精品解析：江西丰城市第九中学2025-2026学年高二下学期第一次段考化学试卷

丰城九中2025-2026学年高二下学期4月阶段性检测 化学 考试时长：75分钟 已知相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Mg：24 Si：28 S：32 Mn：55 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. HCl中的s-pσ键示意图： B. 的离子结构示意图： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl中的s-pσ键示意图：H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道沿键轴“头碰头”重叠，形成σ键。图示中球形（s）与哑铃形（p）轨道沿轴向重叠，符合s-pσ键特征，A正确； B．Al原子序数为13，失去3个电子后为，即核外电子层为2、8结构。图示核电荷+13，电子层分布2、8，符合离子结构要求，B正确； C．氧原子（Z=8）基态电子排布为 1s2 2s2 2p4。根据洪特规则，4个电子中的3个应先单独占据2p三个轨道，且自旋方向相同，第4个电子然后再成对:。图示违反了洪特规则且电子数错误，C错误； D．K2S形成的电子式过程为K原子提供电子给S原子，形成K+和S2-。图示中用“×”和“·”区分不同原子电子，箭头表示转移，产物标注电荷与方括号，符合离子化合物电子式规范，D正确； 选C。 2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素 B. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C. “嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，与质子数均为38，中子数不同，互为同位素，A正确； B．单晶硅是原子（共价）晶体，硅原子间以共价键形成空间网状结构，不属于分子晶体，B错误； C．Ga位于第ⅢA族，As位于第ⅤA族，GaAs中As为-3价，根据化合物正负化合价代数和为0，可知Ga化合价为+3，C正确； D．Ti位于第四周期ⅣB族，Ni位于第四周期Ⅷ族，二者均属于周期表d区元素，D正确； 故选B。 3. 下列说法中正确的是 A. 在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 B. 红外光谱图只能确定有机物中含官能团的种类和数目 C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定 D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有3种不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，A错误； B．红外光谱可以确定官能团的种类，不能确定其数目，B错误； C．质谱图中，用最大质荷比可确定有机物的相对分子质量，C错误； D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构，D正确； 故选D。 4. 某物质的键线式为：，下列关于这种有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 它的同分异构体还有7种 D. 此物质有3种不同位置的氢原子 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据键线式确定该有机物为2,4-二甲基戊烷，结构为，据此分析选项。 【详解】A．该有机物是饱和烷烃，共7个碳原子，分子式应为​，不是，A错误； B．分子中碳原子均为杂化的饱和碳原子，形成四面体构型，不可能所有碳原子都共平面，B错误； C．的同分异构体共9种，减去本身1种，还剩余8种，如：、、、、、、、，C错误； D．该分子结构对称，等效氢共3种：①四个端基甲基的氢为同一种；②2位、4位次甲基（）的氢为同一种；③中间亚甲基（）的氢为一种，共3种不同位置的氢，D正确； 故答案选D。 5. 青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。提取青蒿素的流程如图所示(已知：乙醚的沸点为35 ℃)，下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 C. 操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作Ⅰ是过滤，过滤需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，A正确； B．将青蒿破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，使浸取更充分，提高青蒿素的浸取率，B正确； C．题干明确说明青蒿素几乎不溶于水，且热稳定性差，不能进行加水溶解、蒸发浓缩操作，青蒿素易溶于有机溶剂，实际是用有机溶剂对粗青蒿素进行重结晶提纯，C错误； D．乙醚沸点为，与青蒿素沸点相差较大，操作Ⅱ为蒸馏，正是利用二者沸点差异分离乙醚和青蒿素，D正确； 答案选C。 6. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是 A. 熔点：金刚石>干冰>冰 B. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 C. 干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个 D. 冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石为共价晶体，熔点高；冰和干冰都是分子晶体，但是冰中含有氢键，故冰的熔点高于干冰，A错误； B．冰晶体中，水分子内存在O-H共价键，分子间存在氢键和范德华力，并非“只存在”范德华力和氢键，B错误； C．干冰为面心立方结构，每个周围距离最近且相等的有12个（同层4个、上下层各4个），C错误； D．金刚石中碳原子以sp3杂化形成正四面体结构；冰中氧原子为sp3杂化，与2个H形成共价键、与2个H形成氢键，构成四面体结构，D正确； 故答案选D。 7. 三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 中和白磷()相同 C. 中P与S的杂化方式不同 D. 与足量氧气反应消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．非极性分子要求正负电荷中心重合，​结构不对称，P和S电负性不同，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．白磷​为正四面体结构，所有均为；​中底面的3个P原子仍为正三角形结构，为​，因此和白磷中相同，B正确； C．S原子形成2个键，含2对孤对电子，价层电子对数，为杂化；P原子形成3个键，含1对孤对电子，价层电子对数，也为杂化； 二者杂化方式相同，C错误； D．​在足量氧气中完全燃烧，生成​和，反应为：​，消耗，D错误； 答案选B。 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观事实的是 选项 宏观事实 微观探析 A 水是一种很稳定的化合物 水分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物的化学稳定性由分子内的化学键键能决定，氢键属于分子间作用力，仅影响水的熔沸点，不影响水的化学稳定性，不能解释题干宏观事实，A符合题意； B．水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子O3在水中的溶解度大于非极性分子O2，可以解释题干宏观事实，B不符合题意； C．石墨中碳原子为sp2杂化，存在未参与杂化的p轨道，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中自由运动，因此石墨具有类似金属的导电性，可以解释题干宏观事实，C不符合题意； D．焰色反应的本质是原子中电子跃迁，钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同，产生的光波长不同，因此焰色不同，可以解释题干宏观事实，D不符合题意； 故选A。 9. 物质结构决定性质。下列有关解释与事实不相符的是 选项 事实 解释 A 沸点： 形成分子内氢键，形成分子间氢键 B 反应剧烈程度：钠与水反应>钠与乙醇反应 分子内键极性：水>乙醇 C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 是推电子基团，导致三氯乙酸羧基中的羟基极性更大 D 键角： 、中心原子杂化方式相同、孤电子对数分别为0、1 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通常分子间氢键会提高沸点，而分子内氢键会降低沸点，解释与事实相符，A不符合题意； B．水分子中的O-H键极性比乙醇中的更强，H更容易被Na取代，Na与水反应更剧烈，解释与事实相符，B不符合题意； C．Cl原子电负性较大，所以Cl3C-是吸电子基团而不是推电子基团，解释与事实不符，C符合题意； D．CH4和NH3的中心原子都是sp3杂化，NH3有一对孤电子对，孤电子对斥力较大，使键角变小，解释与事实相符，D不符合题意； 故答案选C。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。 下列说法错误的是 A. 氢化物的熔沸点： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，甲为阳离子，X形成一条共价键，且X原子序数最小，推测X为H；Y能形成四个键，推测Y为C或N，Z形成4条共价键且甲带一个单位正电荷，则Z为N，结合原子序数，Y为N不合理，所以Y为C；乙为阴离子，E与6个D相连且带负电荷，D原子序数小于E，短周期中符合此结构的为E为P，D为F，所以X为H、Y为C、Z为N、D为F、E为P，据此分析作答。 【详解】A．C元素的氢化物为烃，当碳原子数增大时，其沸点也增大，无法比较氢化物沸点，A项错误； B．第一电离能：同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则C、N、F中第一电离能大小顺序是，B项正确； C．非金属性：，非金属越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则C、P、N最高价含氧酸的酸性：，C项正确； D．在周期表中，电负性从左到右逐渐增加，则电负性：，D项正确； 答案选A。 11. 某化合物的晶胞结构(正六棱柱)如图所示。下列说法错误的是 A. 基态B原子含有1个未成对电子 B. 晶胞中含有3个Mg原子 C. 晶体密度为 D. Mg位于元素周期表中的s区 【答案】C 【解析】 【详解】A．B为5号元素，基态原子核外电子排布为，2p轨道只含1个未成对电子，A说法正确； B．用均摊法计算晶胞中Mg原子数：正六棱柱共12个顶点的Mg，每个顶点分摊​，得；上下底面面心各1个Mg，每个分摊​，得；Mg原子总数为，B说法正确； C．计算晶体密度： 晶胞含3个Mg、6个B，晶胞总质量； 正六边形底面积，晶胞体积； 密度，选项给出的表达式错误，C说法错误； D．Mg为第ⅡA族元素，元素周期表中s区包含ⅠA、ⅡA族，因此Mg位于s区，D说法正确； 故选C。 12. 某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 与Co距离最近且相等的有12个 C. 晶胞参数 D. 晶胞的俯视投影图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构图可知，晶胞内含原子数：，含原子数：，则该合金的化学式为或，A正确； B．根据晶胞结构图可知，与距离最近且相等的有12个，B正确； C．根据合金晶胞为面心立方堆积，且Ni、Co相邻原子相切，则面对角线长为，且面对角线用晶胞参数表示为，则，解得，C正确； D．根据晶胞结构图，晶胞的俯视投影图为，D错误； 故选D。 13. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤I产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液中加入适量浓氨水，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可溶于水，需要浓氨水过量才能生成，因此步骤I产生的蓝色沉淀不是，A错误； B．深蓝色溶液中主要以络离子形式存在，游离浓度很低；蓝色溶液中主要是Cu(OH)2与盐酸反应生成游离，游离浓度更高，因此，B正确； C．后续加入稀盐酸后铁钉可以发生反应生成红色物质，说明铁钉没有发生钝化，步骤Ⅲ无明显现象的原因是深蓝色溶液中游离浓度过低，无法被铁置换出铜，C错误； D．加入稀盐酸后体系呈酸性，会与结合生成，不会放出，产生的气体是铁与酸反应生成的，D错误； 故答案选B。 14. Co-Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知Co-Salen配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. Co的配位数为5 C. 存在2种配体 D. 有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，配合物中环己烷环和叔丁基上的碳原子为杂化，苯环和C=N双键上的碳原子的杂化方式为，A错误； B．由图可知，Co与2 个 N 原子、2 个 O 原子、1 个 Cl 原子形成配位键，Co的配位数为5，B正确； C．由图可知，该配合物存在配体和氯离子，共2种配体，C正确； D．手性碳必须形成单键，同时连有四个不同的原子或原子团，故该配合物分子中最上面的六元环中与氮原子相连的两个碳为手性碳原子，所以该配合物分子中有2个手性碳原子，D正确； 故选A。 二、填空题(本大题包括4小题，每空2分，共58分) 15. 请按要求作答。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 属于酚：___________(填序号)，⑤的官能团名称为___________。 （2）分子式的同分异构体的数目为___________，其中只有一种氢的结构简式___________。 （3）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： ①根据图1，A的相对分子质量为___________。 ②根据图2，推测A的分子式：___________。 ③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为)，推测A的结构简式___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. 醛基  （2） ①. 4 ②. （3） ①. 74 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 酚的定义是羟基直接连接在苯环上：①中羟基连接在侧链上，属于醇；只有③中羟基直接连苯环，属于酚。⑤是乙醛，官能团名称为醛基； 【小问2详解】 是丁烷的一氯代物：正丁烷有2种一氯代物、，异丁烷有2种一氯代物、，共4种同分异构体。只有一种氢说明所有氢原子等效，符合条件的结构为； 【小问3详解】 ① 质谱图中最大质荷比等于有机物的相对分子质量，图1最大质荷比为74，故A的相对分子质量为74； ② 由红外光谱可知A含C、H、O三种元素，且含醚键，饱和醚的通式为，结合相对分子质量：，解得，故分子式为； ③ 核磁共振氢谱显示只有2种氢，且氢原子数比为，结合醚键的结构，符合条件的对称结构为；分子中2个亚甲基共4个H，2个甲基共6个H，氢数比，符合题意。 16. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径最小，元素B基态原子的价层电子排布式为，元素D最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E是地壳中含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题： （1）元素A、D按个数比组成的化合物的电子式为___________。 （2）元素B基态原子核外有___________种不同运动状态的电子。 （3）元素C基态原子轨道表示式为___________。 （4）元素E在周期表中的位置为___________。 （5）元素G基态原子简化电子排布式为___________。元素F及同主族相邻周期元素的部分性质随核电荷数的变化如图所示，其中正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2）6 （3） （4）第三周期第ⅢA族 （5） ①. [Ar]3d104s1 ②. A 【解析】 【分析】由题目信息可知，A原子半径最小，是H；B基态原子的价层电子排布式为，n=2，B是C；D最外层电子数是次外层的3倍，是O；C原子序数在C和O之间，是N；E是地壳中含量最多的金属元素，是Al；F的单质是黄绿色气体，F是Cl；G的最外层只有1个电子，次外层所有原子轨道均充满电子，又是前四周期元素，电子排布为[Ar]3d104s1，是Cu； 【小问1详解】 由分析可知，A是H，D是O，形成的2:1的化合物是水，电子式为； 【小问2详解】 由分析可知，B是C，基态原子核外有6个电子，每个电子的运动状态都不同，故有6 种； 【小问3详解】 由分析可知，C是N，N原子电子排布为1s22s22p3，轨道表示式为； 【小问4详解】 由分析可知，E是Al，在第三周期第ⅢA族； 【小问5详解】 由分析可知，G是Cu，基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s1； F是Cl，同主族相邻周期元素为F、Cl、Br； A．同主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，电负性减小，A正确； B．F元素无正价，Cl、Br的最高正价均为+7价，在Cl和Br之间该性质数值不变，B错误； C．同主族从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能减小，C错误； D．卤素单质均为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高，D错误； 答案为A。 17. 碳和硅均为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。 （1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。 ①石墨烯中C的杂化类型为___________。 ②下图为单层石墨烯的结构示意图。12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为___________mol。 ③石墨烯可由加热晶体脱除的方法制得。该过程属于___________。 a．物理变化 b．分解反应 c．氧化还原反应 （2）SiC的晶体结构与金刚石类似。SiC的晶体类型为___________，晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为___________。 （3）与空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中阴离子空间结构为___________。 （5）已知可二聚为下图的二聚体： ①该二聚体中存在的化学键类型为___________。 A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．配位键 ②将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为___________，其中配体是___________。 【答案】（1） ①. sp2杂化 ②. 0.5 ③. bc （2） ①. 共价晶体 ②. 1∶4 （3）SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ （4）平面三角形 （5） ①. AD ②. sp3 ③. 、Br- 【解析】 【小问1详解】 ①石墨烯中，每个C原子与周围的3个C原子形成共价单键，则C的杂化类型为sp2杂化。 ②从单层石墨烯的结构示意图可以看出，每个C原子形成3个共价键，12 g的石墨烯中，C原子的物质的量为1mol，C原子连接成的六元环，由6个C原子构成，每个C原子为3个六元环共用，平均每个六元环含有的碳原子数为，则六元环的物质的量约为。 ③石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。该过程中，SiC分解为单质C和Si，则属于分解反应、氧化还原反应，故选bc。 【小问2详解】 SiC的晶体结构与晶体硅类似，则SiC的晶体类型为共价晶体，晶体中Si原子与4个C原子间形成共价单键，则Si与Si-C键的数目之比为1∶4。 【小问3详解】 SiHCl3其与水剧烈反应，生成硅酸、盐酸和氢气，该反应的化学方程式：SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑。 【小问4详解】 中阴离子，中心碳原子价层电子对数，是sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形； 【小问5详解】 ①Br和Al之间成共价键，不同原子形成的是极性键，Br要共用一对电子对，铝是成三条键，所以中间的溴原子与Al成配位键，该二聚体中存在的化学键类型为极性键、配位键；选AD。 ②已知其配离子为四面体形，中心原子Al成4条单键，其杂化方式为sp3杂化；配体是直接与中心离子Al成键的分子或离子，因此配体是和Br-。 18. 锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题： （1）是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。 ①分子结构与相似，则分子中键与键数目之比为___________。与互为等电子体的一种阴离子的化学式为___________。 ②可看作中的氢原子被甲基取代的产物，但沸点更高，原因是___________。 （2）阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如a点原子的分数坐标为，b点原子的分数坐标为___________。已知a、b原子的距离为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔质量为___________(用含d、、的代数式表示)。该晶胞中，由的配位数为___________。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. ③.  二者均为分子晶体，相对分子质量更大，分子间范德华力更强，沸点更高 （2） ①. ②. ③. 4 【解析】 【小问1详解】 ① 与结构相似，分子中存在三键，三键含个键、个键，故键与键数目比为；等电子体要求原子总数相同、价电子总数相同，原子数为，价电子数为，符合要求的阴离子可为。 ② 二者都属于分子晶体，分子晶体沸点由分子间作用力决定，​相对分子质量更大，分子间范德华力更强，因此沸点更高； 【小问2详解】 根据坐标系和点坐标，可推得b点的分数坐标为。 设晶胞边长为a，则a、b原子之间的距离，解得。晶胞中数目为，数目为，晶胞共含个，根据密度公式​，整理得晶体（）的摩尔质量。 观察晶胞结构知，离等距且最近的有4个，即配位数为4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年高二下学期4月阶段性检测 化学 考试时长：75分钟 已知相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Mg：24 Si：28 S：32 Mn：55 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. HCl中的s-pσ键示意图： B. 的离子结构示意图： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 电子式表示的形成过程： 2. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素 B. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C. “嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 3. 下列说法中正确的是 A. 在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 B. 红外光谱图只能确定有机物中含官能团的种类和数目 C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定 D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 4. 某物质的键线式为：，下列关于这种有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 它的同分异构体还有7种 D. 此物质有3种不同位置的氢原子 5. 青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。提取青蒿素的流程如图所示(已知：乙醚的沸点为35 ℃)，下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 C. 操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 6. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是 A. 熔点：金刚石>干冰>冰 B. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 C. 干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个 D. 冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构 7. 三硫化四磷()是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 中和白磷()相同 C. 中P与S的杂化方式不同 D. 与足量氧气反应消耗 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观事实的是 选项 宏观事实 微观探析 A 水是一种很稳定的化合物 水分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 9. 物质结构决定性质。下列有关解释与事实不相符的是 选项 事实 解释 A 沸点： 形成分子内氢键，形成分子间氢键 B 反应剧烈程度：钠与水反应>钠与乙醇反应 分子内键极性：水>乙醇 C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 是推电子基团，导致三氯乙酸羧基中的羟基极性更大 D 键角： 、中心原子杂化方式相同、孤电子对数分别为0、1 A. A B. B C. C D. D 10. 短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。 下列说法错误的是 A. 氢化物的熔沸点： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 电负性： 11. 某化合物的晶胞结构(正六棱柱)如图所示。下列说法错误的是 A. 基态B原子含有1个未成对电子 B. 晶胞中含有3个Mg原子 C. 晶体密度为 D. Mg位于元素周期表中的s区 12. 某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 与Co距离最近且相等的有12个 C. 晶胞参数 D. 晶胞的俯视投影图为 13. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤I产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体为 14. Co-Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知Co-Salen配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. Co的配位数为5 C. 存在2种配体 D. 有2个手性碳原子 二、填空题(本大题包括4小题，每空2分，共58分) 15. 请按要求作答。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 属于酚：___________(填序号)，⑤的官能团名称为___________。 （2）分子式的同分异构体的数目为___________，其中只有一种氢的结构简式___________。 （3）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： ①根据图1，A的相对分子质量为___________。 ②根据图2，推测A的分子式：___________。 ③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为)，推测A的结构简式___________。 16. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径最小，元素B基态原子的价层电子排布式为，元素D最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E是地壳中含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题： （1）元素A、D按个数比组成的化合物的电子式为___________。 （2）元素B基态原子核外有___________种不同运动状态的电子。 （3）元素C基态原子轨道表示式为___________。 （4）元素E在周期表中的位置为___________。 （5）元素G基态原子简化电子排布式为___________。元素F及同主族相邻周期元素的部分性质随核电荷数的变化如图所示，其中正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 17. 碳和硅均为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。 （1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。 ①石墨烯中C的杂化类型为___________。 ②下图为单层石墨烯的结构示意图。12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为___________mol。 ③石墨烯可由加热晶体脱除的方法制得。该过程属于___________。 a．物理变化 b．分解反应 c．氧化还原反应 （2）SiC的晶体结构与金刚石类似。SiC的晶体类型为___________，晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为___________。 （3）与空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中阴离子空间结构为___________。 （5）已知可二聚为下图的二聚体： ①该二聚体中存在的化学键类型为___________。 A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．配位键 ②将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为___________，其中配体是___________。 18. 锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题： （1）是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。 ①分子结构与相似，则分子中键与键数目之比为___________。与互为等电子体的一种阴离子的化学式为___________。 ②可看作中的氢原子被甲基取代的产物，但沸点更高，原因是___________。 （2）阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如a点原子的分数坐标为，b点原子的分数坐标为___________。已知a、b原子的距离为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔质量为___________(用含d、、的代数式表示)。该晶胞中，由的配位数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $