2026年辽宁朝阳市建平县九年级下学期学情调研化学试卷

2026年九年级学情调研 化学试卷 （本试卷共14小题 满分：50分） 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 H 1 Na 23 第一部分（选择题 共10分） （本部分共包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项最符合题意，将答案写在答题卡上） 1．习读古诗词不仅能弘扬传统文化、提升文学素养，还能丰富情感体验、启发人生智慧。下列古诗词中涉及化学变化的是 A．长风几万里，吹度玉门关 B．四十三年，望中犹记，烽火扬州路 C．好雨知时节，当春乃发生 D．明月松间照，清泉石上流 2．下列实验操作符合规范要求的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的值 C．取用锌粒 D．倾倒稀硫酸 3．二十四节气是中国传统气象学的核心理论之一，在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”，下列有关说法正确的是 A．白露：夜间温度降低，空气中水蒸气液化成露珠的过程中，水分子间隔变大 B．清明：春雨多，温度高，铁制品更容易生锈 C．大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于气温升高，氧气溶解度增大 D．大雪：水蒸气凝华成雪的过程中，水分子发生了变化 4．在学校开展的各班轮流在食堂帮厨活动中，同学们帮忙参与了洗菜、打饭、洗碗和打扫卫生等劳动。下列有关说法错误的是 A．所洗蔬菜中富含的维生素对人体健康有重要作用 B．米饭中的淀粉经消化吸收后可为人体生命活动提供能量 C．洗碗时放入适量洗洁精，有利于油污在水中溶解形成溶液而被去除 D．打扫卫生时用清洗蔬菜后的水搓洗抹布，有利于节约用水 5．2025年我国低碳日的主题为“碳路先锋，绿动未来”。下列做法不符合主题的是 A．垃圾分类回收 B．多建湿地公园 C．聚餐多用一次性碗筷 D．双面打印纸张 6．2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A．机器人的金属关节合金硬度大于其组成纯金属 B．舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C．金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D．金属的延展性和金属光泽是制作反光模块的重要原因 7．艾灸是中医常用的防病治病方法。艾灸就是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼。将艾条点燃后置于艾灸盒（如图所示）内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A．艾条属于可燃物 B．调节风口大小实际上控制了艾灸盒内氧气的浓度 C．调小风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 D．艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭 8．可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．时，的溶解度为21.7 B．时，加入水中，形成饱和溶液 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为50% D．将的饱和溶液降温至一定有晶体析出 9．化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是 A．化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应 B．化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上硼酸溶液 C．化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D．化学与能源：电动车逐渐代替汽油车——减少使用化石燃料引起的污染 10．如图是室温下溶质质量分数相同的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是 A．b点表示与等质量反应 B．a点溶液中含有两种溶质，和 C．图中是稀盐酸 D．c点溶液能使紫色石蕊溶液变红 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4个小题（每空1分） 11．（13分）阅读下列短文，回答相关问题；化学在生产、生活以及科技发展中均发挥着重要的作用。 （一）生活中的化学 生活中常见的保鲜剂如图所示： （1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子__________。 （2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜，原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂（有效成分是生石灰）与水的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈原理相同，即铁粉与__________共同发生反应，从而抑制细菌生存。 （4）生活中食品保鲜的方法还有__________。（填一种即可） （二）生产中的化学 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。 （5）结合转化过程图分析，的化学式为__________；结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义__________。 （6）下列关于该转化过程的说法正确的是__________（填序号）。 A．反应I属于置换反应 B．反应II产物中，、元素质量比为6∶1 C．催化剂在化工生产中具有重要作用 （三）科技中的化学 我国推行支柱产业“立柱”，新兴产业“架梁”，一大批战略性新兴产业集群正加速核心技术攻关，无人体系的蝶变正是其中亮眼的一笔，无人机、无人船、无人车…过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈步进入经济社会主战场。分析图文信息，解答相关问题。 （7）图1：中国无人机性能在不断提升，应用场景越来越多。消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面具有其独特的优势，人工降雨是扑灭森林火灾的一种方法，其可用于人工降雨的一种物质是__________。 （8）图II：无人船艇可以适应特殊、极端的各类环境，在海洋保护开发、海上维权执法中具有巨大的优势。传统的无人船壳用铝合金制造，铝合金属于__________材料。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船壳的使用寿命，这是因为碳纤维复合材料具有的优良性质是__________（写一条）。 （9）图III：无人配送车是物流领域的研发成果之一，大大解决了物流配送最后一公里的配送难题。作为硬件的“灵魂”，AI芯片的制作材料主要包括硅、铜等，采用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液反应）的化学方程式为__________________。 （10）无人机、无人船、无人车等无人体系的动力来自电池，其中之一是氢氧燃料电池，氢氧燃料电池以氢气和氧气为原料，产物只有水，该电池的优点是__________。为确保氢气的安全使用，需解决其储存和运输问题。目前，科学家正研究用某些金属与氢气化合生成金属氢化物来储氢，这个储氢过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 12．（10分）制取气体是初中化学实验的重要内容。下图A~E是实验室气体制取、收集常见的实验装置。F装置用于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验探究。 （1）写出利用A装置制取氧气的化学方程式____________________。 （2）若欲收集干燥的氢气，装置的连接顺序为：接__________、__________接__________；试剂X是__________。 （3）选择制取二氧化碳的试剂时，按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示： 实验编号 药品 I 块状大理石、10%的溶液 II 块状大理石、7%的HCl溶液 III 大理石粉末、7%的HCl溶液 ①图中丙对应的实验是__________（填“I”“II”或“III”）。②实验时不选用甲对应试剂的理由是____________________。 ③确定选用乙对应的试剂制备二氧化碳，写出相应的化学方程式____________________。 （4）请设计实验证明F装置反应后的溶液里含有。_____________________（简述实验操作、现象和结论）。 （5）已知，装置中二氧化碳气体的质量为，当挤入一定溶质质量分数的溶液时恰好把二氧化碳气体吸收完。请计算溶液的溶质质量分数是__________。 13．（7分）数字传感器的诞生，极大地方便了化学实验研究，现用下图装置，进行系列实验探究。 【设计实验】 实验一：检查装的气密性 （1）传感器I、II分别是温度传感器和压强传感器。用注射器吸取20 mL水，将水全部推入三颈烧瓶并压住活塞，若传感器__________（填“I”或“II”）读数增大且保持不变，则装置气密性良好。实验二：探究与溶液能否发生反应 传感器I、II分别是传感器和压强传感器。三颈烧瓶中充满气体，注射器中装少量为13.8的溶液，将溶液全部推入三颈烧瓶并压住活塞，实验结果：压强数值先变大后变小；溶液值持续变小，最终定格在8.3。 （2）能确定气体和溶液发生了化学反应的实验结果为__________（用序号、选填）。（3）此溶液若全部生成溶液应该为8左右，由此可知，本实验中又反应生成了，生成的化学方程式为__________。 实验三：定量探究影响铁锈蚀的因素 已知：碳粉可加快铁锈蚀，碳粉不与盐酸反应。 传感器I、II分别是温度传感器和压强传感器，将某型号铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液并立即塞紧胶塞，然后再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 （4）据图5，说明铁生锈是__________（填“放热”或“吸热”）。 （5）据图6分析时刻后压强突然变大，原因是__________。 【拓展延伸】：测定部分生锈的铁粉中铁的含量 （6）连接如图7装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6 g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，立即读出生成气体体积为0.2 L，已知该条件下氢气密度为，根据以上数据，计算该固体中铁的质量分数为__________。 【反思评价】 （7）学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是__________（填字母序号）。 A．装置的气密性不好 B．铁与盐酸反应放热 C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D．没有扣掉加入的盐酸的体积 14．（10分）化学在疾病治疗领域发挥着重大作用。化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径对胃酸（主要成分是盐酸）过多症展开实验探究。 环节一【胃病诊断】 感染幽门螺杆菌（Hp）是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素试剂，当胃内存在幽门螺杆菌（Hp），尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌（Hp）。 （1）①碳原子的原子结构示意图（如图），__________。 ②原子和原子在医学上作为示踪原子检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是__________相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．电子数 （2）尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为__________。已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了__________作用。 （3）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是__________（填写离子符号）。 （4）在“__________呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受检者感染了幽门螺杆菌（Hp），则反应后含有标记碳原子的物质是__________。 环节二【药物使用】 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 [查阅资料]溶液的越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常范围为1.5小组成员分别取的稀盐酸，加入胃药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的。实验数据如表： 实验编号 有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s 溶液的 ① 0.5 碳酸氢钠片 60 6.02 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 60 3.93 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 实验一：验证胃药是否能抗酸 （5）实验过程中，应使用__________测定溶液的。 A．试纸 B．pH传感器 C．紫色石蕊 D．无色酚酞 （6）由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是__________。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 （7）根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效果的影响的实验组合是__________（任写一个组合），由此得出胃药种类对抗酸效果的影响的结论是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年学情调研 化学一考答案、考察对应知识点及预估难度 第一部分（选择题 共10分） 1.【答案】B 【 容易】0.85 【知识点】化学变化与物理变化判断 2.【答案】D 【 容易】0.65 【知识点】液体试剂的取用、固体试剂的取用、溶液的酸碱性的判断与pH的测定、浓硫酸的稀释 3.【答案】B 【 较易】0.85 【知识点】微粒的观点解释现象、钢铁的锈蚀、气体溶解度的影响因素,物理变化化学变化的微观实质。 4.【答案】C 【 适中】0.85 【知识点】乳化现象及应用、维生素的来源、糖类的消化与作用、爱护水资源 5.【答案】C 【 容易】0.95 【知识点】绿色化学 6.【答案】B 【 适中】0.65 【知识点】金属的物理通性与用途、合金的认识、金属的防锈措施、塑料、合成橡胶、合成纤维等合成材料与天然高分子材料的判定 7.【答案】C 【 较易】0.85 【知识点】燃烧的定义及条件、燃料充分燃烧的方法及其重要性、着火点、灭火原理与方法 8.【答案】D 【 容易】0.65 【知识点】溶解度的相关计算、固体溶解度曲线的应用、饱和溶液和不饱和溶液判断，饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系几计算。 9.【答案】B 【适中】0.65 【知识点】几种常见碱的物理性质及用途、酸碱的腐蚀性及安全使用、中和反应的实际应用、资源综合利用和新能源开发的重要意义 10.【答案】A 【 适中】0.65 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色规律、中和反应的概念及微观本质、溶液酸碱性及pH相关关系，化学反应后溶液中溶质成分的确定。 第二部分 非选择题（共40分） 11． （13分） 【答案】 (1)分子是极其微小的 (2)放热 (3)氧气和水 (4)气调包装(真空、冷藏等) (5) H2 吸收和利用CO2生成汽油，减缓温室效应，缓解能源危机（减少使用化石燃料） (6)BC (7) 干冰（或碘化银） (8)金属（或金属及合金） 密度小（或耐腐蚀、强度高、硬度大等） (9)略 (10) 无污染（或环保、高效、能量转化率高等） 化学 【难度】0.85 【知识点】分子的性质，生石灰与水反应的现象，铁生锈的条件，化学在生活中的应用，质量守恒定律的运用，化学方程式与反应类型的判断，化学式的相关计算，催化剂的作用与意义，碳中和与资源利用。二氧化碳的用途，碳纤维复合材料的特性，化学方程式的书写、合金的认识、金属与盐溶液反应、灭火原理与方法，氢氧燃料电池的反应原理计优点。 12. （10分） 【答案】 (1) (2) c b e 浓硫酸 (3) Ⅰ 反应速率过快不利于气体的收集 (4)取少量反应后的液体于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，然后滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变为红色，证明F装置中含有氢氧化钠 (5) 20％ 【难度】0.7 【知识点】过氧化氢制取氧气实验、制取二氧化碳的原理、气体的干燥及收集，浓硫酸的特性，碱和盐的化学性质，物质检验的实验设计，化学实验现象的描述及结论的推理、溶液和化学方程式的综合计算 13.（7分） 【答案】 (1)Ⅱ (2)B (3) (4)放热 (5)稀盐酸和铁反应生成氢气 (6)84% (7)BD 【难度】0.65 【知识点】装置气密性检查，化学实验现象与数据分析，含杂质的化学方程式计算、二氧化碳与碱的反应及实验、金属与酸反应原理，实验数据的误差分析。 14.（10分） 【答案】 (1) 4 A (2) 1:4 催化 (3) (4)碳酸钙/ (5)B (6)反应后溶液的pH均大于初始pH (7) ①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨ 其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可） 【难度】0.7 【知识点】原子结构示意图含义及应用，元素概念，化学式的含义；溶液酸碱度测定，控制变量的对比实验中数据处理及结论推断。 （注：非选择题答案合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $