课时测评6 物质的量 气体摩尔体积(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

**基本信息** 聚焦物质的量与气体摩尔体积核心考点，融合mRNA疫苗制备、核医学等科技情境及实验探究，适配一轮复习基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/30分|物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积|结合科技前沿情境，设置概念辨析与综合计算，汇编广东等地区模拟题| |非选择题|2题/30分|气体体积计算、实验测定气体摩尔体积|设计密闭容器隔板问题及实验装置分析，注重科学思维与探究能力考查|

课时测评6　物质的量　气体摩尔体积 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!) 1－10题，每小题3分，共30分。 1.下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5 mol 氦气约含有3.01×1023个原子 答案：B 解析：A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，正确；B项，摩尔质量的单位为g·mol－1，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，不正确；C项，1 mol 任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等，正确；D项，氦气是单原子分子，0.5 mol 氦气约含有原子的数目为0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023个，正确。 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．Fe的摩尔质量是56 g B．0.2 mol NH3分子中含有的电子数目为2NA C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为0.3NA D．标准状况下，11.2 L H2O的物质的量为0.5 mol 答案：B 解析：摩尔质量的单位为g/mol，故A项错误；1 mol NH3中含有10 mol电子，则0.2 mol NH3中含有2 mol电子，电子数目为2NA，故B项正确；缺少溶液体积，无法计算Cl－的数目，故C项错误；标准状况下，H2O为液体，故D项错误。 3.(2025·广东深圳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．标准状况下，1.12 L SO3中含有的电子数为2NA B．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的Cl－数目为NA C．7.1 g Cl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NA D．常温常压下，2.8 g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为0.6NA 答案：D 解析：标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；溶液体积未知，不能计算溶液中Cl－数目，故B错误；Cl2与水反应是可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，故C错误；乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，2.8 g的混合气体含有的CH2的物质的量为0.2 mol，故含有的原子数为0.6NA，故D正确。 4.(2025·广东深圳名校联考)在mRNA疫苗制备中，需精准控制脂质纳米颗粒(LNP)包封的RNA分子数(通常为104~105拷贝/颗粒)，而临床输液治疗也依赖物质的量计算药物浓度。下列说法中，不正确的是(　　) A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔” B．0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023 C．1 mol CO2中含有的原子数为NA D．一个水分子的质量约为×10－23 g 答案：C 解析：A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”，正确；B项，0.5 mol N2含有的分子数约0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，正确；C项， 1 mol CO2中含有的原子数为3NA，不正确；D项，1 mol水的质量是18 g，1 mol水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为×10－23 g，正确。 5.(2025·广东清远二模)NA为阿伏加德罗常数的值，7.8 g Na2O2和1 L H2O反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是(　　) A．7.8 g Na2O2中有0.2NA个阴离子 B．此过程转移0.2NA个电子 C．所得溶液的浓度为0.2 mol·L－1 D．产生的气体中有0.2NA个共用电子 答案：D 解析：7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，1 mol Na2O2中含2 mol Na＋和1 mol ，故7.8 g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.1NA，A项错误；2 mol Na2O2与2 mol H2O反应，转移2NA个电子，故7.8 g Na2O2参与反应，转移0.1NA个电子，B项错误；7.8 g Na2O2参与反应，生成0.2 mol NaOH，但溶液的体积无法确定，故无法计算所得溶液的浓度，C项错误；7.8 g Na2O2参与反应，生成0.05 mol O2，共含有0.05 mol×4＝0.2 mol共用电子，故产生的气体中有0.2NA个共用电子，D项正确。 6.在核医学中，18O2常用于正电子发射断层扫描(PET)。研究人员比较了16O2和18O2在同温同压同体积下的性质。下列说法正确的是(　　) A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 答案：A 解析：同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中均含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；二者的相对分子质量不同，则二者分子之间的作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误。 7.(2025·广东湛江二模)“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料(CeO2)被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO＋2CON2＋2CO2，下列有关说法正确的是(　　) A．1 molCe含中子的数目为82NA B．常温常压下，22.4 L NO和CO混合气体中含氧原子的数目为NA C．28 g N2含共价键的数目为NA D．标准状况下11.2 L CO2含电子的数目为22NA 答案：A 解析Ce中质子数为58，质量数为140，中子数＝质量数－质子数＝140－58＝82，则1 mol Ce含中子的数目为82NA，A正确；常温常压下，22.4 L NO和CO混合气体的物质的量小于1 mol，故所含氧原子的数目小于NA，B错误；1个N2分子中含有3个共价键，n(N2)＝＝1 mol，则28 g N2含共价键的数目为3NA，C错误；标准状况下，n(CO2)＝＝0.5 mol，1个CO2分子含电子数为6＋8×2＝22，则0.5 mol CO2含电子的数目为0.5 mol×22NA＝11NA，D错误。 8.(2024·广东韶关一模)氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA B．200 mL 0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO－数为0.04NA C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为0.01NA D．反应②中每有0.3 mol Cl2参与反应，转移电子数为0.6NA 答案：A 解析：标准状况下Cl2为气体，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确；ClO－为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此200 mL 0.1 mol· L－1 Ca(ClO)2溶液中ClO－数目小于0.04NA，B错误；反应①的化学方程式为4HCl＋Ca(ClO)22Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，反应中每生成2 mol Cl2消耗4 mol HCl，则每消耗7.3 g HCl(0.2 mol)，生成的Cl2的分子数为0.1NA，C错误；反应②的化学方程式为3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，每消耗3 mol氯气，转移5 mol电子，故每有0.3 mol Cl2参与反应，转移电子数为0.5NA，D错误。 9.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 答案：D 解析：NO中N元素为＋2价，化合价降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C元素为＋2价，化合价升高为＋4价的CO2，失去2个电子，作还原剂，发生氧化反应；根据分析，生成1 mol CO2转移2NA的电子，A正确；催化剂通过降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D不正确。 10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA 答案：A 解析：异丁烷的结构简式为，1个异丁烷分子含有13个共价键，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24 L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中C会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中C的数目小于1.0NA，D错误。 11.(12分)(2025·贵州六盘水高三阶段练习)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为　　　　 mol。 (2)甲室中气体的质量为　　　　g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为　　　　。 (4)经过查资料知道HCl＋NH3NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“　　　　”处(填数字)。 答案：(1)1　(2)11　(3)11　(4)2 解析：(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由题图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 12.(18分)(2025·北京东城高三阶段练习)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：　　　　。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：　　　　。 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于　　　　　　　　　。 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：　　　　(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：　　　　　　。 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如下表： 实验前 实验后 铝铜合金质量(g) m1 m2 量液管(C)体积(mL) V1 V2 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝　　　　　　　　。 答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ (2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 (3)收集到水的体积 (4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出气体的体积相等 Ⅱ. L/mol 解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出气体的体积相等，所以没有影响。 Ⅱ.2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 　　2 mol 3 mol 　　 Vm＝ L/mol。 学生用书⬇第38页 学科网（北京）股份有限公司 $