第12讲 亚铁盐、铁盐 铁及其化合物的转化(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

该高中化学讲义聚焦Fe²⁺、Fe³⁺的性质及检验、铁及其化合物转化等高考核心考点，依据“价—类”二维图构建知识体系，通过考点梳理、方法指导（如离子检验、除杂策略）、真题训练等环节，帮助学生系统掌握铁元素价态变化规律，突破难点。 资料融合化学观念、科学思维与科学探究，如设计“微思考”分析Fe与稀HNO₃反应的价态转化培养证据推理能力，设置分层练习（基础巩固到综合应用）和高考真题讲解（2024山东卷等），保障复习效率，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

第12讲　亚铁盐、铁盐　铁及其化合物的转化 [课程标准]　1.掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及检验方法。2.根据“价—类”二维图理解铁及其化合物的性质及转化。 考点一　亚铁离子、铁离子的性质及检验 (一)亚铁盐、铁盐的性质 1.亚铁盐 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、N(H＋)等均表现还原性。 ①Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。 ②FeCl2溶液与稀HNO3溶液反应的离子方程式为3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (2)Fe2＋可发生水解反应 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。 2.铁盐 (1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。 (3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 3.重要的铁盐及应用 绿矾(FeSO4·7H2O) 用作补血剂及植物补铁剂 高铁酸钾(K2FeO4) 用作水处理剂或用于制作高能电池 莫尔盐(或摩尔盐) 化学式为[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，常用于冶金、电镀及织物媒染 赤血盐K3[Fe(CN)6] 用于检验Fe2＋ 【微思考1】　(1)如何保存硫酸铁溶液与硫酸亚铁溶液？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)怎样除去Zn2＋(或Cu2＋)中混有的Fe2＋？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)怎样从氯化铁溶液中结晶得到FeCl3·6H2O？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：(1)保存硫酸铁溶液应加入稀硫酸防止Fe3＋水解；保存硫酸亚铁溶液应加入稀硫酸防止Fe2＋水解，另外还应加入少量铁屑防止Fe2＋被氧化 (2)先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后向混合溶液中加入Zn、ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]中的一种，其与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去 (3)在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【微思考2】　CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。 (1)从氧化还原角度分析，氧化性：CuCl2　　　　(填“＞”或“＜”，下同)FeCl3，还原性：Fe　　　　Cu。 (2)若金属全部溶解，则溶液中一定存在的金属阳离子有　　　　　　　，可能存在的金属阳离子有　　　　。 (3)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有　　　　，一定不存在的金属阳离子有　　　　　　　。 答案：(1)＜　＞　(2)Fe2＋、Cu2＋　Fe3＋(3)Fe2＋　Fe3＋、Cu2＋ (二)Fe2＋、Fe3＋的检验方法 1.用KSCN溶液和氯水 2.用NaOH溶液 3.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液 混合溶液溶液变红色，说明含有Fe3＋。 混合溶液KMnO4溶液紫色褪去，说明含有Fe2＋(无Cl－等存在时)。 4.Fe2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓。 【微思考3】　菠菜是常见补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。 (1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。分置于两支试管中； (2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，现象为　　　　　　　　　　　　　， 说明滤液中含Fe2＋，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　； (3)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈　　　　色。能否说明滤液中含Fe3＋，试分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　。 提示：(2)生成蓝色沉淀　K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓　(3)红　不能，滤液中加入稀硝酸后Fe2＋被氧化成Fe3＋，干扰Fe3＋检验 铁盐、亚铁盐的性质 1.FeSO4和Fe2(SO4)3在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是(　　) A.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋ B.将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀：Fe2＋＋HC＋NH3·H2OFeCO3↓＋N＋H2O C.在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋S＋3OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ D.在NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：Fe2＋＋ClO－＋H2OFe3＋＋Cl－＋2OH－ 答案：B 解析：硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀和铵根离子，离子方程式正确，B正确；硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀：2Fe3＋＋3S＋ 6OH－＋3Ba2＋3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C错误；次氯酸根具有氧化性，在NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，亚铁离子被氧化为铁离子生成氢氧化铁沉淀：2Fe2＋＋H2O＋ClO－＋4OH－Cl－＋2Fe(OH)3↓，D错误。 2.下列除杂的操作不正确的是(　　) A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgO充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 答案：C 解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3HCl，加入MgO与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，且引入杂质Na＋，不符合除杂要求，C错误；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确。 1.含Fe2＋、Fe3＋的溶液的除杂方法 主要成分 杂质 除杂方法 FeCl3(aq) FeCl2(aq) 加入氯水或H2O2溶液(盐酸酸化) FeCl2(aq) FeCl3(aq) 加过量铁粉后过滤 FeCl2(aq) CuCl2(aq) 加过量铁粉后过滤 2.除去混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的常用方法 (1)除去Mg2＋(或Cu2＋)中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)除去Mg2＋(或Cu2＋)中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。 Fe2＋和Fe3＋的检验 3.下列离子的检验方法合理的是(　　) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案：C 解析：滴入KSCN溶液呈红色只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，A不符合题意；原溶液中也可能只有Fe3＋而没有Fe2＋，B不符合题意；氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg(OH)2，D不符合题意。 4.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： (1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度 实验方案 步骤1 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 实验现象 实验结论 FeSO4溶液部分变质 ①将上述实验现象补充完整。 ②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (2)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋”的结论？请说明理由：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①溶液变红　溶液紫色褪去　②2Fe3＋＋Fe3Fe2＋　(2)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2＋生成 解析：(1)①要证明FeSO4溶液部分变质，需证明溶液中同时含Fe3＋和Fe2＋；步骤1向待检测液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含Fe3＋；步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含Fe2＋。②要使变质的FeSO4溶液复原，可向溶液中加入过量Fe粉，再过滤除去剩余Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋；(2)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2＋生成。 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 1.检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能向加入KSCN后的混合溶液加入过量的新制氯水，因为氧化性：Cl2＞(SCN)2＞Fe3＋，过量氯水中的Cl2会氧化Fe2＋和SCN－[生成(SCN)2]，影响检验结果。 2.Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 考点二　铁及其化合物的转化关系 从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。 1.横向变化体现了同价态不同类别物质(氧化物、碱、盐)之间的转化： (1)碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐； (2)Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱； (3)难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 2.纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 3.斜向变化体现不同价态、不同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 【微思考1】　根据上图所示，回答下列问题。 (1)写出FeFe3O4的两个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)除去FeCl2溶液中的Fe3＋，可用试剂：　　　　，离子方程式为　　　　　　　。 (3)写出Fe2＋Fe3＋的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (4)在强碱性条件下，Fe3＋可被ClO－氧化为Fe，转化的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　。 (5)高铁酸钾净水原理是　　　　　　　　　　　　　。 提示：(1)3Fe＋2O2Fe3O4 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2)Fe　Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ (3)5Fe2＋＋Mn＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O (5)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物而净水 【微思考2】　在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。 (1)请将正确答案的字母填在相应的横线上。 a.Fe3＋　 b.Fe2＋　 c.Fe、Fe2＋　 d.Fe2＋、Fe3＋ AB段铁元素以　　　　形式存在。 BC段铁元素以　　　　形式存在。 CD段铁元素以　　　　形式存在。 (2)AB段与BC段所需Fe的质量比为　　　　。 答案：(1)a　d　c　(2)2∶1 解析：在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，开始时发生反应：Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，此时铁元素在溶液中以Fe3＋形式存在，在B点时，硝酸恰好反应完全；继续加铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，此时溶液中Fe2＋的量逐渐增多，Fe3＋的量逐渐减少；在C点时，溶液中的Fe3＋恰好完全反应，此时继续加入的铁粉不再反应，溶液中的Fe2＋的量不再增多。(2)设AB段消耗a mol Fe，生成a mol Fe3＋，根据反应Fe＋2Fe3＋3Fe2＋可知BC段需要消耗a mol Fe，则AB段与BC段所需Fe的质量比为2∶1。 1.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是(　　) A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气，相应反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋ D.可用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否含有Fe2＋ 答案：C 解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，故通过过滤(操作Ⅰ)得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3晶体，故试剂b是稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤(操作Ⅱ)可得到金属铜，滤液Z为FeCl2溶液；将两次过滤得到的FeCl2溶液混合并通入氯气，发生反应2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋，将FeCl2溶液转化为FeCl3溶液，然后通过操作Ⅲ(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤)便可得到氯化铁晶体。由分析可知，试剂a是铁，试剂b是稀盐酸，故A错误；蒸发浓缩与过滤所使用的仪器不同，故B错误；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故不可用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否含有Fe2＋，故D错误。 2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B.步骤①的反应为2Fe2＋＋O2＋4H＋2Fe3＋＋2H2O C.Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂 D.若32 g SO2参与反应，需消耗标准状况下22.4 L O2 答案：C 解析：该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，A错误；步骤①的反应为 4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，B错误；Fe2(SO4)3既为生成物也为反应物，可看作该过程的催化剂，C正确；由流程图可推知步骤①的反应为4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O，步骤②为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，32 g SO2(0.5 mol)参与反应，需消耗标准状况下5.6 L O2，D错误。 3.FeCl3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： (1)写出反应①中发生的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　(任写一个)。 (2)操作Ⅰ的名称为　　　　。 (3)滤渣Y的主要成分有　　　　　(填化学式，下同)，试剂b是　　　　。 (4)试剂c可选择下列物质中的　　　　(填字母)。 A.KMnO4　　B.Cl2　　C.Zn　　D.H2O2　　E.HCl (5)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　(任写一个)。 (6)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的FeCl3·6H2O晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为0.10 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好完全反应，此时消耗Na2SO3溶液的体积为20.00 mL，反应原理：　　Fe3＋＋ 　　S＋　　H2O　　Fe2＋＋　　S＋　　H＋。 请配平以上离子方程式，并计算FeCl3·6H2O(M＝270.5 g/mol)晶体的质量为　　　g。 答案：(1)Fe＋2Fe3＋3Fe2＋或Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu(任写一个) (2)过滤 (3)Fe、Cu　HCl (4)BD (5)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O(任写一个) (6)2Fe3＋＋S＋H2O2Fe2＋＋S＋2H＋　10.82 解析：含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气或者加入过氧化氢得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 (1)反应①为过量的铁粉与含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液反应，离子方程式为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋、Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；(2)废液经操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则操作Ⅰ为过滤；(3)由分析可知，滤渣Y主要成分是铁粉、铜粉的混合物；试剂b为盐酸；(4)由分析可知，试剂c的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，与高锰酸钾反应后有杂质生成，Zn、HCl均不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，氯气、过氧化氢具有氧化性，且反应后没有杂质生成，故答案为：BD；(5)根据(4)中所选试剂，反应③的离子方程式：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O；(6)变价元素分别为铁元素和硫元素，铁元素从＋3价降低至＋2价，得1个电子，硫元素从＋4价升高至＋6价，失去2个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒，则离子方程式为：2Fe3＋＋S＋H2O2Fe2＋＋S＋2H＋；反应消耗20.00 mL 0.10 mol/L的Na2SO3溶液，n(Na2SO3)＝n(S)＝20.00×10－3L×0.10 mol/L＝0.002 mol，根据关系式：2Fe3＋～S，则n(Fe3＋)＝0.004 mol，25.00 mL溶液中n(Fe3＋)＝0.004 mol，则250 mL溶液中n(FeCl3·6H2O)＝0.004 mol×＝0.04mol，晶体的质量为0.04 mol×270.5 g/mol＝10.82 g。 1.正误判断 (1)(2024·山东卷) 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性(　　) (2)(2024·吉林卷)检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋，可以用K3[Fe(CN)6]溶液(　　) (3)(2023·全国乙卷)硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀，其方程式为6FeSO4＋O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓(　　) (4)(江苏卷)探究Fe2＋具有还原性：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化(　　) (5)(湖南卷)FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe(OH)3↓＋4H＋(　　) (6)(辽宁卷)已知金属性：Fe＞Cu，可推理出氧化性：Fe3＋＜Cu2＋(　　) (7)(海南卷)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，将观察到溶液变红色(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√(6)×　(7)× 2. (2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 固体X(黄色)→固体Y(红棕色)→溶液Z(棕黄色)→溶液R(浅绿色)→固体Q(黑色) 下列说法错误的是(　　) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 答案：C 解析：由X和Q的组成元素相同及转化图中各物质的颜色可知，X为FeS2、Y为Fe2O3、Z为Fe3＋溶液，R为Fe2＋溶液，Q为FeS。由分析可知，Y为Fe2O3，为红棕色固体，常用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；溶液Z中含有Fe3＋，加热煮沸后 Fe3＋发生水解会生成Fe(OH)3胶体，溶液颜色会由棕黄色转变为红褐色，B正确；R→Q为Fe2＋→FeS的过程，FeS可溶于强酸，故不能在强酸性条件下进行，C错误；Q为FeS，可通过单质间化合反应制备，其反应可表示为Fe＋SFeS，D正确。 3.(2024·广西卷)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究： Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是(　　) A.实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅 B.实验Ⅱ中溶液呈红色 C.KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6] D.焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6] 答案：C 解析：实验Ⅰ中，Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应的实质是Fe3＋＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误；实验Ⅱ中，K3[Fe(CN)6]溶液中存在有K＋、[Fe(CN)6]3－，[Fe(CN)6]3－并不能电离出Fe3＋，因此K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；实验Ⅰ中，KSCN溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生Fe(SCN)3，溶液变为红色，但K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应，K3[Fe(CN)6]是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确；焰色试验是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，此次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而K3[Fe(CN)6]中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]，故D错误。 4.(湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 续表 实验 操作与现象 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，溶液变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明S对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 答案：D 解析：铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，根据现象可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，故B正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，根据现象可知，仍发生铁离子的水解反应，但未发生铁离子的还原反应，故C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $