课时测评6 物质的量 气体摩尔体积(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

**基本信息** 聚焦物质的量与气体摩尔体积核心知识，含10道选择（30分）及2道综合题（30分），通过模拟题情境与实验探究，强化概念辨析与定量计算，适配一轮复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/30|物质的量概念、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积计算、相对分子质量|结合北京/河北等地高三模拟题，辨析易混点（如摩尔质量单位、标准状况适用对象）| |非选择题|2/30|气体反应体积变化、实验测定气体摩尔体积|设计密闭容器隔板移动分析及铝铜合金与稀硫酸反应实验，融合科学探究与定量计算|

课时测评6　物质的量　气体摩尔体积 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－10题，每小题3分，共30分。 1.(2025·北京高三模拟)下列关于物质的量的说法中，不正确的是(　　) A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C.摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 答案：A 解析：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误；摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确；摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子，故C正确；12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故D正确。 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.Fe的摩尔质量是56 g B.0.2 mol NH3分子中含有的电子数目为2NA C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为0.3NA D.标准状况下，11.2 L H2O的物质的量为0.5 mol 答案：B 解析：摩尔质量的单位为g/mol，故A项错误；1 mol NH3中含有10 mol电子，则0.2 mol NH3中含有2 mol电子，电子数目为2NA，故B项正确；缺少溶液体积，无法计算Cl－的数目，故C项错误；标准状况下，H2O为液体，故D项错误。 3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　) A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L B.在通常状况下，1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L C.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 答案：C 解析：气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故A错误、C正确；气体摩尔体积22.4 L/mol适用于标准状况下的气体，故通常状况下，1 mol O2和1 mol N2气体的体积不是22.4 L，故B错误；气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度、压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误。 4.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。已知：双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。 下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A.1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C.14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol 答案：D 解析：质量的单位是g，1 mol青蒿素的质量为282 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，双氢青蒿素的摩尔质量等于284 g·mol－1，B错误；由双氢青蒿素的分子式为C15H24O5可得青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量为282，则14.1 g青蒿素的物质的量为0.05 mol，所含原子总数为2.1NA，C错误。 5.(2025·河北石家庄高三模拟)已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列关系正确的是(　　) A.体积大小：④＞③＞①＞② B.原子数目③＞①＞②＞④ C.密度大小：④＞②＞③＞① D.质量大小：④＞③＞②＞① 答案：A 解析：①标准状况下6.72 L NH3的物质的量为＝0.3 mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为 mol＝0.2 mol，③5.6 g CH4的物质的量为＝0.35 mol，④0.5 mol HCl的物质的量为0.5 mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确；0.3 mol NH3含有的原子物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，0.2 mol H2S含有的原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，0.35 mol CH4含有的原子的物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol，0.5 mol HCl含有的原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误；NH3质量为17 g/mol×0.3 mol＝5.1 g，H2S质量为34 g/mol×0.2 mol＝6.8 g，CH4的质量为5.6 g，HCl质量为36.5 g/mol×0.5 mol＝18.25 g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误。 6.(2025·东北师范大学附属中学一模)某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 答案：C 解析：①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C 原子质量的，即，正确；②m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，a g该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) A. B. C. D. 答案：D 解析：a g双原子分子的物质的量＝ mol，该双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。 8.（双选）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　） A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B.相同条件下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是X C.若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D.同温下，体积相同的两容器分别充入1 g Y气体和2 g Z气体，则其压强比为1∶1 答案：BD 解析：原子数相等，但不能确定每种分子含有原子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；由公式ρ＝可知相同条件下，气体摩尔质量越小，其密度越小，故X的密度最小，B正确；在一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则其物质的量相等，但不一定是0.1 mol，因为没有说明是否在标准状况下，C错误；1 g Y气体和2 g Z气体的物质的量相等，在相同的温度和体积下，其压强也相同，D正确。 9.(2025·辽宁辽阳市第一高级中学一模)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(　　) 编号 ① ② ③ ④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.②＞③＞①＞④ B.③＞①＝④＞② C.③＞①＞④＞② D.④＞①＞②＞③ 答案：C 解析：同温、同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2＋2HI2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。②中NH3＋HClNH4Cl，反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。④中发生反应2NO＋O22NO2，2NO2⥫⥬N2O4，反应后气体的物质的量在a mol与1.5a mol之间。 10.(2025·安徽合肥高三质检)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是(　　) A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2 B.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：O2＞Ne＞H2 C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2 D.温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：H2＞Ne＞O2 答案：C 解析：A项，由PV＝nRT可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩尔质量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，错误；B项，由A可知，温度、压强相同时，密度：H2＜Ne＜O2，根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，错误；C项，根据PM＝ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则压强：H2＞Ne＞O2，正确；D项，由PV＝nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，质量：H2＜Ne＜O2，错误。 11.(12分)(2025·贵州六盘水高三阶段练习)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为　　　　 mol。 (2)甲室中气体的质量为　　　　g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为　　　　。 (4)经过查资料知道HCl＋NH3NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“　　　　”处(填数字)。 答案：(1)1　(2)11　(3)11　(4)2 解析：(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由题图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 12.(18分)(2025·北京东城高三阶段练习)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：　　　　　　　　　　　　。 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于　　　　　　　　　。 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：　　　　(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如下表： 实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m1 m2 量液管(C)体积(mL) V1 V2 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝　　　　　　　　。 答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ (2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 (3)收集到水的体积 (4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出气体的体积相等 Ⅱ. L/mol 解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出气体的体积相等，所以没有影响。 Ⅱ.2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 2 mol 3 mol mol Vm＝ L/mol。 学科网（北京）股份有限公司 $