9.2金属的化学性质（1）课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦金属与氧气、酸的反应及置换反应，课前从生活中铁生锈、铝制品耐腐蚀等现象导入，联系金属物理性质，搭建从已知到未知的学习支架，引导学生探究金属化学性质规律。 其亮点在于通过实验探究（如铝、镁、铁与氧气反应，铁、铜、锌与酸反应对比）培养科学探究与实践能力，结合现象分析构建“性质决定用途”的化学观念，运用证据推理比较金属活动性。课堂小结系统整理化学方程式，助力学生形成知识网络，既提升学生实验观察与问题解决能力，也为教师提供清晰的教学流程与重难点突破方法。

第九单元  金  属 第二节  金属的化学性质 9.2.1金属与氧气的反应 金属与酸的反应 核心素养目标 科学态度与责任： 了解金属性质在生活和生产中的应用，增强合理使用金属材料、保护环境的责任感，树立可持续发展的意识。 化学观念： 形成 “金属的化学性质决定其用途，同时用途反映性质” 的认识，构建起物质性质与用途相互关联的化学思维体系。 科学思维： 运用金属化学性质知识解释生活和生产中的现象，提升证据推理和模型认知能力，学会从化学原理角度解决与金属相关的实际问题。 教学重难点 重点 金属与氧气、酸的反应，包括反应现象、化学方程式的书写。 比较不同金属的化学活动性顺序。 难点 从微观角度理解金属与氧气、酸反应的本质，即电子得失过程。 运用金属活动性顺序解释和解决实际问题，如判断金属与酸或盐溶液能否发生反应等。 课前导入 我们已经认识了金属材料的物理性质和用途，也知道金属在很多方面都有着重要应用。那金属在化学反应中又会有怎样的表现呢？在生活中，我们会看到铁生锈、铝制品不容易被腐蚀等现象，这些其实都和金属的化学性质有关。而且不同的金属在化学反应中的表现还不一样。那金属都能和哪些物质发生反应？它们的反应有什么规律呢？今天，就让我们一起通过实验来探究金属的化学性质，揭开金属在化学反应中神秘的面纱。 01 金属与氧气的反应 铝与氧气的反应 铝与氧气的反应 →实验现象： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 →实验结论： 铝在点燃条件下能在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝 →化学方程式： 4Al + 3O2 2Al2O3 镁与氧气反应 →现象： 常温下打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 →化学方程式： 铁与氧气反应 →现象： 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 →化学方程式： 铝制品的可靠保护层 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 02 金属与酸的反应 比较不同金属与酸的反应 探究任务 ①探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应； ②比较铁、铜、锌与酸反应的剧烈程度。 实验步骤 ①将铁丝、铜丝、锌丝用砂纸打磨（除去金属表面的氧化膜或污物）。 ②将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、<m></m>的稀盐酸的试管中，观察现象。 ③将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、<m></m>的稀硫酸的试管中，观察现象。 实验现象及结论 10％的稀盐酸 10％的稀硫酸 铁 产生气泡的速率较慢，反应较缓慢，溶液由无色变为浅绿色铁丝逐渐减少或消失 铜 无现象 锌 产生气泡的速率较快，反应较剧烈，锌逐渐减少或消失 实验结论： ①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是锌、铁。 ②三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：锌最剧烈、铁次之、铜不反应。 金属与酸溶液反应的特点 在上面的实验中，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），并放出氢气；锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌（ZnCl2）、硫酸锌（ZnSO4），并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。 铁与稀盐酸反应： 。 铁与稀硫酸反应： 。 锌与稀盐酸反应： 。 锌与稀硫酸反应： 。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 在上述探究中，锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，反应都生成可燃性气体——氢气，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。分析锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应： 置换反应 →概念： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 →特征： 单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。 →通式： A+BC →AC+B →判断方法： 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物 置换反应 反应类型 表达式 化合价变化 反应特点 化合反应 A+B+…→C 有的反应改变，有的反应不变 多变一 分解反应 A→B+C+… 一变多 复分解反应 AB+CD→AD+BC 化合价不变 双交换，价不变 置换反应 A+BC →AC+B 化合价改变 单换单 03 课堂小结 04 课堂练习 1.下列说法中，正确的是（ ） A．镁条暴露在空气中表面不会变暗 B．铁丝能在空气中剧烈燃烧 C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D．铜在氧气中加热表面会变红 C 2.海口市某中学九年级（1）班李明同学家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ） A．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝不易发生化学反应 A 3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是( ) ①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色 ③铁钉质量减轻 ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ B 4.小兰家收藏一件清末铝制佛像，该佛像至今仍保存完好，该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易在空气中生成铝 C．铝不易在空气中氧化 D．铝表面生成的氧化膜阻止了进一步氧化 D Thanks 好好学习天天向上 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $