第八章 第一节 自然资源的开发利用 同步练习-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

人教版化学必修二  第八章

第一节  自然资源的开发利用同步练习

 

一、单选题

1．化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法错误的是

A．黏土可用于烧制陶瓷餐具

B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色

D．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

2．下列过程属于化学变化的是

A．石油的分馏 B．氯气的液化

C．碳酸钠晶体失去结晶水 D．蒸馏法淡化海水

3．下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．用制备 B．用硫磺制备

C．用NaCl制备 D．从海水中提取金属Mg

4．陕西是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是

A．天然气的主要成分是 B．石油的主要成分是多种烃的混合物

C．煤的主要成分是单质碳 D．化石燃料燃烧前需进行脱硫处理

5．自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法错误的是

A．海带提碘时，可用酒精代替CCl4萃取碘

B．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸

C．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离

D．“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节

6．石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是

A．石油通过裂化可提高汽油产量和质量

B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解

C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物

D．石油的分馏属于化学变化

7．下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得   B．可用铝热反应来冶炼金属镁

C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性        D．金属银、汞可用热分解法冶炼

8．实验室中，下列试剂保存方法正确的是

A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在无色广口试剂瓶中

C．高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D．金属锂封存在石蜡的广口试剂瓶中

9．下列金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)，①、②、③、④、⑤磁铁矿、⑥，其中最适宜用热还原法冶炼的是

A．①②④⑥ B．③④ C．②③⑤ D．②③④⑤

10．化石能源是目前使用的主要能源。下列说法错误的是

A．煤的综合利用中，煤的气化、液化均属于化学变化

B．通过对石油裂解和裂化可以得到相对分子质量较小的烃

C．“可燃冰”的主要成分为甲烷，“可燃冰”属于纯净物

D．应加快清洁能源的研发和应用，逐步减少化石能源的使用

11．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉

B．制备胶体：胶体

C．制金属Mg：金属Mg制备：

D．工业制硫酸：

12．下列说法正确的是

A．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去

B．丙烯()和聚丙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．煤层气的主要成分是CH4

D．和两种微粒中质子数、电子数都相等

13．下列实验方案设计中，可行的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去镁粉中少量的铝粉	加溶液后过滤、洗涤、干燥
B	分离汽油和煤油	分液
C	分离和固体的混合物	溶解、过滤
D	除去中混有的少量	将混合气体通过氢氧化钠溶液

A．A B．B C．C D．D

14．从海带中提取碘的涉及到下列操作步骤及实验装置，其中不正确的是

选项

A．将海带灼烧成灰

B．过滤得到含的溶液

操作及装置
选项	C．向滤液中加入稀和溶液	D．加入，萃取
操作及装置

A．A B．B C．C D．D

15．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：，的沸点高于。

根据以上流程，下列说法错误的是

A．步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替

B．方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发

C．“操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法

D．方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等

16．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是

A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质

B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等

C．①中试剂添加顺序可以是、、NaOH、稀盐酸

D．过程③中作还原剂

17．蒸馏法和高分子分离膜法均可淡化海水，以下为分离膜功能示意图。下列说法正确的是

A．反渗透膜可用于分离NaCl和水

B．图示分离膜中微滤膜的孔径最小

C．淡化等量海水时，蒸馏法通常比分离膜法耗能低

D．蒸馏法和高分子分离膜法淡化海水均涉及化学变化

18．海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．工业上设计步骤④目的是富集溴元素

B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2

C．用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和

 

二、填空题

19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)工业食盐中含、等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________。

(2)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是___________(填序号，下同)。

a．    b．    c．

(3)为有效除去、、，加入试剂的合理顺序为___________。

A．先加，后加，再加钡试剂

B．先加，后加钡试剂，再加

C．先加钡试剂，后加，再加

(4)脱盐工序中利用和有溶解度上的差异，通过___________、冷却结晶、___________(填操作名称)除去。

20．综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。

已知：

ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表：

微粒种类
浓度()	0.84	105.4	15.7	16.7	3.33	203.7	1.61	21.3

ⅱ.难溶，可溶。

请回答下列问题：

(1)加入石灰乳后的“操作1”是_______。

(2)向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。

(3)在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。

a.45%的硫酸溶液　　    b.　　c.浓NaOH溶液

(4)的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。

(5)若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。

(6)在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。

(7)“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是_______(填化学式)。

21．海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下列问题：

(1)实验室淡化海水最简单的方法是___________。该方法常用到的冷凝装置名称为___________。

(2)离子交换法淡化海水过程如图所示。阴离子交换树脂提供___________(填离子符号)与水中阴离子、、交换。

(3)下图为海水制取常见化学产品的流程图。