题型04 化学反应原理（期末真题汇编）高二化学下学期人教版

**基本信息** 本试卷为高中化学化学反应原理专题汇编，聚焦电化学、速率与平衡图像、水溶液中的离子平衡三大高频考向，精选全国多地区高二期末真题，注重真实情境与核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |电化学|30题|原电池原理、电解池应用、新型电池（如Mg-海水电池、光电催化产氨）|以科研成果（如双极性膜电解、有机电化学加氢）为情境，考查电极反应、离子移动等核心知识| |速率与平衡图像|30题|平衡转化率、平衡常数、反应速率影响因素（温度、压强）|结合多反应体系（如CO₂加氢转化），通过图像分析平衡移动与数据处理能力| |水溶液中的离子平衡|30题|弱电解质电离、沉淀溶解平衡、滴定曲线（如NaOH滴定二元酸）|以分布分数、pC-pH曲线为载体，考查电离常数计算、离子浓度比较等综合应用|

题型04 化学反应原理 3大高频考向概览 考向01 电化学 考向02 速率与平衡图像 考向03 水溶液中的离子平衡 地 城 考向01 电化学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D D B B C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C C B C B D D B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B B C D C B D C C A 地 城 考向02 速率与平衡图像 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C D A D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C D C C A C A C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D C C B B B B B C 地 城 考向03 水溶液中的离子平衡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D D D D C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D A C C A C D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D C D C D C C C B C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 化学反应原理 3大高频考向概览 考向01 电化学 考向02 速率与平衡图像 考向03 水溶液中的离子平衡 地 城 考向01 电化学 1．(24-25高二下·甘肃天水·期末)我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如图所示)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法正确的是 A．电极1上的反应为 B．海水能导电，故海水为电解质 C．将催化剂生长在泡沫镍电极上可降低催化效率 D．若仅用铅酸蓄电池代替左侧装置，装置工作时，电极4应与Pb电极相连 【答案】D 【分析】由图可知，左侧装置为原电池，电极1为负极，电极2为正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，右侧装置为电解池，电极3为阳极，电极4为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此作答。 【详解】A．由上述分析可知，电极1为负极，反应为，故A错误； B．海水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．将催化剂生长在泡沫镍电极上可以增大接触面积，加快反应速率，故C错误； D．电极4为阴极，铅酸蓄电池中Pb为负极，故电极4应与Pb电极相连，故D正确； 答案选D。 2．(24-25高二下·北京顺义区·期末)我国科学家研制利用电催化苯酚氧化和还原，生产环己酮和苯醌，装置示意图如下。该设备工作时，下列说法不正确的是 A．石墨A极为阴极 B．石墨B极发生的电极反应为： C．溶液中的由石墨A极经质子交换膜移向石墨B极 D．电催化反应的化学方程式为：2++ 【答案】C 【详解】A．根据分析可知，石墨A极为阴极，故A正确； B．根据分析可知，石墨B极为苯酚失去电子生成苯醌和氢离子，电极反应式为：，故B正确； C．氢离子为阳离子，根据电荷守恒可知，阳离子向阴极移动，该装置的交换膜为质子交换膜，因此溶液中的由石墨B极经质子交换膜移向石墨A极，故C错误； D．根据阴、阳电极反应式可知，该反应的总反应为：2++，故D正确； 故答案选C。 3．(24-25高二下·云南临沧部分学校·期末)某课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气（如图）。下列叙述正确的是 A．该装置实现了太阳能直接转化为化学能 B．a极的电极反应式为 C．装置工作一段时间后，b极区溶液pH升高 D．同温同压下，生成时，理论上逸出 【答案】B 【分析】根据图示，a极硝酸根离子得电子发生还原反应生成氨气，a是阴极、b是阳极；b极氢氧根离子失电子生成氧气，Y是O2。 【详解】A．该装置中，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能，故A错误； B．a极硝酸根离子得电子发生还原反应生成氨气，a是阴极，阴极反应式为，故B正确； C．b是阳极，b极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为，故C错误； D．根据以上分析，气体Y为，根据电子守恒，，理论上生成的为2aL，故D错误； 选B。 4．(24-25高二下·浙江温州新力量·期末)清华大学某团队设计出了一种双极性膜（H2O解离成H＋和OH-）电解合成NH3反应器，简化模型如图所示，a、b均为惰性电极，下列说法不正确的是 A．电极a与电源的负极相连 B．通电时双极性膜将水解离为H＋和OH-，H＋向阴极方向移动 C．b极的电极反应式为： D．当合成22.4LNH3时，电路中转移电子的数目为8 【答案】D 【分析】根据图示，a电极上硝酸根离子被还原为铵根离子，a是阴极、b是阳极，b电极氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气。 【详解】A．根据以上分析，a是阴极，电极a与电源的负极相连，故A正确； B．a是阴极，通电时双极性膜将水解离为H＋和OH-，H＋向阴极方向移动，故B正确； C．b是阳极，b极氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：，故C正确； D．没有明确是否为标准状况，22.4LNH3的物质的量不一定是1mol，当合成22.4LNH3时，无法计算电路中转移电子的数目，故D错误； 选D。 5．(24-25高二下·湖南张家界·期末)有机化合物的高效电化学加氢对于可持续发展至关重要。酸性条件下苯甲酸电化学加氢原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极M与电源的负极相连 B．电极N的电极反应为+2e-+2H+→ C．电化学加氢一段时间后，右室的pH保持不变 D．理论上电路中转移2 mol e-，左室的质量减少18 g 【答案】D 【分析】 根据图示可知：该装置连接有电源，该装置为电解池。在M电极上H2O失去电子被氧化为O2，所以M电极为阳极，连接电源的正极；在N电极上得到电子被还原为，N电极为阴极，连接电源负极，然后根据在同一闭合回路中电子转移数目相同及电解池的反应原理分析。 【详解】A．根据图示可知：在电极M上H2O失去电子被氧化为O2，所以M电极为阳极，应该是连接电源的正极，A错误； B．电极N上得到电子被还原为，发生还原反应，电极反应式为+6e-+6H+→，B错误； C．电化学加氢一段时间后，不断转化为，但由于两者酸性不同，因此右室溶液的pH将会发生改变，C错误； D．在电解池的左室发生反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，每反应消耗2 mol H2O，在电路中会转移4 mol电子。由于在同一闭合回路中电子转移数目相同。当理论上电路中转移2 mol e-时，左室会消耗1 mol的H2O，其质量为18 g，产生的16 g O2从溶液逸出，产生的2 g H+在反应过程中会通过质子交换膜由左室转移到右室，因此左室质量会减轻18 g，D正确； 故合理选项是D。 6．(24-25高二下·安徽合肥一六八中学·期末)利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是 A．放电时M极为负极，发生氧化反应 B．充电时，N极的电极反应式为 C．放电时，每生成，双极膜解离 D．放电时，双极膜中向N极移动 【答案】B 【分析】放电时，N极H2O失电子生成O2，则N极为负极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；M极为正极，[Co(NH3)4]3+得电子转化为[Co(NH3)4]2+；充电时，CH2=CHCN转化为NC(CH2)4CN，C元素化合价部分降低，N极为阴极，电极反应式为，M极[Co(NH3)4]2+失电子转化为[Co(NH3)4]3+，M极为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，N极为负极，发生氧化反应；M极为正极，发生还原反应，A错误； B．充电时，N极为阴极，CH2=CHCN得电子产物与电解质反应，生成NC(CH2)4CN，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为，B正确； C．放电时负极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，放电时生成1molO2，转移4mole-，有4molH+进入左室，双极膜需要解离，C错误； D．放电时，阳离子向正极移动，M极为正极，则双极膜中H+向M极移动，D错误； 故选B。 7．(24-25高二下·广西南宁多校·期末)在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。下列说法正确的是 A．为电源负极，电流从极出发，经外电路回到极 B．EG转化为GA反应式为： C．在电极上会先转化为的电极反应是： D．若两电极间增加质子交换膜，当得到1molGA时，有进入阴极室 【答案】B 【分析】由图可知，左侧乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸，故左侧为阳极，电极反应为，右侧电极是阴极，在电极上会先转化为，与环己酮反应生成己内酰胺，据此解答。 【详解】A．由分析可知，左侧为阳极，则m为电源正极，n为电源负极，电流从m极出发，经电解池内部回到n极，A错误； B．由分析可知，乙二醇在阳极发生氧化反应生成羟基乙酸，电极反应为：，B正确； C．在电极上发生得电子的还原反应转化为，电极反应为，C错误； D．若两电极间增加质子交换膜，则将通过质子交换膜向右侧移动，当得到1molGA时，转移，有进入阴极室，D错误； 故选B。 8．(24-25高二下·湖北恩施州普通高中·期末)科学家利用电化学法深度处理电厂脱硫废水(主要含、)工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A．电极是阳极 B．Fe电极的电极反应式是： C．电解一段时间，两电极产生的气体在标准状况下体积相等 D．若两电极材料互换，会导致和难以除去 【答案】C 【分析】该装置为电解池，由图可知，电极表面Cl、S元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，Fe电极为阴极。 【详解】A．根据分析，电极为阳极，A正确； B．根据分析，Fe电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根，电极反应式为：，B正确； C．由图可知，阳极两种微粒发生氧化反应，两电极转移相同电子时，无法确定产生氯气的量，C错误； D．若两电极材料互换，Fe电极为阳极，发生氧化反应，会导致和难以除去，D正确； 故选C。 9．(24-25高二下·甘肃白银实验中学·期末)某科研团队利用连续闭合的电化学-化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中作氮还原的催化剂。下列说法错误的是 A．A电极连接电源负极 B．催化剂表面转化为的过程发生氧化反应 C．由电极经过质子交换膜移向电极 D．反应转移电子 【答案】C 【分析】由图可知，B极水生成氧气，氧元素由-2价升高为0价失电子，故B为电解池阳极，A电极为电解池阴极，据此分析； 【详解】A．由示意图可知，A为阴极，B为阳极，A电极连接电源负极，B电极连接电源正极，A正确； B．转化为的过程为得电子的还原反应，则转化为的过程为失电子的氧化反应，B正确； C．由电极经过质子交换膜移向电极，C错误； D．反应中N由0价降低到－3价，所以反应，共转移电子，D正确； 故选C。 10．(24-25高二下·河南安阳滑县部分学校·期末)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，其中电渗析法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示(假设以KCl溶液代替海水)，同时获得产品、、，还有淡水。下列说法错误的是 A．出口Ⅰ接收的为淡水 B．n为直流电源的负极 C．膜、分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．电极E处产生的气体X为 【答案】C 【分析】据图F极生成氢气，可判断n为电源负极，电极F是阴极，电极反应：，则透过st膜向电极F移动，得到KOH浓溶液，故st膜是阳离子交换膜，电极E是阳极，电极反应为，则透过pq膜进入阳极区，故pq膜是阴离子交换膜，据此分析解题。 【详解】A．区域I中氯离子向左侧运动，钠离子向右侧运动，氯化钠溶液浓度减小，使I口对应区域形成淡水，A正确； B．根据分析可知，n为直流电源的负极，B正确； C．根据分析可知，膜、分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜，C错误； D．电极E是阳极，电极反应为，故X为，D正确； 故选C。 11．(24-25高二下·广东深圳宝安区·期末)利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法不正确的是 A．a电极为电池负极 B．电池工作时，海水中的Na⁺向b电极移动 C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D．理论上，每消耗27gAl，转移了3mol电子 【答案】C 【分析】由题干所给装置图分析，铝和石墨作电极，铝是活泼金属，作原电池的负极，石墨作原电池的正极，海水为电解质溶液，负极反应式为，正极反应式为，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．Al为活泼金属，在原电池中作负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，b电极为正极（氧气得电子），故向b电极移动，B正确； C．a电极为负极，电极反应为，在海水中发生水解反应的离子方程式为：，因为生成，故紧邻a电极区域海水呈酸性，而非强碱性，C错误； D．27g Al的物质的量为1mol，Al由0价变为+3价，每消耗1mol Al转移3mol电子，D正确； 故答案选择C。 12．(24-25高二下·四川泸州·期末)采用电化学方法对HO-DBT进行储氢反应，可实现制氢-储氢一体化，其电解加氢装置如图所示，a电极上有副反应：。下列说法不正确的是 A．b为电解池的负极 B．该装置中的离子膜是质子交换膜 C．b极反应为： D．a极主要反应为： 【答案】A 【分析】a电极上有副反应：，这表明a电极是阴极，因为阴极是电子进入的地方，发生还原反应。 【详解】A．根据上述分析，a电极是阴极，b电极是阳极，阳极是电子流出的地方，发生氧化反应，故A错误； B．质子交换膜只允许质子（H+）通过，不允许电子通过，这与电解池中离子的移动方式相符，该装置中的离子膜是质子交换膜，故B正确； C．在阳极（b极），水分子失去电子发生氧化反应，生成氧气和氢离子，b极反应为：，故C正确； D．在阴极（a极），HO-DBT（假设为C21H20）接受电子发生还原反应，生成饱和烃C21H38，a极主要反应为：，故D正确； 故选A。 13．(24-25高二下·贵州毕节·期末)利用电解原理电解含乙醛的废水制备乙醇和乙酸不仅能减少污染，还能回收利用资源，其原理如图所示（图中双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场的作用下分别向两极迁移）。下列说法正确的是 A．M电极上发生氧化反应 B．双极膜中的H＋移向N极 C．M电极上发生的反应为 D．电路中通过2mole－时，N电极上产生11.2LO2 【答案】C 【分析】M电极乙醛被还原为乙醇，M是阴极；N电极水发生氧化反应生成氧气，N是阳极，则直流电源的a是负极、b是正极。 【详解】A．M电极乙醛被还原为乙醇，M电极上发生还原反应，故A错误； B．M是阴极、N是阳极，阳离子向阴极移动，则双极膜中的H＋移向M极，故B错误； C．M电极乙醛被还原为乙醇，发生的反应为，故C正确； D．N电极水发生氧化反应生成氧气，电路中通过2mole－时， N电极上产生0.5mol氧气，没有明确是否为标准状况，生成氧气的体积不一定是11.2L，故D错误； 选C。 14．(24-25高二下·广东揭阳·期末)在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池备受关注。它的独特之处在于同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B．离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜 C．理论上，当外电路通过时，中间室的质量增加34.8g D．电池的总反应为 【答案】C 【分析】由图中电子移动方向可知，左侧石墨为负极， 在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；右侧石墨为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，左侧石墨为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水；右侧石墨为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应说明过氧化氢在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，A正确； B．由分析可知，离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜，B正确； C．由分析可知，负极电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，则外电路通过0.2mol电子时，有0.2mol钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室，有0.1mol硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为0.2mol××174g/mol=17.4g，C错误； D．由分析可知，电池总反应为：，D正确； 故选C。 15．(24-25高二下·河南洛阳等3地·期末)与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种可充电电池示意图如下。该电池分别以(结构如标注框内所示)材料和为电极，以溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 A．充电时，电极为阳极 B．放电时，正极区存在反应： C．放电时，PTO能通过GO膜进入左极室 D．充电时，外电路转移电子，左边电极质量减少 【答案】B 【分析】放电时电极失电子转化为，电极为负极，发生氧化反应；PTO电极为正极，发生还原反应、；充电时电极为阴极，发生还原反应；电极为阳极，发生氧化反应、。 【详解】A．放电时，为负极，充电时为阴极，故A错误； B．放电时，PTO电极为正极，发生还原反应、，故B正确； C．图中膜只允许通过，能阻止进入左极室，故C错误； D．充电时，外电路转移电子，左侧反应为，左侧有转化成，使得左边电极质量增加，故D错误； 选B。 16．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 C．充电时移向惰性电极 D．充电时每转移电子，降低 【答案】C 【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将解离为和，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为：，阳极为气体扩散电极，电极反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，电极反应为，据此解答。 【详解】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A错误； B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为，B错误； C．充电时，向阴极移动，则向惰性电极移动，C正确； D．充电时每转移电子，会有与结合生成，但不知道电解液体积，无法计算降低了多少，D错误； 故选C。 17．(24-25高二下·江苏盐城·期末)一种可植入人体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化血糖反应，从而控制血糖浓度。下列有关说法正确的是 A．电池工作时，化学能全部转化为电能 B．在反应过程中血液中葡萄糖被氧化为葡萄糖酸 C．a电极反应式为 D．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极 【答案】B 【分析】由工作原理可知，该装置为原电池，左侧通入氧气，转化成氢氧根离子，化合价降低，得电子，作正极，电极方程式为，右侧氧化亚铜转化成氧化铜，化合价升高，失电子，作负极，原电池工作时，化学能转化成电能，但能量有损耗，不能全部转化，电子从负极经导线流到正极，据此解答。 【详解】A．电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A错误； B．电极a通入氧气，为正极，则电极b为负极，失电子，发生氧化反应，所以在反应过程中血液中葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，B正确； C．电极a通入氧气，为正极，得电子，电解质溶液为碱性，所以a电极反应式为，C错误； D．电池工作时，电极a为正极，电极b为负极，电子经过导线从负极流向正极，则电子由b电极沿导线流向a电极，D错误； 故选B。 18．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极a上发生的是氧化反应 B．电极c上的电极反应式： C．右池中的通过质子交换膜从c移向d D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子 【答案】D 【分析】右池为微生物燃料电池，甲醇在电极c上被氧化为二氧化碳，c为负极，根据碳元素的化合价变化，结合电荷守恒、原子守恒可确定负极式为；d为正极，氧气在正极被还原为水，正极式为。左池为电解池，与原电池正极相连的a为阳极，与原电池负极相连的b为阴极。 【详解】A．结合分析知，a为电解池的阳极，发生的是氧化反应，A项正确； B．结合分析知，c极为负极，甲醇在负极发生氧化反应生成CO2，负极式为，B项正确； C．右池为原电池，原电池中阳离子移向正极，则H+通过质子交换膜从c(负极)移向d(正极)，C项正确； D．苯酚(分子式为C6H6O)在a极被氧化为二氧化碳，存在计量关系：C6H6O~6CO2~28e-，则每处理苯酚1mol，理论上外电路中迁移28mol电子，D项错误； 故选D。 19．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期末)Na-空气电池取得巨大突破，可满足飞机、火车、轮船的动力需要，并且通过“钠循环”解决电池运行过程中产物排放及海水酸化问题。下列说法错误的是 A．Na-空气电池工作时钠离子移动方向：负极→固体电解质→正极 B．电池反应产物排放在空气中发生反应：NaOH+CO2＝NaHCO3 C．NaHCO3进入海洋将使反应CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++的化学平衡逆向移动 D．电解饱和食盐水可获得金属钠，该反应的化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑ 【答案】D 【详解】A．Na-空气电池工作时为原电池原理，阳离子通过电解质向正极移动，A项正确； B．由图可知，电池反应产物为NaOH，NaOH排放在空气中，可与空气中的CO2发生反应：NaOH+CO2＝NaHCO3，从而解决海水酸化问题，B项正确； C．NaHCO3进入海水完全电离为Na+和HCO，HCO增加，使得反应CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++的化学平衡逆向移动，C项正确； D．电解饱和食盐水无法获得金属钠，电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，D项错误； 答案选D。 20．(24-25高二下·广西来宾·期末)某萘醌类()水系有机液流电池的放电过程如图所示，下列说法错误的是 A．亚氨基和羧基的引入可极大提高萘醌类有机物的水溶性 B．充电时若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与电极相连 C．放电时电极的电势：N电极>M电极 D．充电时，阳极电极反应 【答案】B 【分析】 由图可知，放电过程中，铁元素化合价由+3降至+2，发生还原反应，则N为正极，N极电极反应式为；左侧的M极为负极，负极发生氧化反应，失去电子被氧化为。 【详解】A．亚氨基和羧基均能与水分子形成氢键，亚氨基和羧基的引入可极大提高萘醌类有机物的水溶性，A正确； B．由分析可知，电极M在放电时为负极，则充电时，M为阴极，需和电源的负极相连，而铅酸蓄电池的负极为Pb，所以电极M应与Pb电极相连，B错误； C．结合分析知，放电时电极的电势：N电极(正极)>M电极(负极)，C正确； D．放电时，正极反应为，充电时阳极发生氧化反应，则阳极的电极反应为正确； 故选B。 21．(24-25高二下·浙江舟山·期末)高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，A极电势比B极高 B．放电时，A极发生的反应为LixC6-xe-=xLi++6C C．充电时，需连接K1、K2，B极发生Li1-xNiaCobMncO2+xLi++xe-=LiNiaCobMncO2 D．充电时，锂离子从正极脱嵌，嵌入负极石墨中，电子通过外电路由正极流向负极 【答案】B 【分析】连接K2、K3时放电，A是负极，电极反应式为LixC6-xe-=xLi++6C，B是正极，电极反应式为Li1-xNiaCobMncO2+xLi++xe-=LiNiaCobMncO2；连接K1、K2充电，A是阴极，电极反应式为xLi++6C+xe-=LixC6，B是阳极，电极反应式为LiNiaCobMncO2-xe-= Li1-xNiaCobMncO2+xLi+。 【详解】A．放电时，A是负极，B是正极，A极电势比B极低，A错误； B．放电时，A是负极，电极反应式为LixC6-xe-=xLi++6C，B正确； C．充电时，需连接外加电源，故要连接K1、K2，B极是阳极，电极反应式为LiNiaCobMncO2-xe-= Li1-xNiaCobMncO2+xLi+，C错误； D．充电时，锂离子从正极脱嵌，嵌入负极石墨中，电子通过外电路由正极流向外加电源的正极，外加电源的负极流向锂离子电池的负极，D错误； 答案选B。 22．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图： 下列叙述错误的是 A．放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+ B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移 C．充电时，石墨电极接外电源正极 D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能 【答案】B 【分析】充电时，固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，石墨电极为阳极，In电极为阴极，放电时，In电极为负极，Li2S发生氧化反应生成硫，电极反应式为：Li2S-2e-=S+2Li+，石墨电极为正极。 【详解】A．据分析，放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+，A不符合题意； B．放电时阳离子向正极移动，则Li+从In电极向石墨电极迁移，B符合题意； C．充电时，石墨电极为阳极、则接外电源正极，C不符合题意； D．已知：新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。则新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能，D不符合题意； 故选B。 23．(24-25高二下·陕西汉中·期末)一种可在较高温度下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图所示，电解质为熔融氯化铝酸盐（由和形成的熔点为的共熔物），其中氯化铝酸根起到结合或释放的作用。电池总反应为。下列说法正确的是 A．放电时，铝电极上的电极反应式为 B．充电时，每转移0.3mol电子，同时铝电极上的质量增重5.4g C．放电时，外电路中电子的流动方向为铝 钨丝 D．充电时，若以铅酸蓄电池为电源，则铝应与电极相连 【答案】C 【分析】放电时，铝失去电子生成铝离子做负极，硫单质得到电子做正极，充电时，铝离子得到电子生成铝发生在阴极，硫离子失去电子生成硫单质发生在阳极，依此解题。 【详解】A．放电时，铝失去电子生成铝离子做负极，铝电极上的电极反应式为，A错误； B．充电时，铝离子得到电子生成铝，电极反应式为，每转移0.3mol电子，生成0.1molAl，铝电极上的质量增重0.1mol×27g/mol=2.7g，B错误； C．放电时，铝为负极，钨丝为正极，电子由铝经导线流向钨丝，故外电路中电子的流动方向为铝 钨丝，C正确； D．充电时，Al为阴极，若以铅酸蓄电池为电源，则铝应与Pb电极相连，D错误； 故选C。 24．(24-25高二下·广东深圳外国语学校·期末)新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，In电极的电势高于石墨电极 B．充电时石墨电极发生的反应为 C．放电时从石墨电极向电极迁移 D．放电时每转移，In电极质量减少 【答案】D 【分析】充电时为电解池，由图可知，In电极发生还原反应、为阴极，电极反应式为：；石墨电极发生氧化反应、为阳极，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，充电时In电极为阴极，电势低于阳极（石墨电极），A错误； B．充电时石墨电极上－被氧化为，电极反应式为：，B错误； C．放电时，石墨电极作正极，电极作负极，从电极向石墨电极迁移，C错误； D．放电时，电极反应式为，由电极反应式可知，每转移，电极减轻，其质量为，D正确； 故答案选D。 25．(24-25高二下·安徽部分学校·期末)铁铬液流电池利用溶解在盐酸溶液中的铁离子、铬离子价态变化进行充放电，工作原理如图。下列叙述正确的是 A．接输电网时，b为正极 B．充电过程中阳极可能会产生 C．放电时，电路中每通过，减少0.1mol D．充电时电池反应为： 【答案】C 【分析】接输电网时，装置为原电池，从图中可知，b极失电子生成，b电极为负极，a电极得电子生成，a电极为正极；接风力发电时，装置为电解池，a电极失电子生成，a电极为阳极，b电极为阴极。 【详解】A．接输电网时，为原电池，从图中可看出b失去电子，为负极，A错误； B．充电过程中，氢离子可能在阴极得电子，产生，B错误； C．放电时，电路中每通过，得电子变为减少0.1mol，C正确； D．充电时和反应，D错误； 故答案选C。 26．(24-25高二下·安徽滁州·期末)我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3—丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A．在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散 B．放电时，每转移电子，理论上可转化 C．充电时，电极与电源负极相连，向阴极迁移 D．电池不仅能够实现能量储存，还能实现二氧化碳的增值利用，被认为是新一代极具吸引力的电池候选产品 【答案】B 【分析】在放电过程中，多孔碳纳米管电极做正极，被还原为，电极做负极；在充电过程中，电极做阴极，与电源负极相连，多孔碳纳米管电极做阳极，与电源正极相连； 【详解】A.在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散，故A正确； B.放电时，正极的电极反应式为：，因此，每转移电子，理论上可转化，即，故B错误； C. 充电时，电极作为阴极，与电源负极相连，此时在电解液中向阴极迁移并被还原为，故C正确； D. 题目中提到该电池设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。因此，该电池不仅实现能量储存，还能利用，具有环保和经济价值，选项D正确； 27．(24-25高二下·四川内江·期末)一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A．极为该电池的负极 B．中的有孤对电子，所以配位原子是 C．极的电极反应式为 D．极产生(标准状况)，则Ⅲ区溶液质量增加 【答案】D 【分析】由图中信息可知M极C6H12O6转化为CO2，碳元素化合价升高，M极为原电池负极。N极铁元素由+3价降为+2价，N极为正极，Ⅱ池中Cl-移向负极，Na+移向正极。 【详解】A．根据分析可知N极为正极，A错误； B．配体CN- 中C、N 均有孤对电子，但C的电负性小，更易提供孤电子对，所以配位原子是 C，B错误； C．M极为负极，失电子发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为：，C错误； D．极产生(标准状况)为0.25mol，转移电子为1mol，则Ⅲ区溶液中有1molNa+由Ⅱ室移入Ⅲ室，质量增加，D正确； 故答案选D。 28．(24-25高二·贵州毕节·期末)某微生物燃料电池工作原理如图所示，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的有机物。该装置工作时，下列说法错误的是 A．b极为负极 B．电解质溶液中移向a极 C．a极的电极反应式为 D．每参与反应时，转移4nmol电子 【答案】C 【分析】分析装置图，可知a极：NO→N2过程中N元素化合价降低，发生还原反应，a极为正极；b极：(CH2O)n→CO2过程中C元素化合价升高，发生氧化反应，b为负极。据此进行分析解答。 【详解】A．由分析可知，b极发生氧化反应，作燃料电池的负极，A正确； B．在原电池中，阳离子移向正极，即H+向a极移动。B正确； C．a极发生还原反应，NO得电子生成N2，电极反应式为：，C错误； D．(CH2O)n→CO2过程中，C元素的化合价由0价变为+4价，每一个C原子转移4个电子，则每参与反应时，转移4nmol电子，D正确； 答案选C。 29．(24-25高二下·陕西安康·期末)LED产品在工业生产及生活中应用广泛。如图甲所示是燃料电池的装置示意图，如图乙所示是LED发光二极管的装置示意图。下列说法错误的是 A．B极的电极反应式为 B．该电池放电过程中，从B极区向A极区移动 C．每有1mol 参与反应，理论上生成0.2mol D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连 【答案】C 【分析】由图示可知，双氧水得电子发生还原反应，则A极为正极，B极为负极，负极上失去电子和氢氧根离子反应生成，电极反应式为，正极电极反应式为。 【详解】A．负极发生氧化反应生成，电极反应式为，A项正确； B．A极为正极，B极为负极，向A极区移动，B项正确； C．根据电子守恒，每有1mol 参与反应，理论上生成0.25mol ，C项错误； D．由电子流向可知导线a应与原电池的负极即图甲中的B极相连，导线b与A极相连，D项正确； 故选C。 30．(24-25高二下·福建莆田·期末)一种水性二氧化锰电池工作原理如下图，部分微粒已略去。放电过程中，二氧化锰电极的质量变小。下列说法错误的是 A．充电时，a极外接电源的负极 B．充电时，b电极发生还原反应 C．放电时，负极总反应式： D．放电时，理论上正极、负极质量变化之比为87：64 【答案】A 【分析】已知放电过程中，二氧化锰电极的质量变小，故放电时，a为正极，电极反应为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，b为负极，失去电子最终生成，电极反应为：，则充电时，a为阳极，b为阴极，据此解答， 【详解】A．由分析可知，充电时，a极外接电源的正极，A错误； B．充电时，b电极为阴极，发生得电子的还原反应，B正确； C．放电时，负极失去电子最终生成，电极反应为：，C正确； D．放电时，当转移时，负极损失，质量为128g，正极损失，质量为174g，故理论上正极、负极质量变化之比为87：64，D正确； 故选A。 地 城 考向02 速率与平衡图像 1．(24-25高二下·安徽合肥一中·期末)向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应低温条件下自发 B．增大体积，增大，减小 C．投料比，且平衡常数 D．当，温度为时，氨气的平衡转化率为 【答案】D 【分析】相同温度下，NH3与NO的投料比越大，NO的平衡转化率越大，因此x1的投料比更大，投料比一定的条件下，随着温度升高，NO的平衡转化率逐渐增大，说明反应为吸热反应，据此作答。 【详解】A．根据分析知该反应是吸热反应，又由于该反应是熵增反应，高温条件下反应的ΔH-TΔS<0，高温能自发进行，A错误； B．增大体积，各物质浓度减小，v正、v逆均减小，B错误； C．根据分析知x1>x2，平衡常数只与温度有关，b、c温度相同，K(b)=K(c) ，C 错误； D．，按照化学方程式的化学计量数之比投入物料，则各物质的转化率相同，NO的平衡转化率为40%，因此氨气的转化率也是40%，D正确； 故选D。 2．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性 下列说法不正确的是 A．曲线b表示CH3OCH3的选择性 B．升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小 C．350℃达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7mol D．高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ 【答案】C 【分析】由题干信息可知，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则随着温度升高，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，即曲线a表示CO的选择性，曲线b表示CH3OCH3的选择性，曲线c表示CO2的平衡转化率，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线b表示CH3OCH3的选择性，A正确； B．由题干信息可知，反应Ⅰ的=-49.1kJ/mol，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，B正确； C． 在350℃时，CO2的平衡转化率为85%，则参加反应的n(CO2) = 2mol×85%=1.7mol，由图像可知，此时CH3OCH3的选择性为0，即此温度下只发生反应Ⅰ、Ⅱ，生成H2O的物质的量为1.7mol，C错误； D． 由题干图像可知，高于280℃后，CO2的平衡转化率增大，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，说明温度对反应Ⅱ（生成CO的反应）的影响程度大于反应Ⅰ，D正确； 故答案为：C。 3．(24-25高二下·湖北襄阳·期末)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．气体的总物质的量： C．反应速率： D．b点平衡常数：K<12 【答案】D 【详解】A．由图象可知，反应时间相同，绝热下压强大于恒温，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，故A正确； B．根据pV=nRT，其他条件相同时，温度越高则n越小，甲为绝热过程，乙为恒温过程，a点温度大于c点温度，故气体的总物质的量：na＜nc，故B正确； C．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：va正＞vb正，故C正确； D．设c点时Z的物质的量为n，根据三段式可知： 因为c点的压强是初始一半，故×(2mol+1mol)=3-2n，解得n=0.75mol，X、Y、Z的浓度分别是0.5mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L，根据Q===12，由于c点反应仍然正向进行，故b点平衡常数：K＞12，故D错误； 答案选D。 4．(24-25高二下·江苏盐城·期末)在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B．温度高于673K时，主要发生反应② C．平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D．673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 【答案】C 【详解】A．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，故A正确； B．根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，故B正确； C．平衡时再通入和，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，故C错误； D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为a mol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665amol，所以恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10：57：133，故D正确； 故选C。 5．(24-25高二下·江苏泰州·期末)甲烷氧化偶联制乙烯涉及的反应如下： ① ② ③ 以乙烯为例的选择性定义为。其他条件相同，相同时间内，原料气的对转化率与、、选择性的影响如图所示。下列说法正确的是 A．M点反应①和反应②消耗的量相同 B．的产率在时比=3时更高 C．其他条件不变，增大压强乙烯的平衡产率不变 D．若原料中含有，则N点体系中为0.008mol 【答案】D 【分析】随着增大，的转化率降低，则虚线表示的转化率，其余表示选择性，据此解答。 【详解】A．M点时、的选择性相等，根据方程式物质的量关系可知，反应①消耗是反应②的2倍，A错误； B．由图可知，时，甲烷的转化率约为33%，乙烯的选择性约为38%，则此时乙烯的产量为；时，甲烷的转化率约为20%，乙烯的选择性约为35%，则此时乙烯的产量为，则的产率在时比=3时更低，B错误； C．其他条件不变，压强对反应①、③的平衡移动几乎无影响，增大压强反应②平衡正向移动，甲烷浓度降低，从而引发反应①平衡逆向移动，乙烯的平衡产率减小，C错误； D．N点甲烷的转化率为40%，的选择性为40%，则N点体系中为，D正确； 故选D。 6．(24-25高二下·江西上饶·期末)下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，t₁时刻一定是使用了催化剂 B．由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C．由丙图可知，A点：v正<v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 【答案】A 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A错误； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向逆反应方向移动，则该反应是放热反应，故B正确； C．A点的转化率高于平衡转化率，说明反应要逆向移动，则v正＜v逆，故C正确； D．交点A表示反应物和生成物浓度相等，未必保持不变，故不一定是平衡状态，故D正确； 故选A。 7．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A．30min～40min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．8min前A的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．由图象可知，30～40 min正逆反应速率同等程度降低，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，故A错误； B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误； C．由图象可知，30min反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误； D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为 =0.08mol•L-1•min-1，故D正确； 选D。 8．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 【答案】C 【详解】A. 反应Ⅰ中，由图分析，升温，A的平衡转化率降低，平衡逆移，而升温，平衡向吸热方向移动，所以反应是放热反应ΔH<0。因为反应I是体积减小的可逆反应，即压强越大，反应物的转化率越高，P2＞P1， A错误； B. 反应Ⅱ中，根据先拐先平衡，数值大，故T1＞T2，B错误； C. 反应Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如ΔH＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，C正确； D. 反应Ⅳ中如ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误。 答案选C。 9．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为     ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO B．图乙中纵坐标可代表NO的百分含量 C．图丙中纵坐标可代表CO的百分含量 D．图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态 【答案】D 【详解】A．加入等量的NO和CO相当于增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，速率是，故A错误； B．按照先拐先平数值大，温度是T2>T1，反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO的百分含量应该增大，和图示不符合，故B错误； C．按照先拐先平数值大，压强是p2>p1，压强大平衡应该是正向移动，CO含量应该减少，和图示不符合，故C错误； D．abc三点都在平衡常数与温度关系的曲线上，都处于平衡状态，故D正确； 答案选D。 10．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】B 【详解】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1下CO的转化率更大，则投料比x1<x2，A错误； B．反应达到平衡时v正=v逆，b、c温度相同，且CO的投入量均为1mol，投料比x1<x2，则对应b点的投料比x值较小，对应的n(NO)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率vb正>vc正=vc逆，B正确； C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数Kb=Kc>Ka，C错误； D．反应温度为T1时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量NO，即增大NO的浓度，CO的转化率增大即可实现由c到b的转化，D错误； 故选B。 11．(24-25高二下·安徽部分学校·期末)是硅生产工艺的重要中间物，制备原理为。向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，仅发生上述反应，不同温度（）和不同投料量下，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A． B．温度为时该反应的化学平衡常数为 C．的平衡转化率：c点大于b点 D．b点混合气体的压强是a点的10倍 【答案】D 【分析】根据题干信息，可得到反应的平衡常数，回答下列问题； 【详解】A．由图可见，在同样的 p () 下，曲线上的 p (HCl) 大于 曲线，说明温度升高，化学平衡常数增大，该反应为吸热反应(ΔH > 0)，A 错误； B．时平衡常数为，B 错误； C．由A可知，该反应为吸热反应(ΔH > 0)，升高温度反应物平衡转化率增大，平衡转化率c 点大于 b 点，C错误; D．点 a 与点 b 在同一温度 下，a点 ，b点 ，故 b 点的总压恰为 a 点的 10 倍，D 正确； 故答案为：D。 12．(24-25高二下·河南安阳滑县部分学校·期末)采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持100kPa不变，将与按2：1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Y代表的是的平衡体积分数 B．反应的 C．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07% D．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 【答案】D 【分析】将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此曲线Y是。950℃-1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，所以的体积分数会增大，1050℃-1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小。根据方程式中的数量关系，曲线Z为，曲线X为。 【详解】A．由分析可知，曲线Y代表的是的平衡体积分数，A错误； B．根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得： kJ⋅mol，B错误； C．1050℃下反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡会逆向移动，平衡后的体积分数小于0.07，C错误； D．1050℃-1150℃之间，的体积分数越来越小，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，平衡转化率得到提高，所以平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小，D正确； 故选D。 13．(24-25高二下·安徽宣城·期末)在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A，发生反应  。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．0~10s时段，反应速率为 B．时刻体系内为 C．若，则反应达到平衡状态 D．欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压 【答案】C 【详解】A．由图可知，0~10s时段，反应速率为，A正确； B．结合方程式可知，时刻体系内，B正确； C．不能说明正、逆反应速率相等，反应不平衡，C错误； D．该反应为气体分子数减小的放热反应，则欲测定A的相对分子质量，应该使平衡尽可能逆向移动，应采用的适宜条件为高温低压，D正确； 故选C。 14．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B．该反应的 C．、下该反应的化学平衡常数比较： D．在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率 【答案】D 【详解】A．密度=质量/体积，容器容积不变（体积恒定），反应前后气体总质量守恒（质量恒定），故密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，由图像（通常温度高的曲线先平衡）知T2＞T1；平衡时T1下SO3体积分数更高，说明升高温度（T2＞T1）平衡逆向移动，逆向吸热则正向放热，ΔH＜0，B错误； C．该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。因T2＞T1，故K(T1)＞K(T2)，C错误； D．通入过量空气（含O2），增大O2浓度，平衡正向移动，可提高SO2转化率，D正确； 故选D。 15．(24-25高二下·安徽黄山·期末)T0时，    ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A．T0时， B．T1时，，则T1<T0 C．d点 D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大 【答案】C 【详解】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，则，，A不符合题意； B．时，由可得：平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，温度，B不符合题意； C．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，C符合题意； D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，加压反应相对原平衡向正反应方向移动，则平衡后的物质的量分数减小，D不符合题意； 故选C。 16．(24-25高二下·河南三门峡·期末)利用催化加氢可制得乙烯，反应方程式为  ，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入和，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．温度下充入稀有气体，转化率不变 B．温度高于，转化率降低的原因是温度导致的平衡逆移 C．从图中无法比较催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ谁更高效 D．b、d两状态下，化学反应速率 【答案】C 【详解】A．温度下充入稀有气体，容积不变，浓度不变，平衡不移动，所以转化率不变，A正确； B．温度高于，两种催化剂的转化率相同，说明c、d是平衡状态，达到平衡以后，温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率逐渐减小，因此温度高于，转化率降低的原因是温度升高，B正确； C．根据图示信息相同温度下催化剂I条件下转化率高，这说明催化剂I的效率高，活化能较小，所以使用催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ效率高，C错误； D．b、d两状态下，转化率相同，温度不同，d点温度高于b点，速率快于b点，D正确； 故选C。 17．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确； B．时，，，则，B错误； C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选A。 18．(24-25高二下·江苏南京六校联合体·期末)CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的主要反应(忽略其他副反应)为： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-49.1kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2kJ·mol-1 Ⅲ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH3=-23.4kJ·mol-1 在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4mol H2和2mol CO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。已知：生成物R的选择性=×100%。下列说法不正确的是 A．曲线b表示CH3OCH3的选择性 B．高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ C．350℃，达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7mol D．为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂 【答案】C 【分析】由题干信息可知，反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则随着温度升高，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，即曲线a表示CO的选择性，曲线b表示CH3OCH3的选择性，曲线c表示CO2的平衡转化率，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线b表示CH3OCH3的选择性，A正确； B．由题干图像可知，高于280℃后，CO2的平衡转化率增大，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，说明温度对反应Ⅱ（生成CO的反应）的影响程度大于反应Ⅰ，B正确； C．在350℃时，CO2的平衡转化率为85%，则参加反应的n(CO2) = 2mol×85%=1.7mol，由图像可知，此时CH3OCH3的选择性为0，即此温度下只发生反应Ⅰ、Ⅱ，生成H2O的物质的量为1.7mol，C错误； D．结合图像，低温有利于提高反应Ⅲ的选择性，为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂，D正确； 故答案为：C。 19．(24-25高二下·广西多校联考·期末)工业上可通过羰基硫（COS）与水蒸气在一定条件下反应制备，反应的原理为  。一定条件下发生该反应，测得COS（g）的平衡转化率与起始投料比[为定值]的关系如图所示，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。 下列叙述错误的是 A．对e点平衡体系适当降低温度，可使COS的平衡转化率增大至50% B．若a、e两点对应的反应温度分别为和，则 C．b、c两点对应的反应速率，则 D．图中a点条件下反应的平衡常数 【答案】A 【详解】A．根据e点投料比，当COS的平衡转化率增大至50%，的平衡转化率为100%，A项错误； B．随投料比的增大，a、e两点的平衡转化率却相同，说明e点的温度低，B项正确； C．对放热反应而言，其他条件相同，温度越低，COS平衡转化率越高，b、c两点投料比相同，则c点温度低，故b、c两点对应的反应速率，C项正确； D．假设起始投料，，根据COS的平衡转化率为40%，可得平衡量：为0.6mol、为、为0.4mol、为0.4mol，则a点条件下反应的平衡常数，D项正确； 故选A。 20．(24-25高二下·浙江嘉兴·期末)在恒温恒容密闭容器中投入一定量的Li4SiO4和CO2，发生反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)  ΔH。不同温度T1、T2下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．ΔH>0 B．从体系中移出一部分Li2CO3，平衡正向移动 C．M点时再充入少量CO2，CO2的平衡转化率增大 D．达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)<v正(T2) 【答案】C 【详解】A．根据“先拐先平衡”可知T1＞T2，温度越高，反应物c(CO2)越大，说明温度升高时平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0，A错误； B．Li2CO3是固体，改变固体的量，平衡不移动，B错误； C．M点时再充入一定量CO2，相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，但生成物均为固态，影响平衡移动的因素为温度，因温度不变，平衡常数K不变，c(CO2)不变，所以CO2的平衡转化率增大，C正确； D．根据选项A分析可知，温度：T1＞T2，温度越高反应速率越快，达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)＞v正(T2)，D错误； 答案选C。 21．(24-25高二下·江苏扬州·期末)制备过程中的主要反应为： 反应I： 反应Ⅱ： 其他条件不变，向恒容密闭容器中通入混合气体的转化率与温度关系曲线如图所示，曲线分别表示平衡转化率与一段时间内在催化剂作用下的转化率。下列说法正确的是 A．曲线②代表平衡转化率 B．A点反应Ⅱ的平衡常数，则平衡体系中 C．800℃时，Ar的体积分数不变，提高使的平衡转化率达到B点的值 D．900~1000℃，随着温度升高将不断增大 【答案】D 【分析】催化剂不影响转化率，只影响速率，因此平衡转化率是该条件下的最大转化率，有无催化剂都不会超过最大转化率，曲线①的转化率始终高于曲线②说明曲线①是平衡转化率，曲线②是一段时间内在催化剂作用下的转化率，A点相较于一点，说明随着温度升高，反应速率加快，这段时间内，该反应恰好能达到平衡状态，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线②是一段时间内在催化剂作用下的转化率，A错误； B．由题干信息可知，、，A点的转化率=50%，则平衡后，由硫元素守恒可知，，反应Ⅱ的平衡常数，体积为1L，由此可知，，解得，由氢元素守恒可知，，B错误； C．Ar的体积分数不变，提高使的平衡转化率下降，不会到达B点，C错误； D．反应Ⅰ是放热反应，升温平衡逆向移动，的平衡转化率下降，而900~1000℃，的平衡转化率在持续上升，说明反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，即随着温度升高将不断增大，D正确； 故选D。 22．(24-25高二下·广西南宁第三中学·期末)某密闭容器中有物质的量浓度均为的和，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率： B．平衡常数： C．压强： D．1100℃，条件下该反应经5min达到平衡，则用CO2表示该反应的速率为 【答案】D 【详解】A．X、Y点都是平衡状态，正、逆速率相等，但是X点温度高，则，A正确； B．随着温度的升高，CH4转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，温度Z>X，则平衡常数：，B正确； C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，转化率降低，即P4>P3>P2>P1，C正确； D．结合题给信息可知，1100℃，条件下该反应经5min达到平衡，则用CO2表示该反应的速率为，D错误； 故选D。 23．(24-25高二下·陕西安康·期末)经研究，反应分两步进行： I.      快反应(瞬间完成)； Ⅱ.      慢反应。 将一定量的和充入恒容密闭容器中，分别在温度、条件下进行反应，测得随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．低温有利于反应I自发进行 B．总反应的平衡常数K和、的计算关系是 C．加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了反应I的活化能 D．温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温反应I平衡逆向移动，X浓度减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 【答案】C 【详解】A．为熵减的放热反应，时反应自发进行，则低温有利于反应自发进行，A正确； B．根据总反应和反应Ⅰ、Ⅱ平衡常数的定义，可推导，B正确； C．加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了决速步骤反应Ⅱ的活化能，使得反应速率大幅加快，C错误； D．温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温反应Ⅰ平衡逆向移动，X浓度减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响，D正确； 故答案为：C。 24．(24-25高二下·湖南张家界·期末)水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： (Ⅰ)   (Ⅱ)   (III)   压力下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度下完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在低温下能自发进行 B．曲线代表摩尔分数随温度的变化关系 C．时通入少量，重新达平衡后将不变 D．温度高于时，反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向移动 【答案】C 【详解】A．，则反应能自发进行，已知反应的，，故在高温下该反应能自发进行，A错误； B．体系中含量最多的是，后体系只考虑反应的影响，升高温度，平衡逆向移动，则曲线、、分别代表、、摩尔分数随温度的变化关系，B错误； C．的，温度不变，不变，不变，C正确； D．温度高于时，反应Ⅱ逆向移动，在温度已完全分解，反应III无法逆向移动，D错误； 故选C。 25．(24-25高二下·浙江宁波九校·期末)二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①  ；②  。、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A．处与处反应①的平衡常数不相等 B．温度越高越有利于反应②自发进行 C．处的的体积分数大于处 D．处到处，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率 【答案】B 【详解】A．L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误； B．由图像可知，L1到L3温度升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，则反应②为放热反应，△H2<0，温度越高越有利于吸热反应自发进行，B错误； C．从L4到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子总数不变的反应，其向右进行时，n（H2O）增大，反应②为气体分子总数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故n总减小而n（H2O）增加，即H2O的体积分数会增大，故L6处H2O的体积分数大于L4处，C正确； D．从L1处到L2处，温度升高，温度越高越有利于吸热反应自发进行，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率； 故本题选B。 26．(24-25高二下·安徽阜阳多校·期末)实验室模拟工业固氮，在压强为p MPa的恒压容器中充入1mol 和3mol ，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B．图中a点时，转化率转化率 C．图中b点时， D．475℃时，该反应的压强平衡常数的表达式 (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数) 【答案】B 【详解】A．在b点，的体积分数为25%，在a点，的体积分数为50%，曲线Ⅰ中，400℃时，的体积分数最大，随温度升高，的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间反应后的曲线，A正确； B．，充入1mol 和3mol ，投料比等于参加反应物质的系数比，转化率=转化率，B错误； C．与曲线Ⅰ相比，的体积分数小于平衡时的体积分数，所以反应未达平衡，，C正确； D．475℃反应达平衡时，在a点的体积分数为50%，设的物质的量的变化量为y，则可建立如下三段式： 则，y=，该反应的压强平衡常数的表达式，D正确； 故答案选B。 27．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)地康法制氯气的反应为。以为催化剂，将HCl和分别以不同起始流速通入0.5L反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl的转化率曲线如图所示(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A． B．若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数 C．若点气体进入至流出容器用时平均速率 D．使用更高效的催化剂、增大气体流速均能使点纵坐标的值增大 【答案】B 【分析】由图可知、流速较大时(横坐标左侧)，相当于是未平衡状态，温度越高，HCl转化率越大，则 。较低流速时，转化率可近似为平衡转化率，温度越高，HCl的转化率越小，即升高温度时平衡逆向移动，则；据此分析解答。 【详解】A．由分析可知， ，，A错误； B．点气体流速为、以1h为单位代入气体流量可知，的转化率为，列三段式： 平衡时气体总物质的量为的摩尔分数分别为，摩尔分数表示的化学平衡常数正确； C．点气体进入至流出容器用时的转化率为，则 错误； D．增大气体流速会降低点纵坐标的值，D错误； 故选B。 28．(24-25高二下·陕西商洛·期末)近年来，为了达成“碳达峰，碳中和”目标，科学家们陆续研发了许多反应实现碳的固定，其中一种是利用H2、CO2合成生物质能源甲醇，反应方程式为。T℃下向两恒温密闭容器甲、乙中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得CO2平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是 A．随着压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 B．使用了水分子筛的容器是甲 C．a、M两点对应的化学平衡常数大小关系： D．a、M两点对应的反应速率大小关系： 【答案】B 【详解】A．该反应是气体体积缩小的反应，故压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A正确； B．使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物H2O，平衡正向移动，CO2平衡转化率高，所以使用了水分子隔离膜的反应器是乙，故B错误； C．容器是恒温的，a、M点的温度相同，故平衡常数大小关系：，故C正确； D．M点压强大于a点的压强，故a、M两点对应的反应速率大小关系：，故D正确； 答案选B。 29．(24-25高二下·四川广安·期末)四川盛产天然气，天然气中含杂质，国内某研究小组用和重整制氢除。该过程涉及的反应如下 Ⅰ．   Ⅱ．   在恒压kPa下，向容器中按组成为通入混合气体，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如下图所示。 已知：的收率，的收率 下列说法错误的是 A．曲线a表示的收率，曲线b表示的收率 B．600℃下，与的收率比为5:2 C．当体系中混合气体的密度不再发生改变时，说明反应Ⅰ达到了平衡状态 D．维持恒压kPa，再通入一定量的Ar，的去除率增大 【答案】B 【详解】A．随着温度的升高，反应向吸热方向移动，对于反应，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，和的物质的量均增加，但是由于反应中和的化学计量数之比为，相同条件下增加的幅度更大，观察图片可知，曲线b的增长幅度大于曲线a，所以曲线b表示的收率，曲线a表示的收率，故A正确； B．由图可知，600℃时， 的收率为8%，的转化率为40%，设起始时由的收率得平衡时，即，600℃时根据三段式法计算，，，则投料中的H原子的物质的量为，600℃时，所以的收率为，所以600℃下，与的收率比为，故B错误； C．反应中的物质全是气态的，根据质量守恒定律，该反应的总质量始终不变，在恒压条件下，随着反应的进行，气体物质的量增大，体积增大，根据，未平衡时密度在变小，平衡时密度不再变，反应达到平衡状态的标志，故C正确； D．维持恒压，再通入一定量的，是惰性气体，相当于减压，对于反应，减压平衡正向移动，的去除率增大，故D正确； 故答案为：B。 30．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)二氧化碳的合理利用有利于实现碳中和，常用以下两种方法实现二氧化碳的转化。 方法一：二氧化碳加氢合成甲烷。 方法二：二氧化碳加氢合成甲醇  ，反应过程中会有副反应：  。 一定条件下，按方法二合成甲醇。温度对、平衡产率的影响如图所示。下列说法不正确的是 A．， B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．选用合适的催化剂可以降低的平衡产率 D．生产过程中，高温不利于提高的产率 【答案】C 【详解】A．主反应：温度升高CH3OH产率降低，平衡逆向移动，故正向放热（）；副反应：温度升高CO产率升高，平衡正向移动，故正向吸热（），A正确； B．增大压强可提高气体浓度，加快反应速率，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，无法降低CO平衡产率，C错误； D．由图可知，温度升高CH3OH产率降低，故高温不利于提高其产率，D正确； 故选C。 地 城 考向03 水溶液中的离子平衡 1．(24-25高二下·广西南宁第三中学·期末)常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．HA对应的滴定曲线为X线 B．常温下，溶液的电离常数 C．若点的横坐标为8.40mL，则点存在 D．若点的横坐标为8.50mL，则点存在 【答案】B 【分析】二元弱酸有两次滴定突变，一元酸有一次滴定突变，故X曲线代表H2B，Y曲线代表HA，据此分析。 【详解】A．据分析，HA对应的滴定曲线为Y线，A不符合题意； B．由图可知，H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20mL，则加入NaOH溶液5.60mL时，恰好转化为NaHB，由图可知NaHB溶液呈酸性，故可推断HB-的电离程度大于水解程度，即，故，B符合题意； C．若点的横坐标为8.40mL，则占消耗氢氧化钠溶液总体积的四分之三，则溶质为NaHB与Na2B，且二者的物质的量之比为1:1，点溶液呈酸性，HB-的电离程度比两种酸根的水解程度大，HB-的电离使B2-离子浓度增大，则存在，C不符合题意； D．若点的横坐标为8.50mL，则占消耗氢氧化钠溶液总体积的二分之一，则溶质为NaA与HA，且二者的物质的量之比为1:1，溶液呈酸性，NaA的水解程度小于HA的电离程度，则，根据电中性，则点存在，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高二下·安徽合肥一中·期末)ROH是一元弱碱。常温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液和随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知，下列说法错误的是 A． B．bc段之间的某一点(不含b、c)，水的电离程度最大 C．点时， D．点时， 【答案】B 【分析】向一元弱碱ROH溶液中逐滴加入盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl，据此作答； 【详解】A．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，A正确； B．根据分析，bc段之间的某一点(不含b、c)，溶质为ROH和RCl混合物，ROH抑制水的电离，c点溶质为RCl，强酸弱碱盐，R+水解促进水的电离，水的电离程度最大，故c点水的电离程度最大，B错误； C．b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，故c(R+)＞c(Cl-)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确； D．c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，D正确； 故选B。 3．(24-25高二·贵州毕节·期末)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图，M点为曲线a和曲线b的交点。下列说法正确的是 A．曲线a对应的离子为 B．M点时， C．N点时，水的电离受到抑制 D．若继续滴加HCOOH溶液至时，溶液呈碱性 【答案】B 【分析】由题给信息可知，HCOOH为弱酸，与NaOH会发生反应：HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O。向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，浓度发生改变的微粒为Na+、OH-和HCOO-，当溶液的体积为20mL时，曲线a表示的离子浓度减小，且由0.10mol·L-1减小至0，曲线b表示的离子浓度增大，且物质的量浓度由0增大至0.05mol·L-1，由此可知曲线a表示OH-，曲线b代表HCOO-。据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线a对应的离子为OH-，曲线b对应的离子为HCOO-，A错误； B．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，结合图给信息，M点时c(OH-)=c(HCOO-)，则有：c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)，B正确； C．N点时HCOOH和NaOH完全反应，生成HCOONa和H2O，HCOONa为强碱弱酸盐，会发生水解，促进水的电离，C错误； D．若继续滴加HCOOH溶液至时，此时溶液中c(HCOONa)=c(HCOOH)，HCOOH存在电离过程：HCOOHHCOO-+H+，Ka(HCOOH)=1.8×10-4；HCOONa存在水解过程：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，Kh=，因此可知HCOOH电离程度大于HCOONa水解程度，因此溶液呈酸性，D错误； 答案选B。 4．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线a代表 B．应选用酚酞作为指示剂 C．的电离常数的数量级为 D．点的横坐标小于 【答案】D 【分析】随着盐酸的加入，c()增加，c(NH3·H2O)降低，pH值减小，故曲线a代表c()，故曲线b代表pH(有突变范围)，故曲线c代表c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)=，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，Kh()==，据此分析； 【详解】A．随着V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)减小，c()增大，则溶液中δ(NH3·H2O)减小，δ()增大，根据图知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ(NH3·H2O)，A错误； B．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙为指示剂，B错误； C．由NH3·H2O +OH-可知，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)= ，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，其数量级为10-5，C错误； D．当加入盐酸体积为12.5mL，充分反应后溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O ，且n(NH4Cl)=2.5×10-3mol，n(NH3·H2O)= 2.5×10-3mol，由于以NH3·H2O 的电离常数大于的水解常数，因此c()＞c(NH3·H2O)，而M点时，c()=c(NH3·H2O)，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，D正确； 故选D。 5．(24-25高二下·河北承德·期末)某温度下，Ca(OH)2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。 下列叙述错误的是 A．L2代表pc()与pc()之间的关系 B．室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度 C．M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体 D．该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4 【答案】D 【分析】由可知图中代表CaWO4沉淀溶解平衡曲线的斜率为-1，因此L1代表CaWO4，L2代表Ca(OH)2，由L1线上点(3，7)计算，由L2线上点(0，6)计算，据此分析； 【详解】A．根据分析，L2代表pc()与pc()之间的关系，A正确； B．Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，NaOH溶液中氢氧根浓度较大，抑制Ca(OH)2的溶解，故室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度，B正确； C．M点分散系中的离子积大于，含有CaWO4固体，的离子积小于，不含Ca(OH)2固体，C正确； D．，该反应的平衡常数，可知该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，能得到大量CaWO4，D错误； 故选D。 6．(24-25高二下·安徽宣城·期末)25℃时，(为或)的饱和水溶液中，与的关系如图所示。已知，下列说法不正确的是 A．线b表示 B．Y点可表示该温度下的不饱和溶液 C．当和沉淀共存时，溶液中为 D．和共存时，逐滴滴入溶液，一定先生成沉淀 【答案】D 【详解】A．由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同时，c(SO)大于c(CO)，则由图可知，线a表示PbCO3，b表示PbSO4，故A正确； B．由图可知，Y点Qsp(PbSO4)<Ksp(PbSO4)，则Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液，故B正确； C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比为====1×105，故C正确； D．和共存时，没有给出两种离子浓度大小关系，无法确定哪种离子先沉淀，故D错误； 故选D。 7．(24-25高二下·湖南张家界·期末)在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法错误的是 A．甲线表示向溶液中滴加盐酸 B．丙线刚开始压强没有变化的原因可能是刚开始生成的是 C．水的电离程度： D．点时， 【答案】D 【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol•L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，据此分析解答。 【详解】A．结合分析可知，甲线表示向溶液中滴加盐酸，A正确； B．结合分析可知，丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸，离子方程式表示为，此时没有生成气体，压强不变，B正确； C．结合分析可知，c点时溶质为和，物质的量为，a点时，其溶质不变，但物质的量减少，d点时，溶质为，由于促进水的电离，故水的电离程度：，C正确； D．点b时，电荷守恒式为，D错误； 故选D。 8．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)25℃时，某二元酸的。25℃时，将溶液稀释至VmL，稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法不正确的是 A．曲线p为的变化曲线 B．25℃时，的平衡常数 C．同浓度的溶液和NaHA溶液等体积混合，则混合溶液中有 D．25℃时，加水稀释溶液，会变大 【答案】C 【分析】25℃时，NaHA溶液中同时存在电离平衡和水解平衡，溶液中电离和水解程度均较小，含A粒子以为主，曲线n为随的变化曲线，随溶液稀释，减小，由于电离程度大于水解程度，曲线m为随的变化曲线，曲线p为随的变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线p为随的变化曲线，A正确； B．25℃时，的平衡常数，B正确； C．同浓度的溶液和NaHA溶液等体积混合，依据溶液呈电中性原则，得出电荷守恒：①， 依据物料守恒得出：②， 联立①②消去钠离子：，C错误； D．25℃时，加水稀释溶液，减小，不变，因此会变大，D正确； 故答案选C。 9．(24-25高二下·湖北武汉部分学校·期末)氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和的分布系数δ随pH的关系如图。 已知：①； ②  。 下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ对应的粒子是Cl2(aq) B．用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C．   D．0.1molCl2溶于水中： 【答案】C 【分析】氯气溶于水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，随着pH增大，Cl2逐渐减少，HClO先增大后减小，因此Ⅰ表示Cl2(aq)，Ⅱ表示HClO，Ⅲ表示ClO-，N点时，c(HClO)=c(ClO-)，可得次氯酸的Ka=10-7.5，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，曲线Ⅰ对应的微粒是Cl2(aq)，故A说法正确； B．HClO具有强氧化性，c(HClO)越大，氧化性越强，杀菌效果越好，根据图像可知，pH为4左右时，HClO浓度最大，杀菌效果较好，故B说法正确； C．该反应的平衡常数表达式K2==K1·K(HClO)=10-3.4×10-7.5=10-10.9，故C说法错误； D．根据原子守恒，氯水中存在4种含氯粒子：n(HClO)+n(ClO-)+2n(Cl2)+n(Cl-)=0.2mol，故D说法正确； 答案为C。 10．(24-25高二下·浙江温州十校联合体·期末)室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是 A．线②表示与的关系 B．为1~2时，溶液中析出的是 C．点纵坐标为-1 D．的平衡常数为 【答案】D 【分析】起始时c(Al3+)、c（Zn2+）均为，持续通入H2S气体，始终保持c(H2S)= ，即酸性较强时c(Al3+)、c（Zn2+）均较大，且c(HS-)>c（S2-），弱酸性条件下c（HS-)、c（S2-)均随着pH增大而增大，则曲线③④表示的离子为c(Al3+)或c(Zn2+），曲线①、②分别表示lgc（HS-)、lgc(S2-)与pH的关系，由于，所以曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc（Zn2+)与pH的关系，，根据(3.4,-1)计算，据此进行解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线①、②、③、④分别表示lgc(HS-)、lgc(S2-)、lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，A正确； B．曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，由图可知，pH为1~2时c(Al3+）不变、c（Zn2+）减小，即Zn2+转化为ZnS沉淀析出，B正确； C．曲线①表示lgc(HS-)与pH的关系，由图可知， ，所以点纵坐标为-1，C正确； D．则反应的平衡常数，D错误； 故答案选D。 11．(24-25高二下·河南信阳·期末)常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知，)。下列分析正确的是 A．和的沉淀溶解平衡曲线分别为N、M B．d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) C．饱和溶液和饱和溶液等体积混合： D．b点有沉淀，无沉淀 【答案】D 【详解】A．饱和溶液中，，， 饱和溶液中，，，则表示氢氧化钙的那条线斜率要小一些，故M代表，N代表，A错误； B．d点的CaWO4溶液中，为未饱和溶液，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，-lgc(Ca2+)减小，c()不变，则d点溶液组成沿水平线线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，B错误； C．饱和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)，则其饱和溶液中c(Ca2+)==2.92×10-3mol/L，溶液中c(OH-)=5.85×10-3mol/L，饱和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡CaWO4(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)，则其饱和溶液中c()=c(Ca2+)==10-5mol/L，因此等体积混合后溶液中c(H+)＜c(Ca2+)，C错误； D．结合A的分析可知，M代表，N代表，b点对于是过饱和溶液，对于是不饱和溶液，故b点有沉淀，无沉淀，D正确； 故选D。 12．(24-25高二下·福建莆田·期末)常温下，含有一定浓度的溶液中，[M表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表的变化曲线 B．常温下，的 C．常温下，NaHA溶液的 D．a点溶液中， 【答案】C 【分析】对于H2A，Ka1= ，Ka2=，由于H2A为二元弱酸，所以Ka1＞Ka2，当pH相同时，，故表示与pH的变化关系，表示与pH的变化关系；对于，当pH=6时，，，则，则Ka1=10-7；对于，当时，，pH=8，，则Ka2=10-11，据此解答。 【详解】A．由分析可知，代表的变化曲线，A错误； B．由分析可知，的Ka2=10-11，B错误； C．对于，的电离常数为Ka2=10-11，水解常数为，水解程度大于电离程度，则NaHA溶液呈碱性，C正确； D．溶液呈碱性，a点时，pH=7，说明外加酸调节pH，若外加的酸是，则不满足此物料守恒式：，D错误； 故选C。 13．(24-25高二下·四川内江·期末)乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B．为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C．25℃时，反应的平衡常数为 D．加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 【答案】D 【详解】A．随着NaOH溶液的滴加，草酸逐渐被中和，溶液的pH值逐渐增大，n(H2C2O4）)逐渐减小、n(HC2)先增大后减小、n()逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、HC2、的物质的量分数随溶液pH的变化，故A正确； B．根据图示可知：在溶液pH=2.5时，溶液中主要存在HC2，在溶液pH由2.5至5.5过程中，HC2的浓度逐渐减小，逐渐增大，是HC2与OH-反应产生，离子方程式为：，故B正确； C．25℃时，pH=1.2时，c(HC2)=c(H2C2O4)，Ka1==10-1.2mol/L，pH=4.2时，c(HC2)=c()，Ka2==10-4.2mol/L，反应的平衡常数K====1000，故C正确； D．若加入NaOH溶液体积为20 mL，恰好反应生成Na2C2O4，溶液中存在水解平衡：+H2O⇌ HC2+OH-，HC2+H2O⇌H2C2O4+OH-，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：，故D错误； 答案选D。 14．(24-25高二下·贵州毕节·期末)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成AgCl沉淀，不能生成Ag2CrO4沉淀 B．的平衡常数 C．向NaCl、Na2CrO4均为0.1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 D．b点时， 【答案】A 【分析】由图像可知：，。 【详解】A． a点 相同的条件下，银离子浓度大于曲线上的银离子浓度，所以a点浓度商大于，沉淀溶解平衡逆向移动，该条件下能生成AgCl沉淀，a点相同的条件下，银离子浓度小于曲线上的银离子浓度，所以a点浓度商小于，沉淀溶解平衡正向移动，该条件不能生成Ag2CrO4沉淀，故A正确； B． 的平衡常数，故B错误； C． 向NaCl、Na2CrO4均为0.1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，产生Ag2CrO4沉淀需要银离子浓度至少为，产生沉淀需要银离子浓度至少为，所以要产生沉淀NaCl需要的银离子浓度更少先沉淀，故C错误； D． 溶度积只与温度有关，b点时温度不变，所以，故D错误； 故选A。 15．(24-25高二下·安徽滁州·期末)25°C时，某二元弱酸亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的与的关系如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．曲线①代表的含磷微粒为 B．点对应的溶液中存在如下关系： C．溶液时： D．反应的平衡常数 【答案】C 【分析】任何pH下，图中含磷物质均有3种，分别为H3PO3、H2PO和HPO，随着pH增大，c(OH-)逐渐增大，根据H3PO3+OH-=H2PO+H2O、H2PO+OH-=HPO+H2O，可知c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO)先增大后减小，c(HPO)逐渐增大，故pc(H3PO3)逐渐增大，pc(H2PO)先减小后增大，pc(HPO)逐渐减小，故曲线①表示c(HPO)，曲线②表示c(H2PO)，曲线③表示c(H3PO3)，据此分析解题。 【详解】A．结合分析可知，曲线①表示c(HPO)，A错误； B．亚磷酸为二元弱酸，不存在离子，另外调pH的过程加入了碱，则该等式中还应该存在一种阳离子，B错误； C．pH=4时，pOH=10，由图可知，此时pc(H3PO3)=pc(HPO)，即c(H3PO3)=c(HPO)，而c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1mol·L-1，故c(H2P)+2c(HPO)=0.1mol·L-1，C正确； D．根据x点知，c(HPO)=c(H2PO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则H3PO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据z点知，c(H2PO)=c(H3PO3)，pOH=12.7，c(OH-)=10-12.7mol/L，c(H+)=10-1.3mol/L，则H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.3由H2PO HPO+H+减去，H3PO3H2PO+H+可得，则平衡常数K===10-5.4，D错误； 故选C。 16．(24-25高二下·贵州毕节部分县区·期末)亚磷酸是二元弱酸。常温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定亚磷酸溶液，该体系中溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示与的关系 B．的数量级为 C．当时， D．当滴定达到终点时，溶液中存在 【答案】C 【详解】A．取横坐标相同时，可看出Ⅰ的Ⅱ的，则曲线Ⅰ表示与的关系，A错误； B．由图可知，Ⅰ线中，当横坐标为-1时，纵坐标为5.5,则，数量级为，B错误； C．Ⅱ线中当横坐标为1时，纵坐标为2.4，求得Ka1=10-1.4，，当时，，，，C正确； D．当滴定达到终点时，溶质为是二元弱酸，溶液中不存在，故D错误。 故答案选C。 17．(24-25高二下·四川泸州·期末)室温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液中、、的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随变化的关系如图所示，的一级、二级电离常数分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的分布分数 B．的一级电离方程式为： C．室温下， D．a点溶液中， 【答案】A 【分析】pOH越大，酸性越强，则表示溶液中、、的分布分数δ与pOH的曲线分别为I、II、III，根据曲线交点可知的和。 【详解】A．据分析，曲线II代表的分布分数，A错误； B．电离生成和，一级电离方程式为：，B正确； C．据分析，，C正确； D．a点溶液中，根据电荷守恒：，此时、，则，D正确； 故答案为A。 18．(24-25高二下·甘肃天水·期末)常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．a点溶液中，可能存在 C．b点溶液中， D．往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【详解】A．b点时，水的电离程度最大，此时表示硫酸与氨水刚好反应完，根据题干的数据，，故A错误； B．a点溶液的横坐标为0，表明硫酸还没有滴入，为氨水溶液，要满足电荷守恒，故有等式：，故B错误； C．b点表示硫酸与氨水刚好反应完，得到 (NH4)2SO4溶液，显酸性，，，c(H+)>10-7mol/L，故，故C正确； D．c点硫酸过量，溶液显酸性，滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为红色，故D错误； 答案选C。 19．(24-25高二下·湖南永州·期末)乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ中的X为 B．a点溶液中： C．c点溶液中，与之比为 D．当溶液中时， 【答案】D 【分析】由 ，即：，同理，即，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，因为Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为lg，Ka2 。 【详解】A. 根据分析可知，直线Ⅰ中的X为，A错误； B. 当加入NaOH溶液20mL时，a点溶液为NaHC2O4溶液，存在物料守恒，，B错误； C. 当加入NaOH溶液40mL时，c点溶液为Na2C2O4溶液，此时PH=8.2，，C错误； D. ，当溶液中时，，所以，D正确； 故答案选D。 20．(24-25高二下·甘肃白银·期末)常温下，在和的混合液中加入NaAc，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：常温下，。 A．代表与的关系 B．饱和AgAc溶液中 C．NaAc溶液中： D．   【答案】C 【分析】在和的混合液中，随NaAc溶液的加入，发生的反应为：、，随增大，则增大、减小，得到增大，则减小，得到表示与的关系曲线；同时因生成，导致减小，则增大，则代表与的关系曲线；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，代表的是与的关系曲线，A错误； B．根据图表信息，同时也代表饱和AgAc溶液中与的关系曲线，根据M点坐标，可以得到饱和AgAc溶液中，，则饱和AgAc溶液的，B错误； C．在NaAc溶液中，因水解呈碱性，使，根据质子守恒，因水解占据主要因素，所以有，C正确； D．反应的平衡常数为：，D错误； 故答案为：C。 21．(24-25高二下·甘肃部分学校·期末)室温下，向100.00mL 0.100 溶液中加入NaOH固体，溶液中主要微粒的分布系数[已知：的分布系数]、溶液的pH随加入n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．当溶液的pH=10时， C．由图可知，当n(NaOH)=0.005mol时，发生的主要反应的离子方程式为 D．0.100 溶液中： 【答案】D 【详解】A．，根据图像，时，，所以<Kw，故A错误； B．当溶液的pH=10时，溶液中的分布系数为0.6，的分布系数约为0.30，，故B错误； C．由图可知，当n(NaOH)=0.005mol时，的分布系数明显减小，的分布系数明显增大，发生的主要反应的离子方程式为，故C错误； D．根据质子守恒，0.100 溶液中：，故D正确； 选D。 22．(24-25高二下·河北“五个一”名校联盟·期末)常温下，将溶液分别滴加到等浓度的三氯乙酸()和乙酸()溶液中，两溶液中与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。[已知，b点坐标为]下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示与的变化关系 B．曲线I表示酸的 C．a点时，溶液中 D．乙酸溶液中加入乙酸钠固体，增大 【答案】C 【分析】酸性：＜，即电离平衡常数Ka：＜，Ka(CCl3COOH)=，Ka(CH3COOH)=，当或一定时Ka与c(H+)成正比，与pH成反比，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示溶液pH与lg、lg的关系，结合电离平衡常数及盐类水解规律分析解答该题； 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ表示与的变化关系，A正确； B．根据分析，曲线I的b点坐标为代入，表示酸的，B正确； C．a点时，=1.5，，根据溶液中电荷守恒：，故，C错误； D．，乙酸溶液中加入乙酸钠固体，减小，增大，故增大，D正确； 故选C。 23．(24-25高二下·云南保山·期末)常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定等浓度的溶液，溶液的pH、微粒分布分数δ[，X表示、或]随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线I表示的是随的变化曲线 B．的数量级为 C．时， D．时， 【答案】D 【分析】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定等浓度的溶液，发生的反应为：、，因此随着增大，即NaOH的增多，逐渐转化为，再转化为 ，所以曲线 Ⅰ 表示的分布分数，曲线 Ⅱ 表示的分布分数，曲线 Ⅲ 表示的分布分数 ，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线 Ⅰ 表示的是随的变化曲线，故A错误； B．，当曲线 Ⅰ曲线 Ⅱ 相交时，存在，即，观察滴定曲线可知此时pH=3.4，因此，的数量级为，故B错误； C．当时，根据分析可知，溶液中溶质为NaHA，根据物料守恒，故C错误； D．当时，溶质为 ，此时大于0.75，小于0.25，所以，故D正确； 故答案选D。 24．(24-25高二下·河南郸城县第一高级中学·期末)盐酸羟胺是一种分析试剂。用 NaOH溶液滴定20mL 和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A．曲线②表示～pH的变化关系 B．a点有97.8%的参加了反应 C．溶质中的含量为56.5% D．b点的电荷守恒关系： 【答案】C 【分析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1，说明①③代表和，加入氢氧化钠会先和反应，其分布系数会先减小，则①代表、③代表；随着和氢氧化钠的反应，会逐渐增大，所以②代表，④代表。 【详解】A．根据以上分析，曲线②表示～pH的变化关系，故A错误； B．a点对应pH=7.61，为97.8%，有2.2%的参加了反应，故B错误； C．设混合物中、的物质的量分别为amol、bmol，pH=7.61时消耗的NaOH溶液的体积为20mL，n(NaOH)=0.002mol；根据图乙，此时消耗的物质的量为0.978amol、消耗的物质的量为0.022bmol，则①0.978amol+0.022bmol=0.002mol；②：69.5a+53.5b=0.2460g；联立①②解得a=0.002mol、b=0.002mol，所以的含量为，故C正确； D．根据电荷守恒，b点，故D错误； 选C。 25．(24-25高二下·湖北恩施州普通高中·期末)焦磷酸常用作催化剂和隐蔽剂。25℃时，不同型体的分布分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时， B． C．当溶液中时， D．溶液中： 【答案】D 【分析】由图分析焦磷酸()分步电离出相应的离子，随着pH的增加，焦磷酸()中氢离子逐渐被消耗，故①为，②为，③为，④为，⑤为；由①②交点可得Ka1(H4P2O7)=10-1.5，由③④交点可得Ka3(H4P2O7)=10-6.6，由④⑤交点可得Ka4(H4P2O7)=10-9.2； 【详解】A．由图，时，，A错误； B．由图，时，为曲线②③交点，pH﹤6.6，则，B错误； C．由图，当溶液中时，Ka3(H4P2O7)==10-6.6，Ka4(H4P2O7)==10-9.2，两式整理可得pH=(9.2+6.6)÷2=7.9，C错误； D．由图，溶液中P元素以离子为主，此时溶液显酸性，其电离大于水解，则：，D正确； 故选D。 26．(24-25高二下·内蒙古赤峰校联考·期末)25℃时，向氨水中通入气体，溶液与反应物的物质的量之比的关系如图所示(忽略通入气体后溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是 A．点溶液中： B．点溶液中： C．点溶液中， D．时，的水解平衡常数的数量级为 【答案】C 【分析】根据起点氨水=11.1可知，，，，随气体的通入，发生，溶液中含有，存在水解平衡，。 【详解】A．点时，溶液中溶质只有，水解程度较小，溶液中，A正确； B．点时，溶液=7为中性，则溶液中，根据电荷守恒，则，B正确； C．点时，溶液中溶质为、，且物质的量之比为1:1，溶液显碱性，说明水解程度小于的电离程度，则溶液中，，C错误； D．时，的水解平衡常数，数量级为，D正确； 故选C。 27．(24-25高二下·福建泉州第五中学·期末)常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，溶液的pH、微粒分布分数[]，X表示或随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．， B．曲线I表示的是随的变化曲线 C．时， D．时， 【答案】C 【分析】根据图像，随的增大，与NaOH反应生成或，因此曲线I、II、III分别表示的是、、随的变化曲线。 【详解】A．根据图像，时，，此时溶液pH小于7，即n小于7，A错误； B．根据分析，曲线I表示的是随的变化曲线，B错误； C．时，溶液中溶质为等物质的量的NaHA和，电荷守恒关系为，物料守恒关系为，联立可得，此时溶液呈酸性，则pH小于7，即，因此，C正确； D．时，溶液中溶质为，根据图像，此时大于75%，则，因此，D错误； 答案选C。 28．(24-25高二下·安徽部分学校·期末)常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 【答案】C 【详解】A．的远大于的，说明的酸性强于，因此与反应会直接生成，离子方程式正确，A正确； B．的水解常数，数量级为，B正确； C．反应平衡常数，C错误； D．根据质子守恒，溶液存在：，D正确； 故答案选C。 29．(24-25高二下·海南部分学校·期末)常温下，向(一元中强酸)溶液中滴加溶液，溶液中含磷粒子的分布系数与的关系如图所示。 已知：。 下列叙述错误的是 A．曲线代表与的关系 B．当时达到M点 C．常温下， D．常温下，的水解常数 【答案】B 【详解】A．向溶液中滴加溶液，减小，增大，所以，曲线代表与的关系，曲线代表与的关系，A项正确； B．当滴加溶液时，溶质为和且二者物质的量相等，由于电离常数大，所以电离程度大于水解程度，此时溶液中大于，B项错误； C．由M点溶液中=，计算，C项正确； D．水解常数，D项正确。 故选B。 30．(24-25高二下·山西三晋卓越联盟·期末)时，用的溶液滴定某二元弱酸，被滴定分数、溶液及物种分布分数[如]如图所示。下列说法正确的是 A．时，的的数量级为 B．的溶液中： C．的溶液中： D．用溶液滴定的溶液可用甲基橙作指示剂 【答案】C 【详解】A．由图可知，当为时，溶液中，，由，的的数量级为，A项错误； B．由图可知，当时，反应生成，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，则溶液中，B项错误； C．的溶液中存在电荷守恒：，因溶液显碱性，，则，C项正确； D．强碱滴定弱酸时，滴定终点溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，D项错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 化学反应原理 3大高频考向概览 考向01 电化学 考向02 速率与平衡图像 考向03 水溶液中的离子平衡 地 城 考向01 电化学 1．(24-25高二下·甘肃天水·期末)我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如图所示)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法正确的是 A．电极1上的反应为 B．海水能导电，故海水为电解质 C．将催化剂生长在泡沫镍电极上可降低催化效率 D．若仅用铅酸蓄电池代替左侧装置，装置工作时，电极4应与Pb电极相连 2．(24-25高二下·北京顺义区·期末)我国科学家研制利用电催化苯酚氧化和还原，生产环己酮和苯醌，装置示意图如下。该设备工作时，下列说法不正确的是 A．石墨A极为阴极 B．石墨B极发生的电极反应为： C．溶液中的由石墨A极经质子交换膜移向石墨B极 D．电催化反应的化学方程式为：2++ 3．(24-25高二下·云南临沧部分学校·期末)某课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气（如图）。下列叙述正确的是 A．该装置实现了太阳能直接转化为化学能 B．a极的电极反应式为 C．装置工作一段时间后，b极区溶液pH升高 D．同温同压下，生成时，理论上逸出 4．(24-25高二下·浙江温州新力量·期末)清华大学某团队设计出了一种双极性膜（H2O解离成H＋和OH-）电解合成NH3反应器，简化模型如图所示，a、b均为惰性电极，下列说法不正确的是 A．电极a与电源的负极相连 B．通电时双极性膜将水解离为H＋和OH-，H＋向阴极方向移动 C．b极的电极反应式为： D．当合成22.4LNH3时，电路中转移电子的数目为8 5．(24-25高二下·湖南张家界·期末)有机化合物的高效电化学加氢对于可持续发展至关重要。酸性条件下苯甲酸电化学加氢原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极M与电源的负极相连 B．电极N的电极反应为+2e-+2H+→ C．电化学加氢一段时间后，右室的pH保持不变 D．理论上电路中转移2 mol e-，左室的质量减少18 g 6．(24-25高二下·安徽合肥一六八中学·期末)利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是 A．放电时M极为负极，发生氧化反应 B．充电时，N极的电极反应式为 C．放电时，每生成，双极膜解离 D．放电时，双极膜中向N极移动 7．(24-25高二下·广西南宁多校·期末)在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。下列说法正确的是 A．为电源负极，电流从极出发，经外电路回到极 B．EG转化为GA反应式为： C．在电极上会先转化为的电极反应是： D．若两电极间增加质子交换膜，当得到1molGA时，有进入阴极室 8．(24-25高二下·湖北恩施州普通高中·期末)科学家利用电化学法深度处理电厂脱硫废水(主要含、)工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A．电极是阳极 B．Fe电极的电极反应式是： C．电解一段时间，两电极产生的气体在标准状况下体积相等 D．若两电极材料互换，会导致和难以除去 9．(24-25高二下·甘肃白银实验中学·期末)某科研团队利用连续闭合的电化学-化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中作氮还原的催化剂。下列说法错误的是 A．A电极连接电源负极 B．催化剂表面转化为的过程发生氧化反应 C．由电极经过质子交换膜移向电极 D．反应转移电子 10．(24-25高二下·河南安阳滑县部分学校·期末)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，其中电渗析法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示(假设以KCl溶液代替海水)，同时获得产品、、，还有淡水。下列说法错误的是 A．出口Ⅰ接收的为淡水 B．n为直流电源的负极 C．膜、分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．电极E处产生的气体X为 11．(24-25高二下·广东深圳宝安区·期末)利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法不正确的是 A．a电极为电池负极 B．电池工作时，海水中的Na⁺向b电极移动 C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D．理论上，每消耗27gAl，转移了3mol电子 12．(24-25高二下·四川泸州·期末)采用电化学方法对HO-DBT进行储氢反应，可实现制氢-储氢一体化，其电解加氢装置如图所示，a电极上有副反应：。下列说法不正确的是 A．b为电解池的负极 B．该装置中的离子膜是质子交换膜 C．b极反应为： D．a极主要反应为： 13．(24-25高二下·贵州毕节·期末)利用电解原理电解含乙醛的废水制备乙醇和乙酸不仅能减少污染，还能回收利用资源，其原理如图所示（图中双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场的作用下分别向两极迁移）。下列说法正确的是 A．M电极上发生氧化反应 B．双极膜中的H＋移向N极 C．M电极上发生的反应为 D．电路中通过2mole－时，N电极上产生11.2LO2 14．(24-25高二下·广东揭阳·期末)在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池备受关注。它的独特之处在于同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B．离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜 C．理论上，当外电路通过时，中间室的质量增加34.8g D．电池的总反应为 15．(24-25高二下·河南洛阳等3地·期末)与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种可充电电池示意图如下。该电池分别以(结构如标注框内所示)材料和为电极，以溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 A．充电时，电极为阳极 B．放电时，正极区存在反应： C．放电时，PTO能通过GO膜进入左极室 D．充电时，外电路转移电子，左边电极质量减少 16．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 C．充电时移向惰性电极 D．充电时每转移电子，降低 17．(24-25高二下·江苏盐城·期末)一种可植入人体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化血糖反应，从而控制血糖浓度。下列有关说法正确的是 A．电池工作时，化学能全部转化为电能 B．在反应过程中血液中葡萄糖被氧化为葡萄糖酸 C．a电极反应式为 D．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极 18．(24-25高二下·湖南邵阳联考·期末)微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极a上发生的是氧化反应 B．电极c上的电极反应式： C．右池中的通过质子交换膜从c移向d D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子 19．(24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期末)Na-空气电池取得巨大突破，可满足飞机、火车、轮船的动力需要，并且通过“钠循环”解决电池运行过程中产物排放及海水酸化问题。下列说法错误的是 A．Na-空气电池工作时钠离子移动方向：负极→固体电解质→正极 B．电池反应产物排放在空气中发生反应：NaOH+CO2＝NaHCO3 C．NaHCO3进入海洋将使反应CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++的化学平衡逆向移动 D．电解饱和食盐水可获得金属钠，该反应的化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑ 20．(24-25高二下·广西来宾·期末)某萘醌类()水系有机液流电池的放电过程如图所示，下列说法错误的是 A．亚氨基和羧基的引入可极大提高萘醌类有机物的水溶性 B．充电时若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与电极相连 C．放电时电极的电势：N电极>M电极 D．充电时，阳极电极反应 21．(24-25高二下·浙江舟山·期末)高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，A极电势比B极高 B．放电时，A极发生的反应为LixC6-xe-=xLi++6C C．充电时，需连接K1、K2，B极发生Li1-xNiaCobMncO2+xLi++xe-=LiNiaCobMncO2 D．充电时，锂离子从正极脱嵌，嵌入负极石墨中，电子通过外电路由正极流向负极 22．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图： 下列叙述错误的是 A．放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+ B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移 C．充电时，石墨电极接外电源正极 D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能 23．(24-25高二下·陕西汉中·期末)一种可在较高温度下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图所示，电解质为熔融氯化铝酸盐（由和形成的熔点为的共熔物），其中氯化铝酸根起到结合或释放的作用。电池总反应为。下列说法正确的是 A．放电时，铝电极上的电极反应式为 B．充电时，每转移0.3mol电子，同时铝电极上的质量增重5.4g C．放电时，外电路中电子的流动方向为铝 钨丝 D．充电时，若以铅酸蓄电池为电源，则铝应与电极相连 24．(24-25高二下·广东深圳外国语学校·期末)新型锂硫电池能实现快速充电，其充电的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，In电极的电势高于石墨电极 B．充电时石墨电极发生的反应为 C．放电时从石墨电极向电极迁移 D．放电时每转移，In电极质量减少 25．(24-25高二下·安徽部分学校·期末)铁铬液流电池利用溶解在盐酸溶液中的铁离子、铬离子价态变化进行充放电，工作原理如图。下列叙述正确的是 A．接输电网时，b为正极 B．充电过程中阳极可能会产生 C．放电时，电路中每通过，减少0.1mol D．充电时电池反应为： 26．(24-25高二下·安徽滁州·期末)我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3—丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A．在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散 B．放电时，每转移电子，理论上可转化 C．充电时，电极与电源负极相连，向阴极迁移 D．电池不仅能够实现能量储存，还能实现二氧化碳的增值利用，被认为是新一代极具吸引力的电池候选产品 27．(24-25高二下·四川内江·期末)一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A．极为该电池的负极 B．中的有孤对电子，所以配位原子是 C．极的电极反应式为 D．极产生(标准状况)，则Ⅲ区溶液质量增加 28．(24-25高二·贵州毕节·期末)某微生物燃料电池工作原理如图所示，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的有机物。该装置工作时，下列说法错误的是 A．b极为负极 B．电解质溶液中移向a极 C．a极的电极反应式为 D．每参与反应时，转移4nmol电子 29．(24-25高二下·陕西安康·期末)LED产品在工业生产及生活中应用广泛。如图甲所示是燃料电池的装置示意图，如图乙所示是LED发光二极管的装置示意图。下列说法错误的是 A．B极的电极反应式为 B．该电池放电过程中，从B极区向A极区移动 C．每有1mol 参与反应，理论上生成0.2mol D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连 30．(24-25高二下·福建莆田·期末)一种水性二氧化锰电池工作原理如下图，部分微粒已略去。放电过程中，二氧化锰电极的质量变小。下列说法错误的是 A．充电时，a极外接电源的负极 B．充电时，b电极发生还原反应 C．放电时，负极总反应式： D．放电时，理论上正极、负极质量变化之比为87：64 地 城 考向02 速率与平衡图像 1．(24-25高二下·安徽合肥一中·期末)向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应低温条件下自发 B．增大体积，增大，减小 C．投料比，且平衡常数 D．当，温度为时，氨气的平衡转化率为 2．(24-25高二下·江苏南京第一中学、镇江中学·期末)CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性 下列说法不正确的是 A．曲线b表示CH3OCH3的选择性 B．升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小 C．350℃达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7mol D．高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ 3．(24-25高二下·湖北襄阳·期末)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．气体的总物质的量： C．反应速率： D．b点平衡常数：K<12 4．(24-25高二下·江苏盐城·期末)在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B．温度高于673K时，主要发生反应② C．平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D．673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 5．(24-25高二下·江苏泰州·期末)甲烷氧化偶联制乙烯涉及的反应如下： ① ② ③ 以乙烯为例的选择性定义为。其他条件相同，相同时间内，原料气的对转化率与、、选择性的影响如图所示。下列说法正确的是 A．M点反应①和反应②消耗的量相同 B．的产率在时比=3时更高 C．其他条件不变，增大压强乙烯的平衡产率不变 D．若原料中含有，则N点体系中为0.008mol 6．(24-25高二下·江西上饶·期末)下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，t₁时刻一定是使用了催化剂 B．由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C．由丙图可知，A点：v正<v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 7．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A．30min～40min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．8min前A的平均反应速率为 8．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 9．(24-25高二下·湖南长沙湖南地质中学·期末)科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为     ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO B．图乙中纵坐标可代表NO的百分含量 C．图丙中纵坐标可代表CO的百分含量 D．图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态 10．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 11．(24-25高二下·安徽部分学校·期末)是硅生产工艺的重要中间物，制备原理为。向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，仅发生上述反应，不同温度（）和不同投料量下，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A． B．温度为时该反应的化学平衡常数为 C．的平衡转化率：c点大于b点 D．b点混合气体的压强是a点的10倍 12．(24-25高二下·河南安阳滑县部分学校·期末)采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持100kPa不变，将与按2：1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Y代表的是的平衡体积分数 B．反应的 C．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07% D．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 13．(24-25高二下·安徽宣城·期末)在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A，发生反应  。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．0~10s时段，反应速率为 B．时刻体系内为 C．若，则反应达到平衡状态 D．欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压 14．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B．该反应的 C．、下该反应的化学平衡常数比较： D．在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率 15．(24-25高二下·安徽黄山·期末)T0时，    ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A．T0时， B．T1时，，则T1<T0 C．d点 D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大 16．(24-25高二下·河南三门峡·期末)利用催化加氢可制得乙烯，反应方程式为  ，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入和，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．温度下充入稀有气体，转化率不变 B．温度高于，转化率降低的原因是温度导致的平衡逆移 C．从图中无法比较催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ谁更高效 D．b、d两状态下，化学反应速率 17．(24-25高二下·湖南永州第一中学·期末)甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 18．(24-25高二下·江苏南京六校联合体·期末)CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的主要反应(忽略其他副反应)为： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-49.1kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2kJ·mol-1 Ⅲ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH3=-23.4kJ·mol-1 在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4mol H2和2mol CO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。已知：生成物R的选择性=×100%。下列说法不正确的是 A．曲线b表示CH3OCH3的选择性 B．高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ C．350℃，达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7mol D．为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂 19．(24-25高二下·广西多校联考·期末)工业上可通过羰基硫（COS）与水蒸气在一定条件下反应制备，反应的原理为  。一定条件下发生该反应，测得COS（g）的平衡转化率与起始投料比[为定值]的关系如图所示，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。 下列叙述错误的是 A．对e点平衡体系适当降低温度，可使COS的平衡转化率增大至50% B．若a、e两点对应的反应温度分别为和，则 C．b、c两点对应的反应速率，则 D．图中a点条件下反应的平衡常数 20．(24-25高二下·浙江嘉兴·期末)在恒温恒容密闭容器中投入一定量的Li4SiO4和CO2，发生反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)  ΔH。不同温度T1、T2下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．ΔH>0 B．从体系中移出一部分Li2CO3，平衡正向移动 C．M点时再充入少量CO2，CO2的平衡转化率增大 D．达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)<v正(T2) 21．(24-25高二下·江苏扬州·期末)制备过程中的主要反应为： 反应I： 反应Ⅱ： 其他条件不变，向恒容密闭容器中通入混合气体的转化率与温度关系曲线如图所示，曲线分别表示平衡转化率与一段时间内在催化剂作用下的转化率。下列说法正确的是 A．曲线②代表平衡转化率 B．A点反应Ⅱ的平衡常数，则平衡体系中 C．800℃时，Ar的体积分数不变，提高使的平衡转化率达到B点的值 D．900~1000℃，随着温度升高将不断增大 22．(24-25高二下·广西南宁第三中学·期末)某密闭容器中有物质的量浓度均为的和，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率： B．平衡常数： C．压强： D．1100℃，条件下该反应经5min达到平衡，则用CO2表示该反应的速率为 23．(24-25高二下·陕西安康·期末)经研究，反应分两步进行： I.      快反应(瞬间完成)； Ⅱ.      慢反应。 将一定量的和充入恒容密闭容器中，分别在温度、条件下进行反应，测得随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．低温有利于反应I自发进行 B．总反应的平衡常数K和、的计算关系是 C．加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了反应I的活化能 D．温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温反应I平衡逆向移动，X浓度减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 24．(24-25高二下·湖南张家界·期末)水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： (Ⅰ)   (Ⅱ)   (III)   压力下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度下完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在低温下能自发进行 B．曲线代表摩尔分数随温度的变化关系 C．时通入少量，重新达平衡后将不变 D．温度高于时，反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向移动 25．(24-25高二下·浙江宁波九校·期末)二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①  ；②  。、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A．处与处反应①的平衡常数不相等 B．温度越高越有利于反应②自发进行 C．处的的体积分数大于处 D．处到处，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率 26．(24-25高二下·安徽阜阳多校·期末)实验室模拟工业固氮，在压强为p MPa的恒压容器中充入1mol 和3mol ，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B．图中a点时，转化率转化率 C．图中b点时， D．475℃时，该反应的压强平衡常数的表达式 (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数) 27．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)地康法制氯气的反应为。以为催化剂，将HCl和分别以不同起始流速通入0.5L反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl的转化率曲线如图所示(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A． B．若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数 C．若点气体进入至流出容器用时平均速率 D．使用更高效的催化剂、增大气体流速均能使点纵坐标的值增大 28．(24-25高二下·陕西商洛·期末)近年来，为了达成“碳达峰，碳中和”目标，科学家们陆续研发了许多反应实现碳的固定，其中一种是利用H2、CO2合成生物质能源甲醇，反应方程式为。T℃下向两恒温密闭容器甲、乙中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得CO2平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是 A．随着压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 B．使用了水分子筛的容器是甲 C．a、M两点对应的化学平衡常数大小关系： D．a、M两点对应的反应速率大小关系： 29．(24-25高二下·四川广安·期末)四川盛产天然气，天然气中含杂质，国内某研究小组用和重整制氢除。该过程涉及的反应如下 Ⅰ．   Ⅱ．   在恒压kPa下，向容器中按组成为通入混合气体，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如下图所示。 已知：的收率，的收率 下列说法错误的是 A．曲线a表示的收率，曲线b表示的收率 B．600℃下，与的收率比为5:2 C．当体系中混合气体的密度不再发生改变时，说明反应Ⅰ达到了平衡状态 D．维持恒压kPa，再通入一定量的Ar，的去除率增大 30．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)二氧化碳的合理利用有利于实现碳中和，常用以下两种方法实现二氧化碳的转化。 方法一：二氧化碳加氢合成甲烷。 方法二：二氧化碳加氢合成甲醇  ，反应过程中会有副反应：  。 一定条件下，按方法二合成甲醇。温度对、平衡产率的影响如图所示。下列说法不正确的是 A．， B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．选用合适的催化剂可以降低的平衡产率 D．生产过程中，高温不利于提高的产率 地 城 考向03 水溶液中的离子平衡 1．(24-25高二下·广西南宁第三中学·期末)常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．HA对应的滴定曲线为X线 B．常温下，溶液的电离常数 C．若点的横坐标为8.40mL，则点存在 D．若点的横坐标为8.50mL，则点存在 2．(24-25高二下·安徽合肥一中·期末)ROH是一元弱碱。常温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液和随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知，下列说法错误的是 A． B．bc段之间的某一点(不含b、c)，水的电离程度最大 C．点时， D．点时， 3．(24-25高二·贵州毕节·期末)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图，M点为曲线a和曲线b的交点。下列说法正确的是 A．曲线a对应的离子为 B．M点时， C．N点时，水的电离受到抑制 D．若继续滴加HCOOH溶液至时，溶液呈碱性 4．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线a代表 B．应选用酚酞作为指示剂 C．的电离常数的数量级为 D．点的横坐标小于 5．(24-25高二下·河北承德·期末)某温度下，Ca(OH)2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。 下列叙述错误的是 A．L2代表pc()与pc()之间的关系 B．室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度 C．M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体 D．该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4 6．(24-25高二下·安徽宣城·期末)25℃时，(为或)的饱和水溶液中，与的关系如图所示。已知，下列说法不正确的是 A．线b表示 B．Y点可表示该温度下的不饱和溶液 C．当和沉淀共存时，溶液中为 D．和共存时，逐滴滴入溶液，一定先生成沉淀 7．(24-25高二下·湖南张家界·期末)在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法错误的是 A．甲线表示向溶液中滴加盐酸 B．丙线刚开始压强没有变化的原因可能是刚开始生成的是 C．水的电离程度： D．点时， 8．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)25℃时，某二元酸的。25℃时，将溶液稀释至VmL，稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法不正确的是 A．曲线p为的变化曲线 B．25℃时，的平衡常数 C．同浓度的溶液和NaHA溶液等体积混合，则混合溶液中有 D．25℃时，加水稀释溶液，会变大 9．(24-25高二下·湖北武汉部分学校·期末)氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和的分布系数δ随pH的关系如图。 已知：①； ②  。 下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ对应的粒子是Cl2(aq) B．用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C．   D．0.1molCl2溶于水中： 10．(24-25高二下·浙江温州十校联合体·期末)室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是 A．线②表示与的关系 B．为1~2时，溶液中析出的是 C．点纵坐标为-1 D．的平衡常数为 11．(24-25高二下·河南信阳·期末)常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知，)。下列分析正确的是 A．和的沉淀溶解平衡曲线分别为N、M B．d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) C．饱和溶液和饱和溶液等体积混合： D．b点有沉淀，无沉淀 12．(24-25高二下·福建莆田·期末)常温下，含有一定浓度的溶液中，[M表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表的变化曲线 B．常温下，的 C．常温下，NaHA溶液的 D．a点溶液中， 13．(24-25高二下·四川内江·期末)乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B．为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C．25℃时，反应的平衡常数为 D．加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 14．(24-25高二下·贵州毕节·期末)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成AgCl沉淀，不能生成Ag2CrO4沉淀 B．的平衡常数 C．向NaCl、Na2CrO4均为0.1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 D．b点时， 15．(24-25高二下·安徽滁州·期末)25°C时，某二元弱酸亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的与的关系如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．曲线①代表的含磷微粒为 B．点对应的溶液中存在如下关系： C．溶液时： D．反应的平衡常数 16．(24-25高二下·贵州毕节部分县区·期末)亚磷酸是二元弱酸。常温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定亚磷酸溶液，该体系中溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示与的关系 B．的数量级为 C．当时， D．当滴定达到终点时，溶液中存在 17．(24-25高二下·四川泸州·期末)室温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液中、、的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随变化的关系如图所示，的一级、二级电离常数分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的分布分数 B．的一级电离方程式为： C．室温下， D．a点溶液中， 18．(24-25高二下·甘肃天水·期末)常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．a点溶液中，可能存在 C．b点溶液中， D．往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 19．(24-25高二下·湖南永州·期末)乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是 A．直线Ⅰ中的X为 B．a点溶液中： C．c点溶液中，与之比为 D．当溶液中时， 20．(24-25高二下·甘肃白银·期末)常温下，在和的混合液中加入NaAc，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：常温下，。 A．代表与的关系 B．饱和AgAc溶液中 C．NaAc溶液中： D．   21．(24-25高二下·甘肃部分学校·期末)室温下，向100.00mL 0.100 溶液中加入NaOH固体，溶液中主要微粒的分布系数[已知：的分布系数]、溶液的pH随加入n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．当溶液的pH=10时， C．由图可知，当n(NaOH)=0.005mol时，发生的主要反应的离子方程式为 D．0.100 溶液中： 22．(24-25高二下·河北“五个一”名校联盟·期末)常温下，将溶液分别滴加到等浓度的三氯乙酸()和乙酸()溶液中，两溶液中与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。[已知，b点坐标为]下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示与的变化关系 B．曲线I表示酸的 C．a点时，溶液中 D．乙酸溶液中加入乙酸钠固体，增大 23．(24-25高二下·云南保山·期末)常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定等浓度的溶液，溶液的pH、微粒分布分数δ[，X表示、或]随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线I表示的是随的变化曲线 B．的数量级为 C．时， D．时， 24．(24-25高二下·河南郸城县第一高级中学·期末)盐酸羟胺是一种分析试剂。用 NaOH溶液滴定20mL 和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A．曲线②表示～pH的变化关系 B．a点有97.8%的参加了反应 C．溶质中的含量为56.5% D．b点的电荷守恒关系： 25．(24-25高二下·湖北恩施州普通高中·期末)焦磷酸常用作催化剂和隐蔽剂。25℃时，不同型体的分布分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时， B． C．当溶液中时， D．溶液中： 26．(24-25高二下·内蒙古赤峰校联考·期末)25℃时，向氨水中通入气体，溶液与反应物的物质的量之比的关系如图所示(忽略通入气体后溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是 A．点溶液中： B．点溶液中： C．点溶液中， D．时，的水解平衡常数的数量级为 27．(24-25高二下·福建泉州第五中学·期末)常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，溶液的pH、微粒分布分数[]，X表示或随的变化如图所示，下列说法正确的是 A．， B．曲线I表示的是随的变化曲线 C．时， D．时， 28．(24-25高二下·安徽部分学校·期末)常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 29．(24-25高二下·海南部分学校·期末)常温下，向(一元中强酸)溶液中滴加溶液，溶液中含磷粒子的分布系数与的关系如图所示。 已知：。 下列叙述错误的是 A．曲线代表与的关系 B．当时达到M点 C．常温下， D．常温下，的水解常数 30．(24-25高二下·山西三晋卓越联盟·期末)时，用的溶液滴定某二元弱酸，被滴定分数、溶液及物种分布分数[如]如图所示。下列说法正确的是 A．时，的的数量级为 B．的溶液中： C．的溶液中： D．用溶液滴定的溶液可用甲基橙作指示剂 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $