综合 期末压轴80题（期末真题汇编，湖南专用）高二化学下学期

**基本信息** 汇集湖南各地市期末真题，聚焦化学与STSE、物质结构与性质等五大高频考向，融合科技前沿（如新能源汽车、碳达峰）、文化传承（铜官窑、醴陵陶瓷）及实验探究情境，适配高中化学期末综合能力测评。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|70题|化学与STSE（10题）、物质结构与性质（20题）、有机化学基础（20题）、化学反应原理（20题）|STSE题结合“新质生产力”“碳中和”等热点；物质结构题涉及晶胞计算（如储氢材料晶胞）、杂化轨道分析；有机题含药物合成路线（如华蟾素结构）| |非选择题|10题|综合性探究（实验设计、计算、工艺流程）|实验题注重操作规范（如抽滤步骤）与误差校正（空白试验）；原理题结合电化学（锂硫电池）、平衡图像分析，体现学科交叉与真实问题解决|

综合 期末压轴80题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C B B B D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C D C D A B A D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D C C A B C C B A B 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B A D C B A A C D A 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 B B B C B C A D C C 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 C C C A C D B C A C 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 答案 B B B C D C D D D D 71．(1) 球形冷凝管 或等 (2)将转化为易被氧化的 (3)B (4)增大氯离子浓度，降低的溶解度，有利于其结晶析出 (5)e→f (6) 排除碘化钾在保存或实验过程中被氧化产生微量对滴定实验的影响 90.95% 72．(1) +6 BADC (2) 排出装置内空气，防止干扰实验，并推动气体流动 U形管中逐渐产生无色液体，一段时间后变成固体 (3) (4) (5) 溶液由蓝色变无色 81.0或81.00 73．(1)研磨 (2) (3) O、N 加入，使逆向进行，进入水层 (4)或 (5)b (6)、萃取剂 74．(1)第六周期第ⅤB族 (2) (3)和 (4) (5) C 中的可与结合生成难电离的HF，使萃取平衡逆向移动 (6) 8 75．(1)-49.4kJ/mol (2)> (3)时，反应物浓度较大，且温度逐渐升高 (4) C 3 75% (5) 76．(1) 不能 (2)ac (3) L1 或或等 (4) 5 30 增大 77．(1)BD (2) C<N<O 24 (3) > Cu+的价层电子排布式为3d10，是全充满的稳定结构，失去第二个电子需要更高的能量 (4) 混合型 78．(1) 1s22s22p3 大于 (2)NH3> AsH3>PH3 (3)sp、sp2 (4) 12 体心 棱心 79．(1) (2)还原反应 (3) (4)羧基、酰胺基 (5)化合物中氮原子的孤电子对与氢离子反应成盐 (6) (7)(苯到溴苯的合成若采用苯与、、反应制得溴苯也可) 80．(1)氧气、铜，加热 (2)取代反应(或水解反应) (3)+ (4) (5)保护羧基 (6) 或 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 期末压轴80题 五大高频考向概览 考向1 化学与STSE（10题） 考向2 物质结构与性质（20题） 考向3 有机化学基础（20题） 考向4 化学反应原理（20题） 考向5 综合性探究题（非选择题）（10题） 地 城 考向01 化学与STSE 1．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D．乙烯可用作水果催熟剂，也是氧割焰的主要气体 2．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)2024年，“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A．新能源汽车中使用到的高温陶瓷属于新型无机非金属材料 B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来了新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏会对环境产生影响 D．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 3．(24-25高二下·湖南永州·期末)化学材料在国防中发挥着关键作用。下列说法错误的是 A．歼-20战机的刹车材料——碳化硅属于共价晶体 B．超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔 C．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁 D．“99A”坦克上释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 4．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)潇湘文化因其独特的魅力而闻名于世，下列说法正确的是 A．醴陵陶瓷是用纯碱、石灰石和石英烧制而成的 B．浏阳烟花中的漂亮紫色是钾原子核外电子跃迁产生的吸收光谱造成的 C．攸县豆腐制作过程中向豆浆中加入的熟石膏属于硫酸盐 D．株洲生产的硬质合金钨钢具有比铁的熔点高、比钨的硬度小的性能 5．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C．新冠病毒可用75%的乙醇、次氯酸钠、过氧乙酸进行消毒，消毒原理是使病毒氧化而变性 D．氯化钙、生石灰、硫酸亚铁、五氧化二磷等都是食品包装袋中常用的干燥剂 6．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。”2025年5月14日，同学们去铜官窑研学参观，下列说法正确的是 A．瓷器的主要原料黏土的化学式为，它是一种氧化物 B．陶瓷属于无机非金属材料 C．非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 D．机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 7．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是 A．通过对二氧化碳液化进行海底封存，可以助力“碳中和” B．大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下将二氧化碳还原为甲酸，有利于实现“碳中和” 8．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起了一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是 A．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点低的特点 B．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料 C．小米SU7的电池为三元锂电池，储氢合金电池也可应用于电动汽车，储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 9．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．制墨时使松木在窑内焖烧，发生不完全燃烧 B．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 C．中国古代书写用的简牍竹简，主要成分是纤维素 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 10．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是 A．铺路用的改性沥青 B．清陈卓江村春色图轴(绢本画) C．利用二氧化碳合成的高级脂肪酸 D．东汉双龙钮盖三足石砚 地 城 考向02 物质结构与性质 11．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)已知元素周期表中前四周期元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1:1和2:3；Y原子半径在短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法错误的是 A．第一电离能：Q>X>Z B．X与Y形成的化合物中可能含有两种化学键 C．HnX的沸点比HnZ的沸点低 D．W+离子在酸性条件下易转化为W2+离子和W单质 12．(24-25高二下·湖南张家界·期末)储氢材料(晶胞结构如图所示)在常压下加热至会分解成和。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．在潮湿空气中能保持稳定 B．晶胞中的配位数为3 C．晶体密度的计算式为 D．储氢比传统的高压储氢更安全 13．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)下列说法正确的是 A．主族金属配合物远比过渡金属配合物多 B．O3为V形分子，有微弱的极性，在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 C．H2O2的分子结构是H-O-O-H，在H2O2中只有σ键没有π键 D．乙酸酸性大于甲酸（HCOOH），是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 14．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻；的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是 A．该配合物中存在的作用力有共价键、配位键、氢键 B．1mol该配合物中含有2mol配体，且M的化合价为+2 C．X、Y、Z三种元素可以形成盐 D．形成的晶体中配位数为12 15．(24-25高二下·湖南张家界·期末)磺酰亚胺结构独特，集多种优秀特性于一身，对化合物设计至关重要。几种磺酰亚胺结构如图所示： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点：化合物①<化合物④ C．化合物②中含有极性键和非极性键 D．化合物③中硫原子上的价层电子对数为6 16．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)Ta2O5和KHF2按一定物质的量的比例烧结，可得一种晶体产物，其晶胞结构及沿x轴、z轴投影图如下图。设原子分数坐标x、y、z)，即原子分数坐标为1时记为0，已知M、N的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0，0，1/2)。下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为(1/2，0，1/4) B．制备晶体产物的过程中伴有HF生成 C．与Q距离相等且最近的K+有8个 D．该晶体的密度是g/cm3 17．(24-25高二下·湖南永州·期末)结构决定性质。下列原因分析错误的是 选项 性质差异 原因分析 A 键角： 配位原子的电负性： B 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物不能与形成配合物 C 18-冠-6比15-冠-5识别能力强 18-冠-6空腔直径与直径大小适配，15-冠-5空腔直径与直径大小不适配 D 酸性： 烷基的推电子效应： A．A B．B C．C D．D 18．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．该气态团簇分子的分子式为EF或FE B．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为a cm，则碳原子间的最短距离为a cm C．钛酸钙的化学式为Ca2TiO4 D．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个 19．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 由于电负性：N>O，所以与Cu2+形成配位键的能力：NH3>H2O B 碱性：CH3NH2>NH3 甲基是推电子基团，增加了N原子的电子云密度 C 水中溶解性：乙醇>苯 乙醇能与水分子间形成氢键 D 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 引入乙基使阳离子体积增大，离子键减弱 A．A B．B C．C D．D 20．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是 A．均为缺电子化合物 B．和空间构型都为平面三角形 C．键角： D．根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于 21．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．锗晶体键角为109°28′ B．若硅锗合金i的密度为，则阿伏加德罗常数 C．原子①的分数坐标为 D．锗晶体熔点高于硅晶体的熔点 22．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)N-甲基咪唑的结构简式为：，且4个碳原子和2个氮原子共平面，下列说法不正确的是 A．电负性：H<C<N<O B．咪唑分子中存在大π键 C．N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化方式为、 D．N-甲基咪唑可以做配位体形成配位键 23．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A．此配合物为离子化合物 B．配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D．1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 24．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q)，在可见光的照射下可以将还原为。下列有关叙述正确的是 A．Q中氮原子的杂化方式为和 B．Fe提供孤电子对形成配位键 C．Q所含元素中，C的电负性最大 D．1molQ含键 25．(24-25高二下·湖南永州·期末)二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为），下列说法错误的是 A．中 B．晶胞中，Ce的配位数为4 C．晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中 D．若晶体密度为，则Ce、O最短距离为 26．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)2024年6月25日，我国嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回。月球土壤所含元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Y是地壳中含量最高的金属元素，基态Z原子M层上有两个未成对电子且所在能级有空轨道，W与Z相邻，基态Q原子核外电子有10种空间运动状态且各能级均为全充满状态。下列叙述正确的是 A．X元素形成的常见单质均为非极性分子 B．简单离子半径：X<Y C．ZX2与QX2的晶体类型不相同 D．W和Q的第一电离能均比同周期相邻元素的高 27．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A的分数坐标为，下列叙述错误的是 A．该超导材料的化学式为 B．距离Se最近的Fe的个数为4 C．晶体密度为 D．B的分数坐标为 28．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A．中的键角中的键角 B．中P原子的杂化轨道类型是 C．比较反应能力： D．基态As原子的价层电子排布式是 29．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述错误的是 A．等离子体是由阴离子、阳离子和电中性微粒组成的一种特殊固体 B．晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，熔融态物质缓慢冷却得到晶体，快速冷却得到非晶态 C．金属的电导率随温度升高而降低的原因是电子气中自由电子在热的作用下与金属原子碰撞造成的 D．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 30．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)某高校一团队设计合成了一系列的铜（Ⅰ）-索烃配合物（如图）。下列叙述错误的是 A．基态的价层电子排布式为 B．该配合物中采用杂化，配位数为4 C．-索烃配合物可溶于水 D．X射线衍射实验可测定该配合物的分子结构 地 城 考向03 有机化学基础 31．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)艾叶是湖南著名中草药，其活性成分刺槐素具有抗肿瘤等作用，其键线式如图所示。下列有关刺槐素的叙述错误的是 A．刺槐素能与溴水发生加成、取代反应 B．位置①羟基的酸性与位置②羟基的酸性相同 C．与完全加成后得到的分子具有手性 D．不能用酸性溶液检验刺槐素分子中的碳碳双键 32．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 B．该物质与溴水反应最多可消耗 C．与、均可反应 D．分子中不含有手性碳原子 33．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)下列说法不正确的是 A．油脂属于酯类物质，可发生皂化反应 B．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 C．核苷与磷酸缩合形成了核酸的基本单元——核苷酸 D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 34．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 检验碳溴键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴溶液 B． 鉴别甲苯与己烯 向两支分别盛有己烯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 C 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170°C，并将产生的气体通过溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 D 证明酸性：碳酸>苯酚 向试管中加入大理石和稀盐酸，将产生的气体通入澄清的苯酚钠溶液中 A．A B．B C．C D．D 35．(24-25高二下·湖南张家界·期末)工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制备肉桂醛()，反应如下所示。 下列说法错误的是 A．中存在顺反异构 B．可以用溴水鉴别苯甲醛和肉桂醛 C．乙醛与水互溶，与乙醛能与水形成氢键有关 D．上述反应主要经历了加成和消去的过程 36．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示： 下列说法错误的是 A．Y的熔点比Z的高 B．X、Y、Z的分子式均为 C．1molX在NaOH溶液中发生水解反应最多可消耗2molNaOH D．X、Y、Z分子中的碳原子均可能共平面 37．(24-25高二下·湖南永州·期末)肾上腺素可使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成大致经历了如下过程。下列说法正确的是 A．多巴的分子式为 B．多巴胺分子中至少有12个原子共平面 C．去甲肾上腺素耐碱，但不耐酸 D．以上五种物质均有手性异构体 38．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)PEF材料是一种生物基聚酯材料(由可再生生物质资源，如玉米、甘蔗等提取原料制成的塑料材料)，具有多种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图。下列说法错误的是 A． B．上述转化的原子利用率小于 C．PEF中有三种官能团 D．与传统的石化塑料相比，PEF具有可降解、环保等优点 39．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)双香豆素其结构简式为。下列关于双香豆素的推论错误的是 A．分子式为C19H12O6 B．双香豆素能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．可发生水解、加成、氧化反应 D．1mol双香豆素在碱性条件水解，消耗NaOH 6mol 40．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)下列说法不正确的是 A．采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质 B．脱氧核糖核酸分子中含氢键和磷酯键 C．分子和分子脱水缩合生成的二肽不止一种 D．利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂 41．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)实验室利用反应+制备辛烯醛的流程如图所示。 已知：正丁醛的沸点为；辛烯醛的沸点为，密度为，难溶于水。 下列说法错误的是 A．加热回流过程中可采取水浴加热，便于控制温度 B．操作为分液，碱液应该从分液漏斗上口倒出 C．加水洗涤的目的是除去残留的碱 D．操作为过滤，滤渣为硫酸钠的结晶水合物 42．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病，其结构简式如图所示。下列关于华蟾素的说法错误的是 A．华蟾素的分子式为 B．能与溶液反应生成 C．能使酸性溶液褪色 D．能够发生酯化反应、水解反应 43．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，密度比水小，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是 A．溶液也可换为溶液 B．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 C．叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 44．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A．试剂a是甲醛 B．化合物C分子中核磁共振氢谱有两组峰 C．合成M的聚合反应是加聚反应 D．1mol高分子M与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2molNaOH 45．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)药物缬沙坦具有降血压且效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是 A．X中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 B．X存在对映异构体 C．利用质谱法可获得X中所含官能团的信息 D．1molX最多与6molH2发生加成反应 46．(24-25高二下·湖南郴州·期末)某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．该有机物的分子式为 B．1mol该有机物最多能消耗 C．能与氢气发生加成反应，且1mol该物质最多消耗 D．能与乙醇发生酯化反应 47．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)奎宁(又名金鸡钠碱)是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独特的立体结构(如图)。下列有关奎宁的说法中错误的是 A．其中氮原子的杂化方式均为 B．能发生加成反应和取代反应 C．分子中有4个手性碳原子 D．属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应 48．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是 A．M易被氧化 B．M能与发生取代反应和加成反应 C．1molM最多可与5molNaOH发生反应 D．M不能与HCHO发生缩聚反应 49．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)沙库巴曲(结构如图)可用于制备治疗射血分数降低的慢性心力衰竭的药品，降低心血管死亡和心力衰竭住院的风险。下列有关沙库巴曲的说法正确的是 A．分子式为 B．该有机物最多能消耗氢气 C．含有2个手性碳原子 D．分子中含有2种官能团 50．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应 地 城 考向04 化学反应原理 51．(24-25高二下·湖南张家界·期末)水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： (Ⅰ)   (Ⅱ)   (III)   压力下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度下完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在低温下能自发进行 B．曲线代表摩尔分数随温度的变化关系 C．时通入少量，重新达平衡后将不变 D．温度高于时，反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向移动 52．(24-25高二下·湖南永州·期末)AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。下列说法错误的是 A．比更稳定 B．过渡态TS2是由的N原子进攻形成的 C．的C原子和N原子可进攻，是因为中有键 D．相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢 53．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。电池总反应可表示为，下列说法正确的是 A．充电时，电极A与外接电源的正极相连 B．放电时，电子从电极A→LiPON薄膜电解质→电极B C．放电时，电极B为正极，反应可表示为 D．充电时，外电路通过mol电子时，LiPON薄膜电解质通过mol 54．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅲ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．在进程Ⅳ中，Z起到催化作用 55．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)现以CO、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法正确的是 A．甲池石墨I是原电池的正极，发生还原反应 B．乙池左端Pt极电极反应式： C．甲池石墨Ⅱ发生的电极反应： D．若甲池消耗氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol 56．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，在电解池中实现了阴、阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．催化电极b可连接铅酸蓄电池的Pb电极 B．电解过程中阳极区的不变 C．阴极区的反应式为 D．每转移8mol电子，理论上阳极区会产生1mol 57．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)地康法制氯气的反应为。以为催化剂，将HCl和分别以不同起始流速通入0.5L反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl的转化率曲线如图所示(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A． B．若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数 C．若点气体进入至流出容器用时平均速率 D．使用更高效的催化剂、增大气体流速均能使点纵坐标的值增大 58．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[例如的分布系数：]，下列叙述错误的是 A．曲线①代表 B．溶液的浓度为 C．的电离常数 D．滴定终点时，溶液中 59．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)侯德榜是我国近代著名化学家，发明了“联合制碱法”，也被成为“侯德榜制碱法”。某化学小组模拟实验过程。常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入(忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的随通入气体(或)体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是 A．c点大于7 B．由a点到b点的过程中，溶液中增大 C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为 D．b至e点的总反应为 60．(24-25高二下·湖南郴州·期末)纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是 A．制水煤气的总反应方程式为： B．由图可知，该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C．图示的反应历程中，决速步骤为 D．稳定性： 61．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 62．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图： 下列叙述错误的是 A．放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+ B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移 C．充电时，石墨电极接外电源正极 D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能 63．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A．曲线Ⅲ代表与pH的关系 B．时， C． D．溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 64．(24-25高二下·湖南郴州·期末)某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知下列说法不正确的是 A． B．曲线④代表表示pH与的关系 C． D．曲线①表示pH与的关系 65．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)常温下，两种难溶性碱、的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．向浓度均为的、的溶液中滴加溶液，先沉淀 C．向沉淀中滴加溶液，可发生的转化 D．将饱和与饱和溶液等体积混合，析出沉淀后，溶液中 66．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 C．充电时移向惰性电极 D．充电时每转移电子，降低 67．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)25℃时，向100mL蒸馏水中加入粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。 已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10。的电离常数：，。 下列说法正确的是 A．a→b过程的上层清液中存在 B．c→d过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动 C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在 D．体系中任意时刻都满足： 68．(24-25高二下·湖南张家界·期末)在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法错误的是 A．甲线表示向溶液中滴加盐酸 B．丙线刚开始压强没有变化的原因可能是刚开始生成的是 C．水的电离程度： D．点时， 69．(24-25高二下·湖南永州·期末)乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ中的X为 B．a点溶液中： C．c点溶液中，与之比为 D．当溶液中时， 70．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)利用不同氢源(和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法正确的是 A．N极为阳极，只发生氧化反应 B．电解一段时间后，阳极室溶液pH基本不变 C．消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D．已知若无论电解多长时间，N极产物中也不会含有，则存在反应 71．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种广泛使用的有机合成反应催化剂，实验室利用反应：制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图1所示。地 城 考向05 综合性探究题（非选择题） 已知：①呈棕色，； ②化学上常用标准电极电势(氧化态/还原态)比较物质的氧化能力。值越高，氧化态物种氧化能力越强，； ③晶体呈橘黄色，可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 实验步骤如下： Ⅰ．制备三氯化六氨合钴(Ⅲ) ①将晶体和溶解后，转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入7.0mL浓氨水，充分反应后溶液变为棕色。 ②缓慢滴加7.0mL5%双氧水，水浴控制温度为55~60℃，恒温反应20min。 ③用冰水浴冷却至2℃左右，进行抽滤，收集固体粗产品。 ④将粗产品溶于30.0mL稀盐酸中，加热，待固体充分溶解后趁热过滤，向滤液中加入4.0mL浓盐酸，冰水冷却，使晶体充分析出，抽滤，洗涤，干燥。 (1)仪器a的名称为___________；仪器b中试剂为___________(填化学式)。 (2)向混合液中先加入浓氨水，目的是___________。 (3)以下对在反应中所起作用的认识错误的是___________(填标号)。 A．能够抑制电离，控制pH B．能够促进水解，有利于配合物形成 C．能够抑制电离，增大浓度，有利于配合物形成 (4)步骤④中加入浓盐酸的作用为___________。 (5)抽滤装置如图2所示，抽滤的先后操作顺序为___________(填标号)。 a．安装仪器  b．打开抽气泵开关  c．修剪滤纸  d．将固液混合物转移至布氏漏斗中  e．取下抽滤瓶上的橡胶管  f．关闭抽气泵  g．洗涤  h．确认抽干 Ⅱ．测定产品的纯度 ①取0.500g产品加入锥形瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部转化为后，加适量水稀释，加入过量的KI溶液，再用标准溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。反应原理为，。 ②空白试验校正：另取与上述滴定过程等量的KI溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液1.00mL。 (6)设计空白试验校正的原因为___________，产品的纯度为___________。 72．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)过二硫酸钾()为白色晶体，是一种重要的化工原料，某实验小组设计实验探究受热分解的气体产物，并计算过二硫酸钾晶体样品纯度。 已知：熔点为-75.5℃，常温下为气体；熔点为16.8℃，常温下为液体，冷却后形成的固体颗粒间存在缝隙。 Ⅰ．探究受热分解产生的气体产物，需要用到的装置如图所示： (1)过二硫酸钾()中硫元素显___________价，完成该实验从左到右的连接顺序为___________，___(填标号，下同)→___→____→____→尾气处理装置。 (2)通入氮气的作用是___________，取适量的装入硬质玻璃管中，点燃酒精灯加热，U形管中收集到的现象是___________。 (3)实验开始后，若品红溶液的颜色无明显变化，含淀粉的KI溶液逐渐变为蓝色，则受热分解的化学方程式为___________。 Ⅱ．采用氧化还原滴定法准确测定过二硫酸钾工业产品的纯度，具体操作如下： a．准确称取10.00g样品于去离子水中溶解得500mL溶液； b．取20mL溶液，加入过量碘化钾，封闭后混合均匀，在黑暗处放置30min后，加入一定量的冰乙酸和去离子水； c．加入指示剂，用硫代硫酸钠()标准溶液滴定至终点。 已知： (4)过二硫酸钾与碘化钾反应的离子方程式为___________。 (5)滴定终点的颜色变化是___________，若消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为24.00mL，则该样品中过二硫酸钾的质量分数为___________%。 73．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)从低品位铜镍矿（含有等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： 资料：一些物质的如下。 物质 (1)上述流程中，加快浸出速率的措施是_________。 (2)写出在“浸出”步骤发生反应的离子方程式：_________。 (3)萃取时发生反应：（在有机层，在水层）。 ①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有________。 ②解释“反萃取”时的作用：__________。 (4)生成黄钠铁矾的离子方程式是________。 (5)第二次使用调节使沉淀完全（剩余离子浓度小于），宜将调节至________（填标号）。 a．    b．    c． (6)该流程中可循环利用的物质有_________。 74．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)稀有重金属钽(Ta)是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。一种以富钽矿物(主要成分为TaC和少量、、MgO)为原料，获取钽的工艺流程如下： (1)钽(Ta)的原子序数为73，与钒同族，钽在元素周期表的位置是___________。 (2)“熔炼”时，有、等生成，写出TaC与反应的化学方程式：___________。 (3)“水浸”所得滤液中的阴离子主要有、___________。 (4)用盐酸“酸浸”时，转化为，写出反应的离子方程式：___________。 (5)已知钽的氟配合物萃取时发生如下反应：。 ①“萃取”时，适合选用___________(填标号)材料制成的容器。 A．陶瓷    B．玻璃    C．塑料 ②结合以上信息简述试剂A使用的原因：___________。 (6)一种钽的化合物的四方晶胞结构如图所示，晶胞底边长pm，高pm()，已知为阿伏加德罗常数的值。该化合物结构中与Q距离相等且最近的有___________个，该晶体的密度是___________g/cm3。 (M=289g∙mol−1) 75．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑作出的重大战略决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。 I．可转化成有机物实现碳循环。 已知i．   ii．   一定条件下在体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应：  ，测得和的浓度随时间的变化如图。 (1)通过计算可知为___________。 (2)时与时相比，前者数值___________后者数值(填“>”“<”或“=”)。 (3)由图可知。反应速率变化最大的时间段为，其可能的原因是___________(从该反应自身特点角度分析)。 (4)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)；当上述反应达到平衡时，___________；的产率为___________。 A．反应中 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时消耗 II．某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。 (5)写出N极电极反应式___________。 76．(24-25高二下·湖南永州·期末)环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．环己烷的制备 (1)1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有： ①  ， ②   ③   相关共价键键能表 共价键 键能/（kJ/mol） 436 413 348 则______kJ/mol，反应③在低温下______（填“能”或“不能”）自发进行。 Ⅱ．环己烯的制备 制备环己烯的反应：  。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是______（填序号）。 a．当时，反应达到平衡状态 b．当的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 c．加入高效催化剂，单位时间内的产率一定会增大 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性）。下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是______；当温度高于500℃后，环己烷脱氢的产物除环己烯外还可能有______（任写一种结构简式）。 (4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入1mol Ar和2mol ，反应10min后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为______kPa/min，该温度下，______kPa；若继续充入Ar，则环己烷的平衡转化率会______（填“增大”或“减小”）[为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。 77．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ti、Ni、Fe、Cu等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。 A． B． C． D． (2)钛能形成多种配合物或配离子，如Ti(CO)6、[TiO(H2O2)2]2+、[Ti(NH3)6]3+等。 ①上述配合物或配离子中配位原子的电负性由小到大的顺序是___________。 ②1 mol [Ti(NH3)6]3+中含有键的数目是___________NA。 (3)已知Cu第一电离能I1(Cu)=746 kJ·mol-1，Fe第一电离能I1(Fe)=762 kJ·mol-1，则I2(Cu)___________I2(Fe)(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是___________。 (4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 六方氮化硼的晶体类型为___________晶体；立方氮化硼晶胞的密度为ρ g·cm-3，晶胞的边长为a pm，则阿伏加德罗常数的表达式为___________mol-1。 78．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： (1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：I1(N)_______I1(O)(填“大于”或“小于”)。 (2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。 (3)[N5]+[AsF6]-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。 (4)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN3，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。 ①La与N间的最短距离为_______nm，与La紧邻的N个数为_______。 ②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。 ③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。 79．(24-25高二下·湖南张家界·期末)化合物是制备抗肿瘤药物依喜替康的重要中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件省略)： (1)化合物中原子的杂化方式为___________杂化。 (2)化合物转化的反应类型为___________。 (3)化合物转化的化学方程式为___________。 (4)化合物中含氧官能团的名称为___________。 (5)化合物的转化中，若的用量过多，会导致___________。 (6)化合物与在一定条件下加成后得到分子式为的化合物，化合物的结构简式为___________，并用星号标出化合物中的手性碳原子。 (7)依据以上合成信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线(无机试剂任选)___________。 80．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)广谱抗菌药的中间体M()的一种合成路线如图所示。 已知：2(R代表烃基或氢原子)。 回答下列问题： (1)写出反应②所需的试剂和反应条件：___________。 (2)反应⑤的反应类型为___________。 (3)由F生成G的化学方程式为___________。 (4)写出两种满足下列条件的的同分异构体的结构简式：___________、___________。(任写两种) ①含有碳碳双键；②能发生银镜反应；③分子中有6个处于相同化学环境的氢原子。 (5)设计反应④、⑤的目的是___________。 (6)结合题目中的相关信息，设计一条由制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 期末压轴80题 五大高频考向概览 考向1 化学与STSE（10题） 考向2 物质结构与性质（20题） 考向3 有机化学基础（20题） 考向4 化学反应原理（20题） 考向5 综合性探究题（非选择题）（10题） 地 城 考向01 化学与STSE 1．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D．乙烯可用作水果催熟剂，也是氧割焰的主要气体 【答案】B 【详解】A．合金的熔点通常低于其各组分金属的熔点，即铝合金的熔点低于其各组分金属，A错误； B．氮化硅是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构，属于共价晶体，具有高熔点、高硬度和化学稳定性，可用作制造C919飞机的材料，B正确； C．液晶材料是介于液态和晶态之间的物质，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等，表现出类似晶体的各向异性，但本身不属于晶体，C错误； D．乙烯可用作水果催熟剂，但氧割焰的主要气体是乙炔(不是乙烯)，乙炔在氧气中燃烧能产生高温火焰用于切割金属，D错误； 故选B。 2．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)2024年，“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A．新能源汽车中使用到的高温陶瓷属于新型无机非金属材料 B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来了新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏会对环境产生影响 D．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 【答案】D 【详解】A．高温陶瓷如碳化硅等属于新型无机非金属材料，A正确； B．石墨烯是碳的单质形态，属于新型无机非金属材料，B正确； C．“可燃冰”泄漏会释放甲烷（强温室气体），加剧温室效应，C正确； D．纳米CdTe量子点若未分散在介质中形成分散系，则不属于胶体，而是纳米材料，D错误； 故选D。 3．(24-25高二下·湖南永州·期末)化学材料在国防中发挥着关键作用。下列说法错误的是 A．歼-20战机的刹车材料——碳化硅属于共价晶体 B．超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔 C．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁 D．“99A”坦克上释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 【答案】C 【详解】A．碳化硅（SiC）具有类似金刚石的共价晶体结构，属于共价晶体，A正确； B．超高相对分子质量聚乙烯因高强度、高韧性被用于防弹材料，B正确； C．合金的熔点通常低于其成分金属，无磁镍铬钛合金钢的熔点应低于纯铁，C错误； D．环氧树脂是聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 4．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)潇湘文化因其独特的魅力而闻名于世，下列说法正确的是 A．醴陵陶瓷是用纯碱、石灰石和石英烧制而成的 B．浏阳烟花中的漂亮紫色是钾原子核外电子跃迁产生的吸收光谱造成的 C．攸县豆腐制作过程中向豆浆中加入的熟石膏属于硫酸盐 D．株洲生产的硬质合金钨钢具有比铁的熔点高、比钨的硬度小的性能 【答案】C 【详解】A．陶瓷的主要原料是黏土，而纯碱、石灰石和石英是制作玻璃的原料，A错误； B．烟花中的紫色是钾元素的焰色反应，属于发射光谱而非吸收光谱，B错误； C．熟石膏（）含硫酸根，属于硫酸盐，C正确； D．合金的熔点通常低于成分金属，钨钢的熔点应比钨低，且合金硬度高于纯金属，故D错误。 故选C。 5．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C．新冠病毒可用75%的乙醇、次氯酸钠、过氧乙酸进行消毒，消毒原理是使病毒氧化而变性 D．氯化钙、生石灰、硫酸亚铁、五氧化二磷等都是食品包装袋中常用的干燥剂 【答案】B 【详解】A．真空包装的主要目的是隔绝氧气以减缓氧化和微生物生长，而非通过减小压强来减缓变质，A错误； B．氟氯烃分解产生的氯原子作为催化剂，降低臭氧分解反应的活化能，加速反应，B正确； C．乙醇消毒通过使蛋白质变性，而非氧化；次氯酸钠和过氧乙酸通过氧化作用，C错误； D．硫酸亚铁易氧化且吸湿性不足，五氧化二磷因反应剧烈且有毒不适合食品干燥，D错误； 故答案选B。 6．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。”2025年5月14日，同学们去铜官窑研学参观，下列说法正确的是 A．瓷器的主要原料黏土的化学式为，它是一种氧化物 B．陶瓷属于无机非金属材料 C．非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 D．机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】B 【详解】A．黏土的化学式虽正确，但它含有Al、Si、O、H四种元素，属于硅酸盐而非单一氧化物，A错误； B．陶瓷是传统无机非金属材料，B正确； C．“打铁花”是高温铁水飞溅的物理现象，与焰色试验无关（铁焰色不明显），C错误； D．芯片主要成分是硅单质，而非二氧化硅，D错误； 故选B。 7．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是 A．通过对二氧化碳液化进行海底封存，可以助力“碳中和” B．大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下将二氧化碳还原为甲酸，有利于实现“碳中和” 【答案】B 【详解】A．通过液化二氧化碳进行海底封存属于碳捕获技术，可减少大气中的CO2，助力碳中和，A正确； B．大力开发化石能源会增加二氧化碳排放，与碳中和目标相悖，B错误； C．低碳生活强调减少而非禁止燃料使用，例如可使用清洁能源，C正确； D．将CO2转化为甲酸可固定二氧化碳，减少其排放，有利于实现“碳中和”，D正确； 故答案选B。 8．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起了一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是 A．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点低的特点 B．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料 C．小米SU7的电池为三元锂电池，储氢合金电池也可应用于电动汽车，储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 【答案】D 【详解】A．合金的硬度通常高于纯金属，且熔点更低，故A正确； B．轮胎材料中的合成橡胶属于有机合成高分子，故B正确； C．储氢合金通过吸附氢气形成氢化物实现储氢，故C正确； D．传统无机非金属材料包括水泥、陶瓷、玻璃，碳陶瓷是新型无机非金属材料，故D错误； 选D。 9．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．制墨时使松木在窑内焖烧，发生不完全燃烧 B．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 C．中国古代书写用的简牍竹简，主要成分是纤维素 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】B 【详解】A．制墨时使松木在窑内焖烧，发生不完全燃烧得到炭黑，A正确； B．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，B错误； C．竹简的主要成分是纤维素，C正确； D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结而成，D正确； 故选B。 10．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是 A．铺路用的改性沥青 B．清陈卓江村春色图轴(绢本画) C．利用二氧化碳合成的高级脂肪酸 D．东汉双龙钮盖三足石砚 【答案】B 【详解】A．沥青是石油分馏的产物，属于烃类，相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，A错误； B．绢本画的“绢”主要成分是蚕丝，属于蛋白质，是有机高分子化合物，B正确； C．高级脂肪酸属于羧酸，相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，C错误； D．石砚主要成分是无机物不是有机高分子化合物，D错误； 故选B。 地 城 考向02 物质结构与性质 11．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)已知元素周期表中前四周期元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1:1和2:3；Y原子半径在短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法错误的是 A．第一电离能：Q>X>Z B．X与Y形成的化合物中可能含有两种化学键 C．HnX的沸点比HnZ的沸点低 D．W+离子在酸性条件下易转化为W2+离子和W单质 【答案】C 【分析】Q原子核外成对电子数与未成对电子数之比为4：3，核外电子排布为1s22s22p3，则Q是N元素；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1：1和2：3，分别为SO2和SO3，则X为O，Z为S元素，Y原子半径在短周期中最大，则Y为Na元素，W+的K、L、M层电子全充满，W+电子数为2+8+18=28，则W为29号元素即Cu元素，据此作答。 【详解】A．N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能大于O；O与S同主族，O的电离能高于S，第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．O与Na形成的化合物如Na2O2含离子键和共价键，可能有两种化学键，B正确； C．H2O的沸点比H2S高，因水分子间存在氢键，C错误； D．Cu+在酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu单质，符合实际，D正确； 故答案选C。 12．(24-25高二下·湖南张家界·期末)储氢材料(晶胞结构如图所示)在常压下加热至会分解成和。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．在潮湿空气中能保持稳定 B．晶胞中的配位数为3 C．晶体密度的计算式为 D．储氢比传统的高压储氢更安全 【答案】D 【分析】根据图示，灰球数为 、黑球数为，结合化学式，可知灰球H-原子、黑球代表Mg2+。 【详解】A．在潮湿空气中与水反应生成氢氧化镁和氢气，故A错误； B．由图可知，晶胞中的配位数为6，故B错误； C．由图可知，晶胞中有2个、4个，晶体密度的计算式为，C错误； D．为固态，在常压下加热至会分解成镁和氢气，比传统的高压储氢更安全，故D正确； 选D。 13．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)下列说法正确的是 A．主族金属配合物远比过渡金属配合物多 B．O3为V形分子，有微弱的极性，在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 C．H2O2的分子结构是H-O-O-H，在H2O2中只有σ键没有π键 D．乙酸酸性大于甲酸（HCOOH），是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 【答案】C 【详解】A．主族金属的配合物数量远少于过渡金属，因过渡金属具有更多空d轨道，更易形成配合物，A错误； B．O3为V形极性分子，但四氯化碳（CCl4）为非极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在CCl4中的溶解度应高于水，B错误； C．H2O2分子中O-O和O-H均为单键，单键仅含σ键，不含π键，C正确； D．甲酸（HCOOH）的酸性强于乙酸（CH3COOH），是由于乙酸中的甲基是推电子基团，削弱了羧基中羟基的极性，导致其酸性弱于甲酸，D错误； 故选C。 14．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻；的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法不正确的是 A．该配合物中存在的作用力有共价键、配位键、氢键 B．1mol该配合物中含有2mol配体，且M的化合价为+2 C．X、Y、Z三种元素可以形成盐 D．形成的晶体中配位数为12 【答案】D 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子即3d2或者3d8，且价层电子的空间运动状态有6种，即占有6个轨道，为3d84s2，则M为Ni，由该五种元素形成的一种配合物的结构图所示信息可知，Y形成4个共价键，Z形成4个共价键，W形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则W为O、Z为N、Y为C，X只形成1个共价键，则X为H，据此分析； 【详解】A．结合该配合物的结构可知该配合物中存在的作用力有氮和氢形成的共价键等、配位键、以及氧和氢之间形成的氢键，A正确； B．由题干配合物的结构可知，1mol该配合物中含有2mol配体()，且M的化合价为+2，B正确； C．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N，故X、Y、Z三种元素可以形成盐如NH4CN，C正确； D．由分析可知，X为为N，由于分子间存在氢键，即形成的晶体不能形成面心立方最密堆积，故其配位数不为12，D错误； 故选D。 15．(24-25高二下·湖南张家界·期末)磺酰亚胺结构独特，集多种优秀特性于一身，对化合物设计至关重要。几种磺酰亚胺结构如图所示： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点：化合物①<化合物④ C．化合物②中含有极性键和非极性键 D．化合物③中硫原子上的价层电子对数为6 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：，故A错误； B．化合物①分子间能形成氢键，化合物④分子间不存在氢键，所以沸点：化合物①>化合物④，故B错误； C．化合物②中含有极性键和非极性键(乙基中存在碳碳非极性键)，故C正确； D．化合物③中硫原子形成4个σ键，无孤电子对，S原子的价层电子对数为4，故D错误； 选C。 16．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)Ta2O5和KHF2按一定物质的量的比例烧结，可得一种晶体产物，其晶胞结构及沿x轴、z轴投影图如下图。设原子分数坐标x、y、z)，即原子分数坐标为1时记为0，已知M、N的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0，0，1/2)。下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为(1/2，0，1/4) B．制备晶体产物的过程中伴有HF生成 C．与Q距离相等且最近的K+有8个 D．该晶体的密度是g/cm3 【答案】D 【分析】根据均摊法，K+的个数是，(TaO2F4)3-的个数是，则晶胞的化学式为K3TaO2F4。 【详解】A．由M、N、P的位置及M、N的坐标可知，P点的原子分数坐标为(1/2，0，1/4)，A正确； B．由已知和分析可知反应物和部分生成物，由元素守恒可写出制备该晶体的化学方程式为，B正确； C．以下底面面心的K+为研究对象，与其距离相等且最近的K+有8个，C正确； D．由分析可知，一个晶胞含有两个K3TaO2F4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a2b×10-30cm3，则该晶体的密度是，D错误； 故选D。 17．(24-25高二下·湖南永州·期末)结构决定性质。下列原因分析错误的是 选项 性质差异 原因分析 A 键角： 配位原子的电负性： B 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物不能与形成配合物 C 18-冠-6比15-冠-5识别能力强 18-冠-6空腔直径与直径大小适配，15-冠-5空腔直径与直径大小不适配 D 酸性： 烷基的推电子效应： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中心碳原子价层电子对数，中心碳原子价层电子对数，二者中心原子的杂化方式不同，与电负性无关，A错误； B．与可形成稳定的配合物，而无法与形成配合物，因此Cu(OH)2溶于氨水，Mg(OH)2不溶，B正确； C．18-冠-6的空腔直径与K⁺更适配，因此识别能力更强，分析正确，C正确； D．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，则酸性越弱，故酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH，D正确； 故选A。 18．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．该气态团簇分子的分子式为EF或FE B．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为a cm，则碳原子间的最短距离为a cm C．钛酸钙的化学式为Ca2TiO4 D．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个 【答案】B 【详解】A．该分子由4个E和4个F组成，分子式应为E4F4或F4E4，A错误； B．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为a cm，则两个碳原子间的最短距离为体对角线的四分之一， 即cm，B正确； C．根据晶胞的结构图结合均摊法可知，在晶胞中钙原子位于晶胞的顶点，氧原子位于晶胞的棱边的中点，钛原子位于体心，所以晶胞中含有钙原子数为，氧原子数为12×=3，钛原子数为1，所以Ca、Ti、O的原子数之比为1：1：3，化学式为CaTiO3，C错误； D．在硒化锌晶体中，与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有12个，除了看到的图还要考虑周围的晶胞，D错误； 故答案为：B。 19．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 由于电负性：N>O，所以与Cu2+形成配位键的能力：NH3>H2O B 碱性：CH3NH2>NH3 甲基是推电子基团，增加了N原子的电子云密度 C 水中溶解性：乙醇>苯 乙醇能与水分子间形成氢键 D 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 引入乙基使阳离子体积增大，离子键减弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．电负性应为O＞N，解释错误，因为NH3作为配体时N的电负性较低，更易提供孤对电子，而非N＞O，A错误； B．甲基推电子效应增强N的电子云密度，碱性增强，B正确； C．乙醇与水形成氢键提高溶解性，解释合理，C正确； D．乙基增大阳离子体积，削弱离子键，导致熔点降低，解释正确，D正确； 故选A。 20．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是 A．均为缺电子化合物 B．和空间构型都为平面三角形 C．键角： D．根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于 【答案】D 【详解】A．是缺电子化合物，和均不为缺电子化合物，A错误； B．是直线型分子，因为碳原子与两个硫原子形成双键，没有孤对电子，键角为180°。HCN也是直线型分子，碳原子与氮原子形成三键，与氢原子形成单键，键角为180°，B错误； C．和都是三角锥形，且都有一对孤对电子，N的电负性比P大，N的成键电子对之间距离较近，斥力较大，导致键角：，C错误； D．由于是极性分子，根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度较大，D正确； 故选D。 21．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．锗晶体键角为109°28′ B．若硅锗合金i的密度为，则阿伏加德罗常数 C．原子①的分数坐标为 D．锗晶体熔点高于硅晶体的熔点 【答案】D 【详解】A．由锗晶胞图可知，每个锗均形成了4个键，为杂化，键角为109°28′，故A正确； B．由均摊法得，硅锗合金晶胞中含有原子个数为，原子个数为，晶胞体积为，，，故B正确； C．原子①位于右后方，分数坐标为，故C正确； D．硅、锗形成的晶体均为共价晶体，键长，键长越长键能越小，熔点越低，故D错误； 答案选D。 22．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)N-甲基咪唑的结构简式为：，且4个碳原子和2个氮原子共平面，下列说法不正确的是 A．电负性：H<C<N<O B．咪唑分子中存在大π键 C．N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化方式为、 D．N-甲基咪唑可以做配位体形成配位键 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：H<C<N<O，A项正确； B．由共平面结构式可知，N﹣甲基咪唑分子中的大π键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表示为，B项正确； C．因为4个碳原子和2个氮原子共平面，故N原子均为杂化，C项错误； D．由结构式可知，N原子中存在孤电子对，所以N﹣甲基咪唑可以作为配体形成配合物，D项正确； 故答案选C。 23．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A．此配合物为离子化合物 B．配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D．1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 【答案】C 【详解】A．该配合物由内界配离子和外界Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A正确； B．配位体是Cl-和H2O，内界中1个Cl-和5个H2O参与配位，配位数为6，B正确； C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，电荷为+2，内界还有一个Cl-，故中心离子是Ti3+而非Ti4+，C错误； D．1 mol该配合物外界Cl-为2 mol，与足量硝酸银反应生成2 mol AgCl（内界Cl-不参与反应），沉淀质量为，D正确； 故答案选C。 24．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q)，在可见光的照射下可以将还原为。下列有关叙述正确的是 A．Q中氮原子的杂化方式为和 B．Fe提供孤电子对形成配位键 C．Q所含元素中，C的电负性最大 D．1molQ含键 【答案】A 【详解】A．Q中氮原于有两种杂化方式，外围带正电荷形成4个共价键的N为杂化，形成配位键的N为杂化、A正确； B．原子提供孤电子对，Fe提供空轨道，形成配位键，B错误； C．Q含元素，同周期越靠右电负性越大，N、C为第二周期元素，N的电负性大于C，C错误； D．1个Q含12个甲基，甲基上是键，则1molQ含键，D错误； 故选A。 25．(24-25高二下·湖南永州·期末)二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为），下列说法错误的是 A．中 B．晶胞中，Ce的配位数为4 C．晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中 D．若晶体密度为，则Ce、O最短距离为 【答案】B 【详解】A．中的原子个数是，氧原子有7个，则，，A正确； B．以面心的Ce为例，每个晶胞中有四个O与之配位，1个面心Ce被两个晶胞共有，故Ce的配位数为8，B错误； C．由题图可知，中O的配位数为4，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中，C正确； D．设该晶胞参数是，其密度为：，，体对角线距离为：，最短距离为体对角线的，所以最短距离为，D正确； 故选B。 26．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)2024年6月25日，我国嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回。月球土壤所含元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Y是地壳中含量最高的金属元素，基态Z原子M层上有两个未成对电子且所在能级有空轨道，W与Z相邻，基态Q原子核外电子有10种空间运动状态且各能级均为全充满状态。下列叙述正确的是 A．X元素形成的常见单质均为非极性分子 B．简单离子半径：X<Y C．ZX2与QX2的晶体类型不相同 D．W和Q的第一电离能均比同周期相邻元素的高 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，推测为O，Y是地壳中含量最高的金属元素，推测为Al，基态Z原子M层上有两个未成对电子且所在能级有空轨道，推测为Si，W与Z相邻, 推测为P或Ge，基态Q原子核外电子有10种空间运动状态且各能级均为全充满状态，推测为Ca，故W只能为P，据此解答。 【详解】A．O元素形成的常见单质包括O2（非极性分子）和O3（极性分子），因此并非均为非极性分子，故A错误； B．简单离子半径：O2−和Al3+外层电子相同，核电荷数越小半径越大，所以O2−的离子半径大于Al3+，因此X（O）的离子半径大于Y（Al），故B错误； C．ZX2为SiO2（共价晶体），QX2为CaO2（离子晶体），晶体类型不同，故C正确； D．W（P）的第一电离能比同周期相邻的Si和S高（因p轨道半充满稳定），但Q（Ca）的第一电离能仅比K高，比Sc低，因此“均”不符合，故D错误； 答案选C。 27．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A的分数坐标为，下列叙述错误的是 A．该超导材料的化学式为 B．距离Se最近的Fe的个数为4 C．晶体密度为 D．B的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．该超导材料中，Li原子有8个位于顶点，1个位于体心，Li原子个数为：；Se原子有8个棱上，2个位于体心，Se原子个数为：；Fe有8个位于面上，Fe原子个数为：；则得到该超导材料的化学式为，A正确； B．以体内Se为观察对象，距离Se原子最近的Fe原子的个数为4，B正确； C．该晶体密度为，C错误； D．根据A的分数坐标为，而B点位于体心位置，距离各个坐标起点的处，则B的分数坐标为，D正确； 故答案为：C。 28．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A．中的键角中的键角 B．中P原子的杂化轨道类型是 C．比较反应能力： D．基态As原子的价层电子排布式是 【答案】B 【详解】A．和中心原子都是杂化，中心原子有一个孤电子对，所以键角小于，A错误； B．中P原子的价层电子对数为3+=4，故杂化轨道类型是，故B正确； C．从结构简式可知，中心磷原子价层电子对数为4，是杂化，中心原子含有孤电子对，易被氧化，反应能力比强，C错误； D．As是第四周期元素，所以价层电子排布式是，D错误； 答案选B。 29．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述错误的是 A．等离子体是由阴离子、阳离子和电中性微粒组成的一种特殊固体 B．晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，熔融态物质缓慢冷却得到晶体，快速冷却得到非晶态 C．金属的电导率随温度升高而降低的原因是电子气中自由电子在热的作用下与金属原子碰撞造成的 D．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 【答案】A 【详解】A．等离子体是由带电粒子（如离子、电子）和电中性微粒组成的物质，通常为气态而非固态，A错误； B．晶体自范性需要适当生长速率，缓慢冷却利于有序排列形成晶体，快速冷却易形成非晶态（如玻璃），B正确； C．金属电导率随温度升高而降低，是因温度升高，金属原子（或金属阳离子）热振动加剧，增大了对自由电子定向移动的阻碍，C正确； D．离子液体是主要由离子组成，熔点不高的液体物质，D正确； 故选A。 30．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)某高校一团队设计合成了一系列的铜（Ⅰ）-索烃配合物（如图）。下列叙述错误的是 A．基态的价层电子排布式为 B．该配合物中采用杂化，配位数为4 C．-索烃配合物可溶于水 D．X射线衍射实验可测定该配合物的分子结构 【答案】B 【详解】A．Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为：，失去1个电子形成，失去的是4s电子，所以基态的价层电子排布式为：，A正确； B．与4个氮形成配位键且为非平面结构，故采用杂化，B错误； C．-索烃配合物中含有-NH-等结构，能与水形成氢键，可溶于水，C正确； D． X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括分子的空间结构等，所以可测定该配合物的分子结构，D正确； 故选B。 地 城 考向03 有机化学基础 31．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)艾叶是湖南著名中草药，其活性成分刺槐素具有抗肿瘤等作用，其键线式如图所示。下列有关刺槐素的叙述错误的是 A．刺槐素能与溴水发生加成、取代反应 B．位置①羟基的酸性与位置②羟基的酸性相同 C．与完全加成后得到的分子具有手性 D．不能用酸性溶液检验刺槐素分子中的碳碳双键 【答案】B 【详解】A．碳碳双键能和溴水发生加成反应，苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和浓溴水发生取代反应，故A正确； B．位置②与位置①羟基由于化学环境不同，则位置①羟基的酸性与位置②羟基的酸性不同，故B错误； C．与完全加成后得到的产物为，黑球表示的碳原子为手性碳原子，故C正确； D．刺槐素分子中的酚羟基、碳碳双键都能被酸性溶液氧化，不能用酸性溶液检验刺槐素分子中的碳碳双键，故D正确； 选B。 32．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 B．该物质与溴水反应最多可消耗 C．与、均可反应 D．分子中不含有手性碳原子 【答案】A 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，有酚羟基，能发生氧化反应，有羰基，能发生还原反应，该有机物中的羟基均直接和苯环相连，不能发生消去反应，A错误； B．该有机物中含有1个碳碳双键，可以和1个发生加成反应，酚羟基的邻位和对位上的氢原子也可以和5个发生取代反应，则该物质与溴水反应最多可消耗，B正确； C．该有机物中含有酚羟基，与、均可反应，C正确； D．该有机物中所有碳原子均采取杂化，分子中不含有手性碳原子，D正确； 故答案选A。 33．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)下列说法不正确的是 A．油脂属于酯类物质，可发生皂化反应 B．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 C．核苷与磷酸缩合形成了核酸的基本单元——核苷酸 D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 【答案】D 【详解】A．油脂属于酯类，在碱性条件下的水解（皂化）生成肥皂，A正确； B．DNA双链碱基通过氢键互补配对（如A-T、C-G），B正确； C．核苷与磷酸缩合形成核苷酸，是核酸的基本单元，C正确； D．酿酒中葡萄糖通过无氧发酵（非水解）生成乙醇，D错误。 故选D。 34．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 检验碳溴键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴溶液 B． 鉴别甲苯与己烯 向两支分别盛有己烯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 C 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170°C，并将产生的气体通过溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 D 证明酸性：碳酸>苯酚 向试管中加入大理石和稀盐酸，将产生的气体通入澄清的苯酚钠溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．在加入硝酸银溶液之前需要加入稀硝酸中和未反应的NaOH，否则硝酸银和NaOH反应干扰AgNO3和溴离子的反应，故A错误； B．甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，无法鉴别，故B错误； C．NaOH能吸收浓硫酸和乙醇发生氧化反应生成的SO2、CO2，乙烯和NaOH溶液不反应且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该操作能检验气体产物为乙烯，故C正确； D．挥发的HCl能和苯酚钠反应生成苯酚，干扰CO2和苯酚钠溶液的反应，故D错误； 故选：C。 35．(24-25高二下·湖南张家界·期末)工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制备肉桂醛()，反应如下所示。 下列说法错误的是 A．中存在顺反异构 B．可以用溴水鉴别苯甲醛和肉桂醛 C．乙醛与水互溶，与乙醛能与水形成氢键有关 D．上述反应主要经历了加成和消去的过程 【答案】B 【详解】A．在肉桂醛中，由于碳碳双键两端两个不饱和的碳原子连接了两个不同的原子及原子团，因此其存在顺反异构，A正确； B．苯甲醛和肉桂醛分子中含有的醛基具有强的还原性，二者均能被强氧化性溴水氧化而使溴水褪色，因此不能用溴水鉴别苯甲醛和肉桂醛，B错误； C．乙醛分子中含有电负性很大，原子半径又很小的O原子，因此能与水分子形成分子间氢键，故乙醛能与水互溶，C正确； D．与先发生加成反应生成，然后再发生消去反应生成，故由苯甲醛与乙醛反应制备肉桂醛的反应要经过加成和消去的过程，D正确； 故合理选项是B。 36．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示： 下列说法错误的是 A．Y的熔点比Z的高 B．X、Y、Z的分子式均为 C．1molX在NaOH溶液中发生水解反应最多可消耗2molNaOH D．X、Y、Z分子中的碳原子均可能共平面 【答案】A 【详解】A．Y能形成分子内氢键，Z能形成分子间氢键，Z的熔点比Y的高，A错误； B．X、Y、Z为同分异构体，都有8个不饱和度，分子式均为，B正确； C．X含有酯基，水解生成酚羟基，所以水解最多消耗2molNaOH，C正确； D．两个苯环共平面，和碳氧双键的平面靠一个单键结合，单键可以旋转，所有碳原子可能共平面，D正确。 答案选A。 37．(24-25高二下·湖南永州·期末)肾上腺素可使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成大致经历了如下过程。下列说法正确的是 A．多巴的分子式为 B．多巴胺分子中至少有12个原子共平面 C．去甲肾上腺素耐碱，但不耐酸 D．以上五种物质均有手性异构体 【答案】A 【详解】A．多巴的分子式为，A正确； B．多巴胺分子中苯环12原子共面，单键可旋转，至少有16个原子共平面，B错误； C．去甲肾上腺素含有酚羟基和氨基，酚羟基有弱酸性耐碱，氨基有碱性，耐酸，C错误； D．以上四种物质均有手性异构体，D错误； 故选A。 38．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)PEF材料是一种生物基聚酯材料(由可再生生物质资源，如玉米、甘蔗等提取原料制成的塑料材料)，具有多种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图。下列说法错误的是 A． B．上述转化的原子利用率小于 C．PEF中有三种官能团 D．与传统的石化塑料相比，PEF具有可降解、环保等优点 【答案】C 【详解】A．根据PEF材料制备原理，其发生的是缩聚反应，反应物FDCA中含有双羧基，MEG中含有双羟基，根据高聚物的结构特点，其末端各有一个羧基和羟基没有酯化，则生成的水分子是，A正确； B．上述转化中除得到PEF外，还产生副产物，则生成PEF的原子利用率小于，B正确； C．由于PEF的末端各有一个羧基和羟基没有酯化，则PEF中有羧基、醚键、酯基、羟基四种官能团，C错误； D．PEF结构中含有酯基，在自然环境中能降解，且产物对环境无污染，环保，D正确； 故答案为：C。 39．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)双香豆素其结构简式为。下列关于双香豆素的推论错误的是 A．分子式为C19H12O6 B．双香豆素能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．可发生水解、加成、氧化反应 D．1mol双香豆素在碱性条件水解，消耗NaOH 6mol 【答案】D 【详解】A．根据双香豆素结构简式，其分子式为：，A正确； B．双香豆素含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，导致高锰酸钾褪色，B正确； C．双香豆素含有酯基，可以发生水解反应；含有碳碳双键，可以和氢气等发生加成反应和被氧化剂氧化，C正确； D．双香豆素含有酚酯基，一个酚酯基水解消耗氢氧化钠，1mol双香豆素在碱性条件水解消耗，D错误； 故选D。 40．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)下列说法不正确的是 A．采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质 B．脱氧核糖核酸分子中含氢键和磷酯键 C．分子和分子脱水缩合生成的二肽不止一种 D．利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂 【答案】A 【详解】A．变性是化学变化，蛋白质变性后失去活性，变性不可逆，而盐析是可逆的，降低盐的浓度后蛋白质能重新溶解，分离和提纯蛋白质可采用多次盐析和溶解的方法，A错误； B．结构中存在碱基，碱基互补配对形成氢键；的基本组成单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸之间通过磷酯键连接形成脱氧核苷酸链，DNA中存在磷酯键，B正确； C．分子和分脱水缩合可生成两种二肽：、，C正确； D．油脂在碱性条件下可水解生成高级脂肪酸盐和丙三醇，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，D正确； 故选A。 41．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)实验室利用反应+制备辛烯醛的流程如图所示。 已知：正丁醛的沸点为；辛烯醛的沸点为，密度为，难溶于水。 下列说法错误的是 A．加热回流过程中可采取水浴加热，便于控制温度 B．操作为分液，碱液应该从分液漏斗上口倒出 C．加水洗涤的目的是除去残留的碱 D．操作为过滤，滤渣为硫酸钠的结晶水合物 【答案】B 【分析】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加热回流生成辛烯醛，操作I通过分液方法分离辛烯醛和溶液，得到的辛烯醛用水洗涤，再加入无水硫酸钠除水，通过过滤分离硫酸钠和辛烯醛，再通过减压蒸馏得到纯净的辛烯醛； 【详解】A．加热回流温度为78至82，控制的范围比较窄，水的比热容大，温度波动较小，水浴加热便于控制温度，A正确； B．正丁醛微溶于水、密度小于水，反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，B错误； C．加水洗涤，目的为除去水溶性杂质，基于前面的反应，水溶性杂质主要为氢氧化钠，C正确； D．操作加入无水硫酸钠固体，无水硫酸钠与有机相中的水形成带有结晶水合物，达到吸收水分的目的，则操作为固液分离，操作的名称是过滤，滤渣为硫酸钠的结晶水合物，D正确； 故答案选B。 42．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病，其结构简式如图所示。下列关于华蟾素的说法错误的是 A．华蟾素的分子式为 B．能与溶液反应生成 C．能使酸性溶液褪色 D．能够发生酯化反应、水解反应 【答案】B 【详解】A．华蟾素的分子式为，A正确； B．华蟾素分子结构中无羧基，不能与溶液反应生成，B错误； C．华蟾素分子结构中有醇羟基和碳碳双键，具有还原性，能使酸性溶液褪色，C正确； D．华蟾素分子结构中有羟基，能够发生酯化反应，有酯基，能发生水解反应，D正确； 故答案选B。 43．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，密度比水小，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是 A．溶液也可换为溶液 B．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 C．叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 【答案】B 【分析】叔丁醇与浓盐酸反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有机相中加入水进行洗涤、分液，继续向有机相中加入5%碳酸钠溶液洗涤除去盐酸、分液，再次向有机相中加入水进行洗涤除去碳酸钠、分液，有机相中加入少量无水氯化钙干燥，蒸馏得到有机物2-甲基-2-氯丙烷，据此分析解答。 【详解】A．NaOH溶液碱性强，能使2-甲基-2-氯丙烷发生水解反应生成叔丁醇，降低产率，故A错误； B．叔丁醇分子间存在氢键，熔沸点更高，则蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系，故B正确； C．叔丁醇中α-C上没有H原子，不能被催化氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，C-Cl键不能断裂，溶液中没有白色沉淀生成，故D错误； 故选：B。 44．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A．试剂a是甲醛 B．化合物C分子中核磁共振氢谱有两组峰 C．合成M的聚合反应是加聚反应 D．1mol高分子M与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2molNaOH 【答案】C 【分析】 CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C，B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构式可知，M的单体为CH2=CH-OCH3和 ，由此可知B为CH2=CH-OCH3，C为，则试剂a为CH3OH，据此分析解答。 【详解】A．结合分析知，CH≡CH与试剂a发生加成反应生成CH2=CH-OCH3，则试剂a是，故A错误； B．化合物C是，C结构对称，只有1种氢，则核磁共振氢谱有一组峰，故B错误； C．CH2=CH-OCH3和发生聚合反应的产物只有M，该聚合反应是加聚反应，故C正确； D．聚合物M的链节中存在 “-CO-O-OC-” 结构，高分子M发生水解能生成2n个羧基(-COOH)，一个羧基能消耗一个NaOH，则1molM与足量的NaOH溶液反应最多能消耗，故D错误； 故选C。 45．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)药物缬沙坦具有降血压且效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是 A．X中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 B．X存在对映异构体 C．利用质谱法可获得X中所含官能团的信息 D．1molX最多与6molH2发生加成反应 【答案】B 【详解】A．有机物中苯环、酯基中的碳原子为杂化，-CN中的碳原子为sp杂化，甲基中的碳原子为杂化，氨基中N的杂化方式为杂化，-CN中的氮原子为sp杂化，A错误； B．如图所示：，圈中碳原子为手性碳原子，存在对映异构体，B正确； C．利用质谱法可获得X的相对分子质量，不能获得官能团的信息，C错误； D．1mol苯环可与3molH2发生加成反应，1mol-CN可与2molH2发生加成反应，故1molX可与8molH2发生加成反应，D错误； 故选B。 46．(24-25高二下·湖南郴州·期末)某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．该有机物的分子式为 B．1mol该有机物最多能消耗 C．能与氢气发生加成反应，且1mol该物质最多消耗 D．能与乙醇发生酯化反应 【答案】C 【详解】A．根据该有机物的键线式(拐点处均为一个C，根据“碳四价”原则补H)可数出各原子的数目，一分子该有机物含19个C、15个H、3个O、1个N，则其分子式为，故A正确； B．该有机物一分子含有1个羧基(能消耗1个NaOH)和1个酰胺基(能消耗1个NaOH)，则1mol 该有机物最多能消耗2molNaOH，故B正确； C．羧基中的碳氧双键不能与氢气加成，酰胺基中的碳氧双键也不能与氢气加成，该有机物分子中所含的两个苯环(一个苯环可消耗3个H2)和一个碳碳三键(可消耗2个H2)能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多能与8mol H2发生加成反应，故C错误； D．该有机物中含有羧基(-COOH)，能与乙醇发生酯化反应，故D正确； 故选C。 47．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)奎宁(又名金鸡钠碱)是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独特的立体结构(如图)。下列有关奎宁的说法中错误的是 A．其中氮原子的杂化方式均为 B．能发生加成反应和取代反应 C．分子中有4个手性碳原子 D．属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应 【答案】A 【详解】 A．中1号氮原子为sp2杂化、2号氮原子为sp3杂化，A错误； B．分子中含碳碳双键、苯环，能发生加成反应，分子中含有羟基，能发生取代反应，B正确； C．手性碳原子连有4个不同的原子或基团，分子中有4个手性碳原子：，C正确； D．该物质含有苯环，属于芳香族化合物，含有两个N原子，能结合H+，能与HCl反应，D正确； 故选A。 48．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是 A．M易被氧化 B．M能与发生取代反应和加成反应 C．1molM最多可与5molNaOH发生反应 D．M不能与HCHO发生缩聚反应 【答案】D 【详解】A．M中含有酚羟基和碳碳双键，易被强氧化剂氧化，A正确； B．M中含有酚羟基和碳碳双键，酚羟基的邻位和对位还有氢原子，能与发生取代反应；碳碳双键能发生加成反应，B正确； C．1molM中左边的酚羟基消耗1molNaOH，左边苯环上Cl原子水解要消耗1molNaOH，水解后得到的羟基连接在苯环上形成酚要消耗1molNaOH，右边酯基水解得到的羧酸要消耗1molNaOH，水解生成的羟基连接在苯环上形成酚还要消耗1molNaOH，最后总的消耗5molNaOH，C正确； D．M中酚羟基的邻位和对位都还有氢原子，可以与HCHO发生缩聚反应，D错误； 故答案为：D。 49．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)沙库巴曲(结构如图)可用于制备治疗射血分数降低的慢性心力衰竭的药品，降低心血管死亡和心力衰竭住院的风险。下列有关沙库巴曲的说法正确的是 A．分子式为 B．该有机物最多能消耗氢气 C．含有2个手性碳原子 D．分子中含有2种官能团 【答案】C 【详解】A．根据图示结构可知分子式为，A错误； B．分子中两个苯环可以催化加氢，羧基、酯基和酰胺基中的碳氧双键不能加氢。该有机物最多能消耗氢气，B错误； C．含有2个手性碳原子，，C正确； D．分子中含有酯基、羧基、酰胺基3种官能团，D错误； 故选C。 50．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应 【答案】C 【详解】 由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则制备过程中不涉及的反应类型为加成反应，故选C。 地 城 考向04 化学反应原理 51．(24-25高二下·湖南张家界·期末)水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： (Ⅰ)   (Ⅱ)   (III)   压力下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度下完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在低温下能自发进行 B．曲线代表摩尔分数随温度的变化关系 C．时通入少量，重新达平衡后将不变 D．温度高于时，反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向移动 【答案】C 【详解】A．，则反应能自发进行，已知反应的，，故在高温下该反应能自发进行，A错误； B．体系中含量最多的是，后体系只考虑反应的影响，升高温度，平衡逆向移动，则曲线、、分别代表、、摩尔分数随温度的变化关系，B错误； C．的，温度不变，不变，不变，C正确； D．温度高于时，反应Ⅱ逆向移动，在温度已完全分解，反应III无法逆向移动，D错误； 故选C。 52．(24-25高二下·湖南永州·期末)AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。下列说法错误的是 A．比更稳定 B．过渡态TS2是由的N原子进攻形成的 C．的C原子和N原子可进攻，是因为中有键 D．相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢 【答案】C 【详解】A．的能量比低，更稳定，A正确； B．由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS2是由的N原子进攻中的形成了碳氮键，B正确； C．的C原子和N原子可进攻，是亲核取代，此过程中CN-中碳氮三键没有发生变化，键无变化，C错误； D．相同条件下，生成后续物Ⅰ的活化能比生成后续产物Ⅱ的活化能大，活化能大，反应速率慢，所以生成后续物Ⅰ速率比生成后续物Ⅱ的速率慢，D正确； 故答案选C。 53．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。电池总反应可表示为，下列说法正确的是 A．充电时，电极A与外接电源的正极相连 B．放电时，电子从电极A→LiPON薄膜电解质→电极B C．放电时，电极B为正极，反应可表示为 D．充电时，外电路通过mol电子时，LiPON薄膜电解质通过mol 【答案】C 【分析】由题可知，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则电极A为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，电极B为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，放电时电极A为负极，电极反应为LixSi-xe-═Si+xLi+，电极B为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2。 【详解】A．由题可知，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则电极A为阴极，与外接电源负极相连，故A错误； B．放电时A为负极，B为正极，电子从负极流出，不能通过电解质，故B错误； C．放电时电极A为负极，电极反应为LixSi-xe-═Si+xLi+，电极B为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，故C正确； D．放电时，外电路通过amol电子时，负极生成amol Li+进入LiPON薄膜电解质，正极有amol Li+进入电极B，故LiPON薄膜电解质Li+数目不变，故D错误； 答案选C。 54．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅲ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．在进程Ⅳ中，Z起到催化作用 【答案】A 【详解】A．从图像可知这四个反应都是放热反应，A正确； B．Ⅲ和Ⅰ的差别是使用了催化剂，改变反应速率但是不会改变平衡产率，B错误； C．从图像可知Ⅲ和Ⅱ的决速步骤相比，Ⅲ的活化能比Ⅱ大，所以Ⅲ的速率更慢，C错误； D．Z参与了反应并没有再重新生成，属于反应物，D错误； 故选A。 55．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)现以CO、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法正确的是 A．甲池石墨I是原电池的正极，发生还原反应 B．乙池左端Pt极电极反应式： C．甲池石墨Ⅱ发生的电极反应： D．若甲池消耗氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol 【答案】C 【分析】甲池为燃料电池，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极。甲池中，CO是燃料，通入石墨Ⅰ，故石墨Ⅰ为负极；O2是氧化剂，通入石墨Ⅱ，故石墨Ⅱ为正极。负极（石墨Ⅰ）发生氧化反应：；正极（石墨Ⅱ）发生还原反应：。电解池中，与原电池正极相连的电极为阳极，与原电池负极相连的电极为阴极。乙池中，左侧Pt电极与甲池正极（石墨Ⅱ）相连，为阳极；右侧Pt电极与甲池负极（石墨Ⅰ）相连，为阴极。阳极发生氧化反应，结合题目中制备N2O5，且由于隔膜阻止水分子通过，无H2O参与，电极反应为： ；阴极发生还原反应， H+ 得电子生成H2，电极反应为：。 【详解】A．燃料电池中，燃料发生氧化反应的电极为负极，氧化剂发生还原反应的电极为正极。石墨Ⅰ通入CO（燃料），CO失电子发生氧化反应，故石墨Ⅰ为负极；石墨Ⅱ通入O2（氧化剂），O2得电子发生还原反应，故石墨Ⅱ为正极，A错误； B．乙池为电解池，与甲池正极（石墨Ⅱ）相连的Pt电极为阳极，与甲池负极（石墨Ⅰ）相连的Pt电极为阴极。在阳极（左端Pt电极），N2O4失电子发生氧化反应，由于隔膜阻止水分子通过，无H2O参与，电极反应为，B错误； C．甲池石墨Ⅱ是原电池的正极，O2在正极得到电子，与CO2反应生成，电极反应式为，C 正确； D．甲池中消耗氧气的体积为2.24L，但未说明是标准状况，无法根据体积计算氧气的物质的量，也就无法推出乙池中生成氢气的物质的量，D错误； 故答案选C。 56．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，在电解池中实现了阴、阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．催化电极b可连接铅酸蓄电池的Pb电极 B．电解过程中阳极区的不变 C．阴极区的反应式为 D．每转移8mol电子，理论上阳极区会产生1mol 【答案】D 【分析】 右侧，氮元素化合价降低，得到电子，b作阴极，催化电极b的反应式为，左侧，发生氧化反应，失去电子，a作阳极，据此分析； 【详解】A．催化电极b发生还原反应，为阴极；催化电极a发生氧化反应，为阳极；铅酸蓄电池的Pb电极为负极，负极与阴极相连，故A正确； B．电解过程中阳极区消耗生成，阴极区生成的通过阴离子交换膜进入阳极区，阳极区)不变，故B正确； C．根据得失电子守恒与电荷守恒可知，阴极区的反应式为，故C正确； D．每产生转移8mol电子，当电路中转移4mol电子时，阳极区会产生1mol(转化为脱去4个H)，转移8mol电子时产生2mol，故D错误； 故选D。 57．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)地康法制氯气的反应为。以为催化剂，将HCl和分别以不同起始流速通入0.5L反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl的转化率曲线如图所示(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A． B．若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数 C．若点气体进入至流出容器用时平均速率 D．使用更高效的催化剂、增大气体流速均能使点纵坐标的值增大 【答案】B 【分析】由图可知、流速较大时(横坐标左侧)，相当于是未平衡状态，温度越高，HCl转化率越大，则 。较低流速时，转化率可近似为平衡转化率，温度越高，HCl的转化率越小，即升高温度时平衡逆向移动，则；据此分析解答。 【详解】A．由分析可知， ，，A错误； B．点气体流速为、以1h为单位代入气体流量可知，的转化率为，列三段式： 平衡时气体总物质的量为的摩尔分数分别为，摩尔分数表示的化学平衡常数正确； C．点气体进入至流出容器用时的转化率为，则 错误； D．增大气体流速会降低点纵坐标的值，D错误； 故选B。 58．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[例如的分布系数：]，下列叙述错误的是 A．曲线①代表 B．溶液的浓度为 C．的电离常数 D．滴定终点时，溶液中 【答案】C 【详解】A．从分布系数图像中观察只有一个含A微粒的交点，pH变化曲线只有一个突变，可得出第一步电离是完全电离，曲线①代表，A正确； B．的NaOH溶液在40mL时达到反应终点，可知20.00mL溶液浓度也为，B正确； C．的电离常数计算可以找分布系数图像的交点，观察交点对应的pH为2，所以，C错误； D．滴定终点时的溶质为，根据质子守恒可知，D正确； 答案选C。 59．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)侯德榜是我国近代著名化学家，发明了“联合制碱法”，也被成为“侯德榜制碱法”。某化学小组模拟实验过程。常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入(忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的随通入气体(或)体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是 A．c点大于7 B．由a点到b点的过程中，溶液中增大 C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为 D．b至e点的总反应为 【答案】A 【分析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入的过程；从b点到e点为通入气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。 【详解】A．由图可知，b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的反应产生，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，大于7，A正确； B．由的电离平衡常数，可知，a点到b点的过程中，随着的通入，溶液碱性增强，增大，而不变，则减小，B错误； C．d点时水电离程度最大，饱和食盐水中的与通入的反应产生，所以此时溶液溶质为和，C错误； D．根据水的电离程度可知：起始至b点为通入的过程，b点到e点为通入气体的过程，则b点到e点过程为侯氏制碱法的原理，所以b至e点的总反应为：，D错误； 故答案选A。 60．(24-25高二下·湖南郴州·期末)纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是 A．制水煤气的总反应方程式为： B．由图可知，该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C．图示的反应历程中，决速步骤为 D．稳定性： 【答案】C 【分析】图1呈现了纳米团簇催化水煤气变换反应的微观反应机理。在这个反应里，H2O和CO作为反应物，在纳米团簇的催化作用下，历经一系列中间过程生成和CO2和H2。图2展示了该反应过程中相对能量的变化情况，从图中可以看到，反应过程中存在多个过渡态(TS)和稳定的共吸附态(FS)，过渡态的能量相对较高，而稳定的共吸附态能量相对较低，通过分析这些能量变化，能够了解反应进行的难易程度以及反应的决速步骤等关键信息。 【详解】A．由图1可知，总反应的反应物为H2O和CO，生成物为CO2和H2，根据原子守恒，制水煤气的总反应方程式为：，A正确； B．观察图1可知，该反应过程中既有极性键的断裂(如c中断裂了H-O)、极性键的形成(如e2中形成了H-O)，又有非极性键的形成(如g中形成了H-H)，B正确； C．决速步骤指活化能最大的反应，由图1、2可知，活化能最大的反应为c过程：，C错误； D．物质的能量越低，物质越稳定，图2中，能量：，故稳定性：，D正确； 故选C。 61．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】B 【详解】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1下CO的转化率更大，则投料比x1<x2，A错误； B．反应达到平衡时v正=v逆，b、c温度相同，且CO的投入量均为1mol，投料比x1<x2，则对应b点的投料比x值较小，对应的n(NO)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率vb正>vc正=vc逆，B正确； C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数Kb=Kc>Ka，C错误； D．反应温度为T1时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量NO，即增大NO的浓度，CO的转化率增大即可实现由c到b的转化，D错误； 故选B。 62．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图： 下列叙述错误的是 A．放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+ B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移 C．充电时，石墨电极接外电源正极 D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能 【答案】B 【分析】充电时，固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，石墨电极为阳极，In电极为阴极，放电时，In电极为负极，Li2S发生氧化反应生成硫，电极反应式为：Li2S-2e-=S+2Li+，石墨电极为正极。 【详解】A．据分析，放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+，A不符合题意； B．放电时阳离子向正极移动，则Li+从In电极向石墨电极迁移，B符合题意； C．充电时，石墨电极为阳极、则接外电源正极，C不符合题意； D．已知：新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。则新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能，D不符合题意； 故选B。 63．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A．曲线Ⅲ代表与pH的关系 B．时， C． D．溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 【答案】B 【分析】根据电离常数表达式可知，， ，、增大，pH增大，故曲线I、Ⅱ分别代表、与pH的关系，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代表、与pH的关系，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅲ代表与pH的关系，A正确； B．由图像中a、b点坐标可计算得， ，当甲胺与甲酸恰好完全反应（）时，溶液显碱性，又 ，结合溶液呈碱性可知，，B错误； C．由可得：，C正确； D．将溶液和盐酸等体积混合后，所得混合液中，，，，D正确； 故选B。 64．(24-25高二下·湖南郴州·期末)某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知下列说法不正确的是 A． B．曲线④代表表示pH与的关系 C． D．曲线①表示pH与的关系 【答案】C 【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，随后S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则③代表S2-，④代表HS-；随着S2-浓度逐渐增大，Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，即-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，由于，当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+；综上，曲线①②③④分别代表pH与、、、的关系，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【详解】A．始终保持H2S饱和，即，由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④中坐标(1.6，6.5)可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，，A正确； B．结合分析知，曲线④代表表示pH与的关系，B正确； C．由分析可知，曲线①③分别代表pH与、的关系，可利用曲线①和③的交点坐标(4.9,13.0)确定，则，C错误； D．根据分析知，曲线①表示pH与的关系，D正确； 故选C。 65．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)常温下，两种难溶性碱、的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．向浓度均为的、的溶液中滴加溶液，先沉淀 C．向沉淀中滴加溶液，可发生的转化 D．将饱和与饱和溶液等体积混合，析出沉淀后，溶液中 【答案】D 【详解】A．曲线的斜率分别为-x，-y，的斜率为，的斜率为，，A正确； B．结合A由图可知，当pOH=0时，，，浓度均为的的溶液中，则，则二者沉淀的pH值分别为5、3.67，故先沉淀，B正确； C．对于反应，可以发生转化，C正确； D．将饱和与饱和溶液等体积混合后均存在沉淀溶解平衡，其中最大，的溶解度大于，故析出沉淀后，溶液中，D错误； 故答案选D。 66．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 C．充电时移向惰性电极 D．充电时每转移电子，降低 【答案】C 【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将解离为和，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为：，阳极为气体扩散电极，电极反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，电极反应为，据此解答。 【详解】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A错误； B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为，B错误； C．充电时，向阴极移动，则向惰性电极移动，C正确； D．充电时每转移电子，会有与结合生成，但不知道电解液体积，无法计算降低了多少，D错误； 故选C。 67．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)25℃时，向100mL蒸馏水中加入粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。 已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10。的电离常数：，。 下列说法正确的是 A．a→b过程的上层清液中存在 B．c→d过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动 C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在 D．体系中任意时刻都满足： 【答案】D 【详解】A． a→b过程，溶解后水解，上层清液中存在，A错误； B．c→d过程加入10mL蒸馏水，上层清液电导率下降是因为溶液稀释，且溶液稀释会促进的溶解平衡正向移动，B错误； C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，由得，存在水解平衡，即，，根据可得，则碳酸根离子的水解平衡常数，以第一步水解为主，设有的水解生成，列三段式有： 则，，所以，，，C错误； D．根据电荷守恒，体系中任意时刻都满足：，D正确； 故选D。 68．(24-25高二下·湖南张家界·期末)在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法错误的是 A．甲线表示向溶液中滴加盐酸 B．丙线刚开始压强没有变化的原因可能是刚开始生成的是 C．水的电离程度： D．点时， 【答案】D 【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol•L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，据此分析解答。 【详解】A．结合分析可知，甲线表示向溶液中滴加盐酸，A正确； B．结合分析可知，丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸，离子方程式表示为，此时没有生成气体，压强不变，B正确； C．结合分析可知，c点时溶质为和，物质的量为，a点时，其溶质不变，但物质的量减少，d点时，溶质为，由于促进水的电离，故水的电离程度：，C正确； D．点b时，电荷守恒式为，D错误； 故选D。 69．(24-25高二下·湖南永州·期末)乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ中的X为 B．a点溶液中： C．c点溶液中，与之比为 D．当溶液中时， 【答案】D 【分析】由 ，即：，同理，即，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，因为Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为lg，Ka2 。 【详解】A. 根据分析可知，直线Ⅰ中的X为，A错误； B. 当加入NaOH溶液20mL时，a点溶液为NaHC2O4溶液，存在物料守恒，，B错误； C. 当加入NaOH溶液40mL时，c点溶液为Na2C2O4溶液，此时PH=8.2，，C错误； D. ，当溶液中时，，所以，D正确； 故答案选D。 70．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)利用不同氢源(和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以NaOH为电解质)。下列说法正确的是 A．N极为阳极，只发生氧化反应 B．电解一段时间后，阳极室溶液pH基本不变 C．消耗1mol，有4mol阴离子通过交换膜 D．已知若无论电解多长时间，N极产物中也不会含有，则存在反应 【答案】D 【分析】 由图可知，M为阴极，右侧N为阳极，N电极反应方程式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，M电极反应为；两极的均被加H还原，当1mol被加氢还原，则相当于阴阳两极各有0.5mol被还原，需要H或D的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据电极反应方程式可知，转移电子2mol； 【详解】 A．由图可知，N极的被还原生成，A错误； B．由分析中的电极反应可知， N极的电极反应式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，当转移1mol电子时，阳极消耗，同时会有从阴极通过离子交换膜向阳极移动，且阳极还会生成水，则阳极室降低，pH降低，B错误； C．由分析可知，1mol~2mole-，若消耗1mol ，回路转移电子2mol，对应的阴离子交换膜转移2mol阴离子，C错误； D．中间是阴离子交换膜，导致左侧产生的OD-，会进入右侧溶液参与放电，若无论电解多久极产物中也不会含有，说明产生的H来自于，即，D正确； 故选D。 71．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种广泛使用的有机合成反应催化剂，实验室利用反应：制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图1所示。地 城 考向05 综合性探究题（非选择题） 已知：①呈棕色，； ②化学上常用标准电极电势(氧化态/还原态)比较物质的氧化能力。值越高，氧化态物种氧化能力越强，； ③晶体呈橘黄色，可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 实验步骤如下： Ⅰ．制备三氯化六氨合钴(Ⅲ) ①将晶体和溶解后，转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入7.0mL浓氨水，充分反应后溶液变为棕色。 ②缓慢滴加7.0mL5%双氧水，水浴控制温度为55~60℃，恒温反应20min。 ③用冰水浴冷却至2℃左右，进行抽滤，收集固体粗产品。 ④将粗产品溶于30.0mL稀盐酸中，加热，待固体充分溶解后趁热过滤，向滤液中加入4.0mL浓盐酸，冰水冷却，使晶体充分析出，抽滤，洗涤，干燥。 (1)仪器a的名称为___________；仪器b中试剂为___________(填化学式)。 (2)向混合液中先加入浓氨水，目的是___________。 (3)以下对在反应中所起作用的认识错误的是___________(填标号)。 A．能够抑制电离，控制pH B．能够促进水解，有利于配合物形成 C．能够抑制电离，增大浓度，有利于配合物形成 (4)步骤④中加入浓盐酸的作用为___________。 (5)抽滤装置如图2所示，抽滤的先后操作顺序为___________(填标号)。 a．安装仪器  b．打开抽气泵开关  c．修剪滤纸  d．将固液混合物转移至布氏漏斗中  e．取下抽滤瓶上的橡胶管  f．关闭抽气泵  g．洗涤  h．确认抽干 Ⅱ．测定产品的纯度 ①取0.500g产品加入锥形瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部转化为后，加适量水稀释，加入过量的KI溶液，再用标准溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。反应原理为，。 ②空白试验校正：另取与上述滴定过程等量的KI溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液1.00mL。 (6)设计空白试验校正的原因为___________，产品的纯度为___________。 【答案】(1) 球形冷凝管 或等 (2)将转化为易被氧化的 (3)B (4)增大氯离子浓度，降低的溶解度，有利于其结晶析出 (5)e→f (6) 排除碘化钾在保存或实验过程中被氧化产生微量对滴定实验的影响 90.95% 【分析】先向氯化亚钴和氯化铵的混合溶液中加入浓氨水，将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的，再加入双氧水，在活性炭作催化剂的条件下，过氧化氢与在水浴加热下反应生成，发生反应：，再经一系列操作得到晶体，据此解答。 【详解】（1）由仪器构造可知，仪器a的名称为球形冷凝管；仪器b用于吸收逸出的氨气，则仪器b中试剂为或等； （2）因值越高，氧化态物种氧化能力越强，且，先加入浓氨水，将转化为易被氧化的，以提高产品产率，则向混合液中先加入浓氨水，目的是：将转化为易被氧化的； （3）A．部分电离生成和，电离产生的铵根离子，能够抑制电离，控制pH，防止因浓度过大而生成沉淀，A正确； B．是强酸弱碱盐，可使其溶液呈弱酸性，能抑制的水解，有利于配合物形成，B错误； C．存在电离平衡：，电离产生的铵根离子，能够抑制电离，增大浓度，有利于与形成配合物，C正确； 选选B。 （4）步骤④中加入浓盐酸的作用为：增大氯离子浓度，降低的溶解度，有利于其结晶析出； （5）确认抽干后，为防止自来水被进入吸滤瓶中，接下来的操作为先取下抽滤瓶上的橡胶管，后关闭抽气泵，所以抽滤的先后操作顺序为e→f； （6）碘化钾在保存或实验过程中可能被氧化产生微量，从而影响滴定实验，所以设计空白试验校正的原因为：排除碘化钾在保存或实验过程中被氧化产生微量对滴定实验的影响；根据反应可得到关系式：，则=n()，则产品的纯度为。 72．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)过二硫酸钾()为白色晶体，是一种重要的化工原料，某实验小组设计实验探究受热分解的气体产物，并计算过二硫酸钾晶体样品纯度。 已知：熔点为-75.5℃，常温下为气体；熔点为16.8℃，常温下为液体，冷却后形成的固体颗粒间存在缝隙。 Ⅰ．探究受热分解产生的气体产物，需要用到的装置如图所示： (1)过二硫酸钾()中硫元素显___________价，完成该实验从左到右的连接顺序为___________，___(填标号，下同)→___→____→____→尾气处理装置。 (2)通入氮气的作用是___________，取适量的装入硬质玻璃管中，点燃酒精灯加热，U形管中收集到的现象是___________。 (3)实验开始后，若品红溶液的颜色无明显变化，含淀粉的KI溶液逐渐变为蓝色，则受热分解的化学方程式为___________。 Ⅱ．采用氧化还原滴定法准确测定过二硫酸钾工业产品的纯度，具体操作如下： a．准确称取10.00g样品于去离子水中溶解得500mL溶液； b．取20mL溶液，加入过量碘化钾，封闭后混合均匀，在黑暗处放置30min后，加入一定量的冰乙酸和去离子水； c．加入指示剂，用硫代硫酸钠()标准溶液滴定至终点。 已知： (4)过二硫酸钾与碘化钾反应的离子方程式为___________。 (5)滴定终点的颜色变化是___________，若消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为24.00mL，则该样品中过二硫酸钾的质量分数为___________%。 【答案】(1) +6 BADC (2) 排出装置内空气，防止干扰实验，并推动气体流动 U形管中逐渐产生无色液体，一段时间后变成固体 (3) (4) (5) 溶液由蓝色变无色 81.0或81.00 【分析】过二硫酸钾分解的实验探究。根据装置中提供的药品分解产物可能有SO3、SO2、O2。已知：熔点为-75.5℃，常温下为气体；熔点为16.8℃，常温下为液体，冷却后形成的固体颗粒间存在缝隙。B装置用于分解过二硫酸钾，分解产物中可先用A装置检验有无SO3，再用D检验二氧化硫，最后用C检验氧气的有无。 【详解】（1）根据题干名称 ，2个O显示-1价，6个O显示-2价，可知 显+6价。 故答案为：+6      BADC。 （2）该实验需要检验气体产物，空气会干扰检验用N2排尽可防止干扰；另外氮气的气流可推动气体往后面装置移动。 故答案为：排出装置内空气，防止干扰实验，并推动气体流动      U形管中逐渐产生无色液体，一段时间后变成固体。 （3）实验开始后，若品红溶液的颜色无明显变化，含淀粉的KI溶液逐渐变为蓝色说明无SO2生成，生成了O2。按照价态变化写出方程式：。 故答案为：。 （4）过二硫酸钾与碘化钾反应，根据上面的信息具有一定的氧化性可以氧化I—，离子方程式为。 故答案为：。 （5）先选择合适的指示剂，有碘化钾参与反应会生成I2，指示剂选择淀粉溶液。滴定前KI已经被氧化为I2，此时放入指示剂锥形瓶中是蓝色，当滴入硫代硫酸钠标准溶液后消耗I2，蓝色会消失，滴定终点的颜色变化是溶液由蓝色变无色。 消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为24.00mL，其物质的量为； 根据滴定方程式消耗的I2物质的量为；根据可知过二硫酸钾的物质的量为。 过二硫酸钾工业产品的纯度=。 故答案为：溶液由蓝色变无色   81.0或81.00。 73．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)从低品位铜镍矿（含有等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： 资料：一些物质的如下。 物质 (1)上述流程中，加快浸出速率的措施是_________。 (2)写出在“浸出”步骤发生反应的离子方程式：_________。 (3)萃取时发生反应：（在有机层，在水层）。 ①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有________。 ②解释“反萃取”时的作用：__________。 (4)生成黄钠铁矾的离子方程式是________。 (5)第二次使用调节使沉淀完全（剩余离子浓度小于），宜将调节至________（填标号）。 a．    b．    c． (6)该流程中可循环利用的物质有_________。 【答案】(1)研磨 (2) (3) O、N 加入，使逆向进行，进入水层 (4)或 (5)b (6)、萃取剂 【分析】低品位铜镍矿含有等杂质。铜镍矿研磨后，通入和“浸出”，将铜镍矿中的金属氧化物转化为；加入萃取剂后，转化为进入有机层，再经过“反萃取”形成含水溶液后，再转化为金属铜；水层中含有等阳离子，加入硫酸钠和后，转化为黄钠铁矾固体从水中分离，滤液中含有等阳离子，再加入后，转化为再转化为金属镍。 【详解】（1）将铜镍矿研磨，可以将固体颗粒减小，增大固体与溶液接触面积，从而加快浸出阶段反应速率，故加快反应速率的措施是研磨。 （2）具有氧化性，可将溶解后的转化为，在“浸出”步骤发生的反应的离子方程式为。 （3）萃取时发生反应：（在有机层，在水层）。 ①若要与形成配位键，需提供孤电子对，该分子中存在孤电子对的原子为N原子和O原子，所以该分子中可能与形成配位键的原子有O、N。 ②“反萃取”时，加入稀硫酸，增大水层中浓度，使平衡逆向移动，使水层中浓度增大，即铜离子进入水层。 （4）根据题目信息，水层中含有等阳离子，加入硫酸钠和后，转化为黄钠铁矾固体，对应的离子方程式为或； （5）第二次使用调节使沉淀完全，即溶液中，根据的，恰好完全沉淀时，，故，选b。 （6）反应过程中使用到了硫酸、萃取剂、氧气，“反萃取”时再产生萃取剂，电解含铜离子的水溶液，即电解硫酸铜时产生硫酸和氧气，，则该流程中可循环利用的物质有：、萃取剂。 74．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)稀有重金属钽(Ta)是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。一种以富钽矿物(主要成分为TaC和少量、、MgO)为原料，获取钽的工艺流程如下： (1)钽(Ta)的原子序数为73，与钒同族，钽在元素周期表的位置是___________。 (2)“熔炼”时，有、等生成，写出TaC与反应的化学方程式：___________。 (3)“水浸”所得滤液中的阴离子主要有、___________。 (4)用盐酸“酸浸”时，转化为，写出反应的离子方程式：___________。 (5)已知钽的氟配合物萃取时发生如下反应：。 ①“萃取”时，适合选用___________(填标号)材料制成的容器。 A．陶瓷    B．玻璃    C．塑料 ②结合以上信息简述试剂A使用的原因：___________。 (6)一种钽的化合物的四方晶胞结构如图所示，晶胞底边长pm，高pm()，已知为阿伏加德罗常数的值。该化合物结构中与Q距离相等且最近的有___________个，该晶体的密度是___________g/cm3。 (M=289g∙mol−1) 【答案】(1)第六周期第ⅤB族 (2) (3)和 (4) (5) C 中的可与结合生成难电离的HF，使萃取平衡逆向移动 (6) 8 【分析】富钽矿物(主要成分为TaC和少量、、MgO)加硝酸钠在空气中焙烧除去油脂，同时生成、、氮气、一氧化碳；水浸后转化为，转化为，过滤得到得到含、MgO滤饼，加入盐酸，转化为，MgO转化为MgCl2而除去，加入HF形成可溶配离子，经TBP萃取，再反萃取，得到含钽液，最终得到Ta，据此分析； 【详解】（1）钒(V)在第四周期第ⅤB族，钽(Ta)的原子序数为73，在第六周期； （2）根据题目信息，TaC与“熔炼”反应时生成、、CO、，则化学方程式为； （3）“熔炼”生成的与水反应生成NaOH，、转化为和； （4）根据题目信息，用盐酸“酸浸”时，转化为，无化合价变化，溶液为酸性环境，根据流程可知，和均不溶，离子方程式：； （5）①陶瓷、玻璃含，流程中“酸浸”用了氢氟酸，与HF反应，塑料不与HF反应，所以选C； ②萃取反应消耗，反萃取需要使平衡逆向移动，中的可与结合生成难电离的HF，使萃取平衡逆向移动； （6）与Q距离相等且最近的位于面上，有4个，Q为两个晶胞共用，故与Q距离相等且最近的有8个；根据晶胞结构图，有10个处于面上，4个处于棱心，则个数为；有8个位于顶点，1个位于体心，则的个数为，得到晶体化学表达式为，晶胞底边边长为，棱高为，则晶胞的体积，得到晶体的密度。 75．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑作出的重大战略决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。 I．可转化成有机物实现碳循环。 已知i．   ii．   一定条件下在体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应：  ，测得和的浓度随时间的变化如图。 (1)通过计算可知为___________。 (2)时与时相比，前者数值___________后者数值(填“>”“<”或“=”)。 (3)由图可知。反应速率变化最大的时间段为，其可能的原因是___________(从该反应自身特点角度分析)。 (4)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)；当上述反应达到平衡时，___________；的产率为___________。 A．反应中 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时消耗 II．某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。 (5)写出N极电极反应式___________。 【答案】(1)-49.4kJ/mol (2)> (3)时，反应物浓度较大，且温度逐渐升高 (4) C 3 75% (5) 【详解】（1）设为反应ⅲ，利用盖斯定律，ⅲ = ii +i，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(-90.6+41.2)kJ/mol=-49.4kJ/mol；故答案为-49.4kJ/mol； （2）方程式中甲醇和二氧化碳的系数相同，3min时，反应正向进行，此时大于平衡时的，但是随着反应的进行其速率在减小，而时反应平衡，此时等于，故答案为：>； （3）该反应为放热反应，且时，反应浓度较大，故答案为：时，反应物浓度较大，且温度逐渐升高； （4）A．二氧化碳和氢气的投料比为1∶3，且二者的系数比为1∶3，则反应过程中，两者的比例始终为1∶3，即反应中不能证明反应平衡，A错误； B．该反应中，所有的反应物和产物都是气体，根据质量守恒可知，混合气体的总质量始终不变，则其不随时间的变化而变化不能证明反应平衡，B错误； C．单位时间内消耗，同时消耗，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； 故选C； 结合题中信息可得三段式： 则当上述反应达到平衡时，；甲醇的理论产量为2mol，则的产率为；故答案为：C；3；75%； （5）由图可知，N极反应生成CO，C元素由+4价降为+2价，得电子，N极为正极，电极反应式为。 76．(24-25高二下·湖南永州·期末)环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．环己烷的制备 (1)1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有： ①  ， ②   ③   相关共价键键能表 共价键 键能/（kJ/mol） 436 413 348 则______kJ/mol，反应③在低温下______（填“能”或“不能”）自发进行。 Ⅱ．环己烯的制备 制备环己烯的反应：  。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是______（填序号）。 a．当时，反应达到平衡状态 b．当的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 c．加入高效催化剂，单位时间内的产率一定会增大 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性）。下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是______；当温度高于500℃后，环己烷脱氢的产物除环己烯外还可能有______（任写一种结构简式）。 (4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入1mol Ar和2mol ，反应10min后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为______kPa/min，该温度下，______kPa；若继续充入Ar，则环己烷的平衡转化率会______（填“增大”或“减小”）[为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。 【答案】(1) 不能 (2)ac (3) L1 或或等 (4) 5 30 增大 【详解】（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，反应③，中含有5个C- C键、14个C-H键，中含有6个C–C键、12个C-H键，中含有1个H-H键，则；反应③，（反应生成气体，混乱度增大），根据，低温时，不能自发进行； （2）a．均为正向反应，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，a 错误； b．当体积分数不再改变，说明各物质浓度不变，反应达到平衡，b 正确； c．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡产率，加入高效催化剂，单位时间内产率不一定增大（平衡不移动，只是缩短达到平衡时间，若已达平衡，产率不变），c 错误； 故选ac； （3） 制备环己烯的反应  ，升高温度，平衡正向移动，环己烷平衡转化率增大。所以表示环己烷平衡转化率的曲线是L1（L2是选择性，因为温度升高到一定程度后选择性降低，而转化率持续增大）；温度高于500℃后，环己烷脱氢可能进一步生成环己烯、环己二烯、苯等不饱和烃，结构简式为：、、等； （4）初始充1mol Ar和2mol ，总物质的量3mol，总压120kPa，则初始环己烷分压，平衡转化率50%，则平衡时环己烷物质的量1mol，环己烯的物质的量为1mol，氢气的物质的量也为1mol，Ar的物质的量为1mol，总物质的量，平衡时环己烷分压。分压变化，时间10min，平均转化速率；平衡时环己烷、环己烯、氢气物质的量分别为1mol、1mol、1mol，Ar 1mol，总物质的量4mol，则，，p(H2)=30kPa；；恒压下充入Ar，相当于减压，反应正向气体物质的量增大，减压平衡正向移动，环己烷平衡转化率增大。 77．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ti、Ni、Fe、Cu等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。 A． B． C． D． (2)钛能形成多种配合物或配离子，如Ti(CO)6、[TiO(H2O2)2]2+、[Ti(NH3)6]3+等。 ①上述配合物或配离子中配位原子的电负性由小到大的顺序是___________。 ②1 mol [Ti(NH3)6]3+中含有键的数目是___________NA。 (3)已知Cu第一电离能I1(Cu)=746 kJ·mol-1，Fe第一电离能I1(Fe)=762 kJ·mol-1，则I2(Cu)___________I2(Fe)(填“>”、“=”或“<”)，其主要原因是___________。 (4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 六方氮化硼的晶体类型为___________晶体；立方氮化硼晶胞的密度为ρ g·cm-3，晶胞的边长为a pm，则阿伏加德罗常数的表达式为___________mol-1。 【答案】(1)BD (2) C<N<O 24 (3) > Cu+的价层电子排布式为3d10，是全充满的稳定结构，失去第二个电子需要更高的能量 (4) 混合型 【详解】（1）A为基态B+，B为激发态B+，C为基态B原子，D为激发态B原子，激发态的电子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱，用光谱仪可捕捉到发射光谱，故选BD； （2）①Ti(CO)6、[TiO(H2O2)2]2+、[Ti(NH3)6]3+中配位原子分别为C、O、N，同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序是C<N<O； ②配位键和共价单键均为σ键，[Ti(NH3)6]3+中有6个配位键加上6个NH3中的18个共价单键，故1 mol [Ti(NH3)6]3+中共有24 NA个σ键； （3）Cu+的价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，Fe+的价层电子排布式为3d64s1，相对来说Cu+更难失去一个电子，故Cu的第二电离能更大； （4）六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混合型晶体；根据“均摊法”，立方氮化硼晶胞中含个B、4个N，晶体密度为，则。 78．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： (1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：I1(N)_______I1(O)(填“大于”或“小于”)。 (2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。 (3)[N5]+[AsF6]-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。 (4)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN3，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。 ①La与N间的最短距离为_______nm，与La紧邻的N个数为_______。 ②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。 ③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。 【答案】(1) 1s22s22p3 大于 (2)NH3> AsH3>PH3 (3)sp、sp2 (4) 12 体心 棱心 【详解】（1）N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(N)大于I1(O)。 （2）分子中N原子的电负性比较强，在氨气分子间存在氢键，导致沸点升高；NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3> AsH3>PH3。 （3）能形成双键的N原子除σ键、π键，还存在孤电子对，采用sp2杂化；形成叁键的2个氮原子为直线型结构，为sp杂化，故N原子的杂化轨道类型为sp、sp2。 （4）①晶胞参数为a nm ，La与N间的最短距离为面对角线的一半，为；由图可知，与La紧邻的N个数为12。 ②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则可以将晶胞向外延伸，在新的晶胞中，La处于8个W构成的立方体的体心位置，N处于2个W构成的棱的棱心位置。 ③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA；晶胞中La原子位于顶点一个晶胞中La原子数目为，W原子位于晶胞内部，一个晶胞中W原子数目为1，N原子位于面心，一个晶胞中N原子数目为，则晶胞质量为；晶胞参数为a nm，则晶胞体积为，所以密度为g·cm-3。 79．(24-25高二下·湖南张家界·期末)化合物是制备抗肿瘤药物依喜替康的重要中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件省略)： (1)化合物中原子的杂化方式为___________杂化。 (2)化合物转化的反应类型为___________。 (3)化合物转化的化学方程式为___________。 (4)化合物中含氧官能团的名称为___________。 (5)化合物的转化中，若的用量过多，会导致___________。 (6)化合物与在一定条件下加成后得到分子式为的化合物，化合物的结构简式为___________，并用星号标出化合物中的手性碳原子。 (7)依据以上合成信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线(无机试剂任选)___________。 【答案】(1) (2)还原反应 (3) (4)羧基、酰胺基 (5)化合物中氮原子的孤电子对与氢离子反应成盐 (6) (7)(苯到溴苯的合成若采用苯与、、反应制得溴苯也可) 【分析】 A()与NBS发生取代反应生成B()，发生还原反应生成C()，与发生取代反应生成D()，与发生取代反应生成E()，E与发生加成反应生成F()，F与发生反应生成G()，发生取代反应生成H()。 【详解】（1）根据VSEPR理论分析，化合物中原子有3个键，上剩余的价电子去形成离域大键，故价层电子对数为3，杂化方式为杂化； （2）具有还原性，将还原为，反应类型为还原反应； （3） 化合物转化为取代反应，化学方程式为； （4） 的结构，其中的含氧官能团为羧基和酰胺基； （5）若的用量过多，会导致化合物中氮原子的孤电子对与氢离子反应成盐； （6） 化合物与在一定条件下发生加成反应，得到的化合物为； （7） 依据合成路线中的反应，结合卤代烃的消去反应、苯与液溴的取代反应，设计合成路线为，苯到溴苯的合成若采用苯与、、反应制得溴苯也可。 80．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)广谱抗菌药的中间体M()的一种合成路线如图所示。 已知：2(R代表烃基或氢原子)。 回答下列问题： (1)写出反应②所需的试剂和反应条件：___________。 (2)反应⑤的反应类型为___________。 (3)由F生成G的化学方程式为___________。 (4)写出两种满足下列条件的的同分异构体的结构简式：___________、___________。(任写两种) ①含有碳碳双键；②能发生银镜反应；③分子中有6个处于相同化学环境的氢原子。 (5)设计反应④、⑤的目的是___________。 (6)结合题目中的相关信息，设计一条由制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】(1)氧气、铜，加热 (2)取代反应(或水解反应) (3)+ (4) (5)保护羧基 (6) 或 【分析】 由B的结构简式结合题给信息以及A的分子式可知A为CH3CH=CH2 ，与水发生加成反应生成CH3CHOHCH3，B发生催化氧化生成丙酮，丙酮发生题给信息反应，生成，然后发生消去反应生成，与NaClO反应生成F，F发生酯化反应生成，G与CH2I2反应生成H，H发生水解反应生成M ，以此解答该题。 【详解】（1）反应②是醇的催化氧化，所需的试剂和反应条件：氧气、铜，加热； （2）反应⑤是酯基的水解，反应类型是取代反应(或水解反应)； （3） F发生酯化反应生成G，化学方程式为+； （4） 能发生银镜反应说明含有醛基，且分子中含有碳碳双键，则是链状结构，没有其它官能团，分子中有6个处于相同化学环境的氢原子，说明有两个甲基连接在一个碳原子上，符合条件的结构简式有、； （5）从产物M的角度来看，设计反应④、⑤的目的是防止羧基影响反应，保护羧基不被转化； （6）结合题目中的相关信息，设计一条由制备，可加入强碱，使乙醛转化为CH3CHOHCH2CHO，加热生成CH3CH=CHCHO，氧化生成CH3CH=CHCOOH，合成路线为 或 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $