课时测评25 元素周期表 元素周期律(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

课时测评25　元素周期表　元素周期律

(时间：45分钟　满分：60分)

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1－11题，每小题3分，共33分。

1.印刷电路板的碱性蚀刻液与NaOH溶液共热可发生反应：［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－CuO↓＋4NH3↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　)

A．Cu属于d区元素

B．1 mol ［Cu(NH3)4］2＋中含16 mol σ键

C．NH3分子所含键角大于H2O

D．稳定性：NH3＜H2O

答案：A

解析：铜的价层电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，而非d区，故A错误；每个NH3分子含有3个N—H σ键，4个NH3共12个σ键，加上4个Cu—N配位键(σ键)，总计16 mol σ键，故B正确；NH3的中心原子N原子为sp3杂化，含有1个孤电子对，为三角锥形，键角约107°，H2O的中心原子O原子为sp3杂化，含有2个孤电子对，为V形，键角约104.5°，杂化类型相同，孤电子对数越多则键角越小，因此NH3键角更大，C正确；同周期元素从左往右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性逐渐增强，非金属性：N＜O，因此稳定性：NH3＜H2O，D正确。

2.四羟基合铝酸钠(Na［Al(OH)4］)与过量CO2反应可制得Al(OH)3。下列说法正确的是(　　)

A．第一电离能：I1(H)＜I1(Na)

B．电负性：χ(H)＜χ(C)

C．沸点：H2O＜CH4

D．碱性：NaOH＜Al(OH)3

答案：B

解析：第一电离能指气态基态原子失去第一个电子所需的能量，H比Na的半径小，Na更易失去电子，故第一电离能：I1(H)＞I1(Na)，A错误；电负性反映了原子吸引电子的能力，CH4中C元素显负价而H元素显正价，C元素的电负性更大，B正确；水分子间能形成氢键，甲烷分子间不能，所以H2O的沸点高于CH4，C错误；NaOH为强碱，Al(OH)3碱性弱且显两性，D错误。

3.(2025·辽宁沈阳铁路实验中学一模)下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们所在元素周期表中位置相符的一组是(　　)

答案：D

解析：第ⅠA族元素中，第一周期是1号元素H，第二周期是3号元素Li，A不相符；5号元素是B，其为第二周期第ⅢA族元素，第三周期第ⅢA族元素为13号Al元素，B不相符；4号元素是Be，它是第二周期第ⅡA族元素，与其同主族的第三周期元素是12号元素Mg，C不相符；8号元素O是第二周期第ⅥA族元素，与它同主族的第三周期元素是16号元素S，与S同周期的17号元素为Cl、18号元素为Ar，与Ar同族的第一周期0族元素为He，这几种元素的相对位置都正确，D相符。

4.由于元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是(　　)

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素

D．可在第ⅠA族、第ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

答案：B

解析：在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，A错误；对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确；在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，C、D错误。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，X和Y质子数之和等于Z的质子数，Z、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．键角：ZX3＞WX3

C．含氧酸酸性：Z＞W

D．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态

答案：B

解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，该物质是乙烯，X是H元素，Y是C元素，X和Y质子数之和等于Z的质子数，则Z是N元素。Z、W的最外层电子数相同，位于同一主族，W是P元素。根据分析，原子半径：C＞N＞H，A错误；电负性：N＞P，氨气分子中共用电子对离中心原子N原子更近，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，B正确；元素对应最高价含氧酸酸性：N＞P，C错误；基态N原子核外电子有1＋1＋3＝5种空间运动状态，D错误。

6.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是(　　)

A．SrSO4可能是难溶于水的白色固体