浙江宁波市慈溪中学等校2026届高三二模考试 化学试题

高三化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于纯净物的是 A．液氨 B．生铁 C． D．盐酸 2．下列化学用语表述正确的 A．NaCl晶体的晶胞： B．激发态碳原子核外电子轨道表示式： C．SiO2的空间填充模型： D．的系统命名：2,4,6−三硝基甲苯 3．下列说法错误的是 A．乙酸乙酯是一种具有香味的液体，储存时应密闭，并与氧化剂分开存放 B．称取1.6 g固体NaOH，配制400 mL浓度约为0.1 mol·L−1的NaOH溶液时不需要使用容量瓶 C．电石与水反应产生的气体通入硫酸铜溶液后，可直接点燃观察到浓烈的黑烟 D．用质谱仪测定甲苯的相对分子质量，质荷比m/z=92的峰是 4．根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．键的极性： D．还原性： 5．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．食盐可阻碍微生物生长繁殖，可做食品防腐剂 B．硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机的材料 C．植物油可与氢气加成，可利用植物油来生产肥皂 D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 6．肼（N2H4）可用于锅炉除氧剂，利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．NaCl晶体可以导电 B．制备时，NaClO应过量 C．碱性：NH3>N2H4 D．一个N2H4分子中有4个σ键 7．下列说法不正确的是 选项 事实 解释 A 笼状“可燃冰”在常温常压下迅速分解释放甲烷 笼状“可燃冰”中分子之间没有氢键，只有微弱的范德华力 B 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色 苯环影响了与其直接相连的羟基的活性 C 键角：PF3（94°）小于PCl3（109.5°） 电负性：F>Cl>P D 贝壳内外层的无机成分主要是CaCO3，外层坚硬，内层光滑 两种碳酸钙的晶体结构不同 8．下列方程式与所给事实不相符的是 A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．碳酸钠粉末遇水生成晶体： D．用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化： 9．抗坏血酸葡萄糖苷（AA2G）具有抗氧化功能，其制备方法如下。下列说法错误的是 A．抗坏血酸可溶于水 B．葡萄糖的水溶液中，绝大部分葡萄糖为环状结构 C．AA2G体现抗氧化功能的官能团只有一种 D．葡萄糖的羟基与抗坏血酸的羟基脱水形成AA2G 10．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，该样品提纯实验中。下列说法正确的是 A．本实验相关的图标 B．溶解粗品 C．冷却结晶、过滤，除去泥沙 D．蒸发结晶获取苯甲酸晶体 11．下列有关含硫化合物的说法中，正确的是 A．中所有S原子所处的化学环境相同 B．硫代碳酸钠（）中阴离子的空间结构为V形 C．已知，与足量甲醇反应可生成 D．遇水完全水解，可得三种弱酸 12．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A．乙室电极 B．隔膜为阳离子膜 C．若扩散到乙室将对电池电动势产生影响 D．电镀铜时，在电镀液溶液中加入少量氨水，可使镀层光亮 13．自然界中辉钼矿主要成分为（Mo与Cr同族），该物质质地软，有滑腻感，熔点2370℃。可用于制作润滑材料、电极材料等。其结构为层状结构，其单层二维部分结构如图所示。下列说法正确的是 A．由结构可知x=1，y=3 B．该晶体中Mo-S之间不存在配位键 C．该物质可在空气中高温煅烧，产物为和 D．其作为电极材料表现优异，与层内形成的网格以及层间弱作用力能让金属阳离子嵌入和脱嵌有关 14．我国科研人员以硫酸、乙睛（）和水混合为电解液，采用电解法将百里酚（TY）合成了百里醌（TQ）。电极A表面的主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是 A．电极A上发生氧化反应 B．历程中有碳碳双键的断裂，同时有碳氧双键的形成 C．用18O标记电解液中的水，可得到 D．以为原料，也可得到TQ 15．海水中含有丰富的化学资源，某同学用模拟海水进行某些物质获取，方案如下： 模拟海水中的离子浓度（mol/L）（25℃，pH=8.3） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl− 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 下列说法正确的是 A．溶液M中存在的阳离子只有Na+和Mg2+ B．沉淀物X为CaCO3 C．沉淀Y是Mg(OH)2和Ca(OH)2混合物 D．，，可用该反应制备Mg(OH)2 16．1,2-二溴乙烷在农业生产中常用作杀虫剂，还可作汽油抗爆剂的添加剂。实验室制备1,2-二溴乙烷的主要反应原理如下：装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1,2−二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 −130 9 −116 下列说法正确的是 A．装置A中过量的乙醇与浓硫酸混合，迅速升温到170℃左右产生乙烯 B．装置C中应加入酸性高锰酸钾溶液，其目的是吸收SO2、乙醇等 C．装置D烧杯中为冰水混合物，以减少产品挥发 D．纯化产物：加NaOH溶液萃取分液→水洗下层，分液→下层液体加MgSO4，过滤→滤液蒸馏 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．钠、镓（Ga）、钪（Sc）等金属及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，各原子均满足8电子稳定结构。 ①的配位数是 ▲ ②的电子式 ▲ ③将该物质在水中加热能彻底水解，请设计实验检验水解后溶液中的主要阴离子 ▲ （2）熔点为，工业上采用电解熔融制备金属，电解反应方程式： ，加入可降低熔化温度。查资料知，加入也可降低熔化温度，工业上不选择加入的原因 ▲ 。 （3）镓的氯化物种类繁多，可用于半导体、有机催化等领域。 ①基态的简化电子排布式为： ▲ ； ②易“水解”，与水反应生成，请写出其与水反应的化学方程式： ▲ 。 （4）钪（）是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿（主要成分为，含少量、、、）分离稀土元素钪（）的工业流程如下： ①磷精矿中加稍过量硝酸充分酸浸，过滤后的滤液中含有的酸是 ▲ （填化学式）； ②“萃取”中，钪与萃取剂形成的配合物结构如图所示，为长链烷烃基。钪能从水溶液中被萃取进入有机相的原因有 ▲ （填序号） A．配合物与水能形成分子间氢键 B．溶液的酸碱性适度 C．钪与形成配位键 D．具有疏水性 18、将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此制甲醇工艺被广泛关注。 （1）某研究小组采用电化学方法将转化为甲醇，装置如图1。电极上的电极反应式是 ▲ 。 （2）有人提出以下两种制备甲醇的方法。 方法I： ① ② ③ 方法II： ④ ①反应③ ▲ 。工业上不能用方法II制备甲醇的原因 ▲ 。 ②方法I：恒温恒容条件下，用原料气、以物质的量浓度之比投料时，控制合适条件甲醇的选择性为。初始，平衡转化率为，则该条件下反应①的 ▲ 。（列出计算式即可） ③请作出按方法I在相同时间内甲醇的选择性随温度增大的变化趋势图（已知活化能）。 （3）在恒温恒压条件下，反应物投料比对反应的影响结果如图3所示。（图3：代表转化率，代表产率）。 根据实验结果表明随增大，甲醇产率增大的原因 ▲ 。 （4）某催化剂作用下加氢制甲醇的催化机理如图4所示（活化能，为氧空位）根据反应催化机理图分析下列说法正确的是 ▲ 。 A．适当增大催化剂的比表面积及分散度，有利于提高反应物的吸附速率 B．氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 C．氢碳比增大，的转化率和甲醇的收率均增大，所以工业制备氢碳比越大越好 D．降低氢化过程的活化能，能加快甲醇的生成速率 19．某实验小组采用如下两种方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 方案Ⅰ：光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用通过光催化水产生羟基自由基（）而启动反应，再利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。 反应原理： （1）反应中采用“乙腈-水混合溶液”的原因 ▲ 。 方案Ⅱ：向反应管中加入一定量的对甲基苯甲醛和10 mL丙酮，光照，连续通入空气监测反应进程。得到混合溶液A，后续操作如下： 产率测定：系列操作下得到的数据如下： 反应时间/h 1 2 3 4 6 8 10 12 对甲基苯甲酸产率/% 18 38 58 75 85 78 70 65 （2）上述流程中的一系列操作为：分液、洗涤、干燥、过滤、蒸馏。其中干燥步骤中可选用的最佳干燥剂为 ▲ 。 A．浓硫酸 B．无水 C．固体 D．无水 （3）根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰）监测反应进程如图。反应5h时，可判断对甲基苯甲醛几乎完全转化的理由 ▲ ；根据不同时间测得：对甲基苯甲酸的产率先升高后下降，下降的原因可能是 ▲ 。 （4）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．若用过量的代替空气作氧化剂，会产生副产物对苯二甲酸 B．加入丙酮的作用是作溶剂，增大反应物在水中的溶解度，加快反应速率 C．两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物 D．对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛是因为前者存在分子间氢键 （5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中（空气中和溶剂中）的，操作顺序为：①→②→ ▲ → ▲ → ▲ （填标号），重复后四步操作数次。 20．有机物H是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备化合物H： 已知：①（和为烃基，X为卤素原子） ②克莱森重排： 请回答下列问题 （1）B中的含氧官能团名称： ▲ 。 （2）E的结构简式为 ▲ 。 （3）F→G的化学方程式： ▲ 。 （4）下列选项不正确的是 ▲ 。 A．化合物A的酸性比B的强 B．化合物B与足量的发生加成反应后，所得产物有4个手性碳原子 C．化合物C能与溶液发生显色反应 D．在一定条件下，1 mol G与足量反应，最多消耗5 mol （5）G→H的过程中会生成一种分子式为的副产物，写出该副产物的结构简式 ▲ 。 （6）是重要的化工原料。以苯和1,3-丁二烯为原料，根据已知信息设计化合物 的合成路线 ▲ （用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D C D C C A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B C C D B B D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分，每空2分） （1）①4； ②或 ③取水解液分装两支试管，在一支中滴加酚酞，变红则有，在另一支中滴加溶液，有白色沉淀产生，则有。（每个离子检验各1分，其他合理答案也可以） （2）半径：，离子键：，加降熔效果不如； 氧化性，优先放电；水溶液水解，获取晶体成本高（任写其中2点） （3）①； ② （4）①、、（两个1分，三个2分，多写只看前三个）； ②BCD（选2个1分，3个2分，错选没分） 18、（14分） （1）（2分） （2）①-90.4（2分）；方法II的反应④吸热且熵减，不能自发。（2分） ②（2分）③（2分） （3）增大氢碳比，有利于反应①与②正向进行且对主反应的影响更大，甲醇选择性提高；反应②生成的有利于反应③正向进行，也使甲醇选择性提高。（2分） （4）AD（2分） 19、（10分） （1）乙腈—水混合液的乙腈作溶剂，能溶解对二甲苯；混合液中的水产生而启动反应（2分，） （2）D（2分） （3）谱图中无羧基H的吸收峰，产物只出现三种峰，说明基本反应完全（1分） 对甲基苯甲酸进一步被氧化（1分） （4）BC（2分） （5）③①④（2分） 20．（12分） （1）酯基、羟基（1分） （2）（2分） （3） （2分，NaHCO3没有写入反应也给2分） （4）BC（2分） （5）（2分） （6） （3分，合成苯酚1分；1,3-丁二烯1,4加成1分，重排1分） 学科网（北京）股份有限公司 $