【全国百强校word】山西省怀仁县第一中学2016-2017学年高二第三次月考（11月）化学试题

一、选择题(每题只有一个正确答案，共27小题，每题2分，共54分） 1. 为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是 A.NaOH B. 氨水 C.Na2CO3 D.MgO 2. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说明不正确的是 A. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42- B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离 D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 3. 已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A.25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 D．该体系中有CaF2沉淀产生 4. 一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)  C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.增加A的物质的量，正反应速率加快 B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大 C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 D.平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高 5. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等  B.AgCl难溶于水 ，溶液中没有Ag+和Cl-  C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大  D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 6. 若在1L蒸馏水中加入1滴(约0.05mol)0.1 mol·L-1mol﹒L-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀（己知AgC