专题05 方程式的正误判断 工艺流程选择题（期末真题汇编，湖南专用）高二化学下学期

**基本信息** 聚焦高二化学核心考点，汇编湖南多地期末真题，强化方程式判断与工艺流程分析能力，涵盖离子反应、工业流程等高频内容。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题（方程式判断）|20|离子方程式正误判断、化学方程式与应用匹配|结合工业生产（如电解食盐水）和生活实例（食品膨松剂）| |选择题（工艺流程）|14|资源回收（锌浸渣提Ge）、工业制备（KMnO4）|融入溶度积计算（沉钴时c(Co2+)）和电极电位分析（净化反应）|

专题05 方程式的正误判断 工艺流程选择题 2大高频考点概览 考点01 方程式的正误判断 考点02 工艺流程选择题 地 城 考点01 方程式的正误判断 1．(24-25高二下·湖南永州·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．将通入冷的石灰乳中： B．将铜片放入适量浓中： C．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： D．将铁粉加入溶液中： 【答案】C 【分析】书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐写出离子形式，其余单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱等不能拆成离子。 【详解】A. 石灰乳、水、Cl2不拆，氯化钙和次氯酸钙拆成离子形式，，A正确； B. 铜片和浓生成硝酸铜和二氧化氮，硝酸、硝酸铜拆成离子，，B正确； C. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中只能生成碳酸氢钠和苯酚钠，不会放出二氧化碳，离子方程式为++， C错误； D. 铁粉和生成氯化亚铁：，D正确； 故答案选C。 2．(24-25高二下·湖南张家界·期末)下列化学应用实例与方程式不匹配的是 A．食品级作膨松剂： B．双氧水处理酸性废水中的： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．电解饱和食盐水获取氯气： 【答案】B 【详解】A．碳酸氢铵受热分解生成、和，气体使食物膨胀，方程式正确，A正确； B．双氧水在酸性条件下应作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，而非生成。正确反应应为，B错误； C．氢氟酸与反应生成和，方程式正确，C正确； D．电解饱和食盐水生成、和，离子方程式正确，D正确； 故答案选B。 3．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： B．向漂白粉溶液中通入过量的： C．铜和稀硝酸反应： D．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板： 【答案】A 【详解】A．苯酚的酸性强于但弱于碳酸，苯酚钠与少量CO2反应生成C6H5OH和，离子方程式为，A正确； B．ClO-与过量SO2发生氧化还原反应，产物应为Cl-和，而非和HClO，离子方程式为，B错误； C．稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，离子方程式，C错误； D．Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，离子方程式，D错误； 故选A。 4．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)下列化学应用实例与方程式不匹配的是 应用实例 方程式 A 海上油气加工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 B 用溶液处理水垢中的 C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑 D 用浓氨水清洗器具表面的氯化银 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钢壳外壁铺装锌锭属于牺牲阳极保护法，锌作为阳极失电子被氧化，反应应为Zn -2e- =Zn2+，故A错误； B．CaSO4与反应生成更难溶的CaCO3，发生沉淀转化，故B正确； C．Ag与在O2作用下生成络离子，故C正确； D．AgCl与浓氨水反应生成，故D正确； 选A。 5．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)下列离子方程式不正确的是 A．乙醇与酸性溶液反应： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．溶液中加入产生沉淀： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 【答案】B 【详解】A．乙醇与酸性溶液反应，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒配平离子方程式为，故A正确； B．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程为，故B错误； C．溶液中加入，Fe2+被氧化生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合，生成硫酸铵、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 6．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)下列解释事实的方程式正确的是 A．电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B．84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D．乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 【答案】D 【详解】A．饱和氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误； B．向84消毒液中加入白醋，醋酸和NaClO反应产生HClO，醋酸、HClO是弱电解质，不能拆写，故消毒液的漂白性增强：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故B错误； C．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 7．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量硝酸银溶液： B．实验室制氯气： C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇： D．制备维纶： 【答案】C 【详解】A．配合物中作配体的氯离子不参与反应，向溶液中加入少量硝酸银溶液，配合物中外界氯离子与银离子反应生成AgCl，则离子方程式为，A错误； B．氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，则生成的氯气中既含有，又含有；根据得失电子守恒，每6mol中有1mol的氯元素未变价生成1mol，正确离子方程式为，B错误； C．乙醇可以降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度，向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇后析出晶体，离子方程式为 ，C正确； D．根据原子守恒，制备维纶过程中应该生成，D错误； 答案选C。 8．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 9．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢根电离： B．苯酚钠溶液中通入少量的气体：2+CO2+H2O2+ C．与反应生成 D．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式： 【答案】A 【详解】A．电离出和，和结合为，A正确； B．酸性： ，故苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，与二氧化碳量多少无关，反应的离子方程式为： ，B错误； C．与发生取代反应生成和，方程式为：，C错误； D．电解苛性钠溶液（强碱性环境）时，阳极反应生成的会与反应生成水，正确反应方程式为，D错误； 故答案选A。 10．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A．《淮南万毕术》中记载铜的冶炼方法“曾青得铁则化为铜”：H2+CuOCu+H2O B．漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C．铝粉和NaOH用于管道疏通：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．利用TiCl4水解制备TiO2：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+ 【答案】C 【详解】A．题干中“曾青得铁则化为铜”应为铁置换铜盐中的铜，反应式描述的是氢气还原氧化铜，A错误； B．漂白粉失效是次氯酸钙与二氧化碳反应生成HClO和碳酸钙，HClO光照条件下分解生成HCl和氧气，失效的方程式不完全，B错误； C．铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式正确，C正确； D．TiCl4不能拆为离子，+（x+2）=，D错误； 故选C。 11．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)下列离子方程式正确的是 A．向银氨溶液中通入： B．溶于氢碘酸： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．向饱和溶液中通入过量： 【答案】D 【详解】A．银氨溶液中Ag以[Ag(NH3)2]+形式存在，不能直接写为Ag+，正确的离子方程式：，A错误； B．Fe3+会与I−发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，未体现此过程，离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱酸，H+应保留为CH3COOH形式，不能拆开，正确的离子方程式： ，C错误； D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，因NaHCO3溶解度低而析出，方程式正确，D正确； 故选D。 12．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)下列离子方程式正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．用泡沫灭火器灭火的原理： C．向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】B 【详解】A．铜与稀硝酸反应应生成NO而非NO2，稀硝酸浓度低时反应为，A错误； B．Al3+与HCO双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，电荷守恒且符合实际反应，B正确； C．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)和硫酸铅沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+(aq)+SO(aq)+PbS(s)=CuS(s)+PbSO4(s)，C错误； D．苯酚钠与少量CO2反应生成苯酚和HCO而非CO，正确方程式为，D错误； 答案选B。 13．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．在水溶液中水解： B．硫化钠水解： C．硫酸铜溶液显酸性： D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq) 【答案】D 【详解】A．给出的是的电离方程式，其水解方程式为：，A错误； B．的水解分两步：，，B错误； C．的水解很微弱，水解方程式应为：，C错误； D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，可将微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3沉淀：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq)，D正确； 故选D。 14．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化亚铁和过量硝酸混合： B．向溶液中通入等物质的量的： C．苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2＋CO2＋H2O→2＋ D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 【答案】D 【详解】A．硫化亚铁和过量硝酸混合亚铁和硫离子均被氧化，A错误； B．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，Cl2刚好氧化全部I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为，B错误； C．苯酚的电离常数大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O + ，C错误； D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1:2混合，是少量的，溶液中只有H+和OH-反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 15．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入气体： B．向溶液中加入稀盐酸： C．溶液与少量的溶液混合： D．向溶液中通入少量 【答案】C 【详解】A．H2S为弱酸，在溶液中不能完全离解为S2-，正确反应应为Cu2++H2S=CuS↓ + 2H+，A错误； B．NaHCO3溶液中与H⁺反应生成CO2和H2O，而非参与反应，正确离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，B错误； C．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，OH-完全中和生成，Ba2+与结合为BaCO3沉淀，剩余留在溶液中，方程式正确，C正确； D．ClO-与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，而非HClO和，D错误； 故答案为：C。 16．(24-25高二下·湖南郴州·期末)下列对实验现象进行解释的方程式中，正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用醋酸除水垢： C．向AgCl悬浊液中滴入溶液，生成黑色沉淀： D．过量的铁粉与稀硝酸反应： 【答案】A 【详解】A．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，转化为。反应式为：，且符合实际反应过程，A正确； B．醋酸是弱酸，不能完全离解为，正确离子方程式应为：，B错误； C．AgCl悬浊液中AgCl以固体形式存在，不能写成。正确反应式为：⁻，C错误； D．过量铁粉与稀硝酸反应时，产物应为而非（会被过量Fe还原）。正确反应式为：,D错误; 综上，答案是A。 17．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)下列有关反应的方程式错误的是 A．氨水溶解： B．溶液中加入： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．含有酚酞的溶液中通入当溶液由红色变为无色： 【答案】C 【详解】A．氨水溶解Cu(OH)2的反应中，生成的产物应为可溶的[Cu(NH3)4]2+和OH-，则方程式为，A正确； B．Fe2+与[Fe(CN)6]3-在K+存在下生成KFe[Fe(CN)6]沉淀（滕氏蓝），方程式为，B正确； C．次氯酸钠与碘化氢反应时，ClO-在酸性条件下会与I-发生氧化还原反应（生成I2和Cl-），离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，C错误； D．溶液由红色变为无色，说明溶液碱性减弱，则过量SO2与Na2CO3反应生成NaHSO3和CO2，方程式为：，D正确； 故选C。 18．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I-=2Cl-＋I2 D．碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O 【答案】B 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应时，除生成沉淀外，与还会生成，离子方程式未完整表达，正确的反应为2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．氧化镁为固体，与反应生成和，方程式书写正确，B正确； C．电荷不守恒，与反应的系数未配平，应为，C错误； D．碳酸钙难溶于水，不能拆为，应保留的化学式，离子反应为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D错误； 故答案选B。 19．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．为强电解质，在水溶液中完全电离得到钡离子和氢氧根离子，，A错误； B．为强电解质，在水溶液中完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子，，B错误； C．醋酸为弱酸，部分电离出醋酸根离子和氢离子，，C错误； D．为强电解质，在水溶液中完全电离得到钾离子、铝离子、硫酸根离子，，D正确； 故选D。 20．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．石灰乳与稀盐酸反应： B．与溶液反应： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．碳酸镁与稀反应： 【答案】B 【详解】A．石灰乳与稀盐酸反应，Ca(OH)2不能拆写为离子形式，离子方程式为：，A错误； B．与溶液反应，生成硝酸铜和银，离子方程式为：，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．碳酸镁与稀反应，由于碳酸镁难溶，应以化学式表示，，D错误； 故选B。 地 城 考点02 工艺流程选择题 21．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．使用稻草的优点是其来源广泛且可再生 B．矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 C．“沉铁”时，加入调节pH值促进的水解 D．“沉钴”后上层清液中 【答案】B 【分析】矿石(含和少量)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，根据后续过程“沉铁”得到三价铁的沉淀、“沉钴”得到二价钴的沉淀、最终得到MnSO4溶液知，浸出后的滤液中含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3溶液“沉铁”得到FeOOH，过滤，向滤液再加入Na2S“沉钴”得到CoS，过滤，最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．稻草属于可再生生物质，且来源广泛(农业产区产量大)，A正确； B．结合分析知，矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有，图中“沉铁”得到三价铁的沉淀，说明“浸出”时铁元素的化合价没有变化，B错误； C．溶液中存在：，加入能消耗而调节pH值，平衡正向移动，从而促进的水解，达到“沉铁”的目的，C正确； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，则一定存在：，D正确； 故选B。 22．(24-25高二下·湖南郴州·期末)一种锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的如下表 下列说法正确的是 A．酸浸工序中若改用稀硫酸，也能产生气体且气体成分不变 B．滤渣①能溶于稀硫酸，所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红 C．除杂②工序中，若溶液中，则开始沉淀时，溶液中浓度比开始沉淀时溶液中的浓度大 D．沉淀工序中产生的气体为 【答案】C 【分析】向锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)加入浓盐酸进行酸浸，铝、镁、钙、铁的氧化物均溶于盐酸生成对应的盐，由于具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化为氯气(可用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境)，自身被还原为；加氨水调节pH为5~6，由表中数据知，除杂①是将铁和铝元素转化为相应沉淀而除去，滤渣①主要成分为和，再向滤液中加入氟化钠溶液，可将镁和钙以氟化物的形式除去，滤渣②为氟化钙和氟化镁，此时滤液中主要成分为氯化锰，加入碳酸氢钠溶液，发生反应：，锰离子被沉淀而得到碳酸锰，再经一系列处理可得到纯度较高的碳酸锰。 【详解】A．由分析知，具有氧化性，与浓盐酸发生氧化还原反应生成Mn2+和Cl2，酸浸工序中若改用稀硫酸，与稀硫酸发生复分解反应，不会产生气体，A错误； B．结合分析知，滤渣①主要成分为和，溶于稀硫酸会生成，故向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液会变红(与SCN-反应生成红色络合物)，B错误； C．和为相同类型(阴阳离子个数对应相同)的难溶物，根据表中数据知，的Ksp更小，说明比更难溶，若溶液中，会比先沉淀，则开始沉淀时，溶液中浓度比开始沉淀时溶液中的浓度大，C正确； D．由题给流程和分析可知，加入碳酸氢钠溶液，发生反应：，沉淀工序中产生的气体为CO2，D错误； 故选C。 23．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A． B． C．溶液 D． 【答案】D 【详解】A．与反应可以生成，不能得到，A错误； B．与水溶液加热反应，得到，在醇溶液中加热才能得到，B错误； C．电解溶液得到氢氧化镁，不能得到Mg，要得到Mg，需要电解熔融的，C错误； D．