综合01 期末压轴80题（选择题）（期末真题汇编）高一化学下学期人教版

**基本信息** 汇集全国多地区高一期末联考70道选择压轴题，聚焦化学与STSE、硫氮化合物等七大高频考向，融合科技前沿与实验探究，适配期末复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|70题|化学与STSE、硫/氮化合物、反应热与电能、速率与限度、有机物结构与性质、实验设计与评价|情境紧扣神舟十九号材料、氢能低碳化等科技热点；能力层设实验现象分析（如SO₂性质验证）、反应速率计算（如密闭容器中物质的量变化）等梯度；汇编自湖南、山西等多地区期末真题|

综合01 期末压轴70题（选择题） 八大高频考向概览 考向1 化学与STSE 考向2 硫及其化合物 考向3 氮及其化合物 考向4 化学反应与热能、电能 考向5 化学反应的速率与限度 考向6 有机物的结构与性质 考向7 实验的设计与评价 考向8 离子方程式的正误判断 地 城 考向01 化学与STSE 1．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 2．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是 A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 B．利用水力发电，电解水制取氢气 C．利用高效催化剂分解水制取氢气 D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 3．(24-25高一下·海南定安县三校·期末)航空航天技术与化学有着密切的联系，下列有关说法不正确的是 A．神舟系列飞船返回舱具有耐高温、耐摩擦的特性 B．宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 C．神舟系列飞船载人飞船推进舱使用的太阳能电池板主要材料是硅酸盐 D．返回舱在返回地面时，打开尼龙缓降伞，其中尼龙缓降伞属于有机高分子材料 4．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)人类的一切活动都离不开能量，从天然气、煤和石油到各类电池都能提供能量。下列有关能源的叙述正确的是 A．天然气和煤中都只有碳、氢两种元素 B．石油经裂化可生成乙烯 C．利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化 D．燃料电池工作时将热能转化为化学能 5．(24-25高一下·湖北武汉常青联合体·期末)化学是一门研究物质、创造物质的学科，下列说法错误的是 A．碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 B．综合考虑速率和产率因素，工业上合成氨通常选择400℃~500℃，10MPa~30MPa C．石油在加热和催化剂作用下，可以通过裂化，使链状烃转化为环状烃，获得苯、甲苯等 D．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通、医疗等领域 6．(24-25高一下·湖北武汉常青联合体·期末)化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．橡胶硫化的过程发生了化学反应 B．一次忘记服药，下次可增加一倍的剂量服用 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂苯甲酸钠，可延长保质期 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起“中毒” 7．(24-25高一下·浙江宁波三锋联盟·期末)2025年4月29日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列说法正确的是 A．具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料 B．表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料 C．返回舱用的降落伞绳是芳纶复合纤维材质，属于有机高分子材料 D．返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点低，由钛合金制成，属于金属材料 8．(24-25高一下·河南驻马店·期末)21世纪，化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法错误的是 A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源 B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验葡萄酒真假 9．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是 A．S的化学性质活泼，故自然界中S的存在形式只有化合态 B．聚氯乙烯常用作食品、药物的包装材料，具有绝缘性好的优点 C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能 10．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 地 城 考向02 硫及其化合物 11．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 12．(24-25高一下·重庆七校联盟·期末)某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。依据实验现象，所得实验结论不正确的是 A．若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2 B．若C中溶液褪色，证明SO2具有氧化性 C．若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质 D．中溶液的作用是吸收多余的SO2 13．(24-25高一下·云南红河州、文山州联考·期末)下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 有漂白性 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一下·广西南宁第三中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①； ②； ③。 下列叙述正确的是 A．中含极性键数目为 B．①中生成时转移的电子数为 C．标准状况下，中含原子总数为 D．②中和反应生成的分子数为 15．(24-25高一下·湖北襄阳多校·期末)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称大苏打，易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室常利用反应“S + Na2SO3 = Na2S2O3”制备Na2S2O3溶液，其装置如图(夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是 A．实验时先向装置中通入N2，可防止Na2S和Na2SO3被空气中的氧气氧化 B．甲装置用于制取SO2气体，这个反应中利用了浓硫酸的酸性和脱水性 C．丙中发生的反应为3SO2 + 2Na2S + Na2SO3 = 3Na2S2O3 D．乙装置可防倒吸，丁烧杯中盛有NaOH溶液可吸收酸性尾气但不能防倒吸 16．(24-25高一下·四川雅安·期末)硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 17．(24-25高一下·河南安阳滑县部分学校·期末)“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C．增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D．检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 18．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)相同温度下，某同学向浓度分别为a、b、c、d的硫酸(过量)中各加入等质量的锌粒充分反应。反应过程中放出的体积(已折算为标准状况下)随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．硫酸浓度：a>b>c>d B．前，硫酸浓度为的反应体系中一定无气体产生 C．若加水稀释上述浓度为的硫酸，最终生成的体积不变 D．实验所用锌粒的质量为 19．(24-25高一下·安徽金榜教育·期末)某化学实验小组设计简易微型实验装置(如图所示)探究的性质，①~④处的试剂分别为固体、溴水、品红溶液、硫化钠溶液。下列说法正确的是 A．为了提高反应速率，可用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸 B．②③处溶液均褪色，且褪色原理相同 C．④处溶液中出现黄色沉淀，体现的氧化性 D．棉花上的氢氧化钠溶液可用饱和溶液代替 20．(24-25高一下·贵州遵义第四中学·期末)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A．a能使溴水褪色 B．d具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥c D．e→c→b→a的转化均能一步完成 地 城 考向03 氮及其化合物 21．(24-25高一下·天津河北区·期末)下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是 A．液氨可作制冷剂 B．常温下可用铁制容器盛装稀硝酸 C．二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体 D．在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO 22．(24-25高一下·辽宁抚顺六校协作体·)以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应②和③中氮元素均被氧化 C．NO和均为酸性氧化物 D．反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 23．(24-25高一下·河北廊坊等2地·期末)下列所示装置和药品能完成喷泉实验的是 A． B． C． D． 24．(24-25高一下·安徽芜湖·期末)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A．转化成不属于氮的固定 B．图中氮的化合价仅有0、、 C．转化过程中被甲醇还原为 D．与反应的离子方程式为： 25．(24-25高一下·河南许昌·期末)氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A．在实验室可以加热来制备氨气 B．喷泉呈红色说明氨水显碱性 C．该实验证明氨气极易溶于水 D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 26．(24-25高一下·海南海口·期末)下列根据离子检验的操作及现象得出的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某盐溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 B 向某盐溶液的试管中加入稀HCl溶液，无明显现象，再加溶液出现白色沉淀 溶液中含有 C 向某盐溶液的试管中滴入稀，产生无色气体 溶液中含有 D 向某盐溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液中含有Fe3+ A．A B．B C．C D．D 27．(24-25高一下·北京十一学校·期末)硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。下列说法正确的是 A．流程中，、和作反应物时，均作还原剂 B．氧化炉中发生反应的方程式为 C．调节通入空气的比例，理论上可以将氧化炉中的含氮物质完全转化为 D．可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 28．(24-25高一下·内蒙古部分学校·期末)某实验小组设计如图装置进行实验，先在烧瓶中盛装适量，再向其中滴加浓氨水(氨水溶解的热效应很小，可忽略不计)，根据现象预测的结论错误的是 A．品红试纸褪色，产生了 B．烧瓶外壁明显变热，发生了放热反应 C．石蕊试纸变红色，逸出了 D．烧瓶内产生“白烟”，生成了 29．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A NO2与NaOH溶液反应生成盐和水 NO2为酸性氧化物 B 用HCl气体检验输送氨气的管道是否发生泄漏 NH3与HCl反应生成明显的白色气体 C 常温下用铁质容器贮运浓硫酸和浓硝酸 铁不与浓硝酸或浓硫酸反应 D 浓硝酸放置在棕色细口试剂瓶中并置于阴凉处 浓硝酸不稳定，易分解 A．A B．B C．C D．D 30．(24-25高一下·江西宜春丰城第九中学·期末)下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是 A．若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl B．i的结构中只可能含有离子键 C．a到c的转化可以一步实现 D．d的浓溶液可用于干燥 地 城 考向04 化学反应与热能、电能 31．(24-25高一下·贵州铜仁·期末)化学反应均伴随有能量变化，下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．与反应 B．葡萄糖在人体内缓慢氧化 C．灼热的碳与反应 D．铝片与稀盐酸反应 32．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)的反应途径如图1所示，及的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是 A．图1中步骤Ⅰ的变化过程会放出热量，步骤Ⅱ的变化过程会吸收热量 B．由图2可以看出，转化为需要吸收热量 C．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 D．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 33．(24-25高一下·湖南郴州·期末)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法正确的是 A．甲：铜电极变粗 B．乙：正极的电极反应式为 C．丙：电池工作时，电子由锌筒流向石墨棒 D．丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 34．(24-25高一下·山东聊城·期末)关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A．甲中锌棒为正极，且逐渐溶解 B．甲中电子从锌棒流出，经硫酸溶液到铜棒 C．甲、乙两池反应原理相同，且一段时间后酸性都减弱 D．甲、乙中均发生氧化还原反应，且都在锌棒附近产生大量气泡 35．(24-25高一下·河南三门峡·期末)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电极a为电池的负极，发生还原反应 B．电极b上发生的反应式： C．电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D．电路中每通过1mol电子，理论上在电极a消耗标况下的气体11.2L 36．(24-25高一下·北京通州区·期末)某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 37．(24-25高一下·福建龙岩·期末)关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A．甲中锌棒为负极材料同时也是负极反应物 B．甲中产生2.24L ，理论上外电路通过电子 C．乙中反应速率比甲的快，且一段时间后酸性都减弱 D．甲、乙中均发生氧化还原反应，且都仅在锌棒表面产生大量气泡 38．(24-25高一下·湖北襄阳多校·期末)开发天然气燃料电池，既可高效利用能源又能减少CO2排放。某甲烷熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图，处理器中可吸收水和部分CO2.下列叙述正确的是 A．电极A为负极，电极B为正极 B．电池工作时向电极B移动 C．电池工作时电流由电极A经用电器流向电极B D．电极A上的反应为CH4-6+3=4CO2+2H2O 39．(24-25高一下·广西钦州·期末)精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应中化学能转变为电能 B．附着有的银饰为正极，电极反应为： C．电子从Al片流出，电流从附着有的银饰流出 D．电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片的质量为1.8g 40．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)热激活电池可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池的总反应为。下列说法正确的是 A．该电池工作时，电极上发生还原反应，失去电子 B．钙电极换为银电极也能使电池反应发生 C．放电时，向硫酸铅电极移动 D．常温下，该电池无法正常工作 地 城 考向05 化学反应的速率与限度 41．(24-25高一下·浙江宁波九校联考·期末)在一定温度下容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间/min n/mol 0 2 5 10 n(X) 1 0.5 0.2 n(Y) 1 0.75 0.6 n(Z) 0 0.5 0.8 A．达到平衡时X的转化率为80% B．反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 C．平衡时向容器内充入2molHe，反应速率不会发生变化 D．5min时，反应开始达到平衡 42．(24-25高一下·北京北京师范大学附属中学·期末)某密闭容器中投入1.0mol/L的物质A，进行化学反应。在三种不同条件下，反应物A的浓度随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。下列说法中，不正确的是 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 A．由实验1可知，此反应为可逆反应 B．实验2比实验1反应速率快，可能是加了催化剂 C．实验3中，20min内，B的反应速率为 D．由实验可知，通过改变温度可改变反应限度 43．(24-25高一下·湖南湘潭·期末)CO2催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2发生，下列能说明两反应均达到平衡状态的是 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．CO2与H2的浓度比不随时间变化 D．HCOOH(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 44．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放。一定条件下，向5L恒温恒容密闭容器中充入6mol和8mol，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点时的容器内气体的密度大于b点 B．b点时， C．c点时， D．反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为7：5 45．(24-25高一下·福建宁德·期末)用酸性溶液氧化溶液，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。下列说法错误的是 实验编号 反应温度/℃ 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 1 30 2 2 0 2 20 2 2 0 3 20 2 1 a A．通过观察溶液颜色的变化，比较反应速率的快慢 B．实验1、2的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验测得温度过高时，反应速率减小，可能的原因是受热分解 D．用实验2、3探究溶液浓度对反应速率的影响，则 46．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)A、B均为1L的恒容密闭容器，向容器A中充入和，向容器B中充入1mol和mol，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。已知温度为873K时，容器A中反应在5min时到达c点。下列说法正确的是 A．、两点对应的平衡常数： B．扩大容器体积可以加快反应速率，并提高的转化率 C．873K时，容器A中内CO的化学反应速率为 D．容器B中充入的物质的量 47．(24-25高一下·四川自贡·期末)一定温度下，下列描述能判定已达到平衡状态的是 A．3molH-H键断裂的同时有2molO-H键形成 B．在容器中共存 C．压强一定时混合气体的密度不再改变 D．反应速率 48．(24-25高一下·甘肃天水·期末)在10L恒温恒容密闭容器中发生反应，Y的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A．第1min时，向容器中充入少量Ar（不参与反应），化学反应速率增大 B．当反应达到化学平衡状态时，Y的转化率为60% C．0~2min，Z的物质的量浓度增大了 D．0~2min，容器内混合气体的平均摩尔质量逐渐减小 49．(24-25高一下·河南开封·期末)某化学社团为探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验。下列说法错误的是 A．实验设计体现了变量控制的思想 B．通过实验①②探究温度对化学反应速率的影响 C．通过实验①③探究浓度对化学反应速率的影响 D．通过实验③④探究催化剂对化学反应速率的影响 50．(24-25高一下·河南郑州·期末)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4molY气体，发生反应。5min末容器中W的物质的量为0.2mol，测得前5min内。下列说法正确的是 A． B．5min末体系中Y的物质的量为0.3mol C．将容器体积增大为3L可使反应速率加快 D．时若，说明反应已达到最大限度 地 城 考向06 有机物的结构与性质 51．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)下列关于有机化合物的说法正确的是 A．天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．葡萄糖在酶的催化下可以水解生成乙醇 C．可以用银氨溶液来检验乙醇催化氧化后的产物 D．等体积和的混合气体在光照条件下反应，生成物是和 52．(24-25高一下·云南临沧部分学校·期末)丙烯可发生如图转化，下列说法错误的是 A．反应①和反应②的原子利用率均为100% B．X中含有的官能团为醚键 C．Y的结构简式可能为 D．聚合物Z的链节为—CH2—CH2—CH2— 53．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是 A．丙烯分子中最多8个原子共平面 B．甲的结构简式为 C．聚合物丙的链节为 D．Br2的CCl4溶液和(H+)KMnO4溶液褪色原理相同 54．(24-25高一下·河南部分高中·期末)是重要的化工原料之一，利用可制备。下列说法错误的是 A．中4个碳原子一定共平面 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．在浓硫酸、加热条件下充分反应，能生成 D．等物质的量的分别与足量、反应，理论上消耗、物质的量之比为 55．(24-25高一下·河南郑州中牟县部分学校·期末)阿司匹林()是一种解热、镇痛药物；以乳酸()为原料可制成易降解的高分子材料。下列对这两种有机物的结构和性质的说法错误的是 A．阿司匹林的分子式为 B．阿司匹林中含有三种官能团 C．一定条件下，乳酸分子自身可发生酯化反应 D．这两种有机物均可以和碱发生中和反应 56．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A．该有机物的分子式为 B．分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应 C．1mol分枝酸和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 57．(24-25高一下·甘肃天水·期末)有机物X的结构如图所示。下列说法错误的是 A．X中含有三种官能团 B．X能与乙酸发生酯化反应 C．X的分子式为 D．0.1mol X与足量Na充分反应，可生成的体积为1.12L（标准状况） 58．(24-25高一下·广东揭阳·期末)阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式为C7H6O2 C．乙酰水杨酸中仅含有酯基这一种官能团 D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生1molH2 59．(04-25高一下·甘肃武威·期末)实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如图所示。下列关于该反应的实验操作及现象的叙述，错误的是 A．在反应中，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基中的氢原子 B．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100％ C．长导气管的作用为导出并冷凝混合蒸气 D．饱和溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 60．(24-25高一下·福建泉州·)水杨酸（结构如图）有延缓衰老、美白淡斑的作用。下列关于水杨酸的说法错误的是 A．分子式为 B．能发生氧化、加成及水解反应 C．能与溶液反应 D．苯环上的一氯代物有4种 地 城 考向07 实验的设计与评价 61．(24-25高一下·四川凉山州·期末)根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与碘离子的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 气体X一定有强氧化性 C 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近产生的气体。 试纸变蓝 该溶液中存在 D 向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 A．A B．B C．C D．D 62．(24-25高一下·河北雄安新区·期末)下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A．A B．B C．C D．D 63．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 将稀硫酸加入到滴有KSCN溶液的Fe(NO3)2溶液中 溶液由浅绿色变为红色 稀硫酸将Fe2+氧化 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 C 某溶液中加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定存在 D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 A．A B．B C．C D．D 64．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 将硫酸酸化的滴入溶液 溶液变黄 氧化性： C 将充满的针筒置于热水中发生反应： 气体颜色变深 能量大小： D 向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 不能说明酸性： A．A B．B C．C D．D 65．(24-25高一下·河北沧州·期末)下列实验操作和现象与结论均正确的是 选项 验操作和现象 结论 A 向中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色 可证明该有机物含有碳碳双键 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的碱性悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀析出，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 蛋白质的变性是可逆的 D 室温下，向盛有0.1mol·L-1盐酸的试管中加入少量镁粉，产生大量气泡，手摸试管壁，有烫的感觉 镁与盐酸的反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 66．(24-25高一下·北京中国人民大学附属中学·期末)根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，变成红色，再加入几滴溶液，溶液红色变浅 与溶液的反应是可逆反应 B 向溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： C 向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸，加热，生成黄色沉淀 蛋白质发生了盐析 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 A．A B．B C．C D．D 67．(24-25高一下·湖北恩施州普通高中·)下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有某溶液的试管中滴加稀盐酸酸化的溶液 溶液中有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向盛有溶液的试管中加入适量花生油，加热搅拌一段时间后，静置 刚加入花生油时液体分层，加热搅拌一段时间后液体不再分层 花生油能与溶液反应 C 向装有铜片的试管中加入稀硫酸，再滴加双氧水 加入稀硫酸无明显现象，滴加双氧水后铜片逐渐溶解 是铜片与稀硫酸反应的催化剂 D 向盛有溶液的试管中加入过量KI溶液，充分反应后滴加淀粉溶液 溶液呈蓝色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 68．(24-25高一下·湖北武汉部分重点中学·期末)下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 将少量的硝酸铜受热分解（产物为CuO、NO2、O2）产生的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃 NO2能支持燃烧 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 用两支试管各取5mL0.1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 69．(24-25高一下·吉林普通高中G8教考联盟·期末)下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪 B 向饱和NaHCO3溶液中加入稀HNO2溶液 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性：N>C C 探究酸性条件下的氧化性 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成 酸性条件下有强氧化性 D 向溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 先无现象，后产生白色沉淀 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 70．(24-25高一下·福建龙岩·期末)下列实验操作和现象以及对应的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向2mL KI溶液中加入1mL 溶液，再加入几滴 KSCN溶液，溶液变红 该反应存在限度 B 向食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变蓝 该食盐不含碘元素 C 将混有乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 该实验可提纯乙烷 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 该实验证明蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 地 城 考向08 离子方程式的正误判断 71．(24-25高一下·海南海口·期末)下列离子方程式不正确的是 A．工业制取漂白液： B．用醋酸清洗水垢： C．酸性溶液测定空气中的含量： D．明矾净水： 72．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇： B．铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C．醋酸与水垢中的反应： D．磁铁矿石溶于稀硝酸： 73．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A．反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液： B．用Na2CO3溶液吸收工业尾气中的氮氧化物： C．“海水提镁”中用石灰乳沉镁： D．氢氧燃料电池（碱性电解质）负极反应式： 74．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．水玻璃中通入过量的： B．将少量通入冷氨水中： C．高温条件下用焦炭还原： D．向次氯酸钙溶液中通入少量： 75．(24-25高一下·重庆九龙坡、渝中区等4地·期末)下列关于废水处理的反应中，离子方程式错误的是 A．Na2S处理废水中的Cu2+： B．石灰乳中和废水中的H+： C．绿矾处理废水中的： D．过量的CO2处理废水中的[Al(OH)4]-：2[Al(OH)4]-+ CO2 = 2Al(OH)3↓ + + H2O 76．(24-25高一下·河北衡水多校·期末)下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： B．在高温时，铁与水蒸气反应： C．向100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5molCl2： D．用氯化铁溶液印刷铜制电路板： 77．(24-25高一下·四川巴中普通高中·期末)下列离子方程式或化学方程式与所给事实相符的是 A．FeO与稀硝酸反应 B．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： C．常温下，乙醇与稀氢氧化钠溶液混合： D．与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 78．(24-25高一下·甘肃白银会宁县第一中学·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硝酸反应： B．向氨水中通入过量的： C．向溶液中滴加稀硝酸： D．室温下用稀硝酸溶解铜： 79．(24-25高一下·重庆第一中学校·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硅酸钠溶液中滴加盐酸： 80．(24-25高一下·浙江宁波九校联考·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室制备氨气： B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： C．AlCl3溶液中加入过量氨水： D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 期末压轴80题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C C A C B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B B B A D C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B B B B A C C C D A 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 C C C C D D A A D D 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 D C B D D D C D D B 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 C D C C B C D D B B 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 答案 C D D D D B B B D A 题号 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 答案 B A B A D A D D B C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 期末压轴80题 八大高频考向概览 考向1 化学与STSE 考向2 硫及其化合物 考向3 氮及其化合物 考向4 化学反应与热能、电能 考向5 化学反应的速率与限度 考向6 有机物的结构与性质 考向7 实验的设计与评价 考向8 离子方程式的正误判断 地 城 考向01 化学与STSE 1．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 【答案】C 【详解】A．可降解塑料能减少白色污染，符合可持续发展，A正确； B．煤的干馏、气化和液化可转化为清洁能源，减少污染，B正确； C．烟囱升高仅扩散污染物，未减少排放总量，仍污染环境，C错误； D．合规使用食品添加剂经安全评估，不会危害健康，D正确； 故选C。 2．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是 A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 B．利用水力发电，电解水制取氢气 C．利用高效催化剂分解水制取氢气 D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 【答案】A 【详解】A．煤和水蒸气高温反应制取氢气的反应为碳和水蒸气高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应消耗化石能源，不符合低碳化要求，A符合题意； B．水力发电是清洁能源，利用水力发电，电解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，B不符合题意； C．寻找高效催化剂，分解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，C不符合题意； D．利用太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，D不符合题意； 故选A。 3．(24-25高一下·海南定安县三校·期末)航空航天技术与化学有着密切的联系，下列有关说法不正确的是 A．神舟系列飞船返回舱具有耐高温、耐摩擦的特性 B．宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 C．神舟系列飞船载人飞船推进舱使用的太阳能电池板主要材料是硅酸盐 D．返回舱在返回地面时，打开尼龙缓降伞，其中尼龙缓降伞属于有机高分子材料 【答案】C 【详解】A、飞船与大气摩擦产生大量的热，所以返回舱具有耐高温、耐摩擦的特性，故A正确； B、涤纶是合成有机高分子材料，故B正确； C、太阳能电池板主要材料是单质硅，故C错误； D、尼龙是合成有机高分子材料，故D正确； 选C。 4．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)人类的一切活动都离不开能量，从天然气、煤和石油到各类电池都能提供能量。下列有关能源的叙述正确的是 A．天然气和煤中都只有碳、氢两种元素 B．石油经裂化可生成乙烯 C．利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化 D．燃料电池工作时将热能转化为化学能 【答案】C 【详解】A．天然气主要含碳、氢，但煤还含有硫、氮等元素，A错误； B．石油裂化主要目的提高轻质油产量，石油裂解的目的是获得裂解气，主要含乙烯、丙烯等不饱和烃，乙烯主要由裂解产生，B错误； C．铅蓄电池充电时电能转化学能，放电时化学能转电能，可循环转化，C正确； D．燃料电池直接将化学能转化为电能，而非热能转化学能，D错误； 答案选C。 5．(24-25高一下·湖北武汉常青联合体·期末)化学是一门研究物质、创造物质的学科，下列说法错误的是 A．碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 B．综合考虑速率和产率因素，工业上合成氨通常选择400℃~500℃，10MPa~30MPa C．石油在加热和催化剂作用下，可以通过裂化，使链状烃转化为环状烃，获得苯、甲苯等 D．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通、医疗等领域 【答案】C 【详解】A．碳纳米管具有高比表面积、高强度及优良电学性能，确实用于复合材料、电池和传感器，A正确； B．已知合成氨反应是一个气体体积减小的放热反应，故工业合成氨选择400℃~500℃和10MPa~30MPa，是综合考虑速率和产率因素得出的合理条件，B正确； C．石油裂化的目的是将长链烃断裂为短链烃，而生成环状烃（如苯、甲苯）的过程属于催化重整，C错误； D．超导陶瓷在临界温度下电阻为零，具有超导性并应用于多个领域，D正确； 故答案为：C。 6．(24-25高一下·湖北武汉常青联合体·期末)化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．橡胶硫化的过程发生了化学反应 B．一次忘记服药，下次可增加一倍的剂量服用 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂苯甲酸钠，可延长保质期 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起“中毒” 【答案】A 【详解】A．橡胶硫化通过硫交联形成网状结构，属于化学反应，A正确； B．擅自加倍药量可能导致中毒或副作用，B错误； C．苯甲酸钠是防腐剂，非抗氧化剂，C错误； D．“钡餐”为硫酸钡，不溶于酸且不被吸收，不会中毒，D错误； 故选A。 7．(24-25高一下·浙江宁波三锋联盟·期末)2025年4月29日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列说法正确的是 A．具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料 B．表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料 C．返回舱用的降落伞绳是芳纶复合纤维材质，属于有机高分子材料 D．返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点低，由钛合金制成，属于金属材料 【答案】C 【详解】A．耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于新型无机非金属材料，普通玻璃属于传统无机非金属材料，A项错误； B．表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于复合材料，B项错误； C．芳纶复合纤维材料是一种具有优异性能的高分子复合材料，C项正确； D．钛合金热容量大、熔点高，属于金属材料，D项错误； 故选C。 8．(24-25高一下·河南驻马店·期末)21世纪，化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法错误的是 A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源 B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验葡萄酒真假 【答案】B 【详解】A．开发利用清洁能源如太阳能和生物质能，可减少化石能源消耗，符合资源节约理念，A正确； B．铝的冶炼需通过电解熔融氧化铝，焦炭无法直接还原氧化铝，因此该说法错误，B错误； C．维生素C具有还原性，可防止硫酸亚铁中的被氧化，增强补铁效果，C正确； D．苏打（碳酸钠）溶于水呈碱性，若花青素遇碱显蓝色，可用其检验葡萄酒真假，D正确； 故选B。 9．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是 A．S的化学性质活泼，故自然界中S的存在形式只有化合态 B．聚氯乙烯常用作食品、药物的包装材料，具有绝缘性好的优点 C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能 【答案】C 【详解】A．硫在自然界中存在游离态（如火山口附近）和化合态（如硫化物、硫酸盐），A错误； B．聚氯乙烯（PVC）含氯元素，受热易释放有毒物质，不用于食品、药物直接包装，B错误； C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有优异性能，适用于宇航服，C正确； D．CaO与水反应放热，但非氧化还原反应，无法设计成原电池，D错误； 故选C。 10．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 【答案】B 【详解】A．SiC（碳化硅）属于新型无机非金属材料，硬度大，可用作砂轮的磨料，A正确； B．焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境；深挖填埋难以降解，会造成土壤污染，均不是合理处理方式，B错误； C．加入食盐可形成高渗环境抑制微生物繁殖，干燥可减少食品中水分抑制微生物生长，抽真空可隔绝氧气避免食品氧化，均能防止食品腐败变质，C正确； D．减少燃煤使用可降低排放，风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中无排放，符合“低碳生活”理念，D正确； 故选B。 地 城 考向02 硫及其化合物 11．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 【答案】C 【详解】A．浓硫酸虽有吸水性，但会与反应生成焦硫酸（发烟硫酸），不能干燥气体，A错误； B．能溶解金、铂的王水是浓硝酸和浓盐酸的体积比为的混合物，选项中两种酸的比例颠倒，B错误； C．硝酸具有强腐蚀性，且易挥发，挥发的硝酸蒸气及分解产生的有毒氮氧化物会危害人体，使用时必须注意防护和通风，C正确； D．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，钝化是铝表面被氧化生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非二者不反应，D错误； 故选C。 12．(24-25高一下·重庆七校联盟·期末)某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。依据实验现象，所得实验结论不正确的是 A．若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2 B．若C中溶液褪色，证明SO2具有氧化性 C．若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质 D．中溶液的作用是吸收多余的SO2 【答案】B 【详解】A．品红溶液遇SO2溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2，A正确； B．C中溶液褪色，是酸性高锰酸钾溶液也变为，证明SO2具有还原性，B错误； C．若D中产生淡黄色固体，是A装置生成的SO2与D中的发生了归中反应，生成了S，C正确； D．装置是尾气处理装置，可吸收多余的SO2，D正确。 故选B。 13．(24-25高一下·云南红河州、文山州联考·期末)下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 有漂白性 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入盐酸酸化的BaCl2引入Cl⁻，若原溶液含Ag⁺也会生成AgCl白色沉淀，无法确定是， A错误； B．由于氯水过量，后续加入KI溶液变蓝可能是Cl2直接氧化I⁻，无法证明氧化性Br2＞I2，B错误； C．向紫色石蕊溶液中通入，溶液只变红不褪色，不能漂白酸碱指示剂，C错误； D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，是浓硫酸将蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性， D正确； 故答案选D。 14．(24-25高一下·广西南宁第三中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①； ②； ③。 下列叙述正确的是 A．中含极性键数目为 B．①中生成时转移的电子数为 C．标准状况下，中含原子总数为 D．②中和反应生成的分子数为 【答案】B 【详解】A．3.6g H2O的物质的量为，每个H2O分子含2个O-H极性键，总键数为0.4，A错误； B．反应①中，4mol FeS2生成2mol Fe2O3时消耗11molO2，转移44mol电子，因此生成1mol Fe2O3转移22mol电子，数目为22，B正确； C．标准状况下，SO3为非气体，无法用气体体积计算原子数，C错误； D．反应②为可逆反应，1mol SO2和2mol O2无法完全转化为SO3，生成的SO3分子数小于，D错误； 故选B。 15．(24-25高一下·湖北襄阳多校·期末)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称大苏打，易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室常利用反应“S + Na2SO3 = Na2S2O3”制备Na2S2O3溶液，其装置如图(夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是 A．实验时先向装置中通入N2，可防止Na2S和Na2SO3被空气中的氧气氧化 B．甲装置用于制取SO2气体，这个反应中利用了浓硫酸的酸性和脱水性 C．丙中发生的反应为3SO2 + 2Na2S + Na2SO3 = 3Na2S2O3 D．乙装置可防倒吸，丁烧杯中盛有NaOH溶液可吸收酸性尾气但不能防倒吸 【答案】B 【分析】利用浓硫酸与亚硫酸钠反应制二氧化硫，通过氮气将二氧化硫排入装置乙后进入丙与Na2S和Na2SO3反应制备Na2S2O3；丁烧杯中盛有NaOH溶液可吸收酸性尾气； 【详解】A．因Na2S和Na2SO3均有强还原性易被氧气氧化，实验时先向装置中通入一段时间N2，可阻止Na2S和Na2SO3被空气中的氧气氧化，故A正确； B．甲装置中发生的反应为H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O，其中利用了浓硫酸的强酸性，但浓硫酸没有表现出脱水性，故B错误； C．丙中利用了H2SO3的酸性和SO2的氧化性，先发生反应3SO2 + 2Na2S = 3S↓+ 2Na2SO3，然后再发生反应S + Na2SO3 = Na2S2O3制备Na2S2O3溶液，故C正确； D．乙装置为安全瓶可防倒吸，丁烧杯中盛有NaOH溶液可吸收SO2等酸性尾气，但不能防倒吸，故D正确； 答案选B。 16．(24-25高一下·四川雅安·期末)硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】B 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．反应①是SO2和H2S发生归中反应生成S，反应②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2-和SO，都只有S元素的化合价发生变化，故B正确； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3mol S，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2-和SO，离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，3molS中有2mol降低，为氧化剂，1mol升高为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1故D错误； 答案选B。 17．(24-25高一下·河南安阳滑县部分学校·期末)“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C．增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D．检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 【答案】A 【详解】A．浓硫酸作为脱水剂会使蔗糖脱水碳化，而非仅酸化促进水解，正确方法应使用稀硫酸催化水解，A错误； B．稀硫酸酸化可提供，增强高锰酸钾的强氧化性，避免引入干扰离子（如），B正确； C．与漂白粉（）反应生成，后者氧化性更强，增强漂白能力，C正确； D．检验需先用盐酸酸化以排除等干扰，若后续加产生沉淀则证明存在，D正确； 故答案选A。 18．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)相同温度下，某同学向浓度分别为a、b、c、d的硫酸(过量)中各加入等质量的锌粒充分反应。反应过程中放出的体积(已折算为标准状况下)随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．硫酸浓度：a>b>c>d B．前，硫酸浓度为的反应体系中一定无气体产生 C．若加水稀释上述浓度为的硫酸，最终生成的体积不变 D．实验所用锌粒的质量为 【答案】D 【详解】A．分析曲线可知，浓度为的硫酸因浓度过大，故反应初始阶段被还原生成，随着反应的进行，硫酸浓度降低，与反应生成，浓度为、、的硫酸属于稀硫酸，浓度越大，生成速率越快，故硫酸浓度：，A错误； B．浓硫酸可以与锌反应生成，B错误； C．若加水稀释上述浓度为的硫酸，最终生成比之前多，C错误； D．，分析曲线可知生成，所用锌粒的质量为，D正确； 故答案选D。 19．(24-25高一下·安徽金榜教育·期末)某化学实验小组设计简易微型实验装置(如图所示)探究的性质，①~④处的试剂分别为固体、溴水、品红溶液、硫化钠溶液。下列说法正确的是 A．为了提高反应速率，可用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸 B．②③处溶液均褪色，且褪色原理相同 C．④处溶液中出现黄色沉淀，体现的氧化性 D．棉花上的氢氧化钠溶液可用饱和溶液代替 【答案】C 【详解】A．硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度反而很小，化学反应速率降低，A错误； B．②处溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，③处品红溶液褪色，体现的漂白性，B错误； C．④处溶液中出现黄色沉淀，说明生成了硫单质，二氧化硫中S的化合价降低，体现的氧化性，C正确； D．二氧化硫和饱和溶液不反应，D错误； 故选C。 20．(24-25高一下·贵州遵义第四中学·期末)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A．a能使溴水褪色 B．d具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥c D．e→c→b→a的转化均能一步完成 【答案】B 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为S，c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．a为硫化氢，硫化氢具有较强的还原性，Br2具有较强的氧化性，硫化氢能和溴水发生氧化还原反应而使其褪色，故A正确； B．d为三氧化硫，三氧化硫无漂白性，不可以使品红溶液褪色，故B错误； C．e为硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫，故C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，可以和铜在加热条件下一步反应生成二氧化硫，二氧化硫能和硫化氢发生归中反应生成S，S和氢气在一定条件下发生化合反应生成硫化氢，即e→c→b→a的转化均能一步完成，故D正确； 故答案为：B。 地 城 考向03 氮及其化合物 21．(24-25高一下·天津河北区·期末)下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是 A．液氨可作制冷剂 B．常温下可用铁制容器盛装稀硝酸 C．二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体 D．在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO 【答案】B 【详解】A．液氨汽化吸热是常用制冷剂， A正确； B．常温下稀硝酸与铁反应，不会钝化，故不能用铁容器盛装，B错误； C．二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体，C正确； D．在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO，D正确； 故选B。 22．(24-25高一下·辽宁抚顺六校协作体·)以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应②和③中氮元素均被氧化 C．NO和均为酸性氧化物 D．反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【详解】A．游离态的氮转化为化合态氮的过程成为氮的固定，反应①属于氮的固定，反应②不属于，A错误； B．反应②中氮元素由升为被氧化，反应③中氮元素由升为被氧化，B正确； C．NO和都不是酸性氧化物，C错误； D．反应④方程式为：，氮元素自身发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。 故选B。 23．(24-25高一下·河北廊坊等2地·期末)下列所示装置和药品能完成喷泉实验的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．在水中溶解度比较小，不能造成烧瓶内气体的压强减小，不能用做喷泉实验，A错误； B．可与NaOH溶液发生反应：，使烧瓶内气体压强减小，形成喷泉，B正确； C．一氧化氮不溶于氢氧化钠溶液，不能造成烧瓶内气体的压强的减小，不能进行喷泉实验，C错误； D．氨气不溶于，不能造成烧瓶内气体的压强的减小，烧杯中的溶液无法通过干燥管进入烧瓶，该装置不能达到实验目的，D错误； 故选B。 24．(24-25高一下·安徽芜湖·期末)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A．转化成不属于氮的固定 B．图中氮的化合价仅有0、、 C．转化过程中被甲醇还原为 D．与反应的离子方程式为： 【答案】B 【详解】A．转化成时N元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A正确； B． 图中氮的化合价除了有0、+3、+5价，图中还有-3价，故B错误； C．硝酸根中氮元素化合价为+5价，氮气中氮元素化合价为0价，由图可知转化过程中和甲醇反应时生成氮气，即硝酸根被甲醇还原为，故C正确； D．与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确； 故选B。 25．(24-25高一下·河南许昌·期末)氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A．在实验室可以加热来制备氨气 B．喷泉呈红色说明氨水显碱性 C．该实验证明氨气极易溶于水 D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 【答案】A 【分析】在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，据此分析回答。 【详解】A．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢又化合生成NH4Cl，则不能加热分解NH4Cl制取氨气，A错误； B．酚酞遇碱变红色，产生红色喷泉，说明氨气溶于水形成的氨水呈碱性，B正确； C．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，C正确； D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后，一水合氨分解生成氨气和水，则红色变浅或褪去，D正确； 故选A。 26．(24-25高一下·海南海口·期末)下列根据离子检验的操作及现象得出的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某盐溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 B 向某盐溶液的试管中加入稀HCl溶液，无明显现象，再加溶液出现白色沉淀 溶液中含有 C 向某盐溶液的试管中滴入稀，产生无色气体 溶液中含有 D 向某盐溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液中含有Fe3+ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入NaOH溶液加热，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，可确认NH存在，A正确； B．先加HCl无现象，排除了干扰离子，再加BaCl2生成沉淀，说明含SO，B正确； C．加稀H2SO4产生气体，则溶液中可能存在CO、HCO或SO等，不能说明一定存在，因此结论不准确，C错误； D．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe3+，原理为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，D正确； 故选C。 27．(24-25高一下·北京十一学校·期末)硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。下列说法正确的是 A．流程中，、和作反应物时，均作还原剂 B．氧化炉中发生反应的方程式为 C．调节通入空气的比例，理论上可以将氧化炉中的含氮物质完全转化为 D．可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 【答案】C 【分析】氮气和氢气在合成塔中合成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，NO、氧气、水在吸收塔中反应生成硝酸。 【详解】A．、H2合成氨气时，N元素化合价降低，N2作氧化剂，故A错误； B．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，发生反应的方程式为，故B错误； C．调节通入空气的比例，发生反应，理论上可以将氧化炉中的含氮物质完全转化为，故C正确； D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，不能用铜作为盛装浓硝酸的罐体材料，故D错误； 选C。 28．(24-25高一下·内蒙古部分学校·期末)某实验小组设计如图装置进行实验，先在烧瓶中盛装适量，再向其中滴加浓氨水(氨水溶解的热效应很小，可忽略不计)，根据现象预测的结论错误的是 A．品红试纸褪色，产生了 B．烧瓶外壁明显变热，发生了放热反应 C．石蕊试纸变红色，逸出了 D．烧瓶内产生“白烟”，生成了 【答案】C 【分析】易水解产生二氧化硫气体和氯化氢气体，浓氨水易挥发，浓氨水滴入烧瓶内，不同物质按照各自的性质反应，气球可收集多余的气体、防止污染空气； 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，则品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫，A不符合题意； B．已知氨水溶解的热效应很小，可忽略不计，则烧瓶外壁明显变热，说明发生了放热反应，B不符合题意； C．氨气是碱性气体，能使湿润的石蕊试纸变蓝色、而不是变红色，能使湿润的石蕊试纸变红色，说明生成了酸性气体，C符合题意； D．生成白烟是因为生成了白色固体，烧瓶内产生“白烟”，说明发生了、生成了氯化铵，D不符合题意； 故选C。 29．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A NO2与NaOH溶液反应生成盐和水 NO2为酸性氧化物 B 用HCl气体检验输送氨气的管道是否发生泄漏 NH3与HCl反应生成明显的白色气体 C 常温下用铁质容器贮运浓硫酸和浓硝酸 铁不与浓硝酸或浓硫酸反应 D 浓硝酸放置在棕色细口试剂瓶中并置于阴凉处 浓硝酸不稳定，易分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与反应生成两种盐（和），说明发生了歧化反应，NO2不是酸性氧化物，A错误； B．与HCl反应生成固体颗粒，现象应为白烟，而非“白色气体”，B错误； C．铁在常温下与浓硫酸或浓硝酸发生钝化（表面生成氧化膜），并非“不反应”，C错误； D．浓硝酸见光易分解，需用棕色瓶避光并置于阴凉处保存，事实与解释均正确，D正确； 故选D。 30．(24-25高一下·江西宜春丰城第九中学·期末)下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是 A．若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl B．i的结构中只可能含有离子键 C．a到c的转化可以一步实现 D．d的浓溶液可用于干燥 【答案】A 【分析】结合图可知a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为亚硫酸（氢）盐；f为NH3，g为NO，h为NO2(N2O4)，i为铵盐（金属的氮化物）。 【详解】A．若e为酸式盐，即为亚硫酸氢盐，则其饱和盐溶液可以与HCl反应生成SO2，且在其饱和盐溶液中SO2溶解度非常小，故可用于除去SO2中的杂质HCl，A正确； B．ⅰ为铵盐或金属的氮化物，铵盐中含有共价键，B错误； C．a为H2S，c为SO3，H2S到SO3，不能通过一步反应实现，C错误； D．浓硫酸不能干燥SO3，工业制取硫酸用浓硫酸来吸收SO3，D错误； 故选A。 地 城 考向04 化学反应与热能、电能 31．(24-25高一下·贵州铜仁·期末)化学反应均伴随有能量变化，下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．与反应 B．葡萄糖在人体内缓慢氧化 C．灼热的碳与反应 D．铝片与稀盐酸反应 【答案】C 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．葡萄糖在人体内缓慢氧化是氧化还原反应，但该过程释放能量，属于放热反应，B不符合题意； C．灼热的碳与CO2反应生成CO，碳的化合价从0和+4变为+2，属于氧化还原反应；该反应需高温条件，说明吸热，C符合题意； D．铝片与稀盐酸反应是氧化还原反应，但金属与酸反应放热，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 32．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)的反应途径如图1所示，及的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是 A．图1中步骤Ⅰ的变化过程会放出热量，步骤Ⅱ的变化过程会吸收热量 B．由图2可以看出，转化为需要吸收热量 C．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 D．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 【答案】C 【详解】A．图1中步骤Ⅰ的变化过程中化学键断裂，会吸收热量，步骤Ⅱ的变化过程中形成化学键，会放出热量，A错误； B．由图2可以看出，转化为需要放出热量，B错误； C．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，C正确； D．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能可以转化为热能、电能、光能等，D错误； 故选C。 33．(24-25高一下·湖南郴州·期末)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法正确的是 A．甲：铜电极变粗 B．乙：正极的电极反应式为 C．丙：电池工作时，电子由锌筒流向石墨棒 D．丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 【答案】C 【详解】A．甲装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极的电极反应为：，铜电极粗细不变，A错误； B．纽扣式银锌电池为原电池，锌为负极，Ag2O为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：，B错误； C．锌锰干电池中锌为负极，石墨为正极，电子由负极流向正极，即由锌筒流向石墨棒，C正确； D．铅蓄电池放电时的总反应为：，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，D错误； 故选C。 34．(24-25高一下·山东聊城·期末)关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A．甲中锌棒为正极，且逐渐溶解 B．甲中电子从锌棒流出，经硫酸溶液到铜棒 C．甲、乙两池反应原理相同，且一段时间后酸性都减弱 D．甲、乙中均发生氧化还原反应，且都在锌棒附近产生大量气泡 【答案】C 【分析】由装置图可知，甲为原电池装置，锌为负极，铜为正极，乙没有形成闭合回路，没有形成原电池，但锌会与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，据此解答。 【详解】A．甲装置是原电池装置，Zn能与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气，则Zn电极作负极，而且逐渐溶解、故A错误； B．甲装置是原电池装置，Zn电极作负极，Cu电极为正极，则电子由负极流出，经过导线流向正极，即电子从锌经电流表流向铜片，电子不在电解质溶液中传递，故B错误； C．甲装置为原电池，本质为Zn与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气，乙中锌会与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，所以甲、乙两池反应原理相同，都消耗了硫酸，一段时间后酸性都减弱，C正确； D．甲为原电池装置，锌为负极，铜为正极，氢离子在正极得电子产生氢气，所以甲装置中在铜棒附近产生大量气泡，D错误； 故选C。 35．(24-25高一下·河南三门峡·期末)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电极a为电池的负极，发生还原反应 B．电极b上发生的反应式： C．电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D．电路中每通过1mol电子，理论上在电极a消耗标况下的气体11.2L 【答案】D 【分析】该燃料电池中通入O2的电极为正极（电极b），正极O2得电子发生还原反应：，通入H2S的电极为负极（电极a），负极H2S失电子发生氧化反应：。 【详解】A．根据分析，电极a为电池的负极，发生氧化反应，A错误； B．根据分析，电极b为电池的正极，发生还原反应，电极反应为：，B错误； C．原电池中阳离子移向正极，故电池工作时，质子的移动方向由电极a到电极b，C错误； D．根据负极的电极反应式：，电路中每通过1mol电子，理论上在电极a消耗的物质的量为0.5mol，标况下的体积为：，D正确； 故选D。 36．(24-25高一下·北京通州区·期末)某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 【答案】D 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误； B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误； C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误； D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确； 答案选D。 37．(24-25高一下·福建龙岩·期末)关于如图所示的甲、乙两装置，下列说法正确的是 A．甲中锌棒为负极材料同时也是负极反应物 B．甲中产生2.24L ，理论上外电路通过电子 C．乙中反应速率比甲的快，且一段时间后酸性都减弱 D．甲、乙中均发生氧化还原反应，且都仅在锌棒表面产生大量气泡 【答案】A 【详解】A．甲装置是原电池装置，Zn活泼，Zn电极作负极材料，Zn能与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气，负极反应物，A正确； B．无气体状态，无法计算，B错误； C．甲装置是原电池装置，故甲的反应速率比乙快，C错误； D．甲装置是原电池装置，Cu电极为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则Cu电极上有气泡产生，D错误； 故选A。 38．(24-25高一下·湖北襄阳多校·期末)开发天然气燃料电池，既可高效利用能源又能减少CO2排放。某甲烷熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图，处理器中可吸收水和部分CO2.下列叙述正确的是 A．电极A为负极，电极B为正极 B．电池工作时向电极B移动 C．电池工作时电流由电极A经用电器流向电极B D．电极A上的反应为CH4-6+3=4CO2+2H2O 【答案】A 【分析】该装置为原电池，电极A甲烷失去电子结合碳酸根离子形成二氧化碳，电极反应式为：CH4-8+4==5CO2+2H2O，该电极为负极，电极B氧气得到电子结合二氧化碳形成碳酸根离子，电极反应式为：，以此解题。 【详解】A．CH4为还原剂，在负极发生氧化反应，而O2为氧化剂，在正极发生还原反应，则可判断出电极A为负极，电极B为正极，A正确； B．电池工作时内电路中阴离子向负极迁移，则向电极A移动，B错误； C．电池工作时外电路上电流由正极流向负极，即电流由电极B经用电器流向电极A，C错误； D．根据CH4转化为CO2时化合价的变化可计算出消耗1molCH4转移8mol电子，则电极A上的电极反应为CH4-8+4==5CO2+2H2O，D错误； 故选A。 39．(24-25高一下·广西钦州·期末)精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应中化学能转变为电能 B．附着有的银饰为正极，电极反应为： C．电子从Al片流出，电流从附着有的银饰流出 D．电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片的质量为1.8g 【答案】D 【分析】银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，构成原电池，可以除去银饰表面的，Al失电子发生氧化反应Al-3e-=Al3+，Al是负极，得电子生成Ag单质，是正极。 【详解】A．该装置构成原电池，由化学能转变为电能，A错误； B．得电子生成Ag单质，是正极，正极反应为，B正确； C．原电池中，电子由负极流出，流入正极，电流方向与电子移动方向相反，C正确； D．根据电极反应Al-3e-=Al3+，电路中每转移0.1mol电子，消耗Al片的质量为，D错误； 故选D。 40．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)热激活电池可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池的总反应为。下列说法正确的是 A．该电池工作时，电极上发生还原反应，失去电子 B．钙电极换为银电极也能使电池反应发生 C．放电时，向硫酸铅电极移动 D．常温下，该电池无法正常工作 【答案】D 【分析】根据总反应方程式可知，Ca为负极，PbSO4为正极。 【详解】A．根据分析，PbSO4为正极，发生还原反应，得到电子，A错误； B．银的活泼性比铅弱，钙电极换为银电极不能使电池反应发生，B错误； C．放电时向负极移动，向Ca电极移动，C错误； D．该电池是热激活电池，电解质的无水LiCl-KCl混合物需要受热熔融，常温时，电解质不熔化，电池无法正常工作，D正确； 故选D。 地 城 考向05 化学反应的速率与限度 41．(24-25高一下·浙江宁波九校联考·期末)在一定温度下容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间/min n/mol 0 2 5 10 n(X) 1 0.5 0.2 n(Y) 1 0.75 0.6 n(Z) 0 0.5 0.8 A．达到平衡时X的转化率为80% B．反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 C．平衡时向容器内充入2molHe，反应速率不会发生变化 D．5min时，反应开始达到平衡 【答案】D 【分析】通过表格数据分析得出容器内发生的反应为，5min时X、Y的物质的量不再变化，说明此时已平衡。 【详解】A．X的初始量为1mol，平衡时为0.2mol，转化量0.8mol，转化率80%，A正确； B．2min内Z增加0.5mol，浓度变化0.1，速率0.05，B正确； C．恒容下充入He，各反应物浓度不变，反应速率不变，C正确； D．5min时X、Y的物质的量不再变化，说明此时已平衡，而非“开始达到”平衡，D错误； 故答案选D。 42．(24-25高一下·北京北京师范大学附属中学·期末)某密闭容器中投入1.0mol/L的物质A，进行化学反应。在三种不同条件下，反应物A的浓度随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。下列说法中，不正确的是 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 A．由实验1可知，此反应为可逆反应 B．实验2比实验1反应速率快，可能是加了催化剂 C．实验3中，20min内，B的反应速率为 D．由实验可知，通过改变温度可改变反应限度 【答案】C 【分析】实验1和2对比，温度相同，达到平衡的时间不同，实验2用时间短，速率快，使用了催化剂，实验1和3温度不同，实验3温度高，反应速率快，平衡时A的浓度比实验1小，平衡正向移动，正反应为吸热反应。 【详解】A．由实验1可知，40min后，A的浓度不再变化且不为0，说明此反应为可逆反应，A正确； B．实验1和2对比，温度相同，达到平衡的时间不同，实验2用时间短，速率快，可能使用了催化剂，B正确； C．实验3中，20min内，v(B)== ，C错误； D．由分析可知，该反应为吸热反应，通过改变温度可改变反应限度，D正确； 答案选C。 43．(24-25高一下·湖南湘潭·期末)CO2催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2发生，下列能说明两反应均达到平衡状态的是 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．CO2与H2的浓度比不随时间变化 D．HCOOH(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 【答案】B 【详解】A．气体密度由气体总质量和体积决定，两反应气体总质量始终不变，体积恒容，故密度始终不变，气体密度不变无法判断平衡，A错误； B．气体平均摩尔质量=气体总质量÷气体总物质的量，气体总质量不变，气体总物质的量因第一个反应减少是变量，故平均摩尔质量是变量，当气体平均摩尔质量不随时间变化说明反应已平衡，B正确； C．两反应中CO2和H2起始量、消耗量始终相等，浓度比恒为1:1，故二者浓度比不变无法判断反应是否平衡，C错误； D．HCOOH的生成速率（第一个反应正反应速率）与CO的消耗速率（第二个反应逆反应速率）相等，无法直接说明两反应的正逆速率均相等，不能判断平衡，D错误； 故选B。 44．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放。一定条件下，向5L恒温恒容密闭容器中充入6mol和8mol，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点时的容器内气体的密度大于b点 B．b点时， C．c点时， D．反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为7：5 【答案】D 【分析】如图所示，c点开始的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态。 【详解】A．根据质量守恒定律，恒容密闭容器中气体的总质量、总体积不变，则气体的密度为定值，因此a点时的容器内气体的密度等于b点，A错误； B．b点时反应未达到平衡状态，反应仍正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，即，因此，B错误； C．c点时，的物质的量为2mol，则生成甲醇的物质的量为，因此，C错误； D．d点时，的物质的量为2mol，则的物质的量为，甲醇和水的物质的量为；反应开始时容器中充入6mol和8mol，则反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为，D正确； 答案选D。 45．(24-25高一下·福建宁德·期末)用酸性溶液氧化溶液，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。下列说法错误的是 实验编号 反应温度/℃ 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 1 30 2 2 0 2 20 2 2 0 3 20 2 1 a A．通过观察溶液颜色的变化，比较反应速率的快慢 B．实验1、2的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验测得温度过高时，反应速率减小，可能的原因是受热分解 D．用实验2、3探究溶液浓度对反应速率的影响，则 【答案】D 【详解】A．酸性呈紫红色，被还原为无色的，颜色变化可直观反映反应速率，A正确； B．实验1（30℃）与实验2（20℃）其他条件相同，仅温度不同，用于探究温度影响，B正确； C．受热分解为和，浓度降低导致反应速率下降，C正确； D．实验2中体积为2mL，水体积为0mL，实验3需保持总液体体积一致，故1mL + a mL水应等于2mL，解得a=1，而非a=2，D错误； 故答案选D。 46．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)A、B均为1L的恒容密闭容器，向容器A中充入和，向容器B中充入1mol和mol，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。已知温度为873K时，容器A中反应在5min时到达c点。下列说法正确的是 A．、两点对应的平衡常数： B．扩大容器体积可以加快反应速率，并提高的转化率 C．873K时，容器A中内CO的化学反应速率为 D．容器B中充入的物质的量 【答案】D 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关， 、两点对应的温度相同，平衡常数相等，即，A错误； B．扩大容器体积，物质的量浓度减小，化学反应速率减慢，B错误； C．由图可知，c点甲烷转化率为，由题意可建立如下“三段式”： 由“三段式”可知，内甲烷的反应速率为的化学反应速率为，C错误； D．相同温度下容器B中甲烷的转化率更高，因此容器B中充入的物质的量大于容器A中的，D项正确； 故选D。 47．(24-25高一下·四川自贡·期末)一定温度下，下列描述能判定已达到平衡状态的是 A．3molH-H键断裂的同时有2molO-H键形成 B．在容器中共存 C．压强一定时混合气体的密度不再改变 D．反应速率 【答案】C 【详解】A．H-H键的断裂和氧氢键的形成均为正反应过程的描述，不能通过比较两个正反应过程的速率关系来判断平衡状态，且3mol H-H键断裂（正反应）对应形成3mol O-H键（正反应），但选项A中形成2mol O-H键，关系不正确，A错误； B．可逆反应中反应物与产物始终共存，无法判断是否平衡，B错误； C．该反应是气体分子数改变的化学反应，一定温度下，压强一定时，随着反应进行导致容器体积变化，物质总质量不变，则体积变化导致密度变化，密度不再变化说明体系达平衡，C正确； D．反应速率比等于系数比，平衡时，则反应速率时正逆反应速率不等，说明体系未达平衡，D错误； 故选C。 48．(24-25高一下·甘肃天水·期末)在10L恒温恒容密闭容器中发生反应，Y的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A．第1min时，向容器中充入少量Ar（不参与反应），化学反应速率增大 B．当反应达到化学平衡状态时，Y的转化率为60% C．0~2min，Z的物质的量浓度增大了 D．0~2min，容器内混合气体的平均摩尔质量逐渐减小 【答案】D 【详解】A．恒温恒容下充入Ar不改变反应物浓度，反应速率不变，A错误； B．当反应达到化学平衡状态时，Y的转化率为=40%，B错误； C．0~2min，Y反应0.8mol，生成Z2.4mol，Z的物质的量浓度增大了，C错误； D．根据，气体质量守恒，反应正向进行，气体总的物质的量增多，容器内混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，D正确； 故选D。 49．(24-25高一下·河南开封·期末)某化学社团为探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验。下列说法错误的是 A．实验设计体现了变量控制的思想 B．通过实验①②探究温度对化学反应速率的影响 C．通过实验①③探究浓度对化学反应速率的影响 D．通过实验③④探究催化剂对化学反应速率的影响 【答案】D 【分析】实验①②中温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响；实验①③中H2O2浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对化学反应速率的影响。探究外界因素对反应速率影响时，需控制单一变量。 【详解】A．根据分析，实验设计体现了变量控制的思想，A正确； B．实验①②中温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．实验①③中H2O2浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对化学反应速率的影响，C正确； D．实验③④中H2O2浓度不同，④中还添加了FeCl3，变量不唯一，不能探究催化剂对化学反应速率的影响，D错误； 故选D。 50．(24-25高一下·河南郑州·期末)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4molY气体，发生反应。5min末容器中W的物质的量为0.2mol，测得前5min内。下列说法正确的是 A． B．5min末体系中Y的物质的量为0.3mol C．将容器体积增大为3L可使反应速率加快 D．时若，说明反应已达到最大限度 【答案】B 【分析】，，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故n=1。根据题意，5min末可列出三段式：。 【详解】A．根据分析，n=1，A错误； B．根据分析中的三段式，5min末体系中Y的物质的量为0.3mol，B正确； C．增大容器体积至3L会降低各物质的浓度，导致反应速率减慢，C错误； D．时若，则，此时化学反应速率之比不等于化学计量数之比，说明正、逆反应速率不相等，反应未达到最大限度，D错误； 故选B。 地 城 考向06 有机物的结构与性质 51．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)下列关于有机化合物的说法正确的是 A．天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．葡萄糖在酶的催化下可以水解生成乙醇 C．可以用银氨溶液来检验乙醇催化氧化后的产物 D．等体积和的混合气体在光照条件下反应，生成物是和 【答案】C 【详解】A．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，A不符合题意； B．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，它在酶的催化下分解生成乙醇和二氧化碳，该反应不属于水解反应，B不符合题意； C．乙醇催化氧化的产物为乙醛，乙醛含醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液检验该产物，C符合题意； D．等体积和在光照下发生取代反应，产物为、、、和的混合物，D不符合题意； 故选C。 52．(24-25高一下·云南临沧部分学校·期末)丙烯可发生如图转化，下列说法错误的是 A．反应①和反应②的原子利用率均为100% B．X中含有的官能团为醚键 C．Y的结构简式可能为 D．聚合物Z的链节为—CH2—CH2—CH2— 【答案】D 【分析】 CH3-CH=CH2与氧气在Ag催化作用下反应生成X，结构简式为：，CH3-CH=CH2在催化剂条件下发生加聚反应生成聚丙烯，CH3-CH=CH2与氢溴酸发生加成反应生成Y，结构简式为CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3，据此分析回答。 【详解】 A．CH3-CH=CH2与氧气在Ag催化作用下反应只生成，CH3-CH=CH2与氢溴酸发生加成反应生成CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3，原子利用率均为100%，A正确； B．由X的结构简式可知，X分子中含有醚键，B正确； C．由分析可知，Y的结构简式可能为CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3，C正确； D．CH3-CH=CH2在催化剂条件下发生加聚反应生成聚丙烯，链节为，D错误； 故选D。 53．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是 A．丙烯分子中最多8个原子共平面 B．甲的结构简式为 C．聚合物丙的链节为 D．Br2的CCl4溶液和(H+)KMnO4溶液褪色原理相同 【答案】C 【分析】 丙烯CH2=CH-CH3与Br2在光照条件下发生-CH3上的取代反应产生的物质甲是CH2=CH-CH2Br；与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生的物质乙是CH2-CHBr-CH3；与酸性KMnO4溶液发生氧化反应产生CH3COOH、CO2；在催化剂存在条件下发生加聚反应产生聚丙烯，其结构简式是。 【详解】A．丙烯分子结构简是CH2=CH-CH3，可看作是CH4分子中的1个H原子被-CH=CH2取代产生的物质。乙烯分子是平面分子，甲基C原子在乙烯分子的平面上，对于甲基-CH3，碳原子是饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，一个平面通过几何中心，最多有2个顶点在该平面上，因此CH2=CH-CH3分子中最多7个原子在同一平面上，A错误； B．丙烯CH2=CH-CH3与Br2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应，-CH3上的1个H原子被Br原子取代，反应产生的物质甲是CH2=CH-CH2Br，B错误； C．丙烯发生加聚反应时，双键中不饱和C原子上的较活泼的π键断链，这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，故链节为，C正确； D．丙烯CH2=CH-CH3与Br2的CCl4溶液发生加成反应，而与(H+)KMnO4溶液发生氧化反应，因此二者褪色的反应原理不同，D错误； 故合理选项是C。 54．(24-25高一下·河南部分高中·期末)是重要的化工原料之一，利用可制备。下列说法错误的是 A．中4个碳原子一定共平面 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．在浓硫酸、加热条件下充分反应，能生成 D．等物质的量的分别与足量、反应，理论上消耗、物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．乙烯为平面形结构，中碳碳双键中的两个碳原子、与碳碳双键上碳原子直接相连的两个碳原子共面，A正确； B．中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．在浓硫酸、加热条件下，能通过分子间酯化得到，但由于该反应为可逆反应（或发生副反应如生成链状酯），2molY充分反应生成的物质的量小于，C错误； D．中含有羟基和羧基，钠能与羟基和羧基反应，氢氧化钠只能和羧基反应，故等物质的量的分别与足量、反应，理论上消耗、物质的量之比为，D正确； 故选C。 55．(24-25高一下·河南郑州中牟县部分学校·期末)阿司匹林()是一种解热、镇痛药物；以乳酸()为原料可制成易降解的高分子材料。下列对这两种有机物的结构和性质的说法错误的是 A．阿司匹林的分子式为 B．阿司匹林中含有三种官能团 C．一定条件下，乳酸分子自身可发生酯化反应 D．这两种有机物均可以和碱发生中和反应 【答案】B 【详解】A．根据阿司匹林的结构可知分子式为，A正确； B．阿司匹林中含有羧基、酯基两种官能团，B错误； C．乳酸含有羧基、羟基两种官能团，自身可发生酯化反应，C正确； D．这两种有机物均含有羧基，可以和碱发生中和反应，D正确； 故选B。 56．(24-25高一下·吉林友好学校第79届期末联考·期末)分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A．该有机物的分子式为 B．分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应 C．1mol分枝酸和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 【答案】C 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物分子中含10个C、6个O，不饱和度为6，分子式为，A正确； B．分枝酸含有碳碳双键，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应，含有羧基，可以发生取代反应，含有羟基，可以发生取代反应、氧化反应，B正确； C．分枝酸含有2个羧基和1个羟基，1mol分枝酸可以和3molNa反应，1mol分枝酸可以和2molNaOH反应，则1mol分枝酸分别和钠、氢氧化钠发生反应，最多消耗这两种物质的量之比是3:2，C错误； D．分枝酸含有碳碳双键，与溴可发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，而分枝酸分子中含的碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，D正确； 故选C。 57．(24-25高一下·甘肃天水·期末)有机物X的结构如图所示。下列说法错误的是 A．X中含有三种官能团 B．X能与乙酸发生酯化反应 C．X的分子式为 D．0.1mol X与足量Na充分反应，可生成的体积为1.12L（标准状况） 【答案】D 【详解】A．X中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，A正确； B．X中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，B正确； C．根据结构简式可知，X的分子式为，C正确； D．X中羟基、羧基均能与钠反应，0.1mol X与足量Na充分反应，可生成0.1mol，标况下体积为2.24L，D错误； 故选D。 58．(24-25高一下·广东揭阳·期末)阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式为C7H6O2 C．乙酰水杨酸中仅含有酯基这一种官能团 D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生1molH2 【答案】D 【详解】A．该反应酚羟基中的H原子被-OCCH3取代，为取代反应，不是酯化反应，A错误； B．根据结构简式可知，水杨酸的分子式为C7H6O3，B错误； C．乙酰水杨酸中含有酯基、羧基两种官能团，C错误； D．羟基、羧基能与金属钠反应生成氢气，1mol水杨酸与足量的钠反应，产生1molH2，D正确； 故选D。 59．(04-25高一下·甘肃武威·期末)实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如图所示。下列关于该反应的实验操作及现象的叙述，错误的是 A．在反应中，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基中的氢原子 B．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100％ C．长导气管的作用为导出并冷凝混合蒸气 D．饱和溶液的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 【答案】B 【详解】A．根据酯化反应原理，在反应中，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基中的氢原子，A正确； B．酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以实验中加入过量乙醇，不可能使乙酸的转化率达到100％，B错误； C．该实验中的乙醇和乙酸容易挥发，长导气管可以导气并冷凝蒸气，C正确； D．饱和碳酸钠溶液能够与乙酸反应、溶解乙醇，增大溶液的极性，降低乙酸乙酯的溶解度，D正确； 故选B。 60．(24-25高一下·福建泉州·)水杨酸（结构如图）有延缓衰老、美白淡斑的作用。下列关于水杨酸的说法错误的是 A．分子式为 B．能发生氧化、加成及水解反应 C．能与溶液反应 D．苯环上的一氯代物有4种 【答案】B 【详解】A．由图可知，分子式为，A正确； B．该物质能与氧气发生氧化反应，苯环能与氢气发生加成反应，不能发生水解反应，B错误； C．该物质含羧基，能与溶液反应，C正确； D．该物质苯环上的氢原子化学环境各不相同，共4种，故苯环上的一氯代物有4种，D正确； 故选B。 地 城 考向07 实验的设计与评价 61．(24-25高一下·四川凉山州·期末)根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与碘离子的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 气体X一定有强氧化性 C 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近产生的气体。 试纸变蓝 该溶液中存在 D 向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合后发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+与I-的物质的量比为2:1，Fe3+过量而剩余，无法证明反应存在限度，A错误； B．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，若X为NH3（无强氧化性），反应生成白色的BaSO3沉淀。白色沉淀的生成不一定需要X具有强氧化性，结论不成立，B错误； C．某溶液与浓NaOH加热后产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明气体为NH3，而NH3只能由与强碱反应生成，结论正确，C正确； D．KMnO4与H2O2可能发生氧化还原反应，产生气泡快是因反应剧烈，不能说明其催化效果优于CuSO4，D错误； 故选C。 62．(24-25高一下·河北雄安新区·期末)下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液中先加后加稀硝酸生成白色沉淀，可能为与生成的AgCl，无法确定含，A错误； B．淀粉水解后未中和酸性，直接加无法反应，无法证明未水解，B错误； C．乙烯被酸性KMnO4氧化生成，引入新杂质，不能提纯乙烷，C错误； D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质变性生成沉淀，结论正确，D正确. 故选D。 63．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 将稀硫酸加入到滴有KSCN溶液的Fe(NO3)2溶液中 溶液由浅绿色变为红色 稀硫酸将Fe2+氧化 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 C 某溶液中加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定存在 D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．稀硫酸中的H+与Fe(NO3)2中的硝酸根离子形成HNO3，将Fe2+氧化为Fe3+，KSCN遇Fe3+显红色，结论错误，不能得出相应结论，A错误； B．蔗糖碳化体现浓硫酸脱水性，膨胀是因C与浓硫酸反应生成气体（如SO2），体现强氧化性，不能得出相应结论，B错误； C．某溶液中加盐酸，生成能使石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等，不能得出相应结论，C错误； D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色Cu2O沉淀，证明淀粉发生了水解，能得出相应结论，D正确； 故选D。 64．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 将硫酸酸化的滴入溶液 溶液变黄 氧化性： C 将充满的针筒置于热水中发生反应： 气体颜色变深 能量大小： D 向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 不能说明酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．检验需加入NaOH并加热，未加热可能无法释放出足够的NH3，导致试纸不变蓝，所以试纸不变蓝不能证明原溶液不含，该结论错误，A不符合题意； B．溶液变黄是因为Fe2+被氧化为Fe3+，但由于酸性环境下的具有强氧化性，无法确定是H2O2还是氧化了Fe2+，该结论不可靠，B不符合题意； C．、分别为红棕色、无色气体，针筒置于热水中后，气体颜色变深的原因是升温使的浓度增大，即升温使平衡逆向移动，则说明逆反应吸热，正反应放热，那么总能量：，但无法确定一个分子的能量大于一个 分子的能量，该结论有误，C不符合题意； D．盐酸与Na2CO3反应生成CO2，由于盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，二者均能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，HCl的存在干扰了碳酸和硅酸酸性强弱的比较，该实验无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，故实验结论正确，D符合题意； 故选D。 65．(24-25高一下·河北沧州·期末)下列实验操作和现象与结论均正确的是 选项 验操作和现象 结论 A 向中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色 可证明该有机物含有碳碳双键 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的碱性悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀析出，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 蛋白质的变性是可逆的 D 室温下，向盛有0.1mol·L-1盐酸的试管中加入少量镁粉，产生大量气泡，手摸试管壁，有烫的感觉 镁与盐酸的反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向中滴加酸性KMnO₄溶液褪色，可能由双键或羟基被氧化引起，不能证明该有机物含有碳碳双键，A错误； B．淀粉水解后未中和酸性直接加入Cu(OH)2，无法形成碱性环境，导致无法检测葡萄糖，不能说明淀粉“未水解”，B错误； C．饱和溶液使蛋白质盐析（物理变化），加水后溶解，不是变性，C错误； D．镁与盐酸反应产生气泡且试管发烫，可以说明反应放热，D正确； 故选D。 66．(24-25高一下·北京中国人民大学附属中学·期末)根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，变成红色，再加入几滴溶液，溶液红色变浅 与溶液的反应是可逆反应 B 向溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： C 向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸，加热，生成黄色沉淀 蛋白质发生了盐析 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向FeCl3溶液中滴加少量KI后，Fe3+未被完全还原，加入KSCN显红色。后续加入浓KI，Fe3+被进一步还原，红色变浅。此现象是由于初始KI量不足，而非反应可逆，A错误； B．向KI溶液中加入氯水和CCl4，下层呈紫红色，说明Cl2将I-氧化为I2，证明Cl2的氧化性强于I2，B正确； C．浓硝酸使蛋白质变性（黄蛋白反应），而非盐析，C错误； D．碘盐中的碘以KIO3形式存在，遇淀粉不变色，无法证明是无碘盐，D错误； 故选B。 67．(24-25高一下·湖北恩施州普通高中·)下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有某溶液的试管中滴加稀盐酸酸化的溶液 溶液中有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向盛有溶液的试管中加入适量花生油，加热搅拌一段时间后，静置 刚加入花生油时液体分层，加热搅拌一段时间后液体不再分层 花生油能与溶液反应 C 向装有铜片的试管中加入稀硫酸，再滴加双氧水 加入稀硫酸无明显现象，滴加双氧水后铜片逐渐溶解 是铜片与稀硫酸反应的催化剂 D 向盛有溶液的试管中加入过量KI溶液，充分反应后滴加淀粉溶液 溶液呈蓝色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向溶液中滴加盐酸酸化的出现沉淀，可能生成AgCl或，无法确定一定是，结论不严谨，A错误； B．花生油（酯类）与NaOH加热后皂化，产物溶于水导致分层消失，说明发生反应，B正确； C．在酸性条件下作为氧化剂，与Cu反应生成，而非催化剂，结论错误，C错误； D．淀粉变蓝仅说明与反应生成，没有证明KI过量时未完全反应，故无法证明反应可逆，结论不正确，D错误； 故选B。 68．(24-25高一下·湖北武汉部分重点中学·期末)下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 将少量的硝酸铜受热分解（产物为CuO、NO2、O2）产生的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃 NO2能支持燃烧 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 用两支试管各取5mL0.1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙醇与酸性重铬酸钾反应时，乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原（Cr从+6价变为+3价），说明乙醇具有还原性而非氧化性，A错误。 B．硝酸铜分解产生的气体为和，带火星木条复燃通常由引起。但体积占比仅20%（低于空气中的21%），不足以单独支持复燃，作为强氧化剂，可能直接支持燃烧或分解产生，导致木条复燃，B正确。 C．淀粉水解后未中和酸性环境，直接加入新制悬浊液会因存在破坏碱性条件，无法检测还原糖，无法证明淀粉未水解，C错误。 D．用两支试管各取5mL0.1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，反应中KMnO4过量实验，溶液不会褪色，设计不合理，D错误。 故选B。 69．(24-25高一下·吉林普通高中G8教考联盟·期末)下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪 B 向饱和NaHCO3溶液中加入稀HNO2溶液 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性：N>C C 探究酸性条件下的氧化性 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成 酸性条件下有强氧化性 D 向溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 先无现象，后产生白色沉淀 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硝酸与鸡皮中的蛋白质发生颜色反应呈现黄色，而非脂肪，脂肪检测应使用苏丹试剂，A错误； B．HNO2酸性强于碳酸，但比较非金属性应依据最高价含氧酸，即HNO3与H2CO3，HNO2不能证明N的非金属性更强，B错误； C．Fe(NO3)3中的Fe3+可能直接氧化SO2生成硫酸根，进而与Ba2+形成BaSO4沉淀，无法确定是硝酸根的氧化性导致，不严谨，C错误； D．先加盐酸排除Ag⁺、碳酸钙等干扰，再加BaCl2生成沉淀，说明原溶液含硫酸根，D正确； 答案选D。 70．(24-25高一下·福建龙岩·期末)下列实验操作和现象以及对应的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向2mL KI溶液中加入1mL 溶液，再加入几滴 KSCN溶液，溶液变红 该反应存在限度 B 向食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变蓝 该食盐不含碘元素 C 将混有乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 该实验可提纯乙烷 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 该实验证明蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．KI过量，FeCl3与KI反应后加入KSCN显红色，说明溶液中仍有Fe3+，证明该反应未完全进行，存在可逆反应的限度，结论正确，A正确； B．淀粉遇碘单质显蓝色，而食盐中的碘以KIO3形式存在，无法直接显色，结论错误，B错误； C．酸性KMnO4会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，无法提纯乙烷，结论错误，C错误； D．未中和水解后的酸性环境，导致无法与新制Cu(OH)2反应，不能证明蔗糖未水解，结论错误，D错误； 故选A。 地 城 考向08 离子方程式的正误判断 71．(24-25高一下·海南海口·期末)下列离子方程式不正确的是 A．工业制取漂白液： B．用醋酸清洗水垢： C．酸性溶液测定空气中的含量： D．明矾净水： 【答案】B 【详解】A．工业制漂白液的反应为Cl2与冷NaOH溶液反应，离子方程式：，A正确； B．醋酸（CH₃COOH）为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，离子方程式：，B错误； C．在酸性溶液中被氧化为，被还原为，离子方程式：，C正确； D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，吸附杂质净水：，D正确； 答案选B。 72．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇： B．铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C．醋酸与水垢中的反应： D．磁铁矿石溶于稀硝酸： 【答案】A 【详解】A．葡萄糖在酶的催化下生成乙醇和二氧化碳，其方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑，故A正确； B．铁铵矾中的Fe3+会优先与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，而非NH与OH-反应，正确的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误； C．醋酸是弱酸，离子方程式中应保留化学式，不能拆为H+，正确的是Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将铁元素氧化为Fe3+，且反应中应有NO被还原成NO，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误； 答案为A。 73．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A．反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液： B．用Na2CO3溶液吸收工业尾气中的氮氧化物： C．“海水提镁”中用石灰乳沉镁： D．氢氧燃料电池（碱性电解质）负极反应式： 【答案】B 【详解】A．碘与浓NaOH溶液在反萃取时发生歧化反应，产物应为和，故A错误； B．NO、与反应生成和，离子方程式，符合原子守恒、电荷守恒等，故B正确； C．石灰乳中主要以浊液形式存在，不能拆写成离子，正确离子方程式应为，故C错误； D．氢氧燃料电池（碱性电解质）负极是失电子，反应式为，故D错误； 故选B。 74．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．水玻璃中通入过量的： B．将少量通入冷氨水中： C．高温条件下用焦炭还原： D．向次氯酸钙溶液中通入少量： 【答案】A 【详解】A．水玻璃（硅酸钠溶液）中通入过量CO2，与CO2反应生成H2SiO3沉淀和。由于CO2过量，酸性足够将进一步转化为，方程式为，A正确； B．将少量通入冷氨水中，因氨水为弱碱但足量，SO2与NH3·H2O反应应生成，方程式为，B错误； C．高温下焦炭还原SiO2时，产物应为CO而非CO2。方程式为，C错误； D．次氯酸钙溶液中通入SO2，ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为，自身被还原为Cl⁻。方程式为，D错误； 故选A。 75．(24-25高一下·重庆九龙坡、渝中区等4地·期末)下列关于废水处理的反应中，离子方程式错误的是 A．Na2S处理废水中的Cu2+： B．石灰乳中和废水中的H+： C．绿矾处理废水中的： D．过量的CO2处理废水中的[Al(OH)4]-：2[Al(OH)4]-+ CO2 = 2Al(OH)3↓ + + H2O 【答案】D 【详解】A．硫化钠与铜离子生成CuS沉淀，所以离子方程式为，故A正确； B．石灰乳中的Ca(OH)₂是固体，不能拆解为离子形式，所以离子方程式为，故B正确； C．Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Cr被还原为Cr³⁺，所以离子方程式为，故C正确； D．过量CO2会生成而非，正确的离子方程式为，故D错误； 故答案为D。 76．(24-25高一下·河北衡水多校·期末)下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： B．在高温时，铁与水蒸气反应： C．向100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5molCl2： D．用氯化铁溶液印刷铜制电路板： 【答案】A 【详解】A．反应中被和氧化为，被还原为NO，电荷和原子均守恒，故A正确； B．铁高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，方程式为，故B错误； C．反应过程中Cl2过量，和均被Cl2氧化，反应中被氧化为，正确的离子方程式为，故C错误； D．电荷未配平，正确的离子方程式为，故D错误； 故答案为：A。 77．(24-25高一下·四川巴中普通高中·期末)下列离子方程式或化学方程式与所给事实相符的是 A．FeO与稀硝酸反应 B．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： C．常温下，乙醇与稀氢氧化钠溶液混合： D．与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 【答案】D 【详解】A．FeO与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+，而非生成Fe2+，离子方程式为3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO+5H2O，A错误； B．硫酸氢铵溶液中H+优先与OH-反应，NH随后反应，反应方程式为NH+H++2OH-NH3↑+2H2O，B错误； C．乙醇酸性弱于水，稀NaOH无法在常温下使其脱质子生成醇钠，C错误； D．S₂O与H+反应生成S沉淀、SO2和H2O，符合实验现象，方程式正确，D正确； 故答案为：D。 78．(24-25高一下·甘肃白银会宁县第一中学·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硝酸反应： B．向氨水中通入过量的： C．向溶液中滴加稀硝酸： D．室温下用稀硝酸溶解铜： 【答案】D 【详解】A．因硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A错误； B．过量SO2与氨水反应生成，离子方程式为SO2+NH3∙H2O=+，B错误； C．稀硝酸与Na2SO3会发生氧化还原反应生成，离子方程式为2+3+2H+=2NO↑+H2O+3，C错误； D．稀硝酸与铜反应生成Cu2+、NO和H2O，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 故选D。 79．(24-25高一下·重庆第一中学校·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硅酸钠溶液中滴加盐酸： 【答案】B 【详解】A．Fe2+的还原性强于Br-，溴化亚铁溶液中通入少量氯气时， Cl2优先氧化Fe2+，离子方程式为：，A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入足量CO2，由于酸性：，CO2过量时生成，离子方程式正确，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：，C错误； D．硅酸钠为可溶于水的强电解质，可拆，离子方程式为：，D错误； 故选B。 80．(24-25高一下·浙江宁波九校联考·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室制备氨气： B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： C．AlCl3溶液中加入过量氨水： D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】C 【详解】A．实验室利用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，Ca(OH)2、均为固体，该反应不在水溶液中进行，无离子方程式，反应的化学方程式为 ；A错误； B．、均具有还原性，且还原性：>，由计量关系：、知，反应过程中，有0.2mol Cl2氧化了0.4mol Fe2+，有0.1mol Cl2氧化了0.2mol Br-，反应的离子方程式应为，B错误； C．由于Al(OH)3沉淀不溶于弱碱，往AlCl3溶液中加入氨水，无论氨水少量还是过量，二者均反应生成氯化铵和Al(OH)3沉淀，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，C正确； D．稀硝酸与Ag反应生成NO而非NO2，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $