课时测评2 电解质 离子反应(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

**基本信息** 高中化学一轮复习电解质与离子反应专题测评，含10道选择（50分）和1道填空（10分），精选2025年多地模拟题，聚焦概念辨析、离子方程式书写及实验分析，强化基础与能力结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/50|电解质判断、离子方程式正误、导电性实验、价类关系|结合地域模拟题，设错点精准，融入图像分析与实验情境| |填空题|1/10|物质分类、电离方程式、离子反应|以元素限定为背景，综合考查物质类别与反应规律|

课时测评2　电解质　离子反应 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!) 1－10题，每小题5分，共50分。 1.(2025·湖南长沙调研)下列说法中不正确的是(　　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ④NaHSO4溶于水电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A．①②③　　 B．①②③④⑤ C．①③④　　 D．全部 答案：D 解析：①硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，故①不正确；②氨水是混合物，不是电解质，故②不正确；③液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子也不能导电，故③不正确；④NaHSO4溶于水电离时生成的阳离子除了有氢离子还有钠离子，所以不属于酸，故④不正确；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电，非电解质放在水中也可能导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故⑤不正确；⑥电解质溶液的导电性与自由移动离子浓度有关，故浓度低的强电解质溶液的导电能力可能比浓度高的弱电解质溶液弱，故⑥不正确。 2.(2025·广东茂名高三月考)下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A NaCl固体不导电 NaCl不是电解质 B NaCl溶于水 NaCl在水中发生电离：NaClNa＋＋Cl－ C NaCl溶液通电 a离子是Na＋，通电后a、b离子定向移动 D 熔融NaCl能导电 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子 答案：A 解析：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，固体中不存在自由移动的离子，溶于水电离出自由移动的离子，溶液导电，氯化钠是电解质，故A不正确；NaCl溶于水发生电离：NaClNa＋＋Cl－，故B正确；NaCl溶液通电，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，a离子是Na＋，通电后a、b离子定向移动，故C正确；熔融NaCl能导电，说明熔融时NaCl能电离出自由移动的离子，在两个电极放电，发生氧化还原反应，故D正确。 3.(2025·广东广州高三月考)下列有关化学方程式或离子方程式书写不正确的是(　　) A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4 B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－ C．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O［Ag(NH3)2］＋＋Cl－＋2H2O D．氯水中加入小苏打提高漂白性：Cl2＋HCCl－＋HClO＋CO2↑ 答案：B 解析：SO2通入氯水中，SO2被氧化为S，Cl2被还原为Cl－，则化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4，A正确；氯气先氧化碘离子再氧化亚铁离子，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，只能将碘离子氧化，离子方程式为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，B不正确；AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，C正确；已知酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，故氯水中加入小苏打提高漂白性的离子方程式为Cl2＋HCCl－＋HClO＋CO2↑，D正确。 4.(2025·广东深圳高三期末)下列叙述对应的方程式书写正确的是(　　) A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋CaCO3↓ B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：OH－＋CO2HC C．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe(OH)3↓＋4H＋ 答案：D 解析：向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，产物是碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HC，故A错误；向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体碳酸氢钠，反应的离子方程式为Na＋＋OH－＋CO2NaHCO3↓，故B错误；用铜电极电解饱和氯化钠溶液，阳极铜失电子变为Cu2＋、阴极H＋得电子放出氢气，电解总反应为Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故C错误；向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe(OH)3↓＋4H＋，故D正确。 5.(2025·广东高三联考)化学反应中存在许多的“颜色美”，下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入少量稀氨水有蓝色沉淀生成：Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ B．向稀硝酸中加入铜片生成蓝色溶液：Cu＋2H＋＋NCu2＋＋NO2↑＋H2O C．向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液，出现淡黄色浑浊：S2＋2H＋SO2↑＋S↓＋H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：2＋CO2＋H2O2＋C 答案：C 解析：向CuSO4溶液中加入少量稀氨水会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，但氨水是弱碱，在离子方程式书写中不能拆，正确的离子方程式应为Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N，A项错误；向稀硝酸中加入铜片会生成蓝色的硝酸铜溶液和无色的NO气体，正确的离子方程式应为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B项错误；向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液，会发生歧化反应生成二氧化硫气体和淡黄色的硫沉淀，离子方程式应为S2＋2H＋SO2↑＋S↓＋H2O，C项正确；酸性：H2CO3＞＞HC，故苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应生成的苯酚使溶液出现白色浑浊，离子方程式应为＋CO2＋H2O ＋HC，D项错误。 6.(2025·黑龙江牡丹江高三月考)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A．原硫酸铜溶液是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化不可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 答案：A 解析：向某浓度的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体，溶液的导电能力逐渐增强，说明硫酸铜还在溶解，溶液中离子的浓度还在增加，则原硫酸铜溶液处于未饱和状态，A错误；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液中离子浓度迅速减小，导电能力快速减弱，而BaCl2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，溶液中离子浓度基本不变，溶液导电能力变化不大，曲线变化不可能完全重叠，B正确；M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小，但溶液始终处于饱和状态，溶液导电性不变，C正确；N点时溶液的导电性几乎为0，说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成了Cu(OH)2和BaSO4沉淀，溶液离子浓度几乎为0，D正确。 7.(2025·内蒙古通辽高三期末)向100 mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2HCBaCO3↓＋2H2O＋C B．c点溶液显中性 C．b→c溶液中的c(OH－)逐渐减小，c(C)逐渐增大 D．c→d溶液电导率逐渐增大是因为溶液中NaHCO3的电离，电离过程化学键断裂，属于化学变化 答案：C 解析：向Ba(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液，OH－与碳酸氢根反应生成碳酸根和H2O，C再与Ba2＋反应生成难溶物BaCO3，100 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.001 mol，10 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，NaHCO3的物质的量为0.001 mol，因此a→b过程中发生离子反应Ba2＋＋OH－＋HCBaCO3↓＋H2O，b点Ba2＋恰好完全沉淀，OH－反应了0.001 mol，溶质为NaOH，b→c过程中发生离子反应OH－＋HCC＋H2O，c点溶质为Na2CO3，c点之后NaHCO3过量。由上述分析可知，a→b过程中发生离子反应Ba2＋＋OH－＋HCBaCO3↓＋H2O，生成难溶物及弱电解质使得电导率下降，故A项错误；c点溶质为Na2CO3，溶液呈碱性，故B项错误；b→c过程中发生离子反应OH－＋HCC＋H2O，因此溶液中c(OH－)逐渐减小，c(C)逐渐增大，故C项正确；NaHCO3电离只有旧键断裂，没有新键形成，不属于化学变化，故D项错误。 8.(2025·北京第二中学模拟测试题)下列实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁： Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．酸性KMnO4溶液与草酸反应：2Mn＋6H＋＋5H2C2O42Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用石墨电极电解氯化铝溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液： Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋C＋2H2O 答案：B 解析：稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水：3Fe3O4＋28H＋＋N9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，A错误；草酸可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，同时生成水和锰离子，B正确；用石墨电极电解氯化铝溶液会生成氢氧化铝沉淀，6Cl－＋6H2O＋2Al3＋3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓，C错误；少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液反应为Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O，D错误。 9.下列过程对应的离子方程式书写错误的是(　　) A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：Si＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HC B．向FeI2溶液中通入过量的氯气： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：N＋Al3＋＋5OH－NH3·H2O＋［Al(OH)4］－ D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SH2O＋BaSO4↓ 答案：D 解析：向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，则反应的离子方程式为Si＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HC，A正确；向FeI2溶液中通入过量的氯气，FeI2被完全氧化生成FeCl3和I2，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－，B正确；向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液反应生成NH3·H2O、Na[Al(OH)4]和Na2SO4，则反应的离子方程式为N＋Al3＋＋5OH－NH3·H2O＋[Al(OH)4]－，C正确；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为1∶2反应，则反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋S2H2O＋BaSO4↓，D错误。 10.(2025·内蒙古二模)部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是(　　) A．用a的溶液溶解试管中难溶的Ag2CO3：Ag2CO3＋2H＋2Ag＋＋CO2↑＋H2O B．向紫色石蕊溶液中通入b，溶液先变红后褪色：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C．向含烧碱的c溶液中滴加少量FeCl2溶液产生红褐色沉淀：2Fe2＋＋3ClO－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3Cl－ D．e和a的浓溶液共热生成b和d：2NaClO3＋4HCl(浓)Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O 答案：D 解析：根据“价—类”二维图，a为HCl，b为Cl2，c为NaClO、d为ClO2，e为NaClO3。由分析知，a为HCl，与Ag2CO3反应生成难溶的AgCl，离子方程式为Ag2CO3＋2H＋＋2Cl－2AgCl＋CO2↑＋H2O，A项错误；HClO是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，B项错误；C选项的离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋H2O＋4OH－2Fe(OH)3↓＋Cl－，C项错误；NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为2NaClO3＋4HCl(浓)Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O，D项正确。 11.(10分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类，其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为　　　　。 (2)③的水溶液呈碱性，写出可能的电离方程式：　　　　(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式为　　　　(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式为　　　　。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式为　　　　(写一种即可)。 答案：(1)氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOHNa＋＋OH－(或KOHK＋＋OH－)　(3)OH－＋H＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋CO2 BaCO3↓＋H2O (5)Ba2＋＋SBaSO3↓(或Ba2＋＋SBaSO4↓，其他合理答案也可) 学生用书⬇第16页 学科网（北京）股份有限公司 $