与NaOH溶液反应生成沉淀，在碱性条件、加热时，与葡萄糖反应生成Cu2O，该转化可实现，D正确； 故选D。 24．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)从锌浸渣（主要含、和少量、）中提取Ge的流程如下： 已知：滤饼的主要成分为和，可溶于溶液。 下列说法错误的是 A．、为共价晶体，Ge为金属晶体 B．化合物A可选用或，但不宜选用过量的氢氧化钠 C．被双氧水氧化的离子方程式为 D．从滤液中回收晶体的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干 【答案】A 【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，过滤得到含有硫酸钙、硫的滤渣；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以用氧化锌、氢氧化锌或碳酸锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为、沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到晶体；向滤饼中加入HCl氯化后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗；二氧化锗与合适的还原剂一定条件下反应生成锗，据此分析解题。 【详解】A．能被蒸馏出来，说明其沸点低，属于分子晶体，A错误； B．由分析知，向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以用、或调节溶液pH，由于生成的可溶于溶液，不宜选用过量的氢氧化钠，B正确； C．由分析知，二硫化锗转化为硫酸锗和硫，故被双氧水氧化的离子方程式为，C正确； D．由分析知，从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，D正确； 故选A。 25．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)，向其中加入硫酸在高压下进行酸浸，NiO与硫酸反应生成NiSO4，CoO与硫酸反应生成CoSO4，FeO与硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，MgO与硫酸反应生成MgSO4，CaO与硫酸反应生成CaSO4，SiO2与硫酸不反应；加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，将铁离子、铝离子沉淀；加入可溶氟化物，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀；经过萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到NiSO4•7H2O晶体。 【详解】A．不溶于硫酸，硫酸可以和红土镍矿中所有金属氧化物反应，但是微溶，A正确； B．要获得带结晶水的盐，需要通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，B错误； C．当和沉淀完全时，两种沉淀均存在沉淀溶解平衡，是相同的，所以，C正确； D．FeSO4与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式为，氧化沉铁离子方程式正确，D正确； 答案选B。 26．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．焙烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的 C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好 D．中阴离子的空间构型为正四面体 【答案】B 【详解】A．焙烧后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在，Ce均表现为+4，CeCO3F中Ce表现+3价，因此焙烧CeCO3F中Ce的化合价升高，被氧化；CeCO3F为还原剂，氧气为氧化剂，因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4，n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4，A正确； B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）即可得到纯净的，B错误； C．因用盐酸可能会生成污染性气体氯气，所以酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好，C正确； D．中阴离子的中心原子价层电子对数为4，且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体，D正确； 故选B。 27．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)某同学设计的实验室用MnO2、KClO3等原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法正确的是 A．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行 B．“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．“过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 D．制得的KMnO4粗品可能含有K2CO3，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有K2CO3 【答案】B 【分析】利用二氧化锰、氯酸钾、氢氧化钾熔融反应得到K2MnO4，溶解后的溶液中通入CO2发生歧化反应：3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+ MnO2+2K2CO3，过滤后结晶，得到粗品。 【详解】A．瓷坩埚含SiO2，熔融时SiO2会与KOH反应，不能在瓷坩埚中进行，A 错误； B．歧化反应中3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+ MnO2+2K2CO3，K2MnO4中Mn元素+6价，生成KMnO4(+7价，K2MnO4作还原剂)和MnO2(+4价，K2MnO4作氧化剂)，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确； C．过滤时用玻璃棒搅拌会捅破滤纸，不能搅拌，C错误； D．KMnO4能与盐酸反应产生Cl2，干扰K2CO3检验，D错误； 故选B。 28．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，密度比水小，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是 A．溶液也可换为溶液 B．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 C．叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 【答案】B 【分析】叔丁醇与浓盐酸反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有机相中加入水进行洗涤、分液，继续向有机相中加入5%碳酸钠溶液洗涤除去盐酸、分液，再次向有机相中加入水进行洗涤除去碳酸钠、分液，有机相中加入少量无水氯化钙干燥，蒸馏得到有机物2-甲基-2-氯丙烷，据此分析解答。 【详解】A．NaOH溶液碱性强，能使2-甲基-2-氯丙烷发生水解反应生成叔丁醇，降低产率，故A错误； B．叔丁醇分子间存在氢键，熔沸点更高，则蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系，故B正确； C．叔丁醇中α-C上没有H原子，不能被催化氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，C-Cl键不能断裂，溶液中没有白色沉淀生成，故D错误； 故选：B。 29．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)实验室利用反应+制备辛烯醛的流程如图所示。 已知：正丁醛的沸点为；辛烯醛的沸点为，密度为，难溶于水。 下列说法错误的是 A．加热回流过程中可采取水浴加热，便于控制温度 B．操作为分液，碱液应该从分液漏斗上口倒出 C．加水洗涤的目的是除去残留的碱 D．操作为过滤，滤渣为硫酸钠的结晶水合物 【答案】B 【分析】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加热回流生成辛烯醛，操作I通过分液方法分离辛烯醛和溶液，得到的辛烯醛用水洗涤，再加入无水硫酸钠除水，通过过滤分离硫酸钠和辛烯醛，再通过减压蒸馏得到纯净的辛烯醛； 【详解】A．加热回流温度为78至82，控制的范围比较窄，水的比热容大，温度波动较小，水浴加热便于控制温度，A正确； B．正丁醛微溶于水、密度小于水，反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，B错误； C．加水洗涤，目的为除去水溶性杂质，基于前面的反应，水溶性杂质主要为氢氧化钠，C正确； D．操作加入无水硫酸钠固体，无水硫酸钠与有机相中的水形成带有结晶水合物，达到吸收水分的目的，则操作为固液分离，操作的名称是过滤，滤渣为硫酸钠的结晶水合物，D正确； 故答案选B。 30．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是    A．“还原”过程反应的环境为强碱性介质 B．“还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C．“制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D．在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 【答案】D 【分析】葡萄糖与氯酸钠发生氧化还原生成二氧化碳和二氧化氯，葡萄糖被氧化，二氧化氯与氢氧化钾和过氧化氢发生氧化还原生成KClO2，此过程中氯元素被还原，氧元素被氧化为氧气，以此解题。 【详解】A．“还原”过程转化为，说明反应介质为酸性环境，A错误； B．葡萄糖()转化为，C元素由0价升高为＋4价一个葡萄糖分子升高24价，中Cl元素由＋5价降低为＋4价降低1价，根据化合价升降相等二者物质的量之比为，B错误； C．“制备”过程为碱性环境，不会生成，C错误； D．在碱性介质下，可将氧化为，说明氧化剂()的氧化性强于氧化产物()的氧化性，D正确； 故选D。 31．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)某工业废渣的主要成分有，还含有、、等杂质，回收该废渣中的铅元素制备铬黄的工艺流程如图所示。 已知：；；，当离子浓度小于或等于时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中，可将更换为 B．“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为 C．“除铁”过程中若溶液中的，则调节的范围为 D．“沉铅”过程中，元素的化合价发生了变化 【答案】B 【分析】工业废渣加入硝酸酸浸，得到硝酸铅、硝酸铁溶液，二氧化硅不反应成为浸渣，滤液加入KOH调节pH生成氢氧化铁除去Fe3+，过滤，向过滤后的滤液中加入KOH、K2Cr2O7生成PbCrO4沉淀； 【详解】A．硫酸会和碳酸铅生成硫酸铅沉淀，不能分离出含铅滤液，A错误； B．硝酸具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为，B正确； C．“除铁”过程中若溶液中的，且铅离子不沉淀，则，pOH=6.8，pH=7.2；该过程中要求铁离子沉淀完全，则，pOH=11.2，pH=2.8，则调节的范围为，C错误； D．“沉铅”过程中，元素的化合价一直为+6，没有变化，D错误； 故选B。 32．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料，主要实验流程如下： 下列有关说法错误的是 A．可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率 B．“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成 C．“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全 D．“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到时需要隔绝空气 【答案】D 【详解】A．适当延长酸浸时间能提高铁元素的浸出率，故A项正确； B．“还原”过程中Fe与H+反应生成氢气，故B项正确； C．向“还原”后的滤液中加入NH4F，使Ca2+转化为CaF2沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与结合形成弱酸HF，导致溶液中减少，CaF2沉淀不完全，故C项正确； D．FeCO3中铁为+2价，得到Fe2O3时需要补充空气氧化，故D项错误； 故选：D。 33．(24-25高二下·湖南张家界·期末)含氮化合物的转化如图所示。下列说法正确的是 A．的水溶液因水解显碱性 B．浓通常保存在棕色广口试剂瓶中 C．“反应2”中，生成的含氮物质不一定是极性分子 D．上述所有反应均为氧化还原反应 【答案】C 【分析】由通过一系列转化生产的流程为：先将与混合加热产生：，可以将催化氧化生成NO：，NO能被氧化得到：，最后将与反应生成：，据此分析解答。 【详解】A．的水溶液因水解显酸性：，A错误； B．浓为易见光分解的液体药品，所以通常保存在棕色细口试剂瓶中，B错误； C．“反应2”中若氨被催化氧化为，NO为极性分子，若氨被氧化为、氮气是非极性分子，C正确； D．“反应1”中，氮元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，D错误； 故答案为：C。 34．(24-25高二下·湖南永州·期末)以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示。 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极点位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率 B．“滤渣Ⅰ”为 C．“净化”发生的反应为 D．流程中的Ni和CO均可循环利用 【答案】B 【分析】由题给流程可知，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中加入碳酸镍或氧化镍调节溶液pH，经加热将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入镍，将溶液中铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、镍的金属和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液；固体通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉；四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳和硫酸等，据此分析回答。 【详解】A．酸浸时，适当增大反应物硫酸浓度，加快酸浸反应速率，A正确； B．“滤渣Ⅰ”为和硫酸铅，B错误； C．净化时，加入镍，置换出铜，，C正确； D．由分析可知，该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳和硫酸等，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 方程式的正误判断 工艺流程选择题 2大高频考点概览 考点01 方程式的正误判断 考点02 工艺流程选择题 地 城 考点01 方程式的正误判断 1．(24-25高二下·湖南永州·期末)下列离子方程式书写错误的是 A．将通入冷的石灰乳中： B．将铜片放入适量浓中： C．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： D．将铁粉加入溶液中： 2．(24-25高二下·湖南张家界·期末)下列化学应用实例与方程式不匹配的是 A．食品级作膨松剂： B．双氧水处理酸性废水中的： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．电解饱和食盐水获取氯气： 3．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： B．向漂白粉溶液中通入过量的： C．铜和稀硝酸反应： D．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板： 4．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)下列化学应用实例与方程式不匹配的是 应用实例 方程式 A 海上油气加工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 B 用溶液处理水垢中的 C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑 D 用浓氨水清洗器具表面的氯化银 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)下列离子方程式不正确的是 A．乙醇与酸性溶液反应： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．溶液中加入产生沉淀： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 6．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)下列解释事实的方程式正确的是 A．电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B．84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D．乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 7．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量硝酸银溶液： B．实验室制氯气： C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇： D．制备维纶： 8．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 9．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢根电离： B．苯酚钠溶液中通入少量的气体：2+CO2+H2O2+ C．与反应生成 D．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式： 10．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A．《淮南万毕术》中记载铜的冶炼方法“曾青得铁则化为铜”：H2+CuOCu+H2O B．漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C．铝粉和NaOH用于管道疏通：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D．利用TiCl4水解制备TiO2：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+ 11．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)下列离子方程式正确的是 A．向银氨溶液中通入： B．溶于氢碘酸： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．向饱和溶液中通入过量： 12．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)下列离子方程式正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．用泡沫灭火器灭火的原理： C．向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 13．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．在水溶液中水解： B．硫化钠水解： C．硫酸铜溶液显酸性： D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq) 14．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化亚铁和过量硝酸混合： B．向溶液中通入等物质的量的： C．苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2＋CO2＋H2O→2＋ D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 15．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入气体： B．向溶液中加入稀盐酸： C．溶液与少量的溶液混合： D．向溶液中通入少量 16．(24-25高二下·湖南郴州·期末)下列对实验现象进行解释的方程式中，正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用醋酸除水垢： C．向AgCl悬浊液中滴入溶液，生成黑色沉淀： D．过量的铁粉与稀硝酸反应： 17．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)下列有关反应的方程式错误的是 A．氨水溶解： B．溶液中加入： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．含有酚酞的溶液中通入当溶液由红色变为无色： 18．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I-=2Cl-＋I2 D．碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O 19．(24-25高二下·湖南长沙望城区雷锋学校·期末)下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 20．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．石灰乳与稀盐酸反应： B．与溶液反应： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．碳酸镁与稀反应： 地 城 考点02 工艺流程选择题 21．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．使用稻草的优点是其来源广泛且可再生 B．矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有 C．“沉铁”时，加入调节pH值促进的水解 D．“沉钴”后上层清液中 22．(24-25高二下·湖南郴州·期末)一种锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的如下表 下列说法正确的是 A．酸浸工序中若改用稀硫酸，也能产生气体且气体成分不变 B．滤渣①能溶于稀硫酸，所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红 C．除杂②工序中，若溶液中，则开始沉淀时，溶液中浓度比开始沉淀时溶液中的浓度大 D．沉淀工序中产生的气体为 23．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A． B． C．溶液 D． 24．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)从锌浸渣（主要含、和少量、）中提取Ge的流程如下： 已知：滤饼的主要成分为和，可溶于溶液。 下列说法错误的是 A．、为共价晶体，Ge为金属晶体 B．化合物A可选用或，但不宜选用过量的氢氧化钠 C．被双氧水氧化的离子方程式为 D．从滤液中回收晶体的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干 25．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 26．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．焙烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的 C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好 D．中阴离子的空间构型为正四面体 27．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)某同学设计的实验室用MnO2、KClO3等原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法正确的是 A．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行 B．“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．“过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 D．制得的KMnO4粗品可能含有K2CO3，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有K2CO3 28．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，密度比水小，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是 A．溶液也可换为溶液 B．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 C．叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 29．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)实验室利用反应+制备辛烯醛的流程如图所示。 已知：正丁醛的沸点为；辛烯醛的沸点为，密度为，难溶于水。 下列说法错误的是 A．加热回流过程中可采取水浴加热，便于控制温度 B．操作为分液，碱液应该从分液漏斗上口倒出 C．加水洗涤的目的是除去残留的碱 D．操作为过滤，滤渣为硫酸钠的结晶水合物 30．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是    A．“还原”过程反应的环境为强碱性介质 B．“还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C．“制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D．在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 31．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)某工业废渣的主要成分有，还含有、、等杂质，回收该废渣中的铅元素制备铬黄的工艺流程如图所示。 已知：；；，当离子浓度小于或等于时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中，可将更换为 B．“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为 C．“除铁”过程中若溶液中的，则调节的范围为 D．“沉铅”过程中，元素的化合价发生了变化 32．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料，主要实验流程如下： 下列有关说法错误的是 A．可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率 B．“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成 C．“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全 D．“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到时需要隔绝空气 33．(24-25高二下·湖南张家界·期末)含氮化合物的转化如图所示。下列说法正确的是 A．的水溶液因水解显碱性 B．浓通常保存在棕色广口试剂瓶中 C．“反应2”中，生成的含氮物质不一定是极性分子 D．上述所有反应均为氧化还原反应 34．(24-25高二下·湖南永州·期末)以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示。 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极点位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率 B．“滤渣Ⅰ”为 C．“净化”发生的反应为 D．流程中的Ni和CO均可循环利用 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 方程式的正误判断 工艺流程选择题 地 城 考点01 方程式的正误判断 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A B D C D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D D C A C B D B 地 城 考点02 工艺流程选择题 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C D A B B B B B D 题号 31 32 33 34 答案 B D C B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $