清单05 化学与社会·跨学科实践（回归教材清单）2026年中考化学终极冲刺讲练测

该初中化学中考复习知识清单聚焦“化学与社会•跨学科实践”，通过“核心考点建构+教材知识查漏”整合能源利用、人体健康、材料开发及跨学科实践四大领域，搭建从基础概念到实际应用的系统复习框架。 清单以化学观念为核心，采用分类对比（如化石能源与新能源特性）、易错点标注（如材料分类中有机玻璃与玻璃钢区别）及实验操作指引（如自制净水器流程）设计，培养科学思维与探究能力。设“核心考点”“易错提示”模块，如甲烷燃烧方程式及污染防治，助力学生自主查漏，为教师提供精准复习支持。

清单05 化学与社会•跨学科实践（教材查漏清单） 核心考点建构+教材知识查漏 第一部分 能源的合理利用和开发 （一） 化石能源 1.化石能源 （1）三大化石能源包括___煤__、____石油_____和___天然气____，它们是__不可再生__ (填“可再生”或“不可再生”)能源，属于__混合物___ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）煤和石油 煤 石油 元素组成 主要含_ C _，少量H、N、O、S 主要含_____ C、H ____，少量S、O、N 类型 ______混合物 ___ ____混合物_____ （3）煤和石油的综合利用 a.煤综合利用（化学变化） b.石油炼制（物理变化） （4）天然气 ①天然气是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，主要成分是甲烷，是一种最简单的有机物_。有石油的地方就有天然气。甲烷也叫沼气、坑气，化学式为 CH4。 ②甲烷的性质 物理性质 纯净的甲烷是无色 、无味 的气体，密度比空气小 ，难 溶于水，可用排水法收集 化学性质 具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。①完全燃烧的化学方程式为____ CH4＋2O2CO2＋2H2O 。 ②不完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O。 （5）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。 a.可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。 b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。 2.化石能源的使用对环境的影响 （1）汽车燃料燃烧产生的主要污染物：一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 （2）煤燃烧产生的污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮及烟尘等。 （3）化石燃料燃烧造成空气污染的原因： ①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如SO2等。 ②燃料燃烧不充分，产生CO等。 ③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。 （4）化石能源使用引起的三大环境问题 ①酸雨：燃料中的一些杂质如硫、氮元素等燃烧时，产生空气污染物如SO2、NO2等物质，发生化学变化后形成. ②温室效应：成因：二氧化碳、甲烷、臭氧及氟利昂物质引起全球气温上升的现象。 （二） 能源开发与利用 1、氢气 物理性质 通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水 化学性质 可燃性：2H2+O22H2O 作燃料的优点和缺点 优点：燃烧热值高；燃烧产物是水，无污染；可由水分解得到，来源广泛 缺点：制取成本高，贮存、运输困难 实验室制取 反应药品 锌粒和稀硫酸 反应原理 Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ 反应装置 或 收集方法 向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水） 2、乙醇( C2H5OH) 俗名 酒精 化学性质 完全燃烧的化学方程式为C2H6O＋3O22 CO2+3H2O 优点 可再生，可以节省石油资源，减少汽车尾气污染 制取 由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到 3.其他新能源 ①目前正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能和核能等。 ②海底埋藏着大量的“可燃冰”它的主要成分是甲烷水合物，是甲烷与水在低温和高压条件下形成的。 a.可燃冰的优点：能量高、热值大，有望成为未来新能源。 b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。 第二部分 化学与人体健康 （一） 元素与人体健康 1.人体中的元素存在 人体的组成元素 约有 50多种，约占人体质量的99.95% 常量元素 在人体中含量超过0.01%的元素：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 其中：氧、碳、氢、氮四种元素以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其余元素以无机盐的形式存在于水溶液中 微量元素 在人体中含量在0.01%以下的元素 必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F 非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti 有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 2.常量元素对人体健康的影响 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 使骨骼、牙齿具有坚硬 的结构支架 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量造成结石 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 3.微量元素对人体作用 元素 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 甲状腺激素 的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 防治龋齿 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 4.有损人体健康的元素与物质 （1）对人体健康有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、砷(As)等。 （2）对人体健康有害的一些物质：一氧化碳、甲醛、黄曲霉毒素、重金属盐、甲醇、亚硝酸盐、瘦肉精 （3）重金属盐中毒与解毒： 牛奶、豆浆及鸡蛋清中含有丰富的蛋白质，当误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时,可以服用大量的上述物质来补充蛋白质，从而达到解毒的目的。 （二）六大营养素 营养素 主要功能 供能 营养 素 蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 糖类 主要供能物质(60%～70%) 油脂 维持生命活动的备用能源 不供 能营 养素 维生素 调节新陈代谢，如缺乏维生缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病；缺维生素D：骨质软化症、骨质疏松 无机盐 维持机体的酸碱平衡 水 调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢 （三）淀粉和蛋白质的检验 1．淀粉的检验 最常用的是‌碘液显色法‌：向待检样品滴加碘液（或碘酒），若变蓝色则说明样品中含有淀粉。生活中可以用这个方法检测土豆、馒头等食物是否含淀粉。 2．蛋白质的检验 ‌燃烧闻味法‌：蛋白质燃烧会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，生活中可快速区分蛋白质类纤维（如蚕丝、羊毛）和合成纤维。 第三部分 化学与材料开发 （一）材料分类 材料大类 子类 常见实例 易错点 金属材料 纯金属、合金 铁、铜；生铁、不锈钢、黄铜 合金一定是混合物 ‌核心考点‌：合金硬度比组分纯金属更大，熔点更低；至少含一种金属元素 无机非金属材料 - 水泥、玻璃、陶瓷 易错：玻璃纤维属于无机非金属，不是复合材料 天然有机高分子材料 - 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶 合成有机高分子材料 塑料、合成纤维、合成橡胶 塑料（聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料/电木、有机玻璃）；合成纤维（涤纶、锦纶/尼龙、腈纶）；合成橡胶（丁苯橡胶） 鉴别聚乙烯、聚氯乙烯： 燃烧闻气味，有刺激性扬尘的是聚氯乙烯（易错：产生了氯化氢气体，不是氯气） 复合材料 - 玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）、碳纤维复合材料、钢筋混凝土、机动车轮胎 有机玻璃属于‌合成材料‌，玻璃钢属于‌复合材料‌，普通玻璃属于‌无机非金属材料‌，三类名字相近要注意区分 （二）合成材料 塑料 优点：塑料密度小、耐腐蚀、易加工等特点 合成纤维 合成纤维 涤纶、腈纶、锦纶等 优缺点和用途 优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 缺点：吸水性透气性差 用途：制作人类服饰，锦纶制降落伞绳、缆绳、渔网 纤维鉴别方法 灼烧闻气味 ①燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末的为棉纤维 ②燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬成黑褐色的为羊毛纤维 ③先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎的是合成纤维 合成橡胶 优点：高弹性、耐油、耐高温、不易老化，广泛应用于农业、国防、交通及日常生活。常用的合成橡胶有：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等 （三）合成材料与环境污染 合成材料的利与弊 利：方便了生产生活 弊：合成材料废弃物的急剧增长带来了环境问题，尤其是“白色污染”严重 白色污染的危害 ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 消除白色污染的途径 ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 第四部分 跨学科实践活动 （一）微型空气质量“检测站”的组装与使用 １．空气质量检测的核心指标 我国参与空气质量评价的主要污染物为：细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）、一氧化碳（CO）、臭氧（O₃），部分检测会补充总挥发性有机物（TVOC）。 ２．空气质量评价规则 空气质量等级划分依据是‌空气质量指数（AQI）‌，指数范围0-500：指数越大、级别越高，代表污染越严重，对人体健康危害也越大。常规标准为： AQI 0~50：一级，空气质量优； AQI 51~100：二级，空气质量良； AQI＞100：即为污染级，不建议长期户外活动。 ３．微型检测站的优势 相比传统大型监测站，微型空气质量检测站‌成本低、体积小、部署灵活‌，可网格化布设覆盖监测盲区，支持手机/电脑实时查看数据，适合学生实践和小规模区域监测。 ４．组装核心要点 微型空气质量检测站分为采样系统、分析系统、数据传输系统三大部分，组装需遵循以下要求： ‌结构要求‌：传感器必须固定在‌镂空外壳‌中，保证空气正常流通，避免检测结果偏差。 ‌连接顺序‌：先将传感器与单片机连接，再将单片机通过蓝牙/WiFi模块连接手机/电脑，最后安装供电模块（电池盒或太阳能供电）。 ‌调试要点‌：组装完成后必须进行联网调试，确认数据能够正常传输显示，再投入使用。 ‌易错提示‌：为防止金属电控箱锈蚀，可进行刷漆（涂防锈漆）处理，这是中考常考的延伸考点。 ５．使用操作要点 ‌放置要求‌：选择通风、无遮挡、远离污染源的位置（高度1.5-2米为宜），固定设备避免晃动。 ‌启动流程‌：打开电源后等待约30秒自检，进入数据监测界面后稳定放置5-10分钟，再读取数据。 ‌数据处理‌：建议在同一位置多次检测，取平均值作为最终结果，减小误差。 ‌核心监测指标‌：常规需检测的空气污染物包括PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，若题目只给出部分指标，补充填写PM2.5即可。 （二）制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 １．核心探索历程（按时间线梳理，中考高频考点） 科学家 时间 核心贡献 模型/理论 意义 道尔顿 1803年 提出原子论 ‌实心球体模型‌ 认为原子是不可再分的实心球体，奠定了近代原子理论的基础 汤姆孙 1897年 发现原子内存在带负电的‌电子‌ ‌葡萄干面包模型（枣糕模型）‌ 否定了“原子不可再分”的观点，首次证明原子可分 卢瑟福 1911年 通过α粒子轰击金箔实验，提出原子核式结构 ‌核式结构模型‌ 证明原子中心存在带正电、质量大体积小的原子核，电子在核外运动 阿伏加德罗 1811年 提出分子学说 确立了‌原子-分子论‌ 解决了道尔顿原子论和盖-吕萨克假说的矛盾，完善了近代物质结构理论 ２．核心结论梳理 ‌物质构成的基本规律‌：原子是构成一切化学物质的基本单元，可以直接构成物质（如氖气等稀有气体由原子直接构成），也可以先构成分子/离子，再进一步构成物质（如氯化氢由氢原子和氯原子构成分子，再由分子构成物质；氯化钠由原子得失电子形成离子，再由离子构成物质）。 ‌对科学发展的认识‌：科学理论不是一成不变的，是不断传承、修正、完善的过程，新理论会在旧理论的基础上发展，实验探索是推动理论进步的核心动力。 ３．模型制作实践要点 ‌原子结构模型‌：可以用不同大小、颜色的小球分别代表原子核、质子、中子、电子，用铁丝或者纸板搭建核外电子运动轨道，直观展示原子的空间结构。 ‌分子构成模型‌：比如制作水分子模型，用1个蓝色小球代表氧原子、2个白色小球代表氢原子，用牙签连接对应小球，就能清晰展示水分子的构成。 ‌展示逻辑‌：按时间线依次展示不同阶段的模型，搭配对应的科学家实验和结论说明，梳理出从“不可分割”到“核式结构”再到“原子-分子论”的完整探索过程。 ４．物质由微观粒子构成 （1）物质由分子、原子等微观粒子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 离子是带电的原子或原子团 常见 物质 O2 、H2 、N2 、CO2、H2O、H2O2、酒精等 金属（如Fe、Cu）、稀有气体（如He、Ne）、硅（Si）等 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） （2）物质构成的描述： ①物质由××分子（或原子）构成。如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；水由水分子构成。 ②××分子由××原子构成。如：水分子由氢原子和氧原子构成； ③一个××分子由几个××原子构成。一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 ５．分子、原子、离子、元素与物质之间的区别 （1）物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既讲种类，也讲个数。 （2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，它是用来描述物质的宏观组成的，用“组成”来描述；例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）。 （3）而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述；例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （4）对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）。 （三）水质检测及自制净水器 1．自来水的生产： （1）自来水厂净水流程： （2）加入明矾的作用：明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。 （3）活性炭吸附池的作用：活性炭能吸附水中的可溶性杂质，也可滤去不溶性杂质，使水达到进一步净化。 （4）自来水生产过程中，只有投药消毒是化学变化，其余均为物理变化。 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 ⑸上述过程净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。 2．净水的方法 （1）沉淀： ①静置沉淀：让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 ②吸附沉淀：加絮凝剂，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。 （2）过滤 ： ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 ③操作注意事项：“一贴二低三靠” ④玻璃棒的作用：引流 ⑤过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有：倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ；滤纸破损 ；承接滤液的烧杯不干净； （4）吸附 ： ①活性炭，能吸附一些可溶性杂质，如色素和异味；吸附是物理变化 ②家用净水器中的活性炭的作用：除去色素和异味，同时也除去水中的难溶性杂质；水流方向是由下而上，防止活性炭粒之间的小孔被堵住，影响水流速度和净水效果。 （5）水的净化效果由低到高的顺序是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏，是利用沸点不同将物质分离的方法；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 3．水质检测 日常水质检测可通过看(是否有不溶性杂质和色素)、闻(是否有异味)、查(煮沸后是否有沉淀)等方法来判断水质是否符合标准。 4．自制净水器的净水原理 用去底倒置的可乐瓶作为容器，制作简易净水器(如图1)。 （1）理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变小(填“大”或“小”)。 （2）在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是蒸馏。 （3）净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物。小卵石、石英砂发挥的作用是过滤。活性炭发挥作用是利用其疏松多孔的结构，具有吸附性。该装置净水时，没有生成新物质，发生物理变化。 （四）基于特定需求设计和制作简易供氧器 1．氧气的制取 反应原理 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 发生装置 发生装置选择依据 反应物为固体，反应需要加热 反应物为液体，反应条件为常温 收集装置 排水法：收集的气体较纯净，但不干燥 向上排空气法：收集的气体较干燥，但不纯净 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 2．制氧器的工作原理 3．不同制氧器的优缺点分析 发生装置（考虑反应物状态和反应条件） 收集装置（气体的密度和溶解度） 固体加热型 反应物是固体 反应需要加热 固液常温型 反应物是固体和 液体，反应不加热 排水集气法 适合溶解性小 不与水反应的气体 向上排空气法 适合密度大于 空气的气体 向下排空气法 适合密度小于 空气的气体 适合 高锰酸钾制氧气 适合 过氧化氢制氧气 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 4．简易制氧器的设计 该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中过氧化氢分解生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是ＡＢ(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率　　　B．降低氧气温度　　　C．加快氧气的生成 （2）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的ｃ(选填“c”或“d”)。 活动二：制作简易的家用制氧机 （3）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的过滤仓。 （4）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气不易溶于水,且不和水反应。 （五）基于碳中和理念设计低碳行动方案 1．二氧化碳的性质与转化 2．自然界中的碳循环 绿色植物的光合作用 二氧化碳 氧气人和动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧等 （1） 产生二氧化碳：人和动植物呼吸、石油和天然气等化石燃料的燃烧等。 （2） 消耗二氧化碳：植物的光合作用、海水吸收。 3．碳中和措施与低碳行动方案 （1）各国签署限制二氧化碳排放的国际公约，并严格执行。 （2）减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源； （3）大力植树造林，严禁乱砍滥伐； （4）采用物理、化学方法，捕集、利用、封存二氧化碳。 （六）调查家用燃料的变迁与合理使用 1．家用燃料的变迁历程 我国城市家用燃料大致经历了四个阶段： ‌柴草（木柴、秸秆）阶段‌：最早的家用燃料，来源广泛成本低，但燃烧效率低、污染大，易引发火灾 ‌煤炭阶段‌：从手工煤块到改良的蜂窝煤，燃烧更充分，成为近代城镇主流燃料，但仍会排放二氧化硫、粉尘，易引发酸雨、雾霾 ‌液化石油气阶段‌：罐装供应、使用便捷，替代煤炭成为改革开放后主流，但仍有少量污染，存在易燃易爆的安全隐患 ‌天然气阶段‌：新世纪后通过管道入户，是当前主流清洁燃料，污染小、供应稳定，是目前最经济便捷的选择 2．常见家用燃料的利弊对比 燃料类型 优势 劣势 ‌天然气‌ 清洁环保、热值高、管道输送即开即用 初期管道建设成本高，存在泄漏易燃易爆风险 ‌液化石油气‌ 热值高、瓶装便携、适合无管道区域 需定期换钢瓶，价格波动大，易燃易爆 ‌电（作为燃料）‌ 插电即用、无直接排放、安全性高 火力发电会间接产生污染，部分地区成本较高 ‌煤炭‌ 热值高、历史价格低廉 污染严重、使用繁琐、能源效率低 ‌生物质燃料（柴草）‌ 可再生、农村获取成本低 燃烧效率低、污染大，安全隐患高 3．安全使用注意事项 使用燃气时必须通风，灶前需有人看守，使用完毕后关阀断气 定期检查燃气管道、阀门，可用肥皂水涂抹检测是否泄漏，禁止用明火检漏 若发现燃气泄漏，需立即关闭阀门、开窗通风，禁止开火、开关电器、接打电话，迅速撤离到室外安全区域报警 液化气瓶需规范存放，禁止高温烘烤、横放倒置，需定期检查更换超期钢瓶 （七）垃圾的分类与回收利用 1．垃圾分类的方法和处理途径 （1）生活垃圾按标准一般分为：可回收物垃圾、有害垃圾、湿垃圾、干垃圾。 （2）常见的可回收垃圾有：书报、废纸、饮料瓶等； 有害垃圾有：电池、药品、废灯管、油漆桶等； 湿垃圾大部分是厨余垃圾，一般有：剩菜剩饭、瓜皮果核、花卉绿植、过期食品等； 干垃圾一般有：包装物、餐巾纸、厕纸、尿不湿、陶瓷碎片等除可回收垃圾、有害垃圾、湿垃圾以外的其它生活垃圾。 （3）生活垃圾处理方法 垃圾类别 一般处理方式 湿垃圾（厨余垃圾） 资源化利用（如堆肥或厌氧消化） 可回收 塑料类 回收作为二级原料制新的塑料制品 金属类 回收再加工后制造新产品 废纸类 分类破碎后再生利用 玻璃类 分拣、破碎清洗后回收利用，作为熔制玻璃制品的原料 布料类 回收分类加工再利用，捐赠、作为再生原料或燃料原料 有害垃圾 单独回收、填埋处理（需防止渗漏污染地下水） 其他垃圾（干垃圾） 焚烧发电或卫生填埋 （1）机器X需对垃圾进行粉碎处理，使生活垃圾在热解炉中反应更快(选填：“快”或“慢”)更充分。 （2）在上述处理流程中可循环利用的是热量（或能量）。 （3）二燃室中发生反应有多个，写出氢气燃烧的化学方程式。其反应的基本类型是化合反应。(选填：“化合”或“分解”) 2．金属垃圾回收方法 废旧电路板回收：通过破碎、分选、化学处理，回收铜、银、金等贵金属，减少资源浪费和重金属污染。废旧电池回收：提取锌、镍等金属，避免汞、镉等有害物质污染环境。 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程，以 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 (1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料粉碎。 (２)加氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去废金属表面的油污，为提高除油速率，可采取的一种措施是适当提高氢氧化钠溶液的温度或浓度等。酸浸时应该避免明火，其原因是酸浸时铁与盐酸反应产生氢气，氢气与空气的混合物遇明火可能引起爆炸。 (３)“酸浸”中发生反应的化学方程式为。 (４)“滤液甲”中一定含有的溶质是NaNO2、NaCl，“沉铁过滤”中除生成沉淀外，还发生的另一个反应是。（写出反应的化学方程式） (５)向“滤渣乙”加入适量稀盐酸时发生反应的化学方程式。 （八）海洋资源的综合利用与制盐 1．海洋资源 任务一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。 任务二：走近海洋资源 （2）在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是蒸发结晶。 任务三：探索海洋资源 （3）海水资源中含量最多的物质是H2O(填化学式)。 任务四：保护海洋资源 （4）作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：生活污水集中处理达标后排放。 2．海水晒盐 （1）图中①是蒸发池（选填“蒸发池”或“冷却池”）。 （2）析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ．溶解；Ⅱ．过滤（填操作名称）；Ⅲ．蒸发。 （4）分析： 储水池中的海水是食盐的不饱和溶液； 蒸发池中的海水是食盐的不饱和溶液； 结晶池中的海水是食盐的饱和溶液。 母液中含氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。 粗盐不是纯净的氯化钠，其中含有多种杂质。 3．粗盐中难溶性杂质的去除 （1）实验步骤 （1）称量 （2）溶解（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤（要点：“一贴、二低、三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）； （4）蒸发（加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干；玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）算产率 4．粗盐中可溶性杂质的去除 （1）粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 （2）除杂方案：取样，加水溶解，依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。（易错：上述加入试剂的顺序，只有氢氧化钠溶液的顺序可调前或调后，另两种试剂顺序前后不可调换。因需要用碳酸钠除去加入的过量BaCl2溶液） 流程如图所示： （1）步骤⑥中操作b的名称是发。 （2）经过步骤④后所得沉淀为Mg(OH)2、CaCO3/CaCO3、Mg(OH)2(填化学式)。 （3）实验中，能否将步骤②和步骤③的顺序颠倒?请说出你的理由：否 ，如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐中会含有氯化钙杂质。 （九）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1. 测定土壤酸碱性 ①取少量土样放入烧杯，按土水比约1:5加入蒸馏水。②用玻璃棒充分搅拌后静置。③将上层清液用玻璃棒蘸取，滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH值。（易错：不能使用自来水，避免造成干扰） 2．调查土壤的酸碱性的原因 （1）采集土壤样本并多次测定其浸出液的pH约为10，说明土壤碱化。 调查土壤碱化原因： ①长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为，其水溶液呈碱性)，作为农家肥。 ②施熟石灰【】改良土壤； （2）测得浸取液的，则该基地的土壤浸出液中一定含有的阳离子是Ｈ＋。 调查土壤酸化原因： ①施用显酸性化肥如、。 ②区域性酸雨，导致土壤酸性增强。 3．寻找改变土壤酸碱性的方法 (1)在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是ACD（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 4．增强保护土壤意识 请你提出一条保护土壤环境的有效措施：合理施用化肥（合理即可）。 （十）调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 1．材料 （1）常见材料分类：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料，还有复合材料等。 （2）钛合金的特性：密度小、强度高、耐腐蚀。 ①钛合金材料用于空间站对接机构、飞船返回舱等高温部位。写出钛合金具有的一种优良性能：熔点高。 ②钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是Ｃ（填序号）。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 ③航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于有机合成(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （3）陶瓷复合材料具有耐高温性能，用在发动机热端部件（燃烧室、喷管等）。 （4）碳纤维复合材料具有轻质高强特性，用在火箭整流罩、探测器结构件中。 2．能源 （1）我国现在使用的火箭燃料及对应的氧化剂的组合，如下表所示。 推进剂组合 组合1 组合2 组合3 组合4 燃料 偏二甲肼（有毒） 煤油 液态甲烷 液氢 氧化剂 四氧化二氮（有毒） 液氧 液氧 液氧 ①通过对比燃烧的产物，与液态甲烷相比，液氢作燃料的优点是更清洁环保。 【资料】氢气与甲烷燃烧的相关数据（如下图），由该数据可知，氢气作燃料的优点是热值高。对比后得知，液氢是更理想的火箭燃料。 ②氢燃料电池的能量转化机制（化学能→电能，产物为水），具有清洁高效的特点，但面临技术挑战（氢气储存）。氢燃料电池的工作原理是氢气和氧气在催化剂作用下生成水。其反应方程式为2H2＋O2催化剂2H2O ③在选择火箭燃料时，需要综合考虑各种因素，例如：要考虑燃烧产物对环境的影响等（写一条）。 ④最理想的制氢方法：寻找光催化剂，使水在光照条件下分解。 (２)航天煤油被称为无毒清洁燃料，十二烷（C12H26）是航空煤油中的成分之一，有关说法正确的是A（填序号）。 A．十二烷由碳和氢两种元素组成 B．十二烷是由12个碳原子和26个氢原子构成的 C．十二烷的相对分子质量为170g D．十二烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶26 (３)写出液氧和煤油在火箭充分燃烧的化学方程式为。 (４)高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则 X 的化学式是H2O。 (５)从环境保护的角度分析，液氧煤油发动机采用的推进剂优点是无污染，比较环保。 （６）核电池在深空探测（如木星探测）中的应用，解决远距离、长时间能源供应问题。 2 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单05 化学与社会•跨学科实践（教材查漏清单） 核心考点建构+教材知识查漏 第一部分 能源的合理利用和开发 （一） 化石能源 1.化石能源 （1）三大化石能源包括___煤__、____石油_____和___天然气____，它们是__不可再生__ (填“可再生”或“不可再生”)能源，属于__混合物___ (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）煤和石油 煤 石油 元素组成 主要含_ C _，少量H、N、O、S 主要含_____ C、H ____，少量S、O、N 类型 ______混合物 ___ ____混合物_____ （3）煤和石油的综合利用 a.煤综合利用（化学变化） b.石油炼制（物理变化） （4）天然气 ①天然气是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，主要成分是甲烷，是一种最简单的有机物_。有石油的地方就有天然气。甲烷也叫沼气、坑气，化学式为 CH4。 ②甲烷的性质 物理性质 纯净的甲烷是无色 、无味 的气体，密度比空气小 ，难 溶于水，可用排水法收集 化学性质 具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。①完全燃烧的化学方程式为____ CH4＋2O2CO2＋2H2O 。 ②不完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O。 （5）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。 a.可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。 b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。 2.化石能源的使用对环境的影响 （1）汽车燃料燃烧产生的主要污染物：一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 （2）煤燃烧产生的污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮及烟尘等。 （3）化石燃料燃烧造成空气污染的原因： ①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如SO2等。 ②燃料燃烧不充分，产生CO等。 ③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。 （4）化石能源使用引起的三大环境问题 ①酸雨：燃料中的一些杂质如硫、氮元素等燃烧时，产生空气污染物如SO2、NO2等物质，发生化学变化后形成. ②温室效应：成因：二氧化碳、甲烷、臭氧及氟利昂物质引起全球气温上升的现象。 （二） 能源开发与利用 1、氢气 物理性质 通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水 化学性质 可燃性：2H2+O22H2O 作燃料的优点和缺点 优点：燃烧热值高；燃烧产物是水，无污染；可由水分解得到，来源广泛 缺点：制取成本高，贮存、运输困难 实验室制取 反应药品 锌粒和稀硫酸 反应原理 Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ 反应装置 或 收集方法 向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水） 2、乙醇( C2H5OH) 俗名 酒精 化学性质 完全燃烧的化学方程式为C2H6O＋3O22 CO2+3H2O 优点 可再生，可以节省石油资源，减少汽车尾气污染 制取 由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到 3.其他新能源 ①目前正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能和核能等。 ②海底埋藏着大量的“可燃冰”它的主要成分是甲烷水合物，是甲烷与水在低温和高压条件下形成的。 a.可燃冰的优点：能量高、热值大，有望成为未来新能源。 b.可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。 第二部分 化学与人体健康 （一） 元素与人体健康 1.人体中的元素存在 人体的组成元素 约有 50多种，约占人体质量的99.95% 常量元素 在人体中含量超过0.01%的元素：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 其中：氧、碳、氢、氮四种元素以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其余元素以无机盐的形式存在于水溶液中 微量元素 在人体中含量在0.01%以下的元素 必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F 非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti 有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 2.常量元素对人体健康的影响 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 使骨骼、牙齿具有坚硬 的结构支架 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量造成结石 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 3.微量元素对人体作用 元素 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 甲状腺激素 的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 防治龋齿 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 4.有损人体健康的元素与物质 （1）对人体健康有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、砷(As)等。 （2）对人体健康有害的一些物质：一氧化碳、甲醛、黄曲霉毒素、重金属盐、甲醇、亚硝酸盐、瘦肉精 （3）重金属盐中毒与解毒： 牛奶、豆浆及鸡蛋清中含有丰富的蛋白质，当误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时,可以服用大量的上述物质来补充蛋白质，从而达到解毒的目的。 （二）六大营养素 营养素 主要功能 供能 营养 素 蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 糖类 主要供能物质(60%～70%) 油脂 维持生命活动的备用能源 不供 能营 养素 维生素 调节新陈代谢，如缺乏维生缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病；缺维生素D：骨质软化症、骨质疏松 无机盐 维持机体的酸碱平衡 水 调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢 （三）淀粉和蛋白质的检验 1．淀粉的检验 最常用的是‌碘液显色法‌：向待检样品滴加碘液（或碘酒），若变蓝色则说明样品中含有淀粉。生活中可以用这个方法检测土豆、馒头等食物是否含淀粉。 2．蛋白质的检验 ‌燃烧闻味法‌：蛋白质燃烧会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，生活中可快速区分蛋白质类纤维（如蚕丝、羊毛）和合成纤维。 第三部分 化学与材料开发 （一）材料分类 材料大类 子类 常见实例 易错点 金属材料 纯金属、合金 铁、铜；生铁、不锈钢、黄铜 合金一定是混合物 ‌核心考点‌：合金硬度比组分纯金属更大，熔点更低；至少含一种金属元素 无机非金属材料 - 水泥、玻璃、陶瓷 易错：玻璃纤维属于无机非金属，不是复合材料 天然有机高分子材料 - 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶 合成有机高分子材料 塑料、合成纤维、合成橡胶 塑料（聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料/电木、有机玻璃）；合成纤维（涤纶、锦纶/尼龙、腈纶）；合成橡胶（丁苯橡胶） 鉴别聚乙烯、聚氯乙烯： 燃烧闻气味，有刺激性扬尘的是聚氯乙烯（易错：产生了氯化氢气体，不是氯气） 复合材料 - 玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）、碳纤维复合材料、钢筋混凝土、机动车轮胎 有机玻璃属于‌合成材料‌，玻璃钢属于‌复合材料‌，普通玻璃属于‌无机非金属材料‌，三类名字相近要注意区分 （二）合成材料 塑料 优点：塑料密度小、耐腐蚀、易加工等特点 合成纤维 合成纤维 涤纶、腈纶、锦纶等 优缺点和用途 优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 缺点：吸水性透气性差 用途：制作人类服饰，锦纶制降落伞绳、缆绳、渔网 纤维鉴别方法 灼烧闻气味 ①燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末的为棉纤维 ②燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬成黑褐色的为羊毛纤维 ③先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎的是合成纤维 合成橡胶 优点：高弹性、耐油、耐高温、不易老化，广泛应用于农业、国防、交通及日常生活。常用的合成橡胶有：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等 （三）合成材料与环境污染 合成材料的利与弊 利：方便了生产生活 弊：合成材料废弃物的急剧增长带来了环境问题，尤其是“白色污染”严重 白色污染的危害 ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 消除白色污染的途径 ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 第四部分 跨学科实践活动 （一）微型空气质量“检测站”的组装与使用 １．空气质量检测的核心指标 我国参与空气质量评价的主要污染物为：细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）、一氧化碳（CO）、臭氧（O₃），部分检测会补充总挥发性有机物（TVOC）。 ２．空气质量评价规则 空气质量等级划分依据是‌空气质量指数（AQI）‌，指数范围0-500：指数越大、级别越高，代表污染越严重，对人体健康危害也越大。常规标准为： AQI 0~50：一级，空气质量优； AQI 51~100：二级，空气质量良； AQI＞100：即为污染级，不建议长期户外活动。 ３．微型检测站的优势 相比传统大型监测站，微型空气质量检测站‌成本低、体积小、部署灵活‌，可网格化布设覆盖监测盲区，支持手机/电脑实时查看数据，适合学生实践和小规模区域监测。 ４．组装核心要点 微型空气质量检测站分为采样系统、分析系统、数据传输系统三大部分，组装需遵循以下要求： ‌结构要求‌：传感器必须固定在‌镂空外壳‌中，保证空气正常流通，避免检测结果偏差。 ‌连接顺序‌：先将传感器与单片机连接，再将单片机通过蓝牙/WiFi模块连接手机/电脑，最后安装供电模块（电池盒或太阳能供电）。 ‌调试要点‌：组装完成后必须进行联网调试，确认数据能够正常传输显示，再投入使用。 ‌易错提示‌：为防止金属电控箱锈蚀，可进行刷漆（涂防锈漆）处理，这是中考常考的延伸考点。 ５．使用操作要点 ‌放置要求‌：选择通风、无遮挡、远离污染源的位置（高度1.5-2米为宜），固定设备避免晃动。 ‌启动流程‌：打开电源后等待约30秒自检，进入数据监测界面后稳定放置5-10分钟，再读取数据。 ‌数据处理‌：建议在同一位置多次检测，取平均值作为最终结果，减小误差。 ‌核心监测指标‌：常规需检测的空气污染物包括PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，若题目只给出部分指标，补充填写PM2.5即可。 （二）制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 １．核心探索历程（按时间线梳理，中考高频考点） 科学家 时间 核心贡献 模型/理论 意义 道尔顿 1803年 提出原子论 ‌实心球体模型‌ 认为原子是不可再分的实心球体，奠定了近代原子理论的基础 汤姆孙 1897年 发现原子内存在带负电的‌电子‌ ‌葡萄干面包模型（枣糕模型）‌ 否定了“原子不可再分”的观点，首次证明原子可分 卢瑟福 1911年 通过α粒子轰击金箔实验，提出原子核式结构 ‌核式结构模型‌ 证明原子中心存在带正电、质量大体积小的原子核，电子在核外运动 阿伏加德罗 1811年 提出分子学说 确立了‌原子-分子论‌ 解决了道尔顿原子论和盖-吕萨克假说的矛盾，完善了近代物质结构理论 ２．核心结论梳理 ‌物质构成的基本规律‌：原子是构成一切化学物质的基本单元，可以直接构成物质（如氖气等稀有气体由原子直接构成），也可以先构成分子/离子，再进一步构成物质（如氯化氢由氢原子和氯原子构成分子，再由分子构成物质；氯化钠由原子得失电子形成离子，再由离子构成物质）。 ‌对科学发展的认识‌：科学理论不是一成不变的，是不断传承、修正、完善的过程，新理论会在旧理论的基础上发展，实验探索是推动理论进步的核心动力。 ３．模型制作实践要点 ‌原子结构模型‌：可以用不同大小、颜色的小球分别代表原子核、质子、中子、电子，用铁丝或者纸板搭建核外电子运动轨道，直观展示原子的空间结构。 ‌分子构成模型‌：比如制作水分子模型，用1个蓝色小球代表氧原子、2个白色小球代表氢原子，用牙签连接对应小球，就能清晰展示水分子的构成。 ‌展示逻辑‌：按时间线依次展示不同阶段的模型，搭配对应的科学家实验和结论说明，梳理出从“不可分割”到“核式结构”再到“原子-分子论”的完整探索过程。 ４．物质由微观粒子构成 （1）物质由分子、原子等微观粒子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 离子是带电的原子或原子团 常见 物质 O2 、H2 、N2 、CO2、H2O、H2O2、酒精等 金属（如Fe、Cu）、稀有气体（如He、Ne）、硅（Si）等 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） （2）物质构成的描述： ①物质由××分子（或原子）构成。如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；水由水分子构成。 ②××分子由××原子构成。如：水分子由氢原子和氧原子构成； ③一个××分子由几个××原子构成。一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 ５．分子、原子、离子、元素与物质之间的区别 （1）物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既讲种类，也讲个数。 （2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，它是用来描述物质的宏观组成的，用“组成”来描述；例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）。 （3）而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述；例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （4）对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）。 （三）水质检测及自制净水器 1．自来水的生产： （1）自来水厂净水流程： （2）加入明矾的作用：明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。 （3）活性炭吸附池的作用：活性炭能吸附水中的可溶性杂质，也可滤去不溶性杂质，使水达到进一步净化。 （4）自来水生产过程中，只有投药消毒是化学变化，其余均为物理变化。 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 ⑸上述过程净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。 2．净水的方法 （1）沉淀： ①静置沉淀：让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 ②吸附沉淀：加絮凝剂，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。 （2）过滤 ： ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 ③操作注意事项：“一贴二低三靠” ④玻璃棒的作用：引流 ⑤过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有：倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ；滤纸破损 ；承接滤液的烧杯不干净； （4）吸附 ： ①活性炭，能吸附一些可溶性杂质，如色素和异味；吸附是物理变化 ②家用净水器中的活性炭的作用：除去色素和异味，同时也除去水中的难溶性杂质；水流方向是由下而上，防止活性炭粒之间的小孔被堵住，影响水流速度和净水效果。 （5）水的净化效果由低到高的顺序是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏，是利用沸点不同将物质分离的方法；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 3．水质检测 日常水质检测可通过看(是否有不溶性杂质和色素)、闻(是否有异味)、查(煮沸后是否有沉淀)等方法来判断水质是否符合标准。 4．自制净水器的净水原理 用去底倒置的可乐瓶作为容器，制作简易净水器(如图1)。 （1）理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变小(填“大”或“小”)。 （2）在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是蒸馏。 （3）净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物。小卵石、石英砂发挥的作用是过滤。活性炭发挥作用是利用其疏松多孔的结构，具有吸附性。该装置净水时，没有生成新物质，发生物理变化。 （四）基于特定需求设计和制作简易供氧器 1．氧气的制取 反应原理 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 发生装置 发生装置选择依据 反应物为固体，反应需要加热 反应物为液体，反应条件为常温 收集装置 排水法：收集的气体较纯净，但不干燥 向上排空气法：收集的气体较干燥，但不纯净 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 2．制氧器的工作原理 3．不同制氧器的优缺点分析 发生装置（考虑反应物状态和反应条件） 收集装置（气体的密度和溶解度） 固体加热型 反应物是固体 反应需要加热 固液常温型 反应物是固体和 液体，反应不加热 排水集气法 适合溶解性小 不与水反应的气体 向上排空气法 适合密度大于 空气的气体 向下排空气法 适合密度小于 空气的气体 适合 高锰酸钾制氧气 适合 过氧化氢制氧气 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出 4．简易制氧器的设计 该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中过氧化氢分解生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是ＡＢ(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率　　　B．降低氧气温度　　　C．加快氧气的生成 （2）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的ｃ(选填“c”或“d”)。 活动二：制作简易的家用制氧机 （3）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的过滤仓。 （4）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气不易溶于水,且不和水反应。 （五）基于碳中和理念设计低碳行动方案 1．二氧化碳的性质与转化 2．自然界中的碳循环 绿色植物的光合作用 二氧化碳 氧气人和动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧等 （1） 产生二氧化碳：人和动植物呼吸、石油和天然气等化石燃料的燃烧等。 （2） 消耗二氧化碳：植物的光合作用、海水吸收。 3．碳中和措施与低碳行动方案 （1）各国签署限制二氧化碳排放的国际公约，并严格执行。 （2）减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源； （3）大力植树造林，严禁乱砍滥伐； （4）采用物理、化学方法，捕集、利用、封存二氧化碳。 （六）调查家用燃料的变迁与合理使用 1．家用燃料的变迁历程 我国城市家用燃料大致经历了四个阶段： ‌柴草（木柴、秸秆）阶段‌：最早的家用燃料，来源广泛成本低，但燃烧效率低、污染大，易引发火灾 ‌煤炭阶段‌：从手工煤块到改良的蜂窝煤，燃烧更充分，成为近代城镇主流燃料，但仍会排放二氧化硫、粉尘，易引发酸雨、雾霾 ‌液化石油气阶段‌：罐装供应、使用便捷，替代煤炭成为改革开放后主流，但仍有少量污染，存在易燃易爆的安全隐患 ‌天然气阶段‌：新世纪后通过管道入户，是当前主流清洁燃料，污染小、供应稳定，是目前最经济便捷的选择 2．常见家用燃料的利弊对比 燃料类型 优势 劣势 ‌天然气‌ 清洁环保、热值高、管道输送即开即用 初期管道建设成本高，存在泄漏易燃易爆风险 ‌液化石油气‌ 热值高、瓶装便携、适合无管道区域 需定期换钢瓶，价格波动大，易燃易爆 ‌电（作为燃料）‌ 插电即用、无直接排放、安全性高 火力发电会间接产生污染，部分地区成本较高 ‌煤炭‌ 热值高、历史价格低廉 污染严重、使用繁琐、能源效率低 ‌生物质燃料（柴草）‌ 可再生、农村获取成本低 燃烧效率低、污染大，安全隐患高 3．安全使用注意事项 使用燃气时必须通风，灶前需有人看守，使用完毕后关阀断气 定期检查燃气管道、阀门，可用肥皂水涂抹检测是否泄漏，禁止用明火检漏 若发现燃气泄漏，需立即关闭阀门、开窗通风，禁止开火、开关电器、接打电话，迅速撤离到室外安全区域报警 液化气瓶需规范存放，禁止高温烘烤、横放倒置，需定期检查更换超期钢瓶 （七）垃圾的分类与回收利用 1．垃圾分类的方法和处理途径 （1）生活垃圾按标准一般分为：可回收物垃圾、有害垃圾、湿垃圾、干垃圾。 （2）常见的可回收垃圾有：书报、废纸、饮料瓶等； 有害垃圾有：电池、药品、废灯管、油漆桶等； 湿垃圾大部分是厨余垃圾，一般有：剩菜剩饭、瓜皮果核、花卉绿植、过期食品等； 干垃圾一般有：包装物、餐巾纸、厕纸、尿不湿、陶瓷碎片等除可回收垃圾、有害垃圾、湿垃圾以外的其它生活垃圾。 （3）生活垃圾处理方法 垃圾类别 一般处理方式 湿垃圾（厨余垃圾） 资源化利用（如堆肥或厌氧消化） 可回收 塑料类 回收作为二级原料制新的塑料制品 金属类 回收再加工后制造新产品 废纸类 分类破碎后再生利用 玻璃类 分拣、破碎清洗后回收利用，作为熔制玻璃制品的原料 布料类 回收分类加工再利用，捐赠、作为再生原料或燃料原料 有害垃圾 单独回收、填埋处理（需防止渗漏污染地下水） 其他垃圾（干垃圾） 焚烧发电或卫生填埋 （1）机器X需对垃圾进行粉碎处理，使生活垃圾在热解炉中反应更快(选填：“快”或“慢”)更充分。 （2）在上述处理流程中可循环利用的是热量（或能量）。 （3）二燃室中发生反应有多个，写出氢气燃烧的化学方程式。其反应的基本类型是化合反应。(选填：“化合”或“分解”) 2．金属垃圾回收方法 废旧电路板回收：通过破碎、分选、化学处理，回收铜、银、金等贵金属，减少资源浪费和重金属污染。废旧电池回收：提取锌、镍等金属，避免汞、镉等有害物质污染环境。 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程，以 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 (1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料粉碎。 (２)加氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去废金属表面的油污，为提高除油速率，可采取的一种措施是适当提高氢氧化钠溶液的温度或浓度等。酸浸时应该避免明火，其原因是酸浸时铁与盐酸反应产生氢气，氢气与空气的混合物遇明火可能引起爆炸。 (３)“酸浸”中发生反应的化学方程式为。 (４)“滤液甲”中一定含有的溶质是NaNO2、NaCl，“沉铁过滤”中除生成沉淀外，还发生的另一个反应是。（写出反应的化学方程式） (５)向“滤渣乙”加入适量稀盐酸时发生反应的化学方程式。 （八）海洋资源的综合利用与制盐 1．海洋资源 任务一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。 任务二：走近海洋资源 （2）在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是蒸发结晶。 任务三：探索海洋资源 （3）海水资源中含量最多的物质是H2O(填化学式)。 任务四：保护海洋资源 （4）作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：生活污水集中处理达标后排放。 2．海水晒盐 （1）图中①是蒸发池（选填“蒸发池”或“冷却池”）。 （2）析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ．溶解；Ⅱ．过滤（填操作名称）；Ⅲ．蒸发。 （4）分析： 储水池中的海水是食盐的不饱和溶液； 蒸发池中的海水是食盐的不饱和溶液； 结晶池中的海水是食盐的饱和溶液。 母液中含氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。 粗盐不是纯净的氯化钠，其中含有多种杂质。 3．粗盐中难溶性杂质的去除 （1）实验步骤 （1）称量 （2）溶解（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤（要点：“一贴、二低、三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）； （4）蒸发（加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干；玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）算产率 4．粗盐中可溶性杂质的去除 （1）粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 （2）除杂方案：取样，加水溶解，依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。（易错：上述加入试剂的顺序，只有氢氧化钠溶液的顺序可调前或调后，另两种试剂顺序前后不可调换。因需要用碳酸钠除去加入的过量BaCl2溶液） 流程如图所示： （1）步骤⑥中操作b的名称是发。 （2）经过步骤④后所得沉淀为Mg(OH)2、CaCO3/CaCO3、Mg(OH)2(填化学式)。 （3）实验中，能否将步骤②和步骤③的顺序颠倒?请说出你的理由：否 ，如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐中会含有氯化钙杂质。 （九）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1. 测定土壤酸碱性 ①取少量土样放入烧杯，按土水比约1:5加入蒸馏水。②用玻璃棒充分搅拌后静置。③将上层清液用玻璃棒蘸取，滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH值。（易错：不能使用自来水，避免造成干扰） 2．调查土壤的酸碱性的原因 （1）采集土壤样本并多次测定其浸出液的pH约为10，说明土壤碱化。 调查土壤碱化原因： ①长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为，其水溶液呈碱性)，作为农家肥。 ②施熟石灰【】改良土壤； （2）测得浸取液的，则该基地的土壤浸出液中一定含有的阳离子是Ｈ＋。 调查土壤酸化原因： ①施用显酸性化肥如、。 ②区域性酸雨，导致土壤酸性增强。 3．寻找改变土壤酸碱性的方法 (1)在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是ACD（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 4．增强保护土壤意识 请你提出一条保护土壤环境的有效措施：合理施用化肥（合理即可）。 （十）调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 1．材料 （1）常见材料分类：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料，还有复合材料等。 （2）钛合金的特性：密度小、强度高、耐腐蚀。 ①钛合金材料用于空间站对接机构、飞船返回舱等高温部位。写出钛合金具有的一种优良性能：熔点高。 ②钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是Ｃ（填序号）。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 ③航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于有机合成(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （3）陶瓷复合材料具有耐高温性能，用在发动机热端部件（燃烧室、喷管等）。 （4）碳纤维复合材料具有轻质高强特性，用在火箭整流罩、探测器结构件中。 2．能源 （1）我国现在使用的火箭燃料及对应的氧化剂的组合，如下表所示。 推进剂组合 组合1 组合2 组合3 组合4 燃料 偏二甲肼（有毒） 煤油 液态甲烷 液氢 氧化剂 四氧化二氮（有毒） 液氧 液氧 液氧 ①通过对比燃烧的产物，与液态甲烷相比，液氢作燃料的优点是更清洁环保。 【资料】氢气与甲烷燃烧的相关数据（如下图），由该数据可知，氢气作燃料的优点是热值高。对比后得知，液氢是更理想的火箭燃料。 ②氢燃料电池的能量转化机制（化学能→电能，产物为水），具有清洁高效的特点，但面临技术挑战（氢气储存）。氢燃料电池的工作原理是氢气和氧气在催化剂作用下生成水。其反应方程式为2H2＋O2催化剂2H2O ③在选择火箭燃料时，需要综合考虑各种因素，例如：要考虑燃烧产物对环境的影响等（写一条）。 ④最理想的制氢方法：寻找光催化剂，使水在光照条件下分解。 (２)航天煤油被称为无毒清洁燃料，十二烷（C12H26）是航空煤油中的成分之一，有关说法正确的是A（填序号）。 A．十二烷由碳和氢两种元素组成 B．十二烷是由12个碳原子和26个氢原子构成的 C．十二烷的相对分子质量为170g D．十二烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶26 (３)写出液氧和煤油在火箭充分燃烧的化学方程式为。 (４)高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则 X 的化学式是H2O。 (５)从环境保护的角度分析，液氧煤油发动机采用的推进剂优点是无污染，比较环保。 （６）核电池在深空探测（如木星探测）中的应用，解决远距离、长时间能源供应问题。 2 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $