示。下列说法正确的是 A.工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯 co B.生成C2HL4的电极反应式为2C0+8e+6H20=C2H4+8OH C.阴阳两极产生气体的物质的量之比为1：2 KOH洛液 阴离子 KOH落液 文换展 D.电解时溶液中OH向阳极区移动，阳极区溶液pH增大 题12图 13.常温下，将电解后n(C0):n(C2H):n(H2)=a:2:1的混合气体以铰低的恒定流速通过 装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应（忽略其他副反应)： 2C2H4(g)=C4H(g) △H=-104.7 kJ-mol-1 2C2H4(g)+H2(g)=C4H1o(g) △H2=-230.7kJmo 控制起始时混合气体总压p。=1X105Pa,测得CH4转化率、出口处1C0与a的关系 n(C4He) 如题13图所示（虚线表示该条件下CH4的 100 710 平衡转化率)。下列说法正确的是 80 8 A.为得到更多的CH0,需除去电解后混合 60 N 6 气体中的C0 40 4 B.a=2时，H2的转化率为56% 20 2 8g年年4年47年494#0048 C.其他条件不变，温度越高，C2H4的平衡 0 0 0 2 6 转化率越大 题13图 D.其他条件不变，a=4时，仅延长反应时间，n(CHo)不变 化学试卷第3页，共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（14分)由钼精矿（含MoS2及少量CuS2、SiO2等)制备催化剂MoO2-x的工艺流程如下： 02氨水 X (NH)2S HNO 阳桥矿没出 诩pH 净化→沉相 热分解 还原 MoO2x 滤渣 滤液 (1)将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定， MoS2转化为MoO和SO?。 ①MoS2转化为NHL4)2MoO4的化学方程式为▲。 ②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。其原因是▲。 (2)将漫出液调节pH至8.59.0之间，最合适的试剂X是▲。 A.NaOH B.CaO C.NH3H2O (3)己知：室温下Cu2++4NH=Cu(NH)2K=5×102,Kp(CuS)=6X10-36。“净化”时发 生反应：S2-十CuNH)=4NH十CuS↓，该反应平衡常数K=▲。 (4)将13.28gNH4)Mo4O132H20（摩尔质量为664goI)焙烧，剩余固体质量随温度变 化如题14图-1所示。350400C时所得钼氧化物的化学式为▲（写出计算过程)。 (5)将Mo02还原可制得含氧空位的MoO2x（晶胞结构及沿x轴的投彩图如题14图-2所 示)。MoO2x晶体中x的值为▲。 013.28 ●Mo ●0 口氧空位 12.56 买11.52 100 200300406 温庇C 题14图-1 题14图-2 15,（15分)化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： HO OH CH,COCI HO、 OH Br HO. OH CH,OCHCI AICl, CH, C,H回流 CH,KCO, C CH,OCH,O. OR OHCOCHOCH,CHSCH OH CH, -OCH,OCH, KOH/C,H,OH CH,OCH,O AcONa C3H,OH 广OA 回流 CH,OH 化学试卷第4页，共6页 (1)用系统命名法命名，入r的名称为▲。E→F的反应类型为▲一。 (2)B+C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲。 (3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①能和NaHCO3反应： ②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 0 02 (4)己知：R 、，该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受彤响。 R CuCV/PdCl,DMF CHO HO 写出以 今Br、CH,OCH2CI为原料制备 的合成路线流程 HO 图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(15分)实验室模拟以碱性蚀刻废液[含CuNH)C2及少量的NHCl、CaC2]制备碱式碳酸 铜[Cu2(OHD2C03]的实验流程如下： NaOH溶液 NHNH.HCO, 战性蚀刻废液→沉舸→过浅→氨漫☐ 氦◆Cu2(OHD2C0 (1)“沉铜”时，先将碱性蚀刻废液和足量NaOH溶液混合，置于题16图所示实验装置中。 ①先控制温度50~60℃发生反应，得到含C10及少量絮状 N2 Cu(O2的沉淀。写出Cu个NH3)4C2转化为CuO的化学方程式： ▲。充分反应后再将温度升至80~90'℃并保持一段时间， 混合液 其目的是▲ 电，加热器 ②检验“沉铜”是否完全的简单实验操作及现象为▲。 题16图 (2)检测“氨漫”后溶液中溶质成分：取少量溶液浓缩得到蓝色晶体，测得该晶体中N、Cu 元素的质量分数分别为17.51%、39.73%，蓝色晶体的主要成分为▲（填字母)。 A.Cu(NH3)2CO3 B.Cu(NH3)4CO3 C.Cu(NH3)6CO3 (3)将“氨浸”后的溶液置于90℃热水浴中“蒸氨”，获得Cu2(OHD2C03。蒸出的气体通过 碱石灰后再进行循环使用，通过碱石灰的主要目的是▲。 (4)铜元素含量的测定原理为2Cu2++4I=2C+2,2S20}+2=S402+2I。补充 完整测定C2(OD2CO3样品中铜元素含量的实验方案：取一定质量的固体样品溶于稀 疏酸中，配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，▲，用0.1000moL1 Na2S2O3溶液滴定至浅蓝色，加入稍过量的0.1molL1KSCN溶液，▲。记录数 据，重复滴定2~3次，计算。[已知：①I2浓度较大时能被淀粉吸附，使滴定产生误 差：②CuI可吸附少量I2:③Kp(CuSC)<KP(C),CuSCN不吸附2。实验须使用的 试剂：0.5molL-1KI溶液、0.1000molL-Na2S2O3溶液、淀粉溶液] 化学试卷第5页，共6页 17.（17分)NH3是未来能源之一，也是工业制NO的原料。NH3与O2能发生下列反应： 反应I4N(g)+302(g)=2N2(g)+6Hz0(g)△H=a kJ'mol-: 反应Ⅱ4NH(g)+502(g)一4NO(g)十6H0(g)△H=bkJ-mol'。反应I和反应Ⅱ的平衡 常数)随温度的变化如题17图-1所示。 60 50 CH 0 C0: 30 燃烧室 H.O △ 甲抗化 20 反应 应室 10 NH,- 分解室： N3、HO 300500700900110013001500 温度K 题17因-1 题17图-2 (1)CHL4、NH3都可作为内燃机的燃料。 ①CH燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：N2十O2一2NO,该反应△H▲ (填“>”“<”或“=")0。 ②NH具有可再生、易液化等优点。NH,比CH易液化的原因是▲。 发动机输出的有效功 ③热效率〈理论上燃料燃烧放出的能量)是衡量内燃机工作效率的指标，我国科学家研 究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如题17图-2所示。该路径理论上能实现CH完 全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是▲。实验测得，通过上述路径消 耗1 mol NH3时，发动机输出有效功Qk,该路径的热效率为▲（用含“2”“a” 的代数式表示)。 (2)工业生产DNO3的主要路径为 NH ◆NO◆NO2→HNO。将NH与空气组成的混合 空气 气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，NH转化率接近100%：将反应后的 混合气体快速冷却至室温，发生反应：2NO十O2一2NO2,该反应可能由两个速率不等 的基元反应构成，反应进程如题17图-3所示：用稀DNO,吸收反应后的混合气体，制 得浓硝酸。 ①氧化炉中使用Pt-R贴合金催化剂的目的是▲。 ②2NO十O2一2N02的总反应速率由第▲（填“1”或“2"）步基元反应决定。 降低温度，NO2的生成速率加快，依据图示反 过头虹 应进程分析其可能的原因：▲一。 2NO(g) 过浪态2 ③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷 +O8) 却，其目的除加快2N0+O2一2NO2反应速 N2O2(8) +028) 率外，还有▲一。 2NOz(8】 反应进粗 题17图-3 化学议卷第6页，共6页