精品解析：2026年辽宁大连市中考二模考试化学试题

2026年大连市初中学业水平考试模拟考试（二） 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列属于危险化学品标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】B.是剧毒类危险化学品标志，用于标识具有毒性的危险化学品，属于危险化学品标志，正确。 A.是国家节水标志；C.是禁止吸烟的公共禁令标志；D.是可回收物的垃圾分类标志，均不属于危险化学品标志，错误。 2. 在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A、龋齿主要由牙齿表面被酸性物质腐蚀引起，预防的关键是氟元素（如含氟牙膏），与钙无关； B、贫血通常因缺铁导致血红蛋白不足，钙元素与红细胞生成无直接关联； C、佝偻病是儿童因缺钙导致骨骼发育异常的疾病，补充含钙化合物可增强骨骼强度，预防此病； D、甲状腺肿大由缺碘引起，碘是甲状腺激素的组成元素，与钙无关； 故选C。 3. 调查家用燃料变迁。顺序为柴草→煤→液化石油气→天然气，不属于化石燃料的是 A. 柴草 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 【答案】A 【解析】 【详解】化石燃料主要包括煤、石油、天然气，柴草不属于化石燃料，故选：A。 4. 博物馆里贵重的画册常存放于氮气中以防止其氧化，这是因为氮气 A. 密度较大 B. 无色无味 C. 沸点较高 D. 化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】贵重的画册存放于氮气中，这是利用氮气化学性质稳定，很难与其他物质发生化学反应，可隔绝氧气避免画册被氧化。与氮气的密度大小、无味、沸点无关。 5. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子直接构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【分析】根据常见物质的构成微粒规律判断： 原子直接构成的物质：金属、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石、硅等）； 分子构成的物质：多数气态非金属单质、仅由非金属元素组成的共价化合物； 离子构成的物质：由金属阳离子和非金属阴离子构成的离子化合物。 【详解】A.氧气化学式为，属于气态非金属单质，由氧分子构成，错误； B.氯化钠化学式为，由和构成，属于离子化合物，错误； C.金刚石是碳的固态单质，由碳原子直接构成，正确； D.二氧化硫化学式为，属于共价化合物，由二氧化硫分子构成，错误。 6. 破坏燃烧条件可以灭火。对下列灭火方法的解释，正确的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝氧气 B. 用灯帽盖灭酒精灯——降低温度 C. 用水灭火——降低可燃物的着火点 D. 关闭燃气灶阀门使火焰熄灭——隔离可燃物 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：存在可燃物、可燃物与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，灭火的原理是破坏任意一个燃烧条件。 【详解】A.吹灭蜡烛是气流带走大量热量，使温度降到蜡烛着火点以下，并非隔绝氧气，错误。 B.灯帽盖灭酒精灯是通过灯帽隔绝空气（氧气），并非降低温度，错误。 C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，用水灭火是水蒸发吸热，使温度降到可燃物着火点以下，错误。 D.关闭燃气灶阀门切断了作为可燃物的燃气供应，属于隔离可燃物，正确。 7. 垃圾分类处理可实现资源的回收和再利用。下列垃圾处理中只发生物理变化的是 A. 将金属边角料挤压成块存放 B. 将厨余类垃圾发酵制成有机肥料 C. 将其他类垃圾焚烧用于发电 D. 将废电池中的金属氧化物转化为金属单质 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成，无新物质生成的为物理变化。 【详解】A.将金属边角料挤压成块仅改变物质的外形，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 B.厨余垃圾发酵制有机肥的过程有新的有机物生成； C.垃圾焚烧属于燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成； D.金属氧化物转化为金属单质，有新物质金属单质生成，均属于化学变化。 8. 硒元素在医疗和能源开发领域有重要的应用价值。下图是硒元素在周期表中的信息，下列关于硒的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 元素符号为se C. 核电荷数是34 D. 相对原子质量为78.96 g 【答案】C 【解析】 【详解】元素周期表单元格中：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量，存在等量关系 。 A. 硒是“石”字旁，属于非金属元素； B. 元素符号书写要求“一大二小”，硒的元素符号为，选项首字母未大写，错误； C. 硒的原子序数为34，结合上述等量关系，核电荷数为34，正确； D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 9. 茶是中国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚，其含量高低会影响茶汤的口感。下列关于茶多酚主要成分儿茶素（C15H14O6）的说法错误的是 A. 由三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 碳、氢元素的质量比为15∶14 D. 一个分子中含有35个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.说法正确。 B.碳、氢、氧各元素质量比=：：=180∶14∶96，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最高，说法正确。 C.碳、氢元素的质量比= ，是碳、氢原子的个数比，说法错误。 D.1个儿茶素分子的原子总数为 ，说法正确。 10. 下表为NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度。下列叙述正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 A. NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B. 将接近饱和的NH4Cl溶液降温可变成饱和溶液 C. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36∶136 D. 在20℃～40℃范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，表述错误。 B.的溶解度随温度降低而减小，接近饱和的溶液降温后溶解度降低，可变为饱和溶液，表述正确。 C.20℃时溶解度为36.0g，即100g溶剂最多溶解36.0g ，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为 ， 是溶质与溶液的质量比，表述错误。 D.20℃时溶解度 ，40℃时溶解度 ，该温度区间内溶解度始终大于，不存在溶解度相等的情况，表述错误。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 化学实验研究为产品的设计提供了原理支撑和技术验证。 Ⅰ．由实验室制氧到自制简易制氧器 （1）图1是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置。选择此发生装置的依据是________，其中反应的化学方程式为________，收集氧气的方法是________，这是因为氧气________。 （2）图2是学生利用上述反应原理制作的简易制氧装置。与长颈漏斗相比，使用注射器的优点是________。乙瓶中加入水，既可为气体加湿，又便于学生观察气体流速，则加入水的体积应达到________（填“a”或“b”）处。 Ⅱ．由实验室净水到自制简易净水器 （3）图3所示的实验室净水方法为________，其中玻璃棒的作用是________。欲进一步得到净化程度较高的水，还需进行的操作是________（填“沉降”或“蒸馏”）。 （4）图4是利用上述净水原理自制的简易净水器，其中设计合理的是________（填“A”或“B”）。净水器中的活性炭可吸附水中的________。 【答案】（1） ①. 反应物为固体和液体，反应不需要加热 ②. ③. 排水集气法 ④. 不易溶于水且不与水反应 （2） ①. 可以控制反应速率（或可控制液体滴加速率、节约药品） ②. a （3） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 蒸馏 （4） ①. A ②. 色素和异味 【解析】 【小问1详解】 气体发生装置选择依据为反应物状态和反应条件，该反应为固液常温型，故对应图1发生装置； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式略； 氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。 【小问2详解】 注射器可控制过氧化氢溶液的滴加速率和加入量，因此能控制反应速率，也可节约药品； 乙瓶中需要浸没进气导管口，才能通过气泡冒出速率判断气流速度，因此水需加到a处。 【小问3详解】 图3为过滤操作； 玻璃棒作用是引流，防止液体洒出； 沉降仅能除去大颗粒不溶物，蒸馏可除去几乎所有杂质，得到净化程度更高的水。 【小问4详解】 简易净水器应按“先过滤大颗粒杂质、后过滤小颗粒杂质、最后吸附”的顺序排布，A中小砾石（过滤大颗粒）在上，顺序合理，B顺序相反会降低净水效率； 活性炭疏松多孔，可吸附水中的色素和异味。 12. 海洋资源的综合利用是现代化学重要的研究方向。 Ⅰ．海洋与环境保护 （1）据测算，地球上每年由化石燃料产生的CO2约有35%被海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等吸收。 ①CO2能溶于海水并与水发生反应，反应的化学方程式为________，这一过程属于“海水固碳”。 ②浮游植物与藻类可通过________作用吸收CO2，该过程属于“生物固碳”。 Ⅱ．海洋与资源开发 （2）某种海水淡化技术的基本原理如右图所示。其中铝膜的作用是________。从微观角度看，上述海水转化为淡水的过程中，发生改变的是________（填标号）。 A．水分子的大小 B．水分子间的间隔 C．水分子的质量 （3）淡化后的水分解可得到两种气体，其中一种气体A在催化剂的作用下能与CO2反应生成汽油（含碳、氢元素）和水，推断气体A为________，依据是化学反应前后________不变。 Ⅲ．海洋与化工生产 （4）利用贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），与草木灰（含有K2CO3）的水溶液反应可制备去污液，部分工艺流程如图所示。 资料：贝壳主要成分为CaCO3；Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 ①贝壳在进入煅烧室前需粉碎处理，目的是________。 ②反应池中发生反应时出现沸腾现象，主要原因是________。 ③该工艺流程中被循环使用的物质是________（写化学式）。 ④去污液中的溶质除含KOH外，还可能含有K2CO3，检验K2CO3是否存在，可选择的试剂是________。 【答案】（1） ①. ②. 光合 （2） ①. ②. B （3） ①. H2 ②. （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸，化学方程式略； ②浮游植物、藻类通过光合作用吸收二氧化碳合成有机物，属于生物固碳。 【小问2详解】 铝膜有导热性，可导出水蒸气的热量，使水蒸气液化； 海水蒸发冷凝是物理变化，水分子本身的大小、质量不变，仅分子间间隔改变。 【小问3详解】 根据题干信息：A在催化剂的作用下能与CO2反应生成汽油（含碳、氢元素）和水，生成物含碳、氢、氧元素，反应物仅含碳、氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此A必须含氢元素，则A为氢气。 【小问4详解】 ①略； ②煅烧得到的和水反应放出大量热，使溶液沸腾； ③反应生成的碳酸钙固体可返回煅烧室作为原料，因此可循环使用； ④K2CO3中含有碳酸根，碳酸根与酸反应生成气体，或与钙离子（或钡离子）生成碳酸钙沉淀，因此可选上述试剂检验。 13. 阅读下面文章。 苹果醋中的酸类物质以醋酸（CH3COOH）为主，还含有苹果酸、柠檬酸等，这些酸的协同作用赋予了果醋独特的酸味和香气。苹果醋酿造的主要过程如下： 步骤Ⅰ：酒精发酵阶段。在常温隔绝氧气的条件下，苹果汁中的葡萄糖（C6H12O6）在酵母菌的催化作用下转化为酒精（C2H₅OH）和二氧化碳，该过程通常持续4-7天，发酵后得到苹果酒，其酒精度可达5%~8%。 步骤Ⅱ：醋酸发酵阶段。在常温有氧气的条件下，利用醋酸菌（活性温度约25℃~35℃）的催化作用使苹果酒中的酒精与氧气反应生成醋酸和水。 技术人员为研究步骤Ⅱ醋酸发酵过程中酸度的变化，取步骤Ⅰ中的苹果酒，分别调整其酒精度和含糖量后进行醋酸发酵，结果如图1、图2所示。该研究为苹果醋酿造提供了数据参考。 回答下列问题： （1）苹果醋的pH________（填“大于”“等于”或“小于”）7，其含有的醋酸属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 （2）步骤Ⅰ中葡萄糖转化为酒精和二氧化碳的化学方程式为________，该反应的类型是________反应。 （3）结合资料和图象分析：步骤Ⅱ中，在上述研究范围内为获得酸度最高的苹果醋，酒精度和含糖量的最佳条件依次为________。若将发酵温度提高至50℃以上，会________（填“有利于”或“不利于”）醋酸的产生。除以上因素外，影响产酸速率的因素还有________（写一点）。 （4）在生产过程中，技术人员需多次粗略测定步骤Ⅱ中生成醋酸的量，具体方法如下：取一定质量滴有酚酞的苹果醋样品，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，当酚酞恰好变为________色时，停止滴加。为确定其中醋酸的含量，实验需要采集的数据有：样品的质量，NaOH溶液的密度、________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 有机 （2） ①. ②. 分解 （3） ①. 酒精度5.5%、含糖量5% ②. 不利于 ③. 氧气浓度（或通气量、发酵时间，合理即可） （4） ①. 红 ②. 消耗NaOH溶液的体积 【解析】 【小问1详解】 题干信息：苹果醋含醋酸等酸性物质，酸性溶液pH小于7； 醋酸是含碳元素的化合物，且排除在碳的氧化物、碳酸、碳酸盐之外，属于有机化合物。 【小问2详解】 葡萄糖在酵母菌催化下反应生成酒精和二氧化碳，化学方程式略； 该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 由图1可知酒精度5.5%时最终酸度最高，图2可知含糖量5%时最终酸度最高； 醋酸菌最适活性温度为25℃~35℃，50℃以上醋酸菌失活，不利于产酸； 醋酸发酵需要氧气，因此氧气浓度等也会影响产酸速率，另外，发酵时间也会影响产酸速率等合理答案即可。 【小问4详解】 醋酸与NaOH恰好完全反应时生成的醋酸钠溶液呈弱碱性，酚酞遇碱性溶液变红； 计算醋酸含量时，需要通过NaOH溶液的密度、体积、溶液中溶质质量分数计算参与反应的NaOH质量，再结合化学方程式计算醋酸质量。 14. 跨海大桥为人们出行提供了便利，但长期处于海洋环境中，其钢结构（主要成分为铁）面临着锈蚀的威胁。兴趣小组对铁的锈蚀与桥体钢结构的防锈开展研究性学习。 【知识回顾】 （1）铁生锈实际上是铁与空气中的________发生化学反应的过程。 【任务一】探究潮湿、含盐环境下铁的锈蚀 小组同学分别用大小、形状相同、质量为m1的铁片（已打磨），在相同温度下进行如下实验： （2）进行实验①②的目的是________。通过实验③④验证含盐环境能加速铁的锈蚀，X为________。进行上述实验时还需要保证实验的________相同。 （3）为测定实验③中铁片的锈蚀程度（锈蚀的铁占锈蚀前铁的质量分数），小组同学将该实验后的固体洗净、________，称其质量为m2（Fe和Fe2O3的混合物），则该铁片的锈蚀程度为________。 【任务二】研究桥体钢结构的防锈方法 【查阅资料】跨海大桥常用的防锈方法有：涂层保护、焊接其他金属等。 （4）在海水中的钢结构表面覆盖SEBF涂层能有效且持久地防止其锈蚀。请从“有效”“持久”两个角度推测，该涂层具备的性能是________、________。 （5）为探究在钢结构上焊接不同金属的防锈效果，在相同条件下，同学们进行了下图所示的实验。一段时间后发现：⑤⑦中铁片锈蚀；⑥中铁片无明显变化，但锌片质量减少。据此分析，采用焊接其他金属的方法对桥体钢结构进行防锈处理时，所焊接的金属应具有的性质是________，且后续维护时需及时关注的问题是________。 【答案】（1） 氧气（）和水（） （2） ①. 探究水的量对铁锈蚀速率的影响 ②. 2mL蒸馏水 ③. 氧气（或空气）的含量 （3） ①. 干燥（或烘干） ②. （4） ①. 能隔绝水和氧气（或致密、防水阻氧） ②. 化学性质稳定（或耐海水腐蚀、不易脱落） （5） ①. 金属活动性比铁强 ②. 定期检查、更换焊接的金属 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用发生缓慢氧化的过程，属于基础识记知识点。 【小问2详解】 ①②只有棉花团含水量为变量，其余条件均相同，对照实验目的是探究水量对铁锈蚀快慢的影响；要验证含盐环境加速锈蚀，需遵循控制变量原则，除有无氯化钠外其余变量都要相同，因此X为2mL蒸馏水，同时还需保证试管内氧气含量一致。 【小问3详解】 洗净的固体表面沾有水，需干燥后再称重避免误差。铁锈蚀后生成，固体增加的质量为结合的氧元素质量，设锈蚀的铁质量为，根据关系，对应质量差为3个氧原子的相对原子质量之和，根据铁、氧元素的质量关系列式，解得，因此锈蚀程度为 。 【小问4详解】 “有效”要求涂层能隔绝铁与水、氧气的接触，阻止锈蚀发生；“持久”要求涂层本身性质稳定，在海水环境中不易被腐蚀、不易破损脱落，能长期保持防护作用。 【小问5详解】 实验表明焊接活动性比铁强的金属时，该金属会优先被腐蚀，从而保护铁；焊接的金属会逐渐被消耗，因此维护时需要定期检查其损耗情况，及时更换，避免失去防护效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年大连市初中学业水平考试模拟考试（二） 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列属于危险化学品标志的是 A. B. C. D. 2. 在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 3. 调查家用燃料变迁。顺序为柴草→煤→液化石油气→天然气，不属于化石燃料的是 A. 柴草 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 4. 博物馆里贵重的画册常存放于氮气中以防止其氧化，这是因为氮气 A. 密度较大 B. 无色无味 C. 沸点较高 D. 化学性质稳定 5. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子直接构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 二氧化硫 6. 破坏燃烧条件可以灭火。对下列灭火方法的解释，正确的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝氧气 B. 用灯帽盖灭酒精灯——降低温度 C. 用水灭火——降低可燃物的着火点 D. 关闭燃气灶阀门使火焰熄灭——隔离可燃物 7. 垃圾分类处理可实现资源的回收和再利用。下列垃圾处理中只发生物理变化的是 A. 将金属边角料挤压成块存放 B. 将厨余类垃圾发酵制成有机肥料 C. 将其他类垃圾焚烧用于发电 D. 将废电池中的金属氧化物转化为金属单质 8. 硒元素在医疗和能源开发领域有重要的应用价值。下图是硒元素在周期表中的信息，下列关于硒的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 元素符号为se C. 核电荷数是34 D. 相对原子质量为78.96 g 9. 茶是中国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚，其含量高低会影响茶汤的口感。下列关于茶多酚主要成分儿茶素（C15H14O6）的说法错误的是 A. 由三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 碳、氢元素的质量比为15∶14 D. 一个分子中含有35个原子 10. 下表为NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度。下列叙述正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 A. NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B. 将接近饱和的NH4Cl溶液降温可变成饱和溶液 C. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36∶136 D. 在20℃～40℃范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 化学实验研究为产品的设计提供了原理支撑和技术验证。 Ⅰ．由实验室制氧到自制简易制氧器 （1）图1是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置。选择此发生装置的依据是________，其中反应的化学方程式为________，收集氧气的方法是________，这是因为氧气________。 （2）图2是学生利用上述反应原理制作的简易制氧装置。与长颈漏斗相比，使用注射器的优点是________。乙瓶中加入水，既可为气体加湿，又便于学生观察气体流速，则加入水的体积应达到________（填“a”或“b”）处。 Ⅱ．由实验室净水到自制简易净水器 （3）图3所示的实验室净水方法为________，其中玻璃棒的作用是________。欲进一步得到净化程度较高的水，还需进行的操作是________（填“沉降”或“蒸馏”）。 （4）图4是利用上述净水原理自制的简易净水器，其中设计合理的是________（填“A”或“B”）。净水器中的活性炭可吸附水中的________。 12. 海洋资源的综合利用是现代化学重要的研究方向。 Ⅰ．海洋与环境保护 （1）据测算，地球上每年由化石燃料产生的CO2约有35%被海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等吸收。 ①CO2能溶于海水并与水发生反应，反应的化学方程式为________，这一过程属于“海水固碳”。 ②浮游植物与藻类可通过________作用吸收CO2，该过程属于“生物固碳”。 Ⅱ．海洋与资源开发 （2）某种海水淡化技术的基本原理如右图所示。其中铝膜的作用是________。从微观角度看，上述海水转化为淡水的过程中，发生改变的是________（填标号）。 A．水分子的大小 B．水分子间的间隔 C．水分子的质量 （3）淡化后的水分解可得到两种气体，其中一种气体A在催化剂的作用下能与CO2反应生成汽油（含碳、氢元素）和水，推断气体A为________，依据是化学反应前后________不变。 Ⅲ．海洋与化工生产 （4）利用贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），与草木灰（含有K2CO3）的水溶液反应可制备去污液，部分工艺流程如图所示。 资料：贝壳主要成分为CaCO3；Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 ①贝壳在进入煅烧室前需粉碎处理，目的是________。 ②反应池中发生反应时出现沸腾现象，主要原因是________。 ③该工艺流程中被循环使用的物质是________（写化学式）。 ④去污液中的溶质除含KOH外，还可能含有K2CO3，检验K2CO3是否存在，可选择的试剂是________。 13. 阅读下面文章。 苹果醋中的酸类物质以醋酸（CH3COOH）为主，还含有苹果酸、柠檬酸等，这些酸的协同作用赋予了果醋独特的酸味和香气。苹果醋酿造的主要过程如下： 步骤Ⅰ：酒精发酵阶段。在常温隔绝氧气的条件下，苹果汁中的葡萄糖（C6H12O6）在酵母菌的催化作用下转化为酒精（C2H₅OH）和二氧化碳，该过程通常持续4-7天，发酵后得到苹果酒，其酒精度可达5%~8%。 步骤Ⅱ：醋酸发酵阶段。在常温有氧气的条件下，利用醋酸菌（活性温度约25℃~35℃）的催化作用使苹果酒中的酒精与氧气反应生成醋酸和水。 技术人员为研究步骤Ⅱ醋酸发酵过程中酸度的变化，取步骤Ⅰ中的苹果酒，分别调整其酒精度和含糖量后进行醋酸发酵，结果如图1、图2所示。该研究为苹果醋酿造提供了数据参考。 回答下列问题： （1）苹果醋的pH________（填“大于”“等于”或“小于”）7，其含有的醋酸属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 （2）步骤Ⅰ中葡萄糖转化为酒精和二氧化碳的化学方程式为________，该反应的类型是________反应。 （3）结合资料和图象分析：步骤Ⅱ中，在上述研究范围内为获得酸度最高的苹果醋，酒精度和含糖量的最佳条件依次为________。若将发酵温度提高至50℃以上，会________（填“有利于”或“不利于”）醋酸的产生。除以上因素外，影响产酸速率的因素还有________（写一点）。 （4）在生产过程中，技术人员需多次粗略测定步骤Ⅱ中生成醋酸的量，具体方法如下：取一定质量滴有酚酞的苹果醋样品，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，当酚酞恰好变为________色时，停止滴加。为确定其中醋酸的含量，实验需要采集的数据有：样品的质量，NaOH溶液的密度、________。 14. 跨海大桥为人们出行提供了便利，但长期处于海洋环境中，其钢结构（主要成分为铁）面临着锈蚀的威胁。兴趣小组对铁的锈蚀与桥体钢结构的防锈开展研究性学习。 【知识回顾】 （1）铁生锈实际上是铁与空气中的________发生化学反应的过程。 【任务一】探究潮湿、含盐环境下铁的锈蚀 小组同学分别用大小、形状相同、质量为m1的铁片（已打磨），在相同温度下进行如下实验： （2）进行实验①②的目的是________。通过实验③④验证含盐环境能加速铁的锈蚀，X为________。进行上述实验时还需要保证实验的________相同。 （3）为测定实验③中铁片的锈蚀程度（锈蚀的铁占锈蚀前铁的质量分数），小组同学将该实验后的固体洗净、________，称其质量为m2（Fe和Fe2O3的混合物），则该铁片的锈蚀程度为________。 【任务二】研究桥体钢结构的防锈方法 【查阅资料】跨海大桥常用的防锈方法有：涂层保护、焊接其他金属等。 （4）在海水中的钢结构表面覆盖SEBF涂层能有效且持久地防止其锈蚀。请从“有效”“持久”两个角度推测，该涂层具备的性能是________、________。 （5）为探究在钢结构上焊接不同金属的防锈效果，在相同条件下，同学们进行了下图所示的实验。一段时间后发现：⑤⑦中铁片锈蚀；⑥中铁片无明显变化，但锌片质量减少。据此分析，采用焊接其他金属的方法对桥体钢结构进行防锈处理时，所焊接的金属应具有的性质是________，且后续维护时需及时关注的问题是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $