课时测评12 亚铁盐、铁盐 铁及其化合物的转化(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

**基本信息** 聚焦铁及其化合物转化，通过工业生产情境与实验探究设计，实现基础巩固与能力提升，适配高中化学一轮复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题40分|Fe²⁺/Fe³⁺性质与检验、氧化还原反应、物质转化路径|结合铁黄制备工艺流程，考查离子反应与实验方案评价| |综合题|1题20分|实验探究、胶体生成、离子方程式书写|设计H₂O₂与亚铁盐对比实验，强化科学探究与证据推理能力|

课时测评12　亚铁盐、铁盐　铁及其化合物的转化 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!) 1－8题，每小题5分，共40分。 1.下列关于铁元素的检验的说法正确的是(　　) A．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 B．取适量CO还原Fe2O3后的固体溶于稀盐酸，滴加足量饱和氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明还原产物中一定含有FeO C．将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象，探究生锈的铁片表面是否含有Fe2O3 D．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化，探究Fe2＋具有还原性 答案：D 解析：酸性条件下，N具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质，A错误；还原产物全部是Fe单质时，也具有相同现象，该实验方案不能说明还原产物中一定含有FeO，B错误；生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间生成的Fe3＋会与Fe单质反应生成Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液，观察不到溶液变红的现象，无法确定生锈的铁片表面是否含有Fe2O3，C错误；滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变红，再滴加新制氯水，溶液变红，说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，证明Fe2＋具有还原性，D正确。 2.(2026·全国专题练习)铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)为原料来制备，工艺流程如图所示。 已知：①“还原”时，发生反应：FeS2＋Fe3＋＋H2O→S＋Fe2＋＋H＋(未配平)； ②FeS2不溶于稀H2SO4，可溶于稀硝酸。下列说法错误的是(　　) A．FeS2与铁黄中铁元素的化合价不同 B．FeS2溶于稀硝酸时可能生成Fe3＋、NO和S2－等物质 C．“还原”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶7 D．“沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表示如下：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O28N＋4FeOOH↓＋2H2O 答案：B 解析：硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2＋，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2＋和H＋，还有S，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH，以此解答该题。FeS2中S为－1价，Fe为＋2价，铁黄(FeOOH)中Fe为＋3价，故A正确；Fe2＋被氧化为Fe3＋，稀硝酸被还原为NO，S2－具有还原性，与氧化性较强的稀硝酸反应生成S单质，故FeS2溶于稀硝酸时可能生成Fe3＋、NO和S，故B错误；“还原”时反应的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O2S＋15Fe2＋＋ 16H＋，反应中FeS2的Fe化合价不变，S为氧化产物，Fe2＋为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶14＝1∶7，故C正确；滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O28N＋4FeOOH↓＋2H2O，D正确。 3.下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A NaCl Na Na2O2 B NH3 N2 NO2 C Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 D Cl2 HClO NaClO 答案：B 解析：电解熔融的NaCl可得Na，Na在氧气中加热生成Na2O2，Na2O2与盐酸反应可得NaCl，A不符合题意；NH3在O2中燃烧生成N2，N2在高温(或放电)条件下与氧气反应只能被氧化为NO，而不是NO2，B符合题意；Fe2O3被稀硫酸溶解生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与强碱反应得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解得到Fe2O3，C不符合题意；Cl2与水反应得到HClO，HClO与NaOH反应得到NaClO，NaClO与盐酸反应可得Cl2，D不符合题意。 4.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 答案：C 解析：由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e中含有 Fe3＋。Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为 Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3＋＋Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。 5.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下所示。关于该反应过程的说法正确的是(　　) Ⅰ．M′＋H2O2O2＋H＋＋M Ⅱ．M＋H＋＋H2O2H2O＋M′(以上两个反应均未配平) A．在该反应过程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋ B．当反应Ⅰ有1 mol O2生成时，转移2 mol电子 C．在H2O2分解过程中，Fe3＋是催化剂，且反应后溶液的pH降低 D．H2O2的氧化性比Fe3＋强，还原性比Fe2＋弱 答案：B 解析：反应Ⅰ：M'＋H2O2O2＋H＋＋M(未配平)中，氧元素从－1价升高到0价、则M'中元素化合价降低；反应Ⅱ：M＋H＋＋H2O2H2O＋M'(未配平)中，氧元素从－1价降低到－2价、M中元素化合价升高，则M'是Fe3＋，M是Fe2＋，A错误；反应Ⅰ为4Fe3＋＋2H2O24Fe2＋＋2O2↑＋4H＋，氧元素从－1价升高到0价，每生成2 mol O2转移 4 mol电子，则当有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，B正确；合并反应Ⅰ、Ⅱ，即得到2H2O22H2O＋O2↑，则在H2O2分解过程中，Fe3＋是催化剂，随着双氧水消耗、水不断增加，溶液酸性下降、反应后溶液的pH增大，C错误；还原剂的还原性大于还原产物，4Fe3＋＋2H2O24Fe2＋＋2O2↑＋4H＋中H2O2还原性比Fe2＋强；氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O中H2O2的氧化性比Fe3＋强，D错误。 6.实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是(　　) A．装置甲产生CO2可排出装置中的空气 B．装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液 C．装置丙中发生反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁 答案：B 解析：为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，甲装置制备CO2经过乙中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2＋反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物。装置甲产生CO2可排出装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，A正确；CO2经过乙中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B错误；丙中NaHCO3与Fe2＋反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋ CO2↑＋H2O，C正确；丙中生成的碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确。 7.室温下，下列关于铁的化合物的实验探究方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，振荡，观察溶液颜色的变化 比较Ag＋、Fe3＋氧化性的强弱 B 用CO还原Fe2O3，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3是否已全部被还原 C 向FeI2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 比较Fe2＋、I－还原性的强弱 D 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁 答案：C 解析：酸性条件下，N也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故无法比较Ag＋、Fe3＋氧化性的强弱，A错误；Fe2O3未完全被还原时，Fe2O3溶于稀盐酸得到的少量Fe3＋会和还原产物Fe发生归中反应产生Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色，故无法确定Fe2O3是否已全部被还原，B错误；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，故无法确定铁锈中是否含有二价铁，D错误。 8.室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5％ H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 答案：B 解析：检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明Fe2＋有还原性，B正确；Fe2＋发生水解反应：Fe2＋＋2H2O⥫⥬2H＋＋Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化，C错误；向2 mL 5％ H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，Fe2＋会与H2O2反应生成Fe3＋，若产生气泡有可能是Fe3＋的催化作用，D错误。 9.(20分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 ［实验Ⅰ］试剂：酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液(pH＝0.2)，5％ H2O2溶液(pH＝5) 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5％ H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是　　　　。 (2)产生气泡的原因是　　。 ［实验Ⅱ］试剂：未酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液(pH＝3)，5％ H2O2溶液(pH＝5) 操作 现象 取2 mL 5％ H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH＝1.4 (3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加 4 mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有S。检验棕黄色沉淀中S的方法是　　　　。 (4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： ⅰ．H2O2溶液氧化Fe2＋消耗H＋ ⅱ．Fe2＋氧化的产物发生了水解 ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是　　　　。 ②实验验证假设ⅱ：取　　　　　　，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立。 (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是　　　　。 答案：(1)2Fe2＋＋2H＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O　(2)在Fe3＋催化下H2O2分解生成O2　(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有S　(4)①反应后溶液pH＝1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，酸性减弱，pH应增大，故不合理②Fe2(SO4)3溶液　(5)2Fe2＋＋4H2O＋H2O22Fe(OH)3(胶体)＋4H＋ 解析：(1)H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O；(2)过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气，故产生气泡；(3)硫酸根离子用酸化的氯化钡检验，故检验棕黄色沉淀中S的方法：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有S；(4)①根据实验Ⅱ记录反应后溶液pH＝1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，酸性减弱，pH应增大，故不合理；②根据假设ⅱ，Fe2＋氧化的产物发生了水解，铁离子水解，验证硫酸铁溶液中铁离子的水解平衡即可，取Fe2(SO4)3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立；(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2＋＋4H2O＋H2O22Fe(OH)3(胶体)＋4H＋。 学科网（北京）股份有限公司 $