第2讲 电解质 离子反应(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

第2讲　电解质　离子反应

[课程标准]　1.了解电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。

考点一　电解质及其电离

1.电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2.强电解质和弱电解质

(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。

【微思考1】　现有15种物质：①Fe　②稀硝酸　

③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　

⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨

⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

提示：(1)②⑥⑭　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪⑬⑮　

(4)⑧⑪　(5)④⑤⑩　(6)①②⑫⑭

1.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆

ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。

2.电解质相关概念的注意点

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

3.电离及电离方程式

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式

①强电解质：全部电离，用“”表示。

②弱电解质：部分电离，用“⥫⥬”表示。

③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2－。

④多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2⥫⥬Cu2＋＋2OH－。

⑤多元弱酸酸式盐的电离。

如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HC、HC⥫⥬H＋＋C。

【微思考2】　写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。

(1)H2S：　　　　　　　。

(2)HI：　　　　　　　。

(3)Ca(OH)2：　　　　　　　。

(4)BaSO4：　　　　　　　。

(5)NaHSO3：　　　　　　　。

(6)NaHSO4：　　　　　　　。

(7)NaHSO4(熔融)：　　　　　　　。

(8)Al2O3(熔融)：　　　　　　　。

提示：(1)H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2－

(2)HIH＋＋I－

(3)Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

(4)BaSO4Ba2＋＋S

(5)NaHSO3Na＋＋HS、

HS⥫⥬H＋＋S