重庆市江津中学校2026届高三下学期考前适应性考试 化学试题

**基本信息** 聚焦化学观念与科学思维，以真实情境梯度设问，适配高考三模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|2/30|实验设计与评价、物质转化规律|结合新能源材料情境考查科学探究与实践；通过数据图表分析体现证据推理思维，呼应高考命题趋势|

高三适应性考试（三） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16 Na-23 s-32Fe-56 CU-64Zn-65Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.(改编)2026年米兰-科尔蒂纳丹佩佐冬奥会秉持绿色、低碳、可持续”理念，下列与赛 事相关材料的说法错误的是 A雪车外壳使用的铝合金，属于金属材料，其硬度小于纯铝 B.高山滑雪运动装备采用的碳纤维复合材料，具有强度高、质量轻的特点 C.滑雪头盔采用的聚碳酸酯塑料，属于有机高分子材料 D.赛事场馆内使用可再生能源供电，其中太阳能光伏板的核心材料为晶体硅 2.(改编)下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态N原子的轨道表示式： 田四W☐ Is 2s 2p B.Sg的结构示意图①乃9 C.HCI中o键的电子云轮廓图： 6 D.甲基(CH)的电子式：.C:H 并 3.(原创)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离出的C(H=1.0×1013mol/L:K、Na、S20-、S0 B.含AI(OH)4厂的溶液：Ba2、Na、OH、I C.硫酸四氨合铜溶液：H、K、NO3、CI D.葡萄糖溶液：MnO、Na、SO、H 4.(改编)下列说法正确的是 A,以纯碱、石灰石和石英砂为原料来制取普通玻璃 B.SO2具有漂白性，可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.可通过电解MgC12溶液的方法米制备金属Mg D.Li在O2中燃烧生成Li2O2 【化学试题】第1页共8页 5.(原创)下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A O3在CC14中的溶解度高于在HO中的溶解度 臭氧的极性微弱 B 21-冠-7能识别Cs 该冠醚的空穴与Cs适配 SiO2的熔点高于CO2 Si-0键能大于C-0键能 D 离子化合物C2HsNH:NO,常温下为液体 阴阳离子体积很大，熔点低 6.(改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，6.72LCO2含c键的数目小于0.6NA B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则转移的电子数目为2N C.将1 nol Cl2通入足量的水中，转移电子的数目为NA D.1LpH-2的CH:COOH溶液中，含有H的数目小于0.0INA 7.(改编)下列实验装置能达到实验目的的是 直流电源 8mL 一浓氨水棉花 95%乙醇 石墨 4mL0.1 饱和食盐水 A.制备并收集 B.模拟工业制备 C.灼烧固态 D.制备品体 NH; Cl2 NaHCO3 Cu(NH,)SO,H2O 8。(改编)克拉维酸是一种抗生素，其结构简式如图所 示，下列说法错误的是 CH,OH A.该有机物的分子式为CsHoNOs B.该分子存在手性异构和顺反异构 COOH C.分子中存在6种不同化学环境的氢原子 D.1mol该物质最多可与2 nolNaOH反应 9.(改编)化学是一门以实验为基础的自然学科，下列由实验操作和现象可得出相应正确 结论的是 【化学试题】第2页共8页 选项 实验操作 现象 结论 室温下，用0.1molL醋酸溶液和0.01molM A 前者灯泡较0.1mol/L醋酸溶液中醋酸电 醋酸溶液做导电性实验 亮 离程度大 向NaHC2O:溶液中滴加紫色石蕊溶液 B 溶液变红 K(HCOK2但，CO,) >Kw 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体 溴水褪色 反应有乙烯生成 通入溴水中 向淀粉溶液中滴加适量稀HSO4,加热，冷 溶液未变蓝 淀粉水解完全 却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 10.(原创)某种铜金合金晶体结构如图所示，在品胞中Cu 原子处于面心，A如原子处于顶角。该晶体具有储氢功能，每 个由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中最多可储存1个 氢原子。下列关于该铜金合金说法，错误的是 A.晶体最简化学式为AuCu3 B.晶体中与Au原子最近且距离相等的Cu原子有12个 389 C.若该立方晶胞边长为am则该晶胞的密度为010下gcm D.理论上389g该合金最多可储氢16g 1L,(原创)氨硼烷水解的化学反应方程式为：3NHBH十6HO一3NH+BO+9H2↑， BO君的结构如图所示，下列说法错误的是 0 73- A.氨硼烷分子中存在配位键 B.BO所形成的六元环中O-B-O键角小于B-O-B的键角 C.氨硼烷分子中H-NH键角大于H-B-H的键角 D.反应前后硼原子的杂化方式由sp转化为sp 12.(原创)如图为P4O6和PO1o的分子结构，已知化学键变化时伴随的能量变化为：断裂 1mol0=0吸收498kJ的热量，断裂1molP=0吸收585kJ的热量，则反应P4O6(g)+ 202(g=P4O10(g)的反应热△H为 【化学试题】第3页共8页 ● P06 P4010 A.-3336 kJ-mol-!B.-996 kJ-mol! C.-1344 kJ-mol-! D.-174 kJ-mol- 13.(原创)扑热息痛( 。)是一种可用于治疗感冒发烧，还能缓解各种疼痛 的药品，可通过电解苯酚和乙腈(CHCN)的水溶液在电极上直接合成，装置如图所示，其 中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 b so -OH H,O和KOH H,O,和HSO 混合预 混合液 CH.CN 阴离子交换膜 A.电极b的电极反应式为HzO2+2e+2H=2H0 B.HO2得失电子能力的强弱与溶液的酸碱性有关 C.电极c的反应式为： on cncs+no--n--car D.合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g 14.(原创)25℃时，向VmL0.30molL1NaA溶液逐滴滴入等体积某浓度的HCI溶液， 滴加完成后溶液恰好呈中性（假设溶液的体积具有加和性）， 已知：gA与溶液pH的关系如图所示。下列 e (HA) 个pH 相关结论正确的是 a(-1,8) A.IgK,(HA)=lg c(A-) e (HA)+pH B.a点存在：cNa)-c(C1)=(106-108molL1 C.所加HC1溶液的浓度为0.15molL1 -器 D.若所加的HCI溶液体积为2VmL,则溶液的pH约为3 【化学试题】第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(原创)(14分)炼铁炉渣中含有Fe、Cu、Al、Ni、Ca、Si等元素的氧化物，为了节 约和充分利用资源，通过以下工艺流程分离、回收Fe、Cu、Al等元素。 S01 稀HS04 空气 炼铁 高压 滤液1 加热 →沉铝选液2选择 一+铜的 调pH 萃取 配合物 滤饼 固体残渣 Fe粉KOH(ag) 含N+的水溶液 Fe2O3- 高压套180-16rCFe,0, (1)基态Cu的价层电子排布式为 ,酸浸”过程产生的“固体残渣”的成分是。 (2)“高压加热”时生成FeO的离子方程式为 (3)“沉铝”时，“滤液1”pH最高可调至 (忽略溶液体积变化)（已知：滤液1 中Cu2、Ni2*的浓度均为0.01molL:常温下，Ksp[Cu((OH2=10-98,Ksp[Ni(ODF10sA). 在“沉铝的过程中，除了会向溶液中加入碱性物质调节H外，还会加入少量氢氧化铝粉末， 静置一段时间才进行过滤，这样做的目的是 (4)萃取剂HNAO对Cu2+有极高的选择性，HNAO与Cu2+形成的配合物如图所示。关于该配 合物说法正确的是 A,铜与N、O形成配位键 B.该配合物存在分子内氢键，有利于该配合物与水相分离 C.溶液的酸性越强，越有利于该配合物的形成 D.该配合物中配位数和配体数均为4 (5)采用碘量法测定上述Fe3O样品的纯度，实验步骤如下： ①准确称取0.464g该样品，加入足量稀盐酸和O2溶液，使样品中所有铁元素全部转化为 F3+(杂质不反应、不干扰)；②继续加热溶液一段时间后再冷却至室温，向溶液中加入过 量KI溶液，充分反应后，用0.100mol/LNSO3的标准溶液滴定(I2+2S20号-=2I+S402-) :③滴定至终点时，消耗Na2SzO3标准溶液40.00mL,则该样品中Fe3O4的质量分数为 %。(保留三位有效数字) 16.(改编)(13分)叠氮化钠NN3)为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气 体发生剂。用图1所示装置测定NaN,产品的纯度。取NaN3样品mg放入F中，被足量 NaClo溶液氧化生成无色无味无毒气体（杂质不与NaC1O溶液反应），通过量气装置测定气 体体积。 【化学试题】第5页共8页 ,足量NaCIO溶液 G-o mg NaN,样品 C,→ 2.5mol-L! NaOH 溶液 图1 图2 (I)用图2所示装置制备NaCIO溶液，下列说法正确的是 A.装置M中可盛放碱石灰 B.M的作用为吸收逸出的C2,防止污染环境 C.M的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入锥形瓶 D.为加快NaCIO的制备速率，可用热的NaOH溶液作为原料 (2)图1中装置F的名称为：装置q在本实验过程中的优点为」 (3)F中反应的化学方程式为 。相同条件下，生 成气体的沸点 CO填>”，=”或“<")。 (4)若量气管G的初始读数为36.80L、末读数为3.80mL,本实验条件下气体摩尔体积为 Vm L'mol~l,则产品中NaN3的质量分数为%。反应结束后，未将装置中的残余气体赶 入量气管中，则测定结果会（填“偏高”、“偏低”或“无影响）。 17.(改编)(16分)含硫化合物在化工生产和日常生活中应用广泛，关于含硫化合物的 研究是目前化学工业的热点之一，回答下列问题： (1)家用煤气中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇(C2HSH田作为煤气泄漏的预警气。己知： 120C时，C2HsOH(g+H2S(g=CHSH(g+H,0g)△H1=-32.2 kJ-mol,且在该温度下，在 足量02中，1mol乙醇燃烧放热1409.8k,1mol硫化氢燃烧放热562.5永J。则反应 2C2H,SH(g+902(g4C02(g)+6H20(g+2S02(g)的 1.0f △H=。 物种分布 C2H SH (2)已知C2HSH呈弱酸性，常温时其水溶液中的物种 .6 C2HsS 分布分数如图1所示。 0.4 ①已知K(C2HSHF1×10-0.6:pOH=-1g(OH)。由 0.2 图可知：常温时a点的 7 9 10 1112 pOH= ,相同条件下K(CHSH) pH 图1 【化学试题】第6页共8页 _K(C2HsSH)填“>”，=”或<”)。 0 ②pH-9的废水中的C2H,SH可以用KFcO,溶液除去，产物为C2HsSO(CHCH,一 一0)和 Fe(I).若2molK2FeO完全反应，则消耗molC2HSH。随着技术进步，该废水处 理过程已可在电解池中快速完成，写出其阴极的电极反应方程式 (3)硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂，其制备原理 S02(g+C2(g)片SO2Cl2(g)△H=-67.59kJ·mol1,恒容密 5650 M2.60 闭容器中按不同投料比充入SO2(g和C12(g),测定T1、 T2、T,温度下体系达平衡时的△P(△P-Pg-P,Po为体 系初始压强，Po=300kPa,p为体系平衡压强)与投料比 电50 的关系如图2所示。 15 225 .5 ①温度T1、T2、T3由高到低的顺序为一。 n(SO):n(Cl) 图2 ②M点SO2的转化率为，T1温度下平衡常数 K,=(列出计算式即可) 18.(原创)(15分)有机物1(C1sH2O5)是一种重要的药物中间体，下图为1的合成流 程。 COOC2Hs COOC2Hs PDC COOC2Hs △ OH COOC2Hs CH:Ch CHO COOCHs 囚 ® C 0 COOC:Hs .0S00, COOC2Hs COOC:Hs COOC:Hs COOCHs (ii)C:HsOH.Py COOC:Hs COOH E E 回 △ C00C山 0 C00C45 @ C2HsO 回 团 COOCHs 【化学试题】第7页共8页 (1)A的名称为 A>B的反应类型为 (2)F中的官能团名称为 (3)F→G的化学方程式为 (4)G一>H的转化过程中，NH4的作用是 (⑤)写出I的结构简式 (6)是F在酸性条件下完全水解的产物之一，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分 异构体有 种 ①遇FeCl溶液显色 ②1mol J最多可反应掉3 mol NaOH ③红外光谱显示结构中有两个甲基且无0-0结构 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式为 (写一种即可)。 【化学试题】第8页共8页 参考答案 一、选择题 123☐456☐7891011121314 AD B A CA D C B D B C D C 二、填空题 15、(1)3d104s1si02、Cas04 (2)4H20+4Fe2+O2=2Fe203+8H (3)5.1较快地析出的氢氧化铝沉淀，同时使沉淀颗粒较大，便于过滤 (4)AB (5)66.7 16、(1)AB (2)蒸馏烧瓶(1分)平衡气压，使液体顺利流下：测量生成气体的体积更加准确，减 少实验误差。 (3)NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2 1+2NaOH (4) 143 mVm 无影响 17、(1)-3880.2灯·mol-1 (2)①3.4；> ②1；FeO+3e+4H20=Fe(OH)3+50H (3)①T3>T2>T1;②30% 48040其他合理答案亦可) 18题：(1)丙二酸二乙酯 取代反应(1分) (2)酮（羰）基、酯基 (3)0 (4)还原酮羰基，或者作还原剂 (5) =0 (6)6种 i2