精品解析：2026年海南文昌市中考模拟考试化学试题（一）

2026年初中毕业生学业模拟考试(一) 化学科试题 (考试时间：60分钟 满分：100分) 解题时可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ca~40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 海南文昌航天发射场是我国新一代大推力运载火箭的主要发射基地。下列火箭发射或运行过程中的环节，属于化学变化的是 A. 火箭转运 B. 组装调试 C. 燃料注入 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】火箭转运仅改变火箭空间位置；组装调试是火箭部件的拼接、调整过程；燃料注入只是将燃料转移至火箭储箱，均无新物质生成，均属于物理变化；点火发射时燃料发生燃烧反应，生成新物质，属于化学变化。 2. 文昌公园景色优美，魅力十足，集游玩、健身、娱乐等为一体。该公园的空气成分中体积分数较大且能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，体积分数均较大，氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，氧气可供给呼吸，空气中二氧化碳和水蒸气的含量很少。 3. 炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是 A. 纯净水(pH≈7) B. 苏打水 (pH≈9) C. 柠檬水 (pH≈3) D. 椰子水 (pH≈5) 【答案】B 【解析】 【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。 【详解】A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意； B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意； C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意； D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。 故选B。 4. 化学发展史上，我国一位科学家主持测定的铟、铱、锑、锌等几种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。这位科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正确； B. 徐光宪是我国稀土化学奠基人，核心贡献为稀土分离理论研究，错误； C. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，研究方向为石油炼制催化技术，错误； D. 徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献为翻译化学著作、确定化学元素中文译名，错误。 5. 某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作如图所示。其中正确的是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 称量 D. 量取 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过滤操作需遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中无玻璃棒引流，易冲破滤纸或液体洒出，操作错误； B. 蒸发操作中，用酒精灯外焰加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，正确； C. 托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图中砝码和氯化钠位置颠倒，错误； D. 量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致实际量取的液体体积偏大，错误。 6. 文昌是我家，生态环境靠大家。为保护文昌的生态环境，我们应做到 A. 植树种草涵养水源 B. 废弃电池埋在地下 C. 大量燃放烟花爆竹 D. 生活污水排入河道 【答案】A 【解析】 【详解】A、植树种草涵养水源，有利于净化空气，保护水资源，有利于保护生态环境，故A正确； B、废弃电池埋在地下，会污染土壤，不利于保护生态环境，故B错误； C、大量燃放烟花爆竹，会产生大量烟尘和有害气体，会污染空气，不利于保护生态环境，故C错误； D、生活污水排入河道，会造成水体污染，不利于保护生态环境，故D错误； 故选：A。 7. 海南黎族传统织锦技艺是国家级非物质文化遗产，其常用天然的染料姜黄(主要成分为C21H20O6)来自本地姜科植物。从物质分类的角度分析，C21H20O6属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 盐 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该物质由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物； B. 有机物通常指含碳元素的化合物（、、碳酸、碳酸盐等少数特例除外），该物质含碳元素且不属于特例，属于有机物； C. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，该物质不含上述离子结构，不属于盐； D. 碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，该物质不符合该特征，不属于碱。 8. 假期德育作业是“为父母准备一份晚餐”，某同学在炒完菜后关闭燃气灶阀门以熄灭燃气，该方法的灭火原理是 A. 降低着火点 B. 清除可燃物 C. 隔绝氧气 D. 降低温度 【答案】B 【解析】 【详解】关闭燃气灶阀门，是切断了燃气的供应，也就是清除了可燃物，从而达到灭火的目的。 故选B。 9. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，相同的是 A. 电子层数 B. 所带电荷数 C. 质子数 D. 最外层电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠原子核外有3层电子，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，故钠离子核外只有2个电子层，电子层数不同，错误； B. 钠原子呈电中性，钠离子带1个单位正电荷，所带电荷数不同，错误； C. 得失电子不改变原子核内质子数，二者质子数均为11，相同，正确； D. 钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，错误。 10. 钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 元素符号为 C. 原子的最外层电子数为27 D. 相对原子质量为58.93 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钴的元素符号为：Co，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钴原子的核外电子数为27，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，符合题意。 故选D。 11. 辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列说法正确的是 A. 辣椒碱由49个原子构成 B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 D. 辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、辣椒碱是由分子构成，1个辣椒碱分子中含有18+27+1+3=49个原子，该选项说法不正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，而辣椒碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，辣椒碱中碳、氢元素的质量比为216：27=8：1，该选项说法不正确； D、结合化学式可知，辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确。 故选D。 12. 如图装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体使气球变大(忽略液体体积对气球体积的影响，装置气密性良好)。则滴管和烧瓶中所用物质可能是 A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B. 水、氧化钙 C. 稀硫酸、锌粒 D. 水、氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，烧瓶内的二氧化碳气体被消耗，压强减小，外界空气进入气球使气球变大；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠固体溶于水，均放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球均变小；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成了气体，装置内压强增大，气球变小。 13. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜”。下列理解不正确的是 A. “打成薄片”利用了铁的延展性 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A. 说法正确。 B. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，说法正确。 C. 上生赤煤是铁与硫酸铜反应生成的红色铜，不是煤，说法错误。 D. 活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，说法正确。 14. 火箭常用燃料肼与双氧水反应的微观结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应后分子的数目增多 B. 丁是相对分子质量最小的氧化物 C. 反应前后原子的数目不变 D. 该反应中丙、丁的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为肼和过氧化氢反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 由化学方程式可知，反应前有3个分子，反应后有5个分子，则反应后分子的数目增多，正确； B. 由图可知，丁是水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，且氢的相对原子质量最小，则水是相对分子质量最小的氧化物，正确； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； D. 该反应中丙（N2）、丁（H2O）的质量比为： ，错误。 二、填空题(每空2分，共26分) 15. 化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)： ①氮气 ②食盐 ③碳酸氢钠 ④聚乙烯 （1）可用作粮食保护气的是___________； （2）可用作食品包装袋的是___________； （3）可用作食品调味品的是___________； （4）可用作食品发酵粉的是___________。 【答案】（1）① （2）④ （3）② （4）③ 【解析】 【小问1详解】 ①氮气常温下化学性质稳定、无毒，可隔绝氧气防止粮食氧化变质，适合做粮食保护气； 【小问2详解】 ④聚乙烯是无毒的通用塑料，安全性符合食品接触要求，常用来制作食品包装袋； 【小问3详解】 ②食盐主要成分为氯化钠，是生活中最常用的咸味调味品； 【小问4详解】 ③碳酸氢钠（小苏打）受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可使面制食品蓬松，是发酵粉的主要成分。 16. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）大豆中含有丰富的营养物质，其中构成人体细胞的基础物质的是___________。 （2）将豆渣和豆浆分离开，其原理类似实验操作中的___________。 （3）豆腐中富含___________元素(填元素符号)，它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。 【答案】（1）蛋白质 （2）过滤 （3）Ca 【解析】 【小问1详解】 蛋白质属于六大基本营养素，是构成人体细胞的基础物质，大豆中蛋白质含量较高； 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体与液体的实验操作，豆渣是不溶于水的固体，其与豆浆分离的原理和过滤一致； 【小问3详解】 人体缺乏钙元素会导致幼儿、青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，豆腐中富含钙元素，对应元素符号为Ca。 17. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 （1）钢铁的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)。 （2）钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为___________。 【答案】（1）大 （2）+4 【解析】 【小问1详解】 钢铁属于铁合金，合金的硬度一般高于其组成纯金属的硬度，因此钢铁硬度比纯铁大； 【小问2详解】 二氧化钛中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为0，可得：，解得。 18. 下图是电解水的实验装置，回答下列问题。 （1）a中收集到的气体是___________。 （2）电解水的实验可以证明水是由___________元素组成的。(填元素名称或符号) 【答案】（1）氧气#O2 （2）氢、氧或H、O 【解析】 【小问1详解】 电解水实验规律为“正氧负氢，氢二氧一”，即生成氢气和氧气的体积比为2:1，图中a管内气体体积更小，因此是氧气。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成仅含氢元素的氢气和仅含氧元素的氧气，因此可证明水由氢、氧元素组成。 19. 某品牌“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为：氯化钠(NaCl)75%、碳酸钠(Na2CO3)10%、碳酸氢钠(NaHCO3)15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）根据溶解度曲线图，在0~40℃范围内，三种成分中溶解度受温度影响最大的物质是___________。 （2）20℃时，取20 g该“果蔬洗盐”于容器中，再加入50 g水，充分溶解，形成NaHCO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）Na2CO3#碳酸钠 （2）不饱和 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的斜率越大，说明溶解度受温度影响越大，0~40℃范围内的溶解度曲线最陡，因此受温度影响最大。 【小问2详解】 20g果蔬洗盐中的质量为；20℃时的溶解度约为10g，即100g水最多溶解10g，则50g水最多可溶解5g， ，因此形成的是不饱和溶液。 三、简答题(20题6分，21题6分，共12分) 20. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。调查发现家用燃料变迁历程为： 柴草煤液化石油气天然气……【查阅资料】燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量 12 29 40~45 45~50 （1）天然气的主要成分是什么？ （2）从微观角度解析：为什么石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点。(写一点) 【答案】（1）甲烷## （2）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （3）产生的污染物较少(或相同条件下，天然气燃烧放出的热量更多) 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷； 【小问2详解】 石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 煤的主要成分是碳，煤中还含有硫元素等，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，污染空气，而天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，产生的污染物较少，且由表可知，相同条件下，天然气燃烧放出的热量更多，故结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点：产生的污染物较少(或相同条件下，天然气燃烧放出的热量更多)。 21. 芯片的基材主要是高纯硅(Si)，利用粗硅原料(含铁、铝等杂质)制备高纯硅的主要过程如下图。 已知：AlCl3的沸点是182.7℃，SiHCl3的沸点是32℃。回答下列问题。 （1）步骤①中，可将粗硅原料粉碎后再加入过量盐酸，目的是___________； （2）步骤③采用精馏除去SiHCl3中的杂质，其分离的原理是___________； （3）步骤④反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）AlCl3和SiHCl3的沸点不同 （3） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 精馏的原理是利用混合物各组分沸点差异实现分离，沸点仅32℃，远低于的182.7℃，加热时先汽化，即可和杂质分离； 【小问3详解】 步骤④是和在高温下发生反应生成高纯硅和HCl，该反应的化学方程式为：。 四、实验题(每空2分，共14分) 22. 某化学兴趣小组在实验室开展了实验探究活动。 任务一：实验室制取CO2 （1）上图中仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）可用于实验室制取CO2的发生和收集装置是___________。(填序号) 任务二：探究废液的组成 化学兴趣小组在完成了实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。(查阅资料：氯化钙溶液呈中性) 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】 （4）猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和___________(填化学式)。 【实验探究】 方案一：甲组同学取少量废液于试管中，向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，由此得出了猜想二成立。 方案二：乙组同学取少量废液于锥形瓶中，利用图1所示的装置进行实验，将碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 同学们对图2中的数据进行了分析，证明了猜想二成立，请回答： （5）图1实验时可观察到的现象为___________。 （6）c点对应溶液中的溶质为___________。 任务三：废液回收 （7）丙组同学提出可回收该废液中的CaCl2，请你设计合理的回收方案并说明理由。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）BE （4）HCl （5）先产生气泡，后产生白色沉淀 （6）Na2CO3、NaCl （7）向废液中加入足量（或过量）的碳酸钙，充分反应后过滤，将滤液蒸发即可得到氯化钙固体。理由是：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以除去HCl，且过量的碳酸钙难溶于水，过滤即可除去 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E； 【小问4详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则废液中的溶质是CaCl2，如果盐酸过量，则废液中的溶质是CaCl2、HCl； 【小问5详解】 将碳酸钠溶液逐滴加入废液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象是：先产生气泡，后产生白色沉淀； 【小问6详解】 c点时pH大于7，此时碳酸钙过量，碳酸钠与盐酸、氯化钙均反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：氯化钠、碳酸钠； 【小问7详解】 该废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可加入过量的碳酸钠除去HCl，且碳酸钙难溶于水，过滤即可除去过量的碳酸钙，然后蒸发滤液即可得到氯化钙，故方案是：向废液中加入足量（或过量）的碳酸钙，充分反应后过滤，将滤液蒸发即可得到氯化钙固体。 五、计算题 23. 中国登山测量队登顶珠峰时，常用氢化钙()与水反应制取氢气作为能源，反应方程式为：。现有84 g氢化钙固体与足量的水反应，可生成氢气的质量是多少？ 【答案】解：设可生成氢气的质量为x 答：可以生成氢气的质量为8g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业生学业模拟考试(一) 化学科试题 (考试时间：60分钟 满分：100分) 解题时可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ca~40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 海南文昌航天发射场是我国新一代大推力运载火箭的主要发射基地。下列火箭发射或运行过程中的环节，属于化学变化的是 A. 火箭转运 B. 组装调试 C. 燃料注入 D. 点火发射 2. 文昌公园景色优美，魅力十足，集游玩、健身、娱乐等为一体。该公园的空气成分中体积分数较大且能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. 炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是 A. 纯净水(pH≈7) B. 苏打水 (pH≈9) C. 柠檬水 (pH≈3) D. 椰子水 (pH≈5) 4. 化学发展史上，我国一位科学家主持测定的铟、铱、锑、锌等几种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。这位科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 徐寿 5. 某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作如图所示。其中正确的是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 称量 D. 量取 6. 文昌是我家，生态环境靠大家。为保护文昌的生态环境，我们应做到 A. 植树种草涵养水源 B. 废弃电池埋在地下 C. 大量燃放烟花爆竹 D. 生活污水排入河道 7. 海南黎族传统织锦技艺是国家级非物质文化遗产，其常用天然的染料姜黄(主要成分为C21H20O6)来自本地姜科植物。从物质分类的角度分析，C21H20O6属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 盐 D. 碱 8. 假期德育作业是“为父母准备一份晚餐”，某同学在炒完菜后关闭燃气灶阀门以熄灭燃气，该方法的灭火原理是 A. 降低着火点 B. 清除可燃物 C. 隔绝氧气 D. 降低温度 9. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，相同的是 A. 电子层数 B. 所带电荷数 C. 质子数 D. 最外层电子数 10. 钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 元素符号为 C. 原子的最外层电子数为27 D. 相对原子质量为58.93 11. 辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列说法正确的是 A. 辣椒碱由49个原子构成 B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 D. 辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 12. 如图装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体使气球变大(忽略液体体积对气球体积的影响，装置气密性良好)。则滴管和烧瓶中所用物质可能是 A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B. 水、氧化钙 C. 稀硫酸、锌粒 D. 水、氢氧化钠固体 13. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜”。下列理解不正确的是 A. “打成薄片”利用了铁的延展性 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 14. 火箭常用燃料肼与双氧水反应的微观结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应后分子的数目增多 B. 丁是相对分子质量最小的氧化物 C. 反应前后原子的数目不变 D. 该反应中丙、丁的质量比为14：9 二、填空题(每空2分，共26分) 15. 化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)： ①氮气 ②食盐 ③碳酸氢钠 ④聚乙烯 （1）可用作粮食保护气的是___________； （2）可用作食品包装袋的是___________； （3）可用作食品调味品的是___________； （4）可用作食品发酵粉的是___________。 16. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）大豆中含有丰富的营养物质，其中构成人体细胞的基础物质的是___________。 （2）将豆渣和豆浆分离开，其原理类似实验操作中的___________。 （3）豆腐中富含___________元素(填元素符号)，它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。 17. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 （1）钢铁的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)。 （2）钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为___________。 18. 下图是电解水的实验装置，回答下列问题。 （1）a中收集到的气体是___________。 （2）电解水的实验可以证明水是由___________元素组成的。(填元素名称或符号) 19. 某品牌“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为：氯化钠(NaCl)75%、碳酸钠(Na2CO3)10%、碳酸氢钠(NaHCO3)15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）根据溶解度曲线图，在0~40℃范围内，三种成分中溶解度受温度影响最大的物质是___________。 （2）20℃时，取20 g该“果蔬洗盐”于容器中，再加入50 g水，充分溶解，形成NaHCO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 三、简答题(20题6分，21题6分，共12分) 20. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。调查发现家用燃料变迁历程为： 柴草煤液化石油气天然气……【查阅资料】燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量 12 29 40~45 45~50 （1）天然气的主要成分是什么？ （2）从微观角度解析：为什么石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点。(写一点) 21. 芯片的基材主要是高纯硅(Si)，利用粗硅原料(含铁、铝等杂质)制备高纯硅的主要过程如下图。 已知：AlCl3的沸点是182.7℃，SiHCl3的沸点是32℃。回答下列问题。 （1）步骤①中，可将粗硅原料粉碎后再加入过量盐酸，目的是___________； （2）步骤③采用精馏除去SiHCl3中的杂质，其分离的原理是___________； （3）步骤④反应的化学方程式为___________。 四、实验题(每空2分，共14分) 22. 某化学兴趣小组在实验室开展了实验探究活动。 任务一：实验室制取CO2 （1）上图中仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）可用于实验室制取CO2的发生和收集装置是___________。(填序号) 任务二：探究废液的组成 化学兴趣小组在完成了实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。(查阅资料：氯化钙溶液呈中性) 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】 （4）猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和___________(填化学式)。 【实验探究】 方案一：甲组同学取少量废液于试管中，向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，由此得出了猜想二成立。 方案二：乙组同学取少量废液于锥形瓶中，利用图1所示的装置进行实验，将碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 同学们对图2中的数据进行了分析，证明了猜想二成立，请回答： （5）图1实验时可观察到的现象为___________。 （6）c点对应溶液中的溶质为___________。 任务三：废液回收 （7）丙组同学提出可回收该废液中的CaCl2，请你设计合理的回收方案并说明理由。 五、计算题 23. 中国登山测量队登顶珠峰时，常用氢化钙()与水反应制取氢气作为能源，反应方程式为：。现有84 g氢化钙固体与足量的水反应，可生成氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $