高一化学下学期期末真题重组卷（鲁科版）

**基本信息** 聚焦鲁科版必修第二册核心内容，精选多地区期中期末真题重组，以真实情境和梯度设计实现化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|化学用语、元素周期律、有机化合物、反应原理|基础巩固与情境应用结合，如二氯化镭医疗应用（题2）考查原子结构，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/52分|元素周期表综合、反应速率与平衡、有机实验、有机合成|综合性强，如CO₂氧化乙烷制乙烯（18题）结合速率计算与电化学，培养科学探究与实践能力；乙酸正丁酯制备（19题）融合实验操作与产率分析，强化科学思维|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2025-2026学年高一化学下学期期末真题重组卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 2 3 9 10 11 12 13 14 16 B B B B B B D C D B C D C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(13分) 1)第二周期VIA族(2分) (2)<(1分)S2+C1=2C+S1(2分) 3)CD(2分) (4)BrCH+SO2+2H2O=H2SO4+HBr+HCI (2) 焙烧 5⑤)AC(2分)Cu2Se+6H2S0,浓=2CuS04+Se02+4S02↑+6H,0(2分) 0 18.(13分) (1)0.8 mol/(L-min)(2分) 0.4(2分) (2)ac(2分) 3)1.4(2分) (4)bc(2分) 6)电(1分) C0.2e+40H=C05+2H20(2分) 19.(12分) 浓硫酸 (1)CHCOOH+CH CHCHCHOH CHCOOCH2CH2CH2CH+H2O(2) 4 (2)b(1分) 3)C(1分) (4)B(2分) 126（2分) (⑤)水层液面不再升高(2分) (6)65%(2分) 20.(14分) (1)CH)2CHOH(1分) (2)加成反应(1分) 1/2 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 H,C=C-COOH+CH,OH HSO._H.C-C-COOCH,+H.O (3) CH, △ CH, (2分) COOCH, 一定条件 nH,C=C-COOCH,- →十CH,-C方 (4) CH, CH (2分) (5)4(2分) 酒化酶 OC,He9n。2C,H,0H+2C0,12分) OH ()羧基、酯基(2分)H,C-CH-C00H(2分) 212………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（24-25高一下·山东济宁·期中）下列化学用语表达不正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙烯的结构简式： C．乙炔的电子式： D．丙烷的球棍模型： 2.（25-26高一上·湖南岳阳·期末）二氯化镭是一种粒子放射性治疗药物。它能够模拟钙离子的作用，与羟基磷灰石形成复合物，从而促进骨部位更新或骨转移的骨再生。下列关于的说法中不正确的是 A．核电荷数为88 B．元素Ra的相对原子质量为233 C．中子数为145 D．核外电子数为88 3.（25-26高一下·浙江丽水·期中）下列有关说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和互为同系物 C．和互为同分异构体 D．和互为同位素 4.（25-26高一下·四川成都·期中）下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A．烷烃均为难溶于水的无色物质 B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能发生氧化反应 C．烷烃在较高温度下会发生分解 D．和发生取代反应，反应所得的产物中HCl最多 5.（24-25高一下·四川成都·期末）工业上以煤、石油等化石燃料为原料生产高分子材料。下列说法正确的是 A．石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化 B．煤的干馏可获得出炉煤气、煤焦油、焦炭等物质 C．硫化橡胶、合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料 D．(聚氯乙烯)塑料老化过程中会发生加成反应 老化主要是脱HCl的分解反应，且PVC中不存在碳碳双键结构，不能发生加成反应，D错误；故选B。 6.（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·期中）下列说法错误的是 A．在厨房烹饪食物时乙酸常用作调味剂 B．在医疗上常用质量分数75%的乙醇溶液作消毒剂 C．在人体中蛋白质能发生水解，最终生成氨基酸 D．在工业上油脂碱性条件下的水解，可以获得高级脂肪酸盐和甘油 7.（24-25高一上·天津和平·期末）固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 8.（25-26高一下·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C．物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 D．化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 9.（25-26高一下·广东汕尾·期中）向某恒温恒容密闭容器中充入1 molA2和1 molB2气体，反应的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的逆反应属于吸热反应 B．该反应中1 molA2(g)和1 molB2(g)的能量一定高于1 mol AB(g)的能量 C．该反应生成2 molAB(g)时，吸收(a-b)kJ能量 D．断裂1 molA-A键需要吸收0.5a kJ能量 10.（25-26高一下·河南郑州·期中）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．甲：电池工作时，Cu电极上有气泡产生 B．乙：该装置可形成原电池，且铁作负极 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 11.（25-26高一下·福建厦门·期中）向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 12.（25-26高一上·河南许昌·期末）一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A．非金属性强弱：X＞Y B．原子半径：W＞X＞Y C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D．可用于自来水的消毒剂 13.（25-26高一下·湖南长沙·期中）原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是 A．将电能转化为化学能的装置 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．锌片为负极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为 14.（25-26高一下·浙江台州·期中）工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。某化学兴趣小组在密闭容器中模拟该反应，测得反应过程中、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2 min时，该反应达到了化学平衡状态 C．5 min时，正反应速率、逆反应速率均达到最大 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 15.（25-26高一下·山东济宁·期中）下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A．分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B．分子式为和的烃一定属于同系物 C．氯乙烯是一种不饱和烃 D．所有原子都处在同一平面上 16.（25-26高一下·浙江丽水·期中）某有机物的结构简式为，下列相关说法不正确的是 A．该有机物分子中含有3种官能团 B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol该有机物与足量反应生成 D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和加聚反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（13分）（25-26高一上·浙江杭州·期末）下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答： (1)元素Z在周期表中的位置___________。 (2)非金属性：J___________Q(填“>”“<”或“=”)，判断依据是(用一个离子方程式表示)___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．Y的原子半径比Z的大 B．考古时利用测定一些文物的年代 C．X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属 (4)元素Q与N组成的化合物NQ性质与相似，则NQ与水溶液反应的化学方程式为___________。 (5)①硒与元素J同主族，则预测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 A．单质硒在常温下是固体            B．比稳定 C．的酸性比弱        D．通入溶液中不发生反应 ②硒(Se)可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是___________。 18.（13分）（24-25高一下·湖北襄阳·期末）利用CO2氧化乙烷制乙烯，不仅能将页岩气中丰富的乙烷转化为更有工业价值的乙烯，还能减少CO2的排放，为实现“碳达峰∙碳中和”战略目标提供了新途径。某学习小组为模拟CO2氧化乙烷制乙烯，在500℃容积为5 L的镍基催化剂容器中通入10 mol 乙烷和10 mol CO2，发生反应：C2H6(g) + CO2(g)C2H4(g) + CO(g) + H2O(g)，2 min时达到平衡状态，测得乙烷的转化率为80%。 回答下列问题： (1)从反应开始到平衡状态的2 min内用乙烯表示的化学反应速率为___________；平衡状态时乙烷的浓度为___________mol/L。 (2)下列措施可以加快该反应速率的是___________(填编号)。 a．升高容器内的温度              b．恒温下扩大容器的体积 c．使用高效的催化剂              d．恒温恒容下向容器中充入Ne气 (3)达到平衡状态时容器内的压强是开始时压强的___________倍。 (4)下列条件能说明该反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 a．容器内混合气体的密度保持不变 b．容器内混合气体的压强保持不变 c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．每断裂1 mol 碳氧双键同时也断裂2 mol 氢氧键 (5)利用碱性电池可处理产物中CO的同时还可获取____ ___能，其工作原理如图。电池的负极反应式为___________。 19.（12分）（24-25高一下·湖南益阳·期末）在实验室用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)制备乙酸正丁酯，相关数据如表。 化合物 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解度/g(100g水) 正丁醇 74 0.80 118 9 冰醋酸 60 1.045 118 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126 0.7 请回答有关问题： I．乙酸正丁酯粗产品的制备 如图(加热装置略)，在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸(稍过量)，滴加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，接通冷凝水，加热三颈烧瓶(温度控制在115℃～125℃之间)，发生反应。 (1)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式___________。 (2)冷凝水应该从回流冷凝管___________(填“a”或“b”)端管口流入。 (3)实验中应采取的最佳加热方式为___________(填字母序号)。 A．直接加热      B．水浴加热     C．油浴加热 Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制 (4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①用10％碳酸钠溶液洗涤、分液；②用无水MgSO4干燥；③水洗、分液；④蒸馏。正确的操作步骤是___________(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为___________℃。 A．①③①④②      B．③①③②④     C．①②③④      D．①④③② (5)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是___________。 (6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08 g，则乙酸正丁酯的产率为___________。 20.（14分）（24-25高一下·河北雄安·期末） I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下； 请回答下列问题： (1)B的结构简式为_______。 (2)C→D的反应类型为_______。 (3)F→G为酯化反应，其化学方程式为_______。 (4)在一定条件下G→H的化学方程式为_______。 (5)与E具有相同官能团的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。 (6)葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为_______。 (7)Ⅱ中C的官能团名称为_______，乳酸的结构简式为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（24-25高一下·山东济宁·期中）下列化学用语表达不正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙烯的结构简式： C．乙炔的电子式： D．丙烷的球棍模型： 【答案】B 【解析】甲烷空间填充模型为，A正确；乙烯的结构简式为，B错误；乙炔中C和C共用3对电子对，电子式为，C正确；球棍模型是用大小不同的小球和短线表示分子中原子的连接方式的模型，丙烷分子的球棍模型是 ，D正确；故选B。 2.（25-26高一上·湖南岳阳·期末）二氯化镭是一种粒子放射性治疗药物。它能够模拟钙离子的作用，与羟基磷灰石形成复合物，从而促进骨部位更新或骨转移的骨再生。下列关于的说法中不正确的是 A．核电荷数为88 B．元素Ra的相对原子质量为233 C．中子数为145 D．核外电子数为88 【答案】B 【解析】核电荷数等于质子数，为88，A正确；相对原子质量是各同位素加权平均值，而233是Ra的质量数，并非相对原子质量，B错误；中子数=质量数-质子数=233-88=145，C正确；Ra原子核外电子数等于质子数（88），D正确；故选B。 3.（25-26高一下·浙江丽水·期中）下列有关说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和互为同系物 C．和互为同分异构体 D．和互为同位素 【答案】B 【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是氧元素的两种不同核素，互为同位素，A错误；和均属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，B正确；同分异构体要求分子式相同、结构不同，分子式为，分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素（原子），和是两种不同的化合物，不互为同位素，D错误；故选B。 4.（25-26高一下·四川成都·期中）下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A．烷烃均为难溶于水的无色物质 B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能发生氧化反应 C．烷烃在较高温度下会发生分解 D．和发生取代反应，反应所得的产物中HCl最多 【答案】B 【解析】烷烃均难溶于水，不同碳原子数的烷烃常温下可能为气、液、固态，都为无色物质，A不符合题意；烷烃性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃可以发生燃烧反应，燃烧属于氧化反应，因此“不能发生氧化反应”表述错误，B符合题意；烷烃在较高温度下会发生裂化、裂解等分解反应，可得到短链烃类物质，C不符合题意；和发生取代反应时，每取代1个氢原子都会生成1分子，因此反应所得产物中的量最多，D不符合题意；故选B。 5.（24-25高一下·四川成都·期末）工业上以煤、石油等化石燃料为原料生产高分子材料。下列说法正确的是 A．石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化 B．煤的干馏可获得出炉煤气、煤焦油、焦炭等物质 C．硫化橡胶、合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料 D．(聚氯乙烯)塑料老化过程中会发生加成反应 【答案】B 【解析】石油分馏是物理变化，但煤的气化和液化涉及化学反应生成新物质，属于化学变化，A错误；煤的干馏是在隔绝空气条件下将煤分解生成出炉煤气、煤焦油和焦炭等产物的过程，B正确；光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料；而硫化橡胶、合成纤维属于有机高分子材料，C错误；PVC老化主要是脱HCl的分解反应，且PVC中不存在碳碳双键结构，不能发生加成反应，D错误；故选B。 6.（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·期中）下列说法错误的是 A．在厨房烹饪食物时乙酸常用作调味剂 B．在医疗上常用质量分数75%的乙醇溶液作消毒剂 C．在人体中蛋白质能发生水解，最终生成氨基酸 D．在工业上油脂碱性条件下的水解，可以获得高级脂肪酸盐和甘油 【答案】B 【解析】乙酸是食醋的主要成分，厨房烹饪中常用作调味剂，A正确；医疗上用作消毒剂的75%乙醇溶液指的是体积分数为75%，不是质量分数，B错误；蛋白质是氨基酸的脱水缩合产物，在人体中经消化水解最终生成氨基酸，C正确；工业上油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，可获得高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，D正确；故选B。 7.（24-25高一上·天津和平·期末）固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 【答案】A 【解析】由电子式可知由NH和H-组成，属于离子化合物，故A正确；由NH和H-组成，属于离子化合物，故B错误；NH和H-之间为离子键，NH中N和H之间为共价键，故C错误；中NH和H-之间为离子键，故D错误；故选A。 8.（25-26高一下·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C．物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 D．化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 【答案】D 【解析】化学反应过程中，旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量，A错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧需要加热但属于放热反应，不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，例如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应不需要加热但属于吸热反应，B错误；伴随能量变化的物质变化不一定是化学反应，例如水的三态变化属于物理变化，也伴随能量变化，C错误；若反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，因此化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，D正确；故选D。 9.（25-26高一下·广东汕尾·期中）向某恒温恒容密闭容器中充入1 molA2和1 molB2气体，反应的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的逆反应属于吸热反应 B．该反应中1 molA2(g)和1 molB2(g)的能量一定高于1 mol AB(g)的能量 C．该反应生成2 molAB(g)时，吸收(a-b)kJ能量 D．断裂1 molA-A键需要吸收0.5a kJ能量 【答案】C 【解析】根据图示，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，逆反应属于放热反应，A错误；该反应中1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量一定低于2 mol1AB(g)的能量，但无法判断1 molA2(g)和1 molB2(g)的能量一定高于1 molAB(g)的能量，B错误；根据图示，该反应生成2 mol AB(g)时，吸收(a-b)kJ能量，C正确；a kJ是正反应活化能，不能直接等同于断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键的键能之和，因此无法判断断裂1 mol A-A键需要吸收的能量，D错误；故选C。 10.（25-26高一下·河南郑州·期中）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．甲：电池工作时，Cu电极上有气泡产生 B．乙：该装置可形成原电池，且铁作负极 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 【答案】D 【解析】甲为锌铜原电池，Cu为正极，溶液中H+得电子生成氢气：，故Cu电极有气泡产生，A正确；Fe与石墨在饱和NaCl溶液中构成原电池，Fe作负极被氧化：，石墨为正极，氧气发生还原反应：，B正确；丙为锌锰干电池，锌筒为负极，发生氧化反应：，锌不断溶解，导致锌筒变薄，C正确；“使用一段时间后”指放电过程，总反应为：，反应消耗硫酸，生成水，导致电解质中c(H+)下降，酸性减弱，D错误；故选D。 11.（25-26高一下·福建厦门·期中）向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 【答案】B 【解析】0~4min内反应的A的物质的量为，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，故A正确；D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误；反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，故C正确；物质的量变化量之比等于化学计量数之比，平衡时生成4mol D，则消耗B的物质的量为，B的转化率为，故D正确； 故选B。 12.（25-26高一上·河南许昌·期末）一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A．非金属性强弱：X＞Y B．原子半径：W＞X＞Y C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D．可用于自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】形成的单质是自然界中最硬的物质，故为；的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成盐，故为；的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，故为；分别与、、可形成多种二元化合物，Y形成两根共价键，故为。非金属性，即，A符合题意；原子半径，即，B不符合题意；N原子最外层有5个电子，在消毒剂中形成三个共价键，最外层电子数为5+3=8，C不符合题意；为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D不符合题意；故选A。 13.（25-26高一下·湖南长沙·期中）原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是 A．将电能转化为化学能的装置 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．锌片为负极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为 【答案】C 【解析】该装置为铜-稀硫酸-锌构成的原电池，金属活泼性，故Zn作负极失电子发生氧化反应，Cu作正极，在正极表面得电子生成；原电池是将化学能转化为电能的装置，电子在外电路中从负极经导线流向正极。原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极锌片经导线流向正极铜片，B错误；锌的金属活泼性强于铜，锌片为负极，失电子发生氧化反应，C正确；铜片为正极，在正极得电子生成氢气，反应为，D错误；故选 C。 14.（25-26高一下·浙江台州·期中）工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。某化学兴趣小组在密闭容器中模拟该反应，测得反应过程中、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2 min时，该反应达到了化学平衡状态 C．5 min时，正反应速率、逆反应速率均达到最大 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【解析】由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误；反应到5 min时，达到了化学平衡状态，B错误；反应速率与反应物浓度正相关：反应开始时，浓度最大，正反应速率最大，随反应进行浓度降低，正反应速率逐渐减小；逆反应速率随浓度增大而逐渐增大，5 min达到平衡时，正、逆反应速率相等且保持不变，并非均达到“最大”(正反应速率此时是最小的稳定值，逆反应速率是最大的稳定值)，C错误；由图像可知，初始物质的量为10 mol，平衡时剩余2 mol，转化量为8 mol，平衡转化率为，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确；故选D。 15.（25-26高一下·山东济宁·期中）下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A．分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B．分子式为和的烃一定属于同系物 C．氯乙烯是一种不饱和烃 D．所有原子都处在同一平面上 【答案】A 【解析】分子式为的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷有2种等效氢，异丁烷有2种等效氢，则其一氯代物共种，A正确；分子式为的烃是乙烯，属于烯烃，分子式为的烃可能是丙烯也可能是环丙烷，若为环丙烷则和乙烯结构不相似，不互为同系物，B错误；烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，氯乙烯含有氯元素，属于卤代烃，不属于不饱和烃，C错误；中含有甲基，甲基中碳原子为饱和碳原子，该碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，故所有原子不可能都处在同一平面上，D错误；故选A。 16.（25-26高一下·浙江丽水·期中）某有机物的结构简式为，下列相关说法不正确的是 A．该有机物分子中含有3种官能团 B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol该有机物与足量反应生成 D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和加聚反应 【答案】C 【解析】该有机物分子中含有、酯基和羟基三种官能团，A正确；碳碳双键、醇羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；只有羟基能与反应，1 mol该有机物含1 mol羟基，反应生成；但题目未说明是标准状况，无法确定的体积，C错误；含碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应、氧化反应；含酯基、羟基，可发生取代反应，因此该有机物可以发生加成、取代、氧化、加聚反应，D正确；故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（13分）（25-26高一上·浙江杭州·期末）下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答： (1)元素Z在周期表中的位置___________。 (2)非金属性：J___________Q(填“>”“<”或“=”)，判断依据是(用一个离子方程式表示)___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．Y的原子半径比Z的大 B．考古时利用测定一些文物的年代 C．X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属 (4)元素Q与N组成的化合物NQ性质与相似，则NQ与水溶液反应的化学方程式为___________。 (5)①硒与元素J同主族，则预测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 A．单质硒在常温下是固体            B．比稳定 C．的酸性比弱        D．通入溶液中不发生反应 ②硒(Se)可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是___________。 【答案】(1) 第二周期ⅥA族 （2分） (2) < （1分） S2-+Cl2=2Cl-+S↓（2分） (3)CD（2分） (4)BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HBr+HCl（2分） (5) AC （2分） （2分） 【解析】Z、J是同主族相邻元素，J的核电荷数是Z的2倍，Z是O元素、J是S元素；根据元素在周期表中的位置，X是C元素、Y是N元素、Q是Cl元素、N是Br元素。 （1）Z是O元素，O元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族； （2）同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素非金属性S<Cl；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气通入硫化钠溶液中生成淡黄色S沉淀，S2-+Cl2=2Cl-+S↓证明非金属性S<Cl。 （3）同周期元素从左到右原子半径依次减小，N的原子半径比O的大，故A正确；考古时利用 测定一些文物的年代，故B正确；单质C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，故C错误；周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素是金属，故D错误； 选CD； （4）元素Cl与Br组成的化合物BrCl性质与相似，则BrCl与SO2水溶液反应生成硫酸、氢溴酸、盐酸，反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HBr+HCl。 （5）①常温下，单质S是固体，可知单质硒在常温下是固体，故A正确；同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，比稳定，故B错误；同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，的酸性比弱，故C正确；同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，单质的氧化性减弱，通入溶液中生成HCl和单质Se，故D错误；选AC； ②根据流程图，与浓反应生成硫酸铜、二氧化硒、二氧化硫和水，反应的化学方程式是4。 18.（13分）（24-25高一下·湖北襄阳·期末）利用CO2氧化乙烷制乙烯，不仅能将页岩气中丰富的乙烷转化为更有工业价值的乙烯，还能减少CO2的排放，为实现“碳达峰∙碳中和”战略目标提供了新途径。某学习小组为模拟CO2氧化乙烷制乙烯，在500℃容积为5 L的镍基催化剂容器中通入10 mol 乙烷和10 mol CO2，发生反应：C2H6(g) + CO2(g)C2H4(g) + CO(g) + H2O(g)，2 min时达到平衡状态，测得乙烷的转化率为80%。 回答下列问题： (1)从反应开始到平衡状态的2 min内用乙烯表示的化学反应速率为___________；平衡状态时乙烷的浓度为___________mol/L。 (2)下列措施可以加快该反应速率的是___________(填编号)。 a．升高容器内的温度              b．恒温下扩大容器的体积 c．使用高效的催化剂              d．恒温恒容下向容器中充入Ne气 (3)达到平衡状态时容器内的压强是开始时压强的___________倍。 (4)下列条件能说明该反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 a．容器内混合气体的密度保持不变 b．容器内混合气体的压强保持不变 c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．每断裂1 mol 碳氧双键同时也断裂2 mol 氢氧键 (5)利用碱性电池可处理产物中CO的同时还可获取____ ___能，其工作原理如图。电池的负极反应式为___________。 【答案】(1) 0.8 mol/(L▪min) （2分） 0.4（2分） (2)a c（2分） (3)1.4（2分） (4)b c（2分） (5) 电 （1分） CO - 2 + 4= + 2H2O（2分） 【解析】（1）容器中通入10 mol 乙烷和10 mol CO2，发生反应：C2H6(g) + CO2(g) C2H4(g) + CO(g) + H2O(g)，平衡状态时测得乙烷的转化率为80%。则达到平衡状态时乙烷和CO2各消耗8 mol，而乙烯、CO、H2O生成8 mol，剩余乙烷、CO2各2 mol。故2 min内用乙烯表示的化学反应速率为v(C2H4) == 0.8 mol/(L∙min)，达到平衡时乙烷的浓度c(C2H6) == 0.4 mol/L。 （2）升高温度和使用高效的催化剂均可使反应速率加快，故a、c两项可加快反应速率。恒温下扩大容器的体积使反应物的浓度降低，从而降低了反应速率；恒温恒容下向容器中充入Ne气，并没有改变反应物的浓度，则反应速率不变。故b、d两项不能加快反应速率。故选a、c。 （3）恒温恒容的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。起始时两种气体共20 mol，而达到平衡状态时五种气体共8 mol+8 mol+8 mol+2 mol+2 mol=28 mol，则达到平衡状态时容器内的压强是起始压强的1.4倍。 （4）a．因反应物和生成物均为气体，则混合气体的总质量始终不变；又因容器的体积恒定，则混合气体的密度始终保持不变。故容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡，a选项错误； b．在一恒温恒容的容器发生的反应气体物质的量增加，则随着反应的进行压强不断增大，直到平衡状态时各种气体的物质的量才不变，混合气体的压强才保持不变，则容器内混合气体的压强保持不变能说明反应达到平衡状态，b选项正确； c．因混合气体的总质量始终不变，随着反应的进行混合气体的总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量不断减小，直到平衡时混合气体的总物质的量才不变，混合气体的平均相对分子质量才保持不变，故混合气体的平均相对分子质量保持不变能说明反应达到平衡状态，c选项正确； d．从方程式可推断出达到平衡状态时每消耗1 mol CO2同时也会消耗1 mol H2O，既平衡状态时每断裂2 mol 碳氧双键同时也断裂2 mol 氢氧键，故每断裂1 mol 碳氧双键同时也断裂2 mol 氢氧键不能说明达到平衡状态，d选项错误；故选bc。 （5）原电池是将化学能转化为电能的装置，因此处理产物中的CO同时还可获取电能。CO为还原剂在原电池的负极被氧化，在碱溶液中CO转化为，则负极的电极反应式为CO - 2 + 4= + 2H2O。 19.（12分）（24-25高一下·湖南益阳·期末）在实验室用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)制备乙酸正丁酯，相关数据如表。 化合物 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解度/g(100g水) 正丁醇 74 0.80 118 9 冰醋酸 60 1.045 118 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126 0.7 请回答有关问题： I．乙酸正丁酯粗产品的制备 如图(加热装置略)，在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸(稍过量)，滴加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，接通冷凝水，加热三颈烧瓶(温度控制在115℃～125℃之间)，发生反应。 (1)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式___________。 (2)冷凝水应该从回流冷凝管___________(填“a”或“b”)端管口流入。 (3)实验中应采取的最佳加热方式为___________(填字母序号)。 A．直接加热      B．水浴加热     C．油浴加热 Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制 (4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①用10％碳酸钠溶液洗涤、分液；②用无水MgSO4干燥；③水洗、分液；④蒸馏。正确的操作步骤是___________(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为___________℃。 A．①③①④②      B．③①③②④     C．①②③④      D．①④③② (5)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是___________。 (6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08 g，则乙酸正丁酯的产率为___________。 【答案】(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分） (2)b（1分） (3)C（1分） (4) B （2分） 126（2分） (5)水层液面不再升高（2分） (6)65%（2分） 【解析】乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯方程式为：，然后安装分水器、温度计及回流冷凝管，接通冷凝水，加热三颈烧瓶(温度控制在115℃～125℃之间)，发生反应。获得乙酸正丁酯粗产品以后，先进行水洗、分液，洗去残留物；用10％碳酸钠溶液洗涤、分液，除去剩余的乙酸和正丁醇、硫酸等；再次进行水洗、分液，洗去残留物；随后用无水MgSO4干燥；最后蒸馏获得精制产品。 （1）乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，发生酯化反应，方程式为：。 （2）为提高冷凝效果，冷凝水应该“低进高出”， 冷凝水从回流冷凝管端管口流入。 （3）反应温度控制在之间，所以实验中应采取的最佳加热方式为油浴加热，选C。 （4）获得乙酸正丁酯粗产品以后，先进行水洗、分液，洗去残留物；用10％碳酸钠溶液洗涤、分液，除去剩余的乙酸和正丁醇、硫酸等；再次进行水洗、分液，洗去残留物；随后用无水MgSO4干燥；最后蒸馏获得精制产品，故选B。乙酸正丁酯的沸点是126℃，蒸馏操作中收集产品的温度约为126℃。 （5）反应结束后不再有水生成，反应结束的标志是水层液面不再升高。 （6）18.5 mL正丁醇的物质的量为 ，理论上生成乙酸正丁酯的物质的量为0.2 mol，称量制得的乙酸正丁酯的质量为，则乙酸正丁酯的产率是。 20.（14分）（24-25高一下·河北雄安·期末） I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下； 请回答下列问题： (1)B的结构简式为_______。 (2)C→D的反应类型为_______。 (3)F→G为酯化反应，其化学方程式为_______。 (4)在一定条件下G→H的化学方程式为_______。 (5)与E具有相同官能团的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。 (6)葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为_______。 (7)Ⅱ中C的官能团名称为_______，乳酸的结构简式为_______。 【答案】(1)(CH3)2CHOH （1分） (2)加成反应（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)4（2分） (6)（2分） (7) 羧基、酯基 （2分） （2分） 【解析】 I．由题干合成流程图可知，由C的结构简式和A的分子式和B到C的转化条件可知，B的结构简式为：(CH3)2CHOH，A的分子式为：CH2=CHCH3，C和HCN发生加成反应生成D，D在酸性环境下发生水解反应生成E，E在浓硫酸催化下加热发生消去反应生成F，F和CH3OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成G即G的结构简式为：CH3=C(CH3)COOCH3，G发生加聚反应生成亚克力即，Ⅱ．淀粉在稀硫酸催化作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成A即乙醇，葡萄糖在乳酸菌催化作用下生成乳酸，乳酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B，乳酸和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成C，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，B的结构简式为(CH3)2CHOH，故答案为：(CH3)2CHOH； （2）由分析可知，C→D发生的是羰基中碳氧双键与HCN的加成反应，故答案为：加成反应； （3）由分析可知，F→G即F和CH3OH发生酯化反应生成G，该反应的化学方程式为：； （4）由分析可知，G→H为加聚反应，该反应方程式为：； （5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有四种，分别为、、、，故答案为：4； （6）葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH和CO2，该反应的化学方程式为：，故答案为：； （7）由题干合成流程图可知，C分子中所含官能团为酯基和羧基；由B和C的结构简式可推知乳酸的结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（24-25高一下·山东济宁·期中）下列化学用语表达不正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙烯的结构简式： C．乙炔的电子式： D．丙烷的球棍模型： 2.（25-26高一上·湖南岳阳·期末）二氯化镭是一种粒子放射性治疗药物。它能够模拟钙离子的作用，与羟基磷灰石形成复合物，从而促进骨部位更新或骨转移的骨再生。下列关于的说法中不正确的是 A．核电荷数为88 B．元素Ra的相对原子质量为233 C．中子数为145 D．核外电子数为88 3.（25-26高一下·浙江丽水·期中）下列有关说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和互为同系物 C．和互为同分异构体 D．和互为同位素 4.（25-26高一下·四川成都·期中）下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A．烷烃均为难溶于水的无色物质 B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能发生氧化反应 C．烷烃在较高温度下会发生分解 D．和发生取代反应，反应所得的产物中HCl最多 5.（24-25高一下·四川成都·期末）工业上以煤、石油等化石燃料为原料生产高分子材料。下列说法正确的是 A．石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化 B．煤的干馏可获得出炉煤气、煤焦油、焦炭等物质 C．硫化橡胶、合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料 D．(聚氯乙烯)塑料老化过程中会发生加成反应 老化主要是脱HCl的分解反应，且PVC中不存在碳碳双键结构，不能发生加成反应，D错误；故选B。 6.（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·期中）下列说法错误的是 A．在厨房烹饪食物时乙酸常用作调味剂 B．在医疗上常用质量分数75%的乙醇溶液作消毒剂 C．在人体中蛋白质能发生水解，最终生成氨基酸 D．在工业上油脂碱性条件下的水解，可以获得高级脂肪酸盐和甘油 7.（24-25高一上·天津和平·期末）固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 8.（25-26高一下·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C．物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 D．化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 9.（25-26高一下·广东汕尾·期中）向某恒温恒容密闭容器中充入1 molA2和1 molB2气体，反应的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的逆反应属于吸热反应 B．该反应中1 molA2(g)和1 molB2(g)的能量一定高于1 mol AB(g)的能量 C．该反应生成2 molAB(g)时，吸收(a-b)kJ能量 D．断裂1 molA-A键需要吸收0.5a kJ能量 10.（25-26高一下·河南郑州·期中）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．甲：电池工作时，Cu电极上有气泡产生 B．乙：该装置可形成原电池，且铁作负极 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 11.（25-26高一下·福建厦门·期中）向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 12.（25-26高一上·河南许昌·期末）一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A．非金属性强弱：X＞Y B．原子半径：W＞X＞Y C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D．可用于自来水的消毒剂 13.（25-26高一下·湖南长沙·期中）原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是 A．将电能转化为化学能的装置 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．锌片为负极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为 14.（25-26高一下·浙江台州·期中）工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。某化学兴趣小组在密闭容器中模拟该反应，测得反应过程中、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2 min时，该反应达到了化学平衡状态 C．5 min时，正反应速率、逆反应速率均达到最大 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 15.（25-26高一下·山东济宁·期中）下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A．分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B．分子式为和的烃一定属于同系物 C．氯乙烯是一种不饱和烃 D．所有原子都处在同一平面上 16.（25-26高一下·浙江丽水·期中）某有机物的结构简式为，下列相关说法不正确的是 A．该有机物分子中含有3种官能团 B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol该有机物与足量反应生成 D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和加聚反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（13分）（25-26高一上·浙江杭州·期末）下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答： (1)元素Z在周期表中的位置___________。 (2)非金属性：J___________Q(填“>”“<”或“=”)，判断依据是(用一个离子方程式表示)___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．Y的原子半径比Z的大 B．考古时利用测定一些文物的年代 C．X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D．周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属 (4)元素Q与N组成的化合物NQ性质与相似，则NQ与水溶液反应的化学方程式为___________。 (5)①硒与元素J同主族，则预测硒及其化合物可能具有的性质是___________。 A．单质硒在常温下是固体            B．比稳定 C．的酸性比弱        D．通入溶液中不发生反应 ②硒(Se)可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是___________。 18.（13分）（24-25高一下·湖北襄阳·期末）利用CO2氧化乙烷制乙烯，不仅能将页岩气中丰富的乙烷转化为更有工业价值的乙烯，还能减少CO2的排放，为实现“碳达峰∙碳中和”战略目标提供了新途径。某学习小组为模拟CO2氧化乙烷制乙烯，在500℃容积为5 L的镍基催化剂容器中通入10 mol 乙烷和10 mol CO2，发生反应：C2H6(g) + CO2(g)C2H4(g) + CO(g) + H2O(g)，2 min时达到平衡状态，测得乙烷的转化率为80%。 回答下列问题： (1)从反应开始到平衡状态的2 min内用乙烯表示的化学反应速率为___________；平衡状态时乙烷的浓度为___________mol/L。 (2)下列措施可以加快该反应速率的是___________(填编号)。 a．升高容器内的温度              b．恒温下扩大容器的体积 c．使用高效的催化剂              d．恒温恒容下向容器中充入Ne气 (3)达到平衡状态时容器内的压强是开始时压强的___________倍。 (4)下列条件能说明该反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 a．容器内混合气体的密度保持不变 b．容器内混合气体的压强保持不变 c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．每断裂1 mol 碳氧双键同时也断裂2 mol 氢氧键 (5)利用碱性电池可处理产物中CO的同时还可获取____ ___能，其工作原理如图。电池的负极反应式为___________。 19.（12分）（24-25高一下·湖南益阳·期末）在实验室用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)制备乙酸正丁酯，相关数据如表。 化合物 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解度/g(100g水) 正丁醇 74 0.80 118 9 冰醋酸 60 1.045 118 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126 0.7 请回答有关问题： I．乙酸正丁酯粗产品的制备 如图(加热装置略)，在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸(稍过量)，滴加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，接通冷凝水，加热三颈烧瓶(温度控制在115℃～125℃之间)，发生反应。 (1)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式___________。 (2)冷凝水应该从回流冷凝管___________(填“a”或“b”)端管口流入。 (3)实验中应采取的最佳加热方式为___________(填字母序号)。 A．直接加热      B．水浴加热     C．油浴加热 Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制 (4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①用10％碳酸钠溶液洗涤、分液；②用无水MgSO4干燥；③水洗、分液；④蒸馏。正确的操作步骤是___________(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为___________℃。 A．①③①④②      B．③①③②④     C．①②③④      D．①④③② (5)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是___________。 (6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08 g，则乙酸正丁酯的产率为___________。 20.（14分）（24-25高一下·河北雄安·期末） I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下； 请回答下列问题： (1)B的结构简式为_______。 (2)C→D的反应类型为_______。 (3)F→G为酯化反应，其化学方程式为_______。 (4)在一定条件下G→H的化学方程式为_______。 (5)与E具有相同官能团的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。 (6)葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为_______。 (7)Ⅱ中C的官能团名称为_______，乳酸的结构简式为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $