【天壹试题】2025-2026学年高二阶段检测 化学

高二阶段检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B对于有机物分类，有两种依据：一是根据碳骨架进行分类，如A、C、D;二是根据分子中的官能团分类， 如B。题目中所给的溴乙烷属于脂肪烃衍生物，是根据碳骨架进行分类的，故B项与该分类方法不同。 2.A乙炔的空间填充模型：。。 ·○，B错误；CH,COCH中含有的官能团名称：酮羰基（羰基）， C错误；键线式()的分子式：C,HO,D错误。 3.C两种分子的分子式相同，前者的官能团为羟基，后者的官能团为醚键，为官能团异构，A不符合；两 种分子不含官能团，为碳架异构，B不符合；两种分子都含有碳碳双键，为官能团的位置不同而产生的 位置异构，C符合；两种物质的分子式不相同，不互为同分异构体，D不符合。 4.D熔点：CB4>CCL4>CF4,A错误；氯化钠、溴化钠和碘化钠随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体 的熔点随之降低，B错误；由原子半径、键长及共价键键能可知硬度：金刚石>碳化硅>硅，C错误。 5.A一个SF6分子中S的价层电子对数为6,0.5 mol SF,中S的价层电子对数为0.5mol×6× Na mol-1=3NA,A正确；CHCH2CH2OH的分子中C和O均采取sp3杂化，30 g CH,CH2CH2OH 的物质的量为0.5mol,其中采取sp3杂化的原子(C和O)数目为2NA,B错误；在NH3中N原子价层 电子对数为4，所以N原子采用sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，因此1 mol NH3分子中含有3NA 个。键和4NA个sp3杂化轨道，C错误；N2的结构式为N=N,1molN2中含有2molπ键，因此标准状 况下，11.2LN2(即0.5molN2)中含有π键的数目为NA,D错误。 6.D图甲装置为电解池装置，粗银为阴极，不可实现从粗银中提纯银，A错误；氯水中的次氯酸具有强 氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测定氯水的pH,B错误；验证牺牲阳极法，应取 电化学实验后Fe附近少量的溶液（防止铁氰化钾在酸性条件下将铁氧化为Fe+),再向其中加入 K3[Fe(CN)s],溶液不显蓝色，说明Fe作正极，C错误；图丁装置中Fe为阳极，电极反应式为Fe一2e —Fe2+,石墨为阴极，电极反应式为2HO+2e—H2个十2OH,然后Fe++2OH—Fe(OH)2￥， 煤油能隔绝空气，故能制备并较长时间观察到Fe(OH)2,D正确。 7.C清洗铁锅后，并及时擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，A不符合题意；用含氟牙膏防 治龋齿，其中发生了沉淀转化，B不符合题意；铵态氮肥和草木灰不混合施用，是因为铵盐能与碱性物 质（草木灰）反应生成氨气，降低肥效，不是因为铵盐受热易分解，C符合题意；铝可以置换出氧化铁中 的铁单质，且该反应放出大量的热，所以可以利用铝热法焊接钢轨，二者有关联，D不符合题意。 8.BA1+与HCO,发生双水解，生成A1(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为A13++3HCO。 A1(OH)3￥+3CO2个，B错误。 9.D由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，A正确：有机物X的物质的量为n(X)三36,80 =0.05m0l,完全燃烧后生成水的物质的量为n(H0)二18：9.0.2mol,氢原子的物质的量为 【高二化学参考答案第1页（共6页）】 HD0.2molX2=0.4m01,C0,的物质的量为n(C0,)三228,96.0,4mol,碳原子的物质自 量为m(C)=0.4mol,则1个X分子中含有8个碳原子，8个氢原子，0原子个数为136-8X12-8×] 16 =2,所以X的分子式为CHO2;X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱 有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比为 1：2:2：3,结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简式为〔 COOCH3 B正确；1molX在足量氧气中完全燃烧消耗9molO2,C正确；由上述分析可知，X的分子式为 C8HO2,同属于芳香族化合物的X的羧酸类的同分异构体有4种，D错误。 10.A石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠 使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，A正确；CsC1晶体 中Cs+的配位数为8，而NaCl晶体中Na+的配位数为6，B错误；冰的密度小于水是因为冰中也存在 氢键，冰中一个水分子与周围四个水分子以分子间氢键结合形成四面体结构，每个水分子与四面体顶 角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子空间利用率不高，留有相当大的空 隙，与物质的状态无关，C错误；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，则对羟 基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，D错误。 11.CO的电负性大于N,所以NH?