课时测评9 物质的分离与提纯(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

**基本信息** 聚焦物质分离提纯核心技能，融合实验操作与工业流程，适配高中化学一轮复习巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|9题45分|物质分离提纯方法（过滤、蒸馏、萃取等）及仪器使用|结合广东模拟题，注重实验操作正误判断| |综合题|1题15分|工业流程分析（海带提碘、废水处理等）|体现科学探究，整合萃取分液与反萃取原理|

课时测评9　物质的分离与提纯 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!) 1－9题，每小题5分，共45分。 1.粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是(　　) 漏斗 蒸发皿 泥三角 酒精灯 A B C D 答案：C 解析：粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。A项，过滤用到漏斗，A不符题意；B项，蒸发结晶用到蒸发皿，B不符题意；C项，蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥三角上，C符合题意；D项，蒸发结晶时用酒精灯加热，D不符题意。 2.下列海带提碘的操作所用到的仪器不合理的是(　　) 选项 A B C D 使用 仪器 相关 操作 灼烧 浸泡 海带灰 过滤海 带浸出液 萃取碘 答案：B 解析：A项，灼烧固体物质应该在坩埚中进行，A正确；B项，浸泡海带灰应该在烧杯中进行而不能用蒸发皿，B错误；C项，过滤时，应该使用的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒，C正确；D项，萃取的时候，应该用分液漏斗，D正确。 3.(2025·广东深圳模拟预测)提纯混有少量苯甲酸的苯甲醇(常温为液态，微溶于水)过程如图所示，其中操作X为(　　) A．冷却结晶　　 B．蒸发结晶 C．蒸馏　　 D．萃取分液 答案：C 解析：混有少量苯甲酸的苯甲醇先加入NaOH溶液得到的苯甲酸钠溶于水，苯甲醇不溶于水，经过分液、干燥、过滤，得到含有少量其它杂质的苯甲醇，液体与液体分离用蒸馏，即操作X为蒸馏，得到高纯的苯甲醇，故选C。 4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　) A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D．利用图4和图1可进行粗盐提纯 答案：D 解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，故直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误；粗盐提纯先溶解、通过过滤(图4)除去不溶性杂质，再通过蒸发结晶(图1)得到较纯净的氯化钠晶体，D项正确。 5.物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是(　　) 选项 目的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成氯化钠的热饱和溶液，冷却结晶，过滤 续表 选项 目的 实验方法 C 除去CO2中的HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，然后干燥 D 除去Cl2中的HCl气体 通过饱和食盐水，然后干燥 答案：B 解析：A项，NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，A不符合题意；B项，硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，加热蒸发溶剂，直至有大量氯化钠晶体析出，而硝酸钾因含量少且溶解度大，仍留在溶液中，过滤可得纯净氯化钠，若只是冷却结晶则只能得到少量的氯化钠晶体，B符合题意；C项，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，C不符合题意；D项，Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，HCl易溶解于水，可以达到除杂目的，D不符合题意；故选B。 6.利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是(　　) A．制取无水MgCl2 B．吸收多余NH3 C．证明1－溴丁烷发生了消去反应 D．分离碘和四氯化碳 答案：A　 解析：氯化氢可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁，能达到实验目的，故A符合题意；氨气极易溶于水，直接通入水中导致倒吸，不能达到实验目的，故B不符合题意；挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明1－溴丁烷发生了消去反应，不能达到实验目的，故C不符合题意；碘单质和四氯化碳互溶，不能通过分液分离，不能达到实验目的，故D不符合题意。 7.(2025·广东佛山一模)某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是(　　) 试剂M 浓溴水 浓溴水 NaOH溶液 NaOH溶液 操作x 分液 过滤 分液 过滤 选项 A B C D 答案：C 解析：苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，不能分层，不会出现固液混合状态，则不能用分液操作和用过滤操作分离，故A、B错误；苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠，苯与NaOH溶液不反应，且苯会与苯酚钠、NaOH溶液分层，没有出现固液混合状态，则不能用过滤操作分离，能用分液操作分离，故C正确、D错误。 8.(2025·广东惠州一模)工业废水中含有大量的Fe2＋、Cu2＋、S，从该废水中回收FeSO4和Cu，流程如下。其中操作X为(　　) A．萃取分液　　 B．加热蒸馏 C．冷却结晶　　 D．加水稀释 答案：C 解析：工业废水含Fe2＋、Cu2＋、S，加过量铁粉，Fe置换出Cu，过滤得到Fe、Cu和FeSO4溶液；Fe、Cu加过量稀硫酸，Fe反应生成FeSO4溶液，Cu被分离；合并FeSO4溶液，加热恒温后进行冷却结晶、过滤、洗涤，最终得FeSO4·7H2O。萃取分液，用于分离互不相溶的液体，A错误；加热蒸馏，用于分离沸点不同的液体，B错误；FeSO4溶解度随温度的升高而增大，冷却时溶解度降低，晶体析出，过滤可得FeSO4·7H2O，C正确；加水稀释，无法使FeSO4结晶析出，D错误。 9.(2024·广东清远一模)实验室用废弃铁泥(主要成分是Fe2O3，含少量CaCO3)制备FeCO3的流程如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．“还原”的目的主要是将Fe3＋还原为Fe2＋ B．将FeCO3在空气中煅烧后可制得FeO C．“除杂”这一步的操作为过滤 D．滤渣的主要成分是CaF2 答案：B 解析：铁泥(主要成分是Fe2O3，含少量CaCO3)“酸浸”得到的溶液中含有Fe3＋、Ca2＋，加入过量铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，向“还原”后的滤液中加入NH4F使Ca2＋转化为CaF2沉淀而除去；然后加入NH4HCO3进行“沉铁”生成FeCO3，以此解答该题。“还原”过程主要是将Fe3＋还原为Fe2＋，A正确；FeCO3中二价铁有还原性，在空气中煅烧后会获得Fe2O3，无法获得FeO，B错误；“除杂”这一步得到滤渣和滤液，操作为过滤，C正确；NH4F主要用来除去Ca2＋，因此滤渣为CaF2，D正确。 10.(15分)碘被称为“生命元素”，是人体必需的微量元素。我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。 流程Ⅰ：浸泡法提取碘单质 海带中99.2％的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在，占浸出液碘元素总含量的88.3％。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图： (1)实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。以下相关操作错误的是 　　　　(填字母，下同)。 A．检漏、装液 B．振荡、放气 C．静置 D．分液 (2)萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括　　　。 A．液态烷烃　　 B．液态二烯烃 C．液态苯和苯的同系物　　 D．液态饱和酯类 流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂 碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这种方法称为反萃取。具体步骤如下： (3)步骤②观察到的现象为　　　　。 (4)设计步骤①、步骤②的实验目的是　　。 (5)步骤③中，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有　　　　(填字母)。 答案：(1)B　(2)B　(3)有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色　(4)提高碘的浓度(富集碘)　(5)A 解析：实验室从海带中提取碘：干海带灼烧浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。(1)A项，分液漏斗检漏时，需要将分液漏斗倒置，观察活塞处是否有水漏出。如果活塞处没有水漏出，说明分液漏斗密封良好，可以正常使用，A正确；B项，振荡、放气时，需要将分液漏斗倒置，打开分液漏斗开关，进行放气操作，如图所示：，B错误；C项，静置时，将分液漏斗固定在铁架台上，待溶液分层即可，C正确；D项，分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确；(2)萃取剂的选择原则：被萃取的物质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和原溶剂、溶质不反应，根据上述原则，液态烷烃、液态苯和苯的同系物、液态饱和酯类可以用作萃取剂，而液态二烯烃含有碳碳双键，能和碘发生加成反应，不能用作萃取剂；(3)步骤②的离子方程式为6H＋＋5I－＋I3I2↓＋3H2O，可以观察到有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色；(4)步骤①将碘单质转化为I－、I，而步骤②又重新转化为碘单质，目的是提高碘的浓度(富集碘)；(5)步骤③是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 学生用书⬇第65页 学科网（北京）股份有限公司 $