课时测评20 氨及铵盐 喷泉实验(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

**基本信息** 高中化学一轮复习课时测评，聚焦氨及铵盐性质与喷泉实验，含8道选择（24分）和3道综合题（36分），融合高考真题改编与实验情境，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题/24分|铵盐分解、氨气制备与检验、喷泉实验原理|结合2025年吉林、广东等地模拟题，考查物质性质与反应规律| |综合题|3题/36分|氨的催化氧化实验、氨基钠制备、定量计算|实验装置分析与化学方程式书写结合，突出科学思维与探究实践|

课时测评20　氨及铵盐　喷泉实验 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－8题，每小题3分，共24分。 1.(2025·吉林通榆第一中学期末)下列说法中正确的是(　　) A.所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3 B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D.铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应 答案：A 解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A正确；在加热的条件下氯化铵与碳酸氢钠均分解，不能除去氯化铵中的碳酸氢钠，B错误；盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，没有氨气生成，所以在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，C错误；铵盐都易溶于水，其水溶液不一定只与碱反应不与酸反应，例如碳酸铵溶液能和盐酸反应，选项D错误。 2.下列说法错误的是(　　) A.检验溶液中是否含有N的实验操作是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 B.加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色 C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用的原因是K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D.因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥 答案：D 解析：N与NaOH溶液共热生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；NH4Cl与Ca(OH)2混合加热生成氨气，氨气是碱性气体，通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，B正确；K2CO3溶于水显碱性，与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效，C正确；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，与受热易分解无关，D错误。 3.(2025·吉林辽源第五中学一模)某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是(　　) A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 答案：C 解析：氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，故A正确；根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl分解产生的氯化氢造成的，故C错误；根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，故D正确。 4.(2025·广东深圳二模)实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，球形管中有红棕色气体产生，再向球形管中注入浓氨水，球形管中有白烟产生。下列说法正确的是(　　) A.每消耗0.1 mol Na2O2生成0.1 mol O2 B.催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C.球形管中有红棕色气体产生，说明NH3被O2直接氧化为NO2 D.球形管中所产生的白烟的主要成分为NH4NO3 答案：D 解析：过氧化钠和水反应放热且生成氧气，温度升高使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氨气和硝酸反应生成的硝酸铵固体，出现白烟。2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，每消耗0.1 mol Na2O2生成0.05 mol O2，A错误；催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为放热反应，B错误；氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，C错误；由分析可知，白烟的主要成分为NH4NO3，D正确。 5.(2025·广东江门一模)已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2(橙色)＋H2O⥫⥬2Cr(黄色)＋2H＋，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是(　　) A.NH4Cl和Ca(OH)2的反应是吸热反应 B.滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C.K2Cr2O7溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D.装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气 答案：C 解析：NH4Cl和Ca(OH)2固体加热生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水中的一水合氨电离出OH－，溶液显碱性，可以使红色石蕊溶液变蓝色，B正确；铵盐和碱反应制取氨气是吸热反应，NH4Cl和Ca(OH)2的反应是吸热反应，A正确；氨气溶于K2Cr2O7溶液与H＋反应，H＋浓度减少，使平衡Cr2(橙色)＋H2O⥫⥬2Cr(黄色)＋2H＋正向移动，溶液由橙色变黄色，没有发生氧化还原反应，体现的是氨水的碱性，C错误；氨气会污染空气，装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气，D正确。 6.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是(　　) A.烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应 B.烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和 C.烧瓶中溶液为红色的原因是NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－ D.烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性 答案：C 解析：烧瓶中形成喷泉，不能说明NH3与H2O发生了反应，还可能是NH3溶于水造成气体压强减小而形成喷泉，A错误；烧瓶中剩余少量气体，可能是混入空气等原因，不能证明NH3溶解已达到饱和，B错误；烧瓶中溶液为红色，说明溶液呈碱性，其原因是NH3和H2O结合生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成N和OH－，C正确；烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，可能是吸收了空气中的CO2，不能证明氨水具有挥发性，D错误。 7.用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的是(　　) A.加入药品前要检验装置的气密性 B.a中药品为氯化铵固体 C.b中固体变红，可能有Cu2O生成 D.c中能收集到氨水，d中可收集到N2 答案：B 解析：该装置中制备氨气并作为反应物，加入药品前要检验装置的气密性，A正确；a中试剂可能是NH4Cl和Ca(OH)2固体，不能是NH4Cl固体，B错误；b中固体变红，氨与CuO发生氧化还原反应，Cu2O中铜元素为＋1价，故可能有Cu2O生成，C正确；c中过量NH3和水反应形成NH3·H2O，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，b中发生氧化还原反应时氨中氮元素化合价升高，d中可收集到N2，D正确。 8.(2025·广东佛山二模)用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是(　　) A.试剂m是碱石灰 B.搅拌后湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D.搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了NH4Cl 答案：A 解析：实验前关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，该反应是吸热反应，锥形瓶中温度降低；打开止水夹，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与反应生成的NH3生成NH4Cl，则有大量白烟产生。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，碱石灰不能吸收NH3，应选用P2O5等干燥剂吸收，A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应，C正确；打开止水夹，产生的白烟是浓盐酸挥发出的HCl气体与反应生成的NH3化合生成的NH4Cl，D正确。 9.(12分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验(夹持装置已略去)。 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。 (1)仪器a的名称为　　　　　　　；仪器b的名称为　　　　　　　　　。 (2)装置A烧瓶中固体的作用为　　　　(填字母，下同)。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是　　　　　。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　。 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后： ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是　　　　　　(写化学式)。 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：　　　　　　　　　　　　　。 (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)分液漏斗　球形干燥管　(2)A　(3)B (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O (5)①NH4NO3　②3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (6)调节K1增加装置A中产生氧气的量或调节K2减少装置B中产生氨气的量或在E、F间增加盛有浓硫酸的洗气装置 解析：(5)①白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3(由NO、O2、H2O共同反应生成)反应生成的NH4NO3固体。②装置E反应生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu2＋，原因是通入装置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与Cu反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(6)甲同学的实验中只观察到白烟，是因为NH3未被完全催化氧化；要保证NH3充分被氧化，则O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH3的量。 10.(12分)实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠的熔点为97.8 ℃，沸点为882.9 ℃。 (1)实验时，应首先点燃装置　　　　(填“①”或“③”)中的酒精灯。 (2)写出装置①中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置④中冷凝管的进水口应接在　　　　　(填“a”或“b”)处。冷凝管主要冷凝回流的物质是　　　　　　　　　　(填化学式)。 (4)装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃外，还起到____________________　　　　　　　　　　的作用。 (5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.150 0 g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使NH3完全蒸出，并用50.00 mL 0.300 0 mol·L－1 H3BO3溶液充分吸收NH3。再向吸收液中逐滴加入0.250 0 mol·L－1硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4.700 mL。 已知：2NH3＋4H3BO3(NH4)2B4O7＋5H2O、(NH4)2B4O7＋H2SO4＋5H2O(NH4)2SO4＋4H3BO3。 计算该样品中氨基钠的质量分数：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出计算过程)。 答案：(1)①　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)a　NaNH2 (4)吸收NH3，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 (5)根据题给信息可得关系式：2NaNH2～2NH3～(NH4)2B4O7～H2SO4，n(NaNH2)＝2n(H2SO4)＝2×0.250 0 mol·L－1×4.7×10－3 L＝2.35×10－3 mol；m(NaNH2)＝39 g·mol－1×2.35×10－3 mol＝0.091 65 g，样品中氨基钠的质量分数为×100％＝61.10％ 解析：(1)Na能与空气中的O2反应，实验时，应先点燃①处酒精灯产生NH3来排尽装置内的空气。(3)为了达到较好的冷凝效果，装置④中冷凝管的进水口应接在a处。根据题给信息可知，NaNH2的沸点比金属钠低，故冷凝管主要冷凝回流的物质是NaNH2。(4)未反应完的NH3会污染空气，NaNH2遇水蒸气剧烈反应，故装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃的作用外，还能吸收多余的NH3，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应。 11.(12分)(2025·株洲模拟)某化学兴趣小组拟采用如图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。 (1)A装置装药品前应检验气密性，操作是　　　　　　　　　　　　　。 浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨，主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨溶解度，以及　　　　　　　　　　　　　(从平衡角度回答)。 (2)整套装置的连接顺序为a－　　　　(装置不重复使用)。 (3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是　　　　　　　　　　 　　　。 药品M为　　　　(填字母)。 a.无水氯化钙　　 b.碱石灰　　 c.五氧化二磷 (4)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (5)B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将导气管a用胶管与玻璃导管连接并插入水中，微热烧瓶，导气管口有气泡冒出时，停止加热，导气管中倒吸一段水柱，一段时间后水柱高度保持不变，则证明A装置气密性良好　生成的Ca(OH)2增大了氨水中氢氧根离子的浓度，使一水合氨的电离平衡逆向移动　(2)hi—fg—de—b(h、i可互换，f、g可互换)　(3)利用产生的氨排除装置内的空气，防止金属钾被氧化　b　(4)2K＋2NH32KNH2＋H2　(5)吸收多余的NH3，并防止空气中的CO2和水蒸气进入D中 解析：(1)可利用微热法检验A装置气密性。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨，是因为NH3·H2O＋CaOCa(OH)2＋NH3↑，生成的Ca(OH)2增大了氨水中氢氧根离子的浓度，使NH3·H2O⥫⥬N＋OH－平衡向逆反应方向移动。(2)整套装置的连接顺序为A(氨的发生装置)→E(氨的干燥装置)→D(KNH2的制备装置)→C(防倒吸装置)→B(NH3尾气吸收装置)，故仪器接口的连接顺序为a—hi—fg—de—b(h、i可互换，f、g可互换)。(3)制备氨基钾时，要防止金属钾和装置内空气发生反应，实验开始时先打开分液漏斗的活塞，利用产生的氨排除装置内的空气后，再点燃酒精灯，使金属钾和氨发生反应。药品M用于干燥氨，可选择碱石灰，无水氯化钙能与氨形成CaCl2·8NH3，五氧化二磷为酸性干燥剂，都不能用于干燥氨。 学科网（北京）股份有限公司 $