更易给出电子对，形成配位键，形成的配位键更牢固，所以加热时先 失去H2O,A错误；单个NH分子的中心原子N上有1个孤电子对，[Co(NH)]3+中N上没有孤电 子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，故单个H3分子的键角小于 [Co(NH3)6]3+中NH的键角，B错误；[Co(NH)]Cl中NH与Co3+形成6个配位键，6个NH中 有18个N一H键，所以1mol[Co(NH)6]Cl3含有o键的数目为24VA,C正确；由图可知，若 [Co(NH)。]3+中两个NH3被CI替代，得到的[Co(NH)4Cl2]+有2种结构，D错误。 ●Mn 12.D据投影图可知，晶胞结构如图 Os,该晶胞在体对角线上的投影可能为 ,A正确：1号硫原子的分数坐标为（个，子，子），B正确：锰原子的配位数为4，C正确；据 均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有4个，设晶胞棱长为acm0一NA一。N 4M4×87 g·cm3, 387×4 aNAp ©m,最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，即7X车 2 NAp cm,D错误。 13.D金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电， 目的是将H2转化为HPO,则充电时，惰性电极为阴极，阴极的电极反应为Li+十e一Li,阳极为 气体扩散电极，阳极的电极反应为H2一2e十2H,PO一2H,PO4。放电时，惰性电极为负极，负极 【高二化学参考答案第2页（共6页）】 的电极反应式为Li一e—L计，气体扩散电极为正极，正极的电极反应为2H3PO4十2e 2H2PO:十H2个。放电时，L计会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成H2进入储氢容 器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加7g·mol1×2mol一1mol×2g·mol-1=12g,即电解 质溶液质量会增大，A正确；充电时，惰性电极为阴极，电极反应为L十—Li,B正确；放电时，惰 性电极为负极，气体扩散电极为正极，正极电势比负极高，C正确；不知道电解液体积，无法计算 c(H+)降低了多少，D错误。 14.CCu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HX 溶被得的变化关系，根据面线@M=0时，溶液的pH=50,可得K(HA)=10:根据商线① pM=0时，c(M+)=1mol·L1,溶液的pH=4.2,pOH=9.8,c(OH)=109.8mol·L1,可得Kp= 1019.6;根据曲线②pM=0时，溶液的pH=6.5,pOH=7.5,c(OH)=10.5mol·L1,可得Kp= 105,KCu(OH)2]<K[Fe(OH)2],则曲线①、②分别代表滴定CuSO4溶液、FeSO4溶液的变化 关系，且K[Cu(OHD]10K,Fe(OH)=105,A正确；由图知a点c(Fe+)CHA},即 KreC0D,],得c(0H)=K,HA)·Kre(OH2=10mol·L,则pH=8 2(OH) Kw B正确；滴定HX溶液至c(HX)=c(X),pH=5,溶液呈酸性，c(OH)<c(H+),C错误； K,[G0H,]=10,当pH=7时c(Cr+)-1X0=1X100mlL<1X10mdl·L, 所以Cu+沉淀完全，D正确。 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)碳溴键、碳碳双键6：4（或3：2） (2)④(1分)③⑦（少写且正确得1分，有错不给分） (3)4 (4)<C一O(或碳氧)（各1分） (5)6:1(1分) (6)丁乙（各1分） 解析：(3)与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有《 CH、CH,KCH、 CH2OH OH CHCH2OH和K CH一OH,共4种。 CH3 (4)水和乙醇均可以与金属钠发生反应，水与金属钠反应剧烈，说明乙醇中氢氧键的极性小于水中氢 氧键的极性。乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢。 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)①BC(少选且正确得1分，有错不给分) ②HO(1分)HO和CHOH分子间均含有氢键，但HO分子间的氢键数比甲醇多（答案合理均可） 【高二化学参考答案第3页（共6页）】 (2)ad(少选且正确得1分，有错不给分) (3)+3(1分) (4)①MnSe(1分) @4) ③2 24 4×(55十79)×100（答案合理均可） aNA 解析：(1)①反应中仅CO2和H2为非极性分子，A错误；甲醇分子中饱和碳原子和氧原子的杂化方式 均为sp3杂化，所以反应中涉及s-sp3。键(C一H键、O一H键)的形成，B正确；CO2和甲醇分子中碳 原子均没有孤电子对，C正确。 ②详见答案。 (2)甲醛分子中，碳氧双键中有一个。键，一个π键，正确；甲醛分子中H原子不满足8电子稳定结 构，b错误：甲醛分子不存在手性异构体，不是手性分子，C错误；甲醛分子中的碳原子采取sp杂化， 其VSEPR模型为平面三角形，d正确。 (3)该配离子中C0的化合价为十3，配位数为6。 (4)0由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硒原子个数为8×日十6×号=4，位于体内的锰原 子个数为4，则化合物的化学式为MnSe。 ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A点、B点的原子坐标参数分别为(0,0,0)、(1,1,1)，位于面心 13.3) 的C点原子坐标参数为1，，》，则位于体对角线子处的D点原子的坐标参数为（子·是，是）》 ③由晶临结构可知，晶胞中两个锰原子之间的最短距离为面对角线的分，距离为号。m:设晶休的密 度为dg/cm,由晶胞的质量公式可得d=4XC55+79)×10。 aNa 17.(除特殊标注外，每空2分)》 (1)①甲胺（或CH3一NH2) ②N2H4+H2SO4—N2H6SO4d (2)①sp2(1分) 3d ②6(1分) N个个个个 (3)K[Ni(CN)]为离子晶体，而Ni(CO)4为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体（或其他合理答案） 442 (4) ×102别 3√3pa2NA 解析：(1)①甲基为推电子基团，会导致甲胺中N的电子云密度增大，则其碱性更强。 ②肼(N2H4)分子与硫酸反应生成N2HSO4的方程式为N2H4十H2SO,一N2HSO;N2HSO4与 【高二化学参考答案第4页（共6页）】 (NH)2SO4化合物类型相同，故N2HSO4是离子晶体，N2H和SO之间存在离子键，N2H?中 N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），SO中也存在共价键，不含金属键。 (2)①phen为平面形分子，N原子的价层孤电子对占据sp杂化轨道。 ②[Fe(phen)3]+中，每个邻二氮菲分子中两个氮原子与Fe2+形成2个配位键，该配离子中配体是 3d 3个，所以Fe+的配位数为6。基态Fe+的价层电子轨道表示式为州个个个个 (3)(CO):是无色的挥发性液体，说明其熔点比较低，其晶体是由分子构成的分子晶体，熔化时只要 克服分子间作用力；而K2[N(CN):]是离子化合物，其品体熔化时，需要克服离子键，离子键强于分 子间作用力，因此K,[Ni(CN)]的熔点高于Ni(CO)4。 (④)A1位于结构单元的体内和顶角，A1原子个数=1十4×号-号：正位于结构单元的顶角、面心，体内和棱 48×9+27×5 上，T原子个数=8×日+2×号+1+1X号号，所以该结构单元的质量m 3 NA -g 没g体积V=39hm.则忍g=29X10am×0g·m3,解得有 442 3V3 pa2NA -×1021nm. 18.(1)①-227(2分) ②AB(少选且正确得1分，有错不给分)(2分) (2)①反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低（或其他合理答案）(2分) ②分子筛膜从反应体系中不断分离出N2,有利于反应正向进行，NO,的转化率升高（或其他合理答案）(2分) (3)①270（或2.70×102）(2分) 0 (t一t4处于平衡状态，与已有线平齐)(2分) 13 (4)0.04(1分) 方2分) 解析：(1)②反应I前后气体系数不变，在绝热恒容密闭容器中发生反应I,随着反应的正向进行，反 应放出热量，体系温度升高，气体的压强随之增大，此时若压强不变，能说明反应I达到平衡状态， A正确；增大CO的浓度可以使反应Ⅲ正向移动，但是平衡常数只受到温度的影响，温度不变，平衡常 数不变，B正确；温度升高，反应速率增大，三个反应的逆反应速率均增大，三个反应均为放热反应，温 度升高，平衡向吸热方向移动，则平衡逆向移动，所以平衡移动的初期为逆反应速率大于正反应速率， 为了达到新的平衡，逆反应速率向正反应速率靠近，逆反应速率会减小，所以逆反应速率的变化趋势 为先增大后减小，C错误。 【高二化学参考答案第5页（共6页）】 (3)①由题可列三段式求解： 2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) 初始/mol 0.2+2a0.1+2a 0 0 转化/mol 2a 2a 2a 平衡/mol 0.2 0.1 2a 因为的体积分数为25%，所以0.2+0.i+a十2aX100%=25%,a=0.3mol,此时为平衡状态，有证 k正=c(N2)·c2(CO2)0.3×0.62 =隆，即kE·2(N0)·c2(C0)=kE·c(N,)·(C0,),是2NO)·c2(CO0.2×0. =270: ②在2时刻，将容器体积压缩增大压强，压强瞬间增大，正、逆化学反应速率均增大，平衡向正反应方 向移动，则正反应速率大于逆反应速率，所以正反应速率的总体趋势为先突然增大，然后减小，直至平 衡，其图像为 (4)设起始加人CO2和H2的物质的量分别为1mol和3mol,又因为a点CO2的转化率为50%， CHOH的选择性为80%，所以消耗的CO2的物质的量为0.5mol,即生成的CHOH和CO的物质的量之 和为0.5mol,结合CHOH的选择性计算公式可算出生成的CHOH的物质的量为(0.5×0.8)mol= 0.4mol,生成CO的物质的量为0.1mol,即平衡时H2O的物质的量为0.4mol十0.1mol=0.5mol, H,的物质的量为1.7mol,CO,的物质的量为0.5mol,ne=3.2mol,CH,OH的分压为94mo× 3.2 mol 32NMP=Q4MP,则平均反应速率为2特M-0.94MP·mim',C0的分压为胎X品2MP 10 min =0.1MPa,H,0的分压为g5mC×3.2MPa=0.5MPa,C0,的分压为95mol×3.2MPa 3.2 mol 3.2 mol 5NP,的分压为股×82MP=1.7MPa,所以反应@的压强平衡常数为K MM-或反位@为反应商后气体分子数保特不变的反应，故反应②的K,=K n(C0)·n(H0)7_0.1×0.5_1 n(C02)·n(H2)J0.5X1.717° 【高二化学参考答案第6页（共6页）】高二阶段检测 化学 答题卡 准 考 证 号 姓名 班级 3 贴条形码区域 座位号 9 9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 意 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：w K aqp 缺考标记： 选择题(请用2B铅笔填涂 13LA D D C 10[A 14 A 0 7A B D 4 Al B C D 8 A B 12 ACe C D 非选择题(请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写) 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效! 高二化学第1页(共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1)① ② (2) (3) (4)① ② ③ 17.(14分) (1)① ② (2)① ② (3) (4)】 18.(15分) (1)① ② (2)① ② (3)① ②在右图中作答 (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第2页（共2页）高二阶段检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27S32C135.5 Ti 48 Mn 55 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法 不相同的是 A.属于环状化合物 B.CH3 COOCH2CH3属于酯 CH,CH属于芳香族化合物 0 D.CH3一CH2一(CH2)2一CH2一C一OH属于链状化合物 2.下列化学用语中正确的是 A.乙酸的结构简式：CH COOH B.乙炔的空间填充模型：O《二0 C.CH3COCH3中含有的官能团名称：醚键 D.键线式8的分子式：C,H,O 3.下列属于有机物构造异构中的位置异构的是 A.CH:CH2 CH2 CH2 OH CH CH2 OCH2 CH B.CH CH2CH2 CH2CH2CH CH:CH2 CH2CH(CH3)2 C.CH2-CHCH2 CH2 CH:CH CH2CH-CHCH D.CH,CH CH COOH CH COOCH CH,CH 4.下列晶体性质的比较中正确的是 A.熔点：CBr>CF4>CCl4 B.熔点：氯化钠<溴化钠<碘化钠 C.硬度：金刚石>硅>碳化硅 D.晶体中离子键的百分数：Na2O>MgO>SiO2 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.5 mol SF6中S的价层电子对数为3NA B.30gCH3CH2CH2OH中采取sp3杂化的原子数目为1.5NA C.1 mol NH分子中含有3NA个o键和3NA个sp3杂化轨道 D.标准状况下，11.2LN2中含有π键的数目为0.5NA 【高二化学第1页（共6页）】 6.利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置略），能达到相应实验目的的是 一段时间后滴入 玻璃材 K[Fe(CN)] 石墨 溶液 煤 AgNO 经过酸化 溶液 油 pH试纸 的3%氯化 钠溶液 溶液 乙 已知：酸性条件下，铁氰化钾可氧化单质铁。 A.图甲装置可从粗银（含Cu、Au等）中提纯银 B.图乙装置可测定氯水的pH C.图丙装置可验证牺牲阳极法 D.图丁装置可制备并较长时间观察到Fe(OH)? 7.劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洗铁锅后并及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 8.下列方程式或电极反应式中错误的是 A.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： CaSO(s)+CO (ag)CaCO3(s)+SO(ag) B.泡沫灭火器的原理：2A13+十3CO号+3H2O-2A1(OH)3Y十3CO2 C.氮化镁遇水剧烈水解：Mg3N2+6H2O—3Mg(OH)2+2NH3个 D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4十2H2O一2e一PbO2+4H++SO2 9.将6.8gX完全燃烧生成3.6gH2O和8.96L(标准状况下)CO2。X的核磁共振氢谱有 4组峰且峰面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基， 其质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图如下图所示。下列关于X的叙述错误的是 106 100 89 8 0 136 78 4000/30002000/1500 00500.波数/cm C-H 109876543210 C=苯环臀架c-0CC 质荷比 A.X的相对分子质量为136 B.符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为 O—CH3 C.1molX在足量氧气中完全燃烧消耗9molO。 D.同属于芳香族化合物的X的羧酸类的同分异构体有3种 10.物质结构决定性质，下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道 A 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 CsCl晶体中Cs+的配位数为6，而NaCl B 晶体中Na+的配位数为8 Cs+比Na+的半径大 C 冰的密度小于水 冰为固态，水为液态 OH 熔点：邻羟基苯甲酸( D COOH)> 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸(HO COOH) 形成分子间氢键，分子内氢键使物质熔、沸点变高 【高二化学第2页（共6页）】 11.[Co(NH)]CL3是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCL制取该配合物，发生反应： 2CoCl2+10NH+2NHC1+H2O2—2[Co(NH3)6]CL,+2H2O。已知[Co(NH)6]3+ 的空间结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相 等，中心离子Co3+位于八面体的中心，NH分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度 相等)。下列说法正确的是 A.[Co(NH3)4(HO)2]3+加热时先失去NH B.单个NH3分子的键角大于[Co(NH3)]3+中NH3的键角 C.1mol[Co(NH3),]Cl3含有o键的数目为24NA D.若[Co(NH3)6]3+中两个NH3被CI替代，得到的[Co(NH)4Cl2] 有4种结构 12.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿之轴将原子投影到xy平面，投影图如下（设NA代表阿伏 加德罗常数的值，括号中之数据为原子在之轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 公●】 OS(2=) A.该晶胞在体对角线上的投影可能为 ○S.●Mn) ● 日se) ○ ●Mn(z=0) 113 B,投影图中1号硫原子的分数坐标为(4,4 ⑧Mne=》 C.锰原子的配位数为4 D.若晶体密度为Pg·cm3,则最近的两个硫原子之间的距离为X 4 NAO cm 13.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示），使用前 气体扩散电极 惰性电极 需先充电，其固体电解质仅允许L+通过，下列说法错误 的是 电 有 A.放电时，电解质溶液质量增大 固 储氢容器H 电 B.充电时，惰性电极上的电极反应式为Li计十e一Li 溶 电解 C.放电时，气体扩散电极的电势比惰性电极的电势高 LiH,PO Li D.充电时，每转移1mol电子，c(H+)降低1mol·L ●一 14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L1的HX、CuSO4、FeSO4三种溶液， 溶液中pM[pM=一lgM,M表示cHX cx方、c(Cu+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示 已知：离子浓度小于10-5mol·L1视为沉淀完全；Kp[Cu(OH)2]<Kn[Fe(OH)2]。 下列有关分析错误的是 PMA ① ② 1③ A.①代表滴定CuSO4溶液的变化关系 B.a点pH为8 C.滴定HX溶液至c(HX)=c(X),溶液中存在： c(Na)>c(X )>c(OH)>c(H) 425.0/6. D.调整溶液pH为7，可使工业废水中的Cu+沉淀完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 CH OH 15.(14分)现有以下几种物质：① ;② ;③HCOOCH2CH3;④ CH3; CH CH,OH Br CH ⑤CH3CHO;⑥CH3CH2OH;⑦HCOOCH3;⑧ Br CHa 【高二化学第3页（共6页）】 根据要求回答下列问题： (1)有机物⑧中含有的官能团名称为 。有机物②的核磁共振氢谱中处于 不同化学环境中氢原子的个数比为 (2)有机物①与有机物 (填序号，下同)互为同系物；上述有机物中属于酯类的有 (3)与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有 种（不考虑立体异构）。 (4)水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的 氢氧键极性 (填“>”或“<”)水中氢氧键极性；乙酸与有机物⑥发生酯化反应 时，乙酸断裂的共价键为 键。 (5)有机物⑤中含有的。键与π键的数目之比为 (6)用CCl4将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图 (填编号，下同)；从食盐 水中提取溶质应选择图 甲 乙 丙 16.(15分)杭州亚运会主火炬使用的燃料被称为“零碳甲醇”，采用H2和烟气中捕集的C○2 合成，合成甲醇的反应方程式为C02十3H2 催化剂 CHOH十HO。回答下列问题： (1)①下列说法正确的是 (填字母)。 A.上述反应中非极性分子有3种 B.反应中涉及ssp3。键的形成 C.CO2和甲醇分子中碳原子均没有孤电子对 ②H2O和CH3OH沸点较高的是（填化学式），理由是 0 (2)工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（结构式：H一C一H)。下列关于甲醛分子的 说法正确的是（填字母）。 a.碳氧双键中有一个。键，一个π键 b.甲醛分子中所有原子均满足8电子稳定结构 c.甲醛分子是手性分子 d.甲醛的VSEPR模型为平面三角形 (3)钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图甲所示。 O Se H,0 0 H.C 图甲 图乙 该配离子中C0的化合价为 (4)锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。 ①该化合物的化学式为 ②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数 为0,00.B点为11,1)，C点为1,27，则D点原子的坐标参数为 ③若图乙中晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中两个Mn原子 之间的最短距离为 pm,该晶体的密度为 g/cm3(列出表达式即可)。 【高二化学第4页（共6页）】 17.(14分)碳、氨、氧、镍等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产、 化工等领域。回答下列问题： (1)①甲胺(CH3一NH2)和肼(H2N一NH2)都可以用作制药原料，两者的碱性随N原子 上电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是 ②肼能与硫酸反应生成N2HSO4,N2H,SO4与硫酸铵化合物类型相同，写出肼与硫 酸反应生成N2HSO的化学方程式： N2HSO4晶体内不存在 (填字母)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 (2)邻二氨菲（结构简式为 简称为phen)是平面形分子能与Fe+生成稳定的 橙色配合物，可测定F2+的浓度，其反应原理如图所示： ①phen中N原子的价层孤电子对占据 杂化轨道。 ②[Fe(phen)3]+中Fe+的配位数为 ;写出基态Fe+的价层电子轨道表示 式： (3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色的挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色 单斜晶体，K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 (4)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(A1、Ti原子 各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面（正六边形）边长为anm,该合金 的密度为pg·cm3。则h= nm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 h nm ●A o Ti anm 18.(15分)党的二十大报告中强调实现“碳达峰”“碳中和”是一场广泛而深刻的经济社会系 统性变革，CO和CO2的综合利用有重要意义。研究CO还原O,治理环境相关的主 要化学反应有： I.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)AH Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)==N2(g)+4CO2(g)△H2<0 Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g) △H3<0 回答下列问题： (1)已知：每1mol下列气体分解为气态基态原子吸收的能量分别为 NO2 CO CO NO 819kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ①根据上述信息计算△H1 kJ·mol1。 ②下列描述正确的是 (填字母)。 A.在绝热恒容密闭容器中只进行反应I,若压强不变，能说明反应I达到平衡状态 B.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的 平衡 【高二化学第5页（共6页）】 (2)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的NO2和CO(物质的量之比为1：2)只发生 反应Ⅱ，反应在无分子筛膜时和有分子筛膜时二氧化氮平衡转化率随温度的变化如 图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。 451 △有分子筛膜 ●无分子筛膜 25 T ●人 ●● 5 11 200220240温度/℃ ①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为 ②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为 (3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,只发生反应Ⅲ，在 t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=amol,且 N2的体积分数为25%。 ①实验测得，年=k正·c2(NO)·c2(CO),v递=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率 帝数，与温度有关)凭 (保留3位有效数字)L·mol1。 ②在t2时刻，压缩容器体积，在其他条件不变的情况下t3时刻达到新的平衡状态。 请在下图中画出t2~t4时段，正反应速率的变化曲线。 (4)利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的 关键反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol1 ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1 在催化剂作用下，按n(CO2)：n(H2)=1：3的比例向某密闭容器中通入一定量的 原料气只发生①、②两个反应。维持压强为3.2MP,测得不同温度下，反应经过相 同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示： C0转化率% ACH,OH 选择性/% 50 0 T 已知：甲醇的选择性= 生成的n(甲醇) 生成的n(甲醇)干生成的n(一氧化碳)×100%。 TK时，若反应从开始到a点所用时间为l0min,则平均反应速率v(CHOH)= MPa·min1,若a点达到平衡，反应②的K,= (用平衡分压代替平衡浓度进 行计算，平衡分压=物质的量分数×总压，最终结果用分数表示)。 【高二化学第6页（共6页）】