课时测评4 氧化还原反应基本概念(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

**基本信息** 这份课时测评聚焦氧化还原反应基本概念，通过10道选择（30分）和2道综合题（30分），结合空间站CO₂处理、Li-SOCl₂电池等科技前沿及消毒、解毒等实际应用，覆盖核心知识点，适配一轮复习基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/30分|氧化还原反应判断、基本概念、电子转移分析|情境时代性（科技前沿、实际应用）；问题层次性（基础概念到复杂反应分析）| |非选择题|2题/30分|电子转移计算、离子方程式配平、综合应用|综合考查分析能力；真题关联（多地高三模拟题）|

课时测评4　氧化还原反应基本概念 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－10题，每小题3分，共30分。 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A.利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B.葡萄糖被人体吸收并提供能量 C.将红热的铁制品投入水中淬火 D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 答案：D 解析：利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，A不符合题意；葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中，葡萄糖被氧化生成CO2和水，B不符合题意；将红热的铁制品投入水中淬火时，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，属于氧化还原反应，C不符合题意；若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，不属于氧化还原反应，D符合题意。 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 答案：B 解析：谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程，涉及氧化还原反应；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒，涉及氧化还原反应；NO2与水发生反应：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，是氧化还原反应。 3.下列叙述中正确的是(　　) A.氧化还原反应中氧化剂得电子，所含元素化合价升高 B.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原 C.没有元素化合价升降的反应，一定是非氧化还原反应 D.氧化还原反应都是有单质参加的反应 答案：C 解析：氧化还原反应中氧化剂得电子，所含元素化合价降低，A错误；歧化反应为同一种物质既被氧化又被还原，B错误；没有元素化合价升降的反应，一定是非氧化还原反应，C正确；有元素化合价升降的反应即为氧化还原反应，不一定有单质参加，有些化合物之间的化合反应也属于氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫化合生成硫酸的反应等，D错误。 4.处理空间站舱内CO2的过程，通常包括富集、还原及电解水等步骤，发生的反应为 ①R1NHR2(s)＋CO2＋H2O[R1NH2R2]HCO3(s) ②[R1NH2R2]HCO3(s)R1NHR2(s)＋CO2↑＋H2O ③4H2＋CO2CH4＋2H2O ④2H2O2H2↑＋O2↑ 下列说法正确的是(　　) A.反应②③均可看作“碳中和”反应 B.反应③属于置换反应，也是氧化还原反应 C.反应④属于分解反应，也是氧化还原反应 D.反应③每生成1 mol CH4转移4 mol e－ 答案：C 解析：反应②释放CO2，不属于“碳中和”反应，反应①③消耗二氧化碳，可看作“碳中和”反应，A错误；反应③中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是置换反应，B错误；反应④中H、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也是分解反应，C正确；反应③中碳元素化合价由＋4价降低到－4价，氢元素化合价由0价升高到＋1价，故每生成1 mol CH4转移8 mol e－，D错误。 5.(2025·天津高三月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C.6K2SO4＋8H2O D. 答案：C 解析：反应中硅得到4个电子，碳失去4个电子，电子得失标注错误，故A错误；反应中钠失去2个电子，电子转移数目错误，故B错误；电子转移方向和数目均正确，故C正确；铜失去2个电子，硫酸中的硫元素得到2个电子，电子转移方向错误，故D错误。 6.饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A.反应中铝元素的化合价升高，被还原 B.若有10 mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30 mol C.用双线桥表示的电子转移为 D.可以用单线桥将电子转移表示为 10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 答案：C 解析：由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A项错误；10 mol铝原子参加反应转移电子为10 mol× 3＝30 mol，数目为30NA，B项错误；用双线桥法表示的电子转移如下：，C项正确；单线桥上应标注转移电子总数，并且不注明得失，D项错误。 7.（双选）关于反应2KMnO4＋10HF＋2KF＋3H2O22K2MnF6＋3O2↑＋8H2O，下列说法正确的是（　　） A.H2O2既是氧化剂又是还原剂 B.K2MnF6是氧化产物 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D.生成1 mol O2，转移2 mol电子 答案：CD 解析：KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，A错误；K2MnF6是还原产物，B错误；氧化剂KMnO4与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶3，C正确；过氧化氢中氧元素为－1价，所以生成1 mol O2，转移2 mol电子，D正确。 8.(2025·福建厦门高三阶段练习)关于反应2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑，下列说法正确的是(　　) A.FePO4发生氧化反应 B.LiFePO4既是氧化产物又是还原产物 C.生成66 g CO2时，转移1 mol电子 D.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶3 答案：C 解析：由方程式可知，反应中，磷酸铁中铁元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，磷酸亚铁锂是反应的还原产物，草酸中碳元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，部分二氧化碳是反应的氧化产物。由分析可知，磷酸铁是反应的氧化剂，反应中发生还原反应，故A错误；由分析可知，磷酸亚铁锂是反应的还原产物，故B错误；由方程式可知，反应生成3 mol二氧化碳，转移2 mol电子，则生成66 g二氧化碳时，转移电子的物质的量为×＝1 mol，故C正确；由分析可知，磷酸铁是反应的氧化剂，草酸是反应的还原剂其对应生成的二氧化碳是反应的氧化产物，由方程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶(1×2)＝1∶1，故D错误。 9.(2025·吉林二模)磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4＋CuSO4＋H2OCu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是(　　) A.P4只发生了氧化反应 B.反应过程中溶液pH增大 C.11 mol P4发生反应，转移电子的物质的量为120 mol D.皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 答案：C 解析：反应中P由0价歧化为＋5价和－3价，Cu由＋2价降为＋1价，根据得失电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4＋60CuSO4＋96H2O20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答；P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、－3、＋5，即P4既发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；反应生成硫酸和磷酸，H＋浓度增加，pH减小，故B错误；由分析知：11 mol P4参与反应生成24 mol H3PO4，则转移24×5＝120 mol电子，故C正确；皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误。 10.(2025·山东青岛一模)加入I2可提高Li-SOCl2电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是(　　) A.该电极放电时发生还原反应 B.“步骤3”的反应为2Li＋＋2I－＋2SOIClS＋SO2＋2LiCl＋2I2 C.电路中每转移2 mol e－，生成1 mol SO2 D.SOICl和I－是反应过程中的中间产物 答案：C 解析：从物质转变过程图可知，该电极处SOCl2得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A 选项正确；根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式2Li＋＋2I－＋2SOIClS＋SO2＋2LiCl＋2I2，B选项正确；总反应为4Li＋2SOCl24LiCl＋S＋SO2，每转移4 mol e－生成1 mol SO2，所以电路中每转移2 mol e－，生成0.5 mol SO2，C选项错误；从图中可以看出SOICl和I－在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确。 11.(15分)氧化还原反应是一类重要的化学反应。 (1)已知反应：Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是　　　　，氧化性：Fe3＋ 　　　　(填“＜”或“＞”)Cu2＋。 (2)在2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为　　　　 L。 (3)在xR2＋＋yH＋＋O2mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是　　　　(填字母)。 A.m＝y，R3＋是还原剂 B.m＝2y，R2＋被氧化 C.m＝2，R3＋是氧化剂 D.m＝4，R2＋是还原剂 (4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。 答案：(1)Cu　＞　(2)33.6　(3)D (4) 解析：(3)根据氧原子守恒，n＝2，根据氢原子守恒，y＝4，根据R原子守恒则x＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m＝4，在反应中，R的化合价升高，R2＋是还原剂，R3＋是氧化产物，氧元素化合价降低，H2O是还原产物。 12.(15分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是　　　　　、　　　　　。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度　　　　(填“高”“低”或“相等”)。 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋HgCu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是　　　　(填字母)。 A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B.该反应的氧化剂为CuI C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D.反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 答案：(1)CuI　I2　(2)2Cu＋I22CuI (3)＞　高　(4)AC 解析：(1)氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋，所以Cu2＋和I－反应，Cu2＋被还原为Cu＋、I－被氧化为I2，Cu＋和I－结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被O2氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应的化学方程式为2Cu＋I22CuI。(3)欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性：H2S＞I－。(4)该反应中Cu元素化合价由＋1降低为0，被氧化的元素是汞元素，氧化剂为CuI，Cu2HgI4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子。 学科网（北京）股份有限公司 $