第3讲 离子共存、离子检验与推断(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

该高中化学高考复习讲义围绕离子共存、离子检验与推断核心考点，按离子反应本质、共存判断四维度（沉淀生成、气体或弱电解质形成、氧化还原反应、相互促进水解）及离子检验方法（试剂选择、干扰排除）系统梳理知识，通过考点解析、方法归纳、真题演练环节，帮助学生构建解题框架，突破难点。 讲义创新设计“离子共存四维度判断模型”和“离子检验干扰排除策略”，结合真题案例培养科学思维与探究能力，如通过微思考辨析溶液酸碱性对离子共存的影响，设置基础到综合分层练习，助力教师精准把控复习节奏，提升学生解题效率与应考能力。

第3讲　离子共存、离子检验与推断 [课程标准]　1.通过离子反应，掌握离子不能大量共存的条件。2.掌握常见物质(或离子)检验的方法，能利用物质(或离子)的性质设计实验方案检验指定物质或特定离子。3.能通过实验事实推断物质(或离子)。 考点一　溶液中离子共存的判断 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ S、C、S、Si、P等 离子 不能大量共存的离子 Ag＋ Cl－、Br－、I－、S、C、P、S2－等 H＋ [Al(OH)4]－、Si等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 C Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 [Al(OH)4]－ H＋、HC、HS等 (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子(C、HC、S、HS、S2－、HS－等) OH－ N、HC、HS、HS－等 (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2－ S I－ Fe2＋ Br－ Cl－ Mn(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √ (酸性) N(H＋) √ √ √ √ Fe3＋ √ √ √ × × × (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、Si。 ②Fe3＋与C、HC、[Al(OH)4]－、Si。 【微思考】　判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、S、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、N、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：N、Al3＋、S、N (4)碳酸氢钠溶液：K＋、S、Cl－、H＋ (5)含大量F的溶液：N、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、C (7)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、C、S (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、N (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、C (11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 提示：(6)(9)(11) 常见限制条件的类型 条件类型 常见表述 说明 常见的限定条件 无色 有色离子不可大量存在，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn(紫红色) ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液 溶液显酸性 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液 溶液显碱性 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 溶液既可能呈酸性又可能呈碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子 常见的隐含条件 通入足量的氨气 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存 常见的易错点 透明 溶液“透明”可以“有色” ①一定大量共存； ②可能大量共存； ③不能大量共存 审清关键字 1.(2025·宁夏、陕西、山西、青海八省联考卷)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　) A.S2、H＋、I－、Na＋ B.C、Cl－、ClO－、K＋ C.N、Br－、Cu2＋、Ag＋ D.K＋、Fe3＋、、S 答案：B 解析：S2、H＋反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；C、Cl－、ClO－、K＋互不反应，可以大量共存，B正确；Br－、Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3＋在大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。 2.(2025·陕晋青宁天一大联考)下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是(　　) A.强酸性溶液中：Na＋、N、Cl－、CH3COO－ B.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中： Na＋、K＋、N、S C.强碱性溶液中：Mg2＋、N、Cl－、S D.无色透明溶液中：K＋、Fe3＋、S、Cl－ 答案：B 解析：强酸性溶液中含有大量的H＋，H＋会与CH3COO－结合生成弱电解质CH3COOH，所以CH3COO－不能大量存在，A项错误；0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中Na＋、K＋、N、S之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；强碱性溶液中含有大量OH－，OH－和M、N发生反应分别生成Mg(OH)2、NH3·H2O，所以不能大量共存，C项错误；Fe3＋在溶液中有颜色，不满足无色透明溶液的条件，D项错误。 3.(2025·河南青桐鸣联考模拟预测)常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是(　　) A.中性溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、N B.含有Ca2＋的溶液：I－、S、Na＋、K＋ C.透明溶液中：Cu2＋、N、S、Cl－ D.lg＝10的溶液：C、Na＋、S2 答案：C 解析：当溶液的pH在3～4时，Fe3＋几乎沉淀完全，因此中性溶液中不能大量存在Fe3＋，A项错误；Ca2＋能与S生成CaSO4微溶物，不能大量共存，B项错误；透明溶液中可以存在有色离子Cu2＋，C项正确；lg＝10的溶液呈酸性，在酸性条件下，C和S2均不能大量存在，D项错误。 4.下列有关粒子大量共存的分析正确的是(　　) 选项 限定条件及粒子组 判断与分析 A 透明溶液中：Fe2＋、Na＋、S2－、Cl－ 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液 B pH＝1的溶液中：Ba2＋、Cl－、ClO－、Na＋ 不能大量共存，发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O C 硫酸钠溶液中：Mg2＋、N、Cl－、N 不能大量共存，会产生白色沉淀 D 常温下，pH＝7的溶液中：Al3＋、Fe3＋、S、Cl－ 能大量共存，因为它们之间不反应 答案：B 解析：溶液中Fe2＋与S2－会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为Fe2＋＋S2－FeS↓，所以不能大量共存，A项错误；pH＝1的溶液中，ClO－和Cl－由于发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O，所以不能大量共存，B项正确；硫酸钠溶液中，Mg2＋、N、Cl－、N之间均不发生化学反应，所以可以大量共存，C项错误；Al3＋、Fe3＋只能存在于酸性溶液中，当pH＝7时，Al3＋、Fe3＋会完全水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以不能大量共存，D项错误。 考点二　离子(或物质)的检验、推断 1.常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 N NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，继续加NaOH溶液至过量，沉淀溶解 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 生成白色沉淀(AgCl) Br－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 生成浅黄色沉淀(AgBr) 先加入氯水，再滴入少许四氯化碳，充分振荡，静置 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 生成黄色沉淀(AgI) 先加入氯水，再滴入少许四氯化碳，充分振荡，静置 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝 续表 阴离子 试剂或方法 实验现象 S 先加入足量稀盐酸再加入BaCl2溶液(加稀盐酸防止C、S、Ag＋的干扰；不用HNO3防止S、HS干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) C 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀 (CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入稀盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入稀盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 3.排除离子检验的“干扰” (1)S的检验 ①检验方法 被检液取清液有白色沉淀生成(含有S) ②排除干扰 a.Ag＋的干扰：先用稀盐酸酸化，能防止Ag＋干扰； b.C、S的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸中，因此检验S时，必须先用稀盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。 (2)C的检验 ①检验方法 被检液产生白色沉淀产生无色无味气体变浑浊 ②排除干扰 HC、 HS 的干扰 若被检液中不含C而含有HC(或HS)，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl2(或BaCl2)溶液排除干扰 S 的干扰 因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用气体无色无味来排除S的干扰 (3)Fe2＋的检验 ①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。 (4)Cl－、S共存的溶液 (5)C、HC共存的溶液 4.离子推断的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Mn、Cr、Cr2)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中要注意反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 离子(或物质)检验方法的分析判断 1.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A C 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B S 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 答案：D 解析：HC会产生干扰，A项错误；S、HS会产生干扰，B项错误；使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，还可能是S、HS、Br－、Cl－等，C项错误；新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，D项正确。 2.通过实验得出的结论正确的是(　　) A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在S B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在N D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在Si 答案：C 解析：若该固体是K2SO3和KNO3的混合物，有相同现象，故不一定是S，A错误；若固体为FeCl3和Fe的混合物，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B错误；检验N时应加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有N，C正确；滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固体中有[Al(OH)4]－，不一定为Si，D错误。 3.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 答案：D 解析：加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有刺激性气味气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，D正确。 离子(或物质)的推断 4.澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是(　　) 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、N、HC、C、S、Cl－ A.X溶液中至少含有HC或C中的一种 B.溶液中一定没有Fe3＋ C.无法确定Mg2＋是否存在 D.溶液中可能存在Cl－ 答案：B 解析：向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，反应前后阴离子种类没有变化，一定含有Cl－，一定不含OH－、HC、C，发生反应为3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，放出的无色气体是NO，则原溶液中含有Fe2＋、N；X中含有5种离子，且各离子浓度相等，则根据电中性原则一定含有硫酸根离子，Ca2＋、S不能大量共存，则溶液中一定含有Mg2＋，根据以上分析，原溶液中一定含有Fe2＋、Mg2＋、N、S、Cl－，一定不含Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋、OH－、HC、C。 5.(2025·湖南长沙一模)某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色试验(Mg的焰色为无色)火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是(　　) A.Na2SO4、MgSO4 B.Na2SO3、MgCl2 C.MgCl2、Na2SO4 D.Na2CO3、MgSO4 答案：A 解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在；②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在Na2SO3、MgCl2；③取少量溶液A进行焰色试验，火焰呈黄色，则含有钠元素，可能含有K或Mg；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则存在含有镁离子的MgSO4，故不存在Na2CO3，则存在Na2SO4。 6.离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、S、S中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 请完成下列问题： (1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是　　　　。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　。 (3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有　　　　　　。 答案：(1)Ba2＋ (2)Cl2＋S＋H2OS＋2H＋＋2Cl－ Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ (3)Cl－、S 解析：由步骤①结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有S，则一定不含Ba2＋。由步骤②CCl4层呈橙色可知，原溶液中含有Br－。步骤③中白色沉淀为BaSO4，可能为原溶液中含有的S被氧化生成S并与Ba2＋反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含S。由步骤④可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl－可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有Na＋。综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2＋，一定存在的是S、Br－、Na＋，不能确定的是Cl－、S。 解答溶液中离子综合推断题的思维流程 1.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、N、NO B 70％硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 答案：C 解析：NO难溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H＋与HS反应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓HCl与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若HCl过量，则反应结束后的废液中大量存在H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ ，C正确；FeCl3在双氧水制O2的反应中作催化剂，故实验产生的废液中不含Fe2＋，D错误。 2.(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.氨水中：K＋、Na＋、S、N B.稀硫酸中：Na＋、Ba2＋、N、HC C.KMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、Br－ D.NaAlO2溶液中N、Fe3＋、Cl－、S 答案：A 解析：该组离子互不反应且均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；Ba2＋与S反应生成硫酸钡沉淀，HC与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2＋、Cl－、Br－，不能大量共存，故C错误；NaAlO2中存在Al即[Al(OH)4]－离子，能与N、Fe3＋发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故D错误。 3.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A.H＋、I－、Ba2＋、N B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－ C.Na＋、Si、Br－、Ca2＋ D.N、S、CH3COO－、HC 答案：D 解析：H＋、I－、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；Fe3＋、CN－会生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存，故B不符合题意；Si、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；N、CH3COO－、HC虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 4.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　　) A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B.水晶和玻璃：X射线衍射实验 C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡 答案：D 解析：过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠并放出气体，硫不溶于水，A可以鉴别；水晶为晶体，玻璃为非晶体，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；苯和甲苯都可以萃取溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别。 5.(2024·江西卷)白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是(　　) A.可能含Al2O3 B.含BaCl2 C.含Na2SO3 D.不含KCl 答案：A 解析：白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应：Ⅰ.加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生相互促进的水解反应生成的氨气，说明一定含NH4NO3，反应后体系中的白色不溶物可能为氧化铝，也可能为AgCl或AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的Ag2SO3、Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀；Ⅱ.加入稀盐酸反应后的不溶物为白色，同时生成无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色不溶物为AgNO3与Cl－生成的AgCl，一定含AgNO3，可能存在Al2O3、BaCl2、KCl；Ⅲ.加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，可能含BaCl2、KCl、Al2O3，据此分析判断。由分析可知，可能含Al2O3，故A正确；由分析可知，固体中可能含BaCl2，故B错误；加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；由上述分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误。 离子检验操作、现象描述 1.离子的检验 单一离子检验 取试样→加水溶解→加……试剂加……检验试剂→观察现象→得出结论 以S的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有S 多种离子检验 取少量溶液于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质；取少量溶液于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……的是……物质 以检验某溶液中既含有Fe2＋又含有Fe3＋的方法为例：分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，则证明原溶液中含有Fe3＋，再向另一支试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明溶液中含有Fe2＋ 2.固体的检验 答题 模板 ①取少许固体样品于两支试管中，加水溶解，分别再加入……试剂(微热/振荡)，现象是……的是……物质 ②取少许固体样品于试管中，加水溶解，把样品分为两等份，一份加……试剂，现象是……的是……物质，另一份加……试剂，现象是……的是……物质 1.三草酸合铁酸钾的热分解产物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是　　　　　　 　　　　　　　。 答案：取少量产品溶于足量稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明原产品中存在Fe2O3 2.Na2S2O3·5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测样品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解，离子方程式为S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O。 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 答案：取少量样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(合理即可) 3.榴石矿可以看作是由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO：　　　　　　　　　　　　　　　　　　(试剂任选，说明实验操作与现象)。 答案：取矿石少许于试管中，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明矿石中含有FeO 4.某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、I中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、I的实验方案：取适量含碘废 水，用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 已知：5S＋2I＋2H＋I2＋5S＋H2O；可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 答案：从水层取少量溶液于试管中，加入1～2滴淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－。另从水层取少量溶液于另一试管中，加入1～2滴淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I 5.公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，某小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取溶液少许于试管中，滴入 　　　　　　　(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有S的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：紫色石蕊溶液　另取溶液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有S 学科网（北京）股份有限公司 $