课时测评15 氯及其重要化合物(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

**基本信息** 聚焦氯及其重要化合物，整合2025年多地模拟题，涵盖基础性质与综合实验，适配一轮复习巩固提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题40分|氯水性质、漂白粉、氯气制备、氯元素转化|结合最新模拟题，情境真实，梯度从基础到实验分析| |非选择题|1题20分|实验设计、结晶提纯、氧化还原滴定|综合考查实验操作与定量计算，贴近高考命题趋势|

课时测评15　氯及其重要化合物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－8题，每小题5分，共40分。 1.下列关于新制氯水的说法中，正确的是(　　) A.放置数天后酸性增强 B.可喷洒到教室中进行环境消毒 C.加入足量烧碱后漂白性会消失 D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 答案：A 解析：氯水放置数天后，次氯酸发生分解2HClO2HCl＋O2↑，生成盐酸，氯水的酸性增强，故A正确；新制氯水中含有氯气，且氯气有毒所以不能喷洒到教室中进行环境消毒，故B错误；氯水中含有次氯酸，加入足量烧碱后生成次氯酸钠，漂白性不会消失，故C错误；氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下易分解2HClO2HCl＋O2↑，逸出的气体是氧气，故D错误。 2.(2025·北京朝阳一模)将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。下列说法不正确的是(　　) A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B.HClO溶液比漂白粉溶液更稳定 C.漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能 D.由于ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 答案：B 解析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，A正确；HClO不稳定，见光易分解，B错误；HClO氧化性更强，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能，C正确；漂白粉中含有ClO－，洁厕剂含盐酸，二者混合发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O，Cl2有毒，D正确。 3.(2025·安徽阜阳期末)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A.氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C.向氯水中加入 Na2CO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 答案：A 解析：氯水中存在平衡Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，据此解答。氯水中的 HClO不稳定，见光易分解为HCl和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，B正确；氯水呈酸性，且HCl的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明溶液中含有氢离子，C正确；氯气为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，D正确。 4.(2025·成都二模)下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质X2可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是(　　) A.反应①中HX是还原剂 B.HXO的结构式为H—O—X C.X－水解显碱性 D.X的空间结构为三角锥形 答案：C 解析：单质X2可用于生产漂白粉和漂白液，则X是氯元素。HX中X是－1价，在反应①中化合价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确；HClO的结构式为H—O—Cl，B正确；Cl－是强酸的酸根离子，不发生水解，C错误；Cl的中心原子是氯原子，其价层电子对数为3＋＝4，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，则空间结构为三角锥形，D正确。 5.(2025·四川雅安实验中学模拟预测)1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是(　　) A.制备氯气 B.净化氯气 C.收集氯气 D.尾气处理 答案：A 解析：制氯气用浓盐酸与MnO2加热反应，不能用稀盐酸，A错误；制得的Cl2中混有HCl，先通过饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，B正确；氯气密度大于空气，收集氯气用向上排空气法，C正确；亚硫酸钠具有还原性，可以与Cl2发生反应，吸收Cl2，D正确。 6.(2025·广东佛山高三阶段练习)化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 B.f处的现象是出现红色沉淀 C.g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D.等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1 答案：D 解析：稀盐酸与Ca(ClO)2发生反应：Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，得到的Cl2中含有的水蒸气经无水CaCl2干燥后得到干燥的Cl2，Cl2先后通过干燥的pH试纸、湿润的pH试纸，Cl2与H2O发生反应：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，因此会看到干燥的pH试纸无明显现象，湿润的pH试纸先变红，后褪色，然后Cl2进入装置f，发生反应2FeCl2＋Cl22FeCl3、FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，看到装置f中溶液变为血红色，后Cl2又进入装置g中，发生反应：Cl2＋2KBr2KCl＋Br2，溶液变为橙色，Cl2再进入装置h中发生反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2，溶液变为黄色，最后Cl2进入装置i中，发生反应：2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O，进行尾气处理。湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2与水反应的产物有酸性和漂白性，而不能说Cl2有酸性和漂白性，A错误；在装置f中发生反应2FeCl2＋Cl22FeCl3、FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，反应产生的Fe(SCN)3是红色可溶性弱电解质，不是难溶性固体，因此看到装置f处的现象是溶液变为血红色，而不是出现红色沉淀，B错误；在试管g、h中分别发生氧化还原反应：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－I2＋2Cl－，其中氧化性： Cl2＞Br2，Cl2＞I2，则元素的非金属性：Cl＞Br，Cl＞I，该实验不能证明Br和I元素的非金属性强弱，C错误；等量Cl2分别单独缓慢通过试管g、h、i时，分别发生的氧化还原反应为Cl2＋2NaBrBr2＋2NaCl、Cl2＋2KII2＋2KCl、Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，其中氧化产物分别为Br2、I2、NaClO。根据化学方程式可计算出等物质的量的Cl2参与反应，在试管g、h、i中生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1，D正确。 7.(2025·海南模拟预测)实验室采用下列装置制备和收集少量Cl2。下列说法正确的是(　　) A.试剂X可以是KMnO4固体 B.装置丙中盛有碱石灰，起到干燥Cl2的作用 C.装置丁的集气瓶能收集到纯净的Cl2 D.装置戊中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替 答案：A 解析：甲中(不加热制氯气)可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中应用无水氯化钙为干燥剂，丁中收集氯气(但图示装置错误，应“长进短出”)，戊中NaOH溶液可以吸收多余的氯气。根据分析可知，试剂X可以是KMnO4固体，A正确；碱石灰可与Cl2发生反应，不能起到干燥Cl2的作用，B错误；装置丁采用向上排空气法收集氯气，应“长进短出”，且用排空气法收集的气体会混有少部分空气，集气瓶不能收集到纯净的Cl2，C错误；氢氧化钙在水中溶解度小，导致澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度很小，吸收Cl2的效果差，故装置戊中的NaOH溶液不能用澄清石灰水代替，D错误。 8.Cl2O是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，某研究小组利用HgO与Cl2制备Cl2O，装置如图所示，已知Cl2O的沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃，下列说法正确的是(　　) A.装置③中盛装的是饱和食盐水 B.装置④⑤不能使用橡胶管连接 C.装置⑤中液氨用于吸收Cl2O D.装置⑤逸出气体可用水吸收后排放 答案：B 解析：由实验装置图可知，装置①中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置②中盛有饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气，装置④中氯气与氧化汞在18 ℃～20 ℃水浴中反应制备一氧化二氯，装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是冷凝收集一氧化二氯。由分析可知，装置③中应盛浓硫酸用于干燥氯气，故A错误；由题意可知，一氧化二氯与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，所以装置④⑤不能使用橡胶管连接，故B正确；装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是冷凝收集一氧化二氯，故C错误；装置⑤逸出气体含有一氧化二氯和氯气，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收一氧化二氯和氯气，不能用水吸收，故D错误。 9.(20分)(2025·山东菏泽二模)实验室利用Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)浓强碱溶液制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①K2MnO4为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应；②一些物质在不同温度下的溶解度见下表。 温度/℃ 溶解度( g/ 100 g) 物质 0 20 40 60 70 80 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 KMnO4 2.83 6.4 12.7 22.2 — — 回答下列问题： (1)制备KMnO4反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 单向阀的作用是　　　　　　　。 当仪器B中　　　　　　 即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞，　　　　　　　　　　　　，拆除装置。 (2)为了获得杂质较少的KMnO4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→　　　　　　　　　　　→干燥→KMnO4晶体(填字母)。 a.用少量冰水洗涤 b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c.小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 d.小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e.趁热过滤 f.减压过滤 g.缓慢降温结晶 (3)利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度。 称取KMnO4样品m1 g，配成V1 mL溶液。称取高纯度Na2C2O4(摩尔质量为134 g·mol－1)固体m2 g于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至75～85 ℃。趁热用KMnO4溶液滴定，发生反应：H2C2O4＋Mn＋H＋Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平，滴定过程中Cl－不反应)。滴定消耗KMnO4溶液V2 mL，样品中KMnO4(摩尔质量为158 g·mol－1)的质量分数为　　　　　　　　　(用代数式表示)。若加热温度大于90 ℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案：(1)Cl2＋2Mn2Mn＋2Cl－　防止倒吸　溶液由深绿色完全转变为紫红色　打开弹簧夹，通入空气(或N2) (2)c→g→f→a (3)×100％　偏高 解析：A中次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯气，氯气通入B中把锰酸钾氧化为高锰酸钾，B中溶液由深绿色完全转变为紫红色时，反应结束，停止通入氯气，尾气用C中碱溶液吸收，防止污染。(1)Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)浓强碱溶液制备KMnO4，锰元素化合价由＋6升高为＋7，Cl元素化合价由0降低为－1，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为Cl2＋2Mn2Mn＋2Cl－；单向阀确保氯气仅沿单一方向流动，阻止逆向流动，该装置中单向阀的作用是防倒吸。锰酸钾溶液呈深绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色，当仪器B中溶液由深绿色完全转变为紫红色，说明锰酸钾完全转化为高锰酸钾，即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞，打开弹簧夹，通入空气(或N2)，把装置内氯气完全排入C中吸收，拆除装置。(2)高锰酸钾受热易分解，溶解度随温度升高而增大，为得到杂质较少的KMnO4粗产品，将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→小火加热蒸发至溶液出现晶膜，停止加热→缓慢降温结晶→减压过滤→少量冰水洗涤→干燥→KMnO4晶体；排序为c →g→f→a。(3)草酸和高锰酸钾发生反应：H2C2O4＋Mn＋H＋Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)，C元素化合价由＋3升高为＋4，Mn元素化合价由＋7降低为＋2，根据得失电子守恒，配平方程式为5H2C2O4＋2Mn＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，n(KMnO4)＝n(Na2C2O4)＝×＝× mol，c(KMnO4)＝＝ mol/L。样品中KMnO4(摩尔质量为158 g·mol－1)的质量分数为×100％＝×100％。若加热温度大于90 ℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾的体积(V2)偏小，×100％值偏大，会导致测得产品纯度偏高。 学科网（北京）股份有限公司 $