8.2海水晒盐（1）课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕海水“晒盐”展开，核心知识点包括盐田法流程、蒸发结晶原理及溶解度概念，课堂导入从生活食盐来源提问，引导学生探究蒸发池与结晶池作用，通过实验理解蒸发结晶，进而学习溶解度四要素及影响因素，构建从现象到原理的知识支架。 其亮点在于融合科学思维与科学态度，通过不饱和氯化钠溶液蒸发实验培养证据推理能力，结合汽水打嗝等实例解释气体溶解度，用东汉制盐画像砖渗透化学史。采用实验探究与实例分析结合的教学方法，帮助学生建立“蒸发结晶提取资源”的化学观念，教师可利用针对性练习巩固重难点，提升教学效率。

第八单元  海洋化学资源的利用 第二节  海水“晒盐” 8.2.1 海水“晒盐”的过程 海水“晒盐”的原理 核心素养目标 科学态度与责任： 通过学习海水 “晒盐” 知识，培养严谨、细致的科学态度，认识到化学方法在资源提取中的重要性。 化学观念： 建立 “海水‘晒盐’是利用蒸发结晶原理从海水中提取食盐” 的观念，理解蒸发结晶这一物质结晶途径。 科学思维： 运用溶解度等知识解释生活和生产中的结晶现象，提升证据推理和模型认知能力，学会从化学原理角度解决资源提取相关问题。 教学重难点 重点 海水 “晒盐” 的过程，包括蒸发池和结晶池的作用。 蒸发结晶的原理，以及溶解度的概念和影响因素。 难点 从微观角度理解蒸发结晶过程中溶质结晶析出的原理。 理解溶解度与物质结晶、分离方法的关系，以及运用溶解度知识解决实际问题。 课前导入 海洋中蕴含着丰富的食盐资源，食盐在我们的生活中可是不可或缺的。那大家有没有想过，我们日常吃的食盐是怎么从广阔的海洋中提取出来的呢？其实，人们早就掌握了从海水中获取食盐的方法，其中一种古老又常用的就是海水 “晒盐”。这是怎样的一个过程？背后又有着怎样的化学原理呢？今天，就让我们一起走进海水 “晒盐” 的世界，揭开从海水中提取食盐的神秘面纱。 01 海水“晒盐”的过程 目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老且至今仍广泛沿用的方法。使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂构筑盐田。 盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液（也称“苦卤”），可从中提取多种化工原料。 海水“晒盐” 海 水 蒸发池 结晶池 粗 盐 母 液 蒸发结晶 常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 思考： 1. 上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你根据什么现象判断溶液已经变饱和了？ 2. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 蒸发水分。根据溶液中是否有固体析出来判断，如果有固体析出，说明溶液已经饱和。 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等自然条件有利于海水“晒盐”。因为这些有利条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 结晶 →概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。 →蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。蒸发结晶也是物质结晶的途径之一。 硫酸铜晶体 食盐晶体 明矾晶体 盐类物质的形成、获取及用途 →形成： 在气候炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形成一些盐井、盐湖和盐池等。 →获取： 海盐是人类最早从海洋中获取的盐类物质之一。我国海盐年产量超过3 000万吨，居世界第一位，较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场等。 →用途： 我国的海盐大部分用于工业生产，只有一小部分用于精制食用盐。 井盐  湖盐  池盐 在气候炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形成一些盐井、盐湖和盐池等。我国的四川、云南常见盐井，山西、青海、新疆和内蒙古等地常见盐池或盐湖。我国劳动人民在古代就会从盐井、盐池和盐湖中汲取盐液，蒸发浓缩，制备粗盐。右图描绘的为东汉井盐生产场景（图片采自成都市郫都区出土的东汉制盐画像砖拓片）。 东汉井盐生产场景 02 海水“晒盐”的原理 溶解度 将海水蒸发到一定程度时能够析出食盐，说明食盐在水中的溶解是有限度的。许多物质在水中的溶解都是有限度的。一定温度下，一定量的水中所能溶解的物质的最大质量就是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。由此，我们规定在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 物质溶解度与溶解能力的对应关系 20℃时固体物质的溶解度 /g ＜0.01g 0.01~1g 1~10g ＞10g 溶解能力 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度概念的四要素 四要素 解释 条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义 标准 100g溶剂 固体物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较固体物质溶解度的大小，必须设定等量的溶剂。此处100g是指溶剂质量，而不是溶液质量 状态 饱和 只有在100g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最大量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最大质量，质量的常用单位为“g” 影响固态物质溶解度的因素 →内因： 溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。 如在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，而硝酸钾的溶解度是31.6g，造成它们溶解度不同的原因是氯化钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。 →外因： 温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。 气体的溶解度 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 标准：1体积水 状态：达到饱和状态 单位：体积 气体的溶解度四要素 条件：压强为101kPa、一定温度 气体的溶解度的影响因素 →内因： 其他本身的性质，不同气体的溶解度不同（或溶质和溶剂的种类）。 →外因： 温度和压强。 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小； 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大。 气体的溶解度在生活中的应用 ①喝汽水易打嗝是因为： 体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为： 打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为： 温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 03 课堂小结 04 课堂练习 1.下列有关海水“晒盐”的说法错误的是( ) A．海水“晒盐”中的盐主要指氯化钠 B．海水“晒盐”的方法主要为“盐田法” C．海水“晒盐”后剩余的母液一定是食盐的饱和溶液 D．海水“晒盐”的过程中都发生的是化学变化 D 2.海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是( ) A．海水沉降会减少水中的溶质 B．风吹、日晒可使溶剂的质量减少 C．析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液 D．得到的粗盐是纯净的氯化钠 B 3.关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是( ) A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D 4.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是( ) A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 B Thanks 好好学习天天向上 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $