第29讲 物质的聚集状态 常见晶体类型(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

该高中化学高考复习讲义围绕物质的聚集状态、晶体与非晶体、常见晶体类型等核心考点，按“概念辨析-结构分析-性质比较”逻辑层次展开，通过考点梳理（微思考辨析晶体特征）、方法指导（晶体类型判断及熔沸点比较模板）、真题训练（高考题及模拟题）等环节，帮助学生构建系统知识网络，突破晶胞结构分析等难点。 资料突出科学思维与科学探究，创新设计“晶体熔沸点比较答题模板”，分分子晶体（氢键、范德华力）、共价晶体（键能）、离子晶体（离子半径与电荷）等类型指导分析，配合分层练习（基础巩固、真题演练）。通过典型晶体结构模型（金刚石、NaCl）的微观分析，培养学生空间想象能力，助力教师精准把控复习节奏，提升学生高考实战能力。

第29讲　物质的聚集状态　常见晶体类型 [课程标准]　1.了解晶体和非晶体的区别。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。 考点一　物质的聚集状态　晶体与非晶体 1.物质的聚集状态 (1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态外，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。 (2)等离子体和液晶 概念 主要性能 等离子体 由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 具有良好的导电性和流动性 液晶 介于液态和晶态之间的物质状态 既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的导热性、光学性质等 【微思考1】　下列说法正确的是　　　　(填序号)。 ①液晶内部分子沿长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 ②液晶就是液体和晶体的混合物，是一种液态晶体 ③等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 ④液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态 提示：① 2.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较 晶体 非晶体 结构特征 内部微粒在空间里呈周期性有序排列 内部微粒排列相对无序 性质特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 (2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固； ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)； ③溶质从溶液中析出。 (3)晶体与非晶体的测定方法 测定 方法 测熔点 晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 最可靠方法 对固体进行X射线衍射实验 (4)晶体结构的测定 ①仪器：X射线衍射仪。 ②单晶衍射图 晶体：有分立的斑点或明锐的衍射峰 非晶体：无分立的斑点或明锐的衍射峰 ③测定过程 3.晶胞 (1)概念：晶体结构中基本的重复单元。 (2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置” ①“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②“并置”：所有晶胞平行排列、取向相同。 (3)晶胞的特征 常规的晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。 【微思考2】　正误判断 (1)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列(　　) (2)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高(　　) (3)具有规则几何外形的固体一定是晶体(　　) (4)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(　　) (5)晶体中的晶胞不一定都是平行六面体(　　) 提示：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 【微思考3】　下列图示结构中，属于晶胞的是　　　　(填序号)，简述判断的理由 　　　　　　　　　　　　　　。 提示：③　图③中8个顶点都有一个原子，体心也有一个原子，能“无隙并置”，属于晶胞 物质聚集状态的多样性 1.下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是(　　) A.液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性 B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化 D.超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体 答案：B 解析：等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误；纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C正确。 2.有关液晶的叙述不正确的是(　　) A.液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 B.液晶最重要的用途之一是制造液晶显示器 C.液晶不是物质的一种聚集状态 D.液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 答案：C 解析：液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，选项A正确；液晶最主要的应用之一就是制造液晶显示器，选项B正确；液晶是介于液态与晶态之间的一种物质聚集状态，选项C错误；液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，选项D正确。 3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是(　　) A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.在玻璃态水的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰 答案：C 解析：玻璃态是水的一种特殊状态，无固定形状，不存在晶体结构，因密度与普通液态水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变，故选C。 晶体与非晶体 4.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是(　　) A.形成晶体硅的速率越快越好 B.晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体 C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 答案：C　 解析：晶体的形成要有一定的条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体结构缺陷、晶粒细小或混入杂质从而使晶体的品质下降，故A错误；晶体硅有固定的熔沸点，研碎后仍为晶体，故B错误；晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射实验可以观测到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确；晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，故D错误。 5.(1)下图中a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅？ a：　　　　；b：　　　　。 (2)有关晶体常识的相关说法中正确的是　　　　(填字母)。 A.玻璃是非晶体 B.固体粉末都是非晶体 C.晶体内部质点具有有序性的特征，有固定的熔、沸点和各向异性 D.区别晶体和非晶体最有效的方法是通过X射线衍射实验 答案：(1)非晶硅　晶体硅　(2)ACD 解析：(1)从粒子在微观空间里是否有有序性和自范性角度观察可知，a为非晶硅，b为晶体硅。(2)玻璃是一种无固定熔、沸点的非晶体，A正确；许多固体粉末不能用肉眼观察到晶体外形，但可通过光学显微镜或电子显微镜看到规则的几何外形，所以固体粉末也可能是晶体，B错误。 考点二　常见晶体类型 1.金属键 (1)“电子气理论” “电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 (2)金属键特征 没有方向性、饱和性。 (3)金属键的强度 金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，是因为钠中金属键较弱，而钨是熔点最高的金属、铬是硬度最大的金属，是因为钨、铬中金属键较强。 (4)金属键的应用 金属键可以解释金属的延展性、导电性和导热性。 2.四种晶体的比较 　　类型 比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 分子或原子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 微粒间的相互 作用力 范德华力(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于一般溶剂 一般不溶于水，少数与水反应 大多易溶于水等极性溶剂 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性，个别为半导体 具有良好的导电性和导热性 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 【微思考1】　分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电：　　　　。 (2)溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电：　　　　。 (3)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：　　　　。 (4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：　　　　。 (5)SiI4，熔点120.5 ℃，沸点287.4 ℃，易水解：　　　　。 (6)硼，熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大：　　　　。 (7)硒，熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿：　　　　。 提示：(1)共价晶体　(2)分子晶体 (3)分子晶体　(4)离子晶体 (5)分子晶体　(6)共价晶体 (7)分子晶体 3.典型晶体模型 晶体 晶体结构 晶体详解 共价 晶体 金刚石 (1)每个碳原子与相邻4个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构 (2)键角均为109°28' (3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一平面内 (4)每个C参与4个C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2 共价 晶体 SiO2 (1)二氧化硅晶体结构 (2)石英晶体中的硅氧四面体相连成螺旋链 (1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，N(Si)∶N(O)＝1∶2 (3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si 分子 晶体 干冰 8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各有1个CO2分子 离子晶体 NaCl 型 (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Na＋(Cl－)有12个 (2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－ 离子晶体 CsCl型 (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ 混合型晶体 石墨 (1)层内每个碳原子分别与另外3个碳原子以共价键连接，形成六元环结构 (2)碳原子与共价键的个数比为2∶3；每个六元环平均占有2个碳原子 (3)层间的作用力是范德华力 【微思考2】　　某离子晶体的晶胞结构如图中a所示。X位于立方体顶角，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每一个Y同时吸引着　　　　　个X，每个X同时吸引着　　　　　个Y，该晶体的化学式是　　　　。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有　　　　个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX为　　　　。 提示：(1)4　8　XY2(或Y2X)　(2)12　(3)109°28' 4.过渡晶体 纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理。 晶体类型的判断 1.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是　　　　。 (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是　　　　　　。 (3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是　　　　。 (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是　　　　。 (5)其中形成的晶体是分子晶体的是　　　　　　。 (6)其中含有极性共价键的共价晶体是　　　　。 答案：(1)NaCl、Na2S　(2)NaOH、(NH4)2S　(3)(NH4)2S　(4)Na2S2　(5)H2O2、CO2、CCl4、C2H2、晶体氩　(6)SiO2、SiC 2.回答下列问题。 (1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于　　　　晶体。 (2)氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　和　　　　。 (3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是　　　　。 (4)Ge单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是　　　　。 (5)单质铜及镍都是由　　　　键形成的晶体。 (6)碳的一种单质的结构如图所示。该单质的晶体类型为　　　　，原子间存在的共价键类型有　　　　，碳原子的杂化轨道类型为　　　　。 答案：(1)分子　(2)分子晶体　离子晶体　(3)离子键　(4)共价键　(5)金属　(6)混合型晶体　σ键、π键　sp2 常见晶体类型的结构特点 3.金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是(　　) A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B.金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D.金刚石中碳原子数与C—C键数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C键数之比为1∶3 答案：A 解析：金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环，B项错误；金刚石中碳原子采取sp3杂化，而石墨中碳原子采取sp2杂化，C项错误；金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原子所共有，则每个碳原子平均形成的共价键数为4×＝2，故碳原子数与C—C键数之比为1∶2；石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3×＝1.5，故碳原子数与C—C键数之比为2∶3，D项错误。 4.(2025·哈尔滨一模)以下是几种晶体的结构模型。下列说法正确的是(　　) A.NaCl晶体中，每个晶胞中含有4个NaCl分子 B.CsCl晶胞中，每个Cl－周围与其最近且等距的Cs＋有8个 C.CaF2晶胞中，若晶胞棱长为a，则Ca2＋与F－的最短距离为a D.干冰晶体熔化时破坏化学键有范德华力和共价键 答案：B 解析：NaCl晶体中，每个晶胞中均摊4个Na＋、4个Cl－，不存在分子，A错误；由晶胞结构可知每个Cs＋周围与其最近且等距的Cl－有8个，则每个Cl－周围与其最近且等距的Cs＋有8个，B正确；CaF2晶胞中，若晶胞棱长为a，则Ca2＋与F－的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误；干冰晶体熔化时不会破坏化学键，仅破坏范德华力，D错误。 1.正误判断 (1)(2025·甘肃卷)金属有良好的延展性，是因为离子键(　　) (2)(2025·甘肃卷)刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高，因为它是共价晶体(　　) (3)(2025·陕、晋、宁、青卷) 氯化钠熔点高于氯化铯，是因为氯化钠离子键强于氯化铯(　　) (4)(2025·陕、晋、宁、青卷)离子液体导电性良好，是因为离子液体中有可移动的阴、阳离子(　　) (5)(2025·河北卷)天然水晶呈现多面体外形，是因为原子在三维空间里呈周期性有序排列(　　) (6)(2025·河北卷)氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体，是因为离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低(　　) (7)(2025·山东卷)硬度：金刚石＞晶体硅，是因为原子半径：Si＞C(　　) (8)(2025·山东卷)熔点：MgO＞NaF，是因为离子电荷：Mg2＋＞Na＋，O2－＞F－(　　) (9)(2025·湖南卷)熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3，是因为C2H5N的体积大于N(　　) (10)(2025·湖南卷)熔点：Fe＞Na，是因为Fe比Na的金属性弱(　　) (11)(2024·河北卷)CsCl晶体中Cs＋与8个Cl－配位，而NaCl晶体中Na＋与6个Cl－配位，是因为Cs＋比Na＋的半径大(　　) (12)(2024·湖北卷)冰的密度小于干冰，是因为冰晶体中水分子的空间利用率相对较低(　　) (13)(2024·湖北卷)石墨能导电，是因为未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√　(8)√　(9)√　(10)×　(11)√　(12)√　(13)√ 2.(2025·重庆卷)化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.X中存在π键 B.X属于混合型晶体 C.X的化学式可表示为C3N4 D.X中C原子上有1对孤电子对 答案：C 解析：由图可知，晶胞中C原子的个数是6×＝3，N位于晶胞内部，个数为4，则X的晶胞化学式可表示为C3N4，C正确；C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误；晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误；位于面心的C原子与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤电子对，D错误。 3. (2024·甘肃卷)β-MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是(　　) A.电负性：Mg＜Cl B.单质Mg是金属晶体 C.晶体中存在范德华力 D.Mg2＋的配位数为3 答案：D 解析：电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此Mg的电负性小于 Cl，A正确；金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确；由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；由图乙中结构可知，每个Mg2＋与周围6个Cl－最近且距离相等，因此Mg2＋的配位数为6，D错误。 晶体熔、沸点高低差异的原因解释 一、不同类型晶体熔、沸点比较 [答题模板]　×××为×××晶体，而×××为×××晶体。 (1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是　　　　　　　　　　　　　。 (2)SiO2的熔点比CO2高，原因是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)金刚石是共价晶体，而NaCl是离子晶体　(2)SiO2是共价晶体，而CO2是分子晶体 二、同类型晶体熔、沸点比较 1.分子晶体 [答题模板] (1)同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力。 (2)同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高。 (3)同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性大，熔、沸点高。 (4)同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成的则是分子内氢键，分子间氢键会使熔、沸点升高。 (1)NH3的沸点比PH3高，原因是　　　　　　　　　　　　　。 (2)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是　　　　　　　　　　　　　。 (3)CO比N2的熔、沸点高，原因是　　　　　　　　　　　　　。 (4)的沸点比高，原因是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅存在较弱的范德华力　 (2)同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高 (3)同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO的极性大，熔、沸点高 (4)同为分子晶体，形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键会使沸点升高 2.共价晶体 [答题模板]　同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高。 晶体硅比化合物SiC的熔点低，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 答案：晶体硅与SiC均属于共价晶体，晶体硅中的Si—Si键比SiC中Si—C键的键长长，键能小，所以熔点低 3.离子晶体 [答题模板] (1)阴、阳离子电荷数相等，则看阴、阳离子半径：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xn－(或Nn＋)，故×××晶体离子键强，熔、沸点高。 (2)阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子(或阳离子)半径不相同：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xm－(或Nm＋)，Rn－(或Mn＋)电荷数大于Xm－(或Nm＋)，故×××晶体离子键强，熔、沸点高。 (1)ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是　　　　　　 　　　　　　　。 (2)FeO的熔点低于Fe2O3的熔点，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO离子键强，熔点高　(2)同为离子晶体，Fe2＋半径比Fe3＋大，所带电荷数也小于Fe3＋，FeO晶体中的离子键比Fe2O3弱，熔点低 1.(2023·全国乙卷，节选)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 －68.8 GeCl4 －51.5 SnCl4 －34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是　　　　　　 　　　　　　　。 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 答案：NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，NaCl中离子键强度远大于SiCl4间的分子间作用力　SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 2.(全国乙卷，节选)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为　　　　(写化学式)。解释X的熔点比Y高的原因　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 答案：CsCl　无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，CsCl为离子晶体，熔化时克服的是离子键，ICl为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高 3.(浙江1月选考，节选)回答下列问题： (1)两种有机物的相关数据如表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)四种晶体的熔点数据如表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ －183 －90 －127 ＞1 000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)HCON(CH3)2分子间只有范德华力，HCONH2分子间存在氢键，破坏范德华力更容易，所以HCONC(CH3)2沸点低 (2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3是通过分子间作用力形成的分子晶体，AlF3是通过离子键形成的离子晶体，破坏离子键需要的能量更多，所以熔点相差较大 4.按要求回答问题。 (1)(浙江6月选考，节选)已知3种共价晶体的熔点数据如下表： 物质 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点/℃ ＞3 550 2 600 1 415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)(新课标Ⅱ卷，节选)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是　　　　　　　　　　　　　。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155 (3)(新课标Ⅰ卷，节选) 一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)(新课标Ⅱ卷，节选)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为　　　　，其沸点比NH3的　　　　(填“高”或“低”)，其判断理由是　　　　　 　　　　　　　。 (5)(新课标Ⅲ卷，节选)苯胺()的晶体类型是　　　　。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是　　　　　　　。 答案：(1)金刚石和晶体硅都是共价晶体，原子半径越小，共价键的键能越大，熔点越高，原子半径：C＜Si(或键长：C—C＜Si—Si)，键能：C—C＞Si—Si (2)TiF4为离子晶体，熔点高，TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，所带电荷：Mg2＋＞Li＋，离子键：MgO＞Li2O，相对分子质量：P4O6＞SO2，分子间作用力：P4O6＞SO2 (4)三角锥形　低　NH3分子间存在氢键 (5)分子晶体　苯胺可以形成分子间氢键 解析：(3)由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，离子键：MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2，所以熔点大小顺序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2。(4)As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低。 5.按要求回答问题。 第ⅡA族金属碳酸盐分解温度如下： 物质 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 分解温度 100 ℃ 540 ℃ 960 ℃ 1 289 ℃ 1 360 ℃ 分解温度为什么越来越高？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：阳离子半径越小，对氧的吸引力越大，碳酸根越容易分解，同主族元素随着原子序数的增加，离子半径增大，对氧的吸引力减弱，故第ⅡA族金属碳酸盐的分解温度越来越高 学科网（北京）股份有限公司 $