第18讲 硫酸、硫酸根离子的检验 含硫物质的转化(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

 第18讲　硫酸、硫酸根离子的检验　含硫物质的转化

[课程标准]　1.了解硫酸的主要性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。2.掌握硫及其化合物在“价—类”二维图中的应用。

考点一　硫酸、硫酸根离子的检验

1.硫酸的物理性质

(1)纯硫酸是一种油状液体，难挥发。

(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2.浓H2SO4的特性

(1)填写下表

(2)浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。

3.硫酸的用途

(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。

(2)消除金属表面的氧化物。

(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。

【微思考1】　下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？

(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：　　　　　　　　　　　　　。

(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：　　　　　　　。

(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：　　　　　　　　　　　　　。

(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：　　　　　　　　　　　　　。

(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH CO＋H2O：　　　　　　　

　　　。

(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：　　　　　　　　　　　　　。

提示：(1)浓硫酸的吸水性　(2)硫酸的高沸点、酸性　　(3)浓硫酸的强氧化性　(4)硫酸的强酸性　　(5)浓硫酸的酸性、强氧化性　(6)浓硫酸的脱水性　(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性

4.工业制备硫酸的反应原理

(1)工艺流程

(2)反应原理

①煅烧黄铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。

②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。

③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2OH2SO4。

【微思考2】　(1)SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是　　　　　　　　　　　

　　。

提示：混合气中除含有二氧化硫外，还含有砷、硒的化合物、粉尘等多种杂质，这些杂质有的使催化剂中毒、失效，有的对反应设备有腐蚀作用，所以气体必须净化、干燥

(2)用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因：

　　　　　　　　　　　　　。

提示：用水吸收SO3会放出大量的热，易产生大量酸雾，吸收效率低

5.S的检验

(1)检验S的正确操作

待测液取清液有白色沉淀产生，即可确定存在S。

(2)理论解释

①先加过量稀盐酸的目的是排除C、S、Ag＋等离子的干扰。

②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2＋＋SBaSO4↓。

【微思考3】　(1)在S的检验操作中，滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序能否颠倒：　　　

　　　　　　　　　　。

提示：不能。若滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序颠倒，排除不了Ag＋的干扰

(2)有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　。

提示：取适量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化

(3)硫酸根离子检验的应用——粗盐提纯

若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：