专题02 晶体结构与性质（期末真题汇编，湖南专用）高二化学下学期

**基本信息** 高二化学期末试题汇编，聚焦晶体结构与配合物，精选湖南多地期末真题，涵盖二氧化铈储氧、超导材料晶胞等真实情境，强化空间想象与计算能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|26题|晶胞配位数（如二氧化铈晶胞）、密度计算（如储氢材料）、配合物杂化（如铜-索烃配合物）|结合科技前沿（超导材料）和应用（电池电解质），注重空间思维与逻辑推理，匹配期末考要求|

专题02 晶体结构与性质 地 城 考点01 晶胞结构分析与计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D A B D A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 A B B C C D A B D 地 城 考点02 配合物与超分子 题号 20 21 22 23 24 25 26 答案 B D C C C C A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 晶体结构与性质 2大高频考点概览 考点01 晶胞结构分析与计算 考点02 配合物与超分子 地 城 考点01 晶胞结构分析与计算 1．(24-25高二下·湖南永州·期末)二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为），下列说法错误的是 A．中 B．晶胞中，Ce的配位数为4 C．晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中 D．若晶体密度为，则Ce、O最短距离为 【答案】B 【详解】A．中的原子个数是，氧原子有7个，则，，A正确； B．以面心的Ce为例，每个晶胞中有四个O与之配位，1个面心Ce被两个晶胞共有，故Ce的配位数为8，B错误； C．由题图可知，中O的配位数为4，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中，C正确； D．设该晶胞参数是，其密度为：，，体对角线距离为：，最短距离为体对角线的，所以最短距离为，D正确； 故选B。 2．(24-25高二下·湖南张家界·期末)储氢材料(晶胞结构如图所示)在常压下加热至会分解成和。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．在潮湿空气中能保持稳定 B．晶胞中的配位数为3 C．晶体密度的计算式为 D．储氢比传统的高压储氢更安全 【答案】D 【分析】根据图示，灰球数为 、黑球数为，结合化学式，可知灰球H-原子、黑球代表Mg2+。 【详解】A．在潮湿空气中与水反应生成氢氧化镁和氢气，故A错误； B．由图可知，晶胞中的配位数为6，故B错误； C．由图可知，晶胞中有2个、4个，晶体密度的计算式为，C错误； D．为固态，在常压下加热至会分解成镁和氢气，比传统的高压储氢更安全，故D正确； 选D。 3．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．该气态团簇分子的分子式为EF或FE B．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为a cm，则碳原子间的最短距离为a cm C．钛酸钙的化学式为Ca2TiO4 D．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个 【答案】B 【详解】A．该分子由4个E和4个F组成，分子式应为E4F4或F4E4，A错误； B．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为a cm，则两个碳原子间的最短距离为体对角线的四分之一， 即cm，B正确； C．根据晶胞的结构图结合均摊法可知，在晶胞中钙原子位于晶胞的顶点，氧原子位于晶胞的棱边的中点，钛原子位于体心，所以晶胞中含有钙原子数为，氧原子数为12×=3，钛原子数为1，所以Ca、Ti、O的原子数之比为1：1：3，化学式为CaTiO3，C错误； D．在硒化锌晶体中，与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有12个，除了看到的图还要考虑周围的晶胞，D错误； 故答案为：B。 4．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．锗晶体键角为109°28′ B．若硅锗合金i的密度为，则阿伏加德罗常数 C．原子①的分数坐标为 D．锗晶体熔点高于硅晶体的熔点 【答案】D 【详解】A．由锗晶胞图可知，每个锗均形成了4个键，为杂化，键角为109°28′，故A正确； B．由均摊法得，硅锗合金晶胞中含有原子个数为，原子个数为，晶胞体积为，，，故B正确； C．原子①位于右后方，分数坐标为，故C正确； D．硅、锗形成的晶体均为共价晶体，键长，键长越长键能越小，熔点越低，故D错误； 答案选D。 5．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【详解】A．NaCl晶胞中每个Na+周围有6个Cl-，所以配位数为6，CO2晶胞中的配位数为：，A正确； B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误； C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D错误； 故选A。 6．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B．晶体中，的配位数相等 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．晶胞中，a点坐标参数为，则b点F-坐标为 【答案】B 【来源】湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷 【详解】A．区分不同晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体，A正确； B．、晶体中，的配位数分别为6、8，B错误； C．CaF2、均为离子晶体，离子半径大于、Cl-大于F-，离子电荷数小于，则CaF2晶体中晶格能更大，CaF2熔点更高，C正确； D．晶胞中，a点坐标参数为，由图，b点F-在xyz轴上投影坐标分别为、、，坐标为，D正确； 故选B。 7．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)一种超导材料(仅由三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知：，用表示阿伏加德罗常数的值)。 下列说法正确的是 A．基态失去4d能级上的一个电子转化为 B．若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为 C．两点原子之间的距离为 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．基态核外电子排布式为，失去5s能级上的一个电子形成，故A错误； B．若N点原子分数坐标为，由，可知P点原子分数坐标为即，故B错误； C．三点构成一个直角三角形，两点原子之间的距离为，故C错误； D．根据均摊原则，晶胞中F原子数为 、Ag原子数为、Cs原子数为，晶体的密度为 ，故D正确； 选D。 8．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误； B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确； C．由图可知，每个分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是，C正确； D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确； 故选A。 9．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)Ta2O5和KHF2按一定物质的量的比例烧结，可得一种晶体产物，其晶胞结构及沿x轴、z轴投影图如下图。设原子分数坐标x、y、z)，即原子分数坐标为1时记为0，已知M、N的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0，0，1/2)。下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为(1/2，0，1/4) B．制备晶体产物的过程中伴有HF生成 C．与Q距离相等且最近的K+有8个 D．该晶体的密度是g/cm3 【答案】D 【分析】根据均摊法，K+的个数是，(TaO2F4)3-的个数是，则晶胞的化学式为K3TaO2F4。 【详解】A．由M、N、P的位置及M、N的坐标可知，P点的原子分数坐标为(1/2，0，1/4)，A正确； B．由已知和分析可知反应物和部分生成物，由元素守恒可写出制备该晶体的化学方程式为，B正确； C．以下底面面心的K+为研究对象，与其距离相等且最近的K+有8个，C正确； D．由分析可知，一个晶胞含有两个K3TaO2F4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a2b×10-30cm3，则该晶体的密度是，D错误； 故选D。 10．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A的分数坐标为，下列叙述错误的是 A．该超导材料的化学式为 B．距离Se最近的Fe的个数为4 C．晶体密度为 D．B的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．该超导材料中，Li原子有8个位于顶点，1个位于体心，Li原子个数为：；Se原子有8个棱上，2个位于体心，Se原子个数为：；Fe有8个位于面上，Fe原子个数为：；则得到该超导材料的化学式为，A正确； B．以体内Se为观察对象，距离Se原子最近的Fe原子的个数为4，B正确； C．该晶体密度为，C错误； D．根据A的分数坐标为，而B点位于体心位置，距离各个坐标起点的处，则B的分数坐标为，D正确； 故答案为：C。 11．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)硒化锌是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是      A．a点离子所处空隙类型为四面体空隙 B．的配位数为12 C．基态Se原子的电子排布式为 D．若换为，则晶胞棱长保持不变 【答案】A 【详解】A．根据晶胞结构图可知，a点离子所处空隙类型为四面体空隙，A正确； B．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，B错误； C．基态Se原子的电子排布式为，C错误； D．S的电负性比Se大，的半径比小，与Zn2+之间的距离比与Zn2+之间的距离小，晶胞的棱长则变短，D错误； 故选A。 12．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)硫和氟形成的某化合物晶胞如图所示，下列说法中错误的是 A．晶胞中含有12个F原子 B．该晶体在熔融状态下能导电 C．距离中心S原子最近的F原子共有6个 D．该化合物中，S显+6价 【答案】B 【详解】A．S原子半径大于F，大球代表S，小球代表F，由晶胞结构可知F原子有24个在棱上，6个在体内，个数为，故A正确； B．该晶体中不存在带电荷的离子，因此在熔融状态下不能导电，故B错误； C．由结构可知距离体心S原子最近的F有6个，故C正确； D．该晶胞中含有2个S原子，则该化合物的化学式为：SF6，F显-1价，则S显+6价，故D正确； 故选：B。 电池广泛应用于电动汽车和便携式电子产品，常用离子化合物作为电解质，溶解在以碳酸二甲酯为主的混合有机溶剂中作为电解质溶液。请完成下面小题： 13．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)下列关于磷酸亚铁锂()中各元素的说法，错误的是 A．锂元素的一种核素，其中子数为4 B．铁元素位于元素周期表第四周期第族 C．磷元素基态原子价电子轨道表示式： D．氧元素常见的同素异形体有和 14．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)电池结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，在充电和放电过程中只让通过。反应原理为：。下列关于电池说法正确的是 A．放电时，M电极为电池的正极 B．放电时，N电极发生氧化反应 C．充电时，阳极的电极反应式： D．充电时，外电路中每通过电子，M电极质量增加 15．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)已知晶体结构为立方晶胞，结构如图所示。已知m点原子分数坐标为，q点原子分数坐标为，若晶胞边长为()下列说法错误的是 A．所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为 B．晶体中距最近且等距离的有12个 C．点原子的原子分数坐标为 D．晶体的密度为 【答案】13．B 14．C 15．C 【详解】13．A．锂为3号元素，锂元素的一种核素，其中子数为7-3=4，正确； B．铁为26号元素，铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，错误； C．磷为15号元素，磷元素基态原子价电子轨道表示式：，正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质；氧元素常见的同素异形体有和，正确； 故选B； 14．由总反应可知，放电时，失去电子发生氧化反应，M为负极、则N为正极； A．由分析，放电时，M电极为电池的负极，错误； B．放电时，N电极为正极，正极还原反应，错误； C．充电时，N为阳极，阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式： ，正确； D．充电时，M极为阴极，锂离子得到电子发生还原反应生成，外电路中每通过电子，有0.2mol锂离子被还原，M电极质量增加0.2mol×7g/mol=1.4g，错误； 故选C； 15．A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，锂为金属元素，容易失去电子，第一电离能最小，所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为，正确； B．以体心锂离子为例，晶体中距最近且等距离的在同层、上下层各4个，共12个，正确； C．点原子在xyz轴上坐标投影分别为、、1，原子分数坐标为，错误； D．根据“均摊法”，晶胞中含个，结合化学式，则晶体密度为，正确； 故选C。 16．(24-25高二下·湖南郴州·期末)砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图II所示。下列说法错误的是 A．砷化镓晶胞中As的配位数是4 B．稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为5：32 C．若图I中A原子的坐标为，则B原子的坐标为 D．若GaAs晶体的晶胞棱长为a nm，则晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．在图I中的砷化镓晶胞中，一个As原子(黑球)周围离其等距离且最近的Ga原子(白球)有4个，所以As的配位数是4，A正确； B．根据均摊法，稀磁性半导体材料中，原子的个数为，原子的个数为4，则二者原子个数比为5：32，B正确； C．若图I中A原子的坐标为，根据晶胞结构知，B原子位于晶胞体对角线的处，再结合几何知识知，B原子的坐标为，C正确； D．一个砷化镓晶胞中含Ga原子：个，含As原子为4个，晶胞的质量为，则晶体密度为，D错误； 故选D。 17．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A．图1中O 原子的配位数为8 B．图1 晶体密度为 C．图2 表示的化学式为 D．Mg2+取代产生的空位有利于Li⁺传导 【答案】A 【详解】A．图1晶胞中，O位于面心，与O距离最近的为Li，O原子的配位数为6，A错误； B．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=，B正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2，O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为，C正确； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D正确； 故答案选A。 18．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)，已知：脱嵌率=×100%。 下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是 A．当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8 B．若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则Li+的脱嵌率为75% C．该锂电池充电时阳极发生的反应为 D．该锂电池放电时，每转移2mol e-，正极材料增重14g 【答案】B 【分析】由A、B两种正方体单元可知，离子型铁的氧化物晶胞中顶点、面心和体内的亚铁离子个数为(4×+4×+1)×4=8、位于体内的铁离子个数为4×4=16、位于体内的氧离子个数为个数为4×8=32，由锂离子嵌入晶胞体心和棱心可知，嵌入或脱嵌的锂离子个数最多为12×+1=4。 【详解】A．由题意可知，锂离子嵌入晶胞体心和所有棱心时，晶胞中含有锂离子个数为12×+1=4，则晶胞中铁元素的个数为24、氧离子个数为32，锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8，故A正确； B．若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则含有×24=10个Fe2+，14个Fe3+，即有2个Li+脱嵌，脱嵌率为×100%=50%，故B错误； C．该锂电池充电时，正极发生氧化反应，该电极的反应为：，故C正确； D．该锂电池放电时，正极反应为：，故每转移2mol e-，正极材料增重2mol×7g/mol=14g，故D正确； 故选B。 地 城 考点02 配合物与超分子 19．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 已知 方法 结论 A 是三元酸 类比 是三元酸 B 熔点远高于的熔点 推理 分子间作用力前者大些 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．H3PO4是三元酸，但H3BO3只能释放一个H+，是一元酸，类比错误，A错误； B．KAl2Cl7为离子晶体，熔点高因离子键作用，而非分子间作用力，推理错误，B错误； C．“杯酚”通过分子间作用力选择性包裹C60，与化学键无关，推理错误，C错误； D．离子液体导电性好说明其完全由带电荷的离子组成，推理正确，D正确； 故选D。 20．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)某高校一团队设计合成了一系列的铜（Ⅰ）-索烃配合物（如图）。下列叙述错误的是 A．基态的价层电子排布式为 B．该配合物中采用杂化，配位数为4 C．-索烃配合物可溶于水 D．X射线衍射实验可测定该配合物的分子结构 【答案】B 【详解】A．Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为：，失去1个电子形成，失去的是4s电子，所以基态的价层电子排布式为：，A正确； B．与4个氮形成配位键且为非平面结构，故采用杂化，B错误； C．-索烃配合物中含有-NH-等结构，能与水形成氢键，可溶于水，C正确； D． X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括分子的空间结构等，所以可测定该配合物的分子结构，D正确； 故选B。 21．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)在配合物A和B中，作为配体与中心金属离子配位，是吡啶是苯，B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工氧载体。下列说法错误的是 A．基态原子的价层电子排布式 B．元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为 C．A中键的键长大于B中键的键长 D．碱性：吡啶  小于吡咯 【答案】D 【详解】A．Co是27号元素，价层电子排布式为：，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，B正确；   C．从结构来看，A中两个O都有配位键，使得两个氧原子向钴靠近，氧氧键就变长；B结构有很多刚性结构，更容易让配位的钴吸引电子，因此该化合物具有良好吸附氧气的作用，此时吸附的氧气中氧原子的电子都向配合物一方移动，就有偏移，因此A中O—O键的键长大于B中O—O键的键长，C正确； D．吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性，因此碱性：吡啶  大于吡咯，D错误； 故选D。 22．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键 B．1mol环戊二烯中含有键的数目为 C．分子中存在键 D．的电子排布式为 【答案】C 【详解】含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中与环戊二烯离子之间为配位键，故A错误； B.一个环戊二烯分子中含有键的数目为13，则1mol环戊二烯中含有键的数目为，故B错误； C.碳碳双键之间存在键，所以该分子中存在键，故C正确； D.铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理知，亚铁离子核外电子排布式为，故D错误； 故选：C。 23．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示，组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 A．极性大小：腔外>腔内 B．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 C．超分子组装过程的活化能：①>② D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 【答案】C 【详解】A．由环六糊精的结构可知，腔内主要存在碳碳键、碳氧键，腔外存在羟基，氧氢键极性大，故极性大小：腔外>腔内，故A正确； B．环六糊精()能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y，因此，环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，故B正确； C．由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子Y，说明超分子组装过程更容易生成超分子X，因此，超分子组装过程的活化能：①<②，故C错误； D．由图b可知，相同温度下达到平衡时，超分子X的浓度小于超分子Y的浓度，因此，相同温度下超分子组装的平衡常数：①<②，故D正确； 故选C。 24．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)下列说法正确的是 A．主族金属配合物远比过渡金属配合物多 B．O3为V形分子，有微弱的极性，在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 C．H2O2的分子结构是H-O-O-H，在H2O2中只有σ键没有π键 D．乙酸酸性大于甲酸（HCOOH），是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 【答案】C 【详解】A．主族金属的配合物数量远少于过渡金属，因过渡金属具有更多空d轨道，更易形成配合物，A错误； B．O3为V形极性分子，但四氯化碳（CCl4）为非极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在CCl4中的溶解度应高于水，B错误； C．H2O2分子中O-O和O-H均为单键，单键仅含σ键，不含π键，C正确； D．甲酸（HCOOH）的酸性强于乙酸（CH3COOH），是由于乙酸中的甲基是推电子基团，削弱了羧基中羟基的极性，导致其酸性弱于甲酸，D错误； 故选C。 25．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A．此配合物为离子化合物 B．配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D．1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 【答案】C 【详解】A．该配合物由内界配离子和外界Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A正确； B．配位体是Cl-和H2O，内界中1个Cl-和5个H2O参与配位，配位数为6，B正确； C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，电荷为+2，内界还有一个Cl-，故中心离子是Ti3+而非Ti4+，C错误； D．1 mol该配合物外界Cl-为2 mol，与足量硝酸银反应生成2 mol AgCl（内界Cl-不参与反应），沉淀质量为，D正确； 故答案选C。 26．(24-25高二下·湖南张家界·期末)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 冠醚识别碱金属离子 冠醚是超分子 C 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合 D 腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．原子光谱的线状谱线是由于电子在量子化的能级间跃迁产生的，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．冠醚识别碱金属离子是基于其空穴尺寸与离子匹配，属于超分子作用，但冠醚本身是分子而非超分子，陈述Ⅱ错误，B错误； C．石墨导电性源于层内共价键中的离域电子，与层间范德华力无关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，C错误； D．腐蚀Cu是因的强氧化性，而非Fe的金属性强于Cu，陈述Ⅱ正确但因果关系不成立，D错误； 故答案为：A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 晶体结构与性质 2大高频考点概览 考点01 晶胞结构分析与计算 考点02 配合物与超分子 地 城 考点01 晶胞结构分析与计算 1．(24-25高二下·湖南永州·期末)二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为），下列说法错误的是 A．中 B．晶胞中，Ce的配位数为4 C．晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中 D．若晶体密度为，则Ce、O最短距离为 2．(24-25高二下·湖南张家界·期末)储氢材料(晶胞结构如图所示)在常压下加热至会分解成和。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．在潮湿空气中能保持稳定 B．晶胞中的配位数为3 C．晶体密度的计算式为 D．储氢比传统的高压储氢更安全 3．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．该气态团簇分子的分子式为EF或FE B．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为a cm，则碳原子间的最短距离为a cm C．钛酸钙的化学式为Ca2TiO4 D．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个 4．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．锗晶体键角为109°28′ B．若硅锗合金i的密度为，则阿伏加德罗常数 C．原子①的分数坐标为 D．锗晶体熔点高于硅晶体的熔点 5．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 6．(24-25高二下·湖南长沙第一中学·期末)是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B．晶体中，的配位数相等 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．晶胞中，a点坐标参数为，则b点F-坐标为 7．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)一种超导材料(仅由三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知：，用表示阿伏加德罗常数的值)。 下列说法正确的是 A．基态失去4d能级上的一个电子转化为 B．若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为 C．两点原子之间的距离为 D．晶体的密度为 8．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 9．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)Ta2O5和KHF2按一定物质的量的比例烧结，可得一种晶体产物，其晶胞结构及沿x轴、z轴投影图如下图。设原子分数坐标x、y、z)，即原子分数坐标为1时记为0，已知M、N的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0，0，1/2)。下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为(1/2，0，1/4) B．制备晶体产物的过程中伴有HF生成 C．与Q距离相等且最近的K+有8个 D．该晶体的密度是g/cm3 10．(24-25高二下·湖南新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟·期末)可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A的分数坐标为，下列叙述错误的是 A．该超导材料的化学式为 B．距离Se最近的Fe的个数为4 C．晶体密度为 D．B的分数坐标为 11．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)硒化锌是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是      A．a点离子所处空隙类型为四面体空隙 B．的配位数为12 C．基态Se原子的电子排布式为 D．若换为，则晶胞棱长保持不变 12．(24-25高二下·湖南长沙第二十一中学·期末)硫和氟形成的某化合物晶胞如图所示，下列说法中错误的是 A．晶胞中含有12个F原子 B．该晶体在熔融状态下能导电 C．距离中心S原子最近的F原子共有6个 D．该化合物中，S显+6价 电池广泛应用于电动汽车和便携式电子产品，常用离子化合物作为电解质，溶解在以碳酸二甲酯为主的混合有机溶剂中作为电解质溶液。请完成下面小题： 13．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)下列关于磷酸亚铁锂()中各元素的说法，错误的是 A．锂元素的一种核素，其中子数为4 B．铁元素位于元素周期表第四周期第族 C．磷元素基态原子价电子轨道表示式： D．氧元素常见的同素异形体有和 14．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)电池结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，在充电和放电过程中只让通过。反应原理为：。下列关于电池说法正确的是 A．放电时，M电极为电池的正极 B．放电时，N电极发生氧化反应 C．充电时，阳极的电极反应式： D．充电时，外电路中每通过电子，M电极质量增加 15．(24-25高二下·湖南岳阳·期末)已知晶体结构为立方晶胞，结构如图所示。已知m点原子分数坐标为，q点原子分数坐标为，若晶胞边长为()下列说法错误的是 A．所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为 B．晶体中距最近且等距离的有12个 C．点原子的原子分数坐标为 D．晶体的密度为 16．(24-25高二下·湖南郴州·期末)砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图II所示。下列说法错误的是 A．砷化镓晶胞中As的配位数是4 B．稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为5：32 C．若图I中A原子的坐标为，则B原子的坐标为 D．若GaAs晶体的晶胞棱长为a nm，则晶体的密度为 17．(24-25高二下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A．图1中O 原子的配位数为8 B．图1 晶体密度为 C．图2 表示的化学式为 D．Mg2+取代产生的空位有利于Li⁺传导 18．(24-25高二下·湖南长沙第十五中学·期末)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)，已知：脱嵌率=×100%。 下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是 A．当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8 B．若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则Li+的脱嵌率为75% C．该锂电池充电时阳极发生的反应为 D．该锂电池放电时，每转移2mol e-，正极材料增重14g 地 城 考点02 配合物与超分子 19．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 已知 方法 结论 A 是三元酸 类比 是三元酸 B 熔点远高于的熔点 推理 分子间作用力前者大些 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A．A B．B C．C D．D 20．(24-25高二下·湖南衡阳·期末)某高校一团队设计合成了一系列的铜（Ⅰ）-索烃配合物（如图）。下列叙述错误的是 A．基态的价层电子排布式为 B．该配合物中采用杂化，配位数为4 C．-索烃配合物可溶于水 D．X射线衍射实验可测定该配合物的分子结构 21．(24-25高二下·湖南岳阳岳阳县第一中学·期末)在配合物A和B中，作为配体与中心金属离子配位，是吡啶是苯，B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工氧载体。下列说法错误的是 A．基态原子的价层电子排布式 B．元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为 C．A中键的键长大于B中键的键长 D．碱性：吡啶  小于吡咯 22．(24-25高二下·湖南长沙周南中学·期末)二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键 B．1mol环戊二烯中含有键的数目为 C．分子中存在键 D．的电子排布式为 23．(24-25高二下·湖南师范大学附属中学·期末)环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示，组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 A．极性大小：腔外>腔内 B．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 C．超分子组装过程的活化能：①>② D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 24．(24-25高二下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)下列说法正确的是 A．主族金属配合物远比过渡金属配合物多 B．O3为V形分子，有微弱的极性，在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 C．H2O2的分子结构是H-O-O-H，在H2O2中只有σ键没有π键 D．乙酸酸性大于甲酸（HCOOH），是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 25．(24-25高二下·湖南益阳桃江县·期末)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A．此配合物为离子化合物 B．配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D．1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 26．(24-25高二下·湖南张家界·期末)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 冠醚识别碱金属离子 冠醚是超分子 C 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合 D 腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $