第12讲 亚铁盐、铁盐 铁及其化合物的转化(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

第12讲　亚铁盐、铁盐　铁及其化合物的转化

[课程标准]　1.掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及检验方法。2.根据“价—类”二维图理解铁及其化合物的性质及转化。

考点一　亚铁离子、铁离子的性质及检验

(一)亚铁盐、铁盐的性质

1.亚铁盐

(1)Fe2＋的氧化性和还原性

含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、N(H＋)等均表现还原性。

①Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。

②FeCl2溶液与稀HNO3溶液反应的离子方程式为3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(2)Fe2＋可发生水解反应

Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。

2.铁盐

(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。

(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。

(3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

3.重要的铁盐及应用

【微思考1】　(1)如何保存硫酸铁溶液与硫酸亚铁溶液？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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(2)怎样除去Zn2＋(或Cu2＋)中混有的Fe2＋？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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(3)怎样从氯化铁溶液中结晶得到FeCl3·6H2O？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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提示：(1)保存硫酸铁溶液应加入稀硫酸防止Fe3＋水解；保存硫酸亚铁溶液应加入稀硫酸防止Fe2＋水解，另外还应加入少量铁屑防止Fe2＋被氧化

(2)先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后向混合溶液中加入Zn、ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]中的一种，其与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去

(3)在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

【微思考2】　CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。

(1)从氧化还原角度分析，氧化性：CuCl2　　　　(填“＞”或“＜”，下同)FeCl3，还原性：Fe　　　　Cu。

(2)若金属全部溶解，则溶液中一定存在的金属阳离子有　　　　　　　，可能存在的金属阳离子有　　　　。

(3)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有　　　　，一定不存在的金属阳离子有　　　　　　　。

答案：(1)＜　＞　(2)Fe2＋、Cu2＋　Fe3＋(3)Fe2＋　Fe3＋、Cu2＋

(二)Fe2＋、Fe3＋的检验方法

1.用KSCN溶液和氯水

2.用NaOH溶液

3.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液

混合溶液溶液变红色，说明含有Fe3＋。

混合溶液KMnO4溶液紫色褪去，说明含有Fe2＋(无Cl－等存在时)。

4.Fe2＋的特征检验方法

溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为

K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓。

【微思考3】　菠菜是常见补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。

(1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。分置于两支试管中；

(2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，现象为　　　　　　　　　　　　　，

说明滤液中含Fe2＋，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　；