精品解析：广东汕头市澄海实验高级中学附属初中2025-2026学年九年级下学期素质检测化学试卷

澄海实高附属初中2025—2026学年度第二学期素质检测 初三级化学科试卷 说明：1.全卷满分100分，考试用时60分钟。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下非物质文化遗产项目涉及化学变化的是 A. 佛山醒狮点睛 B. 潮州麦秆剪贴画 C. 金渡花席编织 D. 石湾玉冰烧酒酿制 【答案】D 【解析】 【详解】A、醒狮点睛过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、剪贴画没有新物质生成，属于物理变化； C、花席编织过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烧酒酿制过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 2023年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全有关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是可回收塑料标志，与安全无关，故选项A错误； B、该图标是有毒品标志，与安全有关，故选项B正确； C、该图标是“国家节水标志”，与安全有关，故选项C错误； D、该图标是工商银行标志，与安全有关，故选项D错误； 故选B。 3. 2022年4月22日是第53个世界地球日，宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法与该主题不符合的是 A. 下班时关闭用电器，减少能源损耗 B. 河道清淤，整治排污口 C. 使用一次性碗筷，树立健康意识 D. 积极种植防护林，减少沙尘暴 【答案】C 【解析】 【详解】A、下班时关闭用电器，减少能源损耗，节约资源，与该主题符合； B、河道清淤，整治排污口，利于防止水体污染，与该主题符合； C、使用一次性碗筷，不利于保护森林树木，与该主题不符合； D、积极种植防护林，利于保护环境，与该主题符合； 故选C。 4. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是 A. ：小苏打 B. ：1个铁离子 C. ：3个硫酸根离子 D. ：高锰酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A. 是碳酸氢钠的化学式，碳酸氢钠俗称小苏打，正确。 B. 表示1个亚铁离子，铁离子的符号为，错误。 C. 表示3个亚硫酸根离子，硫酸根离子的符号为，错误。 D. 是锰酸钾的化学式，高锰酸钾的化学式为，错误。 5. 人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列对化学家或化学史有关说法错误的是 A. 门捷列夫：编制了元素周期表 B. 侯德榜：提取青蒿素，为治疗疟疾做出巨大贡献 C. 道尔顿：提出了原子论观点 D. 张青莲：为相对原子质量的测定做出卓越贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A.门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，说法正确； B.提取青蒿素为治疗疟疾做出巨大贡献的是屠呦呦，侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），说法错误； C.道尔顿提出了近代原子论观点，说法正确； D.张青莲主持测定了部分元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定做出卓越贡献，说法正确。 6. 蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。下列有关它的说法正确的是 A. 花青素是氧化物 B. 花青素中碳元素质量分数为62.7% C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:6 【答案】B 【解析】 【详解】A、由三种元素组成，不符合氧化物中只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，A错，不符合题意； B、碳元素的质量分数 ，B对，符合题意； C、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C错，不符合题意； D、花青素中碳、氢、氧三种元素质量比为，D错，不符合题意。 故选B 7. 下列化学实验操作中正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 闻气体气味 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，把氢氧化钠放在表面皿或小烧杯内称量，实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，实验操作错误； C、闻气体气味，鼻子靠近集气瓶口，用手慢慢扇动，使少量气体进入鼻孔，实验操作正确； D、禁止用点燃的酒精灯点燃另一个酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，实验操作错误； 故选：C。 8. 锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是： A. 锌的相对原子质量是65.38g B. 图乙中x=8 C. 从图乙可知，锌元素位于周期表的第四周期 D. 锌属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； B、原子中质子数=核外电子数，则有30=2+8+x+2，得x=18，故选项说法不正确； C、周期数=原子核外电子层数，从图乙可知，锌原子核外有四个电子层，则锌元素位于周期表的第四周期，故选项说法正确； D、锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 故选C。 9. 对所学知识进行归纳和总结，可使知识条理化、系统化。下面是小亮同学对所学部分化学知识进行的归纳，其中不完全正确的一项是 A 物质性质与用途 B 材料 干冰升华吸热——人工降雨 氧化钙的吸水性——食品干燥剂 玻璃钢——金属材料 合成橡胶——有机合成材料 C 环境污染原因 D 日常生活经验 酸雨——含硫、氮等矿物燃料的燃烧 温室效应——二氧化碳含量过高 除去水壶中的水垢——食醋 菜刀防锈——保持洁净与干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.干冰升华吸热可使空气中水蒸气冷凝，用于人工降雨；氧化钙能与水反应，具有吸水性，可作食品干燥剂，全部正确； B.玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的复合材料，不属于金属材料；合成橡胶属于有机合成材料，不完全正确； C.含硫、氮的矿物燃料燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物，是形成酸雨的主要原因；大气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，全部正确； D.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与食醋中的醋酸反应而被除去；铁生锈需要同时接触氧气和水，保持菜刀洁净干燥可隔绝水，达到防锈目的，全部正确。 10. 下列物质分类正确的是 A. 有机物：淀粉、葡萄糖、金刚石 B. 氧化物：水、锰酸钾、酒精 C. 干燥剂：氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸 D. 氮肥：碳酸氢铵、氨水、尿素 【答案】D 【解析】 【详解】A.有机物是含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等特例），金刚石是碳单质，不属于有机物，分类错误； B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，锰酸钾（K2MnO4）由三种元素组成，酒精（C2H5OH）由三种元素组成，均不属于氧化物，分类错误； C.氢氧化钙不具有吸水性，一般不作干燥剂，分类错误； D.碳酸氢铵、氨水、尿素中都含有氮元素，均属于氮肥，分类正确。 11. 推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是 A. 碱溶液能使紫色石蕊变蓝，则使紫色石蕊变蓝的都是碱溶液 B. 石墨和金刚石都含有碳元素，则石墨和金刚石性质完全相同 C. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味 D. 活泼金属与酸反应会产生气体，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.能使紫色石蕊变蓝的是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性也可使石蕊变蓝，推理不合理； B.石墨和金刚石的碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，仅化学性质相似，并非性质完全相同，推理不合理； C.羊毛的主要成分为蛋白质，因此灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味，推理合理； D.碳酸盐等物质与酸反应也会产生二氧化碳气体，故与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，推理不合理。 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液 D. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，甲的溶解度大于乙，说法正确。 B.由图可知，甲、乙两种物质的溶解度曲线都呈上升趋势，说明甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确。 C.乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，会析出溶质，溶液仍然是饱和溶液，说法正确。 D.20℃时甲乙溶解度相等，只有该温度下二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数一定相等，说法错误。 13. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量气体 先通过溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别氯化钠与碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色 C 除去粉中混有的少量粉 用磁铁充分吸引 D 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.HCl可与NaOH溶液反应被吸收，H₂不与NaOH反应，再经浓硫酸干燥即可得到纯净H2，能达到目的； B.氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色；碳酸钠溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红，可完成鉴别，能达到目的； C.Fe能被磁铁吸引，Cu不能被磁铁吸引，可除去杂质Fe粉，能达到目的； D.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法区分，不能达到目的。 14. 下列各组内物质的转化不能一步实现的是 A. CO2 → Na2CO3 B. BaCO3 → BaCl2 C. CaCO3 → CaO D. CuO → Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以一步转化。 B、碳酸钡和盐酸生成氯化钡和水以及二氧化碳，可以一步转化。 C、碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，可以一步转化。 D、氧化铜和水不能反应，所以不能一步转化为氢氧化铜。 故选D。 【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。 15. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中只含有、Cl-两种微粒 D. 150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图乙可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度逐渐升高，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放热，不符合题意； C、100秒时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯化钠，溶液中含有的微粒是：Na+、Cl-、H2O，符合题意； D、150秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，向溶液中加入氧化铁粉末，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液会变黄色，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（16小题7分，17小题8分，18-21小题各10分，共计55分） 16. 《天工开物·作咸》详细记载了火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”（如图1）回答： （1）“火井制盐”燃烧的是天然气。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。釜中卤水滚沸得到粗盐，此过程相当于化学实验中的______操作，这个过程用到玻璃棒的作用是______。 （2）“合缝漆布”目的是确保______良好。 （3）我国科学家研制的新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。根据______定律，反应前后原子的种类和数目不变，该反应的化学方程式为______ 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 蒸发 ③. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2） 气密性 （3） ①. 质量守恒 ②. 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，短期内无法自然生成，是不可再生能源。 加热卤水蒸发水分得到粗盐的过程对应实验中的蒸发操作。 蒸发时玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅。 【小问2详解】 “合缝漆布”是为了避免竹管漏气，保证装置气密性良好。 【小问3详解】 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 根据微观示意图确定反应物为和，生成物为和，方程式略。 17. 食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如下表： 辅剂 作用 活性炭 可吸附O2 氯化钠 可加速反应 硅藻土 可调节湿度 脱氧反应为4Fe+3▢+6H2O=4Fe(OH)3，此过程放出热量，温度每升高10℃，反应速率提高2倍。研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。 （1）活性炭可吸附O2属于_______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）为保证铁系脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是_______。 A. 95% B. 65% C. 50% D. 35% （3）①脱氧反应4Fe+3O2+6▢=4Fe(OH)3 中，▢应是_______（填物质的化学式）； ②有关上述脱氧反应的说法正确的是_______。 A.属于置换反应 B.需点燃才能发生 C.反应过程吸收热量 D.属于氧化反应 （4）铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗_______；保存该脱氧剂应注意_______（写一条即可）。 （5）同学们为检验铁系脱氧剂效果，设计如图装置。一段时间后，观察到_______现象，完成脱氧效果的检验。这是从_______（选填“反应物减少”或“新物质生成”）的视角，验证脱氧反应的发生。 【答案】（1）物理 （2）A （3） ①. H2O ②. D （4） ①. 氧气##O2 ②. 密封保存（合理即可） （5） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 反应物减少 【解析】 【小问1详解】 活性炭吸附氧气的过程无新物质生成，该性质不需要发生化学变化就能体现出来，属于物理性质。 【小问2详解】 根据题干信息，该脱氧剂在相对湿度92%-98%的环境中除氧效果最佳，选项中95%正好处于该范围，故选A。  【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后共有4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，反应物中已有4个铁原子、6个氧原子，因此6个未知分子共含12个氢原子、6个氧原子，空缺处物质的化学式为H2O。 ②A、该反应是三种反应物生成一种化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特点，故该选项说法错误； B、该脱氧剂可直接在食品包装中常温反应，不需要点燃，故该选项说法错误； C、题干明确说明脱氧过程放出热量，故该选项说法错误； D、该反应有氧气参与，属于氧化反应，故该选项说法正确。 故选D。 【小问4详解】 铁系脱氧剂通过铁和氧气、水的反应消耗氧气，使食品处于缺氧环境，抑制霉菌生长，延长保质期；由于该脱氧剂接触氧气、水就会发生反应失效，因此保存时需要密封、防潮。  【小问5详解】  脱氧剂消耗瓶内氧气，使瓶内压强小于外界大气压，因此观察到软塑料瓶变瘪；该实验通过氧气（反应物）被消耗、压强减小证明反应发生，属于从反应物减少的视角验证反应。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题： （1）仪器名称：②____________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是：______，该反应的化学方程式为____________。若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口______（选填“a”或“b”）处。 （3）①实验室制用到的试剂是______和______填试剂名称，可用装置B或C制，若用装置C制取二氧化碳，优点是____________； ②制取CO2时，气体中常混有HCl和水蒸气，检验是否存在HCl气体可用______溶液，干燥CO2可用______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. ③. a （3） ①. 石灰石##大理石 ②. 稀盐酸 ③. 能控制反应的开始与停止 ④. 酸化的硝酸银 ⑤. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制氧气，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 若用E装置收集，氧气密度比空气大，收集时气体从b管进入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，木条复燃，则集满； 【小问3详解】 ①实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳； 发生装置C相较于B，可将块状放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； ②氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此能用酸化的AgNO3溶液检验是否存在HCl气体；浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳。 19. 同学们利用假期来到汕头当地某养殖螃蟹的基地，一起从水质调控、防逃设施，养殖水成分等方面开始了项目化学习。 任务一：认识养蟹水质调控 ［查阅资料］同学们上网查阅资料得知，养殖螃蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水温变化如图所示。之后调节池塘水的在7.5～8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。 ［交流讨论］ （1）同学们分析图中0～20s阶段池塘水温度变化的原因是______。 （2）同学们认为，可以用试纸简单测定池塘水的，如果用试纸测定池塘水的，进行的操作是在玻璃片上放一小片试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液点到试纸上，将试纸显示的颜色与______对照，读数，若测出的为8，则该溶液显______性。 任务二：参观养蟹防逃设施 ［参观学习］ 任务三：检测养殖水的成分 ［分析交流］据科技人员介绍，养殖水中含有丰富的，也含有少量的、，这些离子在螃蟹的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测养殖水中的和，同学们设计了如下实验进行操作。 ［进行实验］ （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量养殖水样于试管中，加入过量溶液 ______ 养殖水中含有和 ②取①反应后的溶液于试管中，加入适量酚酞溶液 ______ ［反思评价］ （4）步骤中发生反应的化学方程式为_________，其基本反应类型为______。 （5）有同学提出质疑步骤①中不能加入溶液，原因是____________下列试剂中可以替换溶液的有______（填字母）。 a. b. c. ［成果分享］通过项目化学习，同学们将所见、所学、所研进行了总结，了解到水在促进地区转型、发展经济方面的重要作用. 【答案】（1）氧化钙与水反应放出大量的热，使水温升高 （2） ①. 标准比色卡 ②. 碱 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液变红 （4） ①. Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ②. 复分解反应 （5） ①. 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原水样中氢氧化钠的检验（合理即可） ②. ac 【解析】 【小问1详解】 生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以图中0～20s阶段池塘水温度变化的原因是生石灰与水反应放热； 【小问2详解】 简单测定池塘水的pH，可进行的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数；pH为8大于7，说明溶液显碱性； 【小问3详解】 由于养殖水中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，所以取少量养殖水样于试管中，加入过量Ca（OH）2溶液的实验现象是产生白色沉淀，由于养殖水中含有氢氧根离子，酚酞遇碱性溶液变红； 【小问4详解】 步骤①中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问5详解】 若加入，反应新生成的会导致后续酚酞变红无法证明原水样存在； ac都不含OH-，且Ca2+和Ba2+都能除去碳酸根离子，则可以替换Ca（OH）2溶液的是ac。 20. 金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是______。 （2）“酸溶”中，会产生______气体（填化学式），该气体具有______性，可回收用作燃料。 （3）“酸溶”中，钴的氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为____________。操作1～3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）沉铜中，与生成沉淀和______（写化学式），该物质可用于______工序（填“酸溶”或“沉铁”或“沉钴”）。 （5）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在______（填序号）。 A. 70-75℃ B. 75-80℃ C. 80-85℃ D. 85-90℃ 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. H2 ②. 可燃 （3） ①. CoO+H2SO4=CoSO4+H2O ②. 过滤 ③. 漏斗 （4） ①. H2SO4 ②. 酸溶 （5）D 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快。粉碎炼锌废渣能增大废渣与稀硫酸的接触面积，让反应进行得更快、更充分； 【小问2详解】 炼锌废渣中含残余的锌，锌与稀硫酸发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以会产生氢气（H2）； 氢气具有可燃性，燃烧能放出大量的热，可回收用作燃料； 【小问3详解】 钴的+2价氧化物为CoO，它与稀硫酸发生复分解反应，相互交换成分生成CoSO4和H2O，反应的化学方程式为CoO+H2SO4=CoSO4+H2O； 操作 1～3 是将难溶性固体杂质与溶液分离，这种分离固液混合物的操作是过滤，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，另一种生成物是H2SO4，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4； 生成的H2SO4可用于“酸溶”工序，继续溶解炼锌废渣； 【小问5详解】 由图 2 可知，在85℃～90℃时，钴离子去除率较高，若温度继续提高，钴离子去除率没有明显提高，但能耗会明显增加，所以温度应该控制在85℃～90℃。 21. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ②三氧化二铈中铈元素的化合价是______。 ③反应器Ⅱ中发生的反应：。现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程） （2）氢能的优点 氢气被称为最理想的清洁能源的原因是____________。（用化学方程式表示） 【答案】（1） ①. 化学性质 ②. +3 ③. 设理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为x， x=45kg， 答：若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是45kg； （2） 【解析】 【小问1详解】 ①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以光催化剂在反应前后质量和化学性质不变； ②三氧化二铈（Ce2O3）中，氧元素的化合价为-2价，设其中铈元素的化合价为x，则：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3； ③见答案； 【小问2详解】 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气的热值高，燃烧产物是水，对环境无污染，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 澄海实高附属初中2025—2026学年度第二学期素质检测 初三级化学科试卷 说明：1.全卷满分100分，考试用时60分钟。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下非物质文化遗产项目涉及化学变化的是 A. 佛山醒狮点睛 B. 潮州麦秆剪贴画 C. 金渡花席编织 D. 石湾玉冰烧酒酿制 2. 2023年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全有关的是 A. B. C. D. 3. 2022年4月22日是第53个世界地球日，宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法与该主题不符合的是 A. 下班时关闭用电器，减少能源损耗 B. 河道清淤，整治排污口 C. 使用一次性碗筷，树立健康意识 D. 积极种植防护林，减少沙尘暴 4. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是 A. ：小苏打 B. ：1个铁离子 C. ：3个硫酸根离子 D. ：高锰酸钾 5. 人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列对化学家或化学史有关说法错误的是 A. 门捷列夫：编制了元素周期表 B. 侯德榜：提取青蒿素，为治疗疟疾做出巨大贡献 C. 道尔顿：提出了原子论观点 D. 张青莲：为相对原子质量的测定做出卓越贡献 6. 蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。下列有关它的说法正确的是 A. 花青素是氧化物 B. 花青素中碳元素质量分数为62.7% C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:6 7. 下列化学实验操作中正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 闻气体气味 D. 点燃酒精灯 8. 锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是： A. 锌的相对原子质量是65.38g B. 图乙中x=8 C. 从图乙可知，锌元素位于周期表的第四周期 D. 锌属于非金属元素 9. 对所学知识进行归纳和总结，可使知识条理化、系统化。下面是小亮同学对所学部分化学知识进行的归纳，其中不完全正确的一项是 A 物质性质与用途 B 材料 干冰升华吸热——人工降雨 氧化钙的吸水性——食品干燥剂 玻璃钢——金属材料 合成橡胶——有机合成材料 C 环境污染原因 D 日常生活经验 酸雨——含硫、氮等矿物燃料的燃烧 温室效应——二氧化碳含量过高 除去水壶中的水垢——食醋 菜刀防锈——保持洁净与干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质分类正确的是 A. 有机物：淀粉、葡萄糖、金刚石 B. 氧化物：水、锰酸钾、酒精 C. 干燥剂：氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸 D. 氮肥：碳酸氢铵、氨水、尿素 11. 推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是 A. 碱溶液能使紫色石蕊变蓝，则使紫色石蕊变蓝的都是碱溶液 B. 石墨和金刚石都含有碳元素，则石墨和金刚石性质完全相同 C. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味 D. 活泼金属与酸反应会产生气体，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液 D. 20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 13. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量气体 先通过溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别氯化钠与碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色 C 除去粉中混有的少量粉 用磁铁充分吸引 D 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组内物质的转化不能一步实现的是 A. CO2 → Na2CO3 B. BaCO3 → BaCl2 C. CaCO3 → CaO D. CuO → Cu(OH)2 15. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中只含有、Cl-两种微粒 D. 150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色 二、非选择题（16小题7分，17小题8分，18-21小题各10分，共计55分） 16. 《天工开物·作咸》详细记载了火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”（如图1）回答： （1）“火井制盐”燃烧的是天然气。天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。釜中卤水滚沸得到粗盐，此过程相当于化学实验中的______操作，这个过程用到玻璃棒的作用是______。 （2）“合缝漆布”目的是确保______良好。 （3）我国科学家研制的新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。根据______定律，反应前后原子的种类和数目不变，该反应的化学方程式为______ 17. 食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如下表： 辅剂 作用 活性炭 可吸附O2 氯化钠 可加速反应 硅藻土 可调节湿度 脱氧反应为4Fe+3▢+6H2O=4Fe(OH)3，此过程放出热量，温度每升高10℃，反应速率提高2倍。研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。 （1）活性炭可吸附O2属于_______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）为保证铁系脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是_______。 A. 95% B. 65% C. 50% D. 35% （3）①脱氧反应4Fe+3O2+6▢=4Fe(OH)3 中，▢应是_______（填物质的化学式）； ②有关上述脱氧反应的说法正确的是_______。 A.属于置换反应 B.需点燃才能发生 C.反应过程吸收热量 D.属于氧化反应 （4）铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗_______；保存该脱氧剂应注意_______（写一条即可）。 （5）同学们为检验铁系脱氧剂效果，设计如图装置。一段时间后，观察到_______现象，完成脱氧效果的检验。这是从_______（选填“反应物减少”或“新物质生成”）的视角，验证脱氧反应的发生。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题： （1）仪器名称：②____________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是：______，该反应的化学方程式为____________。若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口______（选填“a”或“b”）处。 （3）①实验室制用到的试剂是______和______填试剂名称，可用装置B或C制，若用装置C制取二氧化碳，优点是____________； ②制取CO2时，气体中常混有HCl和水蒸气，检验是否存在HCl气体可用______溶液，干燥CO2可用______。 19. 同学们利用假期来到汕头当地某养殖螃蟹的基地，一起从水质调控、防逃设施，养殖水成分等方面开始了项目化学习。 任务一：认识养蟹水质调控 ［查阅资料］同学们上网查阅资料得知，养殖螃蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水温变化如图所示。之后调节池塘水的在7.5～8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。 ［交流讨论］ （1）同学们分析图中0～20s阶段池塘水温度变化的原因是______。 （2）同学们认为，可以用试纸简单测定池塘水的，如果用试纸测定池塘水的，进行的操作是在玻璃片上放一小片试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液点到试纸上，将试纸显示的颜色与______对照，读数，若测出的为8，则该溶液显______性。 任务二：参观养蟹防逃设施 ［参观学习］ 任务三：检测养殖水的成分 ［分析交流］据科技人员介绍，养殖水中含有丰富的，也含有少量的、，这些离子在螃蟹的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测养殖水中的和，同学们设计了如下实验进行操作。 ［进行实验］ （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量养殖水样于试管中，加入过量溶液 ______ 养殖水中含有和 ②取①反应后的溶液于试管中，加入适量酚酞溶液 ______ ［反思评价］ （4）步骤中发生反应的化学方程式为_________，其基本反应类型为______。 （5）有同学提出质疑步骤①中不能加入溶液，原因是____________下列试剂中可以替换溶液的有______（填字母）。 a. b. c. ［成果分享］通过项目化学习，同学们将所见、所学、所研进行了总结，了解到水在促进地区转型、发展经济方面的重要作用. 20. 金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是______。 （2）“酸溶”中，会产生______气体（填化学式），该气体具有______性，可回收用作燃料。 （3）“酸溶”中，钴的氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为____________。操作1～3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （4）沉铜中，与生成沉淀和______（写化学式），该物质可用于______工序（填“酸溶”或“沉铁”或“沉钴”）。 （5）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在______（填序号）。 A. 70-75℃ B. 75-80℃ C. 80-85℃ D. 85-90℃ 21. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ②三氧化二铈中铈元素的化合价是______。 ③反应器Ⅱ中发生的反应：。现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程） （2）氢能的优点 氢气被称为最理想的清洁能源的原因是____________。（用化学方程式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $