课时测评13 铝、镁及其化合物(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

**基本信息** 聚焦铝、镁及其化合物核心知识，通过9道选择（45分）与1道综合题（15分），覆盖性质、实验、流程及计算，适配一轮复习基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|9题/45分|铝镁单质及化合物性质、反应原理、物质转化、实验分析|结合工业流程（铝土矿提铝）、实验探究（Al与NO3-反应），注重性质与用途对应及原理辨析| |综合题|1题/15分|过氧化镁制备及含量测定|融合实验操作（煅烧、过滤）、仪器作用（恒压滴液漏斗）及定量计算，体现科学探究与实践素养|

课时测评13　铝、镁及其化合物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!) 1－9题，每小题5分，共45分。 1.下列物质的性质和用途具有对应关系的是(　　) A．Al2O3熔点高，可用于电解制铝 B．Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 C．明矾水解生成胶体，可用作混凝剂 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂 答案：C 解析：熔融的Al2O3中含有自由移动的Al3＋和O2－，故可电解熔融Al2O3制备铝，与其熔点高无关，A错误；Al(OH)3能和胃酸即盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多，与其稳定性无关，B错误；Al具有还原性，可用于制备铝热剂，与其具有导热性无关，D错误。 2.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是(　　) A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B．镁在任何条件下都不能与水反应 C．镁能在N2中燃烧，且生成MgN D．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 答案：D 解析：镁不能与NaOH溶液反应，A错误；镁在加热条件下能与水反应，生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑，并非在任何条件下都不能与水反应，B错误；镁能在N2中燃烧，反应生成Mg3N2，不是MgN，化学方程式为3Mg＋N2Mg3N2，C错误；将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，发生反应2Mg＋CO22MgO＋C，MgO是白色固体，产生白烟，C是黑色固体，所以集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，D正确。 3.Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg＋2NH3Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是(　　) A．装置D的作用只是吸收装置C中产生的水蒸气 B．实验开始时应先点燃C处酒精灯；再点燃E处酒精灯 C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 答案：A 解析：装置A中分液漏斗盛放浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出氨气，装置B中碱石灰干燥氨气，装置C中氨气与氧化铜在加热条件下生成氮气，装置D中浓硫酸能够吸收氨气、干燥氮气，干燥的氮气进入装置E与Mg加热反应，生成Mg3N2，装置F防止空气中的水等进入装置与氮化镁反应。装置D的作用吸收氨气、干燥氮气，故A错误；实验进行时，应先点燃C处酒精灯，等产生的N2将装置中的空气排尽时再点燃E中酒精灯，故B正确；NaOH固体溶于水放出大量热，同时使溶液中OH－浓度增大，使氨气溶解度减小有利于氨气的逸出，所以装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替，故C正确；取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有氮化镁，故D正确。 4.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有(　　) (1)Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) (2)MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) (3)CaCO3CaOCaSiO3 (4)Al(s)Na［Al(OH)4］(aq)Al(OH)3(s) A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 答案：B 解析：(1)氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，则转化不能实现；(2)MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现；(3)CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现；(4)铝和NaOH溶液反应生成Na［Al(OH)4］，Na［Al(OH)4］和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现。 5.根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧 干冰易升华且CO2能支持燃烧 B 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞苯酚 C 向NaOH溶液中滴2滴MgCl2溶液，再滴2滴同浓度的CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 Ksp［Mg(OH)2］＞Ksp［Cu(OH)2］ D 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 稀硫酸仅表现酸性 答案：C 解析：干冰受热升华，Mg可在CO2中燃烧，A项正确；＋CO2＋H2O＋NaHCO3↓，说明酸性：H2CO3＞，B项正确；向NaOH溶液中滴加少量MgCl2溶液，得到的浊液含NaOH和Mg(OH)2，过量的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2，不能说明Mg(OH)2转化成Cu(OH)2，C项错误；根据现象可知发生反应：2H＋＋S2S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸仅表现酸性，D项正确。 6.部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．e可用于制造耐高温材料 B．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 C．a不能与H2O反应生成d或g D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物 答案：C 解析：由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3，据此回答。e是Al2O3可用于制造耐高温材料，A正确；Al与盐酸反应得到AlCl3，AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，电解Al2O3得到Al，存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，B正确；Mg能在加热条件下与水反应生成Mg(OH)2，C错误；由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确。 7.下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：2Al＋2OH－＋6H2O2［Al(OH)4］－＋3H2↑ B．在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O C．草酸(H2C2O4)使酸性KMnO4溶液褪色：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO＋2［Ag(NH3)2］OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 答案：C 解析：铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体(即H2)和Na[Al(OH)4]，则离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑，A正确；在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制无水MgCl2，以抑制Mg2＋水解，反应方程式为MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，B正确；已知H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故草酸(H2C2O4)使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C错误；用银氨溶液检验乙醛中的醛基产生光亮的银镜，反应方程式为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，D正确。 8.以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．滤渣1一定不能被酸溶解 B．操作①、操作②名称均为过滤，操作③需要使用蒸发皿 C．通入过量CO2生成滤渣3的离子方程式为 2［Al(OH)4］－＋CO22Al(OH)3↓＋C＋H2O D．硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 答案：D 解析：滤渣1为SiO2，可以被氢氟酸溶解，故A错误；操作①、操作②都得到滤渣，说明操作①、操作②名称均为过滤，操作③是将氢氧化铝加热变为氧化铝，需要使用坩埚，不需要蒸发皿，故B错误；通入过量CO2生成滤渣3和碳酸氢根，其离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HC，故C错误；硬铝是铝的合金，其密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确。 9.某同学为探究Al和N反应情况，做如下实验： 实 验 现 象 产生气泡，试管上方呈浅红棕色 产生大量气泡，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 产生气泡，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 下列说法正确的是(　　) A．实验Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶1 B．实验Ⅱ、Ⅲ说明铝粉只有在碱性或中性时才能将N还原到最低价 C．实验Ⅲ的离子反应为8Al＋3N＋5OH－＋18H2O3NH3↑＋8［Al(OH)4］－ D．实验Ⅰ、Ⅱ消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8∶3 答案：D 解析：实验Ⅰ发生的反应为Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，根据反应方程式可知，氧化剂为1 mol HNO3时，还原剂为1 mol Al，物质的量之比为1∶1，A错误；实验Ⅱ为碱性条件下，实验Ⅲ为中性条件下，均生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，只能说明N在碱性或中性时被还原到最低价，不能说明N只有在碱性或中性时才被还原到最低价，B错误；实验Ⅲ在中性条件下没有OH－的参与，反应的离子反应为8Al＋3N＋18H2O3NH3↑＋3[Al(OH)4]－＋5Al(OH)3↓，C错误；实验Ⅰ还原产物为NO，实验Ⅱ的还原产物为NH3，消耗等量铝粉时，转移电子数相同，设转移a mol电子，所得还原产物的物质的量之比为∶＝8∶3，D正确。 10.(15分)过氧化镁(MgO2)不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备MgO2以及含量测定的实验。 Ⅰ．制备MgO2 (1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为： ①称取碱式碳酸镁样品m1 g； ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量； ③重复操作②，测得剩余固体质量为m2 g。 下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是　　　　(用对应的字母填写)。 (2)研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用Mg(OH)2灼烧所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为　　　　。 (3)加入30％过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a可得到较纯净的MgO2，则操作a为　　　　　　　　　　。 Ⅱ．测定样品(含MgO杂质)中MgO2纯度的实验装置如图所示。 (4)稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是　 　。 (5)仪器A的名称为　　　　　　　　；实验中使用A的优点是　　　　。 (6)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为V1 mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为V2 mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为 V0 L/mol，则样品中过氧化镁的质量分数为　　　　　　　　％(用含V1、V2、m、V0的代数式表示)。 答案：(1)E　(2)碱式碳酸镁分解产生CO2气体，有利于形成粒径更小的MgO(或生成的CO2可使MgO变得更蓬松)(合理即可)　(3)过滤、洗涤、干燥　(4)作催化剂(或催化)　(5)恒压滴液漏斗　便于液体顺利滴下；减小滴入液体的体积对所测气体体积的影响，减少实验误差　(6) 解析：(2)由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用Mg(OH)2所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为碱式碳酸镁分解产生CO2气体，有利于形成粒径更小的MgO或生成的CO2可使MgO变得更蓬松，颗粒较为疏松(答案合理即可)；(3)加入30％过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作得到较纯净的MgO2，可知操作为固液分离，即为过滤，洗涤除去多余过氧化氢和稳定剂，最后进行干燥；(4)滴入的盐酸与过氧化镁反应生成过氧化氢，加入少量FeCl3溶液加速双氧水的分解，起到催化剂的作用，在量气管内测量氧气的体积，从而测定样品中MgO2的纯度；(5)仪器A的名称为恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗因有玻璃管连通，能使体系压强保持恒定，实验中便于液体顺利滴下、在测量气体体积时，减小滴入液体的体积对所测量气体体积的影响，减少实验误差；(6)MgO2＋2HClMgCl2＋H2O2，2H2O22H2O＋O2↑得到关系式：2MgO2～O2，则n(MgO2)＝2n(O2)＝，m(MgO2)＝×56 g·mol－1＝ g，则样品中过氧化镁的质量分数为×100％＝％。 学科网（北京）股份有限公司 $