高一化学下学期期末模拟卷（鲁科版）

**基本信息** 聚焦鲁科版必修二核心内容，融合“双碳”目标、药材有效成分等真实情境，通过实验探究与综合应用梯度设计，凸显化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|有机基础（如乙烯结构、油脂性质）、元素周期律（O₃与O₂关系、117号元素位置）、反应原理（反应能量变化、平衡状态判断）|以教材基础概念为核心，结合同位素、同系物等易混点辨析| |非选择题|4题/52分|元素推断（17题含电子式、酸性比较）、反应速率与平衡（18题“双碳”情境计算）、实验探究（19题金属与酸反应速率影响因素）、有机合成（20题乙烯合成路线及酯化实验）|18题关联新能源转化体现科学态度，20题结合实验装置分析提升科学探究能力，呼应高考真实情境命题趋势|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（25-26高一下·福建泉州·期中）下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．甲基的电子式： B．乙醇的结构简式： C．乙烯分子是立体结构 D．乙炔分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】甲基是甲烷失去一个氢原子得到的基团，其电子式为：，A错误；乙醇的分子式为：，但结构简式为：CH3CH2OH或C2H5OH，B错误；乙烯分子的结构简式为：CH2=CH2，六个原子共平面，为平面结构，C错误；乙炔分子的结构简式为HCCH，分子为直线形结构，其球棍模型为：，D正确。 2.（24-25高一下·北京·期末）下列说法不正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子化合物 B．蔗糖发生水解反应所得的产物互为同分异构体 C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．油脂属于酯类，可以水解得到高级脂肪酸和甘油 【答案】A 【解析】糖类中的单糖、二糖（如葡萄糖、蔗糖）和油脂的分子量较小，不属于高分子化合物，因此“均为天然高分子”的说法错误，A错误；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同（）但结构不同，互为同分异构体，B正确；蛋白质在酶催化下水解最终产物为氨基酸，C正确；油脂是甘油三酯，水解后生成甘油和高级脂肪酸，D正确；故选A。 3.（25-26高一下·浙江·期中）下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．CH4和C4H10一定互为同系物 C．D2和T2互为同素异形体 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的核素（原子），和是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，A错误；同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，是甲烷，属于烷烃，符合烷烃通式，也属于烷烃，二者结构相似，分子组成相差3个，一定互为同系物，B正确；同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，和都属于氢元素，和都是氢气单质，结构相同，不属于同素异形体，C错误；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，淀粉和纤维素的分子式均可表示为，但二者的值不同，分子式不同，不属于同分异构体，D错误；故选B。 4.（24-25高一下·上海徐汇·期末）下列关于甲烷和烷烃的说法不正确的是 A．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷 C．甲烷是矿井的安全威胁之一 D．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最低 【答案】D 【解析】甲烷结构稳定，常温下不与酸性KMnO4溶液反应，A正确；天然气、沼气、煤层气的主要成分均为甲烷，B正确；矿井中甲烷浓度过高易引发爆炸，是安全威胁，C正确；甲烷（CH4）含氢量最高，相同质量时耗氧量最大，而非最低，D错误；故选D。 5.（24-25高一上·北京西城·期末）2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A．是第七周期第VIIA族元素 B．中子数为176的核素符号是 C．在同族元素中非金属性最弱 D．的同位素原子具有相同的电子数 【答案】B 【解析】为117号元素，其原子核外最外层电子数是7，在元素周期表中位于第七周期第VIIA族，A项正确；中子数为176的核素的质量数为293，则其核素符号是，B项错误；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则在同族元素中非金属性最弱，C项正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Ts的同位素原子具有相同的电子数，D项正确；故选B。 6.（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是 A．酸性：H2SiO3>H3PO4 B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 C．热稳定性：HCl>H2S D．沸点：Br2>F2 【答案】A 【解析】非金属性，故最高价含氧酸酸性，A符合题意；金属性，故最高价氧化物对应水化物的碱性，B不符合题意；非金属性，故气态氢化物热稳定性，C不符合题意；和均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点，D不符合题意；故选A。 7.（24-25高一下·浙江衢州·期末）根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．和反应形成吸收183kJ的能量 B．物质所具有的能量大小：和 C．该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D．过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ 【答案】B 【解析】反应热等于断键所吸收能量和减去成键所放出能量和，则和反应形成吸收的能量为1443kJ-1260kJ=183kJ，故A正确；氮气和氧气断键成氮原子和氧原子需要吸热，则1molN2(g)和1molO2(g)的能量<2molN(g)和2molO(g)的能量，故B错误；该反应吸热，则反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，故C正确；液化过程放热，则2molN(g)和2molO(g)反应生成NO(l)释放的能量将大于1260kJ，故D正确；故选B。 8.（25-26高一下·四川广安·期中）下列化学反应中不属于取代反应的是 A．CH3CH2Cl＋Cl2CH3CHCl2＋HCl B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O D．CH3-CH2-Br＋H2OCH3-CH2-OH＋HBr 【答案】B 【解析】中的氢原子被氯原子替代生成，属于取代反应，A正确；该反应为钠与水的置换反应，反应物均为无机物，不存在有机物的原子或原子团替代过程，不属于取代反应，B错误；中的羟基被氯原子替代生成，属于取代反应，C正确；中的溴原子被羟基替代生成，属于取代反应，D正确；故选B。 9.（25-26高一下·四川广安·期中）某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 已知：实验结果：。 A．实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据变量控制法可知：a=b=5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液 D．实验Ⅰ和Ⅲ的结果说明温度越高，反应速率越快 【答案】A 【解析】实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，用量相同，用量不同，控制总体积相同的情况下，变量是浓度，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，不是蒸馏水用量的影响，A错误；根据控制变量法，实验Ⅰ、Ⅱ总体积需相等，总体积为 ，故 ；实验Ⅰ、Ⅲ温度为变量，其余条件相同，故，即，B正确；加入试剂时，最后加可避免反应提前开始，保证计时准确，故加入顺序为溶液、、溶液，C正确；实验Ⅰ和Ⅲ反应物浓度均相同，Ⅲ温度更高，出现沉淀时间，反应速率更快，说明温度越高反应速率越快，D正确；故选A。 10.（25-26高一下·浙江丽水·期中）2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D。下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是 A． B．A的体积分数不变 C．体系气体密度不变 D．D的质量保持不变 【答案】A 【解析】平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足，选项给出的速率关系不满足正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，A符合题意；反应过程中A的物质的量随反应进行不断变化，A的体积分数为变量，当A的体积分数不变时说明反应达到平衡，B不符合题意；D为固体，反应正向进行时气体总质量减小，容器恒容，因此气体密度为变量，密度不变时说明反应达到平衡，C不符合题意；D的质量保持不变时，说明D的生成速率和消耗速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符合题意；故选A。 11.（25-26高一下·山东青岛·期中）铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 【答案】C 【解析】铅酸蓄电池可充电，属于二次电池；氢氧燃料电池是燃料电池，反应物需不断从外界输入，不能通过充电恢复原反应物，不属于二次电池，A错误；氢氧燃料电池负极通入，在负极失电子；22.4 L气体只有在标准状况下才一定为1 mol，题干未说明气体所处状况，不能推出电路中通过的电子数为2NA，B错误；铅酸蓄电池放电时，正极为PbO2得电子，稀硫酸中的参与反应，正极电极反应为：，C正确；铅酸蓄电池中的稀硫酸不仅起导电作用，还参与电极反应生成PbSO4，不能用稀盐酸代替；稀盐酸中的还可能引起副反应和腐蚀，D错误；故选C。 12.（25-26高一下·河北邢台·期中）同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因。下列说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．异戊烷分子中的一个被取代后，可以得到5种一氯代物 C．分子式为的有机物，有5种不同的结构(不考虑立体异构) D．己烷有6种同分异构体 【答案】C 【解析】甲烷为正四面体结构，其中2个氢被溴取代生成的与为同一种物质，不是互为同分异构体，A错误； 异戊烷分子中存在4种不同化学环境的氢，其中一个被取代后，可以得到4种一氯代物，B错误；分子式为的有机物可以为：，有5种不同的结构(不考虑立体异构)，C正确；CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3、、、、，己烷有5种同分异构体，D错误；故选C。 13.（25-26高一上·安徽阜阳·期末）砷化镓（GaAs）是广泛应用于微电子领域的半导体材料。下列关于、及其相关元素性质的比较或推断错误的是 A．原子半径：As>N B．非金属性：As>P C．As的主要化合价有、、 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】B 【解析】As和N同属第ⅤA族，原子半径随电子层数增加而增大，As位于第四周期，N位于第二周期，因此As原子半径大于N，A正确；As和P同属第ⅤA族，非金属性随原子序数增加而减弱，P的非金属性强于As，因此As > P的推断错误，B错误；As为第ⅤA族元素，常见化合价包括+3（如）、+5（如）和-3（如），符合同族元素性质规律，C正确；碱性比较：Ga和Al同属第ⅢA族，金属性随原子序数增加而增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性大于，D正确；故选B。 14.（25-26高一下·山东·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点：Y>X B．非金属性最强的元素是：Y C．简单离子半径：Z>W>X D．W的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物发生反应能形成盐 【答案】A 【解析】X形成两个共价键，Z有6个共价键，X、Z同主族，且则分别为O、S元素，W可形成3个共价键，则W是N元素，Y形成一个共价键且原子序数比O大，则Y是F。X、Y的最简单氢化物分别是H2O、HF，常温下水为液体，HF为气体，说明水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点：X＞Y，A错误；对于主族元素，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱，非金属性最强的位于周期表右上方，则非金属性最强的元素是Y（F），B正确；一般而言，电子层数越多离子半径越大，相同电子层数时核电荷数越大离子半径越小，则，即离子半径：Z>W>X，C正确；W为N，最高价氧化物对应水化物为，简单氢化物为，二者反应生成，属于盐，D正确；故选A。 15.（24-25高一下·四川巴中·期末）药材金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法错误的是 A．绿原酸能发生取代、加成和氧化反应 B．绿原酸的分子式为 C．1mol绿原酸可与发生反应 D．绿原酸分子中含有4种官能团 【答案】B 【解析】含有的官能团有羧基，羟基，可发生取代反应，碳碳双键，可发生加成反应，羟基可发生氧化反应，A正确；绿原酸的分子式为，B错误；1mol绿原酸中含有1mol碳碳双键和1mol苯环，共可与发生反应，C正确；绿原酸分子中含有羧基，羟基，碳碳双键，酯基4种官能团，D正确；故选B。 16.（25-26高一下·云南昭通·期中）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时反应停止 B．a点时， C．反应的化学方程式为 D．反应开始到， 【答案】C 【解析】时，该物质的物质的量不再变化，反应达到动态平衡，不是反应停止，A错误；点时，A和B的物质的量相等，但它们物质的量的变化量不相等，则，B错误；由图可知，5 min达平衡时，，，参加反应的各物质的化学计量数之比等于其变化的量之比，则反应的化学方程式为，C正确；反应开始到，，D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（13分）（25-26高一上·湖南河南·期末）下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中原子半径最小的元素 Y Y的一种同素异形体可用作润滑剂 Z 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子 W 地壳中含量最高的元素 Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 E 与Z同主族 F 元素最高正价与最低负价代数和为6 回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是___________，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为___________。 (2)得电子能力W___________Z(填“>”或“<”)，能证明这一事实的是___________(填字母)。 A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 B．W元素的最高正化合价比Z元素的低 C．W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈 D．简单气态氢化物的稳定性： (3)用电子式表示X与W生成化合物的形成过程：___________。 (4)Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) 第二周期第ⅥA族 （2分） （2分） (2) > （1分） C D （2分） (3) （2分） (4) （2分） （2分） 【解析】X原子半径最小，则X为H，Y的一种同素异形体可用作润滑剂，则Y为C，常温下Z的单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子，则Z为N，W是地壳中含量最高的元素，则W为O，Q元素是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Q为Al，E与Z同主族，则E为P，F元素最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl，以此分析； （1）W为O，元素W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为； （2）同周期从左到右元素非金属性递增，Z为N，W为O，得电子能力W>Z，从原子结构看：氮原子半径大于氧原子，氮原子核对外层电子的吸引力更弱，因此氮的得电子能力弱于氧； W(O)元素的单质的熔点比Z(N)元素的单质的低跟晶体类型有关，与非金属性强弱无关，A不选；W(O)元素因电负性极强而无最高正价，故不能通过最高正价比较其与Z(N)的非金属性强弱，B不选；非金属性越强，单质与氢气化合越剧烈，W(O)元素的单质与氢气反应比Z(N)元素的单质与氢气反应剧烈，能说明非金属性W>Z，C选；非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：，能说明非金属性W>Z，D选；故选CD； （3）水是共价化合物，用电子式表示X与W生成化合物即水的形成过程：。 （4）Z为N，E为P，F为Cl，非金属性Cl>N>P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是。Q为Al，Z(N)的最高价氧化物对应的水化物与Q(Al)的最高价氧化物对应的水化物相互反应，即氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水，离子方程式为：。 18.（13分）（24-25高一下·北京房山·期末）我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 (1)从反应开始到5min末，的平均反应速率_______。 (2)对比表中数据，从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是_______。 (3)二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是_______。 a.　　b.　　c.　　d. (4)下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A．断裂的同时形成 B．气体的压强不再变化 C．混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 (5)电极A是电池的_______极。 (6)稀硫酸溶液中，的移动方向为_______(填“”或“”)。 (7)写出电极B上发生的电极反应式：_______。 【答案】(1)0.05 （2分） (2)时反应物的浓度比时反应物的浓度更大，反应速率更快（2分） (3)d（2分） (4)BC （2分） (5)负 （1分） (6) （2分） (7) （2分） 【解析】甲醇燃料电池，用硫酸作电解质溶液，负极甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，正极氧气得电子生成水，则A为负极、B为正极。 （1）从反应开始到5min末，的平均反应速率 。 （2）随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，故从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是：时反应物的浓度比时反应物的浓度更大，反应速率更快； （3）二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，则生成物能量低于反应物，反应过程中断键吸收能量、成键释放能量，二氧化碳、氢气分子分解得到原子的能量更高，故选d； （4）断裂的同时形成，描述的都是正反应，不确定反应是否平衡；反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态；混合气体中氢气的浓度不再变化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡；故选BC； （5）由分析，电极A是电池的负极。 （6）原电池中阴离子向负极移动，故稀硫酸溶液中，的移动方向为：； （7）正极B极上，氧气得到电子发生还原反应生成水：。 19.（13分）（24-25高一下·宁夏吴忠·期末）回答下列问题： (1)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用、、和硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告： 实验内容 实验现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的、、。 反应快慢：__________（填“>”或“<”） 反应物的性质越_____，反应速率越_____。 (2)该小组的实验目的是研究_______________ 对反应速率的影响，除此之外还有哪些因素会影响化学反应速率_______________ （填一个因素即可）。 一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： (3)该反应的化学方程式：_______________ 。 (4)反应开始到间，用表示的反应速率_______________ 。 (5)反应开始到时，的转化率=_______________ （转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比）。 【答案】(1) > （1分） > （1分） 活泼 （1分） 快（1分） (2) 反应物本身性质 （1分） 温度（浓度等能影响反应速率的因素均可）（2分） (3)（2分） (4)0.079mol·L-1·s-1（2分） (5)79%（2分） 【解析】根据镁、铁、铜活泼性推测与同体积、同浓度稀硫酸反应的速率快慢，并完成得出正确的结论；根据实验中的反应条件的不同确定实验目的，做对比实验时只能一个条件不同，其它条件必须完全相同。 （1）Mg与同浓度、同体积的稀硫酸反应速率大于Fe，铜不发生反应，说明了反应物的性质越活泼，反应速度越快。故答案为： ＞，＞， 活泼，快。 （2）该反应中酸及其浓度相同，金属不同，所以其实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的影响。影响化学反应速率的因素还有温度、浓度等外在因素。 （3）根据物质的量随时间变化的曲线图可知。10分钟内，物质的量减少量=、物质的量减少量=、物质的量增加量=，、、三种气体的物质的量变化比值=，该反应的化学方程式。 （4）反应开始到间，物质的量增加量为1.58mol，用表示的反应速率。 （5）反应开始到时，的转化率。 20.（13分）（24-25高一下·陕西安康·期末）乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： (1)B的官能团名称为_____。 (2)反应④的化学方程式为_____。 (3)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为_____。 (4)E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为_____，反应类型为_____；分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为_____。 ②下列说法正确的是_____(填选项字母)。 A．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和E B．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 C．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 D．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 ③用4.6 g D和3.0 g E在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，若实际产率为60%，则实际得到G的质量为_____g(已知：实际产率=×100%)。 【答案】(1)羟基 （1分） (2)（2分） (3)（2分） (4) （2分） 酯化反应或取代反应 （1分） 分液漏斗 （1分） CD （2分） 2.64 g（2分） 【解析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A是BrCH2CH2Br；BrCH2CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙二醇；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是乙酸乙酯；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯。 （1）B是乙二醇，其官能团是羟基； （2）反应④是乙醇氧化为乙酸，反应的化学方程式为：； （3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，即F为聚乙烯，结构简式为； （4）根据分析可知，试管甲中发生了制备乙酸乙酯的反应，其化学方程式为；该反应属于酯化反应，也属于取代反应；分离两种互不相溶的液体，常用分液的方法，主要仪器是分液漏斗； 实验开始时，先在试管内添加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加乙酸，防止浓硫酸在稀释过程中放出大量热导致液体飞溅造成事故，A错误；该实验中浓硫酸起催化剂、吸水剂的作用，B错误；饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，C正确；等物质的量的乙醇（C2H6O）和乙烯（C2H4）完全燃烧耗氧量相同，D正确；故选CD； 4.6 g CH3CH2OH的物质的量是=0.1 mol，3.0 g CH3COOH的物质的量是=0.05 mol，则理论上生成CH3COOCH2CH3的物质的量为0.05 mol，由于实际产率为60%，则实际得到乙酸乙酯的质量为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（25-26高一下·福建泉州·期中）下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．甲基的电子式： B．乙醇的结构简式： C．乙烯分子是立体结构 D．乙炔分子的球棍模型： 2.（24-25高一下·北京·期末）下列说法不正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子化合物 B．蔗糖发生水解反应所得的产物互为同分异构体 C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．油脂属于酯类，可以水解得到高级脂肪酸和甘油 3.（25-26高一下·浙江·期中）下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．CH4和C4H10一定互为同系物 C．D2和T2互为同素异形体 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 4.（24-25高一下·上海徐汇·期末）下列关于甲烷和烷烃的说法不正确的是 A．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷 C．甲烷是矿井的安全威胁之一 D．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最低 5.（24-25高一上·北京西城·期末）2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A．是第七周期第VIIA族元素 B．中子数为176的核素符号是 C．在同族元素中非金属性最弱 D．的同位素原子具有相同的电子数 6.（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是 A．酸性：H2SiO3>H3PO4 B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 C．热稳定性：HCl>H2S D．沸点：Br2>F2 7.（24-25高一下·浙江衢州·期末）根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．和反应形成吸收183kJ的能量 B．物质所具有的能量大小：和 C．该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D．过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ 8.（25-26高一下·四川广安·期中）下列化学反应中不属于取代反应的是 A．CH3CH2Cl＋Cl2CH3CHCl2＋HCl B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O D．CH3-CH2-Br＋H2OCH3-CH2-OH＋HBr 9.（25-26高一下·四川广安·期中）某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 已知：实验结果：。 A．实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据变量控制法可知：a=b=5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液 D．实验Ⅰ和Ⅲ的结果说明温度越高，反应速率越快 10.（25-26高一下·浙江丽水·期中）2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D。下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是 A． B．A的体积分数不变 C．体系气体密度不变 D．D的质量保持不变 11.（25-26高一下·山东青岛·期中）铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 12.（25-26高一下·河北邢台·期中）同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因。下列说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．异戊烷分子中的一个被取代后，可以得到5种一氯代物 C．分子式为的有机物，有5种不同的结构(不考虑立体异构) D．己烷有6种同分异构体 13.（25-26高一上·安徽阜阳·期末）砷化镓（GaAs）是广泛应用于微电子领域的半导体材料。下列关于、及其相关元素性质的比较或推断错误的是 A．原子半径：As>N B．非金属性：As>P C．As的主要化合价有、、 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 14.（25-26高一下·山东·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点：Y>X B．非金属性最强的元素是：Y C．简单离子半径：Z>W>X D．W的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物发生反应能形成盐 15.（24-25高一下·四川巴中·期末）药材金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法错误的是 A．绿原酸能发生取代、加成和氧化反应 B．绿原酸的分子式为 C．1mol绿原酸可与发生反应 D．绿原酸分子中含有4种官能团 16.（25-26高一下·云南昭通·期中）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时反应停止 B．a点时， C．反应的化学方程式为 D．反应开始到， 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（13分）（25-26高一上·湖南河南·期末）下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中原子半径最小的元素 Y Y的一种同素异形体可用作润滑剂 Z 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子 W 地壳中含量最高的元素 Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 E 与Z同主族 F 元素最高正价与最低负价代数和为6 回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是___________，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为___________。 (2)得电子能力W___________Z(填“>”或“<”)，能证明这一事实的是___________(填字母)。 A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 B．W元素的最高正化合价比Z元素的低 C．W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈 D．简单气态氢化物的稳定性： (3)用电子式表示X与W生成化合物的形成过程：___________。 (4)Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式为___________。 18.（13分）（24-25高一下·北京房山·期末）我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 (1)从反应开始到5min末，的平均反应速率_______。 (2)对比表中数据，从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是_______。 (3)二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是_______。 a.　　b.　　c.　　d. (4)下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A．断裂的同时形成 B．气体的压强不再变化 C．混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 (5)电极A是电池的_______极。 (6)稀硫酸溶液中，的移动方向为_______(填“”或“”)。 (7)写出电极B上发生的电极反应式：_______。 19.（13分）（24-25高一下·宁夏吴忠·期末）回答下列问题： (1)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用、、和硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告： 实验内容 实验现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的、、。 反应快慢：__________（填“>”或“<”） 反应物的性质越_____，反应速率越_____。 (2)该小组的实验目的是研究_______________ 对反应速率的影响，除此之外还有哪些因素会影响化学反应速率_______________ （填一个因素即可）。 一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： (3)该反应的化学方程式：_______________ 。 (4)反应开始到间，用表示的反应速率_______________ 。 (5)反应开始到时，的转化率=_______________ （转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比）。 20.（13分）（24-25高一下·陕西安康·期末）乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： (1)B的官能团名称为_____。 (2)反应④的化学方程式为_____。 (3)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为_____。 (4)E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为_____，反应类型为_____；分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为_____。 ②下列说法正确的是_____(填选项字母)。 A．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和E B．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 C．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 D．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 ③用4.6 g D和3.0 g E在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，若实际产率为60%，则实际得到G的质量为_____g(已知：实际产率=×100%)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A B D B A B B A A C C B A B C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分） (1) 第二周期第ⅥA族 （2分） （2分） (2) > （1分） C D （2分） (3) （2分） (4) （2分） （2分） 18．（13分） (1)0.05 （2分） (2)时反应物的浓度比时反应物的浓度更大，反应速率更快（2分） (3)d（2分） (4)BC （2分） (5)负 （1分） (6) （2分） (7) （2分） 19．（13分） (1) > （1分） > （1分） 活泼 （1分） 快（1分） (2) 反应物本身性质 （1分） 温度（浓度等能影响反应速率的因素均可）（2分） (3)（2分） (4)0.079mol·L-1·s-1（2分） (5)79%（2分） 20．（13分） (1)羟基 （1分） (2)（2分） (3)（2分） (4) （2分） 酯化反应或取代反应 （1分） 分液漏斗 （1分） CD （2分） 2.64 g（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（25-26高一下·福建泉州·期中）下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．甲基的电子式： B．乙醇的结构简式： C．乙烯分子是立体结构 D．乙炔分子的球棍模型： 2.（24-25高一下·北京·期末）下列说法不正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子化合物 B．蔗糖发生水解反应所得的产物互为同分异构体 C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．油脂属于酯类，可以水解得到高级脂肪酸和甘油 3.（25-26高一下·浙江·期中）下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．CH4和C4H10一定互为同系物 C．D2和T2互为同素异形体 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 4.（24-25高一下·上海徐汇·期末）下列关于甲烷和烷烃的说法不正确的是 A．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷 C．甲烷是矿井的安全威胁之一 D．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最低 5.（24-25高一上·北京西城·期末）2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A．是第七周期第VIIA族元素 B．中子数为176的核素符号是 C．在同族元素中非金属性最弱 D．的同位素原子具有相同的电子数 6.（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是 A．酸性：H2SiO3>H3PO4 B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 C．热稳定性：HCl>H2S D．沸点：Br2>F2 7.（24-25高一下·浙江衢州·期末）根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．和反应形成吸收183kJ的能量 B．物质所具有的能量大小：和 C．该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D．过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ 8.（25-26高一下·四川广安·期中）下列化学反应中不属于取代反应的是 A．CH3CH2Cl＋Cl2CH3CHCl2＋HCl B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O D．CH3-CH2-Br＋H2OCH3-CH2-OH＋HBr 9.（25-26高一下·四川广安·期中）某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 已知：实验结果：。 A．实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B．根据变量控制法可知：a=b=5 C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液 D．实验Ⅰ和Ⅲ的结果说明温度越高，反应速率越快 10.（25-26高一下·浙江丽水·期中）2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D。下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是 A． B．A的体积分数不变 C．体系气体密度不变 D．D的质量保持不变 11.（25-26高一下·山东青岛·期中）铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 12.（25-26高一下·河北邢台·期中）同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因。下列说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．异戊烷分子中的一个被取代后，可以得到5种一氯代物 C．分子式为的有机物，有5种不同的结构(不考虑立体异构) D．己烷有6种同分异构体 13.（25-26高一上·安徽阜阳·期末）砷化镓（GaAs）是广泛应用于微电子领域的半导体材料。下列关于、及其相关元素性质的比较或推断错误的是 A．原子半径：As>N B．非金属性：As>P C．As的主要化合价有、、 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 14.（25-26高一下·山东·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点：Y>X B．非金属性最强的元素是：Y C．简单离子半径：Z>W>X D．W的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物发生反应能形成盐 15.（24-25高一下·四川巴中·期末）药材金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法错误的是 A．绿原酸能发生取代、加成和氧化反应 B．绿原酸的分子式为 C．1mol绿原酸可与发生反应 D．绿原酸分子中含有4种官能团 16.（25-26高一下·云南昭通·期中）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时反应停止 B．a点时， C．反应的化学方程式为 D．反应开始到， 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.（13分）（25-26高一上·湖南河南·期末）下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中原子半径最小的元素 Y Y的一种同素异形体可用作润滑剂 Z 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子 W 地壳中含量最高的元素 Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 E 与Z同主族 F 元素最高正价与最低负价代数和为6 回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是___________，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为___________。 (2)得电子能力W___________Z(填“>”或“<”)，能证明这一事实的是___________(填字母)。 A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 B．W元素的最高正化合价比Z元素的低 C．W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈 D．简单气态氢化物的稳定性： (3)用电子式表示X与W生成化合物的形成过程：___________。 (4)Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式为___________。 18.（13分）（24-25高一下·北京房山·期末）我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 (1)从反应开始到5min末，的平均反应速率_______。 (2)对比表中数据，从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是_______。 (3)二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是_______。 a.　　b.　　c.　　d. (4)下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A．断裂的同时形成 B．气体的压强不再变化 C．混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 (5)电极A是电池的_______极。 (6)稀硫酸溶液中，的移动方向为_______(填“”或“”)。 (7)写出电极B上发生的电极反应式：_______。 19.（13分）（24-25高一下·宁夏吴忠·期末）回答下列问题： (1)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用、、和硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告： 实验内容 实验现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的、、。 反应快慢：__________（填“>”或“<”） 反应物的性质越_____，反应速率越_____。 (2)该小组的实验目的是研究_______________ 对反应速率的影响，除此之外还有哪些因素会影响化学反应速率_______________ （填一个因素即可）。 一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： (3)该反应的化学方程式：_______________ 。 (4)反应开始到间，用表示的反应速率_______________ 。 (5)反应开始到时，的转化率=_______________ （转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分比）。 20.（13分）（24-25高一下·陕西安康·期末）乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： (1)B的官能团名称为_____。 (2)反应④的化学方程式为_____。 (3)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为_____。 (4)E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为_____，反应类型为_____；分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为_____。 ②下列说法正确的是_____(填选项字母)。 A．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和E B．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 C．饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 D．等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 ③用4.6 g D和3.0 g E在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，若实际产率为60%，则实际得到G的质量为_____g(已知：实际产率=×100%)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $