题型05 化学反应速率及平衡图像问题的分析（期末真题汇编）高一化学下学期人教版

**基本信息** 聚焦化学反应速率与平衡图像分析，精选安徽、湖北等多地区高一下期末试题，突出工业情境与图像解读能力考查，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题|化学反应速率计算、平衡状态判断（如第7题压强不变判断平衡）、转化率分析（如第2题SO2转化率与温度关系）|结合工业合成氨（第6题）、乙苯脱氢（第1题）等真实情境，通过v-t图、c-t图考查科学思维| |非选择题|3题|反应方程式书写（第27题实验室制氨气）、速率与平衡综合计算（第28题浓度-时间曲线分析）|设置多变量探究（第25题浓度对反应速率影响），体现科学探究与实践素养|

题型05 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．(24-25高一下·安徽江淮协作区·期末)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺，反应式为。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是逆反应速率与时间的关系 B．恒温恒容，充入氮气体系压强增大，所以反应速率会加快 C．恒温恒容，混合气体的平均相对分子质量：时刻大于时刻 D．恒温恒容，该反应达平衡后若再通入氢气，则逆反应速率加快，正反应速率减慢 2．(24-25高一下·湖北宜春部分重点中学·)向某密闭容器中充入一定量的和，在催化剂作用下发生反应：，测得的转化率与温度的关系如图所示，其中两条曲线分别表示反应到时的转化率以及的平衡转化率。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示反应到时的转化率 B．反应温度为时，后，容器中的物质的量不再增加 C．在反应温度低于时，延长反应时间不能缩小图中阴影部分的面积 D．若时，测得容器中和的浓度相等，则的转化率为 3．(24-25高一下·陕西汉中·期末)425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．图1中t0时，三种物质的物质的量相等 B．图1中平衡时，H2的转化率约为21% C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变为紫色 D．图1、2中，当c(HI)=3.16时，两容器中的反应均达到平衡状态 4．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是 A．当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态 B．平衡时Y的体积分数为45% C．平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 D．3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小 5．(24-25高一下·重庆九龙坡、渝中区等4地·期末)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，在一定体积的容器中充入1molCO、1molH2S，发生反应CO(g) + H2S(g)COS(g) + H2(g)   ΔH<0，正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是逆反应速率 B．t1～t2，COS的浓度逐渐减小 C．t3时刻，达到该条件下的反应进行的限度 D．生成COS越多，ΔH越小 6．(24-25高一下·北京通州区·期末)工业合成氨是人类科学技术的重大突破。将2molN2和4molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学反应方程式为 B．该反应条件下N2的转化率可达到50% C．反应在6min时达到化学平衡状态 D．反应开始至10min，H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) 7．(24-25高一下·新疆巴音郭楞蒙古·期末)在恒容密闭容器中发生反应2A+B2C，下列有关说法正确的是 A．t1时刻，化学反应达到平衡状态 B．化学反应达到平衡状态时，C、A、B三者的物质的量浓度之比为2：2：1 C．混合气体的压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态 D．t2时刻，各物质的浓度保持不变 8．(24-25高一下·江西上饶·期末)某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列分析不正确的是 A．5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率 B．反应前的压强与平衡时的压强之比为 C．该反应的化学方程式为： D．对于该反应，达到平衡后通入稀有气体生成Z的速率将不变 9．(24-25高一下·江西金太阳联考·期末)一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌Z(g) B．4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9:11 10．(24-25高一下·河南部分学校·)向2L恒容密闭容器中通入一定量、，催化作用下发生反应 ，反应过程中各物质的物质的量的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示CO、、的物质的量的变化 B．达到平衡时，的转化率为75% C．a点反应达到平衡状态 D．0~3min内 11．(24-25高一下·山东潍坊·期末)在恒温恒容条件下，发生反应随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是 A．由两点坐标可求得两点该化学反应的速率 B．两点的速率大小关系为 C．若降低反应温度，则随时间变化关系如图中曲线乙所示 D．反应达到平衡时一定存在关系： 12．(24-25高一下·四川德阳·期末)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入发生反应：。经过tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 下列分析错误的是 A．曲线上任意点对应的气体压强： B．a、b点对应的混合气体总物质的量： C．0~tmin，a、c点对应的平均转化速率： D．c点对应的反应体系： 13．(24-25高一下·广东深圳·期末)是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线3为随时间t的变化曲线 B．a点时，消耗的速率小于生成的速率 C．上述过程中容器内且保持不变 D．向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 14．(24-25高一下·湖南郴州·期末)在一定温度下，在刚性密闭容器中投入和，发生反应生成。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是 A．a点：X的正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为 C．上述可逆反应中X、Z、Y的化学计量数之比为 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 15．(24-25高一下·山东威海·期末)某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质之间的转化反应，A、B物质的量时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．4min时反应达到平衡 B．反应开始至4min时B的平均反应速率为 C．该反应的化学方程式为 D．8min时逆反应速率大于正反应速率 16．(24-25高一下·安徽智学联考·期末)已知是放热反应.向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知： B．反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 D．化学反应速率：c点的点的点的 17．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 B．实线表示有催化剂的情形 C．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 18．(24-25高一下·海南天一联考·期末)工业上利用合成气制备甲醇的反应为，向2L恒容密闭容器中通入一定量合成气，在催化剂作用下发生上述反应，反应过程中各物质的物质的量与时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示的物质的量与时间的变化关系 B．0~3min内的平均反应速率 C．a点两种物质的浓度相等，反应达到平衡状态 D．3min时，的物质的量之比为 19．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)已知：。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO和0.6发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应正反应活化能＜逆反应活化能 B．b点的反应速率为 C．化学反应速率：c点的点的 D．混合气体的颜色不变可以判断该反应达到平衡状态 20．(24-25高一下·吉林长春十一高中·期末)在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．，用物质Y表示的平均反应速率为 C．时，体系内两个反应均达到平衡状态 D．若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比提前 21．(24-25高一下·江西宜春中学·期末)乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在恒容密闭容器中发生该反应。的移出率不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知： B． C．，则A点体系中乙烯的体积分数约为60% D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高转化率 22．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A．时刻反应达到平衡状态 B．在内，用表示的反应速率为 C．平衡时 D．常温下和均为红棕色气体 23．(24-25高一下·山东滨州·期末)已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A．T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B．T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D．T1＞T2 24．(24-25高一下·广东肇庆·期末)某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．时容器内气体的颜色比时的浅 C．时， D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 25．(24-25高一下·广州三校联考·期末)室温下，用溶液、溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 实验编号 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V／mL V／mL V／mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 A．， B．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 26．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)下图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B．将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C．合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 D．升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 27．(24-25高一下·山西阳泉·期末)氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A．和的物质的量之比为 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (3)下列措施能增大该反应的反应速率的是______（填编号）。 A．恒温恒容下分离出 B．恒温恒容下充入Ar C．恒容下升高体系温度 D．恒温恒容下充入 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表______（填化学式）。 ②12min时，的转化率为______（转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比）。 ③0~10min内，______。 (5)实验室制备氨气的化学方程式为______。 28．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度。回答下列问题： Ⅰ．在一定温度下，向恒容密闭容器中投入X(g)和，反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示。 (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)10min时，Y的转化率为___________；a点时X的浓度为___________。 (3)b点，___________(填“>”“<”或“=”)。 (4)下列能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．保持不变 B．保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．混合气体平均摩尔质量保持不变 Ⅱ．化学反应速率往往受到反应条件的影响。一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。 (5)在之间，时R的平均降解速率为___________。 (6)根据如图所示信息，可以得到化学反应速率与溶液的酸碱性的关系为___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．(24-25高一下·安徽江淮协作区·期末)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺，反应式为。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是逆反应速率与时间的关系 B．恒温恒容，充入氮气体系压强增大，所以反应速率会加快 C．恒温恒容，混合气体的平均相对分子质量：时刻大于时刻 D．恒温恒容，该反应达平衡后若再通入氢气，则逆反应速率加快，正反应速率减慢 【答案】C 【分析】反应C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，反应过程中正反应速率减小，逆反应速率增长，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，则曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线②表示的是逆反应的v-t关系。 【详解】A．根据分析可知，曲线①表示的是正反应速率与时间的关系，A错误； B．恒温恒容条件下，充入氮气时，容器总压强增大，但是增大的是无关压强，反应体系中各组分的有效压强不变，所以速率不变，B错误； C．反应过程中气体总物质的量增大，平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量，，不变，时刻更大，故时刻混合气体的平均相对分子质量大于时刻，C正确； D．氢气属于生成物，生成物浓度增大逆反应速率加快，同时平衡逆移，反应物浓度也增大，正反应速率也加快，D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·湖北宜春部分重点中学·)向某密闭容器中充入一定量的和，在催化剂作用下发生反应：，测得的转化率与温度的关系如图所示，其中两条曲线分别表示反应到时的转化率以及的平衡转化率。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示反应到时的转化率 B．反应温度为时，后，容器中的物质的量不再增加 C．在反应温度低于时，延长反应时间不能缩小图中阴影部分的面积 D．若时，测得容器中和的浓度相等，则的转化率为 【答案】B 【详解】A．平衡转化率应大于或等于时的转化率，故曲线Ⅰ表示平衡转化率，曲线Ⅱ表示反应到时的转化率，A错误； B．根据图像，当温度高于，时反应达到平衡状态，容器中的物质的量不再增加，B正确； C．在反应温度低于时，时反应未达到平衡状态，适当延长反应时间，可提高的转化率，缩小图中阴影部分的面积，C错误； D．和的起始投料比未知，不能计算时的转化率，D错误； 答案选B。 3．(24-25高一下·陕西汉中·期末)425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．图1中t0时，三种物质的物质的量相等 B．图1中平衡时，H2的转化率约为21% C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变为紫色 D．图1、2中，当c(HI)=3.16时，两容器中的反应均达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．由图1可知，同一恒容密闭容器中，t0时三种物质的物质的量浓度相等，即物质的量相等，A正确； B．由图1可知，同一恒容密闭容器中，平衡时H2的浓度为0.42mol/L，起始时H2浓度为2.00mol/L，则其转化率为，B错误； C．由图2可知，随着反应开始，HI的浓度逐渐减少，H2或I2的浓度从0开始增大，则图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色，C正确； D．图1、2中，当c(HI)=3.16mol/L时，各组分的浓度不再发生改变，说明此时两容器中的反应均达到平衡状态，D正确； 故选B。 4．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是 A．当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态 B．平衡时Y的体积分数为45% C．平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 D．3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【详解】A．对于可逆反应达平衡状态，正逆反应速率相等，仅给出2v(X)=3v(Z)，未明确指明是正反应速率与逆反应速率的关系，A项不符合题意； B．由图可知，平衡时n(X)=0.7mol，n(Y)=0.9mol，n(Z)=0.2mol，气体的体积分数等于物质的量分数。则平衡时Y的体积分数为＝50%，并非45%，B项不符合题意； C．根据理想气体状态方程pV = nRT（T、V恒定），压强之比等于物质的量之比。起始时n（起始）=1.0mol + 1.0mol=2.0mol，平衡时n（平衡）=0.7mol + 0.9mol+0.2mol = 1.8mol，则平衡时总压强与起始时总压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，C符合题意。 D．平衡时再加入反应物，加入的瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，在建立新的平衡的过程中正反应速率减小，逆反应速率增大，直到正、逆反应速率相等即达到新的化学平衡状态，D项不符合题意。 故答案选C。 5．(24-25高一下·重庆九龙坡、渝中区等4地·期末)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，在一定体积的容器中充入1molCO、1molH2S，发生反应CO(g) + H2S(g)COS(g) + H2(g)   ΔH<0，正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是逆反应速率 B．t1～t2，COS的浓度逐渐减小 C．t3时刻，达到该条件下的反应进行的限度 D．生成COS越多，ΔH越小 【答案】C 【详解】A．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，因此正反应的速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，因此逆反应的速率逐渐增大，曲线①表示的是正反应速率，故A错误； B．t1～t2，反应朝着正反应方向进行，生成物浓度逐渐增大，因此COS的浓度逐渐增大，故B错误； C．t3时刻，正逆反应速率相等，反应达到平衡，达到该条件下的反应进行的限度，故C正确； D．ΔH是反应的固有属性，与 COS 的生成量无关，始终为固定值，反应的热量变化才是随着生成物的多少进行改变，故D错误； 故答案选C。 6．(24-25高一下·北京通州区·期末)工业合成氨是人类科学技术的重大突破。将2molN2和4molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学反应方程式为 B．该反应条件下N2的转化率可达到50% C．反应在6min时达到化学平衡状态 D．反应开始至10min，H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) 【答案】C 【详解】A．工业合成氨的反应是可逆反应，其化学方程式为，A正确； B．从图像可知，反应达到平衡时生成n(NH3)=2.0mol，根据化学方程式，生成2molNH3消耗1molN2，N2的初始物质的量为2mol，则N2的转化率=×100% = 50%，B正确； C．6min后，各物质的物质的量还在继续变化，说明反应没有达到平衡状态，在10min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C错误； D．反应开始至10min，n(H2)=4mol - 1mol=3mol，容器体积V = 1L，根据化学反应速率公式v=，v(H2)= =0.3 mol/(L·min)，D正确； 故选C。 7．(24-25高一下·新疆巴音郭楞蒙古·期末)在恒容密闭容器中发生反应2A+B2C，下列有关说法正确的是 A．t1时刻，化学反应达到平衡状态 B．化学反应达到平衡状态时，C、A、B三者的物质的量浓度之比为2：2：1 C．混合气体的压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态 D．t2时刻，各物质的浓度保持不变 【答案】D 【详解】A．t1时刻后A、B、C的物质的量仍在变化，故t1时刻未达到平衡状态，A错误； B．由图可知，达到化学平衡状态时C、A、B三者的物质的量分别为8.8mol、1.2mol、1.6mol，C、A、B三者的物质的量浓度之比为22：3：4，B错误； C．A、B、C的状态未知，若前后气体分子数相同，混合气体的压强不再变化时，不能说明反应达到了平衡状态，C错误； D．t2时刻达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·江西上饶·期末)某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列分析不正确的是 A．5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率 B．反应前的压强与平衡时的压强之比为 C．该反应的化学方程式为： D．对于该反应，达到平衡后通入稀有气体生成Z的速率将不变 【答案】B 【详解】A．由图知，5min反应已达平衡，则5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率，A正确； B．由图知，反应前气体总物质的量为（1+1+0.1）mol=2.1mol，平衡时气体总物质的量为（0.8+0.5+0.4）mol=1.7mol，由同温同体积下，压强之比等于物质的量之比可得，反应前的压强与平衡时的压强之比为，B错误； C．由图知，物质X减少了0.6mol，物质Y减少了0.2mol，物质Z增加了0.4mol，由物质的量之比等于化学计量数之比可得，该反应的化学方程式为：，C正确； D．对于该反应，达到平衡后通入稀有气体，物质X、Y、Z的浓度均不改变，故生成Z的速率将不变，D正确； 故选B。 9．(24-25高一下·江西金太阳联考·期末)一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌Z(g) B．4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9:11 【答案】B 【分析】根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量之比是0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1，最终三者同时存在，为可逆反应，反应的化学方程式为：2X+Y⇌Z，据此分析； 【详解】A．容器内发生反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)Z(g)，A错误； B．4~5min内，已达到平衡状态，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，B正确； C．向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率不变，C错误； D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比等于物质的量之比，为（1+1+0.2）∶（0.8+0.6+0.4）=11∶9，D错误； 故选B。 10．(24-25高一下·河南部分学校·)向2L恒容密闭容器中通入一定量、，催化作用下发生反应 ，反应过程中各物质的物质的量的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示CO、、的物质的量的变化 B．达到平衡时，的转化率为75% C．a点反应达到平衡状态 D．0~3min内 【答案】B 【分析】建立平衡过程中，曲线Ⅱ、Ⅲ均呈下降趋势，故为反应物的物质的量变化，则曲线Ⅰ为生成物的物质的量变化，且曲线Ⅲ与曲线Ⅰ代表的物质的物质的量变化值相同，曲线Ⅲ代表CO的物质的量变化，则曲线Ⅱ代表的物质的量变化，据此信息解答。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、CO的物质的量的变化，A错误； B．根据图像中的数据，3min时CO减少0.75mol，则H2减少1.5mol，的初始物质的量为2mol，故其转化率为，B正确； C．a点只表示CO、的物质的量相等，后续还在继续改变，所以a点时反应未达到平衡状态，C错误； D．0~3min内， ，D错误； 故答案为：B。 11．(24-25高一下·山东潍坊·期末)在恒温恒容条件下，发生反应随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是 A．由两点坐标可求得两点该化学反应的速率 B．两点的速率大小关系为 C．若降低反应温度，则随时间变化关系如图中曲线乙所示 D．反应达到平衡时一定存在关系： 【答案】D 【详解】A．从a、c两点坐标可求得a、c两点间的该化学反应的平均速率，A错误； B．随着的反应正向进行，反应平衡前v正>v逆，平衡时v正=v逆，至平衡过程中正速率减小逆速率增加，则，B错误； C．若降低反应温度，反应速率减小，达到平衡的时间增加，且平衡会发生移动，则c(B)最终浓度会不同，C错误； D．反应达到平衡时物质反应速率比等于系数比，则：，D正确； 故选D。 12．(24-25高一下·四川德阳·期末)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入发生反应：。经过tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 下列分析错误的是 A．曲线上任意点对应的气体压强： B．a、b点对应的混合气体总物质的量： C．0~tmin，a、c点对应的平均转化速率： D．c点对应的反应体系： 【答案】D 【分析】温度相同，浓度随容器体积的增大而减小，浓度越小，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越长，所以体积为V1 L的容器中反应速率最快，体积为V3L的容器中反应速率最慢；a点、b点反应速率比c点快，容器体积大压强小，若减压平衡向正反应方向移动，导致平衡转化率增大，现b点的硫化氢的转化率最大、比a点、c点高，则表明a点、b点反应已达到平衡，而c点还未平衡，据此分析。 【详解】A．同温同体积，物质的量与压强成正比，反应生成的H2与S2物质的量之比为2:1，则曲线上任意点对应的气体压强，A不符合题意； B．a点硫化氢的转化率为40%，则H2S、H2与S2的物质的量分别为6mol、4mol、2mol，混合气体共12mol，b点硫化氢的转化率为60%，则H2S、H2与S2的物质的量分别为4mol、6mol、3mol，混合气体共13mol，则a、b点对应的混合气体总物质的量：，B不符合题意； C．0~tmin，a、c点硫化氢的转化率相同，容器内气体各成分的物质的量对应相同，即H2S、H2与S2的物质的量均分别为6mol、4mol、2mol，相同温度下c点容器体积大压强小反应速率小，则对应的平均转化速率：，C不符合题意； D．c点尚未平衡，则正逆反应速率不相等，故对应的反应体系：，D符合题意； 故选D。 13．(24-25高一下·广东深圳·期末)是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线3为随时间t的变化曲线 B．a点时，消耗的速率小于生成的速率 C．上述过程中容器内且保持不变 D．向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 【答案】C 【详解】A．由图可知，曲线2、3代表物质为反应物，曲线1代表物质为生成物，且0 ～ 30 min内曲线1、2、3代表物质的△c分别为0.8mol/L、(1.0 -0.2)mol/L = 0.8mol/L、(0.5-0.1)mol/L = 0.4mol/L，即浓度变化量之比分别为2∶2∶1，反应为则曲线1、2、3分别代表SO3、SO2、O2的浓度随时间t的变化，故A错误； B．由图可知，a点时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，即a点时消耗O2的速率大于生成O2的速率，故B错误； C．由图可知，起始时c(SO2):c(O2)= 1.0 mol/L : 0.5 mol/L=2∶1，反应为，即△c(SO2): △c(O2)= 2∶1，所以反应过程中容器内c(SO2): c(O2)= 2∶1且保持不变，故C正确； D．恒温恒容条件下，向容器中通入一定量的氩气，总压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，即通入一定量的氩气对反应速率无影响，不能缩短达到平衡的时间，故D错误； 故选C。 14．(24-25高一下·湖南郴州·期末)在一定温度下，在刚性密闭容器中投入和，发生反应生成。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是 A．a点：X的正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为 C．上述可逆反应中X、Z、Y的化学计量数之比为 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 【答案】B 【分析】由图可知，反应中X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，则X、Y是反应物，Z是生成物，由物质的量浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学计量数之比为，反应的化学方程式为。 【详解】由图可知，a点时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．由图可知，b点时，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，所以净反应速率等于零；设容器体积为L，由相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，有三段式可知，平衡时容器内气体的压强与开始时的比为：，故B错误； C．由分析可知，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，故C正确； D．由图可知，平衡时Y的浓度为，则Y的平衡转化率为，故D正确； 故答案为：B。 15．(24-25高一下·山东威海·期末)某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质之间的转化反应，A、B物质的量时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．4min时反应达到平衡 B．反应开始至4min时B的平均反应速率为 C．该反应的化学方程式为 D．8min时逆反应速率大于正反应速率 【答案】B 【分析】图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据A、B消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2∶1，所以反应的化学方程式为。 【详解】A．物质的量不变化说明反应达到平衡状态，4min时A减少B增加，反应没有达到平衡，故A错误； B．反应开始至4min时B的平均反应速率为，故B正确； C．该反应的化学方程式为，故C错误； D．8min时反应达到平衡，逆反应速率等于正反应速率，故D错误； 故选B。 16．(24-25高一下·安徽智学联考·期末)已知是放热反应.向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知： B．反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．温度下，用NO表示反应建立平衡的平均反应速率为 D．化学反应速率：c点的点的点的 【答案】D 【详解】A．根据先拐先平衡规律可知，，A错误； B．由于该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．题中未给出容器体积，不能用NO表示反应建立平衡的平均反应速率，C错误； D．，c点未达平衡状态，b点达平衡状态，正逆反应速率相等且：b点<c点，化学反应速率：c点的点的，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点的点的点的，D正确； 故选D。 17．(24-25高一下·福建福州第一中学·期末)在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 B．实线表示有催化剂的情形 C．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 【答案】C 【详解】A．催化剂不能使平衡移动，根据图象可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，A错误； B．催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图象可知，虚线表示使用催化剂的情形，B错误； C．根据图象可知，b、c两点时X的物质的量不再改变，说明反应达到了化学平衡状态，C正确； D．反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为，D错误； 故选C。 18．(24-25高一下·海南天一联考·期末)工业上利用合成气制备甲醇的反应为，向2L恒容密闭容器中通入一定量合成气，在催化剂作用下发生上述反应，反应过程中各物质的物质的量与时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示的物质的量与时间的变化关系 B．0~3min内的平均反应速率 C．a点两种物质的浓度相等，反应达到平衡状态 D．3min时，的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．先通入一定量合成气，故Ⅱ、Ⅲ为反应物Ⅰ为生成物，再结合化学方程式系数之比等于物质的量改变量之比，得Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示，A正确； B．内的平均反应速率，B正确； C．a点两种物质的浓度相等，但反应并未达到平衡状态，C错误； D．由图可知3min时，的物质的量之比为，D正确； 故答案选C。 19．(24-25高一下·黑龙江大庆实验中学·期末)已知：。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO和0.6发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应正反应活化能＜逆反应活化能 B．b点的反应速率为 C．化学反应速率：c点的点的 D．混合气体的颜色不变可以判断该反应达到平衡状态 【答案】B 【分析】根据先拐先平数值大可知，T1＞T2，温度高时x(NO)大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，∆H＜0； 【详解】A．正反应为放热反应，∆H＜0，故正逆反应活化能的大小关系为Ea(正)＜Ea(逆)，A正确； B．反应为气体分子数不变的反应，b点NO含量为0.2，则此时剩余0.2molNO，故0~t1时间反应段内的平均速率为，不是b点的瞬时速率，B错误； C．T1＞T2，c点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等，vc(正)＞vb(正)=vb(逆)，b点温度大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率vc(正)＞vb(逆)＞va(逆)，C正确； D．二氧化氮为红棕色气体，混合气体的颜色不变，说明平衡不再移动，可以判断该反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 20．(24-25高一下·吉林长春十一高中·期末)在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．，用物质Y表示的平均反应速率为 C．时，体系内两个反应均达到平衡状态 D．若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比提前 【答案】B 【详解】A．根据图像，40min前X明显减少，主要发生反应X(g) Y(g)，40min后Z明显增多，主要发生反应Y(g)2Z(g)，40min前温度升高、40min后温度降低，所以，故A错误； B．，X的浓度降低40mmol/L，Z的浓度升高10mmol/L，X(g)Y(g)反应使Y的浓度增大40mmol/L，Y(g)2Z(g)使Y的浓度降低5mmol/L，用物质Y表示的平均反应速率为 C．后X、Z的浓度均发生改变，所以时，体系内两个反应均没有达到平衡状态，故C错误； D．若改为恒温容器，相当于降低温度，反应速率减慢，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比推后，故D错误； 选B。 21．(24-25高一下·江西宜春中学·期末)乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在恒容密闭容器中发生该反应。的移出率不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知： B． C．，则A点体系中乙烯的体积分数约为60% D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高转化率 【答案】D 【详解】A．分离出H2会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此H2的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则α1＞α2＞α3，故A错误； B．由图像可知，随着温度的升高，乙烷的平衡转化率升高，可知反应为吸热反应，∆H＞0，故B错误； C．乙烷的起始量为1mol，结合已知条件列三段式： ，表示H2分离出0.3mol，此时体系中乙烯的体积分数为，故C错误； D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，容器体积扩大，对反应体系相当于减小了压强，平衡正向移动，可提高转化率，故D正确； 答案选D。 22．(24-25高一下·云南昭通第一中学教研联盟·期末)和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A．时刻反应达到平衡状态 B．在内，用表示的反应速率为 C．平衡时 D．常温下和均为红棕色气体 【答案】B 【分析】已知反应：，由图可知，在内，的物质的量的变化量之比为，根据变化量之比等于其化学计量系数之比可知：X是，Y是，3min时反应达到平衡状态， 【详解】A．根据分析可知，3min时反应达到平衡状态，A错误； B．Y是，在内，的物质的量减小0.6mol，则，B正确； C．当正逆反应速率之比等于计量数之比时反应达到平衡，因此平衡时，C错误； D．常温下为红棕色气体，为无色气体，D错误； 故答案选B。 23．(24-25高一下·山东滨州·期末)已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A．T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B．T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D．T1＞T2 【答案】B 【详解】A．结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，T1下反应达到平衡时，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L，A正确； B．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明T1下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，B错误； C．其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氦气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该反应速率不变，C正确； D．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，D正确； 故答案为：B。 24．(24-25高一下·广东肇庆·期末)某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．时容器内气体的颜色比时的浅 C．时， D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 【答案】C 【详解】A．反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为０，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以曲线①表示正反应速率随时间的变化，A正确； B．时反应正向进行，时反应达到平衡，时的量比时的少，故时气体的颜色比时的浅，正确； C．时达到平衡状态，，C错误； D．其他条件不变，降低反应温度，反应速率减小，达到平衡的时间增长，D正确； 25．(24-25高一下·广州三校联考·期末)室温下，用溶液、溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 实验编号 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V／mL V／mL V／mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 A．， B．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 【答案】B 【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题； 【详解】A．实验②中，x＝15−2.5−3.5＝9，实验⑤中，y＝15−3.5−10＝1.5，A正确； B．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，B错误； C．实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④、⑤的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，C正确； D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，则温度升高，反应速率变化，其浑浊度曲线可能为a，D正确； 故选B。 26．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)下图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B．将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C．合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 D．升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 【答案】D 【分析】工业上合成氨气时，先将N2、H2干燥净化，再进行压缩，由于催化剂在一定温度下的活性大，所以反应需加热到一定温度，此时可利用反应产物进行热交换，既节省能量又能降低生成物的温度，有利于氨的分离。 【详解】A．合成氨反应为放热反应，热交换器可利用反应放出的热量预热原料气，实现热量有效利用，A正确； B．分离液氨后，未反应的、循环使用，提高了原料利用率，降低生产成本，提高经济效益，B正确； C．根据题干给出的速率方程，分离氨后体系中减小，分母减小，总反应速率增大，因此可以提高反应速率，C正确； D．升高温度虽能加快反应速率，但合成氨是放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，氨的产率大幅下降；同时合成氨使用的铁触媒有最佳活性温度，温度过高会导致催化剂失活，还会增加能耗、提高设备要求，因此并不是温度越高越好，D错误； 故选D。 27．(24-25高一下·山西阳泉·期末)氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A．和的物质的量之比为 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (3)下列措施能增大该反应的反应速率的是______（填编号）。 A．恒温恒容下分离出 B．恒温恒容下充入Ar C．恒容下升高体系温度 D．恒温恒容下充入 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表______（填化学式）。 ②12min时，的转化率为______（转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比）。 ③0~10min内，______。 (5)实验室制备氨气的化学方程式为______。 【答案】(1)放热 (2)BD (3)CD (4) 50% 0.1 (5) 【详解】（1）根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应； （2）A．因投料比等于化学计量系数之比，和的物质的量之比始终为，所以和的物质的量之比为时，不能表明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应开始至达到平衡过程，的质量分数不断增大，则当的质量分数保持不变时，能表明该反应达到平衡状态，B符合题意； C．和的体积分数相同，不能说明和的体积分数不在改变，不能表明该反应达到平衡状态，C不符合题意；     D．的消耗速率是消耗速率的一半，即，体现同一物质正、逆反应速率相等，表明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 （3）A．恒温恒容下分离出，氨气浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意；     B．恒温恒容下充入Ar，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．恒容下升高体系温度，反应速率加快，C符合题意；     D．恒温恒容下充入，氢气浓度增大，反应速率加快，D符合题意； 故选CD。 （4）①由图可知，反应开始至达到平衡过程，甲、乙、丙的浓度变化量之比为3∶2∶1，变化量之比等于化学计量系数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②丙代表N2，12min时，的转化率为 ； ③乙代表NH3，0~10min内，= ； （5）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为：。 28．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度。回答下列问题： Ⅰ．在一定温度下，向恒容密闭容器中投入X(g)和，反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示。 (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)10min时，Y的转化率为___________；a点时X的浓度为___________。 (3)b点，___________(填“>”“<”或“=”)。 (4)下列能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．保持不变 B．保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．混合气体平均摩尔质量保持不变 Ⅱ．化学反应速率往往受到反应条件的影响。一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。 (5)在之间，时R的平均降解速率为___________。 (6)根据如图所示信息，可以得到化学反应速率与溶液的酸碱性的关系为___________。 【答案】(1) (2) (3)> (4)AD (5) (6)其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越快 【分析】根据图像，10min后各物质的浓度不再改变，说明达到平衡状态。 【详解】（1）根据物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比，则X(g)、、Z(g)的化学计量数之比为，因此该反应的化学方程式为。 （2）根据图像，10min时，Y的转化率为；a点时X、Y的浓度相等，设该浓度为xmol/L，则根据物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比可得：，解得x=，即a点时X的浓度为。 （3）根据分析，b点时反应未达到平衡状态，化学反应仍正向进行，则>。 （4）A．X、Y的初始物质的量之比为8:5，保持不变，说明X、Y的物质的量不再发生改变，可以表明该反应已经达到平衡状态，A正确； B．时，说明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，因此保持不变不能判断反应已经达到平衡状态，B错误； C．在恒容密闭容器中，混合气体密度始终为定值，因此混合气体密度保持不变不能判断反应已经达到平衡状态，C错误； D．随反应正向进行，混合气体的总物质的量减小，则混合气体平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，表明该反应已经达到平衡状态，D正确； 答案选AD。 （5）根据图像，在之间，时R的平均降解速率为。 （6）根据图像，其他条件相同时，溶液酸性越强，单位时间内R的浓度变化越大，即R的降解速率越快。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 化学反应速率及平衡图像问题的分析 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C B B C C C B B B 题号 11 12 13 14 15 16 18 19 20 答案 D D C B B D C B B 题号 21 22 23 24 25 26 答案 D B B C B D 27．(1)放热 (2)BD (3)CD (4) 50% 0.1 (5) 28．(1) (2) (3)> (4)AD (5) (6)其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越快 